第二章计算化学的应用PPT课件

新教材高中化学第2章第1节第1课时化学反应速率课件新人教版选择性必修1ppt

A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1
()
错解：A、B
错因分析：部分同学看到选项中反应速率的数值最大，从而错选 B；没有注意到选项中反应速率的单位的不同，从而错选 A。
起始/mol：6
5
0
0
转化/mol：3
1
2
2
平衡/mol：3
4
2
2
α(B)＝51×100%＝20%，B 正确；平衡时，c(A)＝34mLol＝0.75 mol/L，
1 mol
C 错误；v(B)＝ΔcΔtB＝
4L 5s
＝0.05
mol/(L·s)，D 错误。
任务二比较化学反应速率大小的方法
核心素养
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系
对一个化学反应：mA＋nB===pY＋qZ，用不同物质表示的反应速率其关系是 v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝_m_∶__n_∶__p_∶__q__，或vmA＝___v_n_B___ ＝vpY＝___v_qZ____。
3．化学反应速率的测定 (1)测定原理。任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用。 (2)可测定的具体物理量。气体体积、__体__系__压__强___、__颜___色__深__浅__、光的吸收、__导__电__能__力___ 等。
化学反应速率的比较
[深化理解]
对于同一化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同，但比较反
应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方
法如下：
(1)归一法：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率。

高中化学第二章化学物质及其变化氧化剂和还原剂课件新人教版必修(共35张PPT)

探究三
氧化还原反应中的基本规律及其应用
问题探究
1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,将少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪种离子首先被
常见的还原剂
常见的氧化剂
活泼金属单质:Na、Mg、Al、
活泼非金属单质:Cl2、O2 等
Ca 等
含高价态元素的化合物,如
易使电子对偏离的物质如
H2SO4(浓)、KMnO4、HNO3、MnO2
H2、C、CO 等
等
非金属离子(含较低价态元素某些高价态的金属离子,
的化合物),如 S2-、I-、Br-等如 Fe3+、Cu2+、Ag+等
2.在Cl 、Fe 、Mg、H O、Cu 中,只能作氧化剂的是
;只能作
还原剂的是
;既能作氧化剂又能作还原剂的是
。
解析:高价氧化,低价还原,中间价态两边靠。Cu 中铜元素处于最高价,
只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl 、Fe 中氯元
素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;而H O中氢元素处
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
一、常见的还原剂和氧化剂
氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
⑤部分非金属单质:H2、木炭(高温下)。
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
氧化剂自身被还原,生成氧化产物
通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与
第2课时氧化剂和还原剂
核心素养培养目标
1.了解常见的氧化剂、还原剂
(变化观念与平衡思想)
2.了解氧化剂、还原剂在生
活、生产中的应用(科学态度

物质的量在化学方程式计算中的应用(课件)-2016-2017学年高一化学上册

摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等
概念应用于化学方程式进行计算时，通过物质的量与化学计量数之间的关系以及物质的量与物理量之间的联系，能使化学计算变得更加简便。
3.基本步骤
4.实例
现有1 L 1 mol/L的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反
应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？ (1)设：设样品中NaOH的质量为x (2)写：HCl ＋ NaOH=NaCl＋H2O 40 g x
基础梳理
一、物质的量在化学方程式计算中的应用原子、分子、离子等粒子构成的，物质 1.物质是由_________________ 之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学______ 计量数可以明确地表示
出化学反应中粒子之间的数目关系：化学方程式中
物质的物化学计量数各物质的__________ 之比等于各________ 质的量之比，等于相同条件下气体体积之比。
气体摩尔体积 2．物质的量(n)、___________ 、(Vm) 摩尔质量(M) 物质的量浓度(c) 可应用 ________________ 和________________ 于化学方程式进行计算。
NA M m n N M NA 22.4L/mol 22.4 L/mol V(标况）
【解析】关系：
根据Cl2与NaI反应，可得如下 Δm 183
Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2 300 117
m(NaI)
所以m(NaI)＝【答案】 A
15.0 g－9.51 g＝5.49 g
＝9 g
科学探究
有关化学方程式计算方法的探究在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号混合物质量(mg) 甲 255 乙 385 丙 459

化学反应热的计算ppt课件

三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态

《化学平衡常数及计算》人教版高二化学选修PPT精品课件

确的是( D)
A．K＝n2（NH3）·n（CO2）(n（H2O）)
B．K＝n（H2O）(n2（NH3）·n（CO2）)
C．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c[CO（NH2）2]·c（H2O）)
D．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c（H2O）)
课堂练习
3.高温下，某反应达平衡，平衡常数 K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说
加快反应速率有利于平衡向正反应方向移动
采用较高温
加快反应速率同时提高催化剂的活性
将氨液化并及时分离
有利于平衡向正反应方向移动
化学平衡常数——化学平衡的特征
I2(g) + H2(g)
2HI(g)起始时浓度mol/L来自序号698.6K
c0 (H2)
c0(I2)
c0 (HI)
1 0.01067 0.01196
2SO2(g)+O2
2SO3(g)
298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
②平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:
N2+O2
2NO
K=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件
下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。
QC > kc，正逆未达平衡，逆向进行。
QC = kc, 正逆达平衡，平衡不移动。
QC < kc, 正逆未达平衡，正向进行。
一、化学平衡常数
（5）另外还有两点必须指出：
①平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大

计算化学及其应用-05-MO计算中的基组PPT课件

• DZP – 带极化函数的DZ
-
19
Effect of Polarization Functions
-
20
弥散函数
• 把指数很小的函数添加到基组中 • 需要的情形: 阴离子, 电负性高的原子F, Cl,
计算电子亲和能和气相酸度, 弱作用(氢键, 范德华作用) • 6-31+G – 对非氢原子添加弥散s和p函数 • 6-31++G – 对氢原子添加弥散s函数且对非氢原子添加弥散s和p函数
r/2)
2px(r)
5 2p
/321/2xexp( 2p
r/2)
• 对氢原子, 它是精确的 • 通常用于原子计算 • 有正确的渐进性质(r→) • 在核处满足尖点条件(r→0) • 三中心和四中心双电子积分没有可用的公式
-
7
STO与类氢离子的径向函数
• 1s, 2p, 3d, 4f的指前因子为单项式, 它们之间相互正交
自然轨道与原子轨道只是定性相似因为正交, 所以轨道之间没有重叠, 与化学键性质
不符所得到的电荷比较稳定, 与基组的关系不大电荷, 键型, 杂化方向, 共振成份等
-
39
2s和2p自然原子轨道 (乙烷, B3LYP/6-311++G**)
-
40
AIM(分子中的原子)方法
• 电子密度与波函数不同, 是一个可观测的真实量
• 从分子轨道理论得到原子电荷和键级的关键的确定“分子中的原子”!
• 分子中的原子类似与自由原子, 因此其原子轨道应该是最小原子轨道, 而不是计算必须使用的双Zeta 或更高的基组
• 相对于自由原子, 分子中的原子的原子轨道要收缩 (失去电子时)或膨胀(得到电子时), 这由分子波函数来确定, 并不是事先指定的

第二章化学基本量及计算

nB

mB MB
得
n(C)=m(C)/M(C)=0.25mol
则n（Fe）＝n（C）＝0.25mol
铁的摩尔质量是56g/mol，铁的质量为：
m（Fe）＝n M＝0.25mol×56 g/mol＝14g
答：14g铁和3g碳的原子个数相同。
化学工业出版社
高职高专”十二五”规划教材
第一节物质的量
（四）物质的量在化学方程式计算中的应
化学工业出版社
高职高专”十二五”规划教材
*第二节气体摩尔体积
为什么1mol的固体或液体物质的体积不相同，而1mo1气体物质在标准状况下所占的体积几乎都相同呢? 我们知道，物质的体积主要由两个方面决定：一是微粒的大小，二是微粒间的距离。对于固体和液体物质来说，由于微粒间排列紧密，微粒间的距离很少，固态和液态物质的体积主要由微粒的大小决定，物质不同，微粒的大小不同，所以，固态或液态物质的摩尔体积就不同。对于气体物质，气体分子与分子之间排列非常疏松，分子间的距离很大，而分子的体积很小，可以忽略分子的大小对体积的影响，气体的体积主要取决于分子间的平均距离。在同温同压下，不同气体分子间的平均距离基本相同，因而1mol的任何气体分子占据的体积就基本相同，在标准状况下都约22.4L。
（二）原子、分子、离子的摩尔质量 1．原子的摩尔质量任何原子的摩尔质量，就是以g/mol为单位，数值上都等于该种原子的的相对原子质量。
例如：
H的相对原子质量是1，1molH的质量是1克，H的摩尔质量M
（H）＝1g/mol。 O的相对原子质量是16，1molO的质量是16克，O的摩尔质量M（O）＝16g/mol。
的化学式，例如：MH ，M（H）；MCO2 ’M（CO2）.

第二章++第三节++第2课时++气体摩尔体积课件高中化学人教版(2019)必修第一册

)
A.常温常压下,11.2 L CO2 所含的原子数为 1.5NA
B.常温常压下,48 g O3 含有的氧原子数为 3NA
C.标准状况下,22.4 L H2O 所含分子数为 NA
D.标准状况下,22.4 L H2 所含原子数为 NA
【解析】选 B。常温、常压(非标准状况)下,11.2 L CO2 的物质的量不是 0.5 mol,
【解析】选 B。A.标准状况下水不是气态,不能用气体摩尔体积计算物质的量,
故 A 不选;B.12 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为
12 g
-1
24 g·
mo l -1
×2×NA mol =NA,
故 B 选;C.常温常压下,Vm 不等于 22.4 L·
mol-1,22.4 L O2 物质的量不等于 1 mol,
2.阿伏加德罗定律的推论
相同条件
结论
公式
语言叙述
同温同压下,体积比等于物质的量之比,等于
分子数之比
同温同体积下,压强比等于物质的量之比,等
于分子数之比
同温同压
V1 n1 N1
= =
V2 n2 N2
同温同体积
p1 n1 N1
= =
p2 n2 N2
同温同物质的量
p1 V2
=
p2 V1
同温同物质的量下,压强比等于体积的反比
2.通过对气体摩尔体积的学习,认识到根据气体摩尔体积的计算公式进行计算需要严格的
条件,培养严谨求实的科学态度,形成崇尚真理的意识。(科学态度与社会责任)
课前自主学习
学习任务一
气体摩尔体积
任务驱动:
单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量,那么对于气体来说,什