电解质溶液专题 高考二轮复习经典习题
高考化学二轮专题复习 电解质溶液精品教考案(含13真题及名校质检题)
电解质溶液【考情分析】一、考纲要求1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离，离子积常数。
5.了解溶液pH的定义。
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
8.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
二、命题趋向电解质溶液部分内容与旧大纲相比有一定的变化，删除了“了解非电解质的概念”，增加了“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”，降低了弱电解质电离平衡的要求层次，对pH、盐的水解的知识进行了具体的要求，将原化学计算中的“pH的简单计算”放在这部分的要求之中。
弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算、盐类的水解及其应用等知识是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题和简答题。
题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系。
【知识归纳】（一）强弱电解质及其电离1．电解质、非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。
注意：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；③难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。
2．电解质的电离（1）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。
（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
如25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
高考化学二轮复习 专题突破 电解质溶液检测题
专题九电解质溶液【夯实基础】1.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( )A．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 ( )A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－3.能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是（）A. 加入少许水稀释B. 滴加少量H2SO4溶液C. 滴加少量NaCl溶液D. 加入少许醋酸钠晶体4. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( )A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B.将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13C.pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(lg 2＝0.3)D.p H＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性5.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是 ( )A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小6.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS- H++S2-。
若向H2S溶液中：A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量的SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小7.常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1盐酸20.00mL0.1mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是 ( )A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na＋)＝c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当0＜V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)8. 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25℃时K a＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是 ( )A．H2A是弱酸B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/LD．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L9.现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)______________。
【附20套精选模拟试卷】高考化学二轮专题复习：电解质溶液-真题回顾(含答案解析)
考点搜索考纲要求：1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2、了解水的电离，离子积常数。
3、了解溶液pH的定义。
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
4、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
5、了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
6、以上各部分知识的综合应用考纲解读：电解质溶液部分是历年高考的必考内容，题型主要是选择题和填空题，主要考查离子浓度比较、弱电解质的电离平衡、酸碱混合溶液酸碱性判断即pH值计算、盐的水解、沉淀溶解平衡及沉淀的转化等内容，其中沉淀溶解平衡是新课标中新增内容。
近几年，离子浓度比较、沉淀溶解平衡及转化成为考查的较多，解此类题，要注意其既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，题目不仅注重考查溶液中粒子浓度大小的顺序，还侧重溶液中三大（电荷、物料、质子）守恒关系的考查，因而题目具有一定的综合性、灵活性、技巧性。
要点回顾一、弱电解质的电离平衡1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
分类：在水溶液里完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质。
注意：①无论是电解质还是非电解质都必须是化合物；②电解质必须是本身能电离出离子；③电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数决定，与电解质的强弱无关。
④难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。
而许多难溶性碱（如Al（OH）3）却是弱电解质。
常见的强弱电解质：⑴强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4；②强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、OH、RbOH…③大部分盐：BaSO4、AgNO3、CaCO3等。
⑵弱电解质：①弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。
HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。
H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。
高考化学二轮复习专题检测七电解质溶液
专题检测七 电解质溶液一、选择题(每小题6分，共60分)1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是( )A ．水是弱电解质B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大解析：可燃冰是甲烷水合物，不是水，B 错误；氢氧两种元素除组成水外，还能组成H 2O 2，C 错误；水结成冰后密度减小，D 错误。
答案：A2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c (H ＋)＝c (SO 2－4)＋c (OH －)B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c (Ag ＋)＞c (Cl －)＝c (I －)C ．CO 2的水溶液：c (H ＋)＞c (HCO －3)＝2c (CO 2－3)D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c (Na ＋)＝2[c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＋c (H 2C 2O 4)]解析：因为NaHSO 4溶液中存在c (Na ＋)＝c (SO 2－4)，依据电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (OH －)，可知c (H ＋)＝c (SO 2－4)＋c (OH －)，A 项正确；AgCl 的溶解度比AgI 的大，所以c (Ag ＋)＞c (Cl －)＞c (I －)，B 项错误；CO 2水溶液中存在：H 2CO 3＋＋HCO －3，HCO －3＋＋CO 2－3和H 2＋＋OH －，H 2CO 3的第一步电离远大于第二步电离，所以c (H ＋)＞c (HCO －3)＞c (CO 2－3)，C 项错误；假设NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4均为1 mol ，则n (Na ＋)＝3 mol ，依据物料守恒n (HC 2O －4)＋n (C 2O 2－4)＋n (H 2C 2O 4)＝2 mol ，同一溶液中存在2c (Na ＋)＝3[c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＋c (H 2C 2O 4)]，D 项错误。
2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练9电解质溶液
专题精练（9）电解质溶液一、单项选择题1.[2022·广东省佛山市一模]PAR（用H2R表示）是常用的显色剂和指示剂，在水溶液中以H3R＋、H2R、HR－、R2－四种形式存在。
关于室温下0.05 mol·L－1 H2R溶液说法错误的是（）A．溶液pH＞1B．溶液中存在关系：c（H2R）＋c（HR－）＋c（R2－）＝0.05 mol·L－1C．溶液中加入PAR晶体，PAR的电离平衡正向移动，电离度减小D．该溶液既能和酸反应，又能和碱反应2.[2021·北京卷]下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是（）A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2（SO4）3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低3.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．25 ℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c（Na＋）＞c（NH＋4）B．CH3COONa溶液中：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）C．Na2CO3溶液中：c（Na＋）＞c（CO2－3）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（HCO－3）D．室温下，向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（SO2－4）＞c（Na＋）＞c（NH＋4）＞c（OH－）＝c（H＋）4.[2021·江苏卷]室温下，用0.5 mol·L－1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。
已知K sp （CaSO 4）＝5×10－5，K sp （CaCO 3）＝3×10－9。
下列说法正确的是（ ）A ．0.5 mol·L －1Na 2CO 3溶液中存在：c （OH －）＝c （H ＋）＋c （HCO －3 ）＋c （H 2CO 3）B ．反应CaSO 4＋CO 2－3 ⇌CaCO 3＋SO 2－4 正向进行，需满足c （SO 2－4 ）c （CO 2－3 ） >53×104C ．过滤后所得清液中一定存在：c （Ca 2＋）＝K sp （CaCO 3）c （CO 2－3 ） 且c （Ca 2＋）≤K sp （CaSO 4）c （SO 2－4 ）D ．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O5.1 mL 浓度均为0.10 mol·L －1的XOH 和X 2CO 3溶液分别加水稀释（溶液体积为V ），溶液pH 随lg V 的变化情况如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A ．XOH 是弱碱B ．pH ＝10的溶液中c （X ＋）：XOH 大于X 2CO 3C ．已知H 2CO 3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10－10.2D ．当lg V ＝2时，升高X 2CO 3溶液温度，溶液碱性增强且c （HCO －3 ）c （CO 2－3 ）减小 6.[2022·山东省青岛市一模]常温时，向20.00 mL 0.1 mol·L －1C 6H 5COOH （苯甲酸）溶液中滴加0.1 mol·L －1NaOH 溶液，混合溶液的pH 与微粒浓度变化的关系如图所示。
统考版2023高考化学二轮专题复习题型分组训练8平衡原理在电解质溶液中的应用
题型分组训练8 平衡原理在电解质溶液中的应用（A组）1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c（CO2－） B．c（Mg2＋）C．c（H＋） D．K sp（MgCO3）32．下列叙述正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4B．25 ℃时K sp（AgCl）＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH>Na2CO3>（NH4）2SO4>NaHSO4D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸3．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10－3 ，K a2＝3.9×10－6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（）A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－）4．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO2－的物质的量与通入CO2的物质的量的3关系如图。
下列说法错误的是（）A．水的电离程度：a＝b<cB．a、b两点溶液的pH满足：pH（a）>pH（b）C．c点溶液满足：c（Na＋）>c（CO2－3）>c（OH－）>c（HCO－3）>c（H＋）D．a、b、c三点溶液都满足：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO－3）＋2c（CO2－3）＋c（OH－）5．两种不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。
高考化学二轮复习专题八电解质溶液
专题八电解质溶液A组基础巩固练1.(2022广东广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。
下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01 mol·L-1 NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)2.(2022河北张家口一模)联氨(N2H4)溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
25 ℃时，K b1(N2H4)=8.5×10-7，K b2(N2H4)=8.9×10-16。
下列说法错误的是 ( )A.0.10 mol·L-1的N2H5Cl溶液呈酸性B.N2H4的第二步电离方程式为N2+H2O N2+OH-C.N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4D.N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+)3.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。
将10 mL 0.1 mol·L-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合。
下列叙述不正确是( )A.混合溶液呈酸性，加水稀释，n(H+)增加B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O CH3N+OH-C.混合溶液中:c(CH3N)+c(Cl-)<0.1 mol·L-1D.往混合液中滴加少量NaOH溶液，可促进CH3N的水解，水解常数K h增大4.(2022内蒙古包头第二次模拟)25 ℃时，在0.10 mol·L-1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液的pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习专题能力提升训练八电解质溶液
专题能力提升训练(八)1. (2023·北京西城统考一模)下列反应与电离平衡无关的是( D )A．FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3B．电解饱和NaCl溶液制备NaOHC．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3【解析】FeSO4溶液与NH4HCO3反应的方程式：FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O，利用了碳酸氢根离子的电离平衡，A不选；电解饱和NaCl溶液制备NaOH，利用了水可以电离出氢离子的电离平衡，B不选；加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3，利用了一水合氨的电离平衡，C不选；将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3，利用了难溶物的转化，不属于电离平衡，D选；故选D。
2. (2023·上海崇明统考一模)室温下，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1 mol/L的NaOH溶液V mL，则下列关系正确的是( B )A．V＝0时：c(H＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)B．V＝10 mL时：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)C．V＝20 mL时：c(Na＋)<c(CH3COO－)＋c(Cl－)D．加入NaOH溶液至pH＝7时，V>20 mL【解析】V＝0时，盐酸完全电离，醋酸部分电离，c(H＋)>c(Cl－)＞c(CH3COOH)，A不正确；V＝10 mL时，依据电荷守恒，c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，此时盐酸刚好完全反应，c(Na＋)＝c(Cl－)，所以c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)，B正确；V＝20 mL 时，两种酸刚好完全反应，此时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒c(Na＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)，C不正确；V＝20 mL时，两种酸刚好完全反应，此时溶液呈碱性，所以pH＝7时，V＜20 mL，D不正确；故选B。
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电解质溶液（一）一、电离平衡的影响1、(2013山东13)某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积2．(2011山东∙14)室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中C(CH3COO－)C(CH3COOH)∙c(OH－)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=73.(13全国)右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝74．(2011四川卷∙9)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1095.（09山东）15．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是A．ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度6.（13安 徽）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ①HSO 3- H + + SO 32- ②向0.1mol ·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A ． 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大 B ． 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +12c(SO 32-) C ． 加入少量NaOH 溶液，233(SO )(HSO )c c --、(OH )(H )c c -+的值均增大 D ． 加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -) 7.（13上海）11.H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS -H ++S 2-。
若向H 2S 溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小8．(2011新课标∙)将浓度为0.l mol•L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A ．c(H ＋)B ． Ka(HF)C ．c(F －)c(H +) D ．c(H +)c(HF)9、（13山东） 25℃时，H 2SO 3HSO 3-+H +的电离常数Ka=1×10-2mol/L ，则该温度下Na HSO 3的水解平衡常数K h = mol/L ，若向Na HSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
二、水解平衡的影响10．(09福建卷∙10)在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2OHCO 3－＋OH－。
下列说法正确的是A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度，c(HCO 3－)c(CO 32－) 减小D ．加入NaOH 固体，溶液PH 减小 三、水解原理的应用11、（13浙江）25℃时，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是 A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HX B ．根据滴定曲线，可得K a (HY )≈10—5C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c(X —)＞c(Y —)＞c(OH —)＞c(H +)D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c(H +)=+ c(Z —) +c(OH —)四、离子浓度关系考查12（13广东）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A ．pH=4的醋酸中：c （H +）=4.0mol·L -1 B ．饱和小苏打溶液中：c （Na +）= c （HCO 3-）C ．饱和食盐水中：c （Na +）+ c （H +）= c （Cl -）+c （OH -）D ．pH=12的纯碱溶液中：c （OH -）=1.0×10-2mol·L -113．(2012四川∙10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na +) = c(Cl −) + c(ClO −) + c(OH −)B ．pH = 8.3的NaHCO 3溶液：c(Na +) > c(HCO 3−) > c(CO 32−) > c(H 2CO 3)C ．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl −) = c(NH 4+) > c(OH −) = c(H +)D ．0.2mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合：2c(H +) – 2c(OH −) = c(CH 3COO −) – c(CH 3COOH)14．(09广东化学∙9)下列浓度关系正确的是K a (HY )·c (HY ) c (Y —)A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO－)+c(Cl－)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)=c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)15．(2012江苏∙15)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－) 16．(2012新课标∙11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)= Kw mol∙L−1D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)17．(2012重庆∙11)向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)18．(2011江苏∙14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)19．(2011安徽∙12)室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热20．(2011广东非公开∙11)对于0.1mol•L−1 Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)D．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大21．(2012江苏∙12)常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)22．(09上海卷∙17)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－) >c(HCO3－) >c(H+)C．c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)五、离子推断23（13浙江）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。