高一化学必修一经典试题
高一化学必修1习题集
第一章从实验学化学
Ⅰ典型问题研究
题型一化学实验安全的注意问题
例1 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）
A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌例2 下列实验操作与安全事故处理错误的是（）
A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热
C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场
D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中
题型二常用仪器的使用和药品的取用
例3 下列有关试剂的取用说法不正确的是（）
A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂
B．无毒的固体试剂可用手直接取用
C．制氢气实验时，多取的锌粒可放回原试剂瓶中
D．取用固体试剂时，不一定要用镊子
例4 如右下图所示的实验操作不正确的是（）
题型三混合物的分离和提纯的方法以及相关仪器的使用
例5 蒸发时，下列操作正确的是（）
A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热
B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
C. 待溶液蒸干后，再停止加热
D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
例6 下列符合化学实验"绿色化"的有（）
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋
③将实验室的废酸与废碱中和后再排放
A. ①②
B. ①③
C. ②③
D. ①②③
例7 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）
A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水，且必须比水密度大
D. 不溶于水，且必须比水密度小
Ⅱ综合创新应用
例8 （成都模拟）有一种工业废水，据检测其中含有较多的Fe、SO，还含有少量的Ag、Na和污泥。该工业废水具有提取绿矾（FeSO·7HO）、银单质，防止环境污染等较高价值。
已知在溶液里Ag可被Cu、Fe、Zn等较活泼的金属单质置换出来。试设计一个既合理
又经济的实验方案，从该工业废水中提取绿矾和单质银，分布列出实验步骤，并说明每一步的目的（不必写化学方程式）
Ⅲ问题探究
例9 （长沙模拟）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B. 把50mL碘水和15mL CCl加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H. 静置、分层。
就此实验完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）
____ →____ →____ →A →G →____ →E →F
⑵上述E步骤的操作中应注意________________________________________________
上述G步骤的操作的目的是________________________________________________
⑶能选用CCl从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________
⑷下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是______________________________
A. 直馏汽油
B. 酒精
C. 笨
第二节化学计量在实验中的应用
例1 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）（式中N为阿伏加德罗常数的值）
A. L
B. L
C. L
D. L
例2 N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同
B. 标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N的数值
C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为N的数值
D. 标准状况下，22.4L He所含核外电子数为4 N的数值
例3 从2 L物质的量浓度为1 mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）
A. 物质的量浓度为0.1 mol·L
B. 物质的量浓度为1 mol·L
C. 含4g氢氧化钠
D. 含0.1 mol氢氧化钠
例4 配制250mL 1 mol·L的盐酸需要12 mol·L的浓盐酸的体积为____________ 典型例题研究
题型一以物质的量为核心的几个基本概念的意义及相互运算
例1 下列说法中正确的是（）
A. 阿伏加德罗常数等于6.02×10mol
B. 一摩氧约含6.02×10个氧原子
C. 摩尔是表示物质的质量的单位
D. 12gC含有的碳原子数就是6.02×10
例2 下列说法正确的是（）
A. 在常温下，常压下，11.2L N含有的分子数为0.5 N
B. 标准状况下，22.4L H和O的混合物所含分子数为N
C. 标准状况下，18g HO的体积是22.4L
D. 1 mol SO的体积是22.4L
题型二阿伏加德罗定律
例3 对相同状况下的CO和N两种气体，下列说法正确的是（）
A. 若质量相等，则质子数相等
B. 若原子数相等，则中子数相等
C. 若分子数相等，则体积相等
D. 若体积相等，则密度相等
题型三关于阿伏加德罗常数的应用
例4 下列叙述正确的是（）
A. 48g O气体含有6.02×10个O分子
B. 常温常压下，4.6g NO气体含有1.81×10个NO分子
C. 0.5 mol·LCuCl溶液中含有3.01×10个Cu
D. 标准状况下，33.6L HO含有9.03×10个HO分子
题型四物质的量浓度的计算
例5 有BaCl和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol HSO、y mol AgNO。据此得知原混合溶液中的c(Na)( mol·L)为（）
A. （y - 2x）/a
B. （y - x）/a
C. （2y - 2x）/a
D. （2y - 4x）/a
题型五一定物质的量浓度溶液的配制
例6 配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。
⑴若配制大约1 mol·L的溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是__________（填字母序号）
A. 氢氧化钠固体
B. 浓硫酸（98%）
C. 浓盐酸（37%）
D. 浓硝酸（63%）
⑵如下图所示是某学生在配值0.100 mol·L的碳酸钠溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。
该步操作对所得溶液浓度的影响是__________（填"偏高"或"无影响"），原因是______________________________________________________________________________。
⑶若配制⑵中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算一致吗？为什么？_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ Ⅱ、综合创新应用
例7 在标准状况下，将V L气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）
A． B. C. D.
Ⅲ、问题探究
例8 溶质质量分数分别为a %和5%的HSO溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中HSO的质量分数为（）
A. 3a %
B. 6a %
C. ＞3a %
D. ＜3a %
例9 已知氨水的密度为0.99g/cm时，NH的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm 时，NH的质量分数为18%. NH的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH的质量分数为（）【在下面空白处写出计算步骤】
A. 3a %
B. 6a %
C. ＞3a %
D. ＜3a %
第一章专题综合讲解
[合集5份试卷]2021内蒙古呼伦贝尔市高一化学下学期期末经典试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是 A．2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100% B．石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品 C．煤干馏的产品很多，属于物理变化 D．煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 2．下列关于可逆反应说法正确的是 A．氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，这两个反应不是可逆反应B．对于一个可逆反应来说，只要添加反应物，反应速率就会加快 C．对于一个可逆反应来说，只要增大压强，反应速率就会变快 D．验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应，可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系 3．某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质： 溶质H2SO4HNO3KNO3 浓度(mol/L) 6 2 1 向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（） A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．2.24L 4．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1， 则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于 A．-375 kJ·mol-1B．-325 kJ·mol-1 C．+375 kJ·mol-1D．+325 kJ·mol-1 5．某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。下列叙述正确的是（） A．导线中电流方向：锌→铜B．Zn为正极，Cu为负极 C．溶液中H+向锌片移动D．该装置能将化学能转变为电能 6．下列各组物质互为同分异构体的是 A．氧气和臭氧B．H2O和D2O C．乙醇和甲醇D．正丁烷和异丁烷
2019高一化学必修一教案
【一】 【教学目标】 (一)知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。 （二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。 （三）情感、态度与价值观： 1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。 2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度； 【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应 【教学过程】 【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了 【实验演示】滴水生火 【提问】大家看到了什么现象？ 【讨论】叙述观察到的现象 【引入】奥妙是什么？——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物 【提问】（1）钠有哪些氧化物？ （2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？ （3）氧化钠有哪些化学性质 【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。 【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠 【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？ 【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应 操作+现象 初步结论 把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________；
高一化学_必修1_苏教版_专题_知识点重点难点总结笔记(完整版)
苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物
还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-
【重点推荐】人教版高中化学必修一化学总复习试卷
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2007级化学总复习试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共120分，考试用时100分钟. 第Ⅰ卷（选择题，共58分） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量H1 O16 Na23 S32 K39 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的 （）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．催化性 2．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这种玻璃是（）A．普通钠玻璃B．石英玻璃C．光学玻璃D．钢化玻璃 3．下列所述情况可能引起水污染的是（） ①城市生活污水的任意排放。②农业生产中农药，化肥使用不当。③海上油轮石油泄漏。 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放 A．只有①②B．只有①④C．只有②④D．①②③④ 4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量 C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量 5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A．食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl 7．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子 C．次外层排满18个电子D．最外层有4个电子
高一化学经典试题.doc
高一化学经典试题 1. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ） A 、 HCl → H B 、 C Ｏ → CO C 、 FeCl 3 → FeCl 2 D 、S Ｏ →SO 2 2 2 3 2. 对于反应： 2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A 、 1：1 B 、2：1 C 、3：1 D 、1：2 3. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） 2+ + 2— 、Cl - + 2+ 2— - A 、 Mg 、 Na 、 SO 4 B 、 Na 、 Cu 、 SO 4 、 NO 3 + + 2— 、 Cl - 2+ —- — + C 、 Na 、 K 、 SO 3 D 、 Ba 、 HCO 3 、 ClO 、 K 4. 下列反应的离子方程式中，准确的是 （ ） A 、稀硫酸滴在银片上： + + 2Ag+2H=2Ag +H 2↑ B 、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋ 2－ 2＋ － ＝ H O ＋BaSO ↓ H ＋SO ＋Ba ＋OH 4 2 4 C 、稀硝酸滴在大理石上： CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2CO 3 D 、氧化铁与稀盐酸混合： + 3+ Fe O+6H =2Fe +3HO 2 3 2 5. 现有 CO 、 CO 、O （臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的 2 3 量之比为 A 、 1∶1∶1 B 、1∶2∶3 C 、3∶2∶1 D 、6∶3∶2 6. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中准确的是 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 铜 单质 非电解质 C 石灰水 电解质 分散系 D 液氨 化合物 纯净物 7.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（ ） A ． 950 mL ， 111.2 g B ． 500 mL ，117 g C ． 1 000 mL ，117 g D ． 任意规格， 111.2 g 8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol ?L ﹣ 1 的 Ba （ NO 3）2 溶液准确的说法是 A ． 2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8N A B ． 500 mL 溶液中 NO 3﹣ 浓度为 0.2 mol ?L ﹣ 1 C ． 500 mL 溶液中 Ba 2+ 浓度为 0.4 mol?L ﹣1 D ． 500 mL 溶液中含 NO 3﹣ 总数为 0.2N A 9.欲配制 100mL 1.0mol ?L ﹣ 1 溶液，准确的方法是（ ） Na 2SO 4 ① 将 14.2g Na SO 溶于 100mL 水中 2 4 ② 将 32.2gNa 2 SO ?10H O 溶于少量水 中，再用水稀释至 100mL 4 2 ③ 将 20mL 5.0mol ?L ﹣ 1 24 Na SO 溶液用水稀释至 100mL ．
高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
高一化学必修一专题一
专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学世界 【课标内容】 1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。按不同的方法对物质进行分类。4．知道胶体是一种常见的分散系。 5．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 【教学目标】 1. 学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较 和分类等科学方法对化学研究的作用。 2. 理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 3. 知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。 4. 知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 5. 知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。 6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。
7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。 8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。 【课时安排】物质的分类及转化, 物质的量1课时 物质的聚集状态, 物质的分散系1课时 【课题】物质的分类及转化 【三维目标】 知识与技能： 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 过程与方法： 本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。 情感、态度与价值观： 树立学生正确的唯物主义物质观 【教学重点】物质的分类，化学反应类型 【教学难点】物质的分类，化学反应类型 物质的分类及转化 【教学过程】 一、物质的分类
人教版高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
高一化学经典好题
FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H 2SO 4 ，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO 3 的唯一还原产物是 [ ] A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ] 此题宜用差量法解析： 设MgCO3的质量为x MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少 应选A。 【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ] A．锌B．铁C．铝D．镁 分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为：
Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑ 若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。 【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷： 【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 [ ] A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.1g和4.4g之间 分析:此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）CO与CO2总质量：27.6g-10.8g=16.8g 生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol
化学上册高一必修一教学设计：《物质的分类》
化学上册高一必修一教学设计：《物质的分类》 化学上册高一必修一教学设计：《物质的分类》 对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。这篇关于《化学上册高一必修一教学设计：《物质的分类》》是高一频道为你准备的，希望你喜欢！ 化学上册高一必修一教学设计：《物质的分类》教案【一】 教学准备 教学目标 1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法 2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并认识分类是可以逐级进行的 3、学会用观察、实验手段获取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。 4、通过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。 5、发展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。 教学重难点 物质的分类方法 教学过程 新设计 教学活动 活动1【导入】创设情景、引入新课 教师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，
书店中除了指示的标志之外，书店的分类给予我们的信息非常重要的，现在你能把第一组的同学按照你的标准进行分类? 学生讨论，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果学生发表自己的见解， 学生1：根据有没有戴眼镜的将学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生学生2：根据性别将学生分为男同学和女同学 教师对学生的陈述进行小结，得出结论： 1.分类必须有明确的标准 2.分类的标准不同，分类的结果也不同 学生3：根据学生是否戴眼镜对男、*进行分类。 学生4：根据学生的身高进一步分类 教师对学生的陈述进行小结，得出另一种结论： 3.分类是可以逐级进行的 教师：生活中有哪些地方运用到分类?根据你的猜想，你认为分类的关键点是什么，它有哪些意义? 生答，教师出示图，并进行说明意义 活动2【讲授】新课教学 教师：其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学研究中常用的一种方法。同样要研究不同物质性质，同样也要进行分类，这节课我们就来共同学习第二章第4节物质的分类。 目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了更好地研究和识别它们，我们也要对它们进行分门别类。展示：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾
高一化学必修一试卷及答案
安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确 ．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O
高一化学必修一全套的教案.pdf
B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上, 要立即用大量水冲洗 , 然后涂上硼酸溶 C. 不慎将酒精洒到桌面上着火时, 可用水将其扑灭 D. 配制硫酸溶液时, 可先在量筒中加入一定体积的水, 再在搅拌下慢慢 B. 用嘴吹熄酒精灯火焰 C. 实验后, 剩余的药品不能放回原瓶, 也不能随便丢弃 D. 将带有溶液的滴管平放在实验台上 2. 下列事故处理不正确的是( ) A. 不慎碰倒酒精灯, 洒出的酒精在桌上燃烧时, 应立即用湿抹布扑盖 B. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C. 眼睛里不慎溅进了药液, 应立即用水冲洗, 边洗边眨眼睛, 不可用手 D. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上, 应立即用水冲洗 3. 使用酒精灯时, 错误的操作是( ) 2
3 1. 粗盐的提纯实验所用的仪器有哪些 ? 2. 在粗盐的提纯实验中 , 应注意哪些问题 ? 3. 每步操作的目的是什么 ? 学生实验中存在的问题 : 1. 操作不熟练 , 液体外溅现象严重 ; sp; 2. 在溶解过程中 , 玻璃棒与烧杯碰撞严重 ; 通过出现的问题 , 学生立即纠正 , 养成良好的习惯。 稳固练习1. 在粗盐提纯的实验中 , 蒸发时正确的操作是 ( )
D. 蒸发皿中发现大量固体时即停止加热 B.15.0g 化学计量在实验中的应用 重点: 物质的量浓度的溶液的配制 难点: 正确配制一定物质的量浓度的溶液。 导入新课 1. 质量分数溶液的配置。 配制200 g 5 %的NaCl 溶液, 需要哪些实 4 能否知道所用水的量?
3. 逐步探究胶体与浊液、溶液的区别 4. 发展学生的学习兴趣, 乐于探究物质变化的奥秘, 感受化学世界的奇重点: 胶体及其主要性质 5 3 、通过硝酸跟硫酸的对比和分析, 对学生进行辩证唯物主义教育。
高一化学必修一第一次月考测试题
- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：
高一人教版化学必修一教案.doc
高一人教版化学必修一教案 【一】 一、教学内容 教学重点：1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。 课时安排：约15~20分钟 二、教学目标 知识与技能： 1、理解摩尔是物质的量的基本单位，理解到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这个概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于实行简单的化学计算。 过程与方法： 1．培养逻辑推理、抽象概括水平。 2．培养计算水平，并通过计算更好地理解概念和使用、巩固概念。 情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量 研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 三教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握水准！ 请问物质是由什么组成的啊？ 学生答：分子、原子、离子等微粒。 嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。 那么这些粒子之间有什么共同点呢？ 学生答：都很小，都在不停地运动? 对！它们都很小！ 我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间 按一定的数目关系实行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来实行反应吧！ 那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来实行化学反应 的啊？ 学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。 嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比 例实行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（m L）的化学物质来实行我们需要的化学反应的。在这里我们能
高一化学必修一第四章单元测试题
高一化学必修一第四章单元练习题 一、选择题 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 、 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白 C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3 C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 , A．①②③④B．①③④ C．③④ D．②③④ 6．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为，酸雨的pH小于； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ ) 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润 C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用 8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液 C．新制氯水D．液态氯化氢
(完整版)人教版高中化学必修一教案
第一章从实验学化学 知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用 过程与方法：实验 情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验 第一节化学实验基本方法 知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯） 过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全 导入：化学史——化学发展与实验的关系 一、化学实验安全 化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理 具体详细知识word展示 （1）高中化学实验常用仪器 （2）高中化学常见的可能事故及处理方法 第二课时混合物的分离和提纯 知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验 导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质 二、混合物的分离和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 粗盐的提纯 实验1-1和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原 具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取 蒸馏 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-3 萃取 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法 结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段
第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位——摩尔 知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算 物质的量的单位——摩尔 导入：P11 第一自然段 宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克 设问：微观粒子如何计量 例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量 概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 计量对象：微观粒子或原子团 符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类 国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数 符号：N A 数值：6.02*1023单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N2=n1/n2 例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol 练习例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子 0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*1024个水分子的物质的量为多少 复习原子结构知识 例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少 例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少 例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？ 第二课时摩尔质量 知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的 P12 观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
苏教版高一化学必修一目录及知识整合
苏教版高一化学必修一教材整合（共4个专题个10单元31节） 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 一、物质的分类及转化（移去“氧化还原反应的判断”） 二、物质的量 三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系（移去“电离、电解质非电解质”） 第二单元研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯（移去“萃取、分液”） 二、常见物质的检验（移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”） 三、溶液的配制及分析 第三单元人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变（删去一或与二合并） 二、原子核外电子排布 三、原子核的组成 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 二、氯气的性质（加上“Cl-检验”） 三、氧化还原反应（加上“氧化还原反应的判断”） 四、溴、碘的提取（加上“萃取、分液”） 第二单元钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用（加上“焰色反应”） 二、碳酸钠的性质与应用 三、离子反应（加上“电离、电解质非电解质”） 四、镁的提取及应用 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金（重点铝及其化合物的性质） 一、从铝土矿中提取铝 二、铝的氧化物与氢氧化物 三、铝及铝合金 第二单元铁、铜的获取及应用（重点铁铜及其化合物的性质） 一、从自然界获取铁和铜 二、铁、铜及其化合物的应用 第三单元含硅矿物与信息材料（重点硅及二氧化硅的性质） 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 二、二氧化硅与信息材料 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用（重点浓硫酸的特性） 一、二氧化硫的性质和作用 二、硫酸的制备和性质（加上“SO42-检验”） 三、硫和含硫化合物的相互转化（一二的复习） 第二单元生产生活中含氮化合物（重点氮氧化物、硝酸的性质） 一、氮氧化物的产生和转化（一二合并） 二、氮肥的生产和使用 三、硝酸的性质 一、教材整合的整体思路是：由于学生基础底，知识薄，教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”；中期过渡到“线”即“知识链”；后期到“面”即“知识网”，使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块，以便学生认知、理解、运用学科知识。 二、教材整合的整体原则：将相关知识合并，将一些无所谓的过渡性内容删除，将重点知识加以强化。 三、教材整合的具体操作： 专题一：大量移去理论性知识。移去理由：我校学生初中化学知识几乎空白，没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天，费时费力。 专题二：加上专题一中移去的理论性知识。加上理由：专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习，学了就用自然而然，省时省力。 这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况，省去了不少时间，而且易教易学。 专题三、专题四：删去无所谓的过渡、与衔接，学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为：元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间，而且不影响知识的学习。
高中化学必修一练习题带答案和解析
绝密★启用前 必修一第一章 试卷副标题 题号一二三四五六总分得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、选择题（题型注释） A A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为 A．3∶7∶8 B．5∶11∶3 C．3∶11∶5 D．7∶2∶13 3．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 4．下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N A B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N A D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A 6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2N A B．1摩尔CH4所含质子数目为10N A C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为N A D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 N A 7．N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N A
高一化学第一学期期末测试题(经典建议收藏)
高一化学期末测试题 相对原子质量：H -1 O -16 N -14 Na -23 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分) 1.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO 4·5H 2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种（ ） A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 2.歼-20 将 209 84 Po 涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子的中子数是（ ） A ．42 B ．84 C ．125 D ．209 3．下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是（ ） A ．电子层数和最外层电子数 B ．核内中子数 C ．次外层电子数 D ．相对原子质量 4.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ①是胶体 ①能产生丁达尔效应 ①能透过滤纸 ①不能透过滤纸 ①静置后，会析出黑色沉淀 A ．①①① B ．①①① C ．①①① D ．①①①① 5．下列反应中，水只作氧化剂的是（ ） A ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO B ．Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH C ．C ＋H 2O （g ）高温CO ＋H 2 D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 6．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是( ) A ．2Ca CaO CaCl →→ B ．23NaOH Na CO NaCl →→ C ．223C CO Na CO →→ D ．2233O Fe O Fe(OH)→→ 7．下列对Na 、Mg 、Al 三种元素的判断不正确的是（ ） A ．单质的还原性逐渐减弱 B ．原子的失电子能力逐渐增强 C ．对应阳离子的氧化性逐渐增强 D ．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 8．下列比较错误的是（ ） A ．原子半径：N ＞O ＞F B ．酸性强弱：HNO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 4 C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D ．氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S 9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）