江西省抚州市南城县高中2020-2021学年高一下学期5月月考化学试题 Word版含答案
江西高一高中化学月考试卷带答案解析
江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Al 3+、NH 4+、Cl‾、HCO 3‾B ．Na +、NO 3‾ 、SO 42-、I‾C ．Na +、Mg 2+、Cl‾、SO 42-D ．Fe 3+、K +、Cl‾、NO 3‾2. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．0.1mol·L -1NaCl 溶液中Na +的数目为0.1N A C ．11.2 LCO 2所含分子数为0.5N AD ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A3.下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则表示CO 燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)；△H ＝－566.0 kJ/molB ．由石墨比金刚石稳定可知：C （金刚石,s ）= C(石墨,s)；△H ＜0 C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．已知：2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)；△H=－98.3 kJ/mol 。
将1 mol SO 2和0.5 mol O 2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量4.下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是 A ．Cu+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2Ag B ．2Fe+O 2+2H 2O ＝2Fe(OH)2 C ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2OD ．2H 2+O 2＝2H 2O5.对于反应A+B ＝C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A ．增加A 的物质的量 B ．升高体系的温度 C ．减少C 的物质的量 D ．增加体系的压强6.化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是 ①用电子式表示HCl 的形成过程： ②MgCl 2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs ④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH 2CH 2、C 2H 6O ⑤S 2－ 的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H —O －Cl A ．①②③④⑤ B ．②④⑥C ．③⑤⑥D ．③⑤7.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
江西高一高中化学月考试卷带答案解析
江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品（）A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨2.下列各对物质中不能产生氢气的是（）A．Zn+HCl B．Cu+HClC．Al+NaOH溶液D．Fe +H2O( g 、高温)3.下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂4.下列有关钠的叙述正确的是（）①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤5.向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（）A．CO32-B．SO42-C．HCO3-D．Mg2+6.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硝酸、食盐水、烧碱B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．空气、硫酸铜、硫酸7.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系8.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝表面有氧化膜D．铝与氧气不反应9.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘中的纸片上C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用10.下列物质属于电解质的是（）A．金属钠B．硫酸钠C．干冰D．石墨11.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ） A ．碳酸钠 B ．氢氧化铝C ．氧化钙D ．碳酸钡12.下列离子方程式正确的是（ ）A 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu 2+ ="==" Cu + Fe 2+B 氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH - +H + ="==" H 2OC 碳酸钙与盐酸溶液反应 CO 32- +2H + ===H 2O +CO 2↑D 铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H + ===2Fe 3+ +3H 2↑13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（ ）A ．苹果汁中的Fe 2+变成Fe 3+B ．苹果汁中含有Cu 2+C ．苹果汁含有OH -D ．苹果汁含有Na +14.下面关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的叙述，正确的是（ ） A ．受热时NaHCO 3比Na 2CO 3稳定 B ．在水中NaHCO 3比Na 2CO 3溶解性大C ．质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2比Na 2CO 3多D ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，放出的CO 2的物质的量之比为2︰115.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ ） A ．SO 3＋ H 2O ＝ H 2SO 4B ．2Na 2O 2 ＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑C ．2F 2＋2H 2O ＝ 4HF ＋O 2D ．2Na ＋2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑16.设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ） A ．常温下，5.6g 铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3N A B ．1 N A 个氢气分子所占的体积为22.4L C ．2N A 个二氧化碳分子的质量为88gD ．分别由N A 个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同二、填空题1.（8分）（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是_____________ A ．用200mL 量筒量取5.25mL 稀H 2SO 4 B ．用托盘天平称取11.7gNaCl 晶体C ．用100mL 烧杯配制50g 质量分数约为1%的食盐水D ．用500mL 容量瓶配制250mL0.20mol/L 的氢氧化钠溶液 E.给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的1/3 F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞G ．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出 H ．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石（2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH 3CH 2OH ，其分子式为C 2H 6O ，相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________2.（8分）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂 （1）3Cu ＋8HNO 3===3Cu （NO 3）2＋2NO↑＋4H 2O 氧化剂是 ，还原剂是 ， （2）2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2 氧化剂是 ，还原剂是3.(6分）（1）Na 2O 2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。
2021年高一(下)月考化学试卷(理科)(5月份)含解析
2021年高一（下）月考化学试卷（理科）（5月份）含解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•吉林校级学业考试）通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的年产量B．乙烯的年产量C．合成纤维的年产量D．硫酸的年产量2．（3分）（xx秋•安庆期末）常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．C H4C．C2H4O D．C3H83．（3分）（xx春•海林市校级期末）下列物质属于同分异构体的一组是（）A．淀粉和纤维素B．C H3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与C．1H 和2H D．O2与O34．（3分）（xx春•汕头期末）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快5．（3分）（xx秋•雨花区校级期末）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度比为1：3：2C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零6．（3分）（xx春•大理州校级期中）下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）A．V（H2）═0.1mol/（L•min）B．V（N2）═0.1mol/（L•min）C．V（NH3）═0.15mol/（L•min）D．V（N2）═0.002mol/（L•s）7．（3分）（xx春•枣强县校级期末）以下烃中二氯代物只有两种的是（）A．（CH3）2CHCH3B．C H3CH2CH3C．C H3CH2CH2CH3D．C（CH3）48．（3分）（xx春•深圳校级期末）X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（）A．最高正价：X＞Y＞Z B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．稳定性：H3Z＜H2Y＜HX D．非金属性：X＞Y＞Z9．（3分）（xx春•秦安县校级期末）下列关于同系物的说法中，错误的是（）A．同系物具有相同的最简式B．同系物都符合同一通式C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数的增加而呈规律性变化10．（3分）（xx春•无锡期末）山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）A．可与钠反应B．可与氢氧化钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物11．（3分）（xx春•通州区期末）下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯12．（3分）（xx春•宜宾期末）下列化学用语表达正确的是（）A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式13．（3分）（xx春•凉州区校级期末）下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖14．（3分）（xx春•西城区期末）汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2．下列关于此反应的说法中，正确的是（）A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响15．（3分）（xx春•潞西市校级期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1：3：216．（3分）（xx•长宁区一模）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题（非选择题每空2分共52分）17．（12分）（xx春•开封期末）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）乙醇分子中官能团的名称是．（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是．（3）试管a中发生反应的化学方程式为，反应类型是．（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是．（5）可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．18．（12分）（xx春•东城区期末）A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．（1）B元素在元素周期表中的位置是第周期族．（2）画出D元素的原子结构示意图．（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例、填化学式，下同）、离子是．（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是．（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为．19．（14分）（xx春•汾阳市期末）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．（1）乙烯的电子式，结构简式．（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是（填序号）．A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是（填序号）．A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br（4）已知2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示．反应②的化学方程式为．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是．20．（14分）（xx春•凉州区校级月考）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E．转变关系如图：（已知R﹣CH═CH2+H2O）已知B是石油化工发展水平的标志（1）写出D、E、F的名称和结构简式D E F（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型A→BB→CA→DA+E→F．xx学年甘肃省武威五中高一（下）月考化学试卷（理科）（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•吉林校级学业考试）通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的年产量B．乙烯的年产量C．合成纤维的年产量D．硫酸的年产量考点：乙烯的用途．专题：有机物的化学性质及推断．分析：依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．解答：解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B．点评：本题考查了乙烯的用途，注意工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单．2．（3分）（xx秋•安庆期末）常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．C H4C．C2H4O D．C3H8考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+，物质的量相同的含烃氧衍生物C x H y O z耗氧量取决于x+﹣，据此判断物质的量相同各物质的耗氧量．解答：解：A、C2H5OH，其x+﹣=2+﹣=3，即1molC2H5OH消耗3mol氧气；B、CH4，其x+=1+1=2，即1molCH4消耗2mol氧气；C、C2H4O，其x+﹣=2+1﹣=2.5，即1molC2H4O消耗2.5mol氧气；D、C3H8，其x+=3+2=5，即1molC3H8消耗5mol氧气；所以相同物质的量的各物质C3H8耗氧量最大．故选：D．点评：考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结．3．（3分）（xx春•海林市校级期末）下列物质属于同分异构体的一组是（）A．淀粉和纤维素B．C H3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与C．1H 和2H D．O2与O3考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：同分异构体指分子式相同结构不同的化合物，据此物质的组成与化学式判断．解答：解：A．淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，但n不同，则分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B正确；C．1H和2H是同一元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D．O2和O3是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误．故选B．点评：本题考查了同分异构体的定义，难度不大，注意同位素、同系物、同分异构体、同素异形体等概念的区别．4．（3分）（xx春•汕头期末）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C错误；D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D正确；故选D．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．5．（3分）（xx秋•雨花区校级期末）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度比为1：3：2C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，得到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，各物质的浓度不再发生改变，以此解答该题．解答：解：A．反应为可逆反应，N2不可能完全转化为NH3，故A错误；B．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，由于转化率不能确定，则不能确定氨气与氮气和氢气的物质的量的关系，但N2、H2的物质的量浓度比为1：3，故B错误；C．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故C正确；D．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及可逆反应以及化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点以及平衡状态的标志．6．（3分）（xx春•大理州校级期中）下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）A．V（H2）═0.1mol/（L•min）B．V（N2）═0.1mol/（L•min）C．V（NH3）═0.15mol/（L•min）D．V（N2）═0.002mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同．解解：发生反应：N2+3H2=2NH3，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速答：率越快，A.=0.033；B.=0.1；C.=0.075；D．V（N2）=0.002mol/（L•s）=0.12mol/（L•min），=0.12，故D表示的反应速率最快，故选D．点评：本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大．7．（3分）（xx春•枣强县校级期末）以下烃中二氯代物只有两种的是（）A．（CH3）2CHCH3B．C H3CH2CH3C．C H3CH2CH2CH3D．C（CH3）4考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：氯原子可以取代同一碳原子的氢原子，也可以取代不同碳原子上的H原子，结合选项书写判断．解答：解：A．（CH3）2CHCH3分子中只有2种H原子，一氯代物有2种，为（CH3）2CHCH2Cl，（CH3）3CCl，（CH3）2CHCH2Cl中含有3种H原子，再次一氯取代有3种产物，（CH3）3CCl中含有1种H原子，再次一氯取代有1种产物，其中（CH3）2CHCH2Cl中甲基取代与（CH3）3CCl的取代为同一物质，故2﹣甲基丙烷的二氯代物有3种，故A不符合；B．丙烷分子中2个氯原子取代CH3CH2CH3中同一碳原子上的H原子有2种，可以取代不同碳原子的H原子，分别取代1个甲基与1个亚甲基中H原子、分别取代2个甲基中H原子，共有有2种，故其二氯取代共有4种，故B不符合；C.2个氯原子取代CH3CH2CH2CH3中同一碳原子上的H原子有2种，可以取代不同碳原子的H原子，分别取代1个甲基与1个亚甲基中H原子、分别取代2个甲基中H原子、分别取代2个亚甲基中氢原子，共有有3种，故其二氯取代共有5种，故C 不符合；D．C（CH3）4中甲基化学环境相同，2个氯原子取代同一甲基中的H原子，也可以取代不同甲基的H原子，故其二氯代物有2种，故D符合；故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意体会利用递进法书写二元代物．8．（3分）（xx春•深圳校级期末）X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（）A．最高正价：X＞Y＞Z B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．稳定性：H3Z＜H2Y＜HX D．非金属性：X＞Y＞Z考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间，应位于周期表同一周期，根据它们的最高价氧化物对应的水化物可知化合价分别为X为+7价，Y为+6价，Z为+6价，分别为Cl、S、P元素，根据周期表同一周期元素性质的递变规律解答该题．解答：解：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间，应位于周期表同一周期，根据它们的最高价氧化物对应的水化物可知化合价分别为X为+7价，Y为+6价，Z为+6价，分别为Cl、S、P元素，则A．根据它们的最高价氧化物对应的水化物可知化合价分别为X为+7价，Y为+6价，Z为+6价，故A正确；B．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则含氧酸的酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B错误；C．元素的非金属性：X＞Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H3Z＜H2Y＜HX，故C正确；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：X＞Y＞Z，故D 正确．故选B．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意根据元素对应最高价氧化物的水化物推断元素的种类为解答该题的关键．9．（3分）（xx春•秦安县校级期末）下列关于同系物的说法中，错误的是（）A．同系物具有相同的最简式B．同系物都符合同一通式C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数的增加而呈规律性变化考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象为有机物．解答：解：A、同系物不一定具有相同的最简式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烃的同系物，但它们的最简式分别为CH4、CH3、C3H8故A错误；B、同系物分子式通式相同，故B正确；C、结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互称为同系物，故C正确；D、同系物结构相似，化学性质相似，并且其物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化，故D正确．故选：A．点评：考查对同系物的概念理解，难度不大，注意同系物概念的内涵与外延．注意同系物首先结构必须相似，即所含元素种类相同、碳碳键的种类相同、官能团及官能团的个数相同；其次组成上相差一个或若干个CH2 原子团，即碳原子个数不同．结构不相似，不可能为同系物，结构相似，碳原子个数相同，则互为同分异构体．10．（3分）（xx春•无锡期末）山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）A．可与钠反应B．可与氢氧化钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：山梨酸含有的官能团有碳碳双键、羧基，属于烯酸，根据官能团判断其性质，所以应具备烯烃和羧酸的性质．解答：解：A、山梨酸含有羧基，所以可与钠发生反应生成氢气，故A正确；B、山梨酸含有羧基，属于酸，所以能和碱发生中和反应，故B正确；C、山梨酸含有碳碳双键，所以可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应不是取代反应，故C错误；D、山梨酸含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的官能团和性质，题目难度不大，注意常见有机物官能团的性质，结构决定性质．11．（3分）（xx春•通州区期末）下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯考点：苯的性质；取代反应与加成反应．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；B、甲烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳．解答：解：A、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故A错误；B、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故B错误；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，故D错误．故选C．点评：本题考查学生有机物的化学性质和有机反应类型，属于基本知识的考查，难度不大．12．（3分）（xx春•宜宾期末）下列化学用语表达正确的是（）A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3 C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式．专题：化学用语专题．分析：根据结构式、结构简式、电子式、分子式的书写规则判断．解答：解：A、CH3Cl是一氯甲烷的结构简式，故A错误；B、CH3（CH2）2CH3是丁烷的结构简式，故B正确；C、没有写氯原子的孤电子对，故C错误；D、苯的分子式为C6H6，故D错误；故选B．点评：本题考查的是结构式、结构简式、电子式、分子式的书写，侧重考查学生的辨别能力．13．（3分）（xx春•凉州区校级期末）下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：根据多糖、油脂、蛋白质能发生水解．解答：解：多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，氨基酸、葡萄糖、果糖不能水解，故选B．点评：本题主要考查了能水解的物质，需要注意的是氨基酸和单糖不能发生水解．14．（3分）（xx春•西城区期末）汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2．下列关于此反应的说法中，正确的是（）A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响考化学反应速率的影响因素．点：专题：化学反应速率专题．分析：AB、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，降低压强反应速率减慢；C、使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率；D、升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢．解答：解：A、气体参加的反应，降低压强反应速率减慢，故A错误；B、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，故B错误；C、使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率，故C正确；D、升高温度反应加快，降低温度反应速率减慢，故D错误；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，难度不大，注意基础知识的积累理解．15．（3分）（xx春•潞西市校级期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），若达到了平衡状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，据此进行判断．解答：解：A、生成C的速率与C分解的速率相等，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故A正确；B、各组分的浓度相等，不能证明各组分的浓度不变，无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；C、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D、各组分的分子数之比，无法判断各组分的浓度是否变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，根据达到平衡着状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等进行判断，本题难度不大．16．（3分）（xx•长宁区一模）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问．解答：解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA 族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A 错误；B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用．二、填空题（非选择题每空2分共52分）17．（12分）（xx春•开封期末）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基．（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸．（3）试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化反应．（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．考点：乙酸乙酯的制取．专题：有机物的化学性质及推断．。
江西高一高中化学月考试卷带答案解析
江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列试剂的保存方法错误的是 A ．少量的钠保存在煤油中 B ．氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C ．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D ．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中2.将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3.Na 2O 2、Cl 2和SO 2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是 A ．Na 2O 2和CO 2反应中， Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂 B ．Na 2O 2、Cl 2、SO 2使品红溶液褪色的原理相同C ．等物质的量的Cl 2和SO 2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D ．在Na 2O 2中阴阳离子所含的电子数目相等4.将8 mL NO 2和O 2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL ，则原混合气体中NO 2和O 2的体积比可能为 ( ) A ．7∶5 B ．3∶7 C ．7∶1 D ．1∶75.下列有关SO 2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6.下列离子方程式的书写，正确的是（ ）A ．足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：B ．盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag +=AgCl↓＋H +C ．向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO ：D ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑7.有下列变化：①Na 2CO 3→Na 2SiO 3，②SiO 2→H 2SiO 3，③Na 2SiO 3→Na 2CO 3，④CaO→CaSiO 3，其中不能通过一步反应实现的是 A ．只有① B ．②④ C ．只有② D ．③④8.下列各组离子能大量共存的是( )A ．Na ＋ H ＋ NO 3－ Fe 2＋B ．Ca 2＋ H ＋ClO －NO 3－C ．K ＋ H ＋ Cl －SO 42－D ．Fe 3＋ Cl － H ＋ CO 32－9.标准状况下，使NO 2和O 2按4:1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（） A ．1/14mol/L B ．4/5mol/L C ．1/28mol/L D ．1/42mol/L10.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。
2021年高一下期5月综合练习化学试卷含答案
2021年高一下期5月综合练习化学试卷含答案一、单选题1．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W32．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是X Y ZA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸C 锌铜硝酸银溶液D 碳锌硝酸铜溶液【答案】D【解析】本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称，电极判断和电极反应是解题关键。
A、锌做负极溶解X电极变轻，错误；B、铁做负极失电子溶解变轻，X电极生成氢气不会变重，错误；C、锌做负极溶解X电极变轻，错误；D、锌做负极失电子发生氧化反应Y棒变轻，碳做正极溶液中铜离子析出使X极变重，正确。
3．“纳米材料”是粒子直径为1~100mm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥4．下列反应的离子方程式正确的是A.氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + BaSO4↓C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+Cu2+ + Fe2+D.实验室检验溶液中存在铵根离子的方程式：N + OH- NH3↑ + H2O5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A.HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B.Fe2+(Fe3+)，还原铁粉，过滤C.Cl2(HCl)，饱和食盐水，洗气D.CO2(SO2)，饱和NaHCO3溶液，洗气6．盛有NO和NO2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
2021年高一(下)月考化学试卷(5月份) 含解析
2021年高一（下）月考化学试卷（5月份）含解析一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．1．（4分）（xx春•翁源县校级月考）烃类物质是指（）A．含有碳元素的有机物B．含有碳、氢元素的有机物C．只含碳、氢两种元素的有机物D．完全燃烧，只生成二氧化碳和水的有机物2．（4分）（xx秋•合肥期末）如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．该分子是（）A．C2H5OH B．C H3COOH C．C H3CHO D．C6H5OH3．（4分）（xx春•翁源县校级月考）下列物质与溴水混合，充分振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是（）A．苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）B．四氯化碳C．苯D．乙醇4．（4分）（xx春•翁源县校级月考）已知N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，18g D2O含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L已烷（CH3CH2CH2CH2CH2CH3）含有6N A个C原子C．1mol CH4分子中含有共价键个数是2N AD．1mol Zn与足量的乙酸溶液反应，转移2N A个电子5．（4分）（xx•云南校级学业考试）下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A．氯气与氢气的反应B．氯气与甲烷的反应C．氧气与甲烷的反应D．次氯酸的分解6．（4分）（xx春•翁源县校级月考）下列变化中，由氧化反应引起的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色B．在一定条件下，苯与氢气反应生成环己烷C．在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．在催化剂作用下，乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子聚乙烯7．（4分）（xx春•翁源县校级月考）下列液体混合物中，可用分液漏斗分离的一组是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．乙醇和乙酸D．硝基苯和水8．（4分）（xx•天心区校级模拟）巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH．现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部二、双项选择题：本题共2小题，每小题6分，共12分．每小题有两个选项符合题意，只选1个且正确的得3分，但只要选错一个就得0分．9．（6分）（xx春•翁源县校级月考）下列变化是通过取代反应来实现的是（）A．C H3CH2OH→CH3COOCH2CH3B．C H2=CH2→CH3﹣CH2BrC．C H2=CH2→CH3CH2OH D．10．（6分）（xx春•翁源县校级月考）下列事实可以说明“苯分子结构中不存在碳碳单键和碳碳双键交替相连结构”的是（）A．苯能与H2发生加成反应物B．苯不能使溴水褪色C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种三、非选择题：本大题共5小题，共56分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．11．（8分）（xx春•翁源县校级月考）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．①金刚石与C60；②O2与O3；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤CH2=CH2和CH3CH3；⑥CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH（CH3）2；⑦CH3CH2CH（CH3）2和CH3C（CH3）3．（1）同位素：．（2）同素异形体：．（3）同分异构体：．（4）同系物：．12．（6分）（xx春•翁源县校级月考）有下列3种有机化合物A：CH3CH=CH2，B：CH3CH2OH，C：CH3COOH．（1）写出化合物B、C分子中官能团的名称、．（2）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：．13．（14分）（xx春•翁源县校级月考）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．（1）乙烯的电子式，结构式．（2）下列试剂中，可用于鉴别二氧化硫和乙烯的是（填序号）．A．稀硫酸B品红溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是（填序号）．A．CH3CH3B．C6H5Br C．CH3CH2OH D．CH3CH2Cl（4）已知2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．写出下列合成过程的化学方程式为：①；②．14．（14分）（xx春•翁源县校级月考）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．（1）写出各有机物的名称：A；B；C；D；E．（2）已知试剂X是饱和碳酸钠溶液，试剂Y是．（3）写出有关的操作分离方法：①是，②是，③是．（4）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是．（5）写出C→D 反应的离子方程式．15．（14分）（xx春•翁源县校级月考）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验探究．（1）实验过程中，铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：、．（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应．（填“放热”或“吸热”）（3）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．（4）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是．集气瓶中收集到的气体的主要成分是．（5）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．设计一个简单的实验，比较醋酸与碳酸酸性的强弱，简述实验的方法、现象与结论．．xx学年广东省韶关市翁源中学高一（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．1．（4分）（xx春•翁源县校级月考）烃类物质是指（）A．含有碳元素的有机物B．含有碳、氢元素的有机物C．只含碳、氢两种元素的有机物D．完全燃烧，只生成二氧化碳和水的有机物考点：饱和烃与不饱和烃．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：分子中中含有C、H两种元素组成的有机物属于烃类，烃类物质完全燃烧生成二氧化碳和水，但是完全燃烧生成二氧化碳和水的有机物不一定属于烃类，可能为烃的含氧衍生物，如乙醇、甲醛等．解答：解：A．所有有机物分子中都含有碳元素，属于含有碳元素的有机物不一定属于烃类，必须满足分子中只含有碳氢元素的化合物才属于烃类，故A错误；B．含有碳氢元素的化合物不一定为烃类，如乙醇、甲酸等都含有碳氢元素，故B错误；C．分子组成只含碳、氢两种元素的有机物一定属于烃类，故C正确；D．完全燃烧生成二氧化碳和水的有机物不一定属于烃类，可能为烃的含氧衍生物，如醇类、羧酸类、醛类等，故D错误；故选C．点评：本题考查了有机物的分类方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见有机物的组成、结构及分类方法，明确烃类的概念及判断方法．2．（4分）（xx秋•合肥期末）如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．该分子是（）A．C2H5OH B．C H3COOH C．C H3CHO D．C6H5OH考点：球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C ＞O＞H．解答：解：由比例模型可以看出分子中有2个碳原子和2个氧原子，4个氢原子，则结构简式为CH3COOH．故选B．点评：本题考查学生利用比例模型来分析CH3COOH分子，明确模型中碳、氢、氧原子的大小及个数是解答本题的关键．3．（4分）（xx春•翁源县校级月考）下列物质与溴水混合，充分振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是（）A．苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）B．四氯化碳C．苯D．乙醇考点：苯的性质；乙醇的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：烯烃能使溴水发生加成反应是溴水褪色．苯、四氯化碳使溴水褪色是苯萃取溴水中的溴，未发生反应．解答：解：A、苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）与溴水发生加成反应，是溴水褪色，故A正确；B、溴易溶于有机溶剂，四氯化碳使溴水褪色是苯萃取溴水中的溴，未发生反应，故B错误；C、溴易溶于有机溶剂，苯使溴水褪色是苯萃取溴水中的溴，未发生反应，故C错误；D、乙醇易溶于水，不能萃取溴水中的溴而使溶液褪色，未发生反应，故D错误．故选A．点评：本题考查烯烃的性质，难度较小，注意基础知识的掌握与有机反应中溴水、酸性高锰酸钾褪色原理．4．（4分）（xx春•翁源县校级月考）已知N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，18g D2O含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L已烷（CH3CH2CH2CH2CH2CH3）含有6N A个C原子C．1mol CH4分子中含有共价键个数是2N AD．1mol Zn与足量的乙酸溶液反应，转移2N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．重水的摩尔质量为20g/mol，18g重水的物质的量为0.9mol，含有0.9mol氧原子；B．标准状况下，己烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量；C．甲烷分子中含有4个碳氢共价键，1mol甲烷中含有4mol共价键；D．锌为2价金属，1mol锌完全反应失去2mol电子．解答：解：A．18个重水的物质的量为：=0.9mol，0.9mol重水中含有0.9mol氧原子，含有0.9N A个氧原子，故A错误；B．标况下己烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L甲烷的物质的量，故B错误；C．甲烷的电子式为：，1mol甲烷分子中含有4molC﹣H共价键，含有共价键个数是4N A，故C错误；D．1mol锌完全反应失去2mol电子，根据电子守恒，反应转移了2N A个电子，故D 正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意重水的摩尔质量为20g/mol．5．（4分）（xx•云南校级学业考试）下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A．氯气与氢气的反应B．氯气与甲烷的反应C．氧气与甲烷的反应D．次氯酸的分解考点：氯气的化学性质；甲烷的化学性质．专题：元素及其化合物；有机反应．分析：中学化学中，能在光照条件下反应的有：氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解、硝酸分解以及卤化银的分解等反应，以此解答该题．解答：解：题中氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解都可在光照条件下反应，而氧气和甲烷的反应需在点燃条件下反应，故选：C．点评：本题考查氯气、甲烷等物质的性质，侧重于元素化合物知识的考查，为高考高频考点，难度不大，注意物质的性质以及反应条件，学习中注意积累．6．（4分）（xx春•翁源县校级月考）下列变化中，由氧化反应引起的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色B．在一定条件下，苯与氢气反应生成环己烷C．在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．在催化剂作用下，乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子聚乙烯考点：乙烯的化学性质；氧化还原反应；苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，生成二氧化碳；B．苯与氢气发生加成反应生成环己烷；C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液发生硝化反应生成硝基苯；D．催化剂作用下，乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子聚乙烯．解答：解：A．酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，生成二氧化碳，酸性高锰酸钾溶液褪色，故A 正确；B．在一定条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故B错误；C．在一定条件下，苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液发生硝化反应生成硝基苯，故C错误；D．催化剂作用下，乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子聚乙烯，故D错误，故选A．点评：本题考查有机反应的类型，难度不大．要注意平时知识的积累．7．（4分）（xx春•翁源县校级月考）下列液体混合物中，可用分液漏斗分离的一组是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．乙醇和乙酸D．硝基苯和水考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：有机物的化学性质及推断．分析：可用分液漏斗分离，则混合物分层，以此来解答．解答：解：A、B、C中混合物不分层，不能利用分液漏斗分离，只有选项D中分层，且硝基苯在下层，则可利用分液漏斗分离，故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的溶解性及分层现象为解答的关键，注意分层的液体可利用分液漏斗分离，题目较简单．8．（4分）（xx•天心区校级模拟）巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH．现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．解答：解：巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基，所以巴豆酸具有烯烃和羧酸的性质，与①氯化氢、②溴水发生加成反应，与⑤酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性质；与③纯碱溶液发生复分解反应，与④乙醇发生酯化反应，故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意有机物中的官能团及其性质的关系即可解答，熟悉烯烃、羧酸的性质是解答的关键，题目难度不大．二、双项选择题：本题共2小题，每小题6分，共12分．每小题有两个选项符合题意，只选1个且正确的得3分，但只要选错一个就得0分．9．（6分）（xx春•翁源县校级月考）下列变化是通过取代反应来实现的是（）A．C H3CH2OH→CH3COOCH2CH3B．C H2=CH2→CH3﹣CH2BrC．C H2=CH2→CH3CH2OH D．考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析．解答：解：A、乙酸中的羟基被CH3CH2O﹣取代生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应，故A 正确；B、乙烯双键两端的碳原子分别与一个氢原子和一个溴原子直接结合生成溴乙烷，属于加成反应，故B错误．C、乙烯双键两端的碳原子分别与一个氢原子和一个羟基直接结合生成乙醇，属于加成反应，故C错误；D、苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D正确．故选AD．点评：本题考查有机物的性质以及取代反应的判断，根据概念来分析即可，明确取代反应和加成反应的区别．10．（6分）（xx春•翁源县校级月考）下列事实可以说明“苯分子结构中不存在碳碳单键和碳碳双键交替相连结构”的是（）A．苯能与H2发生加成反应物B．苯不能使溴水褪色C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种考点：苯的结构；苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．苯能够与氢气发生加成反应，证明了苯为不饱和烃，无法证明是否苯分子结构中不存在碳碳单键和碳碳双键交替相连结构；B．苯不能使溴水褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键；C．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体；D．苯的结构中若存在单双键交替结构，邻二溴苯有两种同分异构体．解答：解：A．无论苯是否含有碳碳双键，苯都能够与氢气发生加成反应，无法据此判断苯分子的结构，故A错误；B．苯与溴水不能发生加成反应，证明苯分子中不存在碳碳双键，可以说明“苯分子结构中不存在碳碳单键和碳碳双键交替相连结构”，故B正确；C．苯既是存在碳碳双键，溴苯也不存在同分异构体，所以无法根据溴苯没有同分异构体判断其结构，故C错误；D．若苯分子中碳碳键为单键和双键交替相连，则邻二溴苯存在两种同分异构体，而实际上邻二溴苯只有一种结构，则证明苯分子中不存在碳碳双键，故D正确；故选BD．点评：本题考查了苯分子结构的判断方法，题目难度不大，注意掌握苯的结构与性质，明确证明“苯分子结构中不存在碳碳单键和碳碳双键交替相连结构”方法．三、非选择题：本大题共5小题，共56分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．11．（8分）（xx春•翁源县校级月考）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．①金刚石与C60；②O2与O3；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤CH2=CH2和CH3CH3；⑥CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH（CH3）2；⑦CH3CH2CH（CH3）2和CH3C（CH3）3．（1）同位素：③．（2）同素异形体：①②．（3）同分异构体：⑦．（4）同系物：④⑥．考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：（1）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；（2）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；（3）同素异形体是同种元素形成的不同单质；（4）有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；解答：解：（1）同位素为同种元素的不同原子之间的互称，满足该条件的为：③16O、17O和18O，故答案为：③；（2）同素异形体为同种元素形成的不同单质，满足该条件的有：①金刚石与C60 ②O2与O3，故答案为：①②；（3）同分异构体具有相同的分子式、不同的结构，满足条件的为：⑦CH3CH2CH（CH3）2和CH3C（CH3）3，故答案为：⑦；（4）同系物具有相似的结构、分子间相差1个或n个CH2原子团，满足条件的有：④CH4和CH3CH2CH3；⑤CH2=CH2和CH3CH3、⑥CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH（CH3）2，故答案为：④⑥．点评：本题考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体的判断，题目难度不大，注意掌握“五同”的概念及判断方法，明确同素异形体与同位素之间的区别、同系物概念中结构相似的含义．12．（6分）（xx春•翁源县校级月考）有下列3种有机化合物A：CH3CH=CH2，B：CH3CH2OH，C：CH3COOH．（1）写出化合物B、C分子中官能团的名称羟基、羧基．（2）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr﹣CH2Br．考点：有机物分子中的官能团及其结构；化学方程式的书写．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A含有碳碳双键，可发生加成反应，B含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，C含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答．解答：解：（1）化合物B、C分子中官能团分别为羟基、羧基，故答案为：羟基；羧基；（2）A含有碳碳双键，可发生加成反应，与溴反应的方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr﹣CH2Br，故答案为：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr﹣CH2Br．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的结构和性质，难度不大，注意相关基础知识的积累．13．（14分）（xx春•翁源县校级月考）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．（1）乙烯的电子式，结构式．（2）下列试剂中，可用于鉴别二氧化硫和乙烯的是BC（填序号）．A．稀硫酸B品红溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是ACD（填序号）．A．CH3CH3B．C6H5Br C．CH3CH2OH D．CH3CH2Cl（4）已知2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．写出下列合成过程的化学方程式为：①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃，根据电子式可以书写结构简式；（2）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化，二氧化硫具有还原性、酸性，结合性质的异同进行鉴别；（3）乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键；（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸．解答：解：（1）乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为：，结构式为，故答案为：；；（2）A．稀硫酸与乙烯、二氧化硫都不反应，不能鉴别；B．二氧化硫可使品红溶液褪色，可鉴别，故B正确；C．二氧化硫易溶于水，可鉴别，故C正确；D．二氧化硫和乙烯都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故D错误．故答案为：BC；（3）乙烯和氯化氢发生加成生成氯乙烷，和水加成生成乙醇，和氢气加成生成乙烷，故答案为：A C D；（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化为B乙醛，乙醛易被氧化为C乙酸，乙烯与水发生加成反应的方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，乙醇的催化氧化反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．点评：本题考查有机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，本题着重于乙烯的考查，注意把握乙烯的性质以及用途，难度不大．14．（14分）（xx春•翁源县校级月考）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．（1）写出各有机物的名称：A乙酸乙酯；B乙醇、乙酸钠；C乙酸钠；D乙酸；E乙醇．（2）已知试剂X是饱和碳酸钠溶液，试剂Y是硫酸．（3）写出有关的操作分离方法：①是分液，②是蒸馏，③是蒸馏．（4）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水．（5）写出C→D 反应的离子方程式CH3COO﹣+H+=CH3COOH．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由分离流程可知，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法分离，则A为乙酸乙酯，B为水层含有乙醇、乙酸钠，利用蒸馏方法分离出乙醇，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，故E为乙醇，C为乙酸钠，D为乙酸，据此解答．解答：解：由分离流程可知，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法分离，则A为乙酸乙酯，B为水层含有乙醇、乙酸钠，利用蒸馏方法分离出乙醇，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，故E为乙醇，C为乙酸钠，D为乙酸，（1）由上述分析可知，A为乙酸乙酯，B为乙醇、乙酸钠；C为乙酸钠；D为乙酸；E 为乙醇，故答案为：乙酸乙酯；乙醇、乙酸钠；乙酸钠；乙酸；乙醇；（2）试剂X是饱和碳酸钠溶液，试剂Y将乙酸钠转化为乙酸，且不挥发，则试剂Y 是硫酸，故答案为：硫酸；（3）由上述分析可知，操作①是分液，操作②是蒸馏，操作③是蒸馏，故答案为：分液；蒸馏；蒸馏；（4）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是：除去乙酸乙酯中混有的少量水，故答案为：除去乙酸乙酯中混有的少量水；（5）C→D 反应的离子方程式为：CH3COO﹣+H+=CH3COOH，故答案为：CH3COO ﹣+H+=CH3COOH．点评：本题考查有机物推断、有机物的分离提纯、乙酸乙酯的制备等，侧重考查有机物分离提纯，关键是理解分离提纯原理，难度中等．15．（14分）（xx春•翁源县校级月考）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验探究．（1）实验过程中，铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O．（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．（填“放热”或“吸热”）（3）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热；乙的作用是冷却．（4）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．（5）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．设计一个简单的实验，比较醋酸与碳酸酸性的强弱，简述实验的方法、现象与结论．把醋酸溶液滴入Na2CO3溶液中，若有气体（气泡）产生，则证明醋酸的酸性比H2CO3的酸性强．考点：性质实验方案的设计．专题：有机物的化学性质及推断．分析：实验室探究乙醇的催化氧化反应，可将甲进行水浴加热，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，则进入铜网的气体为空气和乙醇的混合气体，在加热条件下，分别发生2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，进入乙中的气体经冷却后，可在试管中得到乙醛、乙醇和水，而集气瓶中收集的气体主要为氮气，另外如乙酸的酸性比碳酸强，则在碳酸钠溶液中加入乙酸，可生成二氧化碳气体，以此解答该题．解答：解：（1）进入乙中的气体为空气和乙醇，加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，方程式为2Cu+O22CuO，氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应可生成乙醛和铜，反应的方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应，故答案为：放热；（3）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，生成的乙醛以及剩余的乙醇可在乙中经冷却而收集，故答案为：加热；冷却；（4）乙醇催化氧化生成乙醛和水，乙醇蒸气冷却后为液体；空气中的氧气反应，所以最后收集的其他主要为氮气，故答案为：乙醛、乙醇、水；氮气；（5）乙酸的酸性比碳酸强，则在碳酸钠溶液中加入乙酸，可生成二氧化碳气体，实验操作为把醋酸溶液滴入Na2CO3溶液中，若有气体（气泡）产生，则证明醋酸的酸性比H2CO3的酸性强，故答案为：把醋酸溶液滴入Na2CO3溶液中，若有气体（气泡）产生，则证明醋酸的酸性比H2CO3的酸性强．点评：本题以乙醇的催化氧化为载体，综合考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型，注意把握实验的原理以及操作方法，难度不大．。
江西高一高中化学月考试卷带答案解析
江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列变化中属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④2.已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）A．A的能量一定高于C B．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3.下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是()A．从上到下元素的非金属性增强B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外)D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱4.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。
下列有13C的说法正确的是()A．13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B．13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C．碳元素的相对原子质量为13D．13C是碳的一种核素，与12C互为同位素5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来6.俄罗斯科学家用一种钙原子轰击含95个质子的镅原子，成功合成4个第115号元素的原子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是 ()A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期7.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（）A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙C．原子半径的大小：甲＞乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多8.下列说法中，正确的是( )A ．SO 2能使FeCl 3、酸性KMnO 4溶液迅速褪色B ．可以用澄清石灰水来鉴别SO 2与CO 2C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．少量SO 2通入浓的CaCl 2溶液中可以生成白色沉淀9.下列有关C 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是( ) A. NaHCO 3、Na 2CO 3、(NH 4)2CO 3三种固体受热后均能生成气体 B. SO 2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 实验室可用NaOH 溶液处理NO 2和SO 2废气 D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳10.把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
2021年高一下学期5月月考化学试题 含答案
2021年高一下学期5月月考化学试题含答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是( )A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换B．生物质能本质上是太阳能C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量2．阴离子含中子N个，X的质量数为A，a g X的氢化物中含质子的物质的量是( )A．mol B．molC．mol D．mol3．下列物质的电子式书写正确的是（）4.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是（）A．Na和Na+B．N2和CO2C．NH4+和H3O+D．H2S 和H2O5．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）6．下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是()A．铝和盐酸反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．酸碱中和反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应7．下列关于原电池的说法正确的是( )A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．原电池放电时，电子由正极流向负极D．原电池放电时，电流是从负极流向正极8．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)===== 2Ni(OH) 2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2C．H2D．H2和NiO(OH) 9.下列图像分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是()10．下列图示的装置可以构成原电池的是( )级 姓名 准考证号.密。
江西高一高中化学月考试卷带答案解析
江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机物与人类的生产和生活密切相关，下列有关有机物及其反应的认识错误的是 A ．有机物不具备无机物的性质B ．有机物参与的反应，一般比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生C ．有机物和无机物之间是不可能相互转化的两类物质D ．所有有机化合物均易燃烧2.相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的 A CH 4 B C 2H 4 C C 3H 6 D C 2H 23.对于(商品名称为氟利昂—12)的叙述正确A ．只有一种结构B ．有四种同分异构体C ．有两种同分异构体D ．是平面型分子4.分子式为C 7H 8的有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，在一定条件下与H 2完全加成后，其一氯代物的同分异构体有 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种5.与乙烯所含碳、氢元素的质量百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是 A 环丙烷 B 乙烷 C 甲烷 D CH 3CH=CH 26.分子组成为C 4H 90H 并能发生催化氧化反应的有机化合物有 A ．2种 B ．4种 C ．5种 D ．3种7.某气态烷烃与烯烃的混合气9 g ，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g ，则原混合气体的组成为 A ．甲烷与乙烯 B ．甲烷与丙烯 C ．乙烷与乙烯 D ．甲烷与丁烯8.丙烯酸的结构简式为CH 2=CH —COOH ，其对应的性质中不正确的是 A ．与钠反应放出氢气 B ．与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 C ．能与溴水发生取代反应 D ．发生相互加成反应生成高分子化9.设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是 A ．2.8g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A B ．1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC ．0.1mol C n H 2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n N AD ．标准状况下，2.24L CHCl 3含有的分子数为0.1N A10.120°时，将1体积某气态烃与7体积氧气混合完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时气体体积变为原来的，则该烃分子式不可能为 A ．C 3H 8B ．C 4H 8C ．C 5H 8D ．C 7H 811.下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是12.下列有关化学用语使用正确的是： A ．CH 4分子的比例模型：B ．聚丙烯：C ．已烯的结构简式：CH 2CH 2D ．羟基的电子式：13.某有机物结构简式为有关它的描述不正确的是A ．既能与碳酸氢钠溶液反应，也能与溴水反应B ．1mol 该物质与足量Na 反应产生1molH 2C ．最多可共面的碳原子数为10个D ．可在铜的作用下发生催化氧化但不生成醛14.A 、B 、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气消耗这三种醇的物质的量之比为3∶2∶1,则A 、B 、C 三种醇分子里羟基数之比是 A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.2∶3∶6 D.2∶1∶315.初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是16.常温下将由A 、B （B 为烯烃）两种气态烃组成的2L 混合气体在足量氧气中充分燃烧，生成4L 二氧化碳和4.8L 水蒸气（气体体积均在同温同压下测定），则A 、B 的分子式可能为A ．CH 4、C 3H 6B ．CH 4、C 4H 8 C ．C 2H 6、C 2H 4D ．CH 4、C 5H 10二、填空题1.（ 7分） 有六种烃：A 甲烷 B 苯 C 环己烷 D 甲苯 E 乙烯。
2021年高一5月月考 化学 含答案
2021年高一5月月考化学含答案一、选择题（本题包括16小题，每题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的结构式：CH3CH2OHClC．四氯化碳的电子式: Cl C Cl D．甲烷分子的比例模型Cl2.1mol某烷烃可与8molC L2完全取代，则此烷烃的分子式为（）A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H103．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是( )A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol甲基所含的电子总数为6N AC．标准状况下，128g壬烷分子中含有的共价键数为28N A个D．1mol碳正离子CH3+所含的电子总数为6N A4．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴取代物的异构体的数目有( )A．9种B．10种C．11种D．12种5．下列各组顺序的排列不正确的是( )A．离子半径：F->Na+>Mg2+>Al3+ B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．酸性强弱：H3AlO3<H4SiO4<H2CO3<H3PO4 D．熔点：Rb>K>Na>Li6．核外电子数相等的原子一定是( )① 同种元素②同种原子③质子数相同④质量数相同⑤同位素A．①②③B．①③C．①②③④ D．全部7、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是( )A．B>A>C>D B．A>B>D>C C．A>B>C>D D．B>A>D>C8、在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2(g)+3B(g) 2C2(g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是( )A．容器中总压强不随时间变化而变化B．单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键C．v正(B)=0.03mol/(L•s)，v逆(D)=1.2mol/(L•min)D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化9. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）A. 有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、SCN－B. 滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－C. 强酸性溶液中：MnO4－、K+、Cl－、SO32－D. 强碱性溶液中：Na+、K+、Cl－、A1O2－10. 根据表中信息判断以下叙述，正确的是（）A. 22C. M与T形成的化合物具有两性D. L2+与R2－的核外电子数相等11.. 下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华” ⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A. ①②④⑥⑦B. ④⑥C. ①④⑤⑧D. ①②④⑤⑥⑦12.下列实验能获得成功的是()A．用溴水可鉴别苯、乙醇、乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离硝基苯和苯13.科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测数据分析发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
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江西省南城县高中2023届高一下学期5月月考化学试卷可能用到相对原子量 H:1 C:12 O:16 S：32 Pb：207一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒B. 二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保C. 以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用D. 将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. -CH3（甲基）的电子式为：MC. 2M 核外有a个电子、b个中子，M的核素符号：a+b+2a+2K O的形成过程：D. 用电子式表示23.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.18g 18O2中含有的中子数为8N AB.44g 丙烷中存在的共价键总数为10N AC. 标准状况下，2.24 L CHCl3分子中含 C-Cl 键的数目为 0.3N AD. 1 mol N2与4 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2N A4.CO2和CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下：下列说法中不正确的是（）A. Ni是该反应的催化剂B. 过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C. 过程①→②是吸热反应D. 反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO22CO+2H25.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．N4分子属于一种新型的化合物B．N4分子中只含有非极性键C．1molN4分子所含共价键数为4N AD．N4沸点比P4（白磷）高6.下列说法正确的是（）A. CF2Cl2有和两种结构B. 光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种C. C6H14的同分异构体有4种D. (CH3)2CHCH(CH2CH3)2有5种一氯代物7.反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（）A. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C. 反应达平衡状态时：v(C)正=v(H2O)逆D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大8.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是（）①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体A. ②④B. ①②③④C. ①③⑤D. ②④⑤9.下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（）A. 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D. 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷10.X、Y为短周期元素,X位于第I A族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法中正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X和Y的单核离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物11.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号物质(杂质) 除杂试剂分离方法A 甲烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液洗气B 乙烯(二氧化硫) 溴水洗气C 溴苯(溴) 碘化钾溶液萃取、分液D 乙醇(水) 生石灰蒸馏12.锌-空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时发生反应：2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O=2[Zn(OH)4]2-。
下列说法错误的是（）A. 放电时，负极反应为Zn＋4OH-－2e-=[Zn(OH)4]2-B. 充电时，电解质溶液中c(OH)-逐渐增大C. 放电时，当0.1molZn完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数约为1.204×1023D. 采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面13.将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+xD（g），2min后达到平衡时，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•min）．下列推断正确的是（）A．x=3B．v（C）=0.5mol/（L•min）C．B的转化率为25%D．若使用催化剂可以缩短达到平衡的时间，但A转化率不变14.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。
其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与 R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是（）A. 离子半径:R＞T＞Y＞ZB. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性:X＞ZD. 气态氢化物的稳定性:W＜R＜T15.室温下，将120mL CH4、C2H4、C2H2混合气体跟400mL O2混合，使之充分燃烧后干燥，冷却至原来状态，体积为305mL，用NaOH溶液充分吸收CO2后，气体体积减为125mL。
则原混合气体中各成分的体积比为（）A．8∶14∶13 B．13∶14∶8C．6∶1∶5 D．5∶1∶616.在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M（？）+2N（g）P（g）+Q（g）该反应为吸热反应，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（）①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时②混合气体的密度不变时③体系的温度不变时④反应速率2v （N）正=v （Q）逆时⑤体系的压强不变时⑥气体的平均相对分子质量不变时A.①③④ B．③⑤⑥C．②③⑥ D．③④⑤二、填空题（本题共5道小题，共52分）17. （8分）（1）下列各组物质① O2和O3② H2、D2、T2③12C和14C④ CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥ CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互为同分异构体的是________________，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是______________，是同一物质的是_______________。
（2）有机物 CH3CH（CH2CH3） CH（CH2CH3）CH（ CH3）2的系统命名为_______________（3）烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结构组成的。
如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含__________个碳原子。
18.（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E，F在元素周期表中的位置如图所示。
试回答下列问题：(l)E的元素符号为__ __，E的单质放置在空气中会变质，写出其生成物E2D的电子式：。
(2)A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为___ __(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)化合物EABD3可与E的氧化物对应的水化物反应，则反应的离子方程式为。
(4)C、D、E形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(5)C的最简单氢化物可与F的单质发生置换反应，写出该反应的化学方程式：。
19.（8分）已知：反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间/min 1 2 3 4 5 6氢气体积/mL 50 120 224 392 472 502（3）哪一时间段反应速率最大______(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min）（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)A.CH3COONaB.NaNO3溶液C.KCl溶液D.Na2CO3溶液20.（10分）（1）铅蓄电池是可充电电池，放电时电池总反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O 则正极的电极反应式是____________ ；若负极质量增加48 g，则外电路通过电子数目是_______.（2）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。
此装置既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
请回答下列问题：①该电池的负极是_____（填A或B）。
②B极的电极反应式_____。
③阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。
为使电池能持续放电，该离子交换膜最好选用_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
21.（14分）请结合下列有机物回答相关问题：I.(1)有机物A的名称为________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_________ (填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。
(2)有机物B能实现如下转化：其中②的反应条件为________ 。
(3)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为________ 。