课件+学案+教案+同步练习+单元测试+7年中考化学：第四单元《物质构成的奥秘》课件(人教版九年级上)
氨水（500 mL）
NH3·H2O 质量分数 28% 腐蚀性
溶液中溶质的质量分数（%） 4 氨水的密度（g/mL）
28
0.98 0.90
祝愿你们梦想成真
元素与原子的比较
元素 ①具有相同核电荷数的一 类原子的总称 ②只有种类，没有个数 ③宏观概念 ④能组成物质，不能构成 分子，原子 ⑤任何化学反应元素种类 不变，质量守恒 元素是具有相同核电荷数 （或质子数）的同一类原 子的总称 原子 ①化学变化中的最小粒子 ②既有种类，又有个数 ③微观概念 ④可以直接构成物质，也 可构成分子 ⑤化学变化中原子种类不 变，可重组成分子 原子是元素的个体，体现 元素性质的最小单位
核对 者
L
送检 医师
检验 师
⑴ 这位少年患者由于长期偏食、挑食造成营养不良和食 欲不振，请从上述检验单中指出患者体内缺乏哪些元素？ 这些元素在人体内含量均超过0.01%，应称为什么元素？ ⑵这位患者体内钠元素偏高，请对他的饮食习惯提出改 进建议。
小明见家中的“吊兰”叶片发黄， 想利用家中现有的一瓶氨水给它 施肥，他看了一下瓶上的标签 （见右图），查阅了资料，决定 给植物施加质量分数为4%的氨水 200mL，请你与小明一起算一算需 浓氨水 mL？水 mL？
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
______________________________________
下图为医院众多化验检测中的一种检验报告单，请回答下 检验编号： ×××××医 院 检 验 报 告 单 列问题： 检验报告单： 申请单号：
编 姓名： ××× 号 性别： × 1 年龄： 15岁 病历号： 2 科别： 3 床号： 4 标本种类：血清 5 送检日期： 6 采样日期： 注：H偏高；L偏低 7 8 临床诊断： 待查
②“CTC”的化学式为 CCl4 ，属于有机化合物 类物质。
③保持四氯化碳化学性质的最小粒子是 四氯化碳分子(CCl4) 。
区分纯净物与混合物的标准：物质是否是一种 纯净物：只由一种物质组成 物 它具有固定的组成和性质 质
混合物： 由两种或多种物质混合而成 它没有固定的组成和性质 混合物中各成分仍保持各自原来的化学性质
氦
+3
锂
21
+4
铍
22
+5 2 3 +6 2 4 +7
硼 碳 氮
25
+8
氧
26
+9
27
氟
+10 2 8 氖
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
氩 (1)上图中硫元素的核电荷数__；氯元素的最外层电子数__(填数 值)，则与氯元素化学性质相似的元素是____。 (2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符 号是____，核电荷数为17的元素的原子得到一个电子后，形成的 粒子的符号是____，二者形成的化合物是____。 (3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的 核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个：
⑴按最高剂量计算，成人每天服用“欣可诺”
32 最多不可超过
包。
⑵现有一3岁小儿，体重15kg，他每次服用“欣 可诺”最多不能超过200 mg ，每次大约服用 1 包合适。
【规 格】按C15H14ClN3O4S计算 0.125g 【适 应 症】本品主要适用于敏感菌所致的呼吸系统、泌 尿系统、软组织感染等。 【用法用量】口服。成人 一次0.25g（2包），一日三次， 严重感染者剂量可加倍，但一日总量不超过4g。或遵医嘱。 小儿 按体重一日20~40mg/kg，分3次给予，但一日总量 不超过1g。 【贮 藏】遮光，密封，在凉暗干燥处保存。 【产品批号】见封口
单质
纯 净 物 化合物
有机化合物 无机化合物
氧化物 酸 碱 盐
区分无机物和有机物的标准：是否含碳元素
注：CO、CO2、含CO2-、 HCO-的物质例外 3 3
某中学化学实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲 橱已存放锌、铜；乙橱是空橱。现有浓硫酸、碳酸钙、 浓盐酸、烧碱、氧化铜几种化学药品，应该分别把 它们放入哪个橱中？ 其中试剂瓶口一定要密封的是哪些药品？ 碳酸钙、烧碱、氧化铜 甲橱：锌、铜、________________;
现有给定化合价的H、S、O、Cu、K、N等6种元素，试 写出能组合成如下化合物的化学式。 (1)一种能溶于水的氧化物_________ (2)一种不溶于水且为蓝色粉末的碱_________ (3)一种常见的氮肥，它还属于盐______________ (4)其溶液能与稀硫酸发生中和反应的化合物 ______
下表是“欣可诺”药品标签上的部分内容，请 根据标签上的内容回答下列问题：
【规 格】按C15H14ClN3O4S计算 0.125g 【适 应 症】本品主要适用于敏感菌所致的呼吸系统、泌 尿系统、软组织感染等。 【用法用量】口服。成人 一次0.25g（2包），一日三次， 严重感染者剂量可加倍，但一日总量不超过4g。或遵医嘱。 小儿 按体重一日20~40mg/kg，分3次给予，但一日总量 不超过1g。 【贮 藏】遮光，密封，在凉暗干燥处保存。 【产品批号】见封口
区 别
联 系
水分子的比例模型是 ，双氧水分子的比例 模型是 ，则表示双氧水分子中氧原子的 球是 球（选填”大”或“小”）。
有六种物质能按下列顺序排列：①CO；②H20；③ NH3，；④x； ⑤C2H4；⑥P205。根据它们的组 成或构成的排列规律，x可能是_____ ，并解释 你选择的原因： _________________________ A．NaNO2 B．CH4 C．Fe203 D．PCl5
物质构成的奥秘
为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议 定书》，我国政府决定自2003年6月1日起在全国范围内 禁止使用“CTC”作为清洗剂。“CTC”又称作四氯化碳， 是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一 种溶剂，还是一种优良的灭火剂。根据以上信息回答： ①修正液属于 混合物 (填“纯净物”或“混合物” )
⑶ C15H14ClN3O4S由 6
种元素组成，各元素质量
比
；每个分子中含有 38 个原子。
人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自 1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型， 1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构 又进行了下面的实验。 他们在用一束带正电 的、质量比电子大得 多的高速运动的α粒 子轰击金箔时，发现： ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 ②一小部分α粒子改变了原来的运动方向 ③有极少数α粒子被弹了回来 请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因： （1）现象一：_______________________。 （2）现象二：_______________________。 （3）现象三：_______________________。
浓硫酸、浓盐酸 乙橱________________。 浓硫酸、浓盐酸、烧碱 需要密封保存的是：________________ 理由是：_______ 。
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分 变质，请分别选用三种不同类别物质做试剂，完成 三种实验方案的设计，并填写实验报告。
方案
方案一 方案二
+1 +6
-2
+2
+1
-3
下列四组物质均有一种物质的类别与其他四种不同 （A）CaO Na2O CO2 （B）H2 Cu S N2 C （C）H3PO4 H2O HCl H2SO4 HNO3 （D）NO CO CO2 O2 SO2 （1）这四种物质依次是： A ，B ，C ，D 。 （2）写出（1）中的四种物质中，两两之间能发生 反应的方程式 、 。
在原子中 质子（+） 原子核 质子数=核电荷数=核外电子数 原子 （+） 中子 核外电子（-） 分层 元素的化学性质 排布 最外层电子数 元素的化合价 得 失 离子 离子所带的电荷数 在离子中 质子数=核电荷数≠核外电子数
试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
+1
氢
1
+2 2
选用试剂
稀盐酸 稀硝酸 稀硫酸 氢氧化钙 氢氧化钡 氯化钙 氯化钡 硝酸钙 硝酸钡
实验现象
有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
方案三
原子 分 构 成 裂 构成 分子
构成
金属 稀有气体
金刚石、石墨、硅等
（单质）
氧气、氢气、氮气等 （单质） 水、二氧化碳、甲烷等（化合物）
物 质
离子
构成
氯化钠、氢氧化钾等 （化合物）
A、B、C、D、E五种粒子都可 用符号 请填充下表空格：
表示，
项 目 血清钾 血清钠 血清氯 钙 离子钙 磷 镁 二氧化碳结合力
检验 日期 报告 日期
结 果 2.15 145.4 100.7 1.94 1.26 0.55 0.64 28 L H L
参考值(mmol/L) 3.50 ～ 5.50 135.0 ～ 145.0 95.0 ～ 108.0 2.10 ～ 2.60 1.1 ～ 1.34 0.18 ～ 1.55 0.65 ～ 1.25 22 ～ 28
纯净物
不同种物质的简单混合
用过滤准：纯净物中元素是否是一种
纯 单质 净 物 化合物 单 质 化合物 区 由同种元素组成； 由不同种元素组成； 别 分子由同种原子构成。 分子由不同种原子构成 或由离子直接构成。
联 都是纯净物，都有固定的组成。 系 同一种元素的原子可能存在单质或化合物里。
第四单元物质构成的奥秘复习学案
第四单元物质构成的奥秘——复习学案一、知识梳理（一）原子的构成1．原子的构成（列出图表）2．原子为什么不显电性3．相对原子质量定义：练习：如果某元素的实际质量为M kg作为标准的碳原子的实际质量为N kg，则该元素的相对原子质量为______________________（二）元素1．元素的概念（由元素的概念可知，元素的种类是由______________数决定的）2．地球中所含的元素（前四位）：3．元素符号的写法及意义(课本P75页表中元素的符号一定记住)4．元素周期表（什么是周期、什么是族及表中各部分的含意）（三）离子1．核外电子的排布特点（共有____层，最外层最多有____个，其中，只有一层的最多有____个，元素的化学与______________有密切的关系。
）2．原子结构示意图，及在原子中存在的两个等式。
3．离子的形成4．离子符号的写法、离子符号中数字的意义及离子示意图与原子结构示意图的区别。
如Mg2+ ,名称为__________，整个5．物质与其构成粒子之间的关系（由原子、分子、离子构成的物质）：（四）化学式与化合价1．化学式的概念及意义（特别注意宏观与微观的区别）2．常见元素及原子团的化合价（化合价顺口溜一定要记住）练习：默写出六种原子团的写法和化合价3．根据元素及原子团的化合价写已知物质的化学式（步骤要记住）4．根据物质的化学式判断某元素或原子团的化合价。
例：根据氧元素的化合价，计算下面化合物中另一种元素的化合价：5．根据化学式计算：（以NH 4HCO 3为例完成下面的复习）（1）计算物质的相对分子质量：（2）计算物质组成元素的质量比：（3）计算物质中N 元素的质量分数：二、同步测试1、 氢原子核内有一个质子,下列推论正确的是( ).A 、 氢的原子核内必然有一个中子B 、 氢原子必然带一个单位的正电荷C 、 氢原子核内必然有一个电子D 、 氢原子中必须有一个电子2、 下列微粒结构示意图中表示阳离子的是( ).3、 不同种元素间的本质区别是原子的( ).A. 中子数不同B. 质子数不同C. 核外电子数不同D. 相对原子质量不同4、 地壳中含量最多的金属元素是( ).A. 氧B. 铁C. 硅D. 铝5、 下列物质的化学式与名称一致的是( ).A. 氧化镁 MgO 2B. 二氧化硫 O 2SC. 氯气 Cl2D. 氢氧化钠 Na(OH)26、今年1月分的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na 2SiO 3 (硅酸钠)，Na 2SiO 3中Si 元素的化合价为（ ）A ．+1价B ．+2价C ．+3价D ．+4价7、 请用数字和化学符号表示：2个氢原子________ +2价的钙元素________ 2个钠离子_______ 2个水分子________8. 海洛因是我国政府明令严禁的毒品。
初中化学物质构成的奥秘教案设计
初中化学物质构成的奥秘教案设计（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作计划、工作总结、发言致辞、自我鉴定、合同协议、条据文书、规章制度、心得体会、教学资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample texts for everyone, such as work plans, work summaries, speeches, self-evaluation, contract agreements, documents, rules and regulations, experiences, teaching materials, other sample texts, etc. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!初中化学物质构成的奥秘教案设计初中化学物质构成的奥秘教案设计（精选10篇）作为一位兢兢业业的人民教师，往往需要进行教案编写工作，借助教案可以更好地组织教学活动。
初三化学物质构成的奥秘PPT课件
9、下列变化能证明分子在化学反应中可分
的是（ D）
A碘受热升华 B加热水有水蒸气生成
C、铁矿石磨成粉末 D、加热氧化汞生成
汞和氧气
35
课题2 分子和原子
课题2 原子的结构
36
一、课原题2 分子子和的原子构成
质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核
原子的构成 （+） 中子：不带电
电子（—）：1个电子带1个单位负电荷
2、定义：原子是化学变化中的最小粒子。 3、原子与分子的区别：在化学变化中，分子可以再
分，原子不可以再分。
24
课题2 分子和原子
构成
构成 分子
物质
原 子
直接构成பைடு நூலகம்
物质（金属，稀有气 体，固体非金属）
25
课题2 分子和原子
26
课题2 分子和原子
区分物理变化和化学变化
变化前后有无其他物质生成
分子是否改变，物理变化时，分子本身 没有变化，只是分子间的间隔变了
湿衣服在什么情况下容易晾干？
在受热情况下，分子能量增大，运动速率加
快，因此水受热后蒸发会加快，湿衣服在阳光下
容易晾干。
8
课题2 分子和原子 观察与思考1
再 1、向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入５－６ 次 滴酚 酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。 设
计
现象
溶液为无色
实 验
结论
酚酞遇空气和水不变色
证 2、向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观
+11 2 9
+11 2 7 2
45
【小课知题2识分子】和原物子 质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
新课标人教版初中化学第四单元《物质构成的奥秘》课件
部分化学用语所表示的意义
某种元素
元素符号
某种元素的一个原子
某种物质
化学式
某种物质的组成 某种物质的一个粒子
某种物质一个粒子的构成
2005年10月12日我国“神州六号”载人飞船发射成功，
例题
再次实现了中国人的飞天梦想。运送飞船的长征二号F
捆绑式大推力运载火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为
C2H8N2）。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你能获取
2、求出下列物质中加点元素的化合价： （1）Fe
.
0
（2）SO . 2
+4
（3）KClO . 3
+5
3、说出下列化学符号的意义： （1）H （2）CO2
4、水是由
组成的，是由
构成的，
水分子是由 构成的，一个水分子是 由 构成的。 5、在氧气、水、氯酸钾三种物质中，都含有 相同的 元素。 6、地壳中含量最多的金属元素与空气中含量 占第二位的元素组成化合物的化学式 Al2O3。
+2
中考链接
有杀菌作用，防龋齿效果好，是牙膏行业常用的活 就可使龋齿的发病率减少17%-38%。下列关于单氟
单氟磷酸钠（Na2PO3F，其中F为–1价），易溶于水
性添加剂，牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%， 磷酸钠的说法错误的是（ ） D A.由四种元素组成 B.磷元素的化合价是+5价 C.磷元素与氧元素的原子个数比是1:3 D.每个单氟磷酸钠分子中含有一个臭氧分子
A．它们都表示离子 C．它们的核外电子排布相同
B．它们都具有相对稳定结构 D．前三种表示同一种元素
3、我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将 “嫦娥I号”送上月球，任务之一是开采月 球上丰富的氦一3(质子数为2，中子数为1 的原子)这一清洁能源；氦—3原子结构示意 B 图为 ( )
中考化学专题复习课件：第4单元第1课时物质构成的奥秘-PPT课件
分；
③化学反应的过程就是反应物的分子分成原子，原子重新组合 成新的分子(或新物质)的过程。
(2)三个误区。
误区1：只有分子能保持物质的化学性质
对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒， 而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微 粒。 误区2：原子是不可再分的最小微粒 原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子 还可以分成原子核和核外电子。 误区3：原子只能构成分子
相对原子质量= 数 中子数 。 ___+_______
3.离子 (1)定义：带电荷的原子(或原子团)。 Mg2+ 正电荷 的离子，如镁离子_____ 阳离子：带_______ (2)分类 NH4+ (填离子符号，下同)、铵根离子_____ Cl- 、 阴离子：带负电荷的离子，如氯离子____ CO32碳酸根离子______ (3)离子符号表示的意义。 一个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子
物质的构成 1.分子
化学性质 的_____ 最小 粒子。 (1)定义：分子是保持物质_________ (2)基本性质。
质量和体积都很小 ； ①_________________ 在不停地运动 ，且温度越高，_________ 运动越快 ； ②_____________ 间隔 间隔 ，且温度越高，分子间的_____ ③分子之间都有一定的_____ 越大 ； _____ 相同 ，不同种分子的性质_____ 不同 。 ④同种分子的性质_____
2.原子
化学变化 中的_____ 最小 粒子。 (1)定义：_________ (2)基本性质。 很小 。 ①质量和体积都_____ 运动 。 ②在不断_____
间隔 。 ③原子之间有一定的_____
初中化学_物质构成的奥妙精品PPT课件
正所谓，真正的生命不是你活了多少日子，而是你记住了多少日子。
液的成分，下列说法正确的是（Ｃ）
A.它是由氢气和氧气组成 B.它由一个氢分子和一个氧分子构成 C.它由氢元素和氧元素组成 D.它由两个氢元素和一个氧元素构成
盐城市初中化学研讨课
问题三
化学式与化合价
盐城市初中化学研讨课
例7、写出下列物质的化学式： (1)镁__M_g_ (2)硅_S_i _ (3)氧气_O__2 _ (4)氦气_H_e_ (5)氧化钠_N_a_2_O(6)氯化铝_A_lC_l_3 (7)硝酸铜_C_u_(N_O_3_)2 求出下列物质中加点元素的化合价：
盐城市初中化学研讨课
问题二
元素
盐城市初中化学研讨课
例3、已知镓(Ga)的原子结构示意图如图(甲)所示，
则： (1)x的值为 31 。
(2)镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学
质最相似? B
(在A、B、C图
中选择, 填字母)。
盐城市初中化学研讨课
化学符号周围数字的含义
元素或原子团的化合价
+b
M a b+ c
高科学技术奖,他的研究成果使稀土元素的
分离变得更加简单。稀土元素包括镧(La)与
钇(Y)17种元素，被称作当代的“工业味
精”。
镧、钇 原子的本质区别是
（C ）
A．电子数不同 B．中子数不同 C．质子数不同 D．相对原子质量不同
初三化学第四单元《物质构成的奥秘》测试题(一) 含答案
初三化学《物质构成的奥秘》测试题一、选择题（每小题有一个正确答案。
每小题2分，本题共30分）1．某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为 ( ) 营养成分钙磷铁锌含量(mg/100g) 600 520 6～11 3～7 A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子2．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是( )3．下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是 ( )4．与元素化学性质关系最密切的是( )A．质子数B．电子层数C．中子数 D．最外层电子数5．石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。
已知石英的主要成分是二氧化硅(Si02)，其中硅元素的化合价为 ( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+66．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子薮为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．2227．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( )①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦8．我国科学家发现用含硒(Se)的化合物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为 ( ) A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO2 D．Na2SeO29．过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。
下列说法正确的是[相对原子质量：C-12，H-1，O-16] ( ) A．它是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．过氧乙酸分子中含有氧气分子C．它的相对分子质量为60 D．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3 10．在2S03和3S02中正确的说法是 ( ) A．分子个数相同 B．氧元素的质量分数相等 C．氧原子个数相同 D．氧原子的个数比为3:2 11．下列化学式书写不正确的是( )A．硫化氢H2S B．氯化钾ClK C．高锰酸钾KMnO4 D．五氧化二磷P2O512．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 ( )A．O2 B．2H C．N D．Fe13．下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4。
《2024年人教版中考化学一轮复习课件(全国通用)》 主题03：物质构成的奥秘 课件(共35张PPT
典型例题
例2.（2021·南京）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是( )
A. B. C. D.
A
典型例题
定义
种类
分类
具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。“同一类原子”包括：①质子数相同，中子数不同的原子。如：质子数为1中子数分别为0、1、2的三种氢原子都。
核心考点1——分子和原子
步骤
现象
结论
解释
I.在盛有约40ml 蒸馏水的烧杯中加如5一6滴酚酞试液，搅拌均匀，观察现象
II.取步骤I得到的溶液，置于试管中，再向其中滴加浓氨水，观察现象
III.将烧杯中的溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5ml 浓氨水。用一个大烧杯罩住A，C两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外
单元概述
命题点
考查内容
2018—2023年考情
分子和原子
本命题点常出现在单项选择题、选择填充题或填空与说明题中，主要考查用微粒的基本性质解释日常生活中的现象，根据化学反应的微观示意图用分子、原子的观点解释化学变化
原子的构成和相对原子质量
本命题点常出现在单项选择题或填空与说明题中，主要考查判断构成原子的粒子种类和带电情况，根据原子中相对原子质量、质子数、中子数及核外电子数中的两个数据来推测其他数据
考情分析
物质
分子
原子
离子
元素
元素周期表
组成
构成
构成
构成
构成
分裂
得失电子
元素符号
相对原子质量
原子核
核外电子
物质的宏观组成
物质的微观结构
思维导图
分子
原子
离子
概念
常见构成物质
2017中考化学基础系统复习第3课时物质构成的奥秘ppt课件ppt
考点聚焦
考试探究
体验考试
第3课时┃ 物质构成的奥秘
考点2 原子及其构成
1．原子结构
原子核
原子
质子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：一个质子带一个单位的正电荷 中子 ：不带电
核外电子 ：一个电子带一个单位的负电荷
【注意】 原子是不显电性的。在原子中，核电荷数＝原子序数＝质子数＝核外电子数。
考点聚焦
考试探究
体验考试
第3课时┃ 物质构成的奥秘 2．核外电子的分层排布
考点聚焦
考试探究
体验考试
第3课时┃ 物质构成的奥秘
【注意】 ①根据结构示意图判断某种微粒是原子还是离子的
方法：
n>0阳离子（带n个
单位正电荷）
质子数－核外电子总数＝nn＝0原子
n<0阴离子（带n个
单位负电荷）
②元素的化学性质与_____最_外_层_电_子_数______关系非常密切。
考点聚焦
考试探究
例3 2014·黟县模拟生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的( ) B
选项 A B C D
生活中的现象 一壶水烧开后，壶盖被顶开
墙内开花墙外香 蔗糖溶解在水里 用打气筒给气球充气
解释 水分子变大了 分子在不停地运动 蔗糖分子比水分子小 气体分子间隔变大
考点聚焦
考试探究
体验考试
第3课时┃ 物质构成的奥秘
(3)每一纵行(即______)：周期表族的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵
行，每一个纵行叫作一个族，共有16个族。
考点聚焦
考试探究
体验考试
第3课时┃ 物质构成的奥秘
考点7 离子
1．定义：因____得_失_电_子___而带电荷的原子。 2．离子的分类 阳离子：带___正___电荷的离子。 阴离子：带负电荷的离子。 3．写法： 在元素符号的右上角标明电荷量和电性(电荷量为 1 的可省略不写)，如 Na＋ 、Cl－ 、OH－ 、O2－ 、SO24－ 、Mg2＋ 、 Al3＋等。
第四单元物质构成的奥秘教案[1]
第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成一、教学目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表二、教学重点、难点重点：原子的内部结构、相对原子质量难点：对“原子不显电性”的理解三、教学模式:探究式四、教学过程教师活动学生活动设计意图[引入]同学们，我们已经知道物质是由分子、原子构成的，原子是很小的，那么请你们想象一下：一个原子和一个乒乓球放在一起的情景是怎样的？[讲解]那就相当于乒乓球和地球体积之比。
[投影]教材P69图4-2 展开想象，并将想象的结果相互交流借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激起无穷的想象。
[提问]原子那么小，还能不能再分？[投影]原子结构的发现史。
可见，原子内部还有更小的粒子。
那么，原子的结构究竟怎样呢？发表意见设疑引起思考，通过对科学史的了解，体会严谨的科学态度[板书]一、原子的构成[观察]P68原子构成示意图[介绍]：原子核（质子、中子）和电子认识原子的各部分结构调动学生的形象思维，提高想象能力我们知道原子、分子在不断运动着。
那么，能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的？[观察]教材P68页表4-1，概括一下原子的结构（提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述）自由想象[归纳]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力[投影]教材P68页表4-1，表4-2，思考并回答下列问题：1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？3、是不是所有的原子核内都有中子？4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？5、不同种类原子内部结构有何不同？分组讨论查表交流从问题入手，让学生在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，丛中培养学生的合作意识通过以上的学习，你们对原子的结构了解多少？小结后板书：质子（+）原子核原子（中心）中子不带电核外电子（-）核电荷数=核内质子数=核外电子数学生小结学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息[投影]附表1：原子种类原子质量氢 1.670*10-27氧 2.657*10-26碳 1.993*10-26铁9.288*10-26由于原子的质量数值太小，书写使用都不方便，故采用相对原子质量。