氢氧化钙的工业制法

氢氧化钙俗名消石灰，是一种白色粉末状固体，是由氧化钙和水消化而得，是无机化工传统产品。它的制造有干法和湿法两种生产工艺，此外氢氧化钙工业制法是高温煅烧碳酸钙，分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加水生成氢氧化钙。具体的方法是：

1、石灰消化法

将石灰石在煅烧成氧化钙后，经精选与水按1：(3～3.5)的比例消化，生成氢氧化钙料液经净化分离除渣，再经离心脱水，于150～300℃下干燥，再筛选(120目以上)即为氢氧化钙成品。

CaCO3→CaO+CO2↑

CaO+H2O→Ca(OH)2。

2、将试剂氯化钙溶于水中，制得25%的水溶液，加热至80℃，然后分次加入滤过的30%的氢氧化钠溶液（可超过理论量30%），反应得到氢氧化钙，所得浆状混合物经抽滤后洗涤，先用0.1%的氢氧化钠水溶液洗去大量氯离子，然后用蒸馏水洗至氯离子合格。

3、扩散法

首先配制两种溶液：一为30g重结晶的CaCl2·6H2O溶于50mL水中；一

为12gNaOH溶于50mL水并滴加少量Ba(OH)2的沉淀碳酸盐。将两种溶液分别装满两个50mL的烧杯中。将两个烧杯小心地放在同一个容器中，烧杯距离容器的上缘2cm，盖好容器盖，静置4周后有1cm左右的针状结晶生长出来，收集过滤，快速水洗，再依次用稀盐酸、水、乙醇、乙醚洗涤，最后在短时间内于110℃进行干燥。

4、将碱金属的氢氧化物溶液与钙盐的水溶液作用可得氢氧化钙。将46g四水硝酸钙溶于经过煮沸排除气体的500mL的蒸馏水中，冷却至0℃，边振荡边分多次加入1mol/L的氢氧化钾溶液（不含CO2），滴加过程中保持溶液为0℃，过滤分离析出的Ca(OH)2沉淀，用12L水分若干次倾析洗涤，吸滤沉淀在硫酸（相对密度1.355）干燥器中真空干燥20h可得Ca(OH)2。 [6] 实验室制备

将生石灰（CaO）放入烧杯加入水。氧化钙和水反应，放出热量，生成物是氢氧化钙。反应式：CaO+H2O→Ca(OH)2。

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聚合氯化铝、碱式氯化铝、聚合氯化铝铁、聚合硫酸铁、氧化钙、磷酸二氢钾、活性炭、聚合硅酸铝、硫酸亚铁等各种脱色除臭、助凝剂。

工业级氢氧化钙用途精编版值得收藏

工业级氢氧化钙用途精编版值得收藏工业级氢氧化钙主要应用环保中和剂,酸性废水、污水处理、锅炉烟气脱硫和房屋建筑等等，具体湖南皕成科技精编如下：一、氢氧化钙污水处理方面的具体应用： 1、氢氧化钙用在废水中可以中和废水中的游离酸。 2、氢氧化钙用在废水中可以中和废水中的酸性盐。 3、氢氧化钙用在废水中，其中氢氧化钙中的氢氧根离子可以与金属离子反应生产不溶于水的沉淀物。 4、氢氧化钙用在废水中，可以调节废水的PH值至碱性，这样可以更好的使金属氢氧化物沉淀。二、氢氧化钙烟气脱硫方面的具体应用主要是用来中和二氧化硫、三氧化硫和一小部分氟离子氯离子等酸性气体等，使排放烟气含硫量符合环保标准。三、氢氧化钙在涂料中的应用：氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙，又白又硬可以助凝。四、氢氧化钙在冶金行业的应用在这个行业为了在金属表面镀膜，要先除去金属板表面杂质（含金属氧化物），所以要先使用稀硫酸去除。生产过程中产生的废水要用氢氧化钙来中和。五、氢氧化钙在皮革制造行业的应用：主要用于皮革制造行业中的梳皮工艺。六、氢氧化钙在耐火材料上的应用在生产硅砖的时候，氢氧化钙可以作为添加剂，增强转的强度和黏度。硅砖以SiO4含量不小于96%的硅石为原材料，加入矿化剂（比如铁鳞、石灰乳）和结合剂（比如糖蜜和亚硫酸纸浆废液）,经混炼、成型、干燥、烧成等工序制的。七、氢氧化钙是骨瓷的重要原料添加剂：是用CaO ，即生石灰。但生石灰质量可控制性较差，石灰石锻烧. 在大小石头表中层、里层形成的CaO ，晶形、粒径及活性差另IJ都很大，煤渣、重金属等杂质很难消除导致CaO 的纯度、自度、细度、活性都不高，严重影响骨瓷的质量。

工业制氢气制造机械设备

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利用天然气制氢,存在成本低,规模效应显著等优点,研究和开发更为先进的天然气制氢新工艺技术是解决廉价氢源的重要保证。天然气作为优质、洁净的工业能源，在我国能源发展过程中具有重要的战略意义。因为天然气不仅是人们日常生活的重要燃料,同时也是众多化工次产品的基础性原料。天然气制氢就是众多天然气产品中的一种,辽河油田作为全国第三大油气田,本身就具有丰富的天然气资源，特别是从事油气集中处理企业,我们在油气生产过程中，能够生产出相当规模的伴生干气,对于天然气深加工具有得天独厚的条件，对于推进天然气制氢工艺的开发推广具有更为广泛的实际意义。 1 天然气制氢的选择理论分析氢作为一种二次化工产品，在医药、精细化工、电子电气等行业具有广泛的用途。特别是氢作为燃料电池的首选燃料,在未来交通和发电领域将具有广阔的市场前景，在未来能源结构中将占有越来越重要的位置。采用传统制氢的方法,

如轻烃水蒸气转化制氢、水电解制氢、甲醇裂解制氢、煤汽化制氢、氨分解制氢等,技术相对成熟,但是,存在成本高、产出率低、人工效率低等“一高两低”的问题。辽河油田在油气生产过程中,有干气、石脑油等烃类资源伴生,采用此类方法生产氢，可以实现资源的利用率最大化，而且伴生天然气的主要成分是甲烷，利用烃类蒸汽转化即可制成氢,且生产纯度高，生产效率高。２天然气制氢工艺原理天然气的主要加工过程包括常减压蒸馏、催化裂化、催化重整和芳烃生产。同时，包括天然气开采、集输和净化。在一定的压力和一定的高温及催化剂作用下，天然气中烷烃和水蒸气发生化学反应。转化气经过费锅换热、进入变换炉使ＣO变换成H2和ＣO2。再经过换热、冷凝、汽水分离,通过程序控制将气体依序通过装有三种特定吸附剂的吸附塔,由变压吸附(ＰSA)升压吸附N2、CO、CH ４、CO２提取产品氢气。降压解析放出杂质并使吸附剂得到再生．反应式：CH4＋H2O→CＯ＋3H２-Q CO+H2Ｏ→ＣO2＋Ｈ2+Q 主要技术指标。压力: 1.0-2.5MPa;天然气单耗: 0.５-0.5６Nｍ3／Nm3氢气;电耗: 0．8－1.5/ Nm3氢气;规模: 100０Nm3/h ~1000０0 Ｎm3／h;纯度: 符合工业氢、纯氢(GB／T74４5-1995）;年运行时间: 大于8000ｈ。３、天然气水蒸汽重整制氢需解决的关键问题天然气水蒸汽重整制氢需吸收大量的热,制氢过程能耗高，燃料成本占生产成本的50-70％。辽河油田在该领域进行了大量有成效的研究工作,在油气集输

二氧化碳的实验室制法----教案

《二氧化碳的实验室制法》教学设计、教材分析：教材在学习了氧气的实验室制法的基础上安排了二氧化碳的实验室制法。这样安排可以使学生对氧气的认识得到巩固、补充和深化，通过小结氧气的实验室制法来总结出实验室制取气体的思路和方法。可以使学生分析问题、解决问题的能力、认识事物过程的能力得到发展和提高。从而为学生以后研究、探讨其它气体的实验室制法，指明了正确的学习顺序。、设计思想：因为本节课的重要性和典型性，在教学中力求做到以学为主，学生是学习的主人，在教学过程中，教师是学习的组织者和引导者，建设一个以学生动脑、动口、动手的和谐的学习氛围，给学生在时间和空间上提供广阔的教学天地来培养学生的成功感，从而培养学生终身学习的能力。、教学目标： 1．知识目标： 1)、通过分析氧气的实验室制法，使学生了解在实验室内制取气体的方法和设计思路。 2)、探讨二氧化碳的实验室制法，使学生掌握实验室制取氧化碳的原理和实验装置。 2．能力目标： (1) 、通过对氧气、氢气实验室制法的分析，培养学生对知识

的归纳总结能力。 2）、通过研讨二氧化碳的实验室制法来提高学生分析和解决实际问题的能力。 3．情感目标： 1）、通过对气体实验室制法的设计思路和方法的归纳总结，培养学生开阔的思维和思想。 2）、通过对二氧化碳实验室制法的研究和探讨，来激发学生的学习欲望，创建一个和谐民主的学习氛围。四、教学重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。五、教学难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。六、教学关键：实验室制取气体的设计思路七、教学方法：实验探索、分析、对比、讨论、归纳等启发式教学方法。八、学生学法：学生比较、分析、归纳、总结的方法九、教学手段：多媒体教学、教师演示实验（第二课时学生在实验室分组演示）、教学过程：学习目标：学习目标的展示让学生明确本节课的具体的学习目标和任务。回忆：

氢氧化钙的用途功能

氢氧化钙的用途功能氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，是一种二元强碱，具有碱的通性，是一种强碱，对皮肤，织物有腐蚀。氢氧化钙是一种白色粉末，由生石灰和水反应生成，它的饱和水溶液叫做石灰水。在工业中有广泛的应用，是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。具体如下：一、氢氧化钙在工业上的用途：可用于生产环氧氯丙烷、环氧丙烷、漂白粉、漂粉精、消毒剂、止酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂以及药物等；用在橡胶、石油化工添加剂中,偃师神龙钙业举例：如石油工业加在润滑油中,可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。二、氢氧化钙在农业上用途：用石灰乳与硫酸铜溶液等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药。改变土壤的酸碱性：将适量的熟石灰加入土壤,可以中和酸性,改良酸性土壤,易于农作物生存。用于制做食品添加剂氢氧化钠、生产漂白粉。三、氢氧化钙在环保方面的用途： 1、作为强碱性药剂中和酸性废水或者重金属废水，使酸性废水成为中性。 2、吸收锅炉烟气中的SO2，使排放烟气含硫量符合环保标准。 3、对废水中胶体微粒能起助凝作用，并作为颗粒核增重剂，加速不溶物的分离。 4、能有效的去除磷酸根、硫酸根及氟离子等阴离子。 5、能破坏氨基磺酸根等络合剂或鳌合剂对有些金属离子的结合。 6、通过调节PH值对乳化液废水有脱稳破乳的作用。 7、废水处理效果比较，是废水处理的常规碱性药剂，与含量30%的氢氧化钠碱液相比，每吨氢氧化钠碱液的价格与每吨氢氧化钙粉剂相当，但从处理效果看，采取氢氧化钙粉剂的价格还不到采用氢氧化钠碱液的50%，从混凝脱色的效果看也要优于氢氧化钠碱液，是全世界公认的首选碱性中和药剂。 8、Ca(OH)2细度特级消石灰≥95%325目（45um），环保烟气脱硫（电厂、垃圾焚烧厂），涂料，造漆，有色金属冶烧，造纸工业用等。医药制酸剂，收敛剂，碳水软化剂等。四、氢氧化钙的临床应用，主要应用于下面三方面： 1、活髓切断术，活髓切断术的目的是切除有病变的冠部牙髓，保存安康的根部牙髓及牙髓的生机，维持了乳牙牙根的正常吸收和零落，促进年轻恒牙牙根的进一步发育和根尖孔的封锁。 2、根尖诱导成形术，当年轻恒牙的牙根尚处于发育阶段的时分，由于某种缘由，如龋齿、畸形、外伤等，使牙髓坏死，牙根中止发育，致使根尖呈开放状态。关于此类患牙的治疗，曾使口腔科医生感到十分棘手，由于根管腔大，用常规扩挫根管的办法，要到达彻底的清创是十分艰难的，若要使根管紧密充填简直是不可能的。二十世纪六十年代以来，国外在这方面作了大量的研讨工作，改动了过去单纯机械充填的办法，而是促使根尖继续发育到达封锁根尖的新途径，取得了显著的效果。即先用药物促使根尖发育完成，使之封锁，然后再作根管充填。这就是所谓的根尖诱导成形术。比拟公认的效果较好的药物是含氢氧化钙的制剂。 3、盖髓术，是用药物直接掩盖暴露的牙髓，以促进牙髓愈合和修复的治疗，通常适用于安康的新颖暴露牙髓。

制氢的全部方法

制氢的全部方法一、电解水制氢多采用铁为阴极面，镍为阳极面的串联电解槽（外形似压滤机）来电解苛性钾或苛性钠的水溶液。阳极出氧气，阴极出氢气。该方法成本较高，但产品纯度大，可直接生产99.7%以上纯度的氢气。这种纯度的氢气常供：①电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等，②粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂，③制取多晶硅、锗等半导体原材料，④油脂氢化，⑤双氢内冷发电机中的冷却气等。像北京电子管厂和科学院气体厂就用水电解法制氢。二、水煤气法制氢用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气（C+H2O→CO+H2—热）。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒令其中的CO转化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氢量在80%以上的气体，再压入水中以溶去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜（或含氨乙酸亚铜）溶液中除去残存的CO 而得较纯氢气，这种方法制氢成本较低产量很大，设备较多，在合成氨厂多用此法。有的还把CO与H2合成甲醇，还有少数地方用80%氢的不太纯的气体供人造液体燃料用。像北京化工实验厂和许多地方的小氮肥厂多用此法。三、由石油热裂的合成气和天然气制氢石油热裂副产的氢气产量很大，常用于汽油加氢，石油化工和化肥厂所需的氢气，这种制氢方法在世界上很多国家都采用，在我国的石油化工基地如在庆化肥厂，渤海油田的石油化工基地等都用这方法制氢气也在有些地方采用（如美国的Bay、way和Batan Rougo加氢工厂等）。四、焦炉煤气冷冻制氢把经初步提净的焦炉气冷冻加压，使其他气体液化而剩下氢气。此法在少数地方采用（如前苏联的Ke Mepobo工厂）。五、电解食盐水的副产氢在氯碱工业中副产多量较纯氢气，除供合成盐酸外还有剩余，也可经提纯生产普氢或纯氢。像化工二厂用的氢气就是电解盐水的副产。六、酿造工业副产用玉米发酵丙酮、丁醇时，发酵罐的废气中有1/3以上的氢气，经多次提纯后可生产普氢（97%以上），把普氢通过用液氮冷却到—100℃以下的硅胶列管中则进一步除去杂质（如少量N2）可制取纯氢（99.99%以上），像北京酿酒厂就生产这种副产氢，用来烧制石英制品和供外单位用。七、铁与水蒸气反应制氢但品质较差，此系较陈旧的方法现已基本淘汰。八、金属与酸反应制氢气，当然，金属必须是活动性排在氢前的（钾，钙，钠不行），可以用镁铝锌铁锡铅。酸不能用硝酸和浓硫酸。工厂生产方法有： 1、电解水制氢．水电解制氢是目前应用较广且比较成熟的方法之一。水为原料制氢过程是氢与氧燃烧生成水的逆过程，因此只要提供一定形式一定能量，则可使水分解。提供电能使水分解制得氢气的效率一般在75-85％，其工艺过程简单，无污染，但消耗电量大，因此其应用受到一定的限制。利用电网峰谷差电解水制氢，作为一种贮能手段也具有特点。我国水力资源丰富，利用水电发电，电解水制氢有其发展前景。太阳能取之不尽，其中利用光电制氢的方法即称为太阳能氢能系统，国外已进行实验性研究。随着太阳电池转换能量效率的提高，成本的降低及

氢氧化钙化学品安全技术说明书修订稿

氢氧化钙化学品安全技术说明书公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N]

氢氧化钙化学品安全技术说明书说明书目录第一部分化学品名称第二部分成分/组成信息第三部分危险性概述第四部分急救措施第五部分消防措施第六部分泄漏应急处理第七部分操作处置与储存第八部分接触控制/个体防护第九部分理化特性第十部分稳定性和反应活性第十一部分毒理学资料第十二部分生态学资料第十三部分废弃处置第十四部分运输信息第十五部分法规信息第一部分：化学品名称化学品中文名称：氢氧化钙化学品英文名称：calciumhydroxide 中文名称2：熟石灰技术说明书编码：1617CASNo.：1305-62-0 分子式：Ca(OH)2? 分子量：

第二部分：成分/组成信息有害物成分含量CASNo. 有害物成分含量CASNo.氢氧化钙1305-62-0 ? 第三部分：危险性概述健康危害：本品属强碱性物质，有刺激和腐蚀作用。吸入本品粉尘，对呼吸道有强烈刺激性。可引起化学性肺炎。眼接触有强烈刺激性，可致灼伤。误落入消石灰池中，能造成大面积腐蚀灼伤，如不及时处理可致死亡。长期接触可致皮炎和皮炎溃疡。环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。燃爆危险：本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。第四部分：急救措施回目录皮肤接触：立即脱去污染的衣着，先用植物油或矿物油清洗。用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 ?

《二氧化碳的实验室制法》教学设计

《二氧化碳的实验室制法》教学设计【设计思路】：本课学习实验室中如何制取二氧化碳，从而总结出实验室制取气体的思路。是研究二氧化碳的性质和用途的基础并给以后制取其它气体提供了思路，在本节课的教学中，我充分利用了STS 教育的思想和理论，使科学、技术与社会融为一体，从而更好的培养学生的环保意识，创新精神和实践能力。【教法处理】：以学生分析、探究、实践为主，以教师提示、启发、辅导为辅。【教学目标】： 1.知识与技能：（1 了解实验室中制取CO2的反应原理。（2探究实验室中制备C02的装置。（3了解实验室中制取气体的思路与方法。（ 4 提高学生的动手能力和分析资料、推理判断的能力。 2.过程与方法：能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。 3.情感态度与价值观：从寻找药品、设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。从化学原理与实际生活的联系中，增强学生的环保意识、创新精神和实践能力。【教学重点、难点】：探究实验室制取C02的方法，并制取C02. 【教学流程】：课题导入---- 提出问题 --- 搜集资料---- 分析判断---- 实验探究---- 交流总结【教具准备】：教师用具：多媒体、石灰水、酚酞、无色透明的塑料瓶（碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸）。学生用具：（1）仪器：锥形瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、（带导管的）双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导管、盛水的烧杯（代替水槽）、酒精灯。（2）药品：石灰石、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木条。【教学过程】：课题导入：教师表演魔术（向澄清的石灰水中滴入几滴酚酞，将变红的溶液倒入盛有二氧化碳的无色透明的瓶中，振荡，观察现象。）【STS理念的运用】运用趣味演示实验，激发学生的兴趣和探究的欲望。引言：我们要表演好这个魔术，重要的是制取一瓶二氧化碳，怎样制取二氧化碳呢？这节课我们就来学习二氧化碳的实验室制法。板书：二氧化碳的实验室制法请同学们分组讨论一下：我们要研究清哪些问题，就能顺利的制取二氧化碳了？（学生讨论回答，教师板书记录）我们首先需要研究的问题是：什么反应可以生成二氧化碳？【STS理念的运用】这一环节运用问题讨论法，进行设疑，培养学生分析问题、解决问题的能力，加深学生对问题的理解。板书：1、反应原理点燃［提问］：我们知道的能生成二氧化碳的反应有哪些？高温［回答］：C+O2 === CO2 C+2CuO===2Cu+CO2 点燃［提问］：这些反应能用于实验室制取CO2 吗？高温 C+O2 ==== CO2 材料好，反应快但不易收集 C+2CuO====2Cu+CO2 反应慢，需条件高

硫酸亚铁在各行业的应用和其它的工业用途

硫酸亚铁在各行业的应用和其它的工业用途硫酸亚铁一、硫酸亚铁在各行业应用 1.农业应用：用作化肥，除草剂杀虫剂，医治小麦，果树，土豆，玉米，蔬菜，花木防治果园害虫和果树的腐烂病，根治树秆的苔类、地衣等。也可用作肥料，是花木，果树制造叶绿素的催化剂，具有除磷，固氮，活钾，疏松土壤，杀菌治虫，壮根强杆，增强果实的光泽度，含水量，增强光合作用，提高作物抗旱，抗逆能力，减少果实腐烂病，轮纹病，斑病，锈病，白粉病等病症，并且对果树的小叶病，黄叶病，缩果病有很强的防治作用达到增收增产的显著效果。 2.制药应用：医药上用作局部收敛剂及补血剂，其所含铁是体内合成血红细胞的原料。 3.工业应用：用于制造聚合硫酸铁、或做水处理净化絮凝剂，食品臭豆腐做添加剂，墨水用作煤染剂、鞣草剂、漂水剂、木材防腐剂及消毒剂等。二、常用范围：用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等；医药上作抗贫血药、局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血；分析试剂及制铁氧体原料；作为饲料添加剂的铁强化剂；农业上可用作农药，能防治小麦黑穗病，苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病；食用级用作营养增补剂，如铁质强化剂、果蔬发色剂；也可用作肥料，能除去树干的青苔及地衣。是制造磁性氧化铁、氧化铁红和铁蓝无机颜料、铁催化剂及聚硫酸铁的原料；此外还用作色谱分析试剂等。三、工业用途水处理硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。还原剂大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。含六价铬废水一般采用铬还原法进行处理。原理：在酸性条件下，投加还原剂硫酸亚铁、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、二氧化硫等，将六价铬还原成三价铬，然后投加氢氧化钠、氢氧化钙、石灰等调pH值，使其生成三价铬氢氧化物沉淀从废水中分离。处理工艺流程：含Cr6+废水→调节池→还原反应池→混凝反应池→沉淀池→过滤器→pH回

氢气生产工艺

H2制造工艺详解一．电解水制氢多采用铁为阴极面，镍为阳极面的串联电解槽（外形似压滤机）来电解苛性钾或苛性钠的水溶液。阳极出氧气，阴极出氢气。该方法成本较高，但产品纯度大，可直接生产99.7%以上纯度的氢气。这种纯度的氢气常供：①电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等，②粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂，③制取多晶硅、锗等半导体原材料，④油脂氢化，⑤双氢内冷发电机中的冷却气等。像北京电子管厂和科学院气体厂就用水电解法制氢。二．水煤气法制氢用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气（C+H2O→CO+H2—热）。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒令其中的CO转化成CO2（CO+H2O→ CO2+H2）可得含氢量在80%以上的气体，再压入水中以溶去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜（或含氨乙酸亚铜）溶液中除去残存的CO而得较纯氢气，这种方法制氢成本较低产量很大，设备较多，在合成氨厂多用此法。有的还把CO与H2合成甲醇，还有少数地方用80%氢的不太纯的气体供人造液体燃料用。像北京化工实验厂和许多地方的小氮肥厂多用此法。三．由石油热裂的合成气和天然气制氢石油热裂副产的氢气产量很大，常用于汽油加氢，石油化工和化肥厂所需的氢气，这种制氢方法在世界上很多国家都采用，在我国的石油化工基地如在庆化肥厂，渤海油田的石油化工基地等都用这方法制氢气也在有些地方采用（如美国的Bay、way和Batan Rougo加氢工厂等）。四．焦炉煤气冷冻制氢把经初步提净的焦炉气冷冻加压，使其他气体液化而剩下氢气。此法在少数地方采用（如前苏联的Ke Mepobo工厂）。五．电解食盐水的副产氢在氯碱工业中副产多量较纯氢气，除供合成盐酸外还有剩余，也可经提纯生产普氢或纯氢。像化工二厂用的氢气就是电解盐水的副产。六．酿造工业副产用玉米发酵丙酮、丁醇时，发酵罐的废气中有1/3以上的氢气，经多次提纯后可生产普氢（97%以上），把普氢通过用液氮冷却到—100℃以下的硅胶列管中则进一步除去杂质（如少量N2）可制取纯氢（99.99%以上），像北京酿酒厂就生产这种副产氢，用来烧制石英制品和供外单位用。七．铁与水蒸气反应制氢但品质较差，此系较陈旧的方法现已基本淘汰。很多种办法，简单地说，一种单质+一种化合物=一种化合物+一种单质。什么单质都可以，只要不与氢气发生反应既可。而化合物，只需含有氢即可，例如双氧水。推荐：可以用高锰酸钾加二氧化锰加热制取氢气，且得到的气体纯度更高。近年来，各国科学家研究出一些制取氢的新方法，我国科学家也试验出一些制取氢的新方法，现在把这些新方法的一部分介绍如下：

教案示例：二氧化碳的实验室制法

教案示例：二氧化碳的实验室制法之一教学目标 1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法，提升学生分析和解决实际问题的水平。 2．简要介绍泡沫灭火器的原理，使学生对灭火和灭火器有大致印象。实验准备 1．学生每组2人，事先备好相关的实验仪器。药品有大理石（碳酸钙）、碳酸钠溶液、稀盐酸溶液、稀硫酸溶液。 2．教师应备好磁性小黑板一块、气体发生装置和收集装置图六幅，投影片一张（列表比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法）。教学过程【引言】上节课学过二氧化碳的实验室制法，本节课再作进一步的研讨。先请同学们回答以下问题。 1．实验室里用什么药品制取二氧化碳？写出相关反应的化学方程式。【回答】实验室里用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳。 CaCO3＋2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2．请一位同学向大家介绍你所做过的两个家庭小实验：①纯碱跟醋酸反应。 ②鸡蛋壳跟盐酸反应。你在实验中看到哪些现象，得出什么结论？【回答】①纯碱跟醋酸反应，产生二氧化碳气体。它使点燃的蜡烛火焰熄灭。 ②鸡蛋壳跟盐酸反应，产生的气体使澄清石灰水浑浊，说明生成的气体是二氧化碳。鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。【讲解】纯碱（碳酸钠）、大理石、鸡蛋壳（主要成分是石灰石）都是碳酸盐。盐酸、醋酸都是酸。碳酸盐跟酸反应会生成碳酸，碳酸不稳定，容易分解，生成二氧化碳。这就是实验室制取二氧化碳的反应原理。【板书】一、实验室制取二氧化碳的反应原理反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。

【讨论】是不是任何碳酸盐和任何酸都能作实验室制取二氧化碳的药品？【设问】实验室制取二氧化碳时，能不能把碳酸钙换成碳酸钠，能不能用硫酸代替盐酸？这是上一节课布置给同学们思考的问题。现在请大家动手做实验，通过观察实验现象、来分析解决这个问题。【实验】(1)将石灰石分别加入盛有稀盐酸、稀硫酸试管中，观察发生的现象（两支试管同时做对比实验）。 (2)将石灰石和碳酸钠分别加入盛有稀盐酸的两支试管中，观察发生的现象。【提问】请两位同学分别描述实验中看到的现象。【回答】(1)石灰石跟稀盐酸反应，产生大量气泡。石灰石跟稀硫酸反应，开始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。 (2)碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能生成大量气体。【讲解】从上述两个实验可知，用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。而碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。所以，实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。从上述分析能够看出，研究制取气体的反应原理时，不但要看该反应能不能发生，还要考虑到所选择的药品能不能顺利地制取气体。在家庭小实验中，同学们已经了解醋酸也能跟碳酸钙反应，产生二氧化碳。但是醋酸是弱酸，反应较慢，实验室也不采用。可见对具体问题要作具体分析，灵活掌握。【板书】在实验室里常常用石灰石（或大理石）跟稀盐酸反应来制取二氧化碳：CaCO3+2HCl CaCl2＋CO2↑十H2O 【练习】选择合适的药品和仪器装置，分别制取氧气、氢气和二氧化碳。将准确的答案填在下表空格中。提供选择的药品有石灰石、碳酸钠溶液、氯酸钾、高锰酸钾、锌粒、铜片、稀硫酸、稀盐酸。提供选择的仪器装置如下：

氢氧化钙的工业用途

氢氧化钙的工业用途氢氧化钙是一种二元强碱（但氢氧化钙的溶解度较小，实际上显中强碱性），具有碱的通性，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。氢氧化钙的工业用途具体如下：第一，环保中和剂酸性废水、污水处理、污泥处理、锅炉烟气脱硫。第二，化工原料、添加剂、助剂、填料制革、冶金、涂料、石油润滑油、造纸、食品、药品、饲料等。第三，其他用途：石材助割剂、土壤稳定剂、混凝土调质剂、化学试剂、石膏板嵌缝凝结剂、建筑粘合剂配料，烷基磺酸钙、医药止酸剂、收敛剂、硬水软化剂、塑料纤维等。其中环保处理用：第一，作为强碱性药剂中和酸性废水或者重金属废水，使酸性废水成为中性。第二，吸收锅炉烟气中的SO 2，使排放烟气含硫量符合环保标准。第三，对废水中胶体微粒能起助凝作用，并作为颗粒核增重剂，加速不溶物的分离。第四，能有效的去除磷酸根、硫酸根及氟离子等阴离子。第五，能破坏氨基磺酸根等络合剂或鳌合剂对有些金属离子的结合。第六，通过调节PH值对乳化液废水有脱稳破乳的作用。第七，废水处理效果比较，是废水处理的常规碱性药剂环保专用灰钙粉(氢氧化钙)：主要用于垃圾焚烧。烟气脱硫、工业污水处理等行业。富平县德丰工贸氢氧化钙工业用途最典型的用途是：制氢氧化钠（亦称火碱、烧碱、苛性钠）（Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）、配制价格低廉的漂白粉等。工业上使用氢氧化钙时应注意： 1、使用操作过程时间越短越好，放置在包装容器内的适当处，起到密封吸湿的作用 2、存放在干燥库房中，防潮，避免与酸类物接触 3、运输过程中避免受潮，小心轻放。氢氧化钙除了在工业上有广泛的应用外，在其他方面也有广泛应用，如可用于生产碳酸钙，环氧氯丙烷、环氧丙烷，漂白粉、漂粉精、消毒剂、止酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂以及药物等；用在橡胶、石油化工添加剂中，如石油工业加在润滑油中，可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。

天然气制氢的基本原理及工业技术进展

天然气制氢的基本原理及工业技术进展一、天然气蒸汽转化的基本原理 1.蒸汽转化反应的基本原理天然气的主要成分为甲烷，约占90%以上，研究天然气蒸汽转化原理可以甲烷为例来进行。甲烷蒸汽转化反应为一复杂的反应体系，但主要是蒸汽转化反应和一氧化碳的变换反应。主反应： CH4+H2O===CO+3H2 CH4+2H2O===CO2+4H2 CH4+CO2===2CO+2H2 CH4+2CO2===3CO+H2+H2O CH4+3CO2===4CO+2H2O CO+H2O===CO2+H2 副反应： CH4===C+2H2 2CO===C+CO2 CO+H2===C+H2O 副反应既消耗了原料，并且析出的炭黑沉积在催化剂表面将使催化剂失活，因此必须抑制副反应的发生。转化反应的特点如下：

1)可逆反应在一定的条件下，反应可以向右进行生成CO 和H2，称为正反应；随着生成物浓度的增加，反应也可以向左进行，生成甲烷和水蒸气，称为逆反应。因此生产中必须控制好工艺条件，是反应向右进行，生成尽可能多的CO 和H2。 2)气体体积增大反应一分子甲烷和一分子水蒸气反应后，可以生成一分子CO和三分子H2，因此当其他条件确定时，降低压力有利于正反应的进行，从而降低转化气中甲烷的含量。 3)吸热反应甲烷的蒸汽转化反应是强吸热反应，为了使正反应进行的更快、更彻底，就必须由外界提供大量的热量，以保持较高的反应温度。 4)气-固相催化反应甲烷的蒸汽转化反应，在无催化剂的参与的条件下，反应的速度缓慢。只有在找到了合适的催化剂镍，才使得转化的反应实现工业化称为可能，因此转化反应属于气-固相催化反应。 2.化学平衡及影响因素 3.反应速率及影响速率在没有催化剂的情况时，即使在相当高的温度下，甲烷蒸汽转化反应的速率也是很慢的。当有催化剂存在时，则能大大加快反应速率；甲烷蒸汽转化反应速率对反应温度升高而加快，扩散

二氧化碳的实验室制法教学设计

二氧化碳的实验室制法教学设计Teaching design of carbon dioxide laboratory method

二氧化碳的实验室制法教学设计前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。一.知识教学点。二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。 2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。 3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？ 4.解决方法（1）采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。。（2）通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。三.教学步骤（一）明确目标

1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。 2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。（二）整体感知本节主要采用讨论的形式，使学生掌握。（三）教学过程 [复习提问]：（1）CO2有哪些物理性质和化学性质？（2）实验室制取H2、O2的反应原理是什么？ [小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾（用二氧化锰作催化剂），在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应得到氢气。 [教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：（1）当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；（2）当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置（注意该气体难溶于水或酸）。 [提问]：（1）在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？（2）如何检验H2和O2？ [学生活动]：通过讨论得出以下结论：

公司企业标准工业及环保用氢氧化钙

工业及环保用氢氧化钙 1、范围本标准规定了用氧化钙和水消解制得的氢氧化钙的要求、试验方法、检验规则、标志、包装、运输和贮存。本标准适用于烷基苯磺酸钙、润滑油脂原料、污水处理等应用的氢氧化钙。分子式：Ca（OH）2 分之量：74.09（按1999年国际原子量表） 2、规范性引用文件下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用与于本标准。 GB/T 6003.1-1997 金属丝编织网试验筛 GB 12573-1990 水泥取样方法 JC/T 478.1-1992 建筑石灰试验方法物理试验方法 JC/T 478.2-1992 建筑石灰试验方法化学分析方法 JC/T 479-1992 建筑生石灰 3、要求 3.1、外观：白色粉末。 3.2、技术指标氢氧化钙的技术指标应符合表1。 4、试验方法 4.1、外观质量：用目测法进行判别。 4.2、细度 4.2.1、仪器与设备 a)、标准筛0.15mm (100目) 0.07mm(200目) 0.045mm(325目) 包括底盖与上盖 b)、天平：称量为100g，分度值0.1g；

c)、毛刷：4号。 4.2.2、操作步骤按JC/T 478.1-1992中3.3进行，并分别取样称量筛余物质量m1、m2、m3。4.2.3、计算结果通过标准筛百分含量（X1）、（X2）、（X3）按式（1）、（2）、（3）计算； m1 X1=100－×100 (1) m m1＋m2 X2=100－×100 (2) M m1＋m2＋m3 X3=100－×100 (3) m 式中：X1—通过0.15mm方孔筛百分含量，%； X2—通过0.07mm方孔筛百分含量，%； X3—通过0.045mm方孔筛百分含量，%； m1—0.15mm方孔筛筛余物质量，g； m2—0.07mm方孔筛筛余物质量，g； m3—0.045mm方孔筛筛余物质量，g； m—样品质量，g。计算结果保留小数点后两位。 4.3、有效氢氧化钙的测定<α—Ca(OH)2> 按附录A方法测定。 4.4、盐酸不溶物的测定按JC/T 478.2-1992中3.4方法测定，试样称量改为10g（盐酸不溶物含量低），其余均不变。 4.5、游离水分与游离氧化钙的测定按附录B方法测定。 4.6、碳酸钙测定按附录C方法测定。 5、检验规则 5.1、编号及取样产品出厂前应进行编号和取样，每一批号为一取样单位，每一批号产品不超过25吨。取样方法按GB 12573-1990进行。取样应有代表性，可从20个以上不同的包装中取等量样品混合均匀后以四等分法缩分，总量不超过1公斤。 5.2、出厂检验出厂检验项目包括标准3.1和3.2条规定要求，按本标准4.1条～4.6条进行检验。 5.3、判定规则

制取氢气的一些新方法

制取氢气的一些新方法近年来，各国科学家研究出一些制取氢的新方法，我国科学家也试验出一些制取氢的新方法，现在把这些新方法的一部分介绍如下：通常，用电解水生产氢的方法比较昂贵。过去，也曾有人研究过用氧化亚铜催化剂从水中制取氢的方法，但在实验中氧化亚铜在阳光的作用下很容易还原成金属。日本研究人员发现，将氧化亚铜制成粉末，可以避免发生这个问题。他们的具体方法是，将克氧化亚铜粉末添加入200立方厘米的蒸馏水中，然后用一盏玻璃灯泡中发出的460纳米～650纳米的可见光进行照射，在氧化亚铜催化剂的作用下，水分解成氢和氧。日本的研究人员利用这项技术共进行了30次实验，从分解的水中得到了不同比例的氢和氧。试验中发现，如果得到的氧的压力增加到500帕斯卡，水的分解过程就减慢。氧化亚铜粉末的使用寿命可达1900小时之久。东京技术研究所计划进一步研究如何提高氢的产生效率，同时研制能够在波长更长的可见光照射下发挥活性的催化剂，该研究所正在试验一种新的含铜铁合金的氧化物。西班牙瓦伦西亚大学的两位科学家发明了一种低成本的从水中制取氢的方法。

他们对催化转化器进行改造，使水分解时仅需很少的成本。他们用一种从钼中获取的化学产品做催化剂，而不使用电能。他们说，如果用氢作原料，从半升水中制得的氢足以使一辆小汽车行驶633公里。 60年代末，日本两位科学家发现二氧化钛经光照射可分解水的现象。他们本拟应用这一方法制氢，但由于氢和氧的生成量较少，在经济上不合算而中断了这一研究。最近，据《日本工业新闻》报道，日本明星大学元田久志教授等人同时使用光催化剂反应和超声波照射的方法把水完全分解。这种“超声波光催化剂反应”所以能使水完全分解，是由于在超声波的作用下，水可被分解为氢和双氧水，而双氧水经光催化反应又可分解成氧和氢。不过超声波照射和二氧化钛光催化剂虽然获得了完全分解水的结果，但氧的生成量却较少。在添加二氧化锰后，再用超声波照射，二氧化锰分解后的锰离子可溶解到溶液中，使双氧水产生大量的氧。日本东京工业大学的科学家在300℃下，使陶瓷跟水反应制得了氢。他们在氩和氮的气流中，将炭的镍铁氧体加热到300℃，然后用注射针头向CNF上注水，使水跟热的CNF接触，就制得氢。由于在水分解后CNF又回到了非活性状态，因而铁氧体能反复使用。在每一次反应中，平均每克CNF能产生2

二氧化碳的实验室制法

《二氧化碳制取的研究》学案西南交通大学附属中学化学组任洪编制班级: 姓名学习目标（1）知道实验室制取二氧化碳的反应原理（2）探究实验室制取二氧化碳的装置（3）初步了解知道实验制取气体的思路和方法旧知复习：实验室制备氧气的原理和装置高锰酸钾制备氧气双氧水与二氧化锰混合物制备氧气药品原理装置【探究活动】探究实验室制取气体的装置实验室制取氧气（回忆实验室制取氧气的相关知识填写下表）【归纳】确定气体发生装置时，考虑因素是和；确定气体收集装置时，考虑因素是和。比较内容实验室制取氧气用KMnO 4 用H 2O 2溶液和MnO 2 反应物状态反应条件密度与空气比较是否溶于水

查阅资料知，实验室制备二氧化碳的原理是采用稀盐酸和块状大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）发生反应如下：【随堂练习】反应物状态反应条件密度与空气比较溶解性及是否与水反应氧气固体与液体反应催化剂比空气略大不易溶于水且不与水反应固体与固体反应加热二氧化碳【讨论】实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧气的装置相同？为什么？知识点：二、实验室制取二氧化碳的装置或。。。。。。。【随堂练习】试标明提醒处注意事项【讨论】利用这套装置如何操作制备二氧化碳呢？

【回顾】实验室制备氧气的正确操作步骤是怎样的？【实验】实验室利用块状大理石和稀盐酸制备二氧化碳气体操作： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 【归纳】 a.利用排空气集气发收集氧气时，检验方法： b.利用排空气集气发收集氧气时，验满方法： c.利用排空气集气发收集二氧化碳时，检验方法： d.利用排空气集气发收集二氧化碳时，验满方法：归纳总结（引导学生作结）作业：完成学案习题。 1、实验室制取二氧化碳原理； 2、实验室制取二氧化碳气体的装置； 3、实验室制取二氧化碳气体的操作步骤； 4、二氧化碳气体的检验和验满

氧化钙在工业生产中有什么作用

氧化钙（CaO），通常称为生石灰，是种广泛使用的化合物。颜色呈白色，碱性，结晶在室温下是固体。广泛使用的术语石灰是指含钙无机材料，其中钙、硅、镁、铝和铁的碳酸盐，氧化物和氢氧化物占优势。生石灰相对便宜。它和化学衍生物氢氧化钙在工业生产过程中都有重要的作用。它的主要用途包括： 1、生石灰的主要用途是基本的氧气炼钢工艺。其用量为每吨钢约30至50千克（65-110磅）。生石灰中和酸性氧化物以产生碱性熔渣。 2、石油工业：水检测膏含有氧化钙和酚酞的混合物。如果该糊剂与燃料储罐中的水接触，则CaO与水反应形成氢氧化钙。氢氧化钙具有足够高的pH值，使酚酞呈现鲜艳的紫红色，从而表明存在水。 3、采矿：压缩石灰筒利用生石灰的放热性来破碎岩石。以通常的方式在岩石中钻出个炮孔，并将生石灰的密封筒放入并夯实。然后将定量的水注入筒中，并且所产生的蒸汽释放以及更大量的残余水合固体将岩石分开。如果岩石别坚硬，该方法不起作用。 4、化学或电力生产：固体喷雾剂或氧化钙浆料可用于在称为烟道气脱硫的

过程中从排气流中除去二氧化硫。 5、橡胶工业：用氧化钙作为填充增量剂、补强剂，早在18世纪的国外已经大量使用。由于汽车工业的发展，氧化钙被大量使用于轮胎中。氧化钙在天然胶、合成胶中填充，可以起到增容，使胶料坚挺，粒径较小的活性钙、超微细氧化钙（纳米钙）又是较好的补强剂。经试验，氧化钙经活性助剂表面修饰化处理后，用于橡胶中，其填充量可以提高到原填充量的2-3倍，这样就可以节省大量橡胶。 7、氧化钙在塑料制品应用，不但可以较好的改变制品的力学性能，而且又是非常便宜的增量剂，在制品中大量填充氧化钙，可以节省大量塑料原料；更为重要的是它又是非常环保的材料。 8、氧化钙还可以广泛用于烟气脱硫、废水处理、塑料产品的水分吸收剂、防潮剂、有机化工合成、有色金属冶炼等领域。 9、可用于硅酸盐制品，以石灰与硅质材料为主要原料，经过配料、拌合、成型和养护后可制得砖、砌块等各种制品。因内部的胶凝物质主要是水化硅酸钙，

《二氧化碳的实验室制取》教案

二氧化碳的实验室制法一、教学目标 1知识与技能目标使学生掌握在实验室中制取二氧化碳的药品、原理、装置、检验及验满等知识，同时培养学生逐步学会分析问题，探究实验，设计实验的能力。 2、过程与方法目标（1）知道在实验室中制取气体的过程和方法；（2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法分析问题，获取信息，初步学会设计实验。 3、情感态度与价值观目标通过实验激发学生学习化学的兴趣和探究欲望，培养学生进行实验探究的意识和勤于思考的科学精神。二、教学重、难点重点：实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、操作及检验和验满的方法。难点：实验室制取二氧化碳的装置设计与探究。三、教学用具实验所需的实验用品：大理石、稀盐酸、集气瓶、玻璃片、澄清的石灰水、大试管、导管、火柴等。四、教学过程：【引言】通过对已经学过的制取氧气和氢气了解实验室制取气体的一般思路和方法是： 1. 首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。 2. 根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。 3. 需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，我们在前面的学习中，有哪些化学反应能够放出二氧化碳呢？（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录） 1. 木炭燃烧C+0 2--CO2 2. 蜡烛燃烧石蜡+ 02 --CO 2+H2O 3. 碱式碳酸铜热分解 4. 人或动物的呼吸【教师】：上述第一个反应中反应物碳价格便宜，但反应前必须制备好氧气，操作麻烦，且收集二氧化碳气体很不方便；第二个反应中反应物蜡烛价格便宜，

各种皂基

皂基润滑脂占润滑脂的产量90％左右．使用最广泛。最常使用的有钙基、钠基、锂基钙钠基、复合钙基等润滑脂。复合铝基、复合锂基润滑脂也占有一定的比例，这两种脂是有发展前景的品种。 (1)钙基润滑脂。是由天然脂肪或合成脂肪酸用氢氧化钙反应生成的钙皂稠化中等粘度石油润滑油制成. 滴点在75～100℃之间，其使用温度不能超过60℃，如超过这一温度，润滑脂会变软甚至结构破坏不能保证润滑。具有良好的抗水性，遇水不易乳化变质，适于潮湿环境或与水接触的各种机械部件的润滑。具有较短的纤维结构，有良好的剪断安定性和触变安定性，因此具有良好的润滑性能和防护性能。 (2)钠基润滑脂，是由天然或合成脂肪酸钠皂稠化中等粘度石油润滑油制成。具有较长纤维结构和良好的拉丝性，可以使用在振动较大、温度较高的滚动或滑动轴承上。尤其是适用于低速、高负荷机械的润滑。因其滴点较高，可在80％或高于此温度下较长时间内工作。钠基润滑脂可以吸收水蒸气，延缓了水蒸气向金属表面的渗透。因此它有一定的防护性。 (3)钙钠基润滑脂。具有钙基和钠基润滑脂的特点。有钙基脂的抗水性，又有钠基脂的耐温性，滴点在120℃左右，使用温度范围为90～100℃。具有良好的机械安全性和泵输送性，可用于不太潮湿条件下的滚动轴承上。最常应用的是轴承脂和压延机润滑脂，可用于润滑中等负荷的电机，鼓风机、汽车底盘、轮毂等部位滚动轴承。 (4)锂基润滑脂。是由天然脂肪酸(硬脂酸或12-羟基硬脂酸)锂皂稠化石油润滑油或合成润滑油制成。由合成脂肪酸锂皂稠化石油润滑油制成的，称为合成锂基润滑脂。因锂基润滑脂具有多种优良性能，被广泛地用于飞机、汽车、机床和各种机械设备的轴承润滑。滴点高于180℃，能长期在120℃左右环境下使用。具有良好的机械安定性，化学安定性和低温性，可用在高转速的机械轴承上。具有优良的抗水性，可使用在潮湿和与水接触的机械部件上。锂皂稠化能力较强，在润滑脂中添加极压、防锈等添加剂后，制成多效长寿命润滑脂，具有广泛用途。 (5)复合钙基润滑脂。用脂肪酸钙皂和低分子酸钙盐制成的复合钙皂稠化中等粘度石油润滑油或合成润滑油制成。耐温性好，润滑脂滴点高于180℃，使用温度可在150℃左右。具有良好的抗水性，机械安定性和胶体安定性。具有较好的极压性，适用于较高温度和负荷较大的机械轴承润滑。复合钙基润滑脂表面易吸水硬化，影响它的使用性能。 (6)复合铝基润滑脂。是山硬脂酸和低分子有机酸(如苯甲酸)的复合铝皂稠化不同粘度石油润滑油制成。固有良好的各种特性，适用于各种电机、交通运输、钢铁企业及其他各种工业机械设备的润滑。只有短的纤维结构，良好的机械安定性和泵送性．因其流动性好．适用于集中润滑系统。具有良好的抗水性，可以用于较潮湿或有水存在下的机械润滑。 (7)复合锂基润滑脂。是由脂肪酸锂皂和低分子酸锂盐(如壬二酸，癸二酸，水杨酸和硼酸盐等)两种或多种化合物共结晶．稠化不同粘度石油润滑油制成，广泛应用于轧钢厂炉前辊道轴承，汽车轮轴承、重型机械、各种高沮抗磨轴承以及齿轮、涡轮、蜗杆等润滑。具有高的滴点，具有耐高温性；复合皂的纤维结构强度高，在高温条件下具有良好的机械安定性，有长的使用寿命；有良好的抗水淋特性，适于潮湿环境工作机械的润滑，如轧钢机械等。