金属资源保护(导学案)
第2课时 金属资源保护
课前自主学习 明确课标要求
课堂教学展示
课堂互动探究
知识拓展：
铁生锈与铝生锈的区别：（1）铁生锈（主要成分是Fe 2O 3·xH 2O ）很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 （2）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气等反应，所以铝制品比铁制品耐腐蚀。
规律总结：
防止钢铁生锈的方法为：使钢铁制品隔绝空气或隔绝水。只要消除其中的任意一个条件就可以防止钢铁锈蚀。
规律总结：
矿物的储量有限，而且不能再生。因此，人们应当重视金属资源的保护，合理开采
金属矿物。
教学板书铁钉完全浸没在刚煮过的蒸馏水中，上面盖一层植物油；第三支试管中铁钉放在干燥的空气中。
（2）实验现象：一周后第一支试管中铁钉生锈，且在水与空气的界面处生锈最严重；第二支试管和第三支试管中铁钉均没有生锈。
（3）实验结论：铁在与水和空气（O2）同时接触时易生锈，且铁锈主要成分是Fe2O3·xH2O。
2.铁制品的防护措施
（1）保持铁制品表面的干燥和洁净。
（2）为其穿层耐腐蚀的外衣（如涂油、刷漆等）。
（3）制成合金（如不锈钢）。
二、金属资源的保护途径
1.防止金属的腐蚀。
2.回收和利用废旧金属。
3.合理开采矿物。
4.寻找金属的代用品。
课堂小结
本节课我们主要探究了铁制品腐蚀和防护，同时讨论了金属资源的保护问题。
金属资源不可再生，随着我国经济的不断发展，金属资源呈日益短缺之势，故保护金属资源人人有责。希望大家能从身边做起，从自己做起，也希望大家能够好好学习，且能将来利用你的智慧找出更多的金属代用品，从而使我们不再为金属资源的匮乏而发愁。
课堂析疑解难
教材习题解答
练习与应用（P21）
2.铁钉在（2）、（3）两种情况下容易生锈。铁生锈是铁与氧气和水发生了复
杂的化学反应，在干燥的空气中没有（或缺少）水，植物油中没有氧气和水。
3.（1）沙漠地区气候干燥，缺少水分。
（2）用干布擦掉水分，保持自行车干燥，擦干后用带油的布擦，在自行车
表面形成了一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。如果不擦掉水分，直
接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水覆盖在油层下面，使铁生锈。
\[提示：ZnCO3分解生成ZnO，ZnO与C反应生成Zn。\]
7.提示：从使用后擦拭干净、保持干燥、涂油等方法进行比较。例如：
菜刀、水果刀：擦拭干净，涂上植物油。
剪刀：擦拭干净，保持干燥。
铁制农具：擦拭干净，涂上黄油或机油。
易错提醒：
铁燃烧与铁生锈的实质
相同，发生的都是氧化反应。
但也有区别：铁燃烧是剧烈
的氧化反应，条件是铁丝在
氧气（并非空气）中燃烧，
其产物是Fe3O4，呈黑色；
而铁生锈则属于缓慢氧化，
条件是铁与氧气、水同时接
触，其产物是铁锈，主要成
分是Fe2O3·xH2O，呈红褐
色。
难题解答
【例1】（知识点1）下图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（）
A.b试管中铁钉不会锈蚀
B.L端与R端液面高度仍然保持一致
C.该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D.若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
【解析】b试管中缺少水，铁钉不会锈蚀。故选项A正确；因为a中的氧气减少，压强也减小，从而导致L端比R端液面高。故选项B错误；a试管中铁钉生锈，b试管中铁钉没有生锈，说明铁锈蚀与空气、水有关。故选项C正确；铁在有盐和酸存在时锈蚀速度会加快，所以将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀。故选项D正确。
【答案】B
【例2】（知识点3）矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金属资源保护的有效途径的是（）
A.合理开采矿物资源，回收利用废旧金属
B.寻找、研制金属的代用品
C.有矿物就开采，并加快开采进度
D.对金属制品采用有效的防护措施，防止金属腐蚀
【解析】合理开采矿物就是贫矿和富矿都要开采，回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，故A正确;用其他的材料来代替钢和其他的合金制管道和汽车外壳，既节约金属，又可以改变车和管道的性能，故B正确；要有计划合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损坏了国家利益，故C错误；现在世界上每年因腐蚀而浪费的金属占到了年产量的20%～40%，防止金属腐蚀可以保护金属资源，故D正确。
【答案】C
课后反馈总结
课后达标检测
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。课后教学反思
教学反思
在讲解金属的锈蚀条件时，教师可结合我们身边的事例，并结合课
本铁钉锈蚀条件的探究实验，让学生理解金属锈蚀的条件及怎样防止金
属腐蚀，利用这些思路组织好讨论，从而引出金属资源的保护，教师可
利用多媒体、现实案例，让学生感受矿物资源是有限的及保护金属资源
的重要性。
方法点拨：
利用控制变量法进行探
究实验，关键是在对比实验
中，要研究某一变量对实验
结果的影响时，其他条件必
须相同。
方法点拨：
金属资源的储量有限，
不可再生。不保护会导致金
属资源浪费和无端减少。
课外拓展：
许多金属都易生“锈”，
但“锈”的结构不同，成分
不同。铜在潮湿的空气中也
能生“锈”，“铜锈”即铜绿，
其主要成分为碱式碳酸铜
［Cu2（OH）2CO3］，是铜与
水、氧气、二氧化碳共同作
用的结果。金属铝也易生锈，
“铝锈”是一层致密的氧化
铝薄膜，覆盖在金属铝的表
面，能防止内部的铝继续与
氧气反应。
金属资源的利用和保护 优秀教案
金属资源的利用和保护 【教学目标】 1．知道—些常见的含铁、铝、铜等的金属矿物质。 2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3．会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行计算。 【教学过程】 知识点梳理 一、几种主要的金属矿物——矿石 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。 常见矿石名称与其主要成分： 二、铁的冶炼 1．钢铁生产的发展 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。在古代和中世纪的一段很长的历史时期内，我国的钢铁生产技术一直处于世界领先地位。早在春秋战国时期，我国劳动人们就开始了生产和使用铁器；从公元1世纪起，铁成了我国最主要的金属；新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速发展，1949年我国的钢铁产量只有15万吨，居世界第26位，1996年，我国的钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。 2．一氧化碳还原氧化铁 （1）仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。 （2）药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
（3）装置图： （4）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。 （5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 （6）化学方程式：3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 2CO+O 2 点燃 2CO 2 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O （7）注意事项：与CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO 再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO 至试管冷却。 （8）尾气处理：因CO 有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO 燃烧掉转化为无毒的CO 2或收集备用。 3． 工业炼铁 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO ）将铁从铁矿石里还原出来。 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 （3）主要设备：高炉 （4）冶炼过程中发生的化学反应： C+O 2 点燃 CO 2 2CO+O 2 点燃 2CO 2 3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ CaO+SiO 2 高温 CaSiO 3 注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 知识点三 含杂质化学反应的计算 纯净物与含杂质物质的换算关系： X 纯物质质量分数 4．含杂质物质的化学方程式的计算步骤： （1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。 （2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。
课题3 金属资源的利用和保护 导学案
课题3 金属资源的利用和保护导学案 第2课时 学习目标：1、了解金属锈鉵的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 2、知道废旧金属对环境的污染，理解回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。课堂预习： 1、铁制品锈鉵 （1）铁制品锈鉵的过程实际上是、等了发生化学反应的过程。 （2）铁锈（主要成分是_________）很_______________，不能阻止里层的铁继续被腐蚀。 （1）隔绝_____________________，如在铁制品表面______________、_________、电镀等。（2）改变铁的组成结构，可制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。 3、金属资源的保护 （1）防止金属___________，（2）金属的__________________， （3）________、__________地开采矿物，（4）寻找金属的_______________。 合作探究： 1、金属的腐蚀和保护 阅读第19—21页内容，结合你们的实验结果，回答下列问题： (1)、铁制品锈蚀的实质是？ (2)、在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？ (3)、如何防止铁生锈？ (4)、完成课本第20页“讨论” （5）、如图：在一试管中放有一根铁钉，使其一半在液面以上，一半在液面以下， 然后置于空气中，则铁钉最容易生锈的部位是( ) A．a点B．b点 C. c点D．无法判断 展示交流、教师点拨： 2、金属资源保护 根据课堂预习中的问题3，引导学生阅读课本20—21页内容。 展示交流、教师点拨： 当堂训练： 1、铁钉在下列哪些情况下容易生锈( ) A 干燥的空气中B在潮湿的空气中C 部分浸入食盐水中D浸没在植物油中 2、下列相关铁的叙述中，准确的是( ) A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．铁在自然界主要以化合物形式存有D．常用水冲洗铁器表面，能够防止生锈 3、在下列各种环境中，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速率最慢的是( ) A．沼泽地中B．含较多沙粒、潮湿透气的土中 C．河流附近的盐碱地中D．干燥、有黏性、透气性差的土中 4、铁锈的主要成分是( ) A．氧化铁B．四氧化三铁C．硫酸亚铁D．氧化亚铁 5、①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁制盆具⑥铁柜等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法？(填序号) (1)在其表面刷一层油漆__________________ (2)在表面涂上机油______________________ (3)在表面镀上一层其他金属______________ (4)在表面烧制搪瓷______________________ (5)使其表面氧化成致密的氧化膜______________________ 6、某新型防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，与金属线相连的报警系统就会立刻报警。防盗玻璃能报警，这利用了金属的（） A、延展性 B、导电性 C、弹性 D、导热性 7、如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉 用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度 一周后观察铁钉和U型管内水面变化（） A．铁钉未锈蚀，水面一样高 B．铁钉锈蚀，水面左低右高 C．铁钉锈蚀，水面左高右低 D．铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部逸出 8、实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下： 实验 装置 实验 现象 铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈 铜片生锈且水面 附近锈蚀最严重由实验可知，铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果。 得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水相关外，还可能都 与（填物质名称）相关。 （4）反思与应用：利用所得结论实行填空： 写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法； 教学反思：
金属资源的利用和保护教案
课题3 金属资源的利用和保护 教学目标： 1、知识目标 1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 4）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。 2、过程与方法 1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息 2）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感与价值观 1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。 2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 教学重点： 铁的冶炼，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。 教学难点： 1、对铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究 2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 教学方法： 实验探究讲练结合多媒体 课时：二课时 教学过程： 第一课时 情景导入： 展示各种矿物的图片，从而导入课题 讲授新课
一、金属资源概况（板书） 不同种类的金属在地壳中含量 二、铁的冶炼（板书） 1、铁的冶炼史 2、铁的冶炼 [探究与活动] 铁的冶炼 讨论：如何将铁矿石炼成铁？以赤铁矿为原料可能使用的方案： 方案一：加热使Fe 2O 3发生分解反应 方案二：找寻一种物质使其主动夺去Fe 2O 3中的“O ” 方案评价： 方案一：要使Fe 2O 3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与 空气中的氧气反应，要使Fe 2O 3分解还须在非空气氛围中 进行，成本太高。 方案二：比较切实可行， 讨论：选用什么物质才能使Fe 2O 3失去“O ”呢？ 讲解：H 2、C 、CO 等都符合条件，考虑经济效益等因素，一般选用C 或CO 反应原理Fe 2O 3 +3CO==3CO 2+2 Fe 多媒体演示：一氧化碳还原氧化铁实验 多媒体演示：高炉炼铁过程。 三、有关杂质问题的计算 高温
金属活动性顺序(教案)
第2课时金属活动性顺序 课标要求 【教学目标】 1.知识与技能 (1)通过实验判断金属的活泼性程度。 (2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法 (1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。 (2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。 (3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.情感态度与价值观 (1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。 (2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。 【教学重点】 金属活动性顺序。 【教学难点】 1.对金属活动性顺序的初步探究。 2.金属活动性顺序的应用。 【教具准备】 锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、Al 2 （S04) 3 溶液、 试管(若干）等。 教学过程 【复习导入】 上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。 【活动与探究】 请同学们分组完成课本P 11～P 12 实验，并记录好反应现象。 通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）【交流回答】
根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？ 【得出结论】 金属活动性:A1>Cu>Ag 【归纳总结】 经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序： 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？ 【交流回答】 排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。 【复习提问】 我们已经知道:金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件？下面请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反应。【活动与探究】 实验目的:探究金属是否都能与盐溶液反应。 实验用品:锌片、铁丝、铜丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、试管（若干） 实验要求:取3支试管，分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加人CuS0 4 溶液，AgN0 3 溶液，NaCl溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。 【提出问题】
金属及非金属活动性顺序表
金属活动性顺序表 Li、Cs、Rb、K、Ra 、Ba 、Sr、Ca、Na 、Ac、La、Ce、Pr 、Nd 、Pm 锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、Er 、Tm 、Yb、Lu 、(H)、Sc、Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 Uv、Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、Nb、Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、Mo、Sn 、Pb 、(D2)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg 、Ag、Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 总之元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。 各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+
金属资源的利用和保护
课题3 金属资源的利用和保护 2.会根据化学方程式对含有的某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。 3.通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。 4.运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。 2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。 3.关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。 4.树立为社会的进步而学习化学的志向。 5.树立珍惜资源、爱护环境、合理使用资源的观念。 [教学重难点] 重点：铁的冶炼，以及有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究” 难点：化学方程式中有关杂质问题的计算，以及对铁的锈蚀防护的“活动探究“的结论的辨析归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。 [课时安排] 2课时
[板书设计] 课题3 金属资源的利用和保护一．铁的冶炼 1．原料：铁矿石、焦炭、石灰石 2．设备：高炉3．原理：3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。二．涉及到杂质问题的计算
例题： 解：1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t×80%=800t 设：800t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x 3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 160 2×56 800t x 562160?=x t 800 x= 160 800562t ? ?=560t 折合为含铁96%的生铁的质量为： 560t÷96%=583t 答：1000t 含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t 。 三．金属资源的保护 （一）金属的腐蚀和防护 1．铁生锈的条件：有水和氧气 2．防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气 （二）金属资源保护 保护金属资源的有效途径： 1． 防止金属的腐蚀 2． 金属的回收利用 3． 有计划合理的开采矿物 4． 寻找代替品：如塑料等
第一节_金属的冶炼 导学案
第一节开发利用金属矿物和海水资源 第1课时金属矿物的开发利用（导学案） 【课标要求】 1.了解金属在自然界中的存在形式 2.掌握金属的冶炼方法 3.掌握铝热反应的原理及意义 4.了解资源回收和资源保护的意义 【教学重点、难点】 了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)及海水资源开发中的作用. 在掌握金属冶炼的一般原理基础上,了解适用于不同金属的冶炼方法. 课前教材基础导学 一、金属在自然界中的存在形式 1 金、铂等极少数金属以形式存在。 2 绝大多数金属以形式存在。在金属化合物中，金属元素都显。 二、金属的冶炼方法（写出金属冶炼的化学方程式） 1 热分解法 适用于金属活动性顺序表中排在的不活泼金属 （1）加热分解：氧化汞 （2）加热分解：氧化银 2 电解法（K～A） 适用于金属的冶炼 （1）冶炼金属钠：； （2）冶炼金属镁：； （3）冶炼金属铝：。 3 高温还原法（Al、H 、CO、C做还原剂） 2 适用于大多数中等活泼金属Zn～Cu的冶炼，常用的还原剂有 等。 (1)高炉炼铁：； (2)铝热反应炼铁: ； (3)用氢气还原氧化铜: 。 第1课时金属矿物的开发利用（学案） 要点（一） 一、金属冶炼的实质 金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。其过程本质是: 。即：M n++→M 。 二、金属冶炼的步骤 1、矿物的采集、除杂。
提高矿物中有用成分的含量； 2、冶炼。 利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质； 3、精炼。 采用适当的方法提纯金属。 三、金属活动性与对应离子得电子能力的关系： 。 四、金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系 例1下列金属冶炼的反应原理，错误的是（） A、2NaCl（熔融）电解 2 Na+Cl2↑B、MgO+H2 高温 Mg+H2O C、Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2D、2HgO 高温 2Hg+O2↑ 要点(二)铝热反应一、铝热剂 和某些金属氧化物（Fe 2O 3 MnO 2 等）组成的混合物。 二、原理 Al作剂，另一种氧化物作剂，用铝将氧化物中的金属置换出来。 三、实验操作：(详见教材第89页实验4—1) (1)把两张滤纸分别折叠成漏斗状套在一起（内 层滤纸底部剪一小孔，用水湿润）架在铁架台上， 下面放置一盛沙子的蒸发皿。 (2)将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合 后放入纸漏斗中，混合物上面加少量氯酸钾固体， 中间插一根用砂纸打磨过的镁条。 (3)用燃着的小木条点燃镁条，观察现象。 四、实验现象 五、实验结论
课题2 金属的化学性质导学案(第一课时)
课题2 金属的化学性质导学案（第一课时） 郭涛审核【学习目标】 1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。 2、初步认识常见金属与酸的置换反应。 【复习导入】 请写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。 1.镁在空气中燃烧 2.铝在空气中生成致密氧化铝 3.铁在氧气中燃烧 4.铜在空气中加热 5.实验室用锌与稀硫酸制取氢气 【自主学习】 一、阅读课本P9第一部分内容，结合生活实际，思考下列问题： 1.“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。 2.铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？ 3.金属与氧气的反应：实验表明大多数金属都能与发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。如：镁和铝在就能与氧气反应，而铝与氧气反应表面生成一层阻止其进一步氧化，故铝具有良好的。 结论：比较活泼，次之，最不活泼 二、探究金属与盐酸和硫酸的反应
小结： 能与酸发生反应（产生氢气）的金属是； 不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属。 根据实验现象，得出这四种金属的活动性顺序是：。 讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？ 置换反应: 由一种与一种反应，生成了另一种和另一种的反应叫做置换反应。【当堂检测】 1.将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（） A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu 2.下列反应不属于置换反应的是（）△ A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO==Cu+CO2 高温 C．C+2CuO===2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 3.写出下列化学反应的方程式。 （1）镁与盐酸反应 (2) 锌与盐酸反应 （3）铁与盐酸反应 （4）镁与硫酸反应 （5）锌与硫酸反应 （6）铁与硫酸反应 4.下列金属和酸能反应并放出氢气的是（） A、Cu和H2SO4 B、Ag 和HCl C、Zn和HNO3 D、Mg和稀H2SO4 5.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 6.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（） （1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ (4)X+H2SO4=不发生反应 A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y
金属活动性顺序表知识点及专题复习
金属活动性顺序表的应用 金属活动顺序大概是：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。 1.金属与酸发生反应 （1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。 （2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。 （3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。 2. 金属与盐发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成 （2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。 （3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。 还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。 还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如： Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水） 金属活动性顺序表专题复习 一、选择题 1、下列化学方程式中，正确的是（） A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu 2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( ) A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl 3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag 5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（） A、ZnCl2、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl2 6、下列金属中，金属活动性最强的是（）。（A）Zn (B)Mg (C)Fe (D)Cu 7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（） A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+
金属资源保护
金属资源保护 发表时间：2017-09-04T16:41:15.073Z 来源：《中国科技教育（理论版）》2017年1月作者：张连福彭玉梅 [导读] 教材简要地介绍了保护金属资源的措施。这将为学生今后的学习和发展奠定良好的基础。 设计者：黑龙江省农垦红兴隆管理局饶河农场中学教师张连福 点评：黑龙江省农垦红兴隆管理局饶河农场中学教师彭玉梅 课标要求及分析： 了解防止金属腐蚀的简单方法。认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。 第一项课标要求的维度目标是知识目标,行为动词是了解，学习内容是防止金属腐蚀的简单方法，学习水平是了解。 第二项课标要求的维度目标是维度目标是知识目标，行为动词是认识,，学习内容是废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性，学习水平是理解。 教材分析： 本课选自人教版义务教育教科书《化学》九年级下册第八单元课题3金属资源的利用和保护第二课时本课题内容分为两部分。第一部分为铁的冶炼，第二部分为金属资源的保护，本课时学习第二部分金属资源的保护。教材首先通过具体数字，让学生清楚地认识到金属资源保护的重要性，然后通过探究活动“铁制品锈蚀的条件”归纳总结出：铁钉锈蚀的条件、金属腐蚀的条件和防止金属腐蚀的思路，通过讨论进一步巩固在探究活动中获得的结论进行应用。关于金属资源的保护，教材首先以图示的方法给出了一些矿物可供开采的年限，形象地说明了金属矿物资源是有限的，以及金属资源保护的重要性。教材简要地介绍了保护金属资源的措施。这将为学生今后的学习和发展奠定良好的基础。 学情分析： 优势：对于铁制品容易生锈的事实较为熟悉，对防止金属生锈的措施也有所认识，还知道金属生锈是一个缓慢氧化的过程。这些都有利于学生对本课时内容的学习。 劣势：学生对于铁制品生锈的原因还缺乏较全面的了解，对防止金属生锈的措施也不是全都清楚，对金属资源保护的重要性认识不足，对保护金属资源的措施尚缺乏全面的理解。 教学重点、难点： 依据课标“了解防止金属腐蚀的简单方法”和教材分析“通过探究活动‘铁制品锈蚀的条件’归纳总结出：铁钉锈蚀的条件、金属腐蚀的条件和防止金属腐蚀的思路”，确定本课时的教学重点1.防止金属的腐蚀方法。依据课标“认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性”和教材分析“金属矿物资源是有限的，以及金属资源保护的重要性” 确定本课时的教学重点2. 保护金属资源的有效途径。 依据课标“了解防止金属腐蚀的简单方法”及学情分析“学生对于铁制品生锈的原因还缺乏较全面的了解，对防止金属生锈的措施也不是全都清楚，对金属资源保护的重要性认识不足”。预设本节课的教学难点为：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。 学习目标： 1、通过探究活动“铁制品锈蚀的条件”，学生知道钢铁锈蚀的条件。 2、通过实验观察、阅读资料等方法，学生了解防止金属腐蚀的简单方法，培养学生获取信息能力。 3、通过废旧电池对环境污染的分析、读图8-25及讨论，学生认识废弃金属对环境的影响和金属资源保护的重要性。培养学生关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。 教学流程： 环节一、预习交流（预设时间4分钟） 师：提供两份材料和相应图片，指出金属资源的宝贵。 资料一：一些矿物可供开采的年限 资料二：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%- 40%。 提问：金属资源短缺对人类社会发展意味着什么？学生看资料、思考、回答。 【点评：整合教材，通过具体数字，让学生清楚地认识到金属资源保护的重要性。】 环节二、问题导学（预设时间15分钟） 引入新课：人类需要保护金属资源(板书：二、课题金属资源保护1.金属的腐蚀与防护) 探究铁制品锈蚀的条件（学生提前一周准备实验） 师：一周前我们共同做了铁制品锈蚀的条件探究实验，通过一周的观察现在请各小组汇报实验结果。 各小组代表：试管1：生锈。试管2：不生锈。试管3：不生锈。 结：在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀,铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O 师：我们回顾实验步骤，并回答下列问题：（出示课件） 1、试管2中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？ 2、试管3中为什么要将空气干燥？ 学生思考、讨论、汇报。 【点评：学生实验有利于学生把握实验的关键，培养学生实验中认真、细致、严谨的实验态度。培养学生归纳、总结和观察、思考的能力。】 提问：铝与氧气反应生成的氧化铝能起保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？请同学们阅读课本第18页正文第一段后回答。
金属的化学性质学案
金属的化学性质学案 2金属的化学性质 学习情景 在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后表面也会变黑。这是为什么呢？这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁，所以会变黑。铁钉放时间长了会长出红色的铁锈，这又是铁与什么反应？产生了什么样的物质呢？在下面的学习中，我们会得到问题的答案。 学习目标 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。、 学习指导 大多数金属都能与氧气发生反应生成对应的氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
不同的金属活泼程度不同，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 基础训练 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的一组是。 ①g②S③Fe④P⑤cu A.①和③ B.只有③c.③④⑤D.③和⑤ 下列金属中，最活泼的是 A.银 B.铜c.镁D.铝 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是 ①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻 A.②③ B.①②③c.①②④D.①② 铁浸泡硫酸铜溶液中，观察到的现象描述正确的是。 A.有大量气体生成 B.溶液由蓝色变成黄色
常见金属活动性顺序知识讲解
常见金属活动性顺序
考点、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 习题： 1.为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中,在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为 A.b＞a＞c B.a＞b＞c C.b＞c＞a D.c＞a＞b 2．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的 A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe 3．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 ．．．的铜粉。充分反应后过 滤，则滤出的固体中，一定 ．．含有的金属是下列的 ( ) A Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定 4. 向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是 A. 只有Fe和Ag B. 只有Zn和Ag C. 只有Ag D. 只有Fe 5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中：
A．只有银 B．只有银和铁 C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌 6. 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（） A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的 1、下列各组金属中，活动性由弱到强的是（） A、Cu、Fe、Zn B、Al、Mg、Zn C、Zn、Fe、Hg D、Mg、Zn、Al 2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（） A、锌和稀硫酸 B、铁和稀硫酸 C、铁和硫酸铜 D、铁和稀盐酸 3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（） A、M、N两种金属中较活泼的是N B、生成H2的速率N＞M C、相对原子质量较大的是N D、生成H2的质量M＜N 4、、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是（） A、观察颜色 B、称取质量 C、用磁铁吸引 D、插入稀盐酸中 5、下列物质中，不能有金属跟盐酸反应来生成的是（） A、氯化锌 B、氯化铁 C、氯化亚铁 D、氯化镁 7、往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化。则下面结论正确的是 （已知：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O）（） A、不溶物一定是Cu，不含Fe B、不溶物一定是Fe，不含Cu C、不溶物一定含有Cu，也可能含有Fe或CuO D、溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO4 8、金属插入溶液中，溶液质量会增加的是（） A、铁片插入硫酸铜溶液中 B、锌片插入硫酸铜溶液中
中考复习专题：金属的化学性质 导学案
中考复习专题：金属的化学性质 考试热点 1．掌握金属的化学性质。 2. 掌握并熟练运用金属活动性顺序。 考点一金属的化学性质 (1)与O2反应生成金属氧化物 (2)与酸反应生成盐和氢气 (3)与盐溶液反应生成新的金属新的盐 与O2反应生成金属氧化物 1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。 2、铁丝在高温时能与氧气反应 3、俗话说“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。 练习1.根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为() A．铜 B．碳酸钠 C．氧化铜 D．氢氧化钡 中考链接1（2019年宁波）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是（） A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜 B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应 C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色 D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色 金属与酸反应生成盐和氢气
1.速率问题 2.质量问题 练习1.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量 分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均 为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图 所示，下列叙述正确的是（） A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M 练习2.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。 中考链接1.（2019 南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（） A．反应结束后镁一定有剩余 B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C．0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 中考链接2.（2019毕节）将等质量的锌粉和铁粉分别 于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充
第2课时 金属资源保护(教案)
第2课时金属资源保护 课标要求 【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 （2）知道一些废弃金属对环境会造成污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。 2.过程与方法 （1）通过观察、实验、阅读资料，联系实际等方法获取信息。 （2）运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。 （3）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。3.情感态度与价值观 （1）通过学习废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。 （2）通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，更让学生懂得要保护金属资源。 【教学重点】 1.铁的锈蚀条件及其防护。 2.金属资源的保护。 【教学难点】 对铁的锈蚀防护的“活动探究”的结论的辨析归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。 【教具准备】 多媒体课件、在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验等。 教学过程 【导入新课】 大家知道吗？我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，然而，每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。 【课件展示】 多媒体播放视频——钢铁的锈蚀和危害 【活动与探究】
让学生分组将一周前做的铁钉生锈的对比实验展示给大家，交流说明操作方法，记录现象，分析归纳出结论。 【交流归纳】 1.实验步骤:第一支试管中铁钉一半在空气中，一半在水中;第二支试管中铁钉完全浸没在刚煮过的蒸馏水中，上面盖一层植物油;第三支试管中,铁钉放在干燥的空气中。 2.实验现象:一周后第一支试管中铁钉生锈，且在水与空气的界面处生锈最严重;第二支和第三支试管中铁钉均没有生锈。 3.实验结论:铁生锈实质是铁、水、氧气共同作用的结果，铁锈的主要成分 是Fe 20 3 ?xH 2 0，结构疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应。 【讨论回答】 1.根据铁生锈的条件请你提出可以用什么方法或思路来防止铁生锈？ 2.讨论自行车各部件分别采用什么防锈方法？并说明其中的道理？ 【归纳总结】 防锈的方法： 1.保持铁制品表面的洁净与干燥。 2.表面涂油、油漆或表面镀上其他耐腐蚀的金属。 3.通过化学反应使表面形成致密的氧化膜。 4.制成合金如不锈钢。 【过渡】 上面我们讨论分析了铁制品的锈蚀和防护，对金属资源，除了采取防止金属锈蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？ 【阅读讨论】 请同学们阅读课本P 18～P 19 相关内容，回答下列问题。 1.为什么要保护金属资源？ 2.保护金属资源的途径有哪些？ 3.回收金属，有哪些现实意义？ 【归纳总结】 保护金属资源的途径有： 1.防止金属的腐蚀; 2.回收利用废旧金属; 3.合理开采金属矿物; 4.寻找金属的代用品。 【课堂小结】 本节课我们主要探究了铁制品腐蚀和防护，同时讨论了金属资源的保护问题。 金属资源不可再生，随着我国经济的不断发展，金属资源呈日益短缺之势，故保护金属资源人人有责。希望大家能从身边做起，从自己做起，也希望大家能够好好学习，且能将来利用你的智慧找出更多的金属代用品，从而使我们不
金属材料导学案
第八单元课题1金属材料导学案（与课件同步）第一课时 编写龙应旺 一、预习导学：1、金属材料包括_______和________。日常生活中，你见到的金属有哪些？ 2、人类从石器时代进入_____时代，继而进入______时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。结合书本P3图表，你能总结出：大部分的金属都具有_________、_________、__________、___________、__________、___________等物理性质外，还具有各自的特性，你能举出的例子有：_________、________、__________、________。 3、在日常生活中，你能见到哪些合金？它的主要成分是什么？ 4、在铁、铝、铜、锌四种金属中：可用来制造炊具的是；常用于制造电线和电缆的是；导电性最强的是；常用于做干电池电极的是；包装糖果和香烟的银白色金属材料是；密度最小的是。 二、合作探究： 1、金属的物理性质 ①金属在常温下为，有 ,有、、、密度、熔点较。 ②特性：常温下一般为态（为液态）；大多数呈色（铜为色，金为色）；纯铁是色的，质，而铁粉则为色 2、讨论： （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制得话，可能会出现什么情况？（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? （5）考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_____，还需要考虑那些因素？ 3、金属之最：阅读P3表8-1和P4资料，填写金属之最： 地壳中含量最高的金属元素---_____；人体中含量最高的金属元素--_____；目前世界产量最高的金属--______；导电、导热性最好的金属--______；硬度最高的金属--______；熔点最高的金属--______；熔点最低的金属--_______；密度最大的金属--______；密度最小的金属--__。 巩固新知：1、日常生活中，包装糖果、香烟的银白色金属薄片__________；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_____；温度计中填充的金属是_________；灯泡里做灯丝的金属是______。 2、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的 性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性 4、合金在一种金属中加热熔合其他或而形成的具有特性的物质，叫做合金。生铁的含碳量__________，钢的含碳量；常见的合金含有、等。 巩固新知：合金中至少有种金属，合金中的各成分以形式存在（单质或化合物），