计算化学总结(1)

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中考化学计算知识点总结

中考化学计算知识点总结

中考化学计算知识点总结化学计算知识点总结如下:
一、摩尔概念
1. 摩尔的概念
2. 摩尔质量的计算
3. 摩尔体积的计算
二、物质的量与质量关系
1. 物质的量与质量的关系
2. 质量分数
3. 气体电荷的计算
三、化学方程式的平衡
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 压力和浓度对平衡的影响
3. 平衡常数和平衡浓度的计算
四、氧化还原反应的计算
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 氧化还原反应的平衡
3. 氧化数和半反应方程式的计算
五、溶液及其计算
1. 溶解度的计算
2. 浓度的计算
3. 溶解过程中的热效应计算
六、电解质溶液的电导率计算
1. 电解质溶液的电导率
2. 电导率与浓度的关系
3. 电导率和电导率浓度的计算
七、化学反应的速率及动力学
1. 化学反应速率的概念
2. 反应速率的计算
3. 反应动力学的基本概念
总之,化学计算是化学学科中非常重要的一部分,它涵盖了很多知识点和内容。

掌握化学计算的知识将对化学学科的学习和实际应用产生积极的影响。

希望同学们能够认真学习化学计算知识,提高自己的化学水平。

高中化学计算技巧(1)

高中化学计算技巧(1)

专题二 化学计算常用方法和技巧【专题目标】中学化学计算的常用方法①关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。

②差量法——根据变化前后的差量列比例计算。

③守恒法——运用质量、电子、电荷守恒计算。

④极值法——对数据处理推向极端的计算。

⑤信息转换法——为解题寻找另一条捷径。

⑥讨论法——将可能存在的各种情况分别求算。

【经典题型】题型一:关系式法例1:一定量的铁粉和9g 硫粉混合加热,待其反响后再参加过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9g 水,求参加的铁粉质量为A .14gB .42gC .56gD .28g例2:有以下两组固体混合物:(1) Na 2O 2、NaOH 混合物,含Na 元素58% (2) Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4的混合物,含硫元素:32%那么上述固体混合物中氧元素的质量分数分别为 、 。

例3:一定温度下,w g 以下物质 (1)H 2,(2)CO ,(3)CO 和H 2,(4)HCOOCH 3,(5) HOOC ―COOH ,在足量氧气 中完全燃烧,将产物与过量的过氧化钠完全反响,固体增重 w g ,符合此要求的是〔 〕A .全部B .〔4〕〔5〕C .〔1〕〔2〕〔3〕D .〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕练:在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中参加b molBaCl 2,恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀;如参加足量强碱并加热可得到c molNH 3气,那么原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A .a c b 22-B .a c b 22-C .a c b 32-D .a c b 62-【规律总结】用关系式解题的关键是建立关系式,建立关系式的方法主要有:1、利用微粒守恒关系建立关系式,2、利用化学式或方程式中的化学计量数间的关系建立关系式,3、利用方程式的加合建立关系式。

题型二:差量法例4:在一定温度和压强下,向100 mL CH 4和Ar 的混合气体通入400 mL O 2,点燃使其完全反响,最后在相同条件下得到枯燥气体460mL ,那么反响前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为多少?例5:现有KCl 、KBr 的混合物3.87g ,将混合物全部溶解于水,并参加过量的AgNO 3溶液,充分反响后产生6.63g 沉淀物,那么原混合物中钾元素的质量分数为( )A .0.241B .0.259C .0.403D .0.487练:加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg ,使之完全反响得剩余物ng ,那么原混合物中氧化镁的质量分数为( )【规律总结】该法适用于解答混合物间的反响,且反响前后存在上述差量的反响体系。

化学当量计算公式(一)

化学当量计算公式(一)

化学当量计算公式(一)化学当量计算公式1. 简介化学当量是指在化学反应中,各个反应物和生成物之间的量比关系。

通过计算化学当量可以确定反应物的用量和生成物的生成量,从而帮助我们进行实验和计算。

2. 计算公式以下是几种常见的化学当量计算公式:元素的化学当量公式对于单质元素,其化学当量等于该元素的相对原子质量。

公式如下:化学当量 = 相对原子质量例如,氢气(H2)的化学当量为1,氧气(O2)的化学当量为16,以此类推。

化合物的化学当量公式对于化合物,其化学当量等于化合物中各个元素的相对原子质量之和。

公式如下:化学当量 = 元素1的相对原子质量 + 元素2的相对原子质量 + ...例如,水(H2O)的化学当量为1 + 16 = 18,二氧化碳(CO2)的化学当量为12 + 16 + 16 = 44。

酸碱中的化学当量公式在酸碱反应中,酸和碱的化学当量可以通过化学方程式中的配平系数确定。

公式如下:化学当量 = 配平系数 * 元素的化学当量例如,对于盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)的中和反应:HCl + NaOH → NaCl + H2O其中,酸和碱的化学当量分别为1,化学方程式中配平系数分别为1和1。

因此,盐酸和氢氧化钠的化学当量均为1。

3. 示例解释假设我们要计算硫酸(H2SO4)和氢氧化钠(NaOH)之间的化学当量关系。

首先,我们需要确定各个化合物中各个元素的相对原子质量,如下:相对原子质量:H = 1,S = 32,O = 16,Na = 23根据化合物的化学当量公式,硫酸的化学当量为:化学当量(H2SO4) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98氢氧化钠的化学当量为:化学当量(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40根据酸碱中的化学当量公式,可以确定硫酸和氢氧化钠的化学当量之间的关系:化学当量(H2SO4) : 化学当量(NaOH) = 1 :这意味着,在中和反应中,每1个硫酸分子需要和约个氢氧化钠分子反应。

化学反应中的有关计算(1)

化学反应中的有关计算(1)
×100%〓 26.4% 42.1g 答:略。
三个关键:
1、准确书写化学方程式
2、准确计算相对分子质量
3、准确列出比例式
两个要领:
1、步骤要完整
2、格式要规范
评价交流
看哪一组找的错误多、快、准,更正得快。
中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周 年,再次组织攀登,阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5 月21日13:40成功登顶。在登山过程中,人均携带4.8Kg 的氧气,若实验室用高锰酸钾为原料,制取相同质量的氧气, 需多少千克的高锰酸钾?
[例1] 计算完全分解18Kg水生成氢气的质量? 解:设分解18Kg水可以得到氢气的质量为x。1-设
通电
2H2O 2H2 + O2
2-写
36 4
3-找
18Kg x
36 〓 18Kg
4
x
x 〓 2Kg
4-列 5-解
答:分解18Kg水生成氢气的质量为2Kg。 6-答
[解题步骤]: (1)设:设未知量 (2)写:写出反应的化学方程式 (3)找:找出已知量和未知量之间的关系 (4)列:列比例式 (5)解:求解 (6)答:写出简明答案
解:设完全分解需要x Kg的高锰酸钾 KMnO4 ═△═ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
158
32
x
4.8 Kg
158
x
4.8 Kg
32
X=1053Kg
答:需要1053Kg的高锰酸钾。
接着再练
工业上,高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰
(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙,需要 碳酸钙多少吨?
x
ym
4.4g

高中化学常见化学计算方法总结

高中化学常见化学计算方法总结

高中化学常见化学计算方法总结在高中化学学习中,化学计算是一个至关重要的部分。

通过化学计算,我们可以根据实验数据或化学反应方程式来推导出一些未知的化学量,进而解决化学实验和理论问题。

下面将总结高中化学中常见的化学计算方法。

一、摩尔计算在化学计算中,常用的一个基本单位是摩尔(mol)。

摩尔计算是指根据物质的摩尔之间的关系来进行计算。

摩尔计算最常见的应用是计算物质的质量、体积、浓度等。

例如,根据化学方程式计算反应物质的摩尔比,从而确定生成物的摩尔量;或者根据物质的摩尔量和摩尔质量计算质量之间的关系等。

二、质量计算质量计算是高中化学中常见的一种计算方法。

根据物质的质量和化学式来计算摩尔数或质量之间的关系。

例如,通过质量和化学方程式计算出反应物质的摩尔量,从而确定生成物的质量;或者通过已知的摩尔量计算出物质的质量等。

三、体积计算在溶液稀释、气体体积比计算等化学实验中,体积计算是一种常见的计算方法。

通过体积计算可以了解不同溶液浓度之间的关系,或者根据气体体积的变化来推导出化学反应的结果。

例如,根据浓度计算出一定体积溶液所含的溶质的质量;或者通过气体体积比计算出气体在不同条件下的压力等。

四、浓度计算浓度计算是高中化学中常见的一种计算方法。

浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的体积之比。

通过浓度计算可以推导出溶液中溶质的质量、溶质的摩尔数等重要信息。

例如,通过浓度计算出一定体积溶液所含溶质的摩尔量,从而进一步计算出质量等。

通过以上四种常见的化学计算方法,我们可以更好地理解化学实验和理论问题,提高化学学习的效率。

希望以上内容对您的化学学习有所帮助。

化学计算专题总结及习题集锦

化学计算专题总结及习题集锦

化学计算专题总结及习题集锦1.化学计算高考i卷的知识点(1)以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的电荷数、原子序数为主的有关原子结构的计算。

(2)推论水解产物、还原成产物的价态,以反应过程中原子动量居多的有关化合价排序。

(3)以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数居多的有关阿伏加德罗常数的排序。

(4)以多角度、多综合居多的有关化学反应速率及化学平衡的排序。

+(5)以物质的量浓度、ph、h浓度、粒子浓度居多的有关电解质溶液的排序。

(6)有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的排序。

(7)以确认有机物分子共同组成居多的排序。

(8)以处理图表数据、定量实验结果等为主的应用性计算。

2.化学计算高考п卷的知识点(1)混合物反应计算。

(2)反应过量问题计算。

(3)确定复杂化学式计算。

(4)多步反应计算。

(5)信息迁移型计算。

(6)取值范围讨论计算。

(7)图像型的计算。

(8)半定量计算。

(9)stse的计算。

(10)数据缺省型计算。

(11)开放型计算。

(12)跨学科综合排序。

一、按知识点编制相应的例题及学生练习题1、有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的质量等基本量的排序。

(5a1)[例题1]2021-20.以下两种气体的分子数一定成正比的就是(ab)a.质量成正比、密度左右的n2和c2h4b.等体积等密度的co和c2h4c.等温等体积的o2和n2d.等温等体积的n2和co2(5a2)[例题2]2021-17.某500ml溶液中不含0.1molfe2+、0.2molfe3+,重新加入0.2mol铁粉,3+2+待fe完全还原后,溶液中fe的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)(c)a.0.4mol/lb.0.6mol/lc.0.8mol/ld.1.0mol/l(5a3)[例题3]1998-8.在100g浓度为18mol/l、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/l的硫酸,则加入的水的体积为(a)a.大于100mlb.等同于100mlc.大于100mld.等同于100/ρml(5a4)[练1]氯只有cl和cl两各平衡同位素,它们在氯气中的原子数之比3537cl:cl为3:1。

初中化学计算公式总结归纳

初中化学计算公式总结归纳

常见物质的化学式化合物其他:氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式化合反应●红磷在空气中燃烧,产生白烟:4P+5O22P2O5白磷自燃:4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧:C+O2CO2●木炭不充分燃烧:2C+O22CO●硫在空气(氧气)中燃烧:S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧:4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因:4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO●铜在空气中加热:2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧:2H2+O22H2O●将CO2变成CO:C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸:CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧:2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,变浑浊的石灰水又变澄清:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧:H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧:3Mg+N2Mg3N2(注意氮元素的化合价)上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定有氧气参与。

●分解反应●汞在空气中加热:2Hg+O22HgO●氧化汞加强热:2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

●电解水生成氢气和氧气:2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理:CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解):2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定,发生分解:2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳:H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵(碳酸氢铵)“消失”并发出刺激性气味:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成:C+H2O H2+CO(注意没有气体生成符号↑)●实验室制取氢气的反应原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑(X是+1价的金属,包括K、Na)⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑(X是+2价的金属,包括Ca、Mg、Zn、Fe)⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑(X是+1价的金属,包括K、Na)⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑(X是+2价的金属,包括Ca、Mg、Zn、Fe)⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)◆Mg+X SO4=MgSO4+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu)◆Zn+X SO4=ZnSO4+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu)◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu)◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生成对应的碱,然后再和盐溶液反应。

分析化学主要计算公式(一)

分析化学主要计算公式(一)

分析化学主要计算公式(一)引言概述:分析化学是一门研究物质成分和性质的学科,其中计算在分析化学中起着非常重要的作用。

本文将重点介绍分析化学中的主要计算公式,以帮助读者更好地理解和应用这些公式。

在接下来的正文中,我们将对分析化学中的五个重要的计算公式进行详细的阐述和说明,涵盖了常见的浓度、摩尔质量、配位化学、催化反应等方面。

正文:1. 浓度计算公式1.1 质量浓度计算公式1.1.1 质量浓度的计算公式为质量浓度 = 质量 / 体积,其中质量浓度的单位可以是g/L,mg/mL等。

1.1.2 通过测量物质的质量和溶液的体积,可以计算出溶液中溶质的质量浓度。

1.2 摩尔浓度计算公式1.2.1 摩尔浓度的计算公式为摩尔浓度 = 物质的摩尔数 / 溶液的体积,其中摩尔浓度的单位可以是mol/L。

1.2.2 通过测量物质的摩尔数和溶液的体积,可以计算出溶液中溶质的摩尔浓度。

1.3 百分数体积计算公式1.3.1 百分数体积的计算公式为百分数体积 = 溶质的体积 / 溶液的体积× 100%。

1.3.2 通过测量溶质的体积和溶液的总体积,可以计算出溶液中溶质的百分数体积。

1.4 体积分数计算公式1.4.1 体积分数的计算公式为体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的总体积。

1.4.2 通过测量溶质的体积和溶液的总体积,可以计算出溶液中溶质的体积分数。

1.5 摩尔分数计算公式1.5.1 摩尔分数的计算公式为摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总摩尔数。

1.5.2 通过测量溶质的摩尔数和溶液的总摩尔数,可以计算出溶液中溶质的摩尔分数。

2. 摩尔质量计算公式2.1 摩尔质量的计算公式为摩尔质量 = 质量 / 物质的摩尔数,其中摩尔质量的单位可以是g/mol。

2.2 通过测量物质的质量和摩尔数,可以计算出物质的摩尔质量。

3. 配位化学计算公式3.1 配位数计算公式3.1.1 配位数是指一个中心金属离子周围配位体的个数,配位数的计算公式可以根据配位体的性质和配位子的排列情况进行确定。

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计算化学课程纲要绪论∙什么是计算化学(定义)计算化学是根据基本的物理化学理论(通常是量子化学)以大量的数值运算方式来探讨化学系统的性质。

广义上讲,计算化学是一门涉及多种学科的边缘学科,在更广泛的意义上又可称作“计算机化学”。

它是化学、数学、计算机科学等学科交叉的新兴学科。

计算化学是化学的一个分支,但不属于真正意义上的化学,它是利用数学、统计学和计算机科学的方法,进行化学、化工的实验设计、数据与信息的处理、分类、解析和预测。

所以:计算化学是用于化学研究的一种方法学,是一种越来越重要的工具。

计算化学这个名词有时也用来表示计算机科学与化学的交叉学科。

∙计算化学的地位(整理)计算化学促进化学界的研究方法和工业界的生产方式不断革新,是绿色化学和绿色化工的基础,是联系化学化工为国民经济可持续性发展服务的桥梁。

中科院院士徐光宪先生在其报告中称“理论化学和计算化学的基础及应用研究”是21世纪化学的11个突破口之一。

1998年诺贝尔化学奖授予W.Kohn和J.A.Pople。

颁奖公告说:“量子化学已经发展成为广大化学家所使用的工具,将化学带入一个新时代,在这个新时代里实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质。

化学不再是纯粹的实验科学了。

”∙计算化学的过去、现在和未来(了解)发展:计算化学是连接化学、化工与数学、统计学、计算机科学、物理学、药物学、材料科学等学科高度交叉、相互渗透的新的生长点,是许多实用技术的基础,并深受当今计算机与网络通讯技术飞速发展的影响,而处在迅速发展和不断演变之中。

以量子化学计算为代表的计算化学发展史以化工过程计算机控制为代表的化工过程自动化发展史计算数学与分析化学相结合的发展史计算机网络技术在化学信息收集方面的应用计算机模拟技术在化学化工模拟中的应用∙计算化学主要研究内容(方法、过程等概括)包括化学数据库、化学人工智能、分子结构建模与图像显示、计算机分子模拟(分子力学和分子动力学)和量子化学计算的体系数据和性质的综合分析,从而设计分子和合成路线,数据采集、统计分析及其他应用,化学CAI。

具体过程:计算方面:遇到化学问题,首先选择合适的物理模型,若没有相应的物理模型,则选择合适的数学模型。

之后进行公式算法,编程,对程序进行调试,试算分析,最终输出结果。

分子模拟:遇到化学问题,首先构建分子模型,进行几何优化构象分析,能量优化,然后寻找过渡态方法,试算分析,最后输出结果。

计算化学课程目标(理解)介绍当前计算化学领域常用的基本方法;学会使用各种计算化学软件包, 特别是Gaussian03, materials studio,ADF等。

掌握计算化学领域的基础理论和计算方法, 并且使用它们分析和解释一定的化学问题。

计算化学在化学中的应用(包括哪几方面)化学数据的挖掘化学结构与化学反应的计算机处理技术计算机辅助合成路线的设计计算机化学过程综合与开发计算机辅助分子设计和模拟第一章理论概述计算化学的宗旨首先选用物理模型,不得已才选数学模型。

在运用第一原理的时候,选用适当的模型才能执行计算。

必须强调:物理模型比数学模型重要得多,只有在暂时无法构筑物理模型的场合才不得已采用数学模型。

物理学是严密科学(exact science),化学也正步入严密科学。

“严”字指机理正确,“密”字指数值准确。

计算化学的研究内容狭义:量子结构计算——量子化学和结构化学范畴;物理化学参数的计算——统计热力学范畴化学过程模拟和化工过程计算等广义:化学数据挖掘(Data mining);化学结构与化学反应的计算机处理技术;计算机辅助分子设计;计算机辅助合成路线设计;计算机辅助化学过程综合与开发;化学中的人工智能方法等。

能量优化方法主要包括(单纯形法、最速下降法、共轭梯度法、Newton-Raphson法)寻找过渡态的方法(极大-极小逼近法、线性内坐标途径法(LICP))简述下列各方法的使用对象及各自优缺点、计算过程适用对象优点缺点计算过程分子力学原子及其化学键——十万个原子左右的大体系,结构得到分子稳定结构,计算变形时的相对能量,计算成本低需很多仔细测试和校准后的经验参数,只能得到粗略几何结构,无法得到电子相互作用信息、分子性质和反应性能的信息,不能研究包含成键和断键的反应把分子用硬球和弹簧的方式来表示半经验方法原子实和价电子——中等体系,粗略性质可对价电子进行近似的描写,可以半定量地描写电子分布, 分子结构, 性质和相对能量,计算快不够准确很多积分用含参数的经验式子来近似,通过解简化Schrödinger方程而得到完全从头算原子核及其电子——小体系,准得到更精确的电子分布,可以系计算成本高使用完全的Schrödinger 方确性质统地进行改进,直至达到化学精度,不需要参数,也不用实验来校准可以准确描写结构, 性质, 能量和反应性能程密度泛函电子密度——中等体系,特别是含过渡金属体系,准确性质原理上可以得到准确的电子分布,可以很容易达到很高的精度,可以描写结构,性质, 能量和反应性能,计算成本中等无法系统地改进到化学精度,需要一些猜测泛函和参数, 体系的适用性必须用实验来校准使用完全的Schrödinger 方程第二章化学软件与网络资源计算化学常用软件(举例说明分类、应用及各自优缺点)应用举例分子结构绘图软件描绘化合物的结构式、化学反应方程式、化工流程图、简单的实验装置图等化学常用的平面图形的绘制ChemDraw(Chemoffice), ChemWindow,ISISDraw, ChemSketch,能够以线图(wire frame), 球棍(ball and stick), CPK及丝带(ribbon)等模式显示化合物的三维结构。

Chem3D (Chemoffice) 、WebLab Viewer Pro,RasWin、RasMol,ArgusLab,ChemBuilder 3D,ChemSite, HyperChem等科学计算和数据处理软件通用型对实验数据进行数学处理、统计分析、付立叶变换、t-试验、线性及非线性拟合;绘制二维及三维图形如:散点图、条形图、折线图、饼图、面积图、曲面图、等高线图等。

Origin、SigmaPlot核磁数据处理处理一维至三维核磁数据,NUTS、MestRe-C、Gifa色谱及红外、Raman实验数据的处理色谱及红外、Raman等实验数据的处理GRAMS/32文献管理对文献进行整理,能在文字处理程序中直接插入参考文献并生成一定杂志规定格式的参考文献列表EndNote 4、Reference Manager 9.5, ProCite 5.0图谱解析核磁图谱可以用来估算有机物的1H、13C化学位移及用线图表示的相应图谱ChemNMR、C13 Module for ChemWindow、gNMR、Sparky红外图谱能对给定的红外图谱数据自动分析与处理,或对给定的振动谱带给出可能存在的功能团能对给定的红外图谱数据自动分析与处理,或对给定的振动谱带给出可能存在的功能团质谱MassSpectra Simulator、ChemWindow 6.0Spectroscopy版本计算机辅助教学可以使用“逆序法”自动寻找目标物的合成原料;有机化合物命名工具命名软件,给出IUPAC名称,CAS名称,对立体化学的支持;虚拟化学实验,交互式地仿真演示化学实验,FORWIN9X。

能够仿真大多数化学实验。

CHEMLAB包含的东西非常多,滴定、反应动力学,周期表... CHAOSChemDraw ultra版,Beilstein公司的AutoNom 4.0版Chemlab——化学反应模拟软件量子化学计算半经验分子轨道(AM1, PM3,MINDO, MNDO/3等)计算程序,计算出的分子轨道及电荷密度等可以用三维图形表示出来WinMOPAC、PC Spartan、HyperChem、Gamess、Gaussian、Jaguar软件分类(计算原理、研究对象)网络上的化学资源化学化工综合网站,例如中国化学化工信息资源:中科院化学所、ChemCenter;美国化学会ACS、ChemWeb等网站;网上数据库,例如Cambridgesoft、ChemFinder、Chemistry WebBook等;化学化工信息源,例如文献CA、SCI,化学化工组织机构国际纯粹与应用化学联合会IUPAC、英国化学会、英国皇家化学会等;网上的免费专利资源,例如IBM知识产权网、欧洲专利局、中国专利摘要数据库等,教育网内免费化学资源,例如Elsevier SPDOS China consortium、CNKI数据库检索系统全文数据库等。

软件背景及主要功能ss计算化学通过计算通常可以解决哪些问题?分子模拟研究一般包括哪几个过程?分子模拟软件的一般功能?分子结构数据主要来源途径?实验获得数据。

第三章分子力学计算化学中模拟计算的整个过程主要包括的步骤及个步骤的主要内容和注意事项1、文献调研:当前的研究状况,包括实验和理论研究现状、已解决和尚未解决的问题2、确定计算目的:采用理论方法要解决的问题3、计算模型的构造:化合物构型的确定,具体途径包括:利用实验测定结果、或者采用软件进行构造等4、计算方法和程序的选取:根据现有的计算条件、模型的大小以及所要解决的问题,选择可行的计算方法和相应程序5、计算结果的分析和整理:对计算结果进行加工和提取有用的信息,一般包括构型描述、能量分析、轨道组成、电荷和成键分析等,并与实验结果比较当确定了一种计算模型和方法后,最好对其进行验证,以保证计算结果的可靠性。

描述分子构型的方法(每个方法的比较)有三种描述分子构型的方法:直角坐标系方法、内坐标方法、直角坐标和内坐标混合输入方法。

格式说明直角坐标系方法元素符号x y z 1)元素符号大小写均可,也可直接采用原子序数;2)有时为了便于区别,可在元素符号后加一整数3)x,y,z数值必须以小数格式输入4)g03的数据输入均为自由格式,即除了用空格来分隔数据外,也可用逗号或混合使用;适用于全自由度构型优化情况内坐标方法(内坐标与直角坐标之间的区别在于,它侧重于从原子之间的键连角度来描述原子间的相对位置)原子1,原子2,键长,原子3,键角,原子4,二面角1、参数为键长、键角、二面角2、对同一构型,内坐标的表示并不唯一3、有时为了保证所描述的构型符合特定的点群,利用虚原子便于做到这一点。

虚原子的符号为X。

4、根据需要,有时可同时用到多个虚原子;5、在大多数场合,虚原子通常取在对称元素所处位置或它们相交处;构型的局部优化直角坐标和内坐标混合输入方法只需在采用直角坐标方法输入的原子的元素符号后加一个整数0即可分子构型的输入准确性是保证计算结果可靠性的前提,对于复杂体系,在计算前均需对所输构型进行检查。

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