离子、化学式与化合价
化学式与化合价的计算与应用
化学式与化合价的计算与应用化学式是用元素符号和数字表示化合物中各元素原子的种类和相对原子数的符号表示法。
化合价则是指描述化合物中元素原子与其他元素原子之间的化学结合方式与程度的数值。
一、化学式的计算与表示化学式的计算主要有两种情况：离子化合物和共价化合物。
1. 离子化合物的化学式计算离子化合物由正离子和负离子组成，正离子通常是金属原子失去一个或多个电子形成的，负离子通常是非金属原子获得一个或多个电子形成的。
化学式中，正离子写在前面，负离子写在后面，并用互补的电荷数来表示。
例如，氯化钠的化学式为NaCl，其中Na+为正离子，Cl-为负离子。
2. 共价化合物的化学式计算共价化合物是由非金属元素间的共价键连接而成的化合物。
对于共价化合物的化学式，需满足以下要求：原子价合为零、积成分子、电荷守恒。
例如，二氧化硫的化学式为SO2，其中每个氧元素与硫元素共享一个氧原子，满足共价键的特点。
二、化合价的计算与应用化合价反映了一个元素在其化合物中所表现出的类型和程度的阐明，是化学反应理解和预测的重要基础。
化合价的计算方法主要包括以下几种：1. 基于单质的化合价计算单质元素的化合价通常为0。
当元素与其他元素形成化合物时，根据其在化合物中的电子变化情况，可以推算出其化合价。
例如，氧气中氧原子的化合价为0，而在水中氧原子的化合价为-2。
2. 基于化合物的原子价计算利用化合物已知的化学式和已知元素的化合价，可计算其他元素的化合价。
例如，利用已知的化学式H2O和已知氧的化合价为-2，可计算出氢的化合价为+1。
化合价的应用主要表现在以下几个方面：1. 确定化合物的化学式通过计算元素的化合价，可以确定化合物的化学式。
例如，已知硫的化合价为+4，氧的化合价为-2，通过化合价计算可以确定二氧化硫的化学式为SO2。
2. 预测反应产物通过化合价的计算，可以预测化学反应的产物。
例如，已知金属钠的化合价为+1，非金属氯的化合价为-1，通过化合价的预测可以确定钠与氯反应时生成氯化钠。
八年级科学下册化学离子与化合价
龙文教育学科老师个性化教课设计学生姓教师上课日期4-1名学科科学年级八年级教材版本浙教版课时数目教案主第（ 7）课讲课时离子与化合价（全程或详尽19-21时题段时间）教课内容化合价教课目离子的形成标个性化学习1、问题解决2、化合价教课重化学重要引入点、难点表示物质的符号（1）教课过程【知识梳理】1.化学式：用元素符号表示物质分子构成的式子称化学式。
注意：（1）一种纯净物只有一个化学式，混杂物没有化学式。
（2）各物质的化学式都是经过实验测定物质的构成以后得出，化学式中元素符号右下角数字不可以随意改动。
（ 3）由分子构成的物质，还表示这类物质的分子的构成，这类化学式叫分子式。
2.化学式的写法及读法（1）单质化学式的写法：稀有气体：由原子直接构成，金属单质、固态非金属单质：双原子分子构成的单质：（2）化合物化学式的写法及读法：写法：①写出构成化合物的元素符号；②写出元素符号的摆列序次（氧元素与另一元素构成的化合物，一般把氧元素符号写在右侧；氢元素与另一元素构成的化合物，一般把氢元素写在左侧；金属元素符号平时写在左侧；非金属元素符号平时写在右侧。
）③在每种元素符号的右下角用小数字写出原子的个数。
读法：①一般从右到左读作“某化某”②当一个分子中原子个数不只比方， P2O5叫五氧化二磷。
3.化学式的涵义，比方， CaO读作氧化钙。
1个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，宏观宏化学式涵义表示一种物质以 CO2为例表示构成物质的元素种类表示二氧化碳这类物质举例：观由分子构成的物质中化学式表示二氧化碳由碳元素和氧表示该物质的一个分子【思虑解答】元素构成微液态氮的化学式如何写？观表示构成物质的一个分子中表示一个二氧化碳分子微所含的元素的原子个数或原观子个数比【疑难辨表示一个二氧化碳分子由2个氧原子和 1 个碳原子构成析】假如化学式前方有数字，则例题：符号备其只拥有微观意义，即只好3CO2只好表示三个二氧化碳备“ 3H2 SO4”中有“ 1（已省略不写）”、“ 2”、“ 3”、注表示几个分子及几个分子的注分子。
离子符号 化合价
①排序： 排元素符号的顺序 左正右负
②标价：标出元素符号的化合价
Al O
+3 -2
Al O
③交叉约简：最简整数比
+3 -2
Al2 O3
④检验：元素化合价的代数和等于零
（+3）× 2 + （- 2）× 3 = 0
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Al2O3
4、化合价的一般规律： （1）常见的化合物中氢总是显 _+_1__ 价， 氧总是显 __-2__ 价。
+4 -2
CO2
+1 -2
Na2S
+6 -2
SO3
-3 +1
NH3
例：已知高锰酸钾的化学式为KMnO4，钾元素 的化合价为＋1价，氧元素的化合价为－2价， 求锰元素的化合价？
解：根据在化合物中元素正负化合价的代数和 等于零
设锰元素的化合价为ⅹ价 （+1）× 1 + ⅹ×1 + （-2）× 4 = 0
Cl- Na+ Ca2+ Mg2+
第二课时 离子符号 化合价
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在大海里除了水以外，还蕴藏大量的其他物 质，含量较高有氯化钠，还有氯化钙、氯化 镁等，根据以上的信息，你能说出海水中含 有哪些离子吗？
Cl-
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+4 +1 -2 +1
1.已知C、H、O、Na四种元素及其化合价,请 你写出这四种元素间能形成化合物的化学式。
H2O CO2 Na2O NaOH
H2CO3
八年级科学下册化学离子与化合价
龙文教育学科老师个性化教案①一般从右到左读作“某化某”，例如，Ca6卖作氧化钙。
②当一个分子中原子个数不止1个时，还要指出一个分子里元素的原子个数, 例如，P2Q叫五氧化二磷。
3.化学式的涵义化学式涵义宏表示种物以质CO为例观表示组成物0碳这元素种类宏观微由分子构成表素该成质E的留质元素和式克的一个分子观微观表示构成物所含的元素勿氧化一个子子中長的原子个数或原子个数比二二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成如果化学式前面有数字则备注其只具有微观意个二氧化碳分示。
个分子及几个分子的构成情况。
--------------------举例:【思考解答】液态氮的化学式怎样写?【疑难辨析】* ■ \ ・轄—平静护例题：符号“3H2SQ”中有“1（已省略不写）”、“2”、“3”、“ 4”四个数字，关于它们表示的意义，下列说法中不正确的是（）个H3PO4分子与n个P2O5分子中磷原子的个数比A. m:n B . m:2nC. 2n:2 D . 2:1年，中美两国科学家共同合成了世界上最庞大的碳氢分子，这一种分子由碳原子和1146个氢原子构成。
请你写出此种物质的化学式______________________14. 下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
甲乙(1)在物质甲的结构中，每个碳原子最多连有个碳原子。
(2)根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途(3) ___________________________________________________ 图中物质丙的化学式为C6o，已知硅的一种单质也有与物质丙相同的原子数和类似的结构，有科学家尝试把物质丙的一个分子放进硅的这种单质的一个分子中，反应形成一种新型分子，该分子的化学式为15. 当前有一种发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是CFCIBr 其名称“ 1211 ”是按照碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数(末尾的“ 0”可略去)。
离子与化合价的异同
离子与化合价的异同离子和化合价是化学教学中的一大重点，也是难点。
在化学教学中，由于离子符号和元素化合价的标法非常相似，学生在学习时容易混淆。
为了使学生能正确书写离子符号和标出元素化合价，现将离子和化合价的异同总结如下：一、相同点离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的，离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。
在离子化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子得失电子的数目，化合价的正负与离子所带电荷的正负相一致。
如在氯化纳中，１个纳原子失去１个电子，钠离子带１个单位的正电荷，纳的化合价即为＋１价，１个氯原子得到１个电子，氯离子带１个单位的负电荷，氯的化合价即为－１价；在氯化镁中，１个镁原子失去２个电子，镁离子带２个单位的正电荷，镁的化合价就是＋２价，而１个氯原子得到１个电子，氯离子带１个单位的负电荷，氯的化合价就是－１价。
在共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子与其它元素的原子形成共用电子对的数目。
化合价的正负由电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价，偏离哪种原子，哪种原子就显正价。
如在氯化氢中，氯原子和氢原子共用一对电子，电子对偏向氯原子，则氯离子带１个单位的负电荷，氯元素的化合价就是－１价，电子对偏离氢原子，则氢离子带１个单位的正电荷，氢元素的化合价就是＋１价。
二、不同点离子是指带电的原子或原子团，而化合价是指一种元素一定数目的原子和其它元素一定数目的原子相化合的性质，在书写离子符号和标元素化合价时，有许多不同之处：（１）离子带的电荷数与元素化合价所标的位置不一样：写离子符号时，离子所带的电荷数应标在元素符号的右上角，如Ｂａ２＋、Ｏ２－ 而元素化合在元素符号的正上方，如、。
（２）数值与“＋”、“－”的前后顺序不一样：在写离子符号时，数值在前，符号“＋”、“－”在后，而标元素化合价时，符号“＋”、“－”在前，数值在后。
（３）有关“１”是否省略的问题：在离子符号的书写中，若原子带１个单位的电荷，则在书写离子符号时，则只标出“＋”、“－”，“１”省略不写，如纳离子Ｎａ＋、Ｃｌ－；而在标元素化合价时，“１”则不能省略，如纳无素的化合价是＋１价，则写为，氯元素的化合价是－１价，则写为。
Fe与硫酸根离子的化学式
Fe与硫酸根离子的化学式
铁（Fe）为活泼的金属单质，若与含硫酸根离子的离子构成化合物，有两种物质因为硫酸根的化合价为不变价是一2价而铁元素在化学反应中有两个化合价，十2价的亚铁离子和十3价的铁离子，因此构成的化合物及化学式为：硫酸亚铁：FeSO4，硫酸铁：Fe2（SO4）3，下面我们就来说一说关于Fe与硫酸根离子的化学式?我们一起去了解并探讨一下这个问题吧!
铁（Fe）为活泼的金属单质，若与含硫酸根离子的离子构成化合物，有两种物质。
因为硫酸根的化合价为不变价是一2价。
而铁元素在化学反应中有两个化合价，十2价的亚铁离子和十3价的铁离子，因此构成的化合物及化学式为：硫酸亚铁：FeSO4，硫酸铁：Fe2（SO4）3。
离子化合价
三．离子（重点）1．定义：离子：带电的原子（或原子团）2．分类：3．离子的形成如图4．离子符号的书写及意义（1）离子带电判断：①根据原子结构示意图：②根据化合价：离子所带的电量和电性与相应的元素化合价一致。
即：Mg的化合价为+2价，则一个镁离子就带两个单位的正电荷。
（2 ) 离子符号的书写：①在元素或原子团符号右上角依次标出离子所带的电量和电性。
注意：电量在前，电性符号在后。
②离子所带电量为1时，1要省略不写。
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+; 阴离子：Cl-、SO42-等。
（3）原子与离子之间通过得失电子而相互转化。
在转化过程中质子、中子不发生得失。
四．元素周期表简介(热点)1．元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。
2．元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。
每一个横行叫一个周期（每个周期电子层数相同，最外层电子数由1-8递增）；每一个纵行叫一个族（最外层电子数目相等，电子层数递增）3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数一、化合价（重点、难点）化合价：表示一种元素的原子能够跟其它元素的原子相互化合的比例。
【知识解读】1、所有原子都有达到稳定结构（最外层电子数为8，只有一个电子层时，电子数为2。
）的趋势。
当两个原子相互化合时，通过得失电子或共用电子对的方法，结合在一起达到稳定结构。
如图所示：一般，金属原子最外层电子少于4，易失电子；非金属原子最外层电子多于4，易得电子。
所以易失电子的金属原子与易得电子的非金属原子化合时，常常通过得失电子结合成化合物；易得电子的非金属原子之间相遇时，由于获得电子能力差距不大，一个原子不能从另一个原子里彻底获得电子，所以就只有采用共用电子对的方式结合成化合物。
2、元素化合价与原子得失电子数目或共用电子对数目有关。
3、化合价的书写：化合价标在元素符号或原子团符号的正上方，且符号在前数值在后，与离子符号书写相反。
例如氯元素化合价为-1价，表示为： 硫酸中硫元素的化合价为+6价表示为：4、在化合物中，各元素化合价代数和为零。
化学式和化合价的计算
化学式和化合价的计算化学式和化合价是化学中的基本概念，对于理解化学反应和分子结构至关重要。
本文将介绍化学式和化合价的计算方法，并提供一些例子进行解释。
一、化学式的计算化学式是用元素符号表示化合物组成的一种表示方法。
在计算化学式时，我们需要知道化合物中各个元素的化合价和各元素的原子数目。
1. 离子化合物的化学式计算离子化合物是由阳离子（正离子）和阴离子（负离子）组成的化合物。
在计算其化学式时，需要根据阴阳离子的化合价以及它们的原子数目来确定化学式。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的。
钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，因此它们的离子式为Na+Cl-，可以简化为NaCl。
2. 分子化合物的化学式计算分子化合物是由非金属元素组成的化合物。
在计算其化学式时，需要根据元素的化合价和原子数目来确定化学式。
例如，二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子组成的。
碳的化合价为+4，氧的化合价为-2，因此它们的化学式为CO2。
二、化合价的计算化合价是指元素在化合物中的价态，用来表示元素的电荷状态和元素之间的化学键。
计算化合价时需要根据化合物中元素的原子价和化合物中实际的电荷状态来确定。
1. 离子化合物的化合价计算对于离子化合物，元素的化合价即为元素的原子价。
例如，氯化钠（NaCl）中，钠的原子价为+1，氯的原子价为-1，因此它们的化合价分别为+1和-1。
2. 分子化合物的化合价计算对于分子化合物，元素的化合价为化合物中元素的电荷数目。
例如，二氧化碳（CO2）中，碳原子和氧原子的化合价分别为+4和-2，因为氧原子带有负电荷，碳原子带有正电荷。
总结：化学式和化合价是化学中的基本概念，对于理解化学反应和分子结构至关重要。
化学式的计算需要根据离子和分子中元素的化合价和原子数目来确定，而化合价的计算则需要根据原子价和化合物中元素的电荷状态来确定。
通过以上的解释和例子，希望读者能够更好地理解化学式和化合价的计算方法，从而在化学学习中取得更好的成绩。
化学式与化合价说课稿
化学式与化合价说课稿化学是一门自然科学，涉及物质的组成、性质、结构以及变化规律。
其中，化学式和化合价是化学中的重要概念，是描述化学反应和化学物质的基本方式之一。
本文将为大家介绍化学式与化合价的相关知识。
一、化学式化学式是用化学符号和数字表示化学物质中元素原子的数目和相对组成比例的简明符号。
通俗地说，化学式就是用符号表示物质的种类和数量。
例如，H2O是水的化学式，表示它由两个氢原子和一个氧原子组成。
化学式分为分子式和离子式两种。
分子式是表示分子中各种原子种类和个数的简写表示法。
以NH3为例，它的分子式表明由一个氮原子和三个氢原子组成一个分子。
离子式是指化学式表示离子的简单形式，其中离子间的化学键以明确的方式表示。
以NaCl为例，它的离子式表明由一个镁离子和两个氯离子组成。
在化学式中，元素用其符号表示。
同时，上标数字表示元素的个数，下标数字表示元素的化合价，即元素与其他元素结合时所能提供的电子数目。
此外，化学式的左边通常是金属离子，右边是非金属离子，可以通过交换位置完成化学反应。
二、化合价化合价是指元素参与化合所呈现的化学联合能力，即元素与其他元素结合时所能提供的电子数目。
其大小反映了元素在化合物中的电子得失和共用情况。
化合价是化学式建立的基础，不同化合价的元素可以通过形成化学键完成化学反应。
常见的原子价有以下几种：1. 单价——表示一个原子与其他原子构成共价键能够提供的电子对数目。
2. 双价——表示一个原子能够提供两个电子对。
3. 三价——表示一个原子能够提供三个电子对。
重要的是要注意，在某些情况下，元素的化合价可能会变化，例如，铁（Fe）的化合价在不同化合物中可能是2价或者3价。
这种情况下，我们需要根据被氧化或还原的状态来判断元素的化合价。
同样，根据铁的氧化状态，在FeO中，铁的化合价为2，即Fe2+，在Fe2O3中，铁的化合价为3，即Fe3+。
三、总结化学式和化合价是化学中不可避免的重要概念。
化学式与化合价
化学式与化合价化学式与化合价是化学中两个非常重要的概念。
化学式用来表示化合物的组成，化合价用来表示元素在化合物中的原子价态或氧化态。
在本文中，我们将深入探讨化学式和化合价的概念以及它们在化学领域的应用。
一、化学式化学式是用符号和数字表示化合物中元素的种类和相对数量的表示法。
常见的化学式包括分子式和离子式。
1. 分子式分子式用来表示分子的组成。
分子式由元素符号和表示元素相对数量的下标组成。
例如，水的分子式为H2O，表示一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 离子式离子式用来表示离子的组成。
离子式由离子符号和表示离子相对数量的下标组成。
通常，阳离子写在前面，阴离子写在后面，两者间用逗号或者空格隔开。
例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，表示一个钠离子和一个氯离子构成的化合物。
二、化合价化合价是元素在化合物中所具有的原子价态或氧化态。
它代表着元素与其他元素结合时的电荷状态。
化合价的确定有利于我们了解元素的化学行为以及化合物的性质。
化合价的计算有以下几条规则：1. 单负价离子的化合价为它的负电荷数值。
例如，氯离子的化合价为-1。
2. 单正价离子的化合价为它的正电荷数值。
例如，钠离子的化合价为+1。
3. 一些元素具有多个化合价，可根据配位数和电子数量来确定。
例如，氧元素有-2和-1两种化合价，氧在过氧化氢（H2O2）中的化合价为-1。
4. 非金属元素化合价一般为它的电子配对数。
例如，氯元素的化合价为-1。
化合价的概念能够帮助我们预测和理解化学反应的过程。
根据化合价的变化，我们可以推断元素的氧化还原性质，也可以推测化合物的结构特点。
三、应用1. 命名化合物了解化学式和化合价对于命名化合物是必要的。
根据元素的化合价和配位数，我们可以确定元素在化合物中的位置和价态，从而正确地命名化合物。
2. 预测反应性通过比较元素的化合价，我们可以预测元素之间的反应性。
通常，化合价相近的元素容易发生反应形成化合物。
3. 理解化学反应机理化学反应机理涉及到原子和离子的重排和转化。
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1．原子由居于 的带正电荷的 和核外带 的 构成，由于 和 的电量相等，但 相反，因此整个原子 电性。
故 数= 数= 数。
2．原子核由 和 构成， 和 的质量大约相等，而 的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在 上。
原子的质量很小，通常用 表示，在数值上：相对原子质量= 。
3．元素是具有 的一类原子的总称；由 组成的纯净物叫 单质；由 组成的纯净物叫化合物；由 种元素组成的化合物中，其中一种元 素是 元素，这种化合物叫氧化物。
4．指出符号“O ”表示的意义：宏观上表示 ； 微观上表示 。
5．元素周期表共有 个横行， 个纵行。
每一个横行叫做一个 ，每一个纵行叫做一个 ，共有 个周期和 个族。
在元素周期表中，原子序数= = 。
1．原子的质量主要取决于 （ ）。
A ．核外电子的质量 B ．原子核内质子和核外电子的质量 C ．中子的质量 D ．原子核内质子和中子的质量2．关于原子的说法错误的是 （ ）。
A ．原子比分子小B ．分子能直接构成物质，原子也能C ．原子是化学变化中的最小粒子D ．原子核带正电，但原子不显电性离子、化学式与化合价你考考3．市售某药的标签上印有所含成分的说明如下：每100g 药片中含碘15g ，铁1.2g ，镁6.5g ，锌0.15g ，锰0.1g 。
这里的碘、铁、镁、锌、锰是指 （ ）。
A ．分子 B ．元素 C ．单质 D ．化合物4．用下列序号填空：①电子；②质子；③中子；④原子核；⑤原子；⑥分子；⑦混合物；⑧纯净物；⑨单质；⑩化合物。
⑪上述粒子中带正电荷的是_____________；⑫空气、海水、白酒是不同的物质，但它们同属于______________；⑬氧原子的原子核内有8个带1个单位正电荷的___________，核外有8个_________在一定范围的空间里作高速运动，由于每一个_________带1个单位负电荷，__________不带电，所以整个_________不显电性；5．按下列要求写出化学符号： ⑪氧元素 ⑫2个氢原子一、知识要点（一）核外电子排布 1．排布特点⑪电子运动没有固定轨道，却有经常出现的区域。
电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为 。
⑫电子在原子核外是 排布的。
⑬电子排布时依据电子的能量高低由 向 排布。
⑭第一层最多可容纳 个电子，第二层最多容纳 个电子，最外层电子数最多不超过 个（只有1层时不超过2个）。
2．原子结构示意图（请说说各部分所表示的涵义）3．原子结构与元素种类及元素化学性质的关系元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质 金属元素 一般少于4个 不稳定结构 易失去最外层电子 非金属元素 一般多于或等于4个 不稳定结构 易得到电子 稀有气体元素 一般为8个（He 为2个）相对稳定结构一般不参加化学反应2 8 1 +11例题1：某元素原子的最外电子层上有2个电子，则该元素 （ ）。
A ．肯定是金属 B ．肯定是非金属 C ．肯定是稀有气体元素 D ．可能是金属元素或稀有气体元素 分析：稀有气体元素最外层的电子数是8个（最外层是第一层时有2个电子），是一种相对稳定结构；金属元素原子的最外层电子数一般少于4个；非金属元素原子的最外层电子数一般多于4个或等于4个。
由于题中未指明该元素有几个电子层，仅指出最外层有2个电子，所以该元素既可能是稀有气体元素，也可能是金属元素。
答案：D【针对性练习】①．某元素的原子结构示意图为 ，下列说法错误的是 （ ）。
A ．原子核内有17个质子 B ．原子核外有3个电子层C ．原子的最外层电子数为7D ．属于金属元素②根据原子结构示意图不可以确定的是 （ ）。
A ．原子内的质子数 B ．原子内的中子数C ．原子内的核外电子数D ．原子内的最外层电子数 ③下面是几种粒子的结构示意图，请用其序号填空。
① ② ③ ④⑪电子层排布相同的是 ； ⑫易失去电子的是 ； ⑬属于同种元素的是 ； ⑭属于非金属元素的是 ； ⑮属于稀有气体元素的是 。
元素的性质（特别是元素的化学性质）与原子核外 数关系密切。
（二）离子带电荷的原子（或原子团）叫做离子。
1． 离子的分类2．离子的形成 ⑪金属元素的原子最外层电子数一般 4个，在化学反应中容易 电子，形成 离子。
⑫非金属元素的原子最外层电子数一般 4个，在化学反应中容易 电子，形成 离子。
3．离子的表示方法 ⑪离子符号：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在 后。
离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写。
例如 、 、 、 、 、 （请举例写出三个阳离子和三个阴离子符号）。
⑫离子符号中数字表示的意义（请说出下列数字“2”的意义）：如：2Mg 2+⑬离子结构示意图（试写出钠离子和氯离子的结构示意图）4．离子也可以直接构成物质：如氯化钠是由 离子和 离子构成。
5．原子与离子的区别与联系：⑪原子 电荷，而离子 电荷（填“带”或“不带”）。
⑫原子 具有相对稳定结构，而离子 具有相对稳定结构（稀有气体元素原子具有相对稳定结构）。
（填“不一定”或“一定”） ⑬离子是由原子 电子形成的。
离子带 电荷的原子（或原子团）常见的阳离子：H +、Na +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+阴离子 带 电荷的原子（或原子团）常见的阴离子：Cl -、O 2-、S 2-、SO 42-、OH - 阳离子例题2：Na 原子与Na +的区别在于 （ ）。
A ．核电荷数不同 B ．核内中子数不同 C ．Na 比Na +多一个电子 D ．Na 比Na +少一个电子 分析：Na 原子与Na +的结构示意图分别为：由于Na 和Na +都是钠元素的不同粒子，所以它们的质子数一定相同，又由于Na +是Na 失去1个电子而形成的，因此Na 比Na +多一个电子。
从Na 和Na +的结构示意图可以发现其电子层数不同，最外层电子数也不同，因此二者的化学性质也就不同。
答案：C【针对性练习】④有关离子的说法错误的是 （ ）。
A ．离子是带电的原子或原子团 B ．带正电的离子叫阳离子C ．阳离子中质子数小于核外电子数D ．阴离子的电子层数与它的原子的电子层数相同 ⑤请写出下列离子的符号 铝离子_______ 氯离子________钙离子___ ____钾离子__ _____硫离子_______硫酸根离子 氢氧根离子 铵根离子（三）化学式 1．概念用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
由于纯净物都有固定的组成和结构，所以纯净物都可以用化学式表示，一种物质只有一个化学式。
2．化学式的写法单质 非金属单质 固态非金属单质：用元素符号表示，例如：C 、P 、S 等 金属单质：用元素符号表示，例如：Fe 、Cu、Hg等 气态非金属单质：用元素符号右下角加数字2表示，例如：O 2、H 2、N 2等稀有气体：用元素符号表示，例如：He 、Ne 、Ar 等 化合物 后确定原子个数，例如：H 2O 、CO 2等先写元素符号（金左非右、氧化物中氧在右），例如：NaCl 、ZnS 、MgO 、CuO 等3．化学式的读法由两种元素组成的化合物，其读法顺序一般与化学式的书写顺序相反，从右到左读做“某化某”。
例如：KCl 读做 。
有时还要读出各种元素的原子个数，例如：Fe 3O 4读做 。
4．化学式的意义（以水为例）5．化学式中各数字的意义（请说说下列数字“2”的意义）化学式前的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
例如：2H 2O例题3：下列物质的化学书写正确的是 （ ）。
A ．氯化钠——NaCl B ．氧化镁——OMg C ．氧气——O D ．氖气——Ne 2分析：书写氧化物的化学式时，氧元素写在化学式的右侧，则氧化镁的化学式为MgO 。
氧气是双原子分子，一个氧分子由2个氧原子构成，故氧气的化学式为O 2。
氖气是稀有气体，它是由原子直接构成的，故氖气的化学式为Ne 。
因此B 、C 、D 都错。
答案：A【针对性练习】⑥下列单质的化学式书写不正确的是 （ ）。
A ．He 2 B ．H 2 C ．O 2 D ．N 2⑦下列物质的化学式与名称相一致的是 （ ）。
A ．氯化钾ClK B ．二氧化锰O 2Mn C ．氧气O D ．硫化锌ZnS⑧下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 （ ）。
A ．O 2 B ．Mg C ．H D ．N（四）化合价元素的化合价是用来表示原子之间相互化合的数目。
1．化合价的一般规律⑪化合物中氧元素通常显 价；氢元素通常显 价；金属元素跟非金属元素化合时，意义实例（H 2O ）宏观⑪表示一种物质⑫表示该物质的元素组成 微观⑬表示该物质的一个分子⑭表示该物质的分子构成金属元素显价，非金属元素显价。
⑫一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价（即有变价存在的情况）。
例如：Fe有和。
⑬在化合物里，正负化合价的代数和为。
⑭在单质中，元素的化合价为。
⑮有些原子团，在形成化合物时也表现出一定的化合价。
如SO4在它形成化合物中显价。
2．化合价的表示方法化合物中各元素的化合价通常在各化学式中元素符号或原子团正上方标出，一般把“+”“-” 写+1 -1 +1 -2在前，价数写在后。
例如：NaCl、H2O等。
3．常见元素化合价规律口诀（口诀中带“· ”的为负价）一价钾钠氯．氢银，二价氧．钙钡镁锌三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳二．四六硫都齐全，铜汞二价最常见氢一氧．二为标准，单质元素价为零4．常见原子团的化合价原子团化合价原子团化合价原子团化合价硫酸根硝酸根碳酸根氢氧根铵根5．化合价与化学式依据：。
⑪由元素的化合价写出化合物的化学式或判断化合物的化学式的正误。
写法：正左负右，标价，交叉，化简（交叉后的原子个数比有公约数时应进行化简），复查。
例题4：已知硫元素是+4价，氧元素是-2价，写出硫元素与氧元素组成的化合物的化学式。
例题5：为了防治碘缺乏病，我国政府推广使用食用碘盐，食用碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾制得的。
已知碘酸钾中碘元素的化合价为+5价，则碘酸钾的化学式为（）。
A．KI B．KIO3C．KIO4D．KIO2分析：在化合物中，正负化合价的代数和为零，由于钾元素、氧元素、碘元素在化合物中显+1、-2、+5价，把其化合价代入各选项的化学式中，求化合价的代数和，只有选项B的代数和为零，故选项B正确。
答案：B⑫由化合物的化学式求元素的化合价。
例题6：含磷的洗涤剂含有Na5P3O10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。
求磷元素的化合价。
分析：根据在任何化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，在化合物Na5P3O10中，Na 为+1价，O为-2价，设磷元素的化合价为x，则（+1）×5 + x·3 + （-2）×10 = 0，解得，x = +5。