电解与极化作用

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浓差极化
• 以锌电极为例： • 阴极反应： Zn2+ ＋2e- → Zn •
E E


0 . 05916 2
lg
1 a ( Zn
2
)
(298K)
• 溶液中电极附近的锌离子首先到电极上去反应， 若溶液内部的离子来不及扩散到电极附近 ，将 造成电极附近浓度底于溶液内部体相浓度，使 电极电势偏离平衡电极电势。
解池作为可逆电池时的可逆电动势
E (理 论 分 解 ) E (可 逆 )
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分解电压的测定
使用Pt电极电解H2O，
加入中性盐用来导电，实
验装置如图所示。
逐渐增加外加电压，
由安培计G和伏特计V分
别测定线路中的电流强
度I 和电压E，画出I-E曲 线。
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分解电压的测定
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3 电解时电极上的反应
• 在阳极OH－可以去放电，也可以发生金属的溶解。 • 在中性水溶液中，a(OH-) =10 -7，故有
E
OH

, H 2 O/O
E
2
OH

, H 2 O/O

2
RT 2F
a ln (p
O
2 OH
-
/ p
2
)
1/2
aH
2O
若p(O2) =100kPa，25℃时E ⊖ (OH-,H2O/O2) = 0.401V E (OH-,H2O/O2) =（0.401-0.05916lg10-7）V = 0.815V 若不考虑氧的超电势，凡是极化后的电极电势小于 0.815V的离子或金属都可以先于OH－到阳极去放电。
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实际分解电压
要使电解池顺利地进行连续反应，除了克服作
为原电池时的可逆电动势外，还要克服由于极化在
阴、阳极上产生的超电势 (阴 ) 和 (阳 ) ，以及克服电 池电阻所产生的电位降 IR 。这三者的加和就称为实 际分解电压。
E ( 分 解 ) E ( 可 逆 ) E ( 不 可 逆 ) IR E ( 不 可 逆 ) (阳 ) (阴 )
7 H

E
H

/H

2
RT F
ln 10
1
7
0 . 414 V
若不考虑氢的超电势，则凡是电极电势大于-0.41V的 离子都可以先于H＋到阴极放电并沉积出来。 若考虑到氢的超电势，许多电极电势比H＋小得多的离 子，如Zn2＋、Cd2＋，甚至Na＋都可以先于H＋到阴极放 电沉积出来。
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浓差极化

E E

0 . 05916 2
lg
1 a ( Zn
2
)
(298K)
0 . 05916 2 lg 1
因为存在浓差极
化，此时
由于a表＜ a本 ∴ Ei＜Er
Ei E

a
表
( Zn
2
)
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极化的类型
（2）电化学极化 电极反应总是分若干步进行，若其中一步反应
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3 电解时电极上的反应
阳极上的反应 电解时阳极上发生氧化反应。发生 氧化的物质通常有：（1）阴离子，如 C l , O H 等， （2）阳极本身发生氧化。

判断在阳极上首先发生什么反应，应把可能发生 氧化物质的电极电势计算出来，同时要考虑它的超电 势。电极电势最小的首先在阳极氧化。
显然分解电压的数值会随着通入电流强度的增加而增加。
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2 极化作用
极化（polarization） 当电极上无电流通过时，电极处于平衡状态， 这时的电极电势分别称为阳极平衡电势 E (阳 , 平 ) 和阴 极平衡电势 E (阴 , 平 ) 。
在有电流通过时，随着电极上电流密度的增加， 电极实际分解电势值对平衡值的偏离也愈来愈大，这 种对平衡电势的偏离称为电极的极化。
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极化曲线（polarization curve）
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极化曲线（polarization curve）
(2)原电池中两电极的极化曲线 原电池中，负极是阳极，
正极是阴极。随着电流密度的
增加，阳极析出电势变大，阴 极析出电势变小。由于极化， 使原电池的作功能力下降。 但可以利用这种极化降 低金属的电化腐蚀速度。
不可逆电极过程
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不可逆电极过程
1 分解电压 2 极化作用
3 电解时电极上的反应
4 金属的电化学腐蚀与防腐 5 化学电源
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电解
• 施加电流通过化学电池，在电极上发生电子转移 的化学反应过程叫电解。
典型的电解装置
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电解
构成电解池的条件：
是电能转变为化 学能的装置！ ①直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极
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氢气在几种电极上的超电势
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Tafel 公式（Tafel’s equation）
早在1905年，Tafel 发现，对于一些常见的电极反 应，超电势与电流密度之间在一定范围内存在如下的 定量关系：
a b ln j
这就称为Tafel 公式。式中 j 是电流密度, a 是单位 电流密度时与电极的 性质，溶液等因素有关。
②阴、阳电极 与电源正极相连的电极为阳极 ③电解质溶液或熔融电解质；
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电解池的工作原理
电子从电源 负极给出 电子流回电 源正极
电子进 入电解 池的 阴极
阳离子移向阴极 阴离子移向阳极
电子从 电解池 的阳极 流出
阳离子得电子 （发生还原反应）
阴离子失电子 （或非惰 性电极发生氧化反应）
3 电解时电极上的反应
• 以Zn2＋为例，若Zn2＋的浓度为1mol.dm-3，并用浓度 代替活度 • E (Zn2＋/Zn) = E ⊖(Zn2＋/Zn) = -0.763V • 其值小于H＋的电极电势,应在 H＋之后到阴极放电并 沉积出来 • 但考虑到电极的极化，一般金属的超电势很小，可 以不考虑，而氢在锌上的超电势最小为0.48V，故要 在锌上析出氢实际电极电势应为－0.894V • 此值低于Zn２＋的电极电势，所以Zn２＋先到阴极去 放电并沉积出金属锌，而不会析出氢气来。
极化曲线（polarization curve）
超电势或电极电势与电流密度之间的关系曲线称 为极化曲线，极化曲线的形状和变化规律反映了电化 学过程的动力学特征。
(1)电解池中两电极的极化曲线
随着电流密度的增大，两 电极上的超电势也增大，阳极 析出电势变大，阴极析出电势 变小，使外加的电压增加，额 外消耗了电能。
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电解氯化铜溶液实验装置
－ e- ＋
阴极
Cu
－
＋
阳极
eoooo oooo oooo oooo oooo oooooooooooo ooooooooooo

Cl2
单击电子流动
Cu2+
Cl

Cl
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1 理论分解电压
理论分解电压
使某电解质溶液能连续不断发生
电解时所必须外加的最小电压，在数值上等于该电
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3 电解时电极上的反应
• 但随着锌的析出，溶液中Zn2＋浓度降低，电极电势越来 越小 • 当Zn 2＋的浓度降到3.7×10-5mol.dm-3时 • E (Zn2＋/Zn) = -0.894V • 此时H＋也开始到阴极去放电并析出氢气
• 要使氢气不析出来，则阴极电极电势不能低于 -0.894V
+
2
2

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3 电解时电极上的反应
金属离子的分离 如果溶液中含有多个析出电势不同的金属离子，可 以控制外加电压的大小，使金属离子分步析出而达到分 离的目的。 为了使分离效果较好，后一种离子反应时，前一种 离子的活度应减少到1 0 以下，这样要求两种离子的析出 电势相差一定的数值。
7
当
z 1 z 2 z 3
E 0 .4 1V E 0 .2 1V E 0 .1 4 V
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E
RT zF
ln 1 0
7
3 电解时电极上的反应
• 电解分离法：多种金属离子的溶液中，离子在阴 极析出时电势φ阴高→低顺序进行，这时电解控 制外加分解电压由低→高 • 同时沉积（合金电镀）：两种金属同时在阴极沉 积出，应满足条件是φ1=φ2
E (M
Z
|M) E

(M
Z
|M)
RT zF
ln
1 a
M
Z
E (H

| H)
RT F
ln
1 a
H

H
2
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3 电解时电极上的反应
• 在水溶液中有H＋和OH－，需考虑H＋和OH－的放电。 • 在中性水溶液中，a 10 取p(H2) = 100kPa,25℃时有
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3 电解时电极上的反应
分解电压 确定了阳极、阴极析出的物质后，将两者 的析出电势相减，就得到了实际分解电压。因为电解 池中阳极是正极，电极电势较高，所以用阳极析出电 势减去阴极析出电势。
分 解 电 压 E (阳 极 , 析 出 ) E (阴 极 , 析 出 )
电解水溶液时，由于H 或 O 的析出，会改变 H 或 O H的浓度，计算电极电势时应把这个因素考虑进去。
(阴 ) E (阴 , 平 ) E (阴 , 不 可 逆 )