平衡移动原理

2、16年全国Ⅲ·27题：采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行 脱硫、脱硝，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为 323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1 。反应一段时间后溶液中 离子浓度的分析结果如下表
目标展示，有的放矢
近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：
特别 注意
如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或温
度)，平衡就向着能够减减弱弱这种改变的方向移动。
不是抵消!!!
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练习7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是____B____。
A．氨水应密封保存存放置于低温处
B．在FeCl2的溶液中加入铁粉以防止氧化 C．生成HNO3的过程中使用过量的空气以提高NO2的转化率 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
3、12年江苏·10题：C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他
条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大
4、16年江苏·16题：一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容
器中反应 2H2(g)＋CO(g) 的是
CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确
A .该反应的正反应放热 B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
⑶浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动；例:对气体分子数不变的
反应,同等程度地增大或减小各物质的浓度,化学平衡不移动。
⑷反应物有两种或两种以上时，增加一种反应物的浓度，平衡向正反
应方向移动，该物质的转化率降低，其它反应物的转化率升高。
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二. 影响化学平衡移动的条件
问题4：如何画速率-时间关系图?
升高温度 ③ 降低温度
向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平
衡就向能够减弱这种改变的方向移动——化学平衡移动原理
注意: ①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种； ②原理适用范围：只适用于一项条件发生变化 的情况(即温度或压强或一种物质的浓度)，当 多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消） 外界条件的变化。 ④平衡移动：是一个“平衡状态→不平衡状态 →新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡 体系，条件改变后，可能发生平衡移动。
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三. 平衡移动原理
改变反应条件
平衡移动
增大反应物浓度 向减少反应物的浓度方向移动
减小反应物浓度 向增大反应物的浓度方向移动 ① 增大生成物浓度 向减少生成物的浓度方向移动
减小生成物浓度 向增大生成物的浓度方向移动
增大压强 ②
减小压强
向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动
问题4：改变压强，平衡是不是一定移动?举例说明
2.压强对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，增大压强，会 使化学平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强，会使化学平衡 向着气体体积增大的方向移动。
a A(g) b B(g) cb(B)
K= ca(A)
（1）若a＞b，增大压强，平衡正向移动 （2）若a＜b，增大压强，平衡逆向移动 （3）若a＝b，增大压强，平衡不移动
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练习3、试结合下列速率—时间关系图对如下反应进行分析：
aA(g)+bB(g)
cC(g)
增大压强 a+b＞c 减小压强
增大压强 a+b＜c
减小压强
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练习4、对已达化学平衡的反应 2X(g)+Y(g) 小压强时，对反应产生的影响是
2Z(g)减
A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反 应方向移动
4、16年全国Ⅲ·27题：采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行 脱硫、脱硝，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为 323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1 。反应一段时间后溶液中 离子浓度的分析结果如下表
精益求精、知能升华
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
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近几年高考相关选项正误判断：
1、12年江苏·10题：C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他
条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大
2、16年江苏·16题：一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容
【注意】①所有化学反应一定伴随着能量变化，因些改变温度一定会 使化学平衡发生移动。 ②对于放热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的 速率都增大，但是正反应速率增大的倍数小于 逆反应速率增大的倍数。 ③对于吸热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的 速率都增大，但是正反应速率增大的倍数 大于逆反应速率增大的倍数。
旧平衡 条件改变
v正≠v逆 一段时间后
2）移动方向:
①若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。 ②若V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动。 ③若V正＝V逆， 平衡不移动。
新平衡
3）移动标志: 混合物中各组分的含量发生改变。
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练习1、学案P103在密闭容器中进行如下反应：
CO2(g)＋C(s)
增 V（molL-1S-1）
大
V,正
反
应 V正 物 浓 度 V逆
0
V正= V逆
V’逆
平衡状态Ⅰ
t1
t2
t3
V”正 = V”逆 平衡状态Ⅱ
t（s）
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练习2、试画出符合下列要求的速率—时间关系图：
增大反应物浓度
增大生成物浓度
减小反应物浓度
减小生成物浓度
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二. 影响化学平衡移动的条件
器中反应 2H2(g)＋CO(g) 的是
CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确
A .该反应的正反应放热 B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
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近几年高考相关空白填充：
3、16年上海·29题：目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2 还原，所涉及的反应方程式为： 已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃， 重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、 “减小”或“不变”）
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二. 影响化学平衡移动的条件 [深度思考]已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的 变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。
t1_________；t2________；t3________；t4_________。
分析：t时刻，一定条件下 该反应已达平衡 此时增大压强一倍 体积减小为一半 c(B)、c(A)增大一倍 若a>b，此时浓度商Qc减小 Qc＜Kc(该条件下) 该反应向正反应方向移动 即平衡向系数减小方向移动
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二. 影响化学平衡移动的条件 问题4：改变压强，平衡是不是一定移动?举例说明
2CO(g)。
(1)在单位时间内消耗了1 mol CO2(g)，同时又 消耗了2 mol CO(g)，则v(正)__=____v(逆)，反 应处于__平__衡____状态。
(2)若向该容器中再充入1 mol CO2(g)， 则v′(正) ＞v′(逆)，化学平衡向 正方移向动；
(3)若向该容器中增加C(s)，则 v′(正)_____=_v′(逆)，化学平衡_____不移动。
B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应 方向移动
C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
C
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二. 影响化学平衡移动的条件 问题5：改变温度，平衡是不是一定移动?举例说明
3.温度对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下， 升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； 降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
Fe(SCN)3+3KCl，改变下列条件平
衡⑴如影何响移化动学：平衡移动的是浓度，而不是质量、物质的量或体积；故增
（减1固）体加或入纯F液eC体l3粉的末量，化向学右平移衡动不移动。 （⑵2对）于加溶入液Na中O进H固行体的离向子左反移应动，改变不参加反应的离子浓度，化学平
（衡3一）般加不入移K动Cl；固体 不移动
高三化学第一轮复习
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近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：
1、16年上海·29题：目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2 还原，所涉及的反应方程式为： 已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃， 重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、 “减小”或“不变”）
4.催化剂对化学平衡的影响：催化剂能同等程度地改变化学反应的速 率，故化学平衡不移动，但是可以改变达到化学平衡的时间。
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练习5、学案P103下列改变一定可以判断化学平衡发生移动的是 ___B_____。 A．反应混合物各组分的浓度发生改变 B．反应物的转化率发生改变 C．正、逆反应速率发生改变 D．平衡体系中气体混合物的密度发生改变 练习6、学案P103将浓度、压强、温度等条件的改变等某可逆反 应平衡状态的影响填入下表：
练习8、已知：H2(g)+I2(g)
2HI(g)；△H < 0。有相同容积的
定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI
0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于