2018届东北三省三校高三第一次联合模拟考试化学试题及答案 精品
哈尔滨师大附中2018年高三第一次联合模拟考试 理科综合能力测试东北师大附中辽宁省实验中学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，其中第II 卷第33~40为选考题，其他题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16S 32 Br 80第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N A C．11 g超重水（T2O）含中子数为5N AD．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为N A9．某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的描述不正确的是A．该物质的分子式为C11H12O3B．该物质属于芳香族化合物C．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同D．该物质在一定条件下反应能得到环状的酯10．肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2+ ClO-+ OH-— N2H4 + Cl- + CO32- + H2O [CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是A．N2H4是氧化产物B．N2H4中存在极性键和非极性键C．配平后，OH-的化学计量数为2D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑ + H2OC．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++ 2I-= 2Fe2+ + I2D．SO2通入到溴水中：SO2+ H2O + Br2= 2H++ SO42-+ 2Br-12．下列实验操作能达到实验目的的是13．碱性硼化钒（VB 2）—空气电池工作时反应为：4VB 2 + 11O 2= 4B 2O 3 + 2V 2O 5。
用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。
当外电路中通过0.04mol 电子时，B 装置内共收集到0.448L 气体（标准状况），则下列说法正确的是A ．VB 2电极发生的电极反应为：2VB 2 + 11H 2O - 22e - = V 2O 5 + 2B 2O 3 + 22H +B ．外电路中电子由c 电极流向VB 2电极C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L第II卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题 ~ 第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题 ~ 第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）26．（14分）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。
氮化镓（GaN）是制造LED 的重要材料，被誉为第三代半导体材料。
（1）Ga的原子结构示意图为____________________。
（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为_________________________________________。
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____________________（填字母序号）。
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气C．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：已知：Fe的活泼性强于Ni（4）ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式__________________________________________________________ ___________________________。
（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是__。
（6）净化II中加入Zn的目的是______________________________________________。
（7）常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5mol/L，则应控制溶液pH的范围为______________________________。
已知：K sp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7 27．（15分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。
某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是___________________________________________________ _________。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是________________________________________，然后快速把锂放入到石英管中。
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是___________________________________________________ ___________________。
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。
采取上述操作的（反目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。
应方程式：LiH + H2O = LiOH + H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式___________________________________________________ ___________________。
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。
（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。
28．（14分）目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
请回答下列问题：I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：CH 4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)（1）阅读下图，计算该反应的反应热ΔH= __________kJ/mol。
II．用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。
（2）以C n H2n O n、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为___________________________________________________ ___________________。
（3）以CH4、O2为原料，100 mL 0.15 mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448 mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为____________________，各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
III．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g) +I2O5(s)5CO2(g) + I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。
请回答：（4）T2时，0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) = ____________________。
（5）T1时化学平衡常数K=____________________。
（6）下列说法不正确的是____________________（填字母序号）。
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K b < K d （二）选考题：共45分。
请考生从给出的3道物理题，3道化学题，2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）（1）天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法____________________、____________________。
2018年黑龙江省齐齐哈尔市高考化学三模试卷
2018年黑龙江省齐齐哈尔市高考化学三模试卷一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯B.尼龙绳、宣纸均可由合成纤维制造C.淀粉和纤维索都是人体中能量的重要来源D.酶是生物体内重要的催化剂，仅由碳、氢、氧三种元素组成【答案】A【考点】元素的性质与原子结构油脂的性质、组成与结构【解析】．食用植物油属于油脂中的油，主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯；．宣纸的主要成分为纤维素；．纤维素在人体中不能被消化吸收；．大部分酶是蛋白质，含有、、、等元素。
【解答】．食用植物油属于油脂中的油，是由不饱和高级脂肪酸与丙三醇形成的酯，所以植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，故正确；．宣纸的主要成分为纤维素，尼龙绳的成分是合成纤维，故错误；．纤维素在人体中不能被消化吸收，淀粉是人体中能量的重要来源，纤维素不是，故错误；．大部分酶是蛋白质，蛋白质中含有、、、等元素，故错误。
2. 已知有机物是合成青蒿素的原料之一。
下列有关该有机物的说法正确的是（）A.分子式为B.可与酸性溶液反应C.既能发生取代反应，又能发生加成反应D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应【答案】B【考点】有机物的结构和性质【解析】．该物质中含有个原子、个原子、个原子；．该物质中含有醇羟基，连接醇羟基的原子上含有氢原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；．含有、，具有羧酸和醇的性质；．含有羧基和醇羟基，不是乙酸的同系物，具有羧酸的性质。
【解答】．该物质中含有个原子、个原子、个原子，分子式为，故错误；．该物质中含有醇羟基，连接醇羟基的原子上含有氢原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能与酸性高锰酸钾溶液反应，故正确；．含有、，具有羧酸和醇的性质，和能发生取代反应，因为不会碳碳不饱和键或醛基、羰基、苯环，所以不能发生加成反应，故错误；．含有羧基和醇羟基，与乙酸结构不相似，所以不是乙酸的同系物，具有羧酸的性质，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故错误；3. 和均具有漂白性，工业上用气体制取固体的工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A.通入的空气可将发生器中产生的全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成的离子方程式为＝C.步骤的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将气体制成固体，其主要目的是便于贮存和运输【答案】B【考点】制备实验方案的设计【解析】由流程可知，发生器通入空气，可将排出，确保其被充分吸收，在吸收器中发生，然后真空蒸发、冷却结晶，再经过过滤、洗涤和干燥得到，以此解答该题。
吉林省长春市普通高中2018届高三一模考试化学试题(解析版)
吉林省长春市普通高中2018届高三一模考试化学试题【整体分析】考试范围：高考要求难度：一般【知识点分析】第I卷（选择题）1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片【答案】A【解析】A．纳米银粒子的聚集是物理变化，A错误；B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类，B正确；C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒，C正确；D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D 正确，答案选A。
2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2- B．用于考古测定年代的碳原子：146CC．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H一Cl一O点睛：选项D 解答的易错点，书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H－O－Cl，电子式为。
3．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是A．0.1mol HCl分子中含有的H+数目为0.1NAB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC．3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NAD．0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目一定小于0.5NA【答案】C【解析】A．HCl是共价化合物，不存在氢离子，A错误；B．标准状况下HF 不是气态，不能利用气体摩尔体积计算33.6L氟化氢分子中含有氟原子的数目为1.5NA，B错误；C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA，C正确；D．溶液体积未知，0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目不一定小于0.5NA，D错误，答案选C。
3月2018届高三第一次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(全解全析)
理科综合化学第1页（共7页）原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12018年第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学·全解全析78910111213B A C D B CA7．B 【解析】羊绒的主要成分是蛋白质，A 错误；细菌、病毒多为蛋白质，而乙醇有使蛋白质变性的性质，B 正确；CO 2不是有毒气体，C 错误；加碘食盐中的碘为化合态，不能用淀粉直接检验，D 错误。
9．C 【解析】a 元素的原子失去一个电子是一个质子，故a 为H 元素；b 的内层电子应为2个，核外电子总数则为6个，故为C 元素；根据d 是单质且为空气的重要组分，及同素异形体摩尔质量比的分析可知d 为O 元素，因c 、d 原子序数依次增加，故c 只能为N 元素；Al 是地壳中含量最高的金属元素，故e 为Al 元素。
离子半径N 3−>O 2−>Al 3+，A 项错误；H 2CO 3是弱酸，HNO 3是强酸，酸性应c>b ，B 项错误；C 2H 6、N 2H 4、H 2O 2均为18电子分子，C 项正确；熔融状态的AlCl 3无Al 3+，无法电解，D 项错误。
10．D 【解析】正戊烷氢原子被羟基取代生成3种醇，异戊烷被羟基取代生成4种醇，新戊烷被羟基取代生成1种醇，即戊醇共有8种结构，而戊酸有4种结构，故符合条件的酯为8×4=32种，D 项正确。
11．B 【解析】放电时的正极反应式为24FeO -+4H 2O+3e −Fe(OH)3+5OH −，故正极区域电解液碱性增强，A 项正确；Zn(OH)2与H +不可能共存，且用总电极反应式减去正极反应式可得负极正确的反应式：Zn+2OH −−2e −Zn(OH)2，B 项错误；1mol Fe(OH)3被氧化为24FeO -时，转移3mol 电子，C 项正确；由图像中的两个曲线对比可知高铁电池比高能碱性电池电压稳定，放电时间长，D 项正确。
12．C 【解析】选项A ，铁在浓硝酸中钝化，不能生成NO 2和Fe 3+，该项错误。
2018年黑龙江省齐齐哈尔市高考化学三模试卷
2018年黑龙江省齐齐哈尔市高考化学三模试卷一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A.尼龙绳、宣纸均可由合成纤维制造B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯C.酶是生物体内重要的催化剂，仅由碳、氢、氧三种元素组成D.淀粉和纤维索都是人体中能量的重要来源2. 已知有机物是合成青蒿素的原料之一。
下列有关该有机物的说法正确的是（）A.可与酸性KMnO4溶液反应B.分子式为C6H11O4C.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应D.既能发生取代反应，又能发生加成反应3. ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2＝2ClO2−+2H++O2↑B.通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中C.工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输D.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥4. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A.28g乙烯和丙烯(CH2＝CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4N AB.0.1 mol NaHSO4晶体中。
含有H+的数目为0.1N AC.质量均为20g的1H218O与D2O中所含中子数均为10N AD.1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32−和HCO3−离子数目之和为0.1N A 5. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。
下列叙述错误的是（）A.c的单质在着火时不能用水灭火B.原子半径：a<b<d<cC.a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色D.向d的含氧酸钠盐溶液中通入b的最高价氧化物，有白色沉淀析出6. 用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。
东北三省四市教研联合体2018届高三高考模拟试卷(一)理综化学试题(解析版)
A.稀硫酸B.稀盐酸C.硝酸铅溶液D.酒精
（3）母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是_____________________。
A.元素的非金属性:X>W>ZB.X的氢化物中只存在极性共价键
C.最简单气态氢化物的稳定性:Y>ZD.Y的含氧酸钠盐的水溶液可能呈碱性
【答案】D
【解析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。b为单质，其水溶液显酸性且具有漂白性，则b为Cl2，Z为Cl元素；d与氧气反应可得到能漂白纸浆的化合物，为二氧化硫，d为S单质，Y为S元素；根据流程图，a为H2S，则W为H元素；e为HCl；常温0.01mol•L-1f溶液的pH＞2，则f为弱酸，则c为H2O，f为HClO，X为O，由上述分析可知，W为H元素，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl。A.同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，元素的非金属性Z >W，故A错误；B. O的氢化物中双氧水中存在极性共价键和非极性共价键，故B错误；C.同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性Z＞Y，最简单气态氢化物的稳定性Y＜Z，故C错误；D. S的含氧酸钠盐的水溶液可能呈碱性，如亚硫酸钠水解显碱性，故D正确；故选D。
2.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ）
A.每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B.1molNaCl含有的电子数为28NAபைடு நூலகம்
2018丹东一模化学含答案 辽宁省丹东市2018届高三一模考试理综-化学试题
2018高三二模理综化学答案说明：①方程式未配平的，均不给分；②其它答案合理的，可参照评分标准酌情给分。
7C 8 B 9D 10 C 11A 12B 13B26.（15分，除标注外，每空2分）(1) 44.8L （2）将Fe 2+氧化为Fe 3+ （3）a; 4.7≤pH<5.2（4）抑制Cu 2+的水解（5）加热蒸发 （6）CuSO 4·H 2O （ 列式1分，不列式扣1分） 27.（14分，除标注外，每空2分）(1) Mg(OH)2 （1分）(2)向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复操作2-3次;(3) xMgCO 3• yMg(OH)2 （x+y ）MgO+xCO 2↑+y H 2O(4)①fabdcgh, ②无气泡冒出; （1分） 排出装置中的CO 2和水蒸气; ③偏大;(5) 9n:22m28.（14分,每空2分）（1）CO （g ） +H 2O （g ）H 2（g ）+ CO 2（g ）△H ＝-41kJ•mol -1（2）ac ；（3）①0.06 mol·L －1·min －1 0.011 （mol 2·L －2） ② AC （4）①有利于提高甲醇的转化率，从而提高氢气的产率②35、【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）（1）[Ar]3d 104s 24p 4（1分）（2）<（1分）；>（1分）；（3）sp 3（1分）；SO 3（1分）；（4）非极性（2分）；（5）N A （2分）；（6）HN 3分子间存在氢键（2分）；（7）6（2分）；A N a 320（2分）。
36.（15分，除标注外，每空2分）（1）邻甲（基）苯酚（或2-甲基苯酚）（1分）；醚键、羧基；加成反应（1分）（2）取少量A 于试管中，向其中滴加氯化铁溶液，溶液显紫色（或滴加浓溴水产生白色沉淀）（3）（4）（5）12种（6）（3分）。
【全国大联考】(新课标Ⅱ)黑龙江省齐齐哈尔市2018届高三第一次模拟理综化学试题(解析版)
【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般【题型考点分析】第I卷（选择题）1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（）A．危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭B．自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂C．纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D．氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器【答案】D【解析】A、钠、钾与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钾和氢气，氢气为易燃气体，所以钠、钾失火时不能用水灭火，可以用沙子隔绝空气灭火，选项A错误；B、明矾在净化水的过程中用来吸附水中的悬浮物而不是消毒剂，选项B错误；C、碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，碳酸钠的碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，选项C错误；D、氧化铝具有高熔点，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等，选项D正确。
答案选D。
2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4N A个氧原子B．1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2N AC．2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2N A个中子D．25℃时K sp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3N A个Ca2+【答案】D【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol 氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4N A个，选项A正确；B．1molCl2通入水中反应生成盐酸和次氯酸，盐酸守恒可知，Cl2、HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2 N A，故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA，选项B正确；C．标况下2.24L2H2的物质的量为0.1mol，而2H2中含2个中子，故0.1mol2H2中含0.2N A个电子，选项C正确；D．25℃时，K sp(CaSO4)=9×10-6，则CaSO4饱和溶液中Ca2+浓度为3×10-3N A，溶液体积不知不能计算微粒数，选项D错误。
2018年高考化学全国各地一模试题分类汇编-主题1-实验化学-化学工艺流程
2018 年深圳一模】27.(14 分某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为 SiO2、Al 2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。
研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：①“酸浸”后钛主要以 TiOSO4 形式存在，强电解质 TiOSO4在溶液中仅能电离 SO42-和一种阳离子②常温下， Ksp[Al(OH) 3]=1.0 ×10-34，Ksp[Fe(OH) 3]= 4.0 ×10-38，Ksp[Mg( OH)2]= 1.0 × 10-11请回答下列问题：(1)“酸浸”时 TiO2 发生反应的离子方程式为_________ 。
(2)“反应”时加入铁粉的作用为__________ 。
(3)“结晶”需控制在 70℃左右，温度过高会导致的后果为______ 。
(4)“水解”反应的离子方程式为_________ 。
所得 TiO2?xH2O 沉淀进行酸洗的目的为 5 65 为使滤渣 2 沉淀完全 ( 溶液中离子浓度小于 10-3mol/L) 。
需“调 pH”最小为6 实验室用 MgC l 2 溶液制备 MgCl2?6H2O，需进行的操作为、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
(7)FeSO4?7H2O 样品纯度的测定：取 a g 样品溶于水配成 bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中 FeSO4?7H2O的质量分数为___ 用代数式表示 ) 。
+ 2+ 3+ 2+ 2+【答案】 27.(14 分)(1)TiO 2+2H+=TiO2++H2O(2分) ；(2) 将 Fe3+还原为 Fe2+(12+ +TiO 2++(x+1)H 2O=TiO 2·xH 2O+2H +(2 分 ) ； 洗去粘附的 FeSO 4，防止 FeSO 4 水解 (2 分 ) ；(5)4.3(2分 ) ； (6) 在不断通入 HC1的条件下蒸发浓缩 (1 分 )(7) (2 分 )2018 年广东省一模】 28. 常温下，用含钴废料(主要成分为 屑 ) 制备， CoCl 2· 6H 2O 的工艺流程如下。
2018-2019年吉林一模：吉林省吉林市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题-附答案精品
吉林省吉林市2018届高三第一次模拟考试
理综化学试题
7.古往今来，生活处处有化学。
下列说法不正确的是
A.晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中
的反应属于置换反应
B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，
描述了黑火药的制作过程
C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸
D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油
8.阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是
A.室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中H+的数目为1×10-12N A
B.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A
C.1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4N A
D.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3N A
9.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是
选项气体 a b c
A SO2浓硫酸Na2SO3NaOH溶液
B H2稀硫酸锌片浓硫酸
C CO2稀盐酸石灰石碱石灰
D NO2浓硝酸铜粉浓硫酸
10.其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是
A.可逆反应的化学平衡常数Kw
B.0.1mol /LCH3COONa 溶液的pH。
2018年黑龙江省哈尔滨三中高考化学三模试卷
2018年黑龙江省哈尔滨三中高考化学三模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．(★)下列说法错误的是（）A．合成氨属于人工固氮B．工业制硫酸用98%的浓硫酸代替水吸收SO3C．电解饱和食盐水制金属钠D．通过石油裂化可以获得更多的轻质油2．(★)下列实验操作能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D3．(★★)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们族序数之和为16．Y原子最外层与内层电子数之差为3，Z原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，W的阳离子在所有短周期元素的阳离子中半径最大。
下列说法正确的是（）A．X只有两种同素异形体B．原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）C．Y、Z的简单氢化物沸点前者低D．由Y、Z和W组成的化合物水溶液一定呈中性4．(★★)铅酸蓄电池在电动自行车、汽车、通信、轨道交通等领域广泛应用，下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时电解质溶液pH升高B．电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2OC．充电时阴极的质量比阳极减少的多D．电解液浓度越大，电池的比能量越高5．(★★)下列关于分子式为C 4H 8O 2的有机物说法中，正确的是（）A．若能发生酯化反应，该物质一定是丁酸B．属于酯类的同分异构体有4种C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．若能水解，水解产物相对分子质量可能相同6．(★★)常温下，向10mL 0.1mol•L -1氨水中滴加同浓度的盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是（）A．常温下，氨水的电离常数约为1×10-6B．c点时V（HCl）＞10mLC．b点溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）=0.05mol/LD．c、d之间一定满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）7．(★★)下列由实验得出的现象和结论均正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D二、非选择题8．(★★★)天然石灰石中有一部分钙以硅酸盐形式存在，不能被盐酸溶解完全。