对羟基苯甲醛形成分子间氢键
安徽省六安2024届高三下学期质量检测(一 )化学试题含答案
六安2024届高三年级质量检测卷化学试卷(一)（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Ni 59-一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.化学与生活密切相关，下列表述错误的是A.装修污染物甲醛的含量检测原理与甲醛的碳氧双键中电荷分布不均衡有关B.霓虹灯的发光原理：电子由基态跃迁到激发态，以光的形式释放能量C.防晒霜的有效成分的分子中含有π键D.DNA 分子中独特的双螺旋结构与氢键有关【答案】B 【解析】【详解】A ．甲醛的碳氧双键中电荷分布不均衡，使得醛基容易参与化学反应体现还原性，用于甲醛的检测，A 正确；B ．霓虹灯发光是由于霓虹灯管通电后电子获得能量从基态跃迁到激发态，激发态能量高，电子不稳定，从激发态跃迁到较低的能级，以光的形式释放能量，B 错误；C ．π键不稳定可以吸收能量而断裂，分子中π键可以用于防晒霜的有效成分，C 正确；D ．氢原子与电负性大的原子以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子接近时，形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，氢键是一种特殊作用力，它广泛地存在于自然界中，DNA 分子中独特的双螺旋结构与氢键有关，D 正确；故选B 。
2.中国传统文化历史悠久，传统文化中承载着大量的化学知识。
下列说法错误的是A.商代豕形铜尊的主要成分为合金B.黑火药点火爆炸发生了氧化还原反应C.唐摹绢本《兰亭序》卷之绢的主要成分为蛋白质D.花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是橡胶【答案】D 【解析】【详解】A ．商代豕形铜尊的主要成分为铜合金，故A 正确；B ．黑火药点火爆炸的反应方程式为：3222S+2KNO +3C=CO +N +K S ↑↑，属于氧化还原反应，故B 正确；C ．绢的主要成分为蛋白质，故C 正确；D．花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是蛋白质，故D错误；故选D。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4N AB.标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为N AC.常温下，1L1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4N AD.25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5N A【答案】B【解析】【详解】A．1mol白磷(P4)中所含的共价键数为6N A和1mol甲烷中所含的共价键数为4N A，故A错误；B．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，生成1molNaCl和NaClO，转移的电子数为N A，故B 正确；C．常温下，1L1mol·L-1NH4NO3溶液中还有水，所含的氢原子数大于4N A，故C错误；D．25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数因缺少体积，故D错误；故选B。
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-名校考研真题-第8章 化学键和分子、晶体结构【圣才出品】
【答案】C
【解析】沸点：主要影响因素是氢键。对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛
形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的沸点高。熔点：需要破坏分子的晶
体结构。从结构上看，对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称，排列更整齐、密集，要破坏这
个结构就需要更多的能量，即熔点更高。
9．BF3 路易斯共振结构式数目有（ ）。[湘潭大学 2015 研] A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C
【答案】B
【解析】N 是ⅤA 族元素，作为中心原子，提供 5 个价电子。Cl 是ⅦA 族元素，作为
周围原子，每个 Cl 提供 1 个价电子，3 个 Cl 共提供 3 个价电子。价电子总数
＝5＋1×3＝8 个，即 4 对。所以中心原子杂化方式是 sp3 杂化，分子构型三角锥形。
6．下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是（ ）。[北京交通大学 2015 研] A．CH4 B．H2O C．H3BO3 D．HF 【答案】A
5．NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是（ 2015 研]
A．两个 sp 轨道，一个 p 轨道成键 B．三个 sp3 轨道成键
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）。[北京交通大学
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C．Px、Py、Pz 轨道成键
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D．三个 sp2 轨道成键
分子的构型不对称，则分子为极性分子；如果对称，则为非极性分子。
4．凡是中心原子采用 sp3d2 杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（ ）。[中国 科学技术大学 2015 研]
A．八面体 B．平面正方形 C．四方锥 D．以上三种均有可能 【答案】D 【解析】sp3d2 杂化轨道，6 个原子杂化生成 6 个杂化轨道。但分子的空间构型除与 杂化轨道有关外，还要考虑孤对电子的影响。A 项，分子没有孤对电子，空间构型为八面 体；B 项，分子有 4 个成键轨道，2 个轨道容纳孤对电子，那么空间构型为平面正方型； C 项，分子 5 个成键轨道，1 个轨道容纳孤对电子，那么空间构型为四方锥。
【2025人教版化学复习讲义】大单元三 第八章 第35讲 分子的性质 配合物与超分子
呈电中性
整合 必备知识
思考 如何判断共价键极性的强弱？ 提示 成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。
整合 必备知识
(2)键的极性对化学性质的影响 键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的 极性 而实现的，羧基 中羟基的极性越大，越 容易电离出H＋ ，则羧酸的酸性越强。 ①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中 羟基的极性越大，则羧酸的酸性越强。 ②烷基是推电子基团，从而减小羧基中羟基的 极性 ，导致羧酸的酸性减小。一般地， 烷基越长，推电子效应 越大 ，羧酸的酸性 越弱 。
整合 必备知识
2.极性分子和非极性分子 (1)概念 极性分子：分子的正电中心和负电中心 不重合 ，键的极性的向量和 不等于 零。 非极性分子：分子的正电中心和负电中心 重合 ，键的极性的向量和 等于 零。
整合 必备知识
(2)极性分子和非极性分子的判断方法 ①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。 ②判断ABn型分子极性的两条经验规律 a.中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之 则为极性分子。 b.中心原子A没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。
整合 必备知识
3.分子的手性
(1)手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互 为 镜像 ，在三维空间里 不能叠合 的现象。 (2)手性分子：具有 手性异构体 的分子。 (3)手性碳原子：在有机物分子中，连有 四个不同基团或原子 的碳原子。含有手性碳
原子的分子是手性分子，如
。
整合 必备知识
易错辨析
1.氢键是一种特殊的化学键( × )
2.卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的
对羟基苯甲醛如何形成氢键
对羟基苯甲醛（4-Hydroxybenzaldehyde）中，羟基（—OH）上的氧原子含有孤电子对，而醛基（—CHO）中的碳原子含空轨道，这使得它们之间容易形成氢键。
氢键的形成主要取决于以下几个因素：
1. 原子半径的大小：含N、F等原子半径较小的原子与H结合时，由于作用力强，更容易使H和O形成氢键。
2. 空间位置的合适性：只有当分子内部两个可能发生氢键作用的基团的空间位置合适时，才会形成分子内氢键。
例如，邻羟基苯甲醛中能形成氢键的基团靠得较近，它们之间就可以形成分子内氢键。
3. 分子间的距离：分子间氢键受分子空间结构的影响，使得分子间距离增加，从而只能形成少量极弱的分子间氢键。
因此，对羟基苯甲醛通过羟基和醛基之间的相互作用，可以形成分子内氢键。
如需更多信息，建议查阅相关文献或咨询化学专家。
高中化学选择性必修2全册综合练习题含解析
高中化学选择性必修2全册综合练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于氢键的说法正确的是（ ）A ．由于氢键的作用，3NH 、2H O 、HF 的沸点反常，且沸点高低顺序为23H O HF NH >>B ．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C ．水在1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键D ．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键2．下列化合物分子中既含σ键又含π键的是（ ）A ．2NB ．22H OC ．26C H OD ．2CO 3．反应32428NH +3Cl =6NH Cl+N 可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为9的氮原子：97NB ．2N 分子的电子式：C ．2Cl 分子的结构式：Cl-ClD ．只能表示35-Cl ，不能表示37-Cl4．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O 组成的磁性超导材料。
下列说法正确的是（ ）A ．2+Fe Fe →时失去3d 和4s 轨道电子B ．Se 原子核外有3个未成对电子C ．3-4AsO 的空间结构为正四面体形 D ．基态F 原子的核外电子有7种运动状态5．根据下列基态原子的价层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是（ ）A ．4s 1B ．3d 104s nC ．ns 2np 6D ．ns 2np 3 6．下列有关核外电子排布的表述正确的是（ ）A ．基态碳原子最外层电子排布图为B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式为C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4D．F-的结构示意图为7．M-的最外层电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是（）A．M可能为稀有气体元素B．M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1C．M原子的价层电子排布式为3p5D．M的最外电子层上有7个电子8．下列表示正确的是（）A．钠原子由22612261→时，吸收能量，由激发态转化成基态1s2s2p3p1s2s2p3sB．第一电离能：Na＜Mg＜AlFe的结构示意图为：C．2+26D．基态C原子2p能级的电子轨道表示式：9．美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。
无锡市第三高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(原卷版)
②氨水中含有配位键的粒子有 H3O 和 X，则 X 离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是_____，X 离
子能否作为其他配合物的配位体_____(填“能”或“否”)。 20. 已知 A、B、C、D、E 和 F 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4
（3）把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列_____(填入编号)。
①
CH3
CH2
3
CH 3
②
CH3
4
C
③2，3，4-三甲基戊烷
④
CH3
2
CHCH2CH2CH3
（4）用系统命名法命名下面的烷烃 A：_____；A 的一氯代物有_____种。
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D. 元素的电负性：A＞B＞C＞D
13. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是
A. 1mol 配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 不能与 AgNO3 溶液反应产生白色沉淀 B. 1mol 配合物 Ni(CO)4 中共有 8mol σ 键
C.
配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O
的配体为
NH3
和
SO
24
D. 配合物[Ag(NH3)2]OH 的配位数为 6
14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
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A. 在 NaCl 晶体中，距 Na＋最近的 Cl－有 6 个
B. 在 CaF2 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2＋
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数 比为 1∶2
四川省乐山市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题含解析
D.离子 中中心原子的价电子对数为3
【答案】C
【解析】
【分析】D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，该化合物是HClO4，推出D为Cl，B为O，A为N，C为Si，据此分析；
【详解】A．同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径大小顺序是Si＞N＞O，故A错误；
C．NaOH固体溶于水电离出Na+和OH-，客服离子键，C错误；
D．钠属于金属晶体，熔化时破坏金属键，D错误；
故选：A。
3.下关于价电子排布式为 的原子描述正确的是
A.位于周期表中第3周期第ⅢA族B.其单质常温下呈气态
C.最外层电子数为5D.该元素最高化合价为 价
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据价电子排布式，该元素位于第三周期第ⅤA族，故A错误；
A.升高温度B.使用催化剂C.及时分离 D.充入一定量
【答案】D
【解析】
【详解】A．升高温度，反应速率增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，故A不符合题意；
B．使用催化剂，加快反应速率，但平衡不移动，故B不符合题意；
C．及时分离HI(g)，平衡正向移动，但正反应速率不增大，故C不符合题意；
D．充入一定量的氢气，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动，故D符合题意；
B．甲烷分子中碳原子的杂化方式为sp3杂化，甲醛分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，所以甲烷分子的键角小于甲醛分子，故B错误；
C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的分子间作用力弱于对羟基苯甲醛，沸点低于对羟基苯甲醛，故C错误；
D．氧化镁和氧化钙都是离子晶体，镁离子的离子半径小于钙离子，所以氧化镁的晶格能大于氧化钙，故D正确；
高考化学选三简答题总结3——物质熔沸点
高考化学选三简答题总结3——物质熔沸点1、氯化铝的熔点为 190℃，而氟化铝的熔点为 1290℃，导致这种差异的原因为【答】AlCl3是分子晶体，而 AlF3是离子晶体。
2、P4O10 的沸点明显高于 P4O6，原因为【答】都是分子晶体，P4O10的分子作用力高于 P4O6。
3、H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的 H2O 的熔点为 0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是：【答】H2O 分子之间极易形成氢键，而 H2S 分子之间只存在较弱的范德华力。
4、二氧化硅的熔点比 CO2高的原因：【答】CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。
5、CuO 的熔点比 CuS 的高，原因是：【答】氧离子半径小于硫离子半径，所以 CuO 的离子键强，晶格能较大，熔点较高。
6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。
7. 乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为 SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。
8、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH 中N原子的杂化轨道类型为 SP3杂化，C 原子的杂化轨道类型为s p3、sp2 杂化。
常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：【答】羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。
9、NH3常用作制冷剂，原因是：【答】NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。
10、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：【答】GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。
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水中的氢键很脆弱， 破坏的快，形成的也快。 总的结果是水分子总是 以不稳定的氢键连在一片。 水的这一特性使水有了较强的内聚力和表面能 力。由于具有较高的表面能力，所以昆虫能在 水面上行走。当然也和昆虫本身所具有的结构 有关系。
1、氨气在工业上可以作为制冷剂，是由于氨 气易液化，你能分析氨气为什么易液化吗？
醋酸形成的氢键是分子间氢键，即二个醋 酸分子之间形成的氢键，所以溶沸点高；
硝酸形成的是分子内氢键，即一个硝酸分 子内部形成的氢键，所以溶沸点低。
试用氢键的相关知识解释水结冰 时体积膨胀、密度减小的原因。
液态水中的氢键
在水蒸气中水以单个的H20分子形式存 在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢 键结合起来，形成（H20）n(如上图）；在 固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互 相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构 中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小， 因此冰能浮在水面上．
4.氢键的作用力一大般小小：于40kJ/mol，比共价 键的键能小得多，比较接近分子间作用力， 比范德华力大。因此氢键不属于化学键， 而属于一般分子间作用力范畴。
沸点/℃100
H2O
75
50
25 HF
0 -25
NH3 -50
-75 -100 -125
H2S
HCl PH3
SiH4 ×
H2Se AsH3
5.氢键的分类 （1）分子间氢键 （2）分子内氢键
6.氢键对物质熔沸点的影响：
分子间氢键使物质熔沸点升高 ； 分子内氢键使物质熔沸点 降低 。
结合氢键相关知识及课本P56页图3-32， 分析讨论课本P56页“交流与讨论”，为什 么醋酸与硝酸的熔、沸点相差较大？
信息提示：醋酸的熔点为 16.6 ℃ ，在温度低 于 16.6 ℃ 时即凝结成冰状的固体； 硝酸的熔点为-41.59℃，常温下硝酸是一种具 有挥发性的液体。
2、“没有氢键就没有生命”，通过这节课的 学习探究，你对这句话有了哪些更深刻的认 识？
作业：1、课本P60-3 P63-3、6 2、练习册：第2课时 3、通过查阅资料、上网等方式深入
研究：还有哪些现象是由于氢键的存在？ 研究之后写出你的论文。
氢键为生活增添了很多情趣：昆虫在水面上自由自在地 行走，晶莹的露珠等，都是氢键的造化。
什么是氢键呢？
昆虫靠漩涡在水上行走
观察课本P55页图3-29，第ⅥA族元素的 气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而 升高，符合前面所学规律，但H2O的沸点却 反常，这是什么原因呢？
1、氢键的形成条件
水分子中Ｏ－Ｈ键是极性共价键，氧 原子与氢原子共用的电子对强烈的偏向氧 原子，使氢原子几乎成了“裸露”的质子。 这样，一个水分子中相对显正电性的氢原 子就能和另一个水分子相对带负电性的氧 原子上的孤电子对接近并产生相互作用， 这种相互作用叫做氢键。
2.定义：当氢原子与电负性大的X原子以共 价键结合时，它们之间的共用电子对强烈 地偏向X，使H几乎成为“裸露”的质子， 这样相对显正电性的氢原子与另一分子相 对显负电性的X中的孤对电子接近并产生 相互作用，这种相互作用称氢键。
3.氢键的表示方法：氢键可以用X—H…Y 表示。X和Y可以是同种原子，也可以是 不同种原子，但都是电负性较大 、半径小 的非金属原子（一般有 Ｎ、 Ｏ、 ）Ｆ。表 示式中的实线表示 共，价虚键线表示 。 氢键
【学习目标】
1.能列举出含氢键的常见物质，并结合实例说明 氢键的含义。 2.结合实例说明化学键和氢键的区别。 3.知道氢键的存在对物质性质的影响。 4.进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决 问题的能力和联想比较思维能力。 5.通过学习分子间氢键的存在，体会化学在生活 中的应用，增强学习化学的兴趣。
HBr
×
GeH4
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
-150 CH4×
2
3
4
5 周期
一些氢化物的沸点
为什么NH3极易溶于水？ 氨分子与水分子间形成的氢键有几种可能？ 写出这几种可能。从影响氢键大小的主要因素 出发，分析哪一种氢键在氨水中是主要的？
●●●
正是这样，所以NH3极易溶于水。
结合氢键相关知识及有机化合物的结构特 点，分析讨论课本P56页“交流与讨论”第 2题，为什么邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对 羟基苯甲醛的熔、沸点低？
信息提示：可从以下几个方面与同学进行交流： （1）请从邻羟基苯甲酸和羟基苯甲酸的结构出发，
分析二者形成的氢键类型有何差别？ （2）二者的分子间作用力大小关系如何，你是怎样知 道的？ （3）邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸比较，分子间作用 力发生较大改变的原因是什么？
邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛 形成分子间氢键。当对羟基苯甲醛熔融时，需 要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以对羟 基苯甲醛的熔点高于邻羟基苯甲醛。