【新教材】人教版高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 优秀课件 PPT(共22张)
•
7.文中的春夏秋冬四季风景都有其独 特的魅 力，请 用自己 的语言 概括其 特色。
•
8.春天万物新生，到处充满了生机； 夏天体 现出一 种劳动 者的热 情、活 泼、纯 朴的美 ；秋天 在收获 的喜悦 中也有 着一丝 的倦意 ；冬天 则有着 一种生 命战胜 冰寒的 奇艳。
•
语言简洁，感情饱满。采用了直抒胸 臆的抒 情方法 。开头 梁小节 在结构 上起到 了总领 全文的 作用， 在内容 上起到 了点明 主旨的 作用， 开篇即 直接抒 发了作 者对祖 国强烈 的热爱 ，感染 力强。
(2)任何气体在标准状况下的摩尔体积都 约为22.4L/mol。
(3)气体摩尔体积只针对气体而言，可以 是单一气体也可以是混合气体。
(4)同温同压下，气体的体积只与气体的 分子数目有关，而与气体分子的种类无 关。
1、 CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
错 未说标准状况下。
2、标准状况下1molH2O 的体积约是22.4L
H2 22.4L H2O 18 cm3 Fe
7.1 cm3
O2
22.4L H2SO4
53.6 cm3
Al
10 cm3
在相同条件下，等物质的量的气体 的体积几乎相同。
在相同条件下，等物质的量的固体或液 体的体积不相同。
1 mol任何物质中的粒子数 目都是相同的,均约为 6.02×10²³。因此,在粒子数 目相同的情况下,物质体积的 大小就主要取决于构成物质 的粒子的大小和粒子之间的 距离。
Hale Waihona Puke •3.任务驱动型材料作文更能贴近社会 生活， 注重材 料的启 发和引 导作用 ，更能 体现学 生分析 问题、 解决问 题的能 力，同 时在角 度、立 意、文 体和标 题等方 面，给 考生留 出更大 的自主 选择空 间。
•
4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
我们也可以说,在相同的温度和压强下,
相同体积的任何气体都含有相同数目的
粒子。
阿伏加德罗定律
注意：气体包括单一纯净气体和混合气体。
气体摩尔体积
概念：单位物质的量的气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。
符号: Vm
单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
气体摩尔体积
V = Vm× n
第2课时
在科学研究或实际生产中， 涉及气态物质时，测量体积往 往比称量质量更方便，那么气 体的体积和物质的量之间有什 么关系呢？
一定条件下， 1 mol不同物质的体积如下表所 示。观察并分析表中的数据，你能得出那些结论？
0℃、101
气体 kPa时的 液体
体积
20℃ 时的 固体 体积
20℃ 时的 体积
感谢观看，欢迎指导！
错 H2O是液态。
3、标准状况下，1mol任何物质的体积
都约是22.4L
错 应该是1mol任何气体。
4、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
错 单位是L/mol。
5、标准状况下1molSO3 的体积约是22.4L
6、常温错常压标下准，状1况mo下lC,SO2O的3是体积固约态是。22.4L 错 是24.5L。
•
5.祖国大地对劳动者的回答，用拟人 手法把 大地与 劳动者 之间亲 密无间 不可分 割的联 系表现 了出来 。而“ 回答” 的内容 用排比 句的方 式呈现 ，则强 有力的 表现出 劳动者 们建设 祖国改 造山河 的伟业 。
•
6.在局部，“群山穿起长袍”用了比 喻，形 象的表 现出山 河变貌 后的美 丽；“ 山峦臣 服”、 “江河 也愿供 奔走” 则用了 拟人， 生动形 象，将 人与自 然拉近 ，也从 侧面表 现了劳 动者的 伟大。
气体体积
物质的量
等粒子数的气体的体积不是固定不 变的，它取决于什么因素呢？
温度
压强
例如： 标准状况(0℃,101KPa)下， Vm≈22.4 L/mol 常温常压(25℃,101KPa)下， Vm≈24.5 L/mol
气体包括单一纯净气体和混合气体。
[注意]
(1)气体摩尔体积的数值不是固定不变的， 主要取决于气体所处的温度和压强。
粒子数目
•
1.孩子的健康成长，最最离不开祥和 安全的 家庭环 境。和 谐安宁 的家庭 氛围给 他以心 理上的 安全感 与幸福 感。要 让孩子 全面发 展，和 谐家庭 至关重 要，建 立温馨 的家庭 。才能 让他们 有信心 、有兴 趣学习 。
•
2.俗话说“蛇不知道自己有毒，人不知 道自己 有错”， 还有一 句俗话 说“穷 养富养 ，不如 有教养” ，无论 贫穷还 是富裕 ，孩子 有教养 ，即使 再平凡 的躯体 ，也能 因此增 色不少 。 在孩子成长过程中，家长的引导是十分 重要的 。
固体物质
液体物质
固体、液体的粒子之间的距离非常小,当粒子 数相同时,故固态或液态物质的体积主要取决
于粒子的大小
气体物质
粒子之间的平均距离远大于粒子本身的直 径,当粒子数相同时,气体的体积主要取决于粒 子之间的距离
相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离 可以看成是相等的,因此,粒子数相同的任何气体 都具有相同的体积,这一规律在19世纪初就已经被 发现了。
m [CO2] M[CO2]
2.2g = 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol
V（CO2） = n（CO2） ·Vm（CO2） = 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol = 1 . 1 2L
阶段小结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m n N ÷M
×NA
×M
÷NA
质量
物质的量
7、标准状况下，0.2molN2和0.8molCO2的混 合气体体积约为22.4L
对
8、标准状况下，22.4L的任何气体都约为1mol
对
由 V=Vm×n
变形
可得
比例关系
同温、同压→气体
体积与物质的量成正比→VV12＝nn12；
例: 在标准状况下, 2.2 g CO2的体积
是多少？
解： n（CO2） =
合集下载
【公开课课件】新教材人教版(2019)高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时 (共33张PPT)
溶液中，物质的量和体积有什么关系呢？
三、物质的量浓度
1. 物质的量浓度 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称
为溶质B的物质的量浓度。 符号：CB 单位 ：摩尔/升（mol/L）
表达式：
nB CB =
V
溶质的物 质的量
溶液的 体积
注意：
(1)体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积； (2)溶质是用物质的量表示，不是用质量表示；
答： 此溶液的物质的量浓度为0.3mol/L。
物质的量浓度与质量分数的关系
溶质单位 溶液单位
表达式
物质的量浓度
质量分数
mol
g
L
cB =nB/V
g
ωB =（mB/maq） ×100%
溶质的质量分数与物质的量浓度的换算：
n溶质(mol) M（g/mol)
V溶液(L)
ρ（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
第3课时 物质的量浓度
温故知新：
1、物质的量：符号 n、单位（ mol） 2、阿伏伽德罗常数：NA= 6.02×1023mol－1 3、摩尔质量：符号 M、单位（ g/mol）
4、气体摩尔体积：符号 Vm 、单位（L/ mol）
5、重要公式：
n= N/ NA 和 n= m/ M和 n= V/ Vm
容积 温度
容量瓶的规格
常用的有：
大所 的配配 容溶制 量液溶 瓶体液 进积时 行相， 配等选 液或用 。稍和
50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml
容量瓶的使用
1. 用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液
不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
三、物质的量浓度
1. 物质的量浓度 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称
为溶质B的物质的量浓度。 符号：CB 单位 ：摩尔/升（mol/L）
表达式：
nB CB =
V
溶质的物 质的量
溶液的 体积
注意：
(1)体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积； (2)溶质是用物质的量表示，不是用质量表示；
答： 此溶液的物质的量浓度为0.3mol/L。
物质的量浓度与质量分数的关系
溶质单位 溶液单位
表达式
物质的量浓度
质量分数
mol
g
L
cB =nB/V
g
ωB =（mB/maq） ×100%
溶质的质量分数与物质的量浓度的换算：
n溶质(mol) M（g/mol)
V溶液(L)
ρ（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
第3课时 物质的量浓度
温故知新：
1、物质的量：符号 n、单位（ mol） 2、阿伏伽德罗常数：NA= 6.02×1023mol－1 3、摩尔质量：符号 M、单位（ g/mol）
4、气体摩尔体积：符号 Vm 、单位（L/ mol）
5、重要公式：
n= N/ NA 和 n= m/ M和 n= V/ Vm
容积 温度
容量瓶的规格
常用的有：
大所 的配配 容溶制 量液溶 瓶体液 进积时 行相， 配等选 液或用 。稍和
50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml
容量瓶的使用
1. 用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液
不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
2.3物质的量 课件(共32张ppt)化学人教版(2023)必修第一册
2.3物质的量课件（共32张ppt)化学人教版（2023）必修第一册(共32张PPT)第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第三节物质的量怎样才能科学又方便的快速计数呢？水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？找到计数原子或分子的方法1包150抽1打12只1包500张找到计数原子或分子的方法能这样数微粒的前提？微粒完全相同要规定每一堆的基准思考要规定：选多少为“一堆”“很大很大”的数目为一堆！大到什么程度才合理？由微观进入宏观要规定：选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一样重吗？谁重谁轻？一堆原子相对原子质量：以任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。
相对原子质量不是原子真实质量H 1C 12O 16Na 23Mg 24但反映了原子质量的相对大小一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一堆原子1g12g16g23g24g可称标准就规定这么一大堆，够了。
这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)物理量单位个数个摩（mol）物质的量（n）第三节物质的量1、物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体符号：n单位：摩尔(mol)，简称摩国际单位制（SI）的7个基本单位第三节物质的量选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)阿伏伽德罗常数1mol任何粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。
数值：6.02×1023（近似值）符号：NA阿伏加德罗阿伏伽德罗常数单位？mol-1【摩尔日】——在化学家之间流传的节日，通常在10月23 日的上午6:02到下午6:02之间庆祝。
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt
CB
1000mL L1 M
B
3.由物质的量浓度求算子离浓度
（强电解质）
4.由溶解度求算物质的量浓度
化学计算中的守恒法：
1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 （正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质 的量守恒
溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要
n
2. 标准状况下的气体 M2.2 4Lm o1 l
3. 同温同压下的气体 MA A D MB B
M M AxAM BxB
4.
（十字交叉法的运用）
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
练习：有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶
性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全
溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的
密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解
度是（
） ，该溶液中溶质的物质
的量浓度是（ ）。
物质的量浓度的有关计算公式：
1.定义式CB： nVB (V为溶液的体积）
2.由质量分数求算物量质浓的度：
• 等于 20xymolL1
98
B.小于 2
98
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl- ） =0.2mol·L-1 ， C(SO42- ） = 0.2mol·L-1
新人教版高一化学必修一第二章 第三节 物质的量浓度(共30张ppt)
c＝Vn＝ 1
000×V1/＋222.42V.4×M＝221400000＋ρVMV
1 000ρ
w＝mm溶溶质液×100%＝1 000×22V1.4＋×2M2V.4×M×100%
＝ 22
40M0＋V MV×100%
2、浓度与质量分数关系
c 1000
M
c 1000 S （饱和溶液）
M (100 S )
医院体检单
（一）物质的量浓度
1. 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做
溶质B的物质的量浓度,符号为CB
2.表达式：
cB =
nB
V液
nB = cB • V液 V液= nB / cB
3.单位：mol/L 或 mol/m3。
注意：（1）V液---溶液体积，不是溶剂体积。
（2）同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取 溶液体积无关。
注：w——质量分数
S——溶解度（100g溶剂中最多能溶解溶质 的质量）
例题：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度 为 1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度。
由：c(H
2
SO4
)
1000[H
2SO4 (aq)] M (H 2 SO4
(H)2S来自4)10001.84g L1 98% 98g mol 1
式存在）m g，这种溶液中含SO42-离子物质的量浓度为（ C ）
A、 m mol L1 B、 m mol L1 C、 m mol L1 D、 2m mol L1
27V
54V
18V
27V
例2、气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度 为ρ g·cm－3，则c和w的表达式分别是：
高中化学必修一人教版(2019)第二章 第三节 第一课时 物质的量(共39张ppt)
我比你腻害! 我喝了500克的水，我才腻害。
疑问1：他们各自的说法有没有问题？ 疑问2：他们谁喝水最多？
大约为17万亿亿个
数出来的数字 还是算出来的数字？
一滴水中有多少个水分子
宏？ 微
2020/7/20
观
观
5
回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？
物理量
单位
质量
描述物质轻重 千克
时间 描述日子长短
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
2.3.1 物 质 的 量 尔质量
摩尔 摩
主讲老师：刘老师
2
1
学业要求
核心素养对接
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是
1.能说出物质的量及 联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能
阿伏加德罗常数和摩 从宏观和微观相结合的视角分析和解决实
尔质量的含义。
际问题。
2.能运用物质的量、 2.证据推理和模型认知：在有关物质的量
摩尔质量之间的相互 计算过程中，通过分析、推理等方法认识
关系进行简单计算。 计算的方法，建立摩尔质量、物质的量、
阿伏加德罗常数等题目的解答模型。
情景导入
2
夏天记得 多喝水哦
3
我喝了1升的水，我腻害吧。 我喝了6000万亿亿个水分子，
离子，共含有离子的个数为 3×6.02ㄨ1023个。
2020/7/20
28
讨论：
1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，
那么这1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号 C Fe
物质的相对分 每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质量
2个 12个月
12个 100年
？
疑问1：他们各自的说法有没有问题？ 疑问2：他们谁喝水最多？
大约为17万亿亿个
数出来的数字 还是算出来的数字？
一滴水中有多少个水分子
宏？ 微
2020/7/20
观
观
5
回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？
物理量
单位
质量
描述物质轻重 千克
时间 描述日子长短
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
2.3.1 物 质 的 量 尔质量
摩尔 摩
主讲老师：刘老师
2
1
学业要求
核心素养对接
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是
1.能说出物质的量及 联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能
阿伏加德罗常数和摩 从宏观和微观相结合的视角分析和解决实
尔质量的含义。
际问题。
2.能运用物质的量、 2.证据推理和模型认知：在有关物质的量
摩尔质量之间的相互 计算过程中，通过分析、推理等方法认识
关系进行简单计算。 计算的方法，建立摩尔质量、物质的量、
阿伏加德罗常数等题目的解答模型。
情景导入
2
夏天记得 多喝水哦
3
我喝了1升的水，我腻害吧。 我喝了6000万亿亿个水分子，
离子，共含有离子的个数为 3×6.02ㄨ1023个。
2020/7/20
28
讨论：
1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，
那么这1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号 C Fe
物质的相对分 每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质量
2个 12个月
12个 100年
？
人教版化学《物质的量》PPT课件【新教材】1
【练3】
（1）1mol H2O中多少mol H，多少mol O？
分析： H2O-----2H-----O
1
2
1
NA 1mol
2NA NA 2mol 1mol
结论：粒子之间的个数之比等于物质的量之比。
（2）1molNa2SO4中含有 2 molNa+ , 1 molSO42-， 共含有离子的个数约为 3×6.02×1023 个。
H2SO4 分子的质量
√D、 NaOH的摩尔质量为40g·mol-1
人 教版化 学《物 质的量 》PPT课 件【新 教材】 1
物质的量
人 教版化 学《物 质的量 》PPT课 件【新 教材】 1
关于物质的量知识小结
基本物理量 单位：摩尔 基准：NA
1、衡量物质所含微粒数多少 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合
2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
1、是基本物理量的单位 2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类
1、准确值：阿伏伽德罗常数
近似值： 6.02 * 1023
2、n= N NA
n1 = N1 n2 N2
人 教版化 学《物 质的量 》PPT课 件【新 教材】 1
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
2.3 物质的量 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共27张PPT)
6.02×1023是个很好也很巧的数啊
那么其他的微粒呢？
6.02×1023 个C的质量
12g
6.02×1023 个O的质量
16g
6.02×1023 个O2的质量
32g
6.02×1023 个CO2的质量
44g
6.02×1023 个OH-的质量
17g
6.02×1023 个SO24- 的质量
96g
国际上规定：6.02×1023 个微粒称作1摩尔(1mol)
4、单位：摩尔（简称摩 ）符号“mol”
毫摩：“mmol” 微摩：“μmol”
⑴ 适用对象：
1 mol=1000 mmol 1 mmol=1000μmol
摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
特别提醒：
⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。
结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数 值都与该粒子的相对式量相等。
㈣、摩尔质量
1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量 2、符号：M 3、特点：数值上等于其相对式量 4、单位： g/mol 或 g·mol-1
例如： M（Na）= 23 g/mol M（H2O）=18 g/mol M（OH-）=17g/mol
•
8.成 熟 社 会 的 成熟 公民不 必刻意 选择生 活，“ 活得丰 富”与 “活得 正确” 是自然 而然形 成的结 果。
•
9.中 国 人 对 自 然的 态度是 亲和、 “不隔 ”的， 对用具 器皿的 制作不 单是为 了控制 自然， 满足生 存所需 ，还希 望以此 表现对 自然的 敬爱， 反映自 然所给 予的启 示。
2.3物质的量 课件(共26张PPT) 化学人教版(2019)必修第一册
2、配制一定物质的量浓度的溶液
2、配制一定物质的量浓度的溶液
在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等
巩固练习6
D
A不知道溶液的体积， 浓度不能计算 B标准状况下，葡萄糖 不是气体，不能用气体 摩尔体积进行计算 C溶液的体积未知，不 能计算一摩尔每升葡萄 糖水溶液所含碳原子物 质的量
巩固练习7
溶液的稀释
1、物质的量浓度C
物质的量浓度：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的 量，也称为B的物质的量浓度 符号：CB 单位：mol/L(或mol·L-1)
2、配制一定物质的量浓度的溶液
①计算 ②选用适的容量瓶（常用规 格有50mL，100mL，250mL， 500mL和1000mL） ③称量 ④溶解 ⑤转移润洗 ⑥定容摇匀 ⑦贴标签
巩固练习5
A标准状况下水不是 气体，不能使用气
B 体摩尔体积进行有
关计算
C在同温同压下两种
气体的体积之比等
于气体的物质的量
之比
D常温下气体摩尔体积大于22.4升每摩尔
，则该条件下22.4升氧气的物质的量小
于一摩尔，其中所含分子数小于NA
3、物质的量浓度
物质的量浓度C：
配制一定物质的 溶液的配制 量浓度的溶液：
国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数 符号：NA 通常用6.02×1023mol-1表示
1.物质的量n
2.摩尔质量M
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol（或g·mol-1）
2.摩尔质量M
巩固练习1
g，则1mol12C16O2 的质量是（a+2b）
NA，12C16O2摩尔质 量是（a+2b）