高考化学一轮复习课件第6章 第1节 化学反应与能量的变化 知识研习(人教版)
2．单位 kJ/mol _______ 。 3．表示意义 CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 1 mol ＝－ 890.31 kJ/mol ，表示在25 ℃、101 kPa条 1 mol CO (g) 2 mol H O(l) 890.31 kJ 2 2 件下，_____CH4完全燃烧生成___________和 ____________时放出的热量是________。 [想一想2]在表示燃烧热时，C、H、S等元素 完全燃烧时对应的物质及其状态分别是什么？ 提示：CO2(g)；H2O(l)；SO2(g)。 五、能源
考点整合 (即时巩固解析为教师用书独有) 考点一 化学反应的反应热 1．吸热反应和放热反应的比较
类型比较 定义 形成原因 定义 放热反应 释放热量的化学反应 反应物具有的总能量大于 生成物具有的总能量 释放热量的化学反应 吸热反应 吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量小 于生成物具有的总能量 吸收热量的化学反应 生成物分子成键时释放 的总能量小于反应物分 子断键时吸收的总能量 ΔH>0
【案例1】 已知反应X＋Y===M＋N为 吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的 是( ) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能 量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要 加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能 量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总 能量
(1)概念 反应物 生成物 _______ ①吸热反应：反应完成时， 的总能 量比______的总能量大的反应。 反应物 生成物 ②放热反应：反应完成时，_______的总能 量比______的总能量大的反应。 (2)表示方法 + ΔH＞0 吸热反应：ΔH 为“__” 或 _______； － ΔH ＜0 放热反应：ΔH为“___”或_______。 [想一想1]放热反应一定不需要加热，吸热反 应一定需要加热吗？举例说明。
煤 ___ 石油 化石燃料包括 、天然气 ____、______，它们的 再生 蕴藏量有限，而且不能 _____。 2．新能源 氢能 太阳能 地热能 生物质能 _______、_____、风能、______、海洋能 和_________等。 反应热 六、盖斯定律 途径 始态 终态 不管化学反应是一步完成还是分几步完成， 其______是相同的，它只与反应体系的_____ 和_____有关，而与反应_____无关。
第六章
化学反应与能量
第 一 讲 生用书P73)
课程解读
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转 化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反 应、反应热等概念。 课程标 3.了解热化学方程式的含义。 准 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学 在解决能源危机中的重要作用。 5.能应用盖斯定律进行有关反应热的计算。 1.根据反应物、生成物的能量变化判断放热反应和吸热反 应。 2.正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误。 考点展 3.根据热化学方程式比较反应热的大小。 示 4.根据盖斯定律计算反应热以及比较反应热的大小。 5.利用反应物、生成物的键能数据进行反应热的计算。
生成物分子成键时释放出 与化学键强 的总能量大于反应物分子 弱的关系 断键时吸收的总能量 表示方法 ΔH<0
反应过程图示
常见反应
1.大多数化合反应 2.所有的燃烧反应 3.酸碱中和反应 4.金属与酸反应
1.大多数分解反应 2.盐的水解和弱电解 质电离 3.Ba(OH)2· 8H2O与 NH4Cl反应 4.C和CO2、C和 H2O(g)反应
三、中和热 1．概念 1 mol H2O 放出 酸与碱发生中和反应生成_________时所 _____的热量。 2．注意 (1)酸、碱分别是强酸、强碱。 (2)中和热为负值，且数值固定不变。 1 mol纯物质 四、燃烧热 稳定的化合物 1．概念 25 ℃、101 kPa时，___________完全燃烧 生成____________时所放出的热量。
提示：放热反应不一定都不需要加热，吸热 反应也并不一定都需要加热。如：铁与硫粉加 热才能反应，但它是放热反应；又如NH4Cl(s) 与Ba(OH)2· 8H2O(s)的反应不需加热，但为吸热 反应。 参加反应物质的量 反应热 1．概念 表示________________和_______的关系 的化学方程式。 1 mol 0 ℃、101 kPa 2 mol 2．表示意义 2 mol H2O(l) 放出571.6 kJ 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ· mol－1
知识梳理
一、焓变 反应热
1．反应热(焓变) (1)含义：在恒压(即______________ 反应系统的压力与________ 外界压力相等)条件
下进行的反应的热效应 ______等于焓变。
(2)表示符号：ΔH。 kJ· mol－1 (3)单位：kJ/mol _____ (或___________) 。 2．吸热反应和放热反应 某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应 物的________ 能量差 即焓变(ΔH)决定。
(1)微观本质
反应物(自身能量E′)反应,生成物(自身能量E ″) 若E′ >E″，反应表现为放热；若E′<E″，反应 表现为吸热。 能量变化遵守能量守恒定律，即反应物总能 量等于生成物总能量加上或减去反应热。 灵犀一点： ①E1、E2分别是从外界吸收的能量和释 放到外界的能量，而E'、E''是物质本身所具有 的热能、分子势能等做胆时要注慈区分开 ②物质本身所具有的能量越低，说明共结 构越稳定，热稳定性越强，断裂其化学键所吸
灵犀一点： ①化学反应表现为吸热或放热与反应与开始 是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是 吸热反应(如C＋O2 )，不需要加热的反 应也不一定是放热反应。 ②浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热； NH4NO3溶于水吸热。因不是化学反应，其放出 或吸收的热量不是反应热。
2．吸、放热反应与能量变化的关系
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高考化学一轮复习第六章化学反应与能量1化学能与热能课件
(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应， 如水结成冰放热但不属于放热反应。 (4)物质三态变化时，能量的变化形式为固态 液态
气态。
【高考模拟精练】 1.(2016·济南模拟)下列说法中正确的是( ) A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发 生能量变化 B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应 物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
【加固训练】 1.(2016·衡阳模拟)下列说法正确的是( ) A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具 有的总能量的相对大小 D.化学反应只生成新物质，没有能量的变化
【解析】选C。需要加热方能发生的反应不一定是吸热 反应，放热反应要发生也需要达到一定能量及活化能， A、B错误；反应是放热还是吸热，必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小，C正确；化学反应有 新物质生成，也有能量的变化，D错误。
第六章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
考点一 焓变 反应热 【核心知识通关】
1.化学反应的实质与特征： (1)实质：反应物中化学键_断__裂__和生成物中化学键_形__ _成__。 (2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化 主要表现为_热__量__的变化。
2.焓变、反应热： (1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。 (2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号： _Δ__H_，单位：_k_J_/_m_o_l_或_k_J_·__m_o_l_-_1。
2.(2015·北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激 光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是( ) A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第一讲化学反应与能量的变化课件新人教版
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 可知，若消耗 3 mol H2 和 1 mol N2，会放出 92.4 kJ
热量，但向密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol N2，由于该反应是可逆反应， 无法完全反应，所以反应放出热量小于 92.4 kJ，故 D 错误。
【思维升华】 两道试题均考查了化学反应的催化历程中能量的变化。解答此类问题时需注 意: (1)分析能量示意图时,要明确反应物、中间产物、生成物,根据物质能量的高 低判断反应过程中的能量变化,注意催化剂的加入可降低反应的活化能,但不 会改变反应的焓变。 (2)若题目中出现粒子构成时,要观察粒子结构的变化,分析不同反应阶段化学 键的断裂或形成情况,最终确定反应过程中的能量变化。
2.H2O2分解反应过程能量变化如图所示：
(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,2H2O2(l)===2H2O(l)＋
O2(g) ΔH＝________。 (2)使用MnO2催化剂,E3将________(填“升高”“降低”或“不变”)。
提示：(1)放热 2(E1－E2)
(2)降低。根据图示可知,该反应是放热反应；根据图中数
错误；B.加入催化剂可以改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率， 但是不改变始终态，所以焓变不变，故 B 正确；C.由图可知加入催化剂后反
应经过两步完成，第一步反应的活化能 E1 小于第二步反应的活化能 E3，所以
第二步反应较慢，其决定总反应速率，故 C 错误；D.由 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)
据,2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝2(E1－E2)；使用催化剂,能降低反
应的活化能。
【关键能力·层级突破】 命题角度1：反应热与能量变化的关系 【典例1】某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图所示,下列说法错 误的是( ) A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后,活化能不变 C．反应①是吸热反应,反应②是放热反应
热量，但向密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol N2，由于该反应是可逆反应， 无法完全反应，所以反应放出热量小于 92.4 kJ，故 D 错误。
【思维升华】 两道试题均考查了化学反应的催化历程中能量的变化。解答此类问题时需注 意: (1)分析能量示意图时,要明确反应物、中间产物、生成物,根据物质能量的高 低判断反应过程中的能量变化,注意催化剂的加入可降低反应的活化能,但不 会改变反应的焓变。 (2)若题目中出现粒子构成时,要观察粒子结构的变化,分析不同反应阶段化学 键的断裂或形成情况,最终确定反应过程中的能量变化。
2.H2O2分解反应过程能量变化如图所示：
(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,2H2O2(l)===2H2O(l)＋
O2(g) ΔH＝________。 (2)使用MnO2催化剂,E3将________(填“升高”“降低”或“不变”)。
提示：(1)放热 2(E1－E2)
(2)降低。根据图示可知,该反应是放热反应；根据图中数
错误；B.加入催化剂可以改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率， 但是不改变始终态，所以焓变不变，故 B 正确；C.由图可知加入催化剂后反
应经过两步完成，第一步反应的活化能 E1 小于第二步反应的活化能 E3，所以
第二步反应较慢，其决定总反应速率，故 C 错误；D.由 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)
据,2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝2(E1－E2)；使用催化剂,能降低反
应的活化能。
【关键能力·层级突破】 命题角度1：反应热与能量变化的关系 【典例1】某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图所示,下列说法错 误的是( ) A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后,活化能不变 C．反应①是吸热反应,反应②是放热反应
高考化学总复习 第6章 第1节 化学反应与能量变化精品课件 新人教版
第十二页，共48页。
【答案】 (1)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol (2)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol (3)①－571.6 kJ/mol ②＋285.8 kJ/mol
第十三页，共48页。
掌握(zhǎngwò) 2 个核心考点
第四页，共48页。
(3)常见(chánɡ jiàn)的吸热反应和放热反应
放热反应
①大多数化合反应 ②所有的燃烧反应 ③酸碱中和反应 ④金属与酸的反应
吸热反应
①大多数分解反应②盐的水解 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ④C和CO2、C和H2O(g)的反应
第五页，共48页。
【小提醒】 (1)化学反应(huàxué fǎnyìng)是放热还是吸热与反应发生 的条件没有必然联系。有的放热反应也需加热启动反应；有的 吸热反应也不需加热。 (2)物质的能量越低越稳定。(能量最低原理)
【答案】 D
第二十二页，共48页。
考向预测2 ΔH的有关计算 2． (2013·北京高考节选 )汽车发动机工作时会引发 (yǐn fā)N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式： _____________。 【 解 析 】 ΔH ＝ (945 ＋ 498 － 2×630) kJ/mol ＝ ＋ 183 kJ/mol。 【答案】 N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋183 kJ/mol
器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋
催化剂
考
3H2(g) 500
℃、30
2NH3(g) MPa
ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(
【答案】 (1)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol (2)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol (3)①－571.6 kJ/mol ②＋285.8 kJ/mol
第十三页，共48页。
掌握(zhǎngwò) 2 个核心考点
第四页，共48页。
(3)常见(chánɡ jiàn)的吸热反应和放热反应
放热反应
①大多数化合反应 ②所有的燃烧反应 ③酸碱中和反应 ④金属与酸的反应
吸热反应
①大多数分解反应②盐的水解 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ④C和CO2、C和H2O(g)的反应
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【小提醒】 (1)化学反应(huàxué fǎnyìng)是放热还是吸热与反应发生 的条件没有必然联系。有的放热反应也需加热启动反应；有的 吸热反应也不需加热。 (2)物质的能量越低越稳定。(能量最低原理)
【答案】 D
第二十二页，共48页。
考向预测2 ΔH的有关计算 2． (2013·北京高考节选 )汽车发动机工作时会引发 (yǐn fā)N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式： _____________。 【 解 析 】 ΔH ＝ (945 ＋ 498 － 2×630) kJ/mol ＝ ＋ 183 kJ/mol。 【答案】 N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋183 kJ/mol
器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋
催化剂
考
3H2(g) 500
℃、30
2NH3(g) MPa
ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(
高三化学一轮复习 6.1化学反应与能量变化(精品)
提示:实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动。因为铁可以和盐酸反 应,而且铁、铜传热快,热量损失大,所以不能用金属(如铁、铜等)搅 拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
第六单元
考点一
考点二 考点三
第1节
化学反应与能量变化
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-14关键能力· 考向突破
必备知识· 自主预诊
基础小练 (2018 江西赣州期中)下列说法正确的是( A ) A.常温下,反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应 的 ΔH>0 B.已知 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566 kJ· mol-1,则 CO 的 燃烧热 ΔH=-283 kJ C.已知 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1,则稀硫 酸和稀 Ba(OH)2 溶液反应的反应热 ΔH=2× (-57.3) kJ· mol-1 D.500 ℃、 30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容 器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ· mol-1
第六单元
考点一
考点二 考点三
第1节
化学反应与能量变化
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-3关键能力· 考向突破
必备知识· 自主预诊
考点一 1.化学反应的实质与特征 形成 物质
焓变与反应热
断裂
化学反应
能量
热量
2.焓变、反应热 (1)焓(H)。 用于描述物质 所具有的能量
的物理量。
生成物 )-H( 反应物 ),
第六单元
考点一
考点二 考点三
第1节
化学反应与能量变化
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-14关键能力· 考向突破
必备知识· 自主预诊
基础小练 (2018 江西赣州期中)下列说法正确的是( A ) A.常温下,反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应 的 ΔH>0 B.已知 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566 kJ· mol-1,则 CO 的 燃烧热 ΔH=-283 kJ C.已知 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1,则稀硫 酸和稀 Ba(OH)2 溶液反应的反应热 ΔH=2× (-57.3) kJ· mol-1 D.500 ℃、 30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容 器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ· mol-1
第六单元
考点一
考点二 考点三
第1节
化学反应与能量变化
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-3关键能力· 考向突破
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考点一 1.化学反应的实质与特征 形成 物质
焓变与反应热
断裂
化学反应
能量
热量
2.焓变、反应热 (1)焓(H)。 用于描述物质 所具有的能量
的物理量。
生成物 )-H( 反应物 ),
全国版高考化学一轮复习第6章化学能与热能第1节化学反应与能量变化课件
ΔH＝－240.2 kJ·mol－1
第三十四页，共88页。
解析 断裂 1 mol H—O 键吸收的能量与形成 1 mol H—O 键放出的能量相等，1 mol H2O(g)中含有 2 mol H—O 键，断裂 1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收 925.6 kJ 的能量， 但题目未标注 H2O 的状态，A 错误。根据题给信息可知，反 应 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中断裂反应物中化学键吸收的 热量为 2×436.4 kJ＋498 kJ＝1370.8 kJ，形成生成物中化学 键放出的热量为 4×462.8 kJ＝1851.2 kJ，则该反应的 ΔH＝ －(1851.2－1370.8) kJ·mol－1＝－480.4 kJ·mol－1，B 正确。题 目未指明生成 H2O(l)中 1 mol H—O 键放出的能量，无法计 算 C、D 项中反应的 ΔH，故 C、D 错误。
(3)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要 加热就能进行的反应也不一定是放热反应。
第十二页，共88页。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( √ ) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( × ) (3)水变成水蒸气时吸收的能量就是该过程的反应热。 ( ×) (4)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互 转化。( × )
第二十二页，共88页。
解析 状态Ⅰ的总能量为反应物的总能量，状态Ⅲ的总 能量为生成物的总能量，由题图可知，反应物的总能量高于 生成物的总能量，则该反应为放热反应，A 错误；从状态Ⅰ～ Ⅲ的图示可知，反应中 CO 并未断键形成 C 和 O，C、O 原 子之间始终存在化学键，B 错误；由图示可知，CO 与 O 在 催化剂表面形成了 CO2，CO2 分子内存在 C===O 极性共价 键，C 正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O 反应生成 CO2 的过程，并不是 CO 与 O2 反应的过程，D 错误。
高考化学(新课标人教版)一轮总复习配套课件 化学反应与能量变化(共60张PPT)
追本溯源拓认知 突破核心握动向 特色培优增素养 高考真题提能训 限时规范特训
2. 已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 下列说法正确的是 ( )
ΔH＝－270
kJ/mol，
A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小 于270 kJ C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用如图来表示
第七章 化学反应与能量
第19页
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反应过 程图示
第七章 化学反应与能量
第20页
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3．热化学方程式各物质前的化学计量数表示
物质的量
，因此，它可以是 整 数，也可以是 分 数，对
于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 不同 。
第七章 化学反应与能量
第12页
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[ 特别提醒 ]
(1) 一个确定的化学反应是吸热还是放热，
取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
(2)化学反应的本质是旧化学键断裂、新化学键形成，任
何化学反应都具有热效应。 (3)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要 加热就能进行的反应也不一定是放热反应。即放热、吸热反 应与反应条件无关。
2. 已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 下列说法正确的是 ( )
ΔH＝－270
kJ/mol，
A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小 于270 kJ C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用如图来表示
第七章 化学反应与能量
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反应过 程图示
第七章 化学反应与能量
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3．热化学方程式各物质前的化学计量数表示
物质的量
，因此，它可以是 整 数，也可以是 分 数，对
于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 不同 。
第七章 化学反应与能量
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[ 特别提醒 ]
(1) 一个确定的化学反应是吸热还是放热，
取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
(2)化学反应的本质是旧化学键断裂、新化学键形成，任
何化学反应都具有热效应。 (3)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要 加热就能进行的反应也不一定是放热反应。即放热、吸热反 应与反应条件无关。
高考化学一轮复习第六单元化学反应与能量第1节化学反应与能量变化ppt课件新人教版
后生成产物的能量低于反应物,则该反应为放热,反应的ΔH<0,A错误;该历
程中最大能垒(活化能)E正=1.86 eV-(-0.16 eV)=2.02 eV,B错误;步骤⑤除H—
H键和H—O键形成,还有C=O的形成,C错误;结合图分析判断,对照
CO·
+OH·
+H·
+H2O(g),COOH·
+H·
+H2O·
,可知步骤③发生的反应的方程式
为CO·
+OH·
+H2O(g) ==COOH·
+H2O·
,D正确。
深度指津 正确理解活化能与反应热的关系
(1)E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,ΔH=E1-E2。
(2)催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变的大小。
(3)从活化能的角度分析,正反应的活化能大于逆反应的活化能时,反应吸
mol 氢氧键吸收930 kJ的能量,B错误;氢气分子变成氢原子要吸收能量,所
以2E1>E2,C错误;题给反应生成1 mol 水蒸气时的能量变化为930 kJ-436
kJ-249 kJ=245 kJ,D正确。
对点演练1(2020河北保定模拟)根据如图能量关系示意图,下列说法正确的
是(
)
A.1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
“>”“<”或“=”)92.4 kJ,说明判断的理由
(填
。
答案 < N2和H2生成NH3的反应为可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不可能完
全反应,因而放出的热量小于92.4 kJ。
关键能力 考向突破
考向1 焓变和反应热概念的理解及应用
程中最大能垒(活化能)E正=1.86 eV-(-0.16 eV)=2.02 eV,B错误;步骤⑤除H—
H键和H—O键形成,还有C=O的形成,C错误;结合图分析判断,对照
CO·
+OH·
+H·
+H2O(g),COOH·
+H·
+H2O·
,可知步骤③发生的反应的方程式
为CO·
+OH·
+H2O(g) ==COOH·
+H2O·
,D正确。
深度指津 正确理解活化能与反应热的关系
(1)E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,ΔH=E1-E2。
(2)催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变的大小。
(3)从活化能的角度分析,正反应的活化能大于逆反应的活化能时,反应吸
mol 氢氧键吸收930 kJ的能量,B错误;氢气分子变成氢原子要吸收能量,所
以2E1>E2,C错误;题给反应生成1 mol 水蒸气时的能量变化为930 kJ-436
kJ-249 kJ=245 kJ,D正确。
对点演练1(2020河北保定模拟)根据如图能量关系示意图,下列说法正确的
是(
)
A.1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
“>”“<”或“=”)92.4 kJ,说明判断的理由
(填
。
答案 < N2和H2生成NH3的反应为可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不可能完
全反应,因而放出的热量小于92.4 kJ。
关键能力 考向突破
考向1 焓变和反应热概念的理解及应用
高三化学一轮总复习第六章化学反应与能量第1讲化学能与热能课件新人教版
2．(2011·重庆理综，13)SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在
S—F 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂
1 mol F—F、S—F 键需要吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ，则 S(s) ＋3F2(g)===SF6(g)的反应热 ΔH 为__－__1_2_2_0_k_J_·_m__o_l－_1__。
化学键 键能/kJ·mol－1
Si—O 460
Si—Cl 360
H—H 436
H—431
Si—Si Si—C
176
347
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应
的反应热(ΔH)为_＋__2__3_6_k__J_·_m__o_l－__1_。
解析 SiCl4、H2 和 HCl 分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体， 可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1 mol 晶体硅中所含的 Si—Si 键为 2 mol，即制取高纯硅反应的反应热 ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－ (2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。
知识梳理·题型构建
1
2
3
题组训练 反应热的基本计算方法
3．通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡
量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的 ΔH 等于反应
中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一
些化学键的键能数据，供计算使用。
知识梳理·题型构建
高考化学一轮复习6.1化学反应与能量变化课件新人教版
答案
-19基础(jīchǔ)梳
理
考点突破
3.(2016湖北武汉调研)二氧化碳的回收利用是环保(huánbǎo)领域
研究的热点课题。
(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程(liúchéng)如图所示。其
总反应的化学方程式为 。
(2)CO2 经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为
2CO2(g)+6H2(g)
第1节 化学反应(huàxué fǎnyìng)
与能量变化
第一页，共53页。
考纲要求:
1.了解化学(huàxué)反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学(huàxué)能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反
应、反应热等概念。
3.了解热化学(huàxué)方程式的含义,能正确书写热化学(huàxué)方
kJ·mol-1
2.吸热反应和放热反应(fànɡ rè fǎn yìng)
(1)从化学键的角度分析。
第三页，共53页。
<
<
>
>
。
-4基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo diǎn)
突破
(2)吸热反应和放热反应的比较。
类型
比较
定义
能量
关系
表示
方法
吸热反应
放热反应
吸收热量的化学反应
∑E(反应物) <
∑E(生成物)
放出热量的化学反应
∑E(反应物) >
∑E(生成物)
ΔH>0
ΔH<0
图示
第四页，共53页。
-5基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo diǎn)突
高三化学一轮复习第六章第一节化学能与热能课件新人教版
(3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加 反应物质的量越多，放热反应的 ΔH 越小，吸热反应的 ΔH 越大。
(4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度 越大，热量变化越大。
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26
考 点 二 热化学方程式的书写
一、热化学方程式的概念 表示参加化学反应的物质的 物质的量 和 反应热 关系的 化学方程式。
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12
所具有的能量，故 C 正确，D.由于 1mol H2(g)和 1mol F2(g)生成 2moI HF(g)放热，而反应热 ΔH＝断键吸收的能量－成键放出的能量<0， 故断裂 1mol H－H 键和 1moI F－F 键放出的能量小于形成 2moI H －F 键放出的能量，故 D 错误；故 C。
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20
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
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32
题组一 热化学方程式的正误判断
1．判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的划“√”，错 误的划“×”(注：焾变数据均正确)
(1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ( ) (2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ·mol－1( )
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(4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度 越大，热量变化越大。
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26
考 点 二 热化学方程式的书写
一、热化学方程式的概念 表示参加化学反应的物质的 物质的量 和 反应热 关系的 化学方程式。
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12
所具有的能量，故 C 正确，D.由于 1mol H2(g)和 1mol F2(g)生成 2moI HF(g)放热，而反应热 ΔH＝断键吸收的能量－成键放出的能量<0， 故断裂 1mol H－H 键和 1moI F－F 键放出的能量小于形成 2moI H －F 键放出的能量，故 D 错误；故 C。
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20
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
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32
题组一 热化学方程式的正误判断
1．判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的划“√”，错 误的划“×”(注：焾变数据均正确)
(1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ( ) (2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ·mol－1( )
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