长沙市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
长沙市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·孟津期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴D . 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸2. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列说法中，正确的是（）A . 生成产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C . △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D . 一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关3. （2分）化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（）A . 氧气可供人呼吸但会使食物变质B . 化肥能促进植物生长但会污染土壤C . 一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒D . 二氧化碳能灭火但会造成酸雨5. （2分）下列叙述中错误的是（）A . Al能溶于氯化铵溶液中且放出氢气B . Mg条在空气中燃烧可生成三种产物C . MgO是离子化合物，所以工业上用电解其熔融态的方法制取MgD . 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失6. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列说法正确的是（）A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－17. （2分） (2016高一上·黄山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.10mol H2O含有含有原子数为0.3NAB . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有Na+0.2NAD . 14g CO和N2的混合气体中含有的分子数为NA8. （2分）(2017·江苏) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O9. （2分） (2019高一下·扶余月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素原子量依次递增C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化10. （2分） (2019高一下·吉林期中) 铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是（）A . 金属活动性比钠弱B . 氢氧化铷是弱碱C . 在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D . 硝酸铷是离子化合物11. （2分）将FeO与Cu（NO3）2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe2+被酸性条件下的NO3﹣氧化（其化学反应方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl2恰好将溶液中的Fe2+完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H2 ，过滤，得到不溶固体．下列叙述不正确的是（）A . Cu（NO3）2的物质的量为0.01molB . 通入Cl2的体积（标准状况）为448mLC . 放出H2的体积（标准状况）为112mLD . 得到不溶固体的质量为6.72g12. （2分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：H2SO4＞H3PO4B . 非金属性：Cl＞SC . 热稳定性Na2CO3＞NaHCO3D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）213. （2分） (2017高二上·芗城期末) 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A . 正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B . 正极有O2逸出C . 电子通过导线由铜片流向锌片D . 铜片上有H2逸出14. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列有关说法正确的是（）A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜015. （2分） (2016高三上·河北期中) 已知（HF）2（g）⇌2HF（g），△H＞0且平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 温度：T1＜T2B . 平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）C . 反应速率：Vb＞VaD . 当 =30g/mol时，n（HF）：n[（HF）2]=2：116. （2分）在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A . 图I是升高温度的变化情况B . 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C . 图Ⅲ是增大压强的变化情况D . 图Ⅲ是升高温度的变化情况二、解答题 (共7题；共47分)17. （8分） (2018高二下·湖南期末) 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu2O 的两种方法:方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO方法b:电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑（1）已知:①2Cu(s) + O2 (g)=Cu2O(s) △H1=akJ/mol②C(s)+ O2 (g)=CO(g) △H2=bkJ/mol③Cu(s)+ O2 (g)= CuO(s) △H3=ckJ/mol则方法a中反应的热化学方程式是:________。
（2）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示:①如图装置中D电极应连________电极。
(填“A”或“B”)②该离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的B极反应式为: ________。
③C极反应式为:________。
（3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O 2H2(g)+O2(g) △H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:根据上述数据分析:①催化剂的效率:实验①________实验②(填“>”或“<”)；②通过实验①、③分析, T1________T2(填“>”或“<”)；③实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为:________。
18. （6分） (2016高一下·长春期中) 与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入答案栏中实验操作答案实验现象（1）将浓硫酸滴在小木条上________A．产生白烟（2）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近________B．溶液褪色（3）在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水________C．溶液呈红色（4）在盛有FeCl3溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液________D．产生棕红色气体（5）铜丝放到浓硝酸中________E．变黑色（6）铜丝放入热的浓硫酸溶液中，将生成气体通入品红溶液中________F．产生蓝色物质19. （1分） (2017高二上·焦作期中) 兴趣小组乙取336mL某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为________．20. （11分）(2019·全国Ⅰ卷) 水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
回答下列问题：（1） Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO________H2（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。
A . ＜0.25B . 0.25C . 0.25~0.50D . 0.50E . ＞0.50（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。
可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=________eV，写出该步骤的化学方程式________。
（4） Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=________kPa·min−1。
467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是________、________。
489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是________、________。
2024-2025学年湖南师大附中高二上学期11月期中考试化学试卷含答案
2024-2025-1师大附中高二期中考试化学试卷（11月）时量：75分钟满分：100分得分：_________可能用到的相对原子质量：K~39Ca~40I~127一,选择题（本题包括14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产,生活,环境等社会实际密切相关。
下列方程式错误的是（）A.明矾用作净水剂的原理：()()323Al3H O Al OH 3H +++=+胶体B.铅酸蓄电池放电的原理：22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O++=+C.小苏打用作食用碱的原理：2323CO H O HCO OH ---++ D.工业生产金属钠的原理：()22NaCl 2Na Cl +↑电解熔融2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.3NaHSO B.3KHCO C.()43NH CO D.2FeCl 3.下列化学用语表述正确的是（）A.NaCN 的电子式：[]Na:C N:-+B.Ba 在元素周期表中的位置：第六周期2A 族C.中子数为20的Cl ：2017ClD.异丁醛的结构简式：()32CH CHCOH4.将3CaCO 溶解于同温度,同浓度的下列溶液中,溶解度最小的是（）A.2CaCl B.23Na CO C.NaClD.3NaHCO 5.海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景,其结构可简化如下。
下列关于海洋电池的说法错误的是（）A.Al 板是该电池的负极B.絮状沉淀X 是()3Al OH C.电池的正极发生的反应为22O 2H O 4e 4OH --++=D.该电池是一种二次电池6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A.除去2CO 中少量的HCl,2H OB.滴定未知物质的量浓度的2FeCl 溶液C.制备22TiO H Ox ⋅D.证明2SO 的漂白性7．化合物M 中含有A,X,Y,Z 四种短周期元素,其结构如图所示。
湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
长郡中学2024年下学期高二期中考试化学时量：75分钟满分：100分得分____________可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖B.研发催化剂将还原为甲醇有利于“碳中和”目标的实现C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应D.升温能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大2．下列叙述正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为B.在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为C.已知，则D.已知中和热，则3．借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。
下列说法不正确的是（ ）A.所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒B.为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大D.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度4．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是（）H~1C~12O~162CO ()2CO g 890kJ/mol 4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H 890kJ /mol+=+∆=-21molSO 20.5molO 79.2kJ 2232SO (g)O (g)2SO (g)H 158.4kJ /mol+∆=-A2221C(s)O (g)CO (g)H akJ /mol,C(s)O (g)CO(g)ΔH bkJ /mol 2+=∆=+==a<bΔH 57.3kJ /mol =-24242H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)2H O(l)H 114.6kJ /mol+=+∆=-NaOH NaOH H ∆()()()X g +2Y g 3Z g AabcdA.依据图a 可判断逆反应B.在图b 中，虚线只可表示加入催化剂C.图c 可表示增大Z 的浓度D.图d 可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况5．三氯氧钒主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
长沙市雅礼中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(解析版)
雅礼教育集团2023年下学期期中考试试卷高二化学注意事项：1.时量：75分钟分值：100分2.本试题卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Ca ：40P ：31Mn ：55Fe ：56第I 卷(选择题共54分)一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.杭州亚运会成功召开，赢得了世界的瞩目，杭州亚运会火炬名为“薪火”，以下有关说法不正确的是A.火炬金属部分的铝合金采用了阳极氧化法工艺，产生了致密的23Al O 膜防止金属腐蚀B.火炬的燃料3CH OH 由吉利控股集团利用焦炉煤气的副产物2H 和工业尾气2CO 成产，合成方程式为：2232CO 3H CH OH H O++ C.燃料中添加了一些金属离子使得火焰颜色更加绚烂，比如添加Na +使得火焰变为黄色D.火炬的握把采用了可降解的聚酯材料，是一种无机非金属材料【答案】D 【解析】【详解】A ．铝合金采用阳极氧化法工艺，Al 2O 3为致密的氧化膜，可以防止金属腐蚀，A 正确；B ．CO 2中碳元素化合价降低发生还原反应生成CH 3OH ，氢元素化合价升高，H 2发生氧化反应，CO 2+3H 2⇌CH 3OH+H 2O ，B 正确；C ．Na 元素的焰色反应为黄色，C 正确；D ．聚酯材料为有机化合物材料，D 错误；故选：D 。
2.利用反应5NaCl+2CO 2+2H 2O 通电5NaClO+C 2H 4O(环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO 2。
下列化学用语错误的是A.Cl 原子的原子结构示意图B.NaClO 的电子式：C.CO 2的球棍模型：D.环氧乙烷的结构简式：【答案】C 【解析】【详解】A ．Cl 原子含有17个质子，原子核外有17个电子，则原子结构示意图，A 正确；B ．NaClO 为离子化合物，电子式：，B 正确；C ．CO 2的空间构型为直线型，球棍模型：，C 错误；D ．环氧乙烷的分子式为C 2H 4O ，含有一个环，则结构简式：，D 正确；答案为C 。
长沙市高二上学期期中化学试卷(II)卷
长沙市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 现有pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液中的（）A . pH=8B . pH=7C . pH=6D . pH无限接近72. （2分） (2019高二上·黄山期末) 下列有关生活生产中的叙述合理的是（）A . 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B . 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D . 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率3. （2分） (2015高二下·莆田期中) ①pH=3的CH3COOH溶液；②PH=3的HCl溶液；③PH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A . 水电离产生的c（H+）：①=③＞④=②B . 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量；②最大D . 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②4. （2分）25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10：1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（）A . 12B . 13C . 14D . 155. （2分） (2016高二上·湖北期中) 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（）A . 两烧杯中参加反应的锌粒等量B . 反应开始时产生H2的速率相等C . 反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大D . 甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大6. （2分）在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H＜0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡．对此过程的分析正确的是（）A . 可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B . 可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量（X2%）将增大C . 可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D . 可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小7. （2分） (2019高一下·吉林期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。
2023-2024学年湖南省长沙市长郡中学高二上学期期中考试化学试题
2023-2024学年湖南省长沙市长郡中学高二上学期期中考试化学试题1.下列关于工业合成氨的叙述正确的是A．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动B．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行D．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率2.向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，观察现象。
将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加vmLxmol/LKSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。
下列说法正确的是A．FeCl 3溶液和KSCN溶液可以产生红色沉淀B．b试管中的现象说明：当其他条件不变时，增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动C．为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则x应该尽可能的大，而v应该尽可能的小D．若向试管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液颜色会变深3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL的稀醋酸，测定稀醋酸的浓度。
下列说法错误的是A．润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中B．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如右图所示C．该滴定实验可选用酚酞作指示剂D．当加入半滴NaOH溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小4.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。
若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869kJ5.已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液()，下列说法正确的是A．升高温度，醋酸的电离程度增大，增大B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小C．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度D．加水稀释后，溶液中增大6.钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是A．的KHCO 3溶液中：B．K 2 S溶液中：C．K 2 CO 3溶液中：D．pH相同的①CH 3 COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的：③>①>②(已知：CH 3 COOH的，HClO的 )7.如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭。
湖南省长沙市高二上学期化学期中考试试卷
湖南省长沙市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列气体不会造成空气污染的是（）A . SO2B . NO2C . N2D . NO2. （2分） (2017高一下·南充期末) 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并己加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择（）A . 硫酸与水B . 氯化钠与水C . 熟石灰与水D . 生石灰与水3. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。
扣式可充电电池组成示意图如下。
可以在晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为。
下列说法错误的是（）A . 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B . 放电时负极的反应为C . 充电时电池正极上的反应为：D . 充电时锌片与电源的负极相连4. （2分） (2018高二上·山西月考) 工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。
通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。
下列说法正确的是（）A . 与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2B . 与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O+2e－=2OH－+H2↑C . 通电过程中，右池溶液中的OH－通过阴离子膜进入左池D . 在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变5. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法错误的是（）A . 用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B . 为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C . 为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸D . 为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁6. （2分） (2019高三上·佛山月考) 依据下列方程式得出的结论错误的是（）A . C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，说明石墨比金刚石稳定B . NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强C . 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸D . CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质7. （2分）(2018·衡水模拟) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4- ， H3BO3可以通过电解的方法制备。
湖南省长沙市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷含答案
长沙市2024-2025学年度高二第一学期期中考试化学（答案在最后）时量：75分钟满分：100分得分_____可能用到的相对原子质量：H 1~Li 7~C 12~O 16~S 32~一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求）1.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中描述的煅烧石灰石是放热反应C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能D.2H 燃烧放出大量的热，说明相同条件下等物质的量的2H 的能量比2H O 高2.化学变化及表示具有多样性，下列说法正确的是A.3HCO -水解反应的离子方程式为23233HCO H O H O CO -+-++ B.反应22Cu 2H CuH +++=+↑在一定条件下可以发生C.23Na CO 溶液中一定存在：()()233CO HCO c c -->D.3NaHSO 为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性3.已知反应()()()()4X g 2Y g Z g 4W g ++ 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.()11X 0.02mol L sv --=⋅⋅ B.()11Y 0.6mol L minv --=⋅⋅C.()110.4mol L minv Z --=⋅⋅ D.()11W 0.08mol L sv --=⋅⋅4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ /mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+890.3kJ /molH ∆=-B.已知石墨比金刚石稳定，则()()C ,s C ,s=石墨金刚石0H ∆<C.已知中和热57.3kJ /mol H ∆=-，则1L1mol /L 稀硫酸和足量稀NaOH 溶液反应放出的热量为57.3kJD.已知()()()4225P g 5O g 2P O s +=1H ∆；()()()4225P s 5O g 2P O s +=2H ∆，则12H H ∆<∆5.下列平衡移动方向和现象判断正确的是A.()()()222HI g H g I g + ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深B.()()2242NO g N O g ，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅C.222724Cr O H O 2CrO 2H --+++ ，加水稀释，平衡正向移动，溶液黄色加深D.()()33323Cu NH CO NH Cu NH CO ++⎡⎤⎡⎤++⎣⎦⎣⎦0H ∆<，升高温度，平衡正向移动6.常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是A.()131H1.010mol L c +--=⨯⋅的溶液中：Na +、2S -、23CO -、24SO -B.含有大量3Al +的溶液中：K +、Na +、24SO -、3HCO -C.某中性溶液中：3Fe +、2Mg +、3NO -、Cl-D.由水电离出的()131H1.010mol L c +--=⨯⋅的溶液中：Na +、Cl -、4NH +、23SO -7.下列有关滴定实验的说法正确的是A.锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗B.可用该滴定管量取一定体积的23Na CO 溶液C.碱式滴定管滴定前要排气泡D.滴定前后滴定管读数方式如图所示，则测得的结果偏大8.2023年9月25日，中国科学院物化研究员提出协同的异一均相电催化过程，绕过2N 与2O 直接反应的热力学限制，采用如图所示装置制备3HNO 。
长沙市高二上学期期中化学试卷(II)卷
长沙市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 石油分馏得到的汽油是纯净物B . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C . 燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高D . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2. （2分） (2018高一下·温州期中) 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H = -142.9 kJ/molB . H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H = -285.8 kJ/molC . 2H2 + O2 = 2H2O；△H = -571.6 kJ/molD . H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol3. （2分） (2017高二上·济南期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C . 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D . 装置④中发生铁的吸氧腐蚀4. （2分）(2016·福州模拟) 硼氢化物NaBH4（B元素的化合价为+3价）燃料电池（DBFC），由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A . 放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4B . 电极a采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用C . 电池放电时Na+从b极区移向a极区D . 电池的负极反应为BH4﹣+2H2O﹣8e﹣═BO2﹣+8H+5. （2分） (2015高二上·青海期末) 下列说法正确的是（）A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B . 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何温度下都能自发进行C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32gD . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3﹣）6. （2分）下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是（）A . 稀碳酸钠溶液B . 硫酸钠溶液C . 稀硫酸D . 硫酸铜溶液7. （2分）有关右图装置，描述正确的是（）A . 电流从锌电极经金属导线流向铜电极B . 锌为阴极，铜为阳极C . 负极的电极反应式为：Zn-2e→Zn2+D . 一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变8. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B . 加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C . 常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度不同D . 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3 ，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）9. （2分）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（）A . a中铁钉附近呈现红色B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应D . b中铝条附近有气泡产生10. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（）①Zn为负极，Cu为正极②Cu极上有气泡产生③阳离子移向Zn极④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极⑤该装置能将电能转化为化学能⑥若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16g．A . ①②④B . ②③C . ④⑤⑥D . ③④⑤11. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列反应符合图示的是（）A . 红热的炭与水蒸气反应制取水煤气B . 锌与稀硫酸的反应C . 酸碱中和反应D . 二氧化硫的催化氧化反应12. （2分） (2016高一下·运城期中) 已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）N2+3H2⇌2NH3起始浓度mol/L 1.0 3.002秒末浓度mol/L0.6 1.8aA . 0.2mol/（L•s）B . 0.4mol/（L•s）C . 0.6mol/（L•s）D . 0.8mol/（L•s）13. （2分）对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到化学平衡状态C . 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)14. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol。
长沙市2020年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
长沙市2020年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高二上·上海期末) 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（）A . 不能确定B . 为40mLC . 为10mLD . 大于为40mL2. （1分）下面关于电解质的叙述中错误的是（）A . 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B . 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C . 电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D . 纯水的导电性很差，但水也是电解质3. （1分）将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量．沼气的主要成分是（）A . COB . CH4C . H2D . H2S4. （1分） (2015高二上·西安月考) 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A . CO +H2O⇌HCO +OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污B . Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水C . TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉D . SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠5. （1分） (2016高二上·包头期末) 下列溶液一定呈酸性的是（）A . pH＜7的溶液B . c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C . pH＞7的溶液D . c（H+）＜c（OH﹣）的溶液6. （1分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=0.0075 mol•L﹣1•s﹣17. （1分） (2016高二上·广州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 向饱和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制备NaHCO3B . 500℃左右比常况下更有利于合成氨C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8. （1分） (2018高二上·河北期中) 下列说法不正确的是（）A . 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B . 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C . 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D . 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关9. （1分）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A . 硫酸，硫酸钡B . 碳酸，碳酸钠C . 食盐，酒精D . 碳酸氢钠，醋酸10. （1分）(2018高二上·北京期中) 250℃和时，，该反应能自发进行的原因是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减少的反应D . 熵增大效应大于焓效应11. （1分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A . ①②B . ③④C . ②④D . ①④12. （1分） (2018高二上·菏泽期中) 下列说法错误的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应B . 在稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol。