锌铟简介
锌铟硫带隙
锌铟硫带隙
锌铟硫是一种三元合金材料，由锌、铟和硫三种元素组成。
这种材料具有特殊的物理和化学性质，在光电、光电子和半导体器件等领域有广泛的应用。
带隙是半导体材料的一个重要参数，它决定了半导体的光电性能。
带隙是指半导体价带和导带之间的能量差值，通常以电子伏特(eV)为单位表示。
在一定温度下，只有能量大于带隙的入射光才能使半导体产生光电效应，因此带隙的大小对半导体的应用范围有着重要影响。
锌铟硫的带隙值为1.33eV左右，属于窄带隙半导体材料。
这意味着这种材料对可见光的吸收能力较强，适用于制造光电器件和光电子器件，如太阳能电池、光电探测器、光放大器等。
此外，锌铟硫还具有较高的电子迁移率和良好的导电性能，使其在半导体器件领域具有广泛的应用前景。
除了带隙值之外，锌铟硫的化学稳定性、物理性质和制备方法等也是其应用的重要因素。
在实际应用中，需要根据具体需求选择适合的锌铟硫材料和制备方法，以提高器件的性能和稳定性。
金属铟基础知识 金属铟常识
铟铟（英文：indium）拼音：yīn化学式：IN银白色金属，密度：7.31g/cm 3熔点：156.61℃沸点：2080℃莫氏硬度：1.2原子序数49 化合价+3价第五周期元素来源：主要以微量存在于锡石和闪锌矿中，用化学法或电解法由闪锌矿制得。
元素用途：质软，能拉成细丝。
纯态的金属铟几乎没有什么商业价值，主要用于制造合金，以降低金属的熔点。
铟银合金或铟铅合金的导热能力高于银或铅。
可作低熔合金、轴承合金、半导体、电光源等的原料。
主要作飞机用的涂敷铅的银轴承的镀层。
铟箔往往插入核反应堆中以控制核反应的进行，铟箔在反应堆中与中子反应后便呈现放射性，其呈现放射性的速度，可作为测量和反应进行的一个有价值的参数。
铟在地壳中的分布量比较小，又很分散。
它的富矿还没有发现过，只是在锌和其他一些金属矿中作为杂质存在，因此它被列入稀有金属。
重金属，有轻微毒性。
健康危害：铟比铅还毒。
美国和英国已公布了铟的职业接触限值均为0.1 mg/m3［11］。
而这两个国家铅的标准为0.15 mg/m3。
说明铟的毒性不可轻视。
液晶显示器含有铟，据新华社消息,28岁的黄力(化名)就职于江苏一家生产手机液晶显示屏的企业，主要工作是将一些金属粉喷在液晶屏幕模板上.工作两年后,他经常呼吸困难、喘不过气来,检查发现肺部布满雪花状的白色颗粒物.经过半年多时间的医学循征,呼吸科专家认为，黄力是罕见的铟中毒,他血液里的铟是常规的300倍。
黄力肺里的粉尘颗粒无法抽出，所以肺部功能很难恢复，而且还在不断地自我排出蛋白质。
所以每隔一个月就要到医院进行一次全肺灌洗，否则就可能旧病复发,有生命危险。
环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险：可燃，具刺激性。
铟锭因其光渗透性和导电性强，主要用于生产ITO 靶材（用于生产液晶显示器和平板屏幕），这一用途是铟锭的主要消费领域，占全球铟消费量的70%。
其次的几个消费领域分别是：电子半导体领域，占全球消费量的12%；焊料和合金领域占12%；研究行业占6%。
铟
铟是稀散金属之一，地壳上没有单独的铟矿床，主要富集于硫化矿，特别是闪锌矿内。
含铟原料的世界储量按金属量计约为2985t，其探明储量中约17.7％集中分布在美国，18.4％分布在加拿大，日本和秘鲁各占约4％。
我国铟的储量居世界第一，广西大厂是我国重要的铟基地，矿产资源丰富，开发矿山产出的高铟锌精矿中铟的含量高达0.095%。
1冶炼过程中铟在产物中的分布目前生产的大多数铟是从铅、锌、铜、锡等矿石冶炼过程中回收的副产品。
在从较难挥发的锡和铜内分离铟的过程中，铟多数富集在烟道灰和浮渣内，在从挥发性的锌和镉中分离铟时，铟则富集于炉渣及滤渣内。
我国生产铟主要是从铅、锌冶炼的副产品中提取。
1.1铟在铅冶炼中的分布铟在铅精矿中的含量一般为0.005％左右。
铅精矿在烧结时约3％的铟进入烟尘，在鼓风炉熔炼过程中，铟几乎平均分配于粗铅、炉渣和烟灰中，粗铅火法精炼熔析除铜时，粗铅中的铟大部分进入铜浮渣，用苏打—铁屑法在反射炉处理此渣时，部分铟挥发随烟气进入收尘系统。
铟在铅冶炼产物中的分布为(%)：烟尘34～38、炉渣31.3～35.7、苏打渣1.1、冰铜6.5、返回物7.1～8.8、无名损失33.1～48.2。
1.2铟在锌湿法冶炼中的分布锌精矿含铟一般为0.003％～0.013%(广西大厂矿除外)，在湿法炼锌中，当锌精矿进行焙烧时，由于矿石中的铟被氧化成难挥发的氧化铟，故矿石中95%以上的铟留在焙砂中。
当采用常规浸出时，80％～100％的铟留在浸出渣中，采用回转窑挥发处理渣，有60％～70％的铟进入氧化锌烟灰中，采用此种方法时，铟在锌冶炼产物中的分布为(%)：氧化锌烟尘55～65、回转窑渣20～25、铜镉渣～5、损失～5。
当采用热酸浸出—黄钾铁矾法炼锌时，95％以上的铟进入浸出液中，而在随后的沉矾过程中，铟又进入矾渣，铟在此法各产物中的分布为(%)：铁矾渣90～93、高浸渣3～5、铜镉渣l～2、损失2～3。
当采用热酸浸出—针铁矿法炼锌时，铟的提取方法是：在还原预中和的上清液中，加入氧化锌粉经两段中和沉铟，其铟渣即为提取铟的原料。
铟的特点、性质、储量、化合物及主要应用领域
立志当早，存高远铟的特点、性质、储量、化合物及主要应用领域是（铁）闪锌矿，含量为100～1000ppm，在铜矿中也有一定含量的铟。
由于铟在矿物中含量很低，不能作为单独一种工业原料开采；及时铟在闪锌矿中含量最富，也仍然不能作为独立开采的矿物，只能在重有色金属冶炼过程中做为综合利用原料的副产品回收。
一般在进行原料的综合冶炼时，只要铟的含量达到200ppm，就具有综合回收的价值。
铟是一种银白色的金属，相对密度为7.3，熔点为156.6℃，沸点为2075℃；其性质柔软，可塑性强，并有延展性，可压成极薄的薄片，但拉伸极限低，黏度大，故难拉成丝和不利于切削。
铟的导电性比铜约低4/5，其热膨胀系数几乎是铜的1 倍以上。
铟的化学性质与铁近似，长与锌、铁一起形成类质同象物。
铟可生成一价、二价和三价化合物，但只有三价化合物是稳定的，在水溶液中只存在三价铟的化合物。
氧化铟（In2O3）是黄色不溶于水的物质，当铟在空气中氧化或将氢氧化铟煅烧时都可得到氧化铟。
氧化铟可在700～800℃时被氢或炭还原成为金属。
低价氧化物InO 或In2O 是还原时的中间产品。
将碱或氨与铟盐的溶液作用，可以制得氢氧化铟，呈白色胶状沉淀。
氢氧化铟在PH 值为3.5～3.7 的稀溶液中就开始析出，当铟的浓度增加时，氢氧化铟析出的PH 值可向酸性移动。
三氯化铟是无色、易于挥发的化合物，熔点为586℃，但是，在450℃时已开始升华，可溶解于水。
硫酸铟[In2（SO4）3]是铟的重要盐类之一，在中性溶液中结晶出无水化合物[In2（SO4）3·5H2O]，在100～120℃时，还逐渐脱水成为无水化合物。
硫酸铟为白色固体，溶解于水。
铟和硫可以生成硫化物，如将硫化氢通入中性或弱酸性的醋酸铟溶液中，就会析出黄色硫化物InS。
目前，铟的矿产资源主要集中在美国、俄罗斯、加拿大、南非和中国，但是，其他地方如西欧有精炼厂。
按USGS 统计，2000 年世界精矿生产量为220 吨，比上年增加了。
zn3in2s6 分子量
zn3in2s6 分子量zn3in2s6是一种化学物质，它的分子量为未知。
在这篇文章中，我们将探讨zn3in2s6的特性和应用。
zn3in2s6是由锌（Zn）、铟（In）和硫（S）三种元素组成的化合物。
它是一种黑色晶体，具有特殊的结构和性质。
zn3in2s6在常温下稳定，不溶于水和大多数有机溶剂。
它具有较高的熔点和热稳定性，可以在高温环境下使用。
zn3in2s6具有优良的光学和电学性能，使其在许多领域得到应用。
首先，它在光电器件中具有潜在的应用。
由于zn3in2s6的带隙适中，它可以作为太阳能电池的光吸收层，将光能转化为电能。
此外，zn3in2s6还可以用于制备光电导体、光学传感器等光学器件，具有很高的应用价值。
除了光电器件，zn3in2s6还可以用于催化和电化学应用。
由于其特殊的结构和成分，zn3in2s6具有良好的催化活性，可以用于催化剂的制备。
例如，研究人员已经发现，zn3in2s6可以作为电催化剂用于氧还原反应，具有较高的催化活性和稳定性。
此外，zn3in2s6还可以用于电池、电容器等电化学器件的制备，具有较好的电化学性能。
在材料科学领域，zn3in2s6也是一个重要的研究对象。
由于其特殊的结构和性质，研究人员可以通过调控合成条件和掺杂材料来改变zn3in2s6的性能。
例如，通过掺杂其他金属元素或半导体材料，可以调节zn3in2s6的光学、电学和磁学性能，从而实现更多种类的应用。
总结起来，zn3in2s6是一种具有特殊结构和性质的化合物，具有广泛的应用前景。
它在光电器件、催化和电化学应用以及材料科学领域都具有重要的地位。
随着对zn3in2s6性质和合成方法的深入研究，相信它将在更多领域发挥重要作用，为人类社会的发展做出更大的贡献。
铅锌矿伴生金、银、铟、锗和镓综合回收利用综述
铅锌矿伴生金、银、铟、锗和镓综合回收利用综述张松; 王宇; 陈婷【期刊名称】《《贵金属》》【年(卷),期】2019(040)0z1【总页数】4页(P111-114)【关键词】铅锌矿; 选矿; 伴生金; 伴生银; 稀散元素【作者】张松; 王宇; 陈婷【作者单位】毕节市工业和信息化局毕节市非煤矿山安全生产监督管理站贵州毕节 551700; 毕节市能源局毕节市煤矿瓦斯监控中心贵州毕节 551700【正文语种】中文【中图分类】TD953中国铅锌矿石赋存条件复杂，有50多种共伴生组成，其中金、银、铟、锗和镓等稀贵金属极具很高综合回收价值和附加值[1-2]。
一些学者对铅锌矿中伴生稀贵金属的分布规律、赋存状态、嵌布特征等工艺矿物学性质进行了研究，但铅锌矿伴生稀贵金属的选别及综合利用研究甚少[3-4]。
长期以来，我国铅锌矿伴生稀贵金属的综合利用率远低于国际水平，因此，迫切需要加强对铅锌矿中伴生稀贵金属资源综合回收利用的研究。
根据“中国黄金年鉴2018”报告，截至2017年底，全国黄金查明储量在13196.60 t左右。
其中，伴生金矿资源储量约占总储量的三分之一，几乎所有铅锌矿中都伴生有金，铅锌矿中的伴生金占伴生金储量的13%，品位在0.2~4.0g/t之间[5]。
中国伴生银矿资源丰富，保有储量66000 t左右，占银总保有储量的58%，江西、湖北、广东、广西和云南的伴生银矿储量最多，现阶段，全国银产量70%以上来自铅锌中的伴生银[6]。
稀散元素在自然界中分布广泛，但是品位极低，独立矿床寥寥无几，尤其是铟、锗和镓等，通常与铁闪锌矿、闪锌矿及方铅矿等载体矿物伴生赋存。
中国的铟资源占世界总铟储量的70%左右，主要集中于云南、内蒙古、广西及广东等省份，占全国铟总储量80%左右[7]。
亚洲锗矿保有储量度为3055 t，我国锗储量占世界第一位，主要分布在11个省区，其中云南、广东、山西、吉林、四川等省区的储量占全国锗储量的96% (云南铟、锗储量均占全国第一位[8])。
硫化铟锌光催化原理-概述说明以及解释
硫化铟锌光催化原理-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容应该简要介绍硫化铟锌光催化原理这个主题。
可以包括以下内容：硫化铟锌光催化原理是一个研究领域中备受关注的课题。
光催化技术被广泛运用于环境净化、化学合成、能源转化等领域中，但是一些传统的光催化材料在实际应用中存在着一些问题，如光催化效率低、可见光吸收范围窄等。
而近年来，硫化铟锌(InZnS) 材料因其独特的结构及优异的光催化性能而备受研究者的青睐。
硫化铟锌是一种二维材料，其晶体结构由铟离子(In3+) 和锌离子(Zn2+) 交替排列组成。
这种二维结构不仅能够提供更多的表面反应活性位点，还能够增强硫化铟锌对可见光的吸收能力，从而提高光催化反应的效率。
硫化铟锌光催化原理的基本思想是利用光激发硫化铟锌材料中的电子，形成活性态电子-空穴对。
这些活性态电子-空穴对能够参与各种光催化反应，如有机物降解、水分解、光合成等。
在光催化反应中，光子的能量被吸收后，通过电子传递过程将能量转化为化学能并推动催化反应的进行。
硫化铟锌光催化原理涉及到一系列复杂的物理化学过程，如光激发、载流子的分离与传输、活性位点的表面反应等。
因此，理解硫化铟锌光催化原理对于优化材料设计、提高光催化效率具有重要意义。
本文将详细介绍硫化铟锌的特性及光催化原理，并对未来硫化铟锌光催化研究的发展方向进行展望。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将按照以下结构进行叙述和分析：第一部分是引言，首先进行了对硫化铟锌光催化原理的概述，简要介绍了硫化铟锌的特性和光催化原理的重要性。
接着，阐述了本文的目的，即通过对硫化铟锌光催化原理的深入研究，探索其在环境治理、能源转换等方面的应用前景。
第二部分是正文，首先详细介绍了硫化铟锌的特性，包括其晶体结构、光学性质、电化学性质等方面的内容。
然后，重点介绍了光催化原理，包括光生载流子的产生与传输、界面反应机理等相关知识。
通过对硫化铟锌的特性和光催化原理的深入讨论，揭示出硫化铟锌作为一种重要的光催化材料在环境净化、水资源处理、能源转换等领域的潜在应用价值。
锌铟简介
锌铟简介第一节锌一、引言锌（Zine）,元素周期表第四周期第二副族元素，因素符号Zn，为重有色金属，原子序数30，元素的相对原子质量65.39，常温下为固体，新鲜断面有金属光泽。
中国是最早生产和使用锌的国家。
贵州省赫章妈姑地区于947年开始炼锌，在1637年，宋应星在其所著《天工开物》中记述了火法炼锌技术、锌的产地及锌的物理化学性质。
炼锌知识大约于1730年从我国传到英国，随后相继传播到西欧其他一些国家。
19世纪平罐炼锌技术在法国、比利时得到较大发展。
其他的炼锌方法始于20世纪。
二、锌的性质1、物理性质锌是略带兰灰色的金属，已知有15个同位素，其中元素的相对原子质量数为64、66、67、68和70的五个同位素是稳定的。
元素的相对原子质量数为64的同位素约占普通锌的一半。
锌是低毒元素，而且是人体成长和发育所必须的一种元素。
锌离子不论在溶液中或在含水的结晶体中都是无色的。
锌具有中等硬度（莫氏印度2.5），在室温下性脆，在100～152℃下有良好的延展性，但加工后则变硬。
在250℃以上的温度下很脆，可加工成锌粉。
锌是较差的导热体和导电体，它的电导率和热导率几乎只有良导体银的1/4，它的熔点和沸点都比较低。
熔化后的锌流动性能良好。
其主要物理性质见表1-2锌有α、β、γ三种结晶，其同质异性变化温度为170℃和330℃。
在熔点附近的锌蒸气压很小，但液态锌蒸气压岁温度升高而急增，至907℃即沸腾，这火法炼锌的基本依据。
2、化学性质锌是化学性质较活泼的金属，在505℃时锌在氧化气氛中燃烧呈白色火焰。
锌在常温下不被干燥的氧或空气所氧化。
在潮湿的空气中往往形成一层灰白色的致密碱式碳酸锌ZnCO3·3Zn（OH）2而防止了锌的继续被浸蚀。
熔融的锌能够与铁形成化合物并保护了钢铁，此一特点被用在镀锌工业上。
在电化序中，金属锌的标准电位是-0.763V，在氢之前，因此，在酸性溶液中能够置换氢气。
锌易溶于稀硫酸和盐酸中，也能够溶于碱溶液中，在碱中溶解速度较在酸中慢，锌的氢氧化物属于两性化合物，锌与水银生成汞齐。
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锌铟简介第一节锌一、引言锌（Zine）,元素周期表第四周期第二副族元素，因素符号Zn，为重有色金属，原子序数30，元素的相对原子质量65.39，常温下为固体，新鲜断面有金属光泽。
中国是最早生产和使用锌的国家。
贵州省赫章妈姑地区于947年开始炼锌，在1637年，宋应星在其所著《天工开物》中记述了火法炼锌技术、锌的产地及锌的物理化学性质。
炼锌知识大约于1730年从我国传到英国，随后相继传播到西欧其他一些国家。
19世纪平罐炼锌技术在法国、比利时得到较大发展。
其他的炼锌方法始于20世纪。
二、锌的性质1、物理性质锌是略带兰灰色的金属，已知有15个同位素，其中元素的相对原子质量数为64、66、67、68和70的五个同位素是稳定的。
元素的相对原子质量数为64的同位素约占普通锌的一半。
锌是低毒元素，而且是人体成长和发育所必须的一种元素。
锌离子不论在溶液中或在含水的结晶体中都是无色的。
锌具有中等硬度（莫氏印度2.5），在室温下性脆，在100～152℃下有良好的延展性，但加工后则变硬。
在250℃以上的温度下很脆，可加工成锌粉。
锌是较差的导热体和导电体，它的电导率和热导率几乎只有良导体银的1/4，它的熔点和沸点都比较低。
熔化后的锌流动性能良好。
其主要物理性质见表1-2锌有α、β、γ三种结晶，其同质异性变化温度为170℃和330℃。
在熔点附近的锌蒸气压很小，但液态锌蒸气压岁温度升高而急增，至907℃即沸腾，这火法炼锌的基本依据。
2、化学性质锌是化学性质较活泼的金属，在505℃时锌在氧化气氛中燃烧呈白色火焰。
锌在常温下不被干燥的氧或空气所氧化。
在潮湿的空气中往往形成一层灰白色的致密碱式碳酸锌ZnCO3·3Zn（OH）2而防止了锌的继续被浸蚀。
熔融的锌能够与铁形成化合物并保护了钢铁，此一特点被用在镀锌工业上。
在电化序中，金属锌的标准电位是-0.763V，在氢之前，因此，在酸性溶液中能够置换氢气。
锌易溶于稀硫酸和盐酸中，也能够溶于碱溶液中，在碱中溶解速度较在酸中慢，锌的氢氧化物属于两性化合物，锌与水银生成汞齐。
二氧化碳与水蒸气混合的气体可使锌迅速氧化成氧化锌。
常温下无空气的水对锌没有作用，但在红热温度时锌易分解水蒸气，生成氧化锌。
此外，锌还能够生成一系列的络离子如Zn（OH）42-，另外还能够生成一些具有环型结构的螯合物如Zn（NH3）3H2O2+等，这些络合物大多数在水溶液中都比较稳定，并且配位数多为4。
三、锌是主要化合物锌的化合物很多，主要有硫化锌、氧化锌、硫酸锌、铁酸锌、硅酸锌、氯化锌等。
1、硫化锌天然硫化锌称为闪锌矿，密度为4.083g/㎝3，莫氏硬度3.5-4，它是炼锌的主要矿物。
硫化锌主要有两种同分异构体，既闪锌矿和纤维锌矿。
硫化锌在1200℃时显著升华，而在CO2气流中则于1100～1200℃时就显著升华。
在氧化气氛中加热时，由于升华后的硫化锌蒸汽会和氧结合生成氧化锌和二氧化硫，使气相中的硫化蒸汽含量减少，从而会加速固相升华的进行，在锌精矿的沸腾培烧过程中，硫化锌的升华作用具有很重要的意义。
硫化锌能溶于盐酸和浓硫酸溶液，不溶于稀硫酸和醋酸溶液。
采用各种氧化剂把溶液中S2-离子氧化成硫磺能够进一步压低溶液中硫离子的浓度，其浸出效果比单纯地增大酸浓度的办法为好。
硫化锌精矿的直接浸出就是利用了这一原理。
硫化锌精矿也可以在高压氧酸浸出中直接分解。
2、氧化锌氧化锌是白色的，但加热时会变黄。
在各种稀酸中和氨中，均易溶解。
工业上锌培砂的酸性浸出就是利用了氧化锌的这一特性。
它的密度是所有锌化合物中是最大的，结晶状态的为5.78g/㎝3，无定形的也有5.42 g/㎝3。
氧化锌的熔点很高，达1973℃，超过了石英的熔点。
高的熔点和晶格内部的强大的键力有关。
氧化锌在1000℃以上开始蒸发，1300℃以上趋于明显。
在高温下，氧化锌能离解为氧气和锌蒸汽。
氧化锌属于两性化合物，在低温和高温下既能与酸反应，又能够与强碱反应，生成相应的盐类。
在低温下，它能够溶于硫酸或盐酸溶液，在强碱溶液中生成锌酸盐。
在高温下（大于550℃），它能够和各种酸性氧化物或碱性氧化物化合。
锌盐的熔点比氧化锌低得多，ZnO能被C、CO、H2还原。
在温度800℃以上时，氧化锌被CO还原反应便很激烈。
3、硫酸锌硫酸锌是白色的，极易溶于水，通常生成ZnSO4·7H2O，加热时，开始生成碱式ZnSO4·0.5H2O，以后进一步分解成ZnO。
硫酸锌的离解大致在650℃开始，720℃以上分解加剧。
4、铁酸锌和硅酸锌铁酸锌和硅酸锌这两种化合物在锌精矿培烧产物中是常出现的。
铁酸锌的熔点1590℃，不溶于水而且不溶于稀的硫酸溶液，无磁性。
硅酸锌是白色的，属于离子型结构，密度为3.9～4.2 g/㎝3，莫氏硬度5-6，熔点1509℃。
5、氯化锌金属锌、氧化锌或硫化锌在低温下都可以与氯气作用生成氯化锌。
氯化锌的熔点为318℃，沸点730℃，约500℃时便显著挥发。
氯化锌易潮解，易溶于水、甲醇、乙醇、甘油等含氧有机溶剂，不溶于液氨。
四、锌的用途1、锌广泛被用于国民经济的各个部门，其中以镀喜工业用得最多，其用量几乎占世界锌产量的一半。
2、锌能于许多金属形成性质优良的合金，在机械工业、国防工业和交通运输业中得到广泛的应用。
3、用高纯锌制造的Ag-Zn电池，体积小而能量大，适用于飞机和航天仪表上；锌的熔点低和流动性良好，适用于压铸制造各种精密铸件。
4、锌的抗腐蚀性能好，可用于制造火药箱、家具、贮存器和无线电装置零件。
5、锌在化学工业中有着广泛的用途。
氧化锌用于制造橡胶、颜料、陶瓷和磁性材料。
氯化锌用于有机化工、染织、电池、电镀、农药、焊料，还可以作为木材的防腐剂。
硫化锌用于颜料。
硫酸锌用于制革、医药、农业、陶瓷、棉纺工业。
在湿法冶金中，锌粉用于净化除铜、镉等杂质。
五、炼锌的原料现代炼锌工业的矿物资源以硫化矿为主，氧化矿为辅。
硫化矿中绝大部分是为浮选硫化锌精矿，一般含（%）Zn40-60、Fe<12、Pb<2、Cu<1、Cl<0.4、S 30、Ag<150g/t；还含有镉、镓、铟、坨、铼、汞、钙、镁、铝、硅、锑、砷等。
氧化矿有氧化锌矿和氧化铅锌矿，高品位氧化矿可配入硫化锌精矿一道冶炼，也可单独处理。
低品位氧化矿可用选矿法、回转窑和烟化法富集获得符合冶炼要求的锌氧化物。
炼锌原料的物理化学特性是选择冶炼工艺流程的重要依据。
六、锌的提取方法炼锌方法归纳起来分为火法炼锌和湿法炼锌两类。
锌再生也属于冶金范畴。
常规的火法炼锌流程主要由炉料准备、锌熔炼和粗锌精炼三大工序组成。
火法炼锌的主要原料是硫化锌精矿，在炉料准备过程中，通过氧化培烧和造块，使硫化锌精矿的硫化锌氧化并形成锌块矿。
锌熔炼是用碳质还原剂将锌块矿中的锌氧化物还原成金属锌。
得到的粗锌还含有一定的杂质，须经精炼才能产出精锌，在精炼过程中，存在粗锌中的铅、镉、铟等有价金属可得到综合回收。
常规的湿法炼锌流程主要由锌培砂浸出、锌浸出渣处理、硫酸锌溶液净化、锌电积四大工序组成。
锌培砂浸出是用稀硫酸浸出剂使锌培砂中锌的氧化物转变成硫酸锌进入浸出液，制得硫酸锌溶液。
锌浸出渣处理用湿法或火法冶金方法综合回收锌浸渣中的有价金属，特别是锌，以提高锌的回收率。
硫酸锌溶液净化是除去硫酸锌溶液中的杂质，使之符合锌电积电解液的要求。
锌电积是净化后的硫酸锌通过电解产出金属锌。
20世纪60年代出现的黄钾铁矾法、针铁矿法和赤铁矿法，这些新的锌浸出渣处理方法使得旨在提高湿法炼锌直接回收率的高温高酸浸出工艺得以实现。
第二节铟铟（Indium），元素符号In，原子序数49，原子量114.82。
由德国化学家瑞赫及里赫特在用光谱法研究闪锌矿时发现的。
其三价化合物是稳定的，且在水中只存在铟的三价化合物。
一、铟的性质1、物理性质铟是一种具有银白色光泽的金属，柔软、用指甲就能画痕。
它的熔点低，而沸点却很高,液态蒸汽压很低,具有良好的可塑性和延展性,几乎可以任意变形,弯曲时象锡一样发出尖锐的响声。
铟的导电性比铜约低4/5，热膨胀系数几乎超过铜的一倍。
其主要物理性质见表2-1。
2、化学性质常温下铟在空气中不变化，不会失去光泽。
加热时燃烧，生成黄色的不溶于水的氧化铟（In2O3）。
在加热时，铟可直接和卤素、硫及砷、锑、硒、碲起反应。
铟可溶于无机酸和贡、但与碱，沸水及大多数有机酸不作用。
金属铟表面易化钝化，铟易于从多种电解液包括氰化物、硫酸盐、氟硼盐酸和氨基磺酸盐等的溶液中电解出来。
铟具有很好的抗腐蚀性能。
铟能与许多其他元素形成二元、三元及多元合金。
通常，在一些金属加入少量铟就能使这种金属表面硬化，增加强度和提高抗腐蚀能力。
铟是一种塑性很好的金属，在压力下几乎能加工成各种形状。
加工时，铟不会硬化，故其延伸率异常好。
二、铟的化合物铟可生成一、二、三价化合物，其中三价化合物最为稳定。
1、铟的氧化物铟的氧化物有三种，氧化铟In2O3为黄色粉末，其熔点约为2000℃。
In2O3实际不溶于水，易溶于酸。
在空气中加热铟或是煅烧氢氧化铟、硝酸铟、碳酸铟和其他铟盐时便可得氧化铟，In2O3密度为7.18g/㎝3。
In2O3的生成热为2170Ka/g分子，当温度高于750℃时，In2O3分解生成低价氧化物。
氧化铟在700-800℃可被氢或其他还原剂还原成金属铟，还原的中间产物是InO和In2O，分别是灰色与黑色固体，在空气中加热易分解氧化，In2O在565℃升华。
2、氢氧化物三价铟的氢氧化物属两性，但其酸性比镓氢氧化物的酸性弱一些。
In（OH）3在室温下溶于苛性钠溶液，可是在加热碱溶液时，铟酸钠分解，析出氢氧化物，铟的氢氧化物不溶于氨溶液。
在铟的硫酸盐、氯化物和硝酸盐溶液中可看到盐水解并析出氢氧化物或铟的碱式盐3、氯化铟InCl3是无色易挥发的化合物，其熔点为586℃。
但当温度为498℃时，InCl3在固体盐上的蒸汽压达到一个大气压。
盐易溶于水（在22℃时为33.5g/l）。
In2O 3或金属铟溶于盐酸可得到InCl3溶液。
把InCl 3和In 一起加热时（或用氢气还原）便生成低价的氯化物InCl 或InCl 2。
铟的低价氯化物还可以用金属铟和熔融氯化锌或氯化氨相互作用的方法得到。
两种低价氯化物都是吸湿的并在水溶液中歧化分解：3InCl=InCl 3+2In 3InCl 2=2 InCl 3+In4、碘化铟InI3是用此两种元素在加热的情况下直接合成的方法制取，也可以在有机溶剂中用碘溶液与铟作用的方法得到，从碘化物溶液中，碘易呈InI4-形式而被萃取。
5、硫酸铟In 2（SO 4）3可溶于水（在25℃时溶解度为62.1%）。
从中性溶液中结晶出五水合物In 2（SO 4）3 ·5H 2O 。
在100～120℃时它慢慢地脱水而变无水盐。