高二化学第二次月考试卷

高二化学第一学期第二次月考

化学

卷面分值120分，时间100分钟

可能用到的数据：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Na—23 Fe—56 Mg—24

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）：

1.能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由

在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是

A．水煤气是二级能源B．水力是二级能源

C．天然气是二级能源D．电能是一级能源

2.下列说法正确的是

A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

3．能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是

A．增加少量的碳酸钙固体 B．升高温度

C．加入MnO2 D．增大压强

4.可逆反应A（g）+2B（g）C（g）在相同压强时，混和气体中A的百分含量跟反应时

间t、温度T的关系如图所示，下列结论正确是

A．T1>T2，正反应是放热反应

B．T1>T2，正反应是吸热反应

C．T2>T1，正反应是放热反应

D．T2>T1，正反应是吸热反应

5.在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（）

A．v A=0.5mol·L－1·min－1B．v B=0.3mol·L－1·min－1

C．v C=0.8mol·L－1·min－1D．v D=1mol·L－1·min－1

6.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为

0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

7.在一定温度下，容器内某—反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线

如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2M N

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

8.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为

C2H6 + 18OH-→2CO 2

3+ 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误

．．的是

A．通氧气的电极为正极

B．通C2H6的电极为正极

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2

二、选择题（包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有1～2个正确答案，若正确答

案为1个，多选或错选不得分；若正确答案为2个，选对1个得2分，但只要选错1个，该小题就为零分。）

9、可逆反应2NO 22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO

③NO2、NO、O2的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥

B、②③⑤

C、①③④

D、①②③④⑤⑥

10、反应：NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率

A、缩小体积使压强增大

B、体积不变充入CO2使压强增大

C、体积不变充入He气使压强增大

D、压强不变充入N2使体积增大

11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，

可向盐酸中加入适量的

A、NaOH固体

B、K2SO4溶液

C、CuSO4固体

D、CH3COONa固体

12、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大

D. 产生气泡的速度甲比乙慢

13、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

14、用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0,的正确图象是下图中的

A B C D

江苏省扬中高级中学---学年度第一学期第二次月考高二化学化学答题纸 1 2 3 4 5 6 7

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第Ⅱ卷（非选择题，共72分）

三、本题两小题，共16分

15、(6分

时间 酸

1min 2 min 5 min 15 min 20 min 3mol·L －

1HCl 少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

1.5mol·L －1H 2SO 4

均无明显现象（无气泡）

①写出上述铝与酸反应的离子方程式 。 ②反应1～15min 内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。 ③为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因，有同学猜测是由于SO 42-离子对Al 和H +的反

应起阻碍作用，请你设计一个实验证明这种猜想是否正确，写出操作过程、现象和结论 。 16、(10分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO 2+4H ++2SO 42- 2PbSO 4+2H 2O 回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

（1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H 2SO 4的浓度将变________。

（2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成__________，B 电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________ (选填： 对换、不变 ).

四、本题两小题，共26分

实验

序号 金属 质量/g 金属状态 c （H 2SO 4） /mol·L -1 V(H 2SO 4)

/mL

溶液温度/℃ 金属消失

的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

班级 姓名 学号

6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125

7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50

8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9

0.10

丝

1.1

50

30

44

40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，_________ 对反应速率有影响，_________ , 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________（填实验序号，任填一组即可）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_________ ，其实验序号是_______（任填一组即可）。 18、(14分)A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K 2，将等量且少量的NO 2通过K 1、K 3分别充人A 、B 中，反应起始时，A 、B 的体积相同。(已知：2NO 2

N 2O 4；

△H<0)

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A 、B 中生成的N 2O 4的速率是V A _________V B 。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K 2，气球B 将__________(填：变大、变小、不变)。

(2)若在A 、B 中再充人与初始量相等的NO 2，则达到平衡时，NO 2的转化率αA 将_________ (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne 气，则达到平衡时，A 中NO 2的转化率将_________，B 中NO 2的转化率将_________(填： 变大、变小、不变)。

(3)室温下，若A 、B 都保持体积不变，将A 套上一个绝热层，B 与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。

(4)若在容器A 中充人4.6g 的NO 2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N 2O 4的物质的量为_________

五、本题两小题，共16分

19．(4分)工业上生产Na 、Ca 、Mg 等金属都用电解其熔融状态的氯化物，但制钾却不用电解熔融状态的KC1的方法制得，因为金属钾溶于熔融态的KC1中，很难得到钾。现在生产钾是用 熔点/℃

沸点/℃

密度（3

/cm g ）

Na 97.8 883 0.970 K 63.7 774 0.860 NaCl 801 1412 2.165 KCl

770

1500（升华）

1.984

工业生产金属钾的反应式和条件K NaCl C

Na

KCl +?+850。

（1）工业上制金属钾主要运用上表所列的哪些物理常数？

_________________________________________________________________________。

（2）工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？

_________________________________________________________________________。

20．(12分)某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填＞、＝、＜），且c3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是。

六、计算题

21、(14分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)

达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容

器中A的物质的量不相等，则x=_________。

(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不

相等”），

(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为___________ ，平衡时甲中A的

体积分数为____________。

1---14:A/C/B/A/B /A/D/B/ A/AB/BD/C/A/AC

15、(6分) 17(1)2Al+6H+＝2Al3+＋3H2↑（2分）

(2)该反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快（2分）

(3)在一支试管中加入少量一定浓度的盐酸，加入一小片除去氧化膜的铝片，发现反应较快，然后向其中加入少量的Na2SO4固体，如果反应速率明显变慢，说明SO42-对铝和H+的反应起阻碍作用。（2分）

16、(10分)（1）PbO2 + 2e－+ 4H+ +SO42－= PbSO4 + 2H2O 小（2）Pb；PbO2；对换17．(12分)（1）固体反应物的表面积表面积越大1和2

（2）1、3、4、6、8 或2、5

（3）反应温度6和7 或8和9

18、(14分) (1)< 变小(2)增大不变变小(3)A (4)0．02mol

19．(4分)（1）主要用到沸点、熔点。在850℃时，NaCl、KCl和Na均为熔融态，只有K为蒸气（2）利用平衡移动原理。由于钾蒸气的逸出使化学平衡向正反应方向移动，从而使反应变为现实，制得了金属钾

20．(10分)（1）0.013 （2）1.0 催化剂（3）＞＞

（4）吸热温度升高时，平衡向右移动

21．(14分) (2)2分，其他3分

(1)若x=____2_____；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_____4____。

(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等___相等_________（填“相等”或“不相等”），

(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_8/5 _，平衡时甲中A的体积分数为___60％___