2020高三化学一轮复习 原子结构课件 精品
1.辨析同位素、同素异形体、同分异构体。 2.组成原子微粒的电性、电量和质量关系。 3.原子核外电子排布及电子排布图的书写。(选修3)
• 一、核素 • 1．原子 • (1)表为示Z的：原子表。示一质个量数
为质A子，数
• (2)有关粒子间的关系
• ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
• ②质子数＝核电荷数 ＝中性原子的核外电子
称。
核电荷数
• (2)三者关系
几乎完全
• (3)同位素的两不同个特征
• ①同一元素的各种同位素的化学性质
相同，物理不性变质
。
• ②在天然存在的某种元素里，各种同位素
所占的原子个数百分数一般是
的。
• (4)重要的核素
• ①用以制造氢弹的是： 、 ；
• ②原子弹的核燃料是： ；
• ③考古时用于测定文物年代的是：
循
，使整个原子的能量处于最低状
态。
2个
• (2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳 电 子，且自旋方向相反。
• (3单)洪独占特据规一则个轨道
• 内容：电子排布在同一能级的不同轨道时，
总是优先
，且自旋方
向相同。
• 特例：有少数元素的基态原子的电子排布
对于构造原理有1个电子的偏差。因为全充能满
量相同的原子半轨充道满 在
(全如空p6和d10)、
(如p3和d5)和
(如p0和d0)状
态时，体系的能量较低，原子较稳定。如：
• 5．基态原子核外电子排布的表示方法
• (1)电子排布式
•
①用数字在能级符号的右上角表明该能级 上排布的电子数，这就是电1s2子2s2排2p6布3s2式3p6，4s1例
如K：
。
• ②为了避免电子排布式[A书r]4写s1 过于繁琐，把 内层电子达到稀有气体元素原子结构的部
数
＋
• ③阳离子：质子数＝核外电－子数 电荷数；
• 阴离子：质子数＝核外电子数 电荷数。
• 2．元素、核素、同位素
• (1)概念
• ①的核素：的具一有种一原定子数。目的质子 和一定数目
• ②中同子 位素：
相同而
不同的
同一元素的不质同子数核素，互称中为子同数位素。
• ③元素：具有相同
的同一类原子的总
• (1)s电子的原子轨道呈球形对称
，
ns能级上各有1个原子轨道。
• (2)p电子原子轨道呈纺锤形
，np能级3 各
有 个原子轨道，相互垂直。
• (3)nd能级各7有5 个原子轨道。
• (4)n• 4．原子核外电子排布的原理
• (1)能量最低原理：原子的核外电子构排造布原遵理
• 三、基态原子的核外电子排布及表示方法 (选修3)
• 1．能层、能级及其最多容纳电子数的关
系
能层(n) 一 二
三
符号 K L
M
四
…
N
…
能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …
最多容 2 2 6 2 6 10 2 纳
6 10 14 …
电子数 2 8
18
32
2n2
• 2.原子轨道
分以相应稀有气体的元素符号外加方括号
表示，例如K：
。
• (2)电子排布图
• 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个 箭头代表一个电子。如基态氯原子的核外 电子排布图可表示为：
• 2．(2009年上海单科)9.2 g金属钠投入到足 量的重水中，则产生的气体中含有
()
• A．0.2 mol中子 mol电子
B．0.4
• C．0.2 mol质子
D．0.4 mol分子
• 【解析】 由反应方程式：2Na＋ 2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g金属钠 完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含 1个质子、1个电子、1个中子，故选B。
• 【答案】 B
• 3．(2009年全国卷Ⅱ)某元素只存在两种天 然同位素，且在自然界它们的含量相近， 其相对原子质量为152.0，原子核外的电 子数为63。下列叙述中错误的是( )
• (2)每个电子层最多容纳的电子数2为n2
。
• ①最外层最多容纳电子数不超8过 (K层为
最外层2 时不超过 )。
• ②次，外倒层数最第多三容层纳不的超电过子数目不。超18过
32
• 2．核外电子排布的几条规律之间有怎样的 关系？以19号元素K的原子结构示意图为例 来说明。
• 【提示】 核外电子排布的几条规律之间既 相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中 一条。第①、②条是对第(2)条的限制。如钾 原子由于受第①条限制，最外层不能超过8 个，故原子结构示意图为 .
• A．它是副族元素
• B．它是第六周期元素
• C．它的原子核内有63个质子
• D．它的一种同位素的核内有89个中子
• 【解析】 根据题意，用质子数分别减去 各周期所含有的元素种类，63－2－8－8 －18－18＝9，属于第六周期从左到右的 第9种元素，而第六周期中包含镧系，所 以它属于副族，A、B均正确；因原子核 外电子数等于质子数，C正确；因其两种 同位素的百分含量相同，且平均相对原子 质量为152.0，所以两种同位素的相对原 子质量一个比152.0大，一个比152.0小， 即中子数一个比89大，一个比89小，D错 误。
。
• 1.元素周期表中的相对原子质量指的是核素 的还是元素的相对原子质量？
• 【提示】应为元素的相对原子质量，是元素 各核素的平均相对原子质量。
• 二、核外电子排布
• 1．运动特征
• (1)小： 运动的空间范围小 。
• (2)快： 运动速率快
。
• (3)轻： 质量轻 。
• (4)电子运动的轨迹：不能测定。
第1讲 原子结构(含选修3)
最新 展示
热点 定位
1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示 常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核 外电子的运动状态。(选修3) 4.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其 简单应用。(选修3)
• 2．电子层的表示方法及各电子层间的关系
电子层数(n) 1
符号
K
电子层能量的 关系(由低到高)
2
3 4 5 67
L
M N O PQ
K<L<M<N<O<P<Q
电子层离核远 近的关系(由近
到远)
K、L、M、N、O、P、Q
• 3.原子核外电子排布规律
• (1)核外电子一般总是尽先排布在能量较低 的电子层里。
• 一、核素 • 1．原子 • (1)表为示Z的：原子表。示一质个量数
为质A子，数
• (2)有关粒子间的关系
• ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
• ②质子数＝核电荷数 ＝中性原子的核外电子
称。
核电荷数
• (2)三者关系
几乎完全
• (3)同位素的两不同个特征
• ①同一元素的各种同位素的化学性质
相同，物理不性变质
。
• ②在天然存在的某种元素里，各种同位素
所占的原子个数百分数一般是
的。
• (4)重要的核素
• ①用以制造氢弹的是： 、 ；
• ②原子弹的核燃料是： ；
• ③考古时用于测定文物年代的是：
循
，使整个原子的能量处于最低状
态。
2个
• (2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳 电 子，且自旋方向相反。
• (3单)洪独占特据规一则个轨道
• 内容：电子排布在同一能级的不同轨道时，
总是优先
，且自旋方
向相同。
• 特例：有少数元素的基态原子的电子排布
对于构造原理有1个电子的偏差。因为全充能满
量相同的原子半轨充道满 在
(全如空p6和d10)、
(如p3和d5)和
(如p0和d0)状
态时，体系的能量较低，原子较稳定。如：
• 5．基态原子核外电子排布的表示方法
• (1)电子排布式
•
①用数字在能级符号的右上角表明该能级 上排布的电子数，这就是电1s2子2s2排2p6布3s2式3p6，4s1例
如K：
。
• ②为了避免电子排布式[A书r]4写s1 过于繁琐，把 内层电子达到稀有气体元素原子结构的部
数
＋
• ③阳离子：质子数＝核外电－子数 电荷数；
• 阴离子：质子数＝核外电子数 电荷数。
• 2．元素、核素、同位素
• (1)概念
• ①的核素：的具一有种一原定子数。目的质子 和一定数目
• ②中同子 位素：
相同而
不同的
同一元素的不质同子数核素，互称中为子同数位素。
• ③元素：具有相同
的同一类原子的总
• (1)s电子的原子轨道呈球形对称
，
ns能级上各有1个原子轨道。
• (2)p电子原子轨道呈纺锤形
，np能级3 各
有 个原子轨道，相互垂直。
• (3)nd能级各7有5 个原子轨道。
• (4)n• 4．原子核外电子排布的原理
• (1)能量最低原理：原子的核外电子构排造布原遵理
• 三、基态原子的核外电子排布及表示方法 (选修3)
• 1．能层、能级及其最多容纳电子数的关
系
能层(n) 一 二
三
符号 K L
M
四
…
N
…
能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …
最多容 2 2 6 2 6 10 2 纳
6 10 14 …
电子数 2 8
18
32
2n2
• 2.原子轨道
分以相应稀有气体的元素符号外加方括号
表示，例如K：
。
• (2)电子排布图
• 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个 箭头代表一个电子。如基态氯原子的核外 电子排布图可表示为：
• 2．(2009年上海单科)9.2 g金属钠投入到足 量的重水中，则产生的气体中含有
()
• A．0.2 mol中子 mol电子
B．0.4
• C．0.2 mol质子
D．0.4 mol分子
• 【解析】 由反应方程式：2Na＋ 2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g金属钠 完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含 1个质子、1个电子、1个中子，故选B。
• 【答案】 B
• 3．(2009年全国卷Ⅱ)某元素只存在两种天 然同位素，且在自然界它们的含量相近， 其相对原子质量为152.0，原子核外的电 子数为63。下列叙述中错误的是( )
• (2)每个电子层最多容纳的电子数2为n2
。
• ①最外层最多容纳电子数不超8过 (K层为
最外层2 时不超过 )。
• ②次，外倒层数最第多三容层纳不的超电过子数目不。超18过
32
• 2．核外电子排布的几条规律之间有怎样的 关系？以19号元素K的原子结构示意图为例 来说明。
• 【提示】 核外电子排布的几条规律之间既 相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中 一条。第①、②条是对第(2)条的限制。如钾 原子由于受第①条限制，最外层不能超过8 个，故原子结构示意图为 .
• A．它是副族元素
• B．它是第六周期元素
• C．它的原子核内有63个质子
• D．它的一种同位素的核内有89个中子
• 【解析】 根据题意，用质子数分别减去 各周期所含有的元素种类，63－2－8－8 －18－18＝9，属于第六周期从左到右的 第9种元素，而第六周期中包含镧系，所 以它属于副族，A、B均正确；因原子核 外电子数等于质子数，C正确；因其两种 同位素的百分含量相同，且平均相对原子 质量为152.0，所以两种同位素的相对原 子质量一个比152.0大，一个比152.0小， 即中子数一个比89大，一个比89小，D错 误。
。
• 1.元素周期表中的相对原子质量指的是核素 的还是元素的相对原子质量？
• 【提示】应为元素的相对原子质量，是元素 各核素的平均相对原子质量。
• 二、核外电子排布
• 1．运动特征
• (1)小： 运动的空间范围小 。
• (2)快： 运动速率快
。
• (3)轻： 质量轻 。
• (4)电子运动的轨迹：不能测定。
第1讲 原子结构(含选修3)
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1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示 常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核 外电子的运动状态。(选修3) 4.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其 简单应用。(选修3)
• 2．电子层的表示方法及各电子层间的关系
电子层数(n) 1
符号
K
电子层能量的 关系(由低到高)
2
3 4 5 67
L
M N O PQ
K<L<M<N<O<P<Q
电子层离核远 近的关系(由近
到远)
K、L、M、N、O、P、Q
• 3.原子核外电子排布规律
• (1)核外电子一般总是尽先排布在能量较低 的电子层里。
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高三化学一轮复习第五章原子结构课件鲁科版
【答案】 D
2．(2009年广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
62144Sm与 62150Sm的说法正确的是(
)
A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B. 62144Sm与 62150Sm的质量数相同
C. 62144Sm与 62150Sm是同一种核素
D. 62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为62
4．(2009年广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不 正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】 X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，符合的元 素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36， 故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径 O2－>Na＋。 【答案】 B
【答案】 A
3．(宁夏高考)下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【解析】 6Li和7Li的电子数均为3，中子数分别为3和4。 【答案】 D
一、原子的构成 1．原子 (1)表示：AZX表示一个 质量数 为A， 质子数 为Z的原子。 (2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋ 中子数(N). ②质子数＝ 核电荷数 ＝中性原子的核外电子数 ③阳离子：质子数＝核外电子数 ＋ 电荷数； 阴离子：质子数＝核外电子数 － 电荷数。
2．(2009年广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
62144Sm与 62150Sm的说法正确的是(
)
A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B. 62144Sm与 62150Sm的质量数相同
C. 62144Sm与 62150Sm是同一种核素
D. 62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为62
4．(2009年广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不 正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】 X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，符合的元 素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36， 故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径 O2－>Na＋。 【答案】 B
【答案】 A
3．(宁夏高考)下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【解析】 6Li和7Li的电子数均为3，中子数分别为3和4。 【答案】 D
一、原子的构成 1．原子 (1)表示：AZX表示一个 质量数 为A， 质子数 为Z的原子。 (2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋ 中子数(N). ②质子数＝ 核电荷数 ＝中性原子的核外电子数 ③阳离子：质子数＝核外电子数 ＋ 电荷数； 阴离子：质子数＝核外电子数 － 电荷数。
高中一轮复习化学课件第五章第一节原子结构(57张)
提能点
一
原子结构中各粒子数目的关系辨析
对点练Βιβλιοθήκη 提能点二对点练题点全练—过高考
题点一 原子结构的概念辨析
题点二 各种粒子之间的相互关系
考点2 核外电子排布
教材基础—自热身
题点全练—过高考
题点一 核外电子排布规律
题点二 依据核外电子排布特点推断元素
第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构
1
原子结构 同位素
2
核外电子排布
3
课时达标检测 课堂真题集训——明考向
4
课时达标检测 课下能力测评——查缺漏
目 录
考点1 原子结构 同位素
教材基础—自热身
知能深化—扫盲点
题点三 “10电子”“18电子”微粒的应用
课时达标检测
课堂真题集训—明考向
“课下能力测评—查缺漏”见“跟踪检测(十七)” (单击进入电子文档)
一
原子结构中各粒子数目的关系辨析
对点练Βιβλιοθήκη 提能点二对点练题点全练—过高考
题点一 原子结构的概念辨析
题点二 各种粒子之间的相互关系
考点2 核外电子排布
教材基础—自热身
题点全练—过高考
题点一 核外电子排布规律
题点二 依据核外电子排布特点推断元素
第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构
1
原子结构 同位素
2
核外电子排布
3
课时达标检测 课堂真题集训——明考向
4
课时达标检测 课下能力测评——查缺漏
目 录
考点1 原子结构 同位素
教材基础—自热身
知能深化—扫盲点
题点三 “10电子”“18电子”微粒的应用
课时达标检测
课堂真题集训—明考向
“课下能力测评—查缺漏”见“跟踪检测(十七)” (单击进入电子文档)
2020版浙江新高考化学选考大一轮复习课件：原子结构
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立 地理解，必须同时满足各项要求，如 M 层不是最外层时，最多 能容纳 18 个电子，当 M 层为最外层时，最多容纳 8 个电子。
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
题组一 有关原子结构的计算
1．(2019·金华高一期中)某元素离子 Am－ 的核内有 n 个中子，核
与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是
() A．A＋a m(A－N＋m) mol
B．Aa(A－N) mol
C．A＋a m(A－N) mol
D．Aa(A－N＋m) mol
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
解析：选 A。X 原子的质子数为(A－N)，一个 HmX 中所含的质 子数为(A－N＋m)，HmX 的摩尔质量为(A＋m) g·mol－1，所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为A＋a m(A－N＋m) mol。
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
题组二 核外电子排布规律的判断和应用
3．在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最
多与(n－1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－
1)层多 10 个，则此电子层是( )
A．K 层
B．L 层
C．M 层 答案：C
D．N 层
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
栏目 导引
(2)“18 电子”微粒
专题5 微观结构与物质的多样性
2．记忆其他等电子微粒 (1)“14 电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C22－。 (2)“16 电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。
专题5 微观结构与物质的多样性
核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立 地理解，必须同时满足各项要求，如 M 层不是最外层时，最多 能容纳 18 个电子，当 M 层为最外层时，最多容纳 8 个电子。
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
题组一 有关原子结构的计算
1．(2019·金华高一期中)某元素离子 Am－ 的核内有 n 个中子，核
与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是
() A．A＋a m(A－N＋m) mol
B．Aa(A－N) mol
C．A＋a m(A－N) mol
D．Aa(A－N＋m) mol
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
解析：选 A。X 原子的质子数为(A－N)，一个 HmX 中所含的质 子数为(A－N＋m)，HmX 的摩尔质量为(A＋m) g·mol－1，所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为A＋a m(A－N＋m) mol。
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
题组二 核外电子排布规律的判断和应用
3．在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最
多与(n－1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－
1)层多 10 个，则此电子层是( )
A．K 层
B．L 层
C．M 层 答案：C
D．N 层
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
栏目 导引
(2)“18 电子”微粒
专题5 微观结构与物质的多样性
2．记忆其他等电子微粒 (1)“14 电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C22－。 (2)“16 电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。
2020版高考化学一轮复习专题一第五讲原子结构化学键课件
题点三
“10电子”“18电子”微粒的 应用
6．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均 有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
第五讲
原子结构 化学键
江苏考纲要求
1．理解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中
子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。 3．掌握 1～18 号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示
意图表示原子和简单离子的结构。 4．知道化学键的定义。能用电子式、结构式和结构简式等表
4．已知阴离子 R2－的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，
则 w g R2－含有电子的物质的量是
()
A．m－wn·m－2 mol
B．w
m－n n
mol
C．wm－mn－2mol
D．wm(m－n＋2)mol
解析：R 原子的质子数为 m－n，其核外电子数也为 m－n，R2－ 的核外电子数为 m－n＋2，而 w g R 原子的物质的量为wm mol， 所以形成的 R2－含有电子的物质的量为wm(m－n＋2)mol。
考点2 核外电子排布
教材基础—自热身
1．核外电子排布规律
2．原子结构示意图
如镁离子结构示意图为____________， 氯离子结构示意图为_____________。
3．常见的“10 电子”“18 电子”微粒 (1)10 电子微粒
(2)18 电子微粒
4．短周期常见原子的核外电子排布规律 (1)原子核中无中子的原子：__11H___。 (2)最外层有 1 个电子的元素：_H__、__L_i_、__N_a__。 (3)最外层有 2 个电子的元素：_B__e、__M__g_、__H__e_。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：_B__e_、__A_r__。 (5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：_C__；是次外 层电子数 3 倍的元素：_O_；是次外层电子数 4 倍的元素：_N__e_。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：_H__、__B_e_、__A_l__。 (7)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素：_B_e_。 (8)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：_L__i、__S_i__。 (9)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素：_L__i、__P__。 (10)最外层电子数是电子层数 3 倍的元素：_O___。
高考一轮复习化学课件原子结构核外电子排布规律
电子云概念及形状
电子云概念
电子在原子核外很小的空间内作高速运动，其运动规律跟 一般物体不同，没有确定的运动轨道，只能用电子云来描 述。
电子云形状
s电子云是球形对称的，在核外半径方向呈现球对称分布 ；p电子云是纺锤形，并不是电子运动轨迹，而是表示电 子出现的几率大小；d电子云是花瓣形。
电子云伸展方向
领域。
02
核外电子排布原理
能量最低原理与电子排布顺序
01
能量最低原理
电子在原子核外排布时，总是尽可能排布在能量最低的电子层里。
02
电子排布顺序
即电子层顺序，遵循1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、
5p、6s、4f…的顺序。
03
电子层与能级
电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n值越小，电子层离核越近，能量
非金属元素
非金属元素的原子最外层电子数一般较多，容易得到电子形成阴离子，或与其 他非金属元素共用电子形成共价键。其核外电子排布通常具有较少的电子层， 且最外层电子数接近或达到稳定构型。
过渡元素核外电子排布特征
过渡元素
过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，其核外电 子排布特点是具有未填满的d电子层。这些元素的原子最外层 通常只有1-2个电子，而次外层（即d层）电子数则依次增加 。
高考一轮复习化学课
件原子结构核外电子
排布规律 汇报人：XX
20XX-02-04
• 原子结构基本概念 • 核外电子排布原理 • 原子核外电子排布规律 • 典型元素核外电子排布分析 • 化学键与分子结构基础 • 高考一轮复习策略与技巧
目录
01
原子结构基本概念
原子组成与性质
01
2020年高考化学一轮总复习课件：原子结构与性质
子能力
失电力能力_逐__渐__减__弱_ 失电子能力__逐__渐__增__强__
元素的第一 电离能
__增__大__的__趋__势____
___逐__渐__减__小_____
元素的电负 性
__逐__渐__增__大____
__逐__渐__减__小____
元素金属性、 金属性__逐__渐__减__弱__， 金属性_逐__渐__增__强___， 非金属性 非金属性_逐__渐__增__强___ 非金属性__逐__渐__减__弱__
d轨道可以不同程度地参 与化学键的形成
金属元素
镧系元素化学性质相近， 锕系元素化学性质相近
4.元素周期律 (1)电离能、电负性 ①第一电离能：气态电中性基态原子___失__去___一个电子转 化为气态基态正离子所需的___最__低__能__量___。符号：___I_1 ，单位： __k_J_·_m_o_l_－_1___。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子__吸__引__力___ 的大小。 ③判断元素电负性大小的标准。
最高正价由____＋__1_→__＋__7__ (O 、F 除外) ，最低负价由
__－__4_→__－__1__
最高正价＝__主__族__序__数__ (O、F 除外)，非金属最
低负价＝_主__族__序__数__－__8_
(续表)
项目
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
原子得、失电 得电子能力_逐__渐__增__强_ 得电力能力__逐__渐__减__弱__，
相等，如 npx、npy、npz 轨道的能量__相__等__。 [特别提醒](1)第一能层(K)，只有 s 能级；第二能层(L)，有
s、p 两种能级，p 能级上有三个原子轨道 px、py、pz，它们具有 相同的能量；第三能层(M)，有 s、p、d 三种能级。
高考一轮复习化学课件原子结构核外电子排布
同位素应用
同位素在医学、农业、工业等 领域有广泛应用，如放射性同 位素可用于诊断和治疗疾病。
02
核外电子排布原理
能量最低原理与泡利不相容原理
能量最低原理
电子在原子核外排布时，总是尽可能排布在能量最低的电子层里 ，以使整个原子的能量最低。
泡利不相容原理
在同一个原子中，不可能存在着四个量子数完全相同的电子，即 每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
选择适当的放射性同位素，如铀、钍等，观察其衰变过程并探究原 子结构。
衰变产物的测定
通过测定放射性同位素的衰变产物，了解原子核的变化和核外电子 的排布情况。
放射性同位素的应用
探讨放射性同位素在能源、医疗、工业等领域的应用及其安全性问题 。
光谱分析实验
原子光谱的观测
利用光谱仪观测不同元素原子的光谱，了解原子 的能级结构和核外电子排布。
通过测定反应历程中的中间产物，了解化学键的 断裂和形成过程以及电子的转移情况。
3
反应机理的解析
结合实验结果和理论知识，解析化学反应的机理 ，探讨原子结构和核外电子排布对化学反应的影 响。
07
总结与展望
高考一轮复习重点回顾
原子结构基本概念
包括原子、原子核、核外电子等定义和性质。
核外电子排布规律
掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等，理解电子云、 轨道等概念。
f区元素特征
包括镧系和锕系元素，具有未 填满的f电子层，化学性质较为 独特，常形成络合物。
04
典型元素及其化合物性质探讨
金属元素及其化合物
碱金属与碱土金属
01
探讨锂、钠、钾等碱金属以及铍、镁、钙等碱土金属的物理化
学性质，包括其单质及化合物的反应特性。
同位素在医学、农业、工业等 领域有广泛应用，如放射性同 位素可用于诊断和治疗疾病。
02
核外电子排布原理
能量最低原理与泡利不相容原理
能量最低原理
电子在原子核外排布时，总是尽可能排布在能量最低的电子层里 ，以使整个原子的能量最低。
泡利不相容原理
在同一个原子中，不可能存在着四个量子数完全相同的电子，即 每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
选择适当的放射性同位素，如铀、钍等，观察其衰变过程并探究原 子结构。
衰变产物的测定
通过测定放射性同位素的衰变产物，了解原子核的变化和核外电子 的排布情况。
放射性同位素的应用
探讨放射性同位素在能源、医疗、工业等领域的应用及其安全性问题 。
光谱分析实验
原子光谱的观测
利用光谱仪观测不同元素原子的光谱，了解原子 的能级结构和核外电子排布。
通过测定反应历程中的中间产物，了解化学键的 断裂和形成过程以及电子的转移情况。
3
反应机理的解析
结合实验结果和理论知识，解析化学反应的机理 ，探讨原子结构和核外电子排布对化学反应的影 响。
07
总结与展望
高考一轮复习重点回顾
原子结构基本概念
包括原子、原子核、核外电子等定义和性质。
核外电子排布规律
掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等，理解电子云、 轨道等概念。
f区元素特征
包括镧系和锕系元素，具有未 填满的f电子层，化学性质较为 独特，常形成络合物。
04
典型元素及其化合物性质探讨
金属元素及其化合物
碱金属与碱土金属
01
探讨锂、钠、钾等碱金属以及铍、镁、钙等碱土金属的物理化
学性质，包括其单质及化合物的反应特性。
新高考化学一轮复习原子结构化学键课件(77张)
12
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
提示：(1)核素 同位素 (2)168O2 和168O3 (3)30 24 (4)7 5
13
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有 多少种原子。( √ ) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数 均不相同。( √ ) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学 变化。( × )
原 AZX子 核 电原外 子子核Z个中—子—[A最－外Z层个电]在子决质数定子决原数定子确元种定素类后的化学性质
4
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(2)微粒之间的关系 ①质ห้องสมุดไป่ตู้数(A)＝__质__子__数__(Z)＋__中__子__数__(N)； ②原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝__核__外__电__子__数__； ③阳离子的核外电子数＝质子数－__阳__离__子__所__带__的__电__荷__数__； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋__阴__离__子__所__带__的__电__荷__数__。
19
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
2．由1H、2H、3H与16O、17O、18O可形成________种水分子，这些水 分子的化学性质________(填“相同”或“不相同”)。 答案：18 相同
20
(新课标)2020版高考化学一轮总复习第一节原子结构与性质讲义
第一节 原子结构与性质[高考备考指南]原子核外电子排布(对应复习讲义第158页)1．能层、能级和原子轨道2.原子轨道的形状、数目及能量关系(1)轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形(2)s 、p 、d 、f 能级上原子轨道数目依次为1、3、5、7，其中n p x 、n p y 、n p z 三个原子轨道在三维空间相互垂直，各能级的原子轨道半径随能层数(n )的增大而增大。
(3)能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x、2p y、2p z轨道的能量相同3．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按着能级的能量由低到高的顺序依次填充的，填满一个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原理。
构造原理示意图：(2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
[注] 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p 6、d 10、f 14)、半充满(p 3、d 5、f 7)和全空(p 0、d 0、f 0)状态时，体系的能量最低。
如24Cr 的基态原子电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，而不是1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。
4．电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁 ①基态―→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，电子会从低能级跃迁到较高能级，变成激发态原子。
(通用版)2020版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第16讲 原子结构课件
考向 2 以同位素为核心的概念辨析 (2014· 高考上海卷)“玉兔”号月球车用238 94Pu 作为热 源材料。下列关于238 94Pu 的说法正确的是( D )
238 A.238 Pu 与 94 92U 互为同位素 239 B.238 Pu 与 94 94Pu 互为同素异形体 239 C.239 94Pu 与 92U 具有完全相同的化学性质 239 D.238 Pu 与 94 94Pu 具有相同的最外层电子数
(2)同位素的特征
几乎完全相同 ①相同存在形态的同位素，化学性质_________________ ， 不同 物理性质___________ 。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数
一般不变 。 ___________
(3)常见的重要核素及其应用
核素 用途
核燃料 用于考 古断代
制氢弹
示踪原子
原子核 ①中子不带电 中子 ②相对质量约为_____ 1 原子 ①围绕原子核做高速运动 ②每个电子带一个单位______ 负 电荷 核外电子 1 ③相对质量为一个质子 中子 的 1 836
正 电荷 ①每个质子带一个单位_____ 质子 1 ②相对质量约为______
b (3)X 原子的质量数为________ 。 b g 23 6.02 × 10 (4)1 个 X 原子的质量约为____________________。
规避 4 个易失分点 (1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电 子数不一定相等，如阴、阳离子中。 (2)有质子的微粒不一定有中子，如 1H，有质子的微粒不一 定有电子，如 H 。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素， 如 F 与 OH 。 (4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3 和 Na 、F 等，NH4 与 OH 等。