重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题五 物质结构和元素周期律(共184张PPT)
考点突破
审题答题
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；
(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其
物理性质。(2)了解共价键，能用键能、键长、键角等说明简 单分子的某些性质。(3)了解配位键的概念及简单配合物。(4) 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体 的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义，能用金属键理
论解释金属的一些物理性质。(6)了解简单分子如 CH4，H2O，
应用。(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规 律与原子结构的关系。(6)以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主 族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 (7) 了解金属、非 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 (8) 了解化
学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
考点突破 审题答题
2．化学键与物质的性质
专题五
物质结构和元素周期律
考点突破
审题答题Βιβλιοθήκη [最新考纲]1．原子结构与元素周期律 (1) 了解元素、核素和同位素的含义。 (2) 了解原子的构成；了 解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。 (3) 了解原子核外电子排布。 (4) 掌握元素
周期律的实质；了解元素周期表 ( 长式)的结构 ( 周期、族 ) 及其
解析
具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半
径越小。选项 A， Al3＋ 具有第二周期稀有气体电子层结构； 选项 B ，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项 C ， Ar 为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子 相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。
答案
D
考点突破
审题答题
(
A．Th元素的质量数是231 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同
)。
考点突破
审题答题
解析
A项，质量数＝质子数＋中子数，质量数是针对于核
素而言的，错误；B项，由于不知道钍的两种同位素在自然 界中所占的原子个数百分比，故无法计算钍元素的相对原子
A ZX
A m＋ ZX
阴离子
A n－ ZX
考点突破
审题答题
2. 巧记10电子微粒和18电子微粒的方法 (1)10电子微粒
考点突破
审题答题
(2)18电子微粒
考点突破
审题答题
3．掌握两种方法 (1)电子式的书写技巧
①电子式的书写首先要正确判断物质的类型。如果是离
子化合物要写成离子化合物的形式；如果是共价型物质 要写成共用电子对的形式。 ②用电子式表示物质的形成过程。箭头右边是物质的电 子式，箭头左边是原子的电子式。
1．原子结构的两个突破点
(1)一个信息丰富的原子(或离子)符号
考点突破
审题答题
(2)粒子之间的关系
粒子 种类 中性原 子 阳离子
符号
粒子之间的关系 电性关系 原子序数＝核电荷数＝核内质 子数＝核外电子数 原子序数＝核电荷数＝核 内质子数＝核外电子数＋m 原子序数＝核电荷数＝核内质 子数＝核外电子数－n 质量数＝质子 数＋中子数 质量关系
NH3等的空间结构。
考点突破
审题答题
3．分子间作用力与物质的性质 (1)了解化学键和分子间作用力的区别。 (2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物
质。
(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微 粒，以及微粒间作用力的区别。
考点突破
审题答题
考点一 原子结构及其微粒间数量关系 [重温真题· 考情] 1．(2013· 海南，3)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法 错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体
外层电子数为7，|－1|＋7＝8，则Cl原子最外层达到了8电子
的稳定结构。
考点突破
审题答题
4．1～20号元素原子的电子层结构特征：
(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；
是看其 化合价的绝对值 与 其最外层电子数之和是否等于8，
若等于 8 则该原子最外层达到 8 电子的稳定结构，若不等于 8 则该原子最外层没有达到8电子的稳定结构，如PCl5分子中P 的化合价为＋5价，最外层电子数为5，|＋5|＋5≠8，则P原子 最外层没有达到8电子的稳定结构，Cl的化合价为－1价，最
16 D．1H18 2 O与D2 O的相对分子质量相同
(
)。
考点突破
审题答题
解析
同素异形体是同种元素形成的结构与性质不同的单质，
H2O和D2O为同种物质，为化合物，C项错误。 答案 C
考点突破
审题答题
2．(2013·上海，3)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可 以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是
高考定位
本考点是中学化学重要的基本理论之一，高考中考查的重点
是元素、核素、同位素的概念及原子结构和微粒间的关系、 原子核外电子排布与元素性质的关系，意在考查学生分析问 题和解决问题的能力。涉及题型多为选择题，知识基础性强， 难度小，解题关键是紧扣概念、认真分析物质的类型与结构。
考点突破
审题答题
[知能突破· 考点]
质量，错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，
D项正确；化学变化是生成新物质的变化，参加反应原子的 原子核不变，而C项的原子核发生了变化，错误。 答案 D
考点突破
审题答题
3．(2012·全国大纲，10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子 排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元 素为 A．Al B．P C．Ar D．K ( )。
考点突破
审题答题
③有多个离子的离子化合物电子式的书写，写成“夹心”形 式。如MgCl2： Na2S：Na
＋
· · · · ·－ 2＋ · · ·－ [· Cl ] Mg [ Cl ] · · · · · · ·
，
· · ＋ · ·2－ [· S ] Na 。 · · ·
考点突破
审题答题
(2)分子中8电子稳定结构原子的判别法 在判断某分子中某原子是否达到了 8电子稳定结构时，主要
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2015-2016学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律课件 新人教版必修
知识点一 原子核外电子的排布
一、电子层
1．概念
在多电子原子里，电子运动的 能量不同的区域简化为 不连续 的
壳层，称作电子层。
2．不同电子层的表示及能量关系
各电
序号(n)
12 3 4 567
子层
符号
K LMNO PQ
（由 与原子核的距离
内到外）
能量
由小到大 由低到高
二、电子的能量
1．在多电子原子里，电子的能量 不同
答案：D
4．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似
的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为 中，与氟元素原子的化学性质相似的是( )
。下列原子
解析：与氟原子化学性质相似的原子最外层电子数应为 7。根 据原子核外电子排布规律及相应原子结构示意图，只有 D 中氯原子 与氟原子化学性质相似。
如 Na：
Na＋：
Ne：
(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的
稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如 Cl：
Cl－：
Ar：
3．质子数与核外电子数的关系 由以上原子结构示意图和离子结构示意图可知： 原子：质子数＝核外电子数 阳离子：质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数 阴离子：质子数＝核外电子数－离子所带电荷数
答案：(1)硅 (3)氟
(2)硼 (4)氖
题组三 “10 e－”微粒
6．与 OH－具有相同质子数和电子数的粒子是( )
A．H2O
B．F－
C．Na＋
D．NH3
解析：OH－有 9 个质子，10 个电子，符合的只有 B 项。
答案：B
7．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有 10
【与名师对话】2015届高考化学(课标版)二轮复习课件：1-2-5物质结构和元素周期律
点
透
电解
析
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl＋ H2O===== 课
时
名 师
NaClO3＋ __________。
作 业
微
课 堂
②Ⅱ中转化的基本反应类型是__________，该反应过程能
析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是__________。
第21页
专题二 第五讲
与名师对话·系列丛书
解析：
重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
第22页
二轮专题复习·课标版·化学 课 时 作 业
专题二 第五讲
与名师对话·系列丛书
答案：
重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
第23页
二轮专题复习·课标版·化学 课 时 作 业
专题二 第五讲
与名师对话·系列丛书
【典例剖析】
二轮专题复习·课标版·化学
重
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
重
难 点
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
透
析
d．HCl、HBr、HI的酸性
名 师 微 课 堂
二轮专题复习·课标版·化学 课 时 作 业
第20页
专题二 第五讲
与名师对话·系列丛书
二轮专题复习·课标版·化学
(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
重难
NaCl溶液80℃―― Ⅰ，→通电NaClO3溶液室―温― Ⅱ，→KClKClO3晶体
与名师对话·系列丛书
第 一 篇
第1页
二轮专题复习·课标版·化学
第一篇 知识方法篇
与名师对话·系列丛书
专 题 二
第2页
二轮专题复习·课标版·化学
高三化学第二轮专题复习十一：物质结构和元素周期律 人教课标版精选教学PPT课件
立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
原
【例4】 X元素组成三种气态单质,都是双原子
子
分子,它们的相对分子质量分别为32、34、36。
结
今有这三种单质的混合气体,分子数之比为
构
15∶4∶1。下列说法正确的是 ( )
和 同 位
A.则若X该3的容分器子中有的4种X2全部转化成同素异形体X3, B. 质量数为16的同位素的原子物质的量分数为
85%
量分数的判断正确的是( )
构 和
A . 20%
B. 略大于20%
同
C. 略小于20% D. 80%
位
素
【解析】
原
设
10 5
B的原子个数的百分含量为x，则
子
10.80=10x+11(1-x) ， 解 得 ： x=20% ， 当 年 不
结 构
少考生未认真审题，误选了A。这是把“同位 素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量 分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数
子单同位素12C、
13C，氧有三种同位素16O、17O、18O。由这五
原
种微粒构成的CO2分子中，其式量可能有( )
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
原
【例4】 X元素组成三种气态单质,都是双原子
子
分子,它们的相对分子质量分别为32、34、36。
结
今有这三种单质的混合气体,分子数之比为
构
15∶4∶1。下列说法正确的是 ( )
和 同 位
A.则若X该3的容分器子中有的4种X2全部转化成同素异形体X3, B. 质量数为16的同位素的原子物质的量分数为
85%
量分数的判断正确的是( )
构 和
A . 20%
B. 略大于20%
同
C. 略小于20% D. 80%
位
素
【解析】
原
设
10 5
B的原子个数的百分含量为x，则
子
10.80=10x+11(1-x) ， 解 得 ： x=20% ， 当 年 不
结 构
少考生未认真审题，误选了A。这是把“同位 素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量 分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数
子单同位素12C、
13C，氧有三种同位素16O、17O、18O。由这五
原
种微粒构成的CO2分子中，其式量可能有( )
高考化学二轮复习第五章物质结构元素周期律教案(new)
第五章 物质结构 元素周期律
一、熟记原子的构成 1．原子的构成粒子
考点一 原子构成、同位素
2．原子中的 4 个数量关系
（1)质子数（Z）＝核电荷数＝核外电子数。 (2）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数（N）。 (3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数.如 Mg2＋的核外电子数是 10. （4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数.如 S2－的核外电子数是 18。 3．一个信息丰富的符号
（2)同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性质相同. （3）不同核素可能具有相同的质子数，如错误!H 和错误!H；也可能具有相同的中子数,如 14， 6C 和错误!O;也可能具有相同的质量数，如错误!C 和错误!N. [基点小练] 3．在 6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14
确；中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B 正确；293 为核素错误!Lv 的质量数,而不
是相对原子质量，D 错误。
4．某元素原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn－核外有 x 个电子，w g 这种原子的原子核内
中子数为( )
A。错误!
B。错误!
C.错误!
D。错误!
解析：选 C 原子中的中子数为 A－（x－n），w g 的物质的量为 w/A mol，则中子的物
题点(三) 依据短周期元素原子结构特点推断元素
6．X 和 Y 均为短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2。5 倍，Y 位于 X
的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的分子式可表示为 （ ）
A．XY
B．XY2
C．XY3
D．XY4
解析：选 C 由题意知 X 是 N，Y 是 H,C 正确。
一、熟记原子的构成 1．原子的构成粒子
考点一 原子构成、同位素
2．原子中的 4 个数量关系
（1)质子数（Z）＝核电荷数＝核外电子数。 (2）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数（N）。 (3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数.如 Mg2＋的核外电子数是 10. （4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数.如 S2－的核外电子数是 18。 3．一个信息丰富的符号
（2)同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性质相同. （3）不同核素可能具有相同的质子数，如错误!H 和错误!H；也可能具有相同的中子数,如 14， 6C 和错误!O;也可能具有相同的质量数，如错误!C 和错误!N. [基点小练] 3．在 6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14
确；中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B 正确；293 为核素错误!Lv 的质量数,而不
是相对原子质量，D 错误。
4．某元素原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn－核外有 x 个电子，w g 这种原子的原子核内
中子数为( )
A。错误!
B。错误!
C.错误!
D。错误!
解析：选 C 原子中的中子数为 A－（x－n），w g 的物质的量为 w/A mol，则中子的物
题点(三) 依据短周期元素原子结构特点推断元素
6．X 和 Y 均为短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2。5 倍，Y 位于 X
的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的分子式可表示为 （ ）
A．XY
B．XY2
C．XY3
D．XY4
解析：选 C 由题意知 X 是 N，Y 是 H,C 正确。
高三化学高考备考专题物质结构元素周期律课件
Cl2得到电子的能力比Br2的弱
如N2的电子式错写为N⋮⋮N。
CO2的结构式：O==C==O
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
备考要点
1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。 2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。 3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”
4.理清化学键类型与物质类型的对应关系
5.表示物质组成和结构的化学用语 结构示意图
球棍模型 比例模型
电子式
CO2：
结构式
结构简式 分子式或化
学式
乙醇： 对二甲苯：
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
6.常考微粒电子式类型 (1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
(2)阴离子，如：
、
、
(3)官能团，如：羟基
对点训练
1.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依 次增大的同族元素，则镆(Mc)在元素周期表中的位置为_第__七__周__期__Ⅴ__A_族__， 已知某种Mc同位素的质量数为288，则其中子数为__1_7_3_。 2.短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则 (1)原子序数大小关系： b>a>d>c 。 (2)原子半径大小关系： A>B>C>D 。 (3)离子半径大小关系： C2－>D－>A＋>B2＋ 。
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项 正确； 24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质 子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol， A项错误； 1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol 水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误； 1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子， 故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
高三化学总复习实用 必考52 元素周期律课件 新人教版
确的是
()
• A．X的原子序数比Y的小
• B．X原子的最外层电子数比Y的多
• C．X的原子半径比Y的大
• D．X元素的最高正价比Y的小
• [解析]根据X元素的阳离子和Y元素的阴 离子具有和氩原子相同的电子层结构可 知：阴离子与其原子具有相同的电子层， 而阳离子比其原子少一个电子层，则X、 Y、Ar三原子在元素周期表中的大致位置 为：
• 从上图知：X、Y在相邻的周期，Y在X元素的上 一周期，是非金属，X的原子序数比Y的大，X是 金属元素，其原子的最外层电子数比Y的少。X 原子比Y原子的电子层结构多一层，且在元素周 期表的左侧，故原子半径X>Y。X原子处在第四 周期，可能为钾、钙等，阳离子的电子层结构与 Ar的相同，X的最高正价可能是＋1、＋2等，Y 元素处于第三周期，可能是P、S、Cl等，其最高 正价可能是＋5、＋6、＋7 等。显然，X元素的 最高正价比Y的小。
• “三看”法快速判断简单粒子半径大小：
• 一看电子层数：最外层电子数相同时，电 子层数越多，半径越大。
• 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核 电荷数越大，半径越小。
• 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数 均相同时，核外电子数越多，半径越大。
• 1．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有
与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正
阳离子逐渐 减小 阴离子逐渐 增大
逐渐增大
同周期(左→右) 同主族(上→下)
结 构
性 质 主要化合价
最高正化合价：
最低负化合价： ＋1→＋7 －4→－1
相似 最高正化合价＝
负化合价＝
主族序数＝
应 用
－(8－主族序数) 最外层电子数
(O、F除外)
2015年高考化学考纲解读热点考点难点专题04物质结构与元素周期律
专题4 物质结构与元素周期律【2015年高考考纲解读】1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠＡ族和ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
8．了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
【重点、难点剖析】一、原子结构及其组成微粒间的关系1．粒子之间的关系粒子种类符号[来源学科网]粒子之间的关系[来源学科网][来源学科网ZXXK][来源:][来源:Z§xx§]电性关系质量关系中性原子AZ X原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数质量数＝质子数＋中子数阳离子A Z X m＋原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＋m 阴离子A Z X n－原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数－n 2.1～20号元素原子的电子层结构特征：(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
3．元素、同位素、核素之间的联系和区别图解二、元素周期表中“位、构、性”的关系及应用1．“位、构、性”之间的三角关系2．性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。
高考化学总复习 第5章 物质结构,元素周期律 第2节 元素周期表 元素周期律课件 新人教版
长周期
序号பைடு நூலகம்
一二三四五六七
元素种数
2
0 族元素原子序数 2
8 8 18 18 32 32 10 18 36 54 86 118
(2)族(18 个纵行，16 个族)
纵行 1
2 13 14 15 16 17
主族
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
纵行 3
4
5
6
7 11 12
副族
族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
1．元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的 (×) 2．三、四周期同主族元素的原子序数相差 8( × ) 3．元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族 10 个纵行的元素都是 金属元素( √ )
4．同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族的原子序数相差 1( × ) 5．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同 位素( × ) 6．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡 元素( × )
元素周期表结构中隐含的两条规律 (1)同周期主族元素原子序数差的关系 ①短周期元素原子序数差＝族序数差。 ②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两 元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差 ＝族序数差＋10，第六或第七周期元素原子序数差＝族序数差 ＋24。 ③第四、五周期的第ⅡA 与ⅢA 族原子序数之差都为 11，第六、 七周期为 25。
Ⅷ族
第__8_、__9_、__1_0_____三个纵行
0族
第__1_8___纵行
4.元素周期表中的特殊位置
(1)分区 ①分界线：沿着元素周期表中__铝__、__锗__、__锑__、__钋__与__硼__、__硅__、___ _砷__、__碲__、__砹__的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元
高考化学二轮复习第五章物质结构元素周期律5.2元素周期表和元素周期律课件
(3)分界线附近元素的性质：既表现 金属 元素的性质， 又表现 非金属 元素的性质。
2．元素周期表的三大应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性 质提供了线索。 (2)寻找新材料
(3)用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素 周期表中的位置关系，研制农药材料等。
考点一
元素周期表及其应用
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 熟知元素周期表 的结构
1．编排原则
2．元素周期表的结构 (1)周期(7 个横行，7 个周期)
短周期
长周期
序号
1 2 345 6 7
元素种数 2_
8_
8_ 1_8_ 18 32 32
0族元素 _2
原子序数
_1_0 1_8_ 36 54 86 118
注意
(1)第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫绘制完成的。 (2)含元素种类最多的族是ⅢB 族，共有 32 种元素。 (3)过渡元素包括 7 个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子 最外层电子数不超过 2 个(1～2 个)。 (4)最外层电子数为 3～7 个的原子一定属于主族元素，且最 外层电子数即为主族的族序数。
(6)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
(×)
(7)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7 (×)
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一） 粒子半径大小的比较
1．(2015·海南高考)下列离子中半径最大的是
()
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－ 解析：选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层
阳离子逐渐_减__小__，阴
构 离子半径 离子逐渐_减__小__
2．元素周期表的三大应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性 质提供了线索。 (2)寻找新材料
(3)用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素 周期表中的位置关系，研制农药材料等。
考点一
元素周期表及其应用
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 熟知元素周期表 的结构
1．编排原则
2．元素周期表的结构 (1)周期(7 个横行，7 个周期)
短周期
长周期
序号
1 2 345 6 7
元素种数 2_
8_
8_ 1_8_ 18 32 32
0族元素 _2
原子序数
_1_0 1_8_ 36 54 86 118
注意
(1)第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫绘制完成的。 (2)含元素种类最多的族是ⅢB 族，共有 32 种元素。 (3)过渡元素包括 7 个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子 最外层电子数不超过 2 个(1～2 个)。 (4)最外层电子数为 3～7 个的原子一定属于主族元素，且最 外层电子数即为主族的族序数。
(6)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
(×)
(7)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7 (×)
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一） 粒子半径大小的比较
1．(2015·海南高考)下列离子中半径最大的是
()
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－ 解析：选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层
阳离子逐渐_减__小__，阴
构 离子半径 离子逐渐_减__小__