盐城师范学院物化期中考试试卷

《物理化学(2)》期中试卷

一、单项选择题

1、298K，101.325kPa下，以1A的电流电解CuSO4溶液，析出0.1mol铜，需时间大约是：(A) 20.2 h (B) 5.4 h (C) 2.7 h (D) 1.5 h

2、在298 K时，0.002 mol·kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数γ±,1与0.002 mol·kg-1的CaSO4溶液的平均活度系数γ±,2相比较是：(A) γ±,1 > γ±,2(B) γ±,1 < γ±,2(C)γ±,1 = γ±,2 (D)无法比较

3、原电池是指：（A）将电能转换成化学能的装置(B) 将化学能转换成电能的装置

(C) 可以对外作电功的装置(D) 对外作电功同时从环境吸热的装置

4、有电池反应：(1) 1

2

Cu(s) +

1

2

Cl2(p) ─→

1

2

Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1

(2) Cu(s) + Cl2(p) ─→Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2

则电动势E1/E2的关系是：(A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1 (C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/4

5、在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？

(A) Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+(C)Pt,H2| H+(D) Pt|Sn4+,Sn2+

6、298K 时，E(Au+/Au) = 1.68 V，E(Au3+/Au) = 1.50 V，E(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，

则反应2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数K为：

(A) 4.33×1021(B) 2.29×10-22(C) 6.61×1010(D) 7.65×10-23

7、盐桥的作用是：(A) 将液接电势完全消除(B) 将不可逆电池变成可逆电池

(C) 使液接电势降低到可以忽略不计（D）相当于用一根导线将两个电解质溶液沟通

8、298 K 时, 在下列电池Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s) 右边溶液中加入0.01 mol的KOH溶液时, 则电池的电动势将(A)升高(B)降低(C)不变(D)无法判断9、下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：

(A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4

10、下列各系统中属于独立粒子系统的是：

(A) 绝对零度的晶体(B) 理想液体混合物(C) 纯气体(D) 理想气体的混合物

11、近独立定域粒子系统和经典极限下的非定域粒子系统的：

(A) 最概然分布公式不同(B) 最概然分布公式相同

(C) 某一能量分布类型的微观状态数相同

(D) 以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达式相同

12、气体CO和N2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者平动和转动熵的大小为：

(A) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2) (B) S t,m(CO)>S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)

(C) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)

13、对于反应2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：

(A) -2d[NO2]/d t = 2d[NO]/d t = d[O2]/d t(B) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = dξ/d t (C) - d[NO2]/d t = d[NO]/d t = d[O2]/d t(D) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = 1/V dξ/d t

14、如果反应2A + B＝2D 的速率可表示为：r = -1

2

d c A/d t = - d c B/d t =

1

2

d c D/d t

则其反应分子数为：(A) 单分子(B) 双分子(C) 三分子(D) 不能确定

15、某反应，当反应物反应掉5/9 所需时间是它反应掉1/3 所需时间的2 倍，则该反

应是：(A) 一级反应(B) 零级反应(C) 二级反应(D) 3/2 级反应

二、填空题(（本大题共10个小题,每个小题2分,计20分）

1、测定电动势必须在__= 0条件下进行，因此采用____法。

2、在10 cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将__，摩尔电导率将__(填入增加、减小或不能确定)。

3、在25℃时，0.1 mol·dm-3 KOH溶液中K+ 的迁移数为t1，0.1 mol·dm-3 KCl

溶液中K+的迁移数为t2，两者之间的大小为______________。

4、质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液，平均活度系数为γ±，则该电解质的活度a(Na3PO4)

等于_______________。

5、在25℃时，Λm(LiI)，Λm(H+) 和Λm(LiCl)的值分别为1.17×10-2，3.50×10-2

和1.15×10-2S·m2·mol-1。LiCl中的t+ 为0.34，当假设其中的电解质完全解离时，

HI 中的t +为_______________。

6、在希托夫法测定迁移数实验中，用Pt 电极电解AgNO 3溶液，在 100g 阳极部的溶液

中，含Ag +的物质的量在反应前后分别为a 和b mol ，在串联的铜库仑计中cg 铜析出, 则

Ag +的迁移数计算式为 ( M r(Cu) = 63.546 )。

7、为求CuI(s)的K sp ，应设计的电池为：_______

8、某含有 Ag +，Ni 2+ ，Cd 2+ （活度均为1）离子的pH = 2 的溶液，电解时, H 2与各金

属在阴极析出的先后顺序为 __、__、_、__。 (已知E (Ag +/Ag)= 0.799 V ，E (Ni 2+/Ni)=

-0.23 V ，E (Cd 2+/Cd)= -0.402 V 。 H 2在 Ag 上超电势 η =0.20 V ，在 Ni 上, η =0.24 V ，在 Cd 上, η =0.30 V)

9、一个二级反应的速率常数为k =1.54×10-4 mol -1·cm 3·min -1，若浓度以mol ·dm -3 为单位，时间以 s 为单位，此常数 k 值为 。

10、对于平行反应, 一般地说：E a 值小的反应, k 值随T 变化率__ 升温对E a 值___的反应

影响更大。

三、计算题 (本大题共5小题，计40分)

1、（10分）298K 时，某一电导池中充以31.0-⋅dm mol 的KCl 溶液（其

)14114.01-⋅=m S k ，其电阻为525Ω，若在电导池内充以310.0-⋅dm mol 的

O H NH 23⋅溶液时，电阻为2030Ω。

。试求：(1) O H NH 23⋅溶液的电离度；(2) 电导池充以纯水，电阻应为多少？已知298K 时3

1.0-⋅dm mol 的 KCl 溶液的电导率)14114.01-⋅=m S k 纯水的电导率为14102--⋅⨯m S 。

21098.1)(--∞

⨯=OH m λ12-⋅⋅mol m S ，1244104.73)(--+∞⋅⋅⨯=mol m S NH m λ。

2、（6分）实验测得 BaSO 4饱和水溶液在 25℃时的电导率为 3.590×10-4 S ·m -1，配溶

液所用水的电导率为 0.618×10-4 S ·m -1，已知Ba 2+ 和 SO 42-

无限稀释时的离子摩尔电

导率分别为 1.2728×10-2 S ·m 2·mol -1与 1.60×10-2 S ·m 2·mol -1（假定溶解的 BaSO 4

在溶液中全部解离）。计算 25℃时 BaSO 4的溶度积。

3、（10分）298K 时有电池：Pt,H 2(p )|KOH(a =1) |Ag 2O(s) , Ag(s)，已知 E (Ag 2O|Ag)=0.344 V ，∆f H m (H 2O,l)= - 286.0 kJ ·mol -1， ∆f H m (Ag 2O,s)=