天津市和平区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
一、选择题本卷共20题，每小题2分，共40分。
1、下列操作中，能使电离平衡H 2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃，使pH=62、以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(合Zn、Ag、Pt、Au 等杂质) 的电解精炼，下列说法正确的是A.电能全部转化为化学能B.反应溶液中Cu2+向阳极移动C.粗铜接电源正极，发生氧化反应D.利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au 等金属3、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中,插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的4、一定温度下,用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是A.n(CH3COOH)B.c(H+)C.c(H+)·c(OH-)D.c(H+) / c(CH3COOH)5、室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。
下列判断正确的是A.溶液的pH等于13B.加入少量NH4Cl固体，c (OH-)不变C.c (OH-)=c (NH4+)+c(H+)D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性6、分别将下列物质:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A.①③④⑤B.②④C.①②③D.①③⑤7、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A.c(CO32-)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.K sp(MgCO3)8、下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3 的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79、下列叙述的化学用语中，正确的是A.用石墨作电极电解AlCl3溶液: 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B.在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2C.硫化钠的水解方程式:S2- +2H2O H2S+2OH-D.电解硫酸钠水溶液的阳极反应:2H++2e- =H2↑10、将0 .1mol/L 的KI溶液和0.05mol/LFe2 (SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+-2Fe2++I2”的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN 溶液溶液变红色②滴入AgNO溶液有黄色沉淀生成3③滴入K[Fe (CN) 6]溶液有蓝色沉淀生成3④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③11、铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下，发生反应的化学方程式为: Pb(s)+PbO2(s)+2HSO4(aq) 2PbSO4 (s) +2H2O (l) 下列说法不正确的是A.放电时，正极反应为: PbO2 (s) +4H+(aq) +SO42-(aq) +2e-=PbSO4(s) +2H2O(l)B.充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B 相连接D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2molO2产生时，消耗8molH2SO412、用NaOH 标准路液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A.配制标准溶液的NaOH 中混有Na2CO3杂质B.盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过，没有用待测液洗C.滴定到终点读数时，俯视刻度线D.滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡13、镁一次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为: C1O-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是A.该电池中镁为负极，发生还原反应B.电池工作时，OH-向正极移动C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D.该电池的总反应式为: Mg+ClO-+H2O=Mg (OH)2+Cl-14、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×2020 则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.将amol/LHCN溶液与amol/LNaOH容液等体积混合，混合液中: c(OH-)>c(H+)，c(Na+)>c(CN-)C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)15、下列说法正确的是A.0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中: c (HB-) >c(B2-)>c(H2B)B.将标准状况下的2.24 LCO2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)C.室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③D.常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①16、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1mol/LHCOOH 溶液中: c(HCOO-) +C(OH-)=C(H+)B.1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+) >c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol/LNa2CO3,溶液中: C(Na+)+c(H+) +c( H2CO3) >c(HCO3-) +c(CO32-)+c(OH-)D.等体积、等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)17、20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX 溶液中通入CO2只能生成HX 和NaHCO3；往NaY济液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是A.酸性HY>HXB.结合H+能力Y->CO32->X->HCO3-C.溶液的碱性: NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱18、常温下，取一定量的Pbl2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是A.常温下，Pbl2的K sp为2×10-6B.温度不变，向Pbl2饱和溶液中加入少最硝酸铅浓溶液，Pbl2的溶解度不变，Pb2+浓度不变C.T时刻改变的条件是升高温度，因而Pbl2的K sp增大D.常溫下 K sp(PbS)=8×10-28，向Pbl2的悬浊液中加入Na2S溶液，Pbl 2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为S×101819、工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极增多为情性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为1: 2，以下说法正确的是A.a极与电源的负极相连B.离子交换膜d为阴离子交换膜C.产物丙为硫酸溶液D.每转移0.2mol e-则产生1.12L气体乙(标况下)20、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1D.向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变第II卷(非选择题，共60分)21、(6 分) 某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验:①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c:②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。
出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。
已知: 25℃时，AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g请回答:(1)沉淀c是____________。
(2) 步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是________________。
(3) 步骤③中反应的离子方程式是__________________________。
(4) 根据实验，可以得出的结论是__________________。
22、(8分) 常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题:将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录事表请回答:(1) 根据①组实验情况，混合溶液pH=9的原因是_____________(用离子方程式表示)。
(2) 混合溶液①中由水电离出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c (H+) 。
(填“>”“<”或“=”)(3) 根据①组实验情况，在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)______。
A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-) +c (HA)(4)②组情况表明，c_________0.2mol/L (选填“>”、“<”或“=”)。
混合溶液中离了浓度c(A-)____c(Na+) (选填“>”、“<”或“=”)。
(5)从③组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高二化学试题及答案
能量天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高二化学温馨提示：1．本卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第I 卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分。
考试时间60分钟。
2．使用答题卡的学校，作答时请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效；不使用答 题卡的学校，作答时请将第I 卷选择题答案填在第5页答题栏内，将第Ⅱ卷答案写在试卷相应位置，只交第Ⅱ卷。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207第I 卷本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列化合物中属于弱电解质的是 A ．Na 2SO 4B ．HClC ．Ba(OH)2D ．H 2O2．某反应的反应过程中，能量变化如图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是 A ．该反应为放热反应 B ．催化剂能改变反应的焓变 C ．催化剂能降低反应的活化能 D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能3．在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是 A ．混合气体的质量不再变化 B ．SO 2与O 2的速率之比为2︰1 C ．混合气体的物质的量不再变化 D ．混合气体的密度不再变化4．下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误．．的是 A ．各能层含有的能级数等于能层序数B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层最多可容纳的电子数一定是偶数D ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序依次为1、3、5、7 5．下列说法错误．．的是 A ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量相同 B ．1s 22s 12p 1是激发态原子的电子排布式C ．基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d 104s 24p 5D ．某原子外围电子排布式是6s 26p 2，则该元素位于元素周期表的p 区 6．下列事实能说明某一元酸HA 是强电解质的是 A ．常温下NaA 溶液的pH=7 B ．HA 溶液能使紫色石蕊试液变红C ．用HA 溶液和NaCl 溶液做导电性实验，灯泡亮度相同D ．等体积、等物质的量浓度的HA 与NaOH 溶液两者恰好完全反应催化剂加热7．在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L ，此反应符合下图。
天津市和平区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题含答案
一、选择题本卷共20题，每小题2分，共40分。
1、下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃，使pH=62、以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(合Zn、Ag、Pt、Au 等杂质) 的电解精炼，下列说法正确的是A.电能全部转化为化学能B.反应溶液中Cu2+向阳极移动C.粗铜接电源正极，发生氧化反应D.利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au 等金属3、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中,插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的4、一定温度下,用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是A.n(CH3COOH)B.c(H+)C.c(H+)·c(OH-)D.c(H+) / c(CH3COOH)5、室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。
下列判断正确的是A.溶液的pH等于13B.加入少量NH4Cl固体，c (OH-)不变C.c (OH-)=c (NH4+)+c(H+)D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性6、分别将下列物质:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A.①③④⑤B.②④C.①②③D.①③⑤7、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A.c(CO32-)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.K sp(MgCO3)8、下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3 的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79、下列叙述的化学用语中，正确的是A.用石墨作电极电解AlCl3溶液: 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B.在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2C.硫化钠的水解方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-D.电解硫酸钠水溶液的阳极反应:2H++2e-=H2↑10、将0 .1mol/L 的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN 溶液溶液变红色②滴入AgNO溶液有黄色沉淀生成3③滴入K[Fe (CN) 6]溶液有蓝色沉淀生成3④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③11、铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下，发生反应的化学方程式为: Pb(s)+PbO2(s)+2HSO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O (l) 下列说法不正确的是A.放电时，正极反应为: PbO2(s) +4H+(aq) +SO42-(aq) +2e-=PbSO4(s) +2H2O(l)B.充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B 相连接D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2molO2产生时，消耗8molH2SO412、用NaOH 标准路液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A.配制标准溶液的NaOH 中混有Na2CO3杂质B.盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过，没有用待测液洗C.滴定到终点读数时，俯视刻度线D.滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡13、镁一次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为: C1O-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是A.该电池中镁为负极，发生还原反应B.电池工作时，OH-向正极移动C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D.该电池的总反应式为: Mg+ClO-+H2O=Mg (OH)2+Cl-14、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.将amol/LHCN溶液与amol/LNaOH容液等体积混合，混合液中: c(OH-)>c(H+)，c(Na+)>c(CN-)C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)15、下列说法正确的是A.0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中: c (HB-) >c(B2-)>c(H2B)B.将标准状况下的2.24 LCO2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)C.室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③D.常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①16、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1mol/LHCOOH 溶液中: c(HCOO-) +C(OH-)=C(H+)B.1L0.1mol/LCuSO4·(N H4)2SO4·6H2O 的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+) >c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol/LNa2CO3,溶液中: C(Na+)+c(H+) +c( H2CO3) >c(HCO3-) +c(CO32-)+c(OH-)D.等体积、等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)17、20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX 溶液中通入CO2只能生成HX 和NaHCO3；往NaY济液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是A.酸性HY>HXB.结合H+能力Y->CO32->X->HCO3-C.溶液的碱性: NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱18、常温下，取一定量的Pbl2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是A.常温下，Pbl2的K sp为2×10-6B.温度不变，向Pbl2饱和溶液中加入少最硝酸铅浓溶液，Pbl2的溶解度不变，Pb2+浓度不变C.T时刻改变的条件是升高温度，因而Pbl2的K sp增大D.常溫下K sp(PbS)=8×10-28，向Pbl2的悬浊液中加入Na2S溶液，Pbl 2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为S×101819、工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极增多为情性电极。
天津市2019年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
天津市2019年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共54分)1. （3分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . 多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B . 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C . 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D . 用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团2. （3分）化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是（）A . “山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关B . 硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质C . 半导体行业中有一句“行话”：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅D . 自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂3. （3分）下列物质不属于毒品的是（）A . 吗啡B . 海洛因C . 盘尼西林D . 鸦片4. （3分） (2020高二上·大理期末) 下列有机物实际存在且命名正确的是（）A . 2，2－二甲基丁烷B . 2－甲基－5－乙基己烷C . 3－甲基－2－丁烯D . 3，3－二甲基－2－戊烯5. （3分） BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是（）A . BHT置于空气中不易被氧化B . 两种方法的反应类型都是加成反应C . 与BHT互为同系物D . （CH3）3COH在浓硫酸存在下发生消去反应的产物有两种6. （3分） (2016高一下·厦门期中) 下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 实验室制NH3B . 除去CO2中的HClC . 检验K2CO3中的K+D . 收集NO7. （3分）某烃经催化加氢后得到2甲基丁烷，该烃不可能是（）A . 3甲基1丁炔B . 3甲基1丁烯C . 2甲基1丁炔D . 2甲基1丁烯8. （3分）实验室用牛油、乙醇、氢氧化钠等物质，按一定顺序、一定比例混合共热可以制备肥皂，下列有关皂化实验的叙述中不正确的是（）A . 乙醇的作用是为了在微热下溶解牛油B . 加入氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，反应液逐渐变成黄棕色黏稠状C . 蘸取反应液，滴入热水中，若无油滴浮在液面上说明已完全反应D . 完全反应后，加入热的饱和食盐水，有固体析出，固体沉于液面下9. （3分） (2017高二下·怀仁期末) 最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。
天津市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
天津市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列说法正确的是()A. 分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液B. 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C. 生石灰用作食品抗氧剂D. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化2.下列说法正确的是()A. 化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关B. C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C. 加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的D. 燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能3.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是()A. 阴极的电极反应式为Fe−2e−=Fe2+B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快4.在反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是()①升高温度或增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2A. ①③B. ②④C. ①④D. ③⑤5.有关电化学知识的描述正确的是A. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池装置，Cu作负极发生氧化反应C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe−2e−=Fe2+D. 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg−2e−+2OH−=Mg(OH)26.下列溶液：①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为()A. ③④⑤⑥①②B. ④⑤⑥①③②C. ②①⑥⑤④③D. ②③①⑥⑤④7.以下实验设计能达到实验目的的是()实验目的实验操作A.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重C.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液D.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发结晶A. AB. BC. CD. D8.某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是()A. 所有原子可能在同一平面上B. 在同一平面上的原子最多有14个C. 在同一直线上的碳原子有6个D. 在同一平面上碳原子可能有11个9.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。
【精品高中化学】2019-2020学年天津市和平区高一(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年天津市和平区高一（上）期末化学试卷一、选择题1．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水2．区别胶体与溶液的方法是（）A．利用丁达尔效应B．观察分散系是否透明C．观察分散系是否有颜色D．静置后观察是否分层3．合金在生活中有广泛应用．下列物质不属于合金的是（）A．生铁B．青铜C．不锈钢D．金属铝4．下列有关物质分类的叙述正确的是（）A．纯碱属于碱B．过氧化钠属于碱性氧化物C．氢氧化钠属于电解质D．含金属元素的化合物均属于盐5．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al（OH）3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg（OH）2．A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤6．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）A．使用前检查是否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长期存放溶液D．在容量瓶中直接溶解固体7．将一定量的Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，可观察到的现象是（）A．溶液仍为紫色B．溶液最终为蓝色C．最终溶液褪色，而无其它现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色8．能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是（）A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色B．向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红色D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．2 g H2所含原子数目为N AB．64 g SO2中含有的原子数为3 N AC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为N A10．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A．金属钠保存在煤油中B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C．过氧化钠应密封保存D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中11．下列物质的电子式书写正确的是（）A．氯化钾B．氢氧化钠C．二氧化碳D．氨气12．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥13．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．含大量MnO4﹣的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe 3+B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．碱性溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、HCO3﹣D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、SCN﹣14．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是（）A．可用澄清石灰水鉴别这两种物质B．Na2CO3比NaHCO3更稳定C．将Na2CO3溶液、NaHCO3溶液分别滴到稀硫酸中，反应的离子方程式不同D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等15．下列离子方程式书写正确的是（）A．单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OC．单质钠放入水中，产生气体：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2﹣+4NH4++2H2O16．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）选项实验事实结论A H2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红原溶液中含NH4+色石蕊试纸变蓝的气体A．A B．B C．C D．D17．下列叙述不正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3均可做食用碱B．（NH4）2CO3、Na2CO3、AlCl3均既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠反应C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到D．A lCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到18．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO19．已知甲是一种金属单质，乙是淡黄色的固体，其转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A ．甲能与水发生剧烈的反应，熔成小球，生成氢气B ．乙可用于潜水艇中的氧气的来源C ．丙的焰色反应的火焰淡紫色（透过紫色钻玻璃）D ．丁固体暴露在空气中易潮解20．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）①过量的铁与氯气反应 ②Fe 与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO 3 ③Fe （NO 3）2溶液中加少量盐酸 ④Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中。
【精品高中化学】2019-2020学年天津高二(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年天津高二（上）期末化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe（NO3）2中一定含有Fe3+ C向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色K sp（AgCl）＞K sp（AgI）D常温下，分别测量浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2SA．A B．B C．C D．D2．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小B．向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(NH4+)c(NH3⋅H2O)增大C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中c(CH3COOH)c(H)⋅c(CH3COO)增大D．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，c(OH−)c(NH3⋅H2O)不断增大3．（3分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣4．（3分）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣．某温度下，向c （H+）＝1×10﹣6mol•L﹣1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c （H+）＝1×10﹣2mol•L﹣1．下列对该溶液的叙述不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度为1×10﹣10mol•L﹣1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH﹣）减小5．（3分）用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+6．（3分）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤7．（3分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L﹣1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3•H2O（混合液呈碱性）。
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高二化学试卷
能量天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高二化学温馨提示：1．本卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第I 卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分。
考试时间60分钟。
2．使用答题卡的学校，作答时请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效；不使用答 题卡的学校，作答时请将第I 卷选择题答案填在第5页答题栏内，将第Ⅱ卷答案写在试卷相应位置，只交第Ⅱ卷。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207第I 卷本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列化合物中属于弱电解质的是 A ．Na 2SO 4B ．HClC ．Ba(OH)2D ．H 2O2．某反应的反应过程中，能量变化如图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是 A ．该反应为放热反应 B ．催化剂能改变反应的焓变 C ．催化剂能降低反应的活化能 D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能3．在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是 A ．混合气体的质量不再变化 B ．SO 2与O 2的速率之比为2︰1 C ．混合气体的物质的量不再变化 D ．混合气体的密度不再变化4．下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误．．的是 A ．各能层含有的能级数等于能层序数B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层最多可容纳的电子数一定是偶数D ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序依次为1、3、5、7 5．下列说法错误．．的是 A ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量相同 B ．1s 22s 12p 1是激发态原子的电子排布式C ．基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d 104s 24p 5D ．某原子外围电子排布式是6s 26p 2，则该元素位于元素周期表的p 区 6．下列事实能说明某一元酸HA 是强电解质的是 A ．常温下NaA 溶液的pH=7 B ．HA 溶液能使紫色石蕊试液变红C ．用HA 溶液和NaCl 溶液做导电性实验，灯泡亮度相同D ．等体积、等物质的量浓度的HA 与NaOH 溶液两者恰好完全反应催化剂加热7．在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L ，此反应符合下图。
【精品高中化学】2019-2020学年天津市--高二(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年天津市高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共36分，每小题只有一个选项最符合题意）1．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．用热的纯碱溶液去除油污B．用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀2．（3分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为放热反应C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关3．（3分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2OC．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ 4．（3分）下列实验操作正确的是（）A．用pH试纸测定NaClO溶液的pHB．电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C．用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液D．滴定前用待测液润洗锥形瓶5．（3分）下列说法正确的是（）A．第一电离能：Cl＞S＞PB．共价键的极性：HF＞HCl＞HBrC．键角：H2O＞NH3＞CH4D．酸性：HClO＞HClO2＞HClO36．（3分）下列分子或离子的立体构型相同的是（）A．BeCl2和SO2B．BF3和PCl3C．SO42﹣和NH4+D．SO3和ClO3﹣7．（3分）下列说法正确的是（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．含有极性键的分子一定是极性分子C．丙氨酸（）存在手性异构体D．NaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同8．（3分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
2019-2020学年天津市部分区高二上学期期末考试化学试题 解析版
故答案为B。
11.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－∆H＞0，下列叙述正确的是
D项、将水加热，升高温度，水的电离平衡右移，c(H+)增大，Kw增大，pH减小，故D错误；
故选B。
【点睛】水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系是解答关键。
【详解】A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v(Z)= =0.079moL/(L•s)，故A错误；
B．Y的起始物质的量为1mol，反应开始到10 s时，转化的Y为(1-0.21)mol=0.79mol，故Y的转化率为 ×100%=79%，故B正确；
C．由图可知，反应开始到10s时，X的物质的量减少了0.79 mol，其浓度减少了 =0.395mol/L，故C错误；
B项、氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，故B错误；
C项、醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸的电离，若醋酸溶液浓度稀释10倍，溶液中H+浓度减少少于原来的十分之一，故C错误；
D项、当锌足量时，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，则等体积等pH的醋酸和盐酸分别和足量的锌反应，醋酸生成的氢气质量大，故D正确；
2019学年天津市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年天津市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 以下能正确表示电离方程式的是A．BaSO 4 (s) Ba 2＋ (aq) + SO 4 2- (aq)________ B．HClO = H ＋ + ClO -C．NaHSO 3 = Na ＋ + H ＋ +SO 3 2- ______________ D．H 2 S+ H 2 O H 3 O + + HS -2. 下列说法正确的是A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．CaCO 3 不溶于水，所以它是非电解质C．NaHCO 3 是强电解质，所以它的水溶液中不存在电离平衡D．体积相同，c(OH - )相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，所以NH3 · H 2 O是弱电解质3. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 ______________ B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．pH 试纸显示白醋的 pH 为 2~3 D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出4. 在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是A．盐的电离平衡被破坏 ______________________ B．水的电离平衡被破坏C．25 ℃ ，溶液的 pH 不是7 ________________ D．溶液温度升高5. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于300 ℃ )下列物质的溶液，可以得到该固体溶质的是A．氯化铝 _________ B．亚硫酸钠 ___________ C．硫酸镁 ______________ D．碳酸氢钠6. 已知常温下 0.1 mol / LCH 3 COOH 溶液中 c(H ＋ )＝1.32×10 －3 mol / L，则该CH 3 COOH溶液中水的离子积常数K W 是A．1×10 －14 _________ B．1×10 －13 _________ C．1.32×10 －14 ________ D．1.32×10 －157. 下列做法与盐类水解知识无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为 K 2 CO 3 )不能与碳酸氢铵混合使用C．Al 2 S 3 不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。