人教版高中化学选修3第2章第2节第1课时分子的立体结构
化学式
结构式
含孤电子对 的VSEPR模型
分子的立体结构
价层电子对互斥理论对几种分子或离子 立体构型的推测
分子或 σ键电子 孤电子 价层电 VSEPR模 立体构 离子 对数 对数 子对数 型 型 SO2 CO32SO32-
2 3 3
1
0 1
3
3 4
应用反馈
中心原子含有 化学式 孤对电子对数 中心原子结 合的原子数 空间构型
b:为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1,其他原子为“8-该原子的电子数”）
孤电子对的计算
分子或 中心原 离子 子
a
6 5-1=4 4+2=6
x
2 4 3
b
2 1 2
中心原子 上的孤电 子对数
SO2 NH4+
CO32-
S N
C
1 0 0
价层电子对互斥模型(VSEPR模型) 把分子分 为两类：
A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O
案例练习
3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质 的化学式，并指出它们分子中的键角分别 是多少？ （1）直线形( CO2、BeCl2 ) (180° ) （2）平面三角形 ( BF3、BCl3 ) (120° ) （3）三角锥形 ( NH3、NCl3 ) (107° ) （4）正四面体 ( CH4、SiCl4) (109° ) 4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的 是 （C D）
【选修3《物质结构与性质》】
第 二 章《分子结构与性质》
第二节 构
分子的立体结
洛阳市汝阳县实验高中 （第一课时） 豪 2011年11月2日 赵润
复习回顾
σ键 共价键
成键方式 “头碰头”,呈轴对 称 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对 称 衡量化学键稳定性
π键
键能 键参数
键长
键角 描述分子的立体结构的重要因素
2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）
H形 V2O
直线形 CO2
３、四原子分子立体结构（直线形、平面三 角形、三角锥形、正四面体）
直线形 C2H2
平面三角形 CH2O
平面三角形 COCl2
三角锥形 NH
3
正四面体 P
4
４、五原子分子立体结构
最常见的是正四面体
CH4
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
2
3
4
价层电 子对互 斥模型
价层电子对 =σ键电子对+中心原子上的孤电子对
σ键电子对 = 与中心原子结合的原子数 中心原子上的孤电子对 = ½（a-xb) a:中心原子的价电子数(对于阳离子:a为中心原 子的价电子数减去离子的电荷数;对于阴离子:a 为中心原子的价电子数加上离子的电荷数） x:为与中心原子结合的原子数
测分子立体构型：红外光谱仪→吸收峰→分析
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间 结构却不同，什么原因？
直线形 V形
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的 空间结构也不同，什么原因？
平面三角形
三角锥形
价层电子对互斥模型:
分子的立体构型是价层电子对相互排斥的结果，这些电 子对在中心原子周围按尽可能相互远离的位置排布，以 使彼此间的排斥能最小。 价层电 子对
H2S
NH2— BF3 CHCl3 SiF4
2
2 0 0 0
2
2 3 4 4
V形 V形 平面三角形 四面体形 正四面体形
案例练习
• 1、下列物质中，分子的立体结构与水分子 相似的是 （ B） A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 • 2、下列分子的立体结构，其中属于直线型 分子的是 （ B） A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4
资料 卡片
形形色色的分子：
C60
C60
C20
C40
C70
课本第36页 资料卡片
看图片 找规律
看图片 找规律
看图片 找规律
思考:大家仔细观察后，讨论以上分子立体结构与组成
简单分子的原子个数间有没有什么关系?三、四、五原子 的分子分别是什么构型呢？举例说明。
1、双原子分子（直线型）
O2
HCl
一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键 的分子。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子，它们 的立体构型与其VSEPR模型相同；
结合上述信息 另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成 完成课本P39 共价键的电子对）的分子。如H2O和NH3中心原子上 的思考与交流
的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与 互相排斥，它们的立体构型与其VSEPR模型不相同。 因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图） 课本P38。
C6H6
C8H8
CH3OH
分子世界如此形形色色，异彩纷呈， 美不胜收，常使人流连忘返。 那么分子结构又是怎么测定的呢
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
（指导阅读P39）
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得 出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测 定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。 所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时 的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某 些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现 吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个 化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出 分子的立体结构。
人教版-高中化学选修三分子的立体结构PPT演示1
例：
BF3分子形成
2p 2s
2p 2s
B的基态
F
B
F
F
人教版-高中化学选修三分子的立体结 构PPT 演示（ 优秀课 件）1
激发态
Cl
B Cl
正三角形 sp2 杂化态
1200
Cl
碳的sp2杂化轨道 人教版-高中化学选修三分子的立体结构PPT演示（优秀课件）1
解析： (1) PCI3：
..
.. C. I.
.. P
.. C. I.
.. ..
.. ..
C. I.
.. CI
..
SP3 三角锥形
(2)BCl3 ：
.... C. .l源自B.. C. I.
..
SP2
平面三角形
(3)CS2 ：
.. S. .
=C
=S.. ..
(4) C12O：
..
.. C. .l
.. O. .
【选修3《物质结构与性质》】
第 二 章《分子结构与性质》
第二节
分子的立体结构
课时2
值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合物分子 的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲 烷中四个 C---H的键长、键能相同及H—C —H的键角为109
28′。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C —
人教版-高中化学选修三分子的立体结 构PPT 演示（ 优秀课 件）1
人教版-高中化学选修三分子的立体结 构PPT 演示（ 优秀课 件）1
例题三：对SO2与CO2说法正确的是( D ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
人教版高中化学选修3--2.2分子的立体结构-课件品质课件PPT
用中心原子的价电子对数预测分子的立体结构：
价电子对n VSEPR模型
例
n=2
直线形
CO2、 CS2
n=3
平面三角形 CH2O、BF3
n=4
正四面体形
CH4、 CCl4
n=5
三角双锥形
PCl5
n=6
正八面体形
SCl6
思考并填写下列表格：
中心原
代表物 子价电
子对数
中心原子 孤对电子 对数
VSEPR模型
型，下列说法正确的（C ）
• A.若n=2，则分子的立体构型为V形 • B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 • C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 • D.以上说法都不正确
课堂练习
• 4.美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901—1994）教授具有独特的化学想象力： 只要给他物质的分子式，他就能通过“毛
CO2 2 0
直线形
CH2O 3 0
平面三角形
C2H4 3
0
平面三角形
SO42- 4
0
四面体形
H2O 4 2
四面体形
NH3 4 1
平面三角形
中心原子价 中心原子孤 电子对数 对电子对数
2
0
4
0
2
0
4
1
3
1
3
0
中心原子上存在孤对电子的分子： • 先由价层电子对数得互斥模型， • 然后略去孤对电子占有的空间， • 分子的立体结构。
• 分子中的价层电子对（孤对电子和σ键电子）
由于斥力作用而趋向尽可能彼此远离以减小斥力， 分子尽可能采取对称的空间构型，电子对之间的夹 角越大，排斥力越小。
人教版高中化学选修三课件：第二章 第二节 第一课时 价层电子对互斥理论(26张PPT)
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
实例
2
0
2
3
0
3
2
1
直线形
直线形
HgCl2、 BeCl2、
CO2
三角形
平面三角形 V形
BF3、 BCl3 SnBr2、 PbCl2
σ键电 孤电子 价层电 电子对的 VSEP 分子或离子 实例
子对数 对数 子对数 排列方式 R模型 的立体构型
4
0
3
1
4
四面 体形
正四面体形 三角锥形
CH4、 CCl4 NH3、 NF3
VSEPR模型 的立体构型 体构型名称
NH3
_三__角__锥__形
HCN
_直__线__形
H3O＋
_三__角__锥__形
SO2
_V_形
[特别提醒] VSEPR模型与分子的立体构型不一定一致，分子的 立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子 对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于 中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对 时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两 者的构型不一致。
2
2
V形
H2O
1．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 ( )
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形
D．平面三角形
解析：SO3中S原子的价层电子对数为3，其全部用于形
高中化学 选修3 第二章 分子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学生使用
选修3 第一章原子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学习目标：1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.理解价层电子对互斥理论的含义。
3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
教学难点：1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学重点：1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学过程：知识回顾:1．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。
A．NH3B．H2O C．HCl D．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______；(3)最外层有未参与成键的电子对的是______；(4)既有σ键，又有π键的是______；(5)既有极性键又有非极性键的是__________；(6)分子构型为正四面体的是____________。
【解析】A．NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；B．H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；C．HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；D．CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键，其分子构型为正四面体形；E．C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C—H为极性键，C—C为非极性键；F．N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。
答案(1)DE (2)C (3)ABCF (4)F (5)E (6)D2．常见分子的立体构型通常有两种表示方法，一是比例模型，二是球棍模型。
请你用短线将下列几种分子的比例模型、球棍模型连接起来。
【解析】 本题主要考查常见分子的立体构型。
H 2O 分子为三原子分子呈V 形，应选E—c ；NH 3分子为四原子分子呈三角锥形，应选B—d ； CCl 4分子为五原子分子呈正四面体形，应选C—a ； CO 2分子为三原子分子呈直线形，应选A—b 。
人教版高中化学选修三《分子的立体结构》经典课件
2．用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例
电子 对数
目
电子对 的立体
构型
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
HgCl2 、
2 直线形 2
0
直线形 BeCl2 、
②NH4＋结构中具有4对成键电子，且都是完 全等同的N—H键，应向正四面体的四个顶点方向 伸展才能使相互间的斥力最小。VSEPR模型与 CH4类似，是正四面体形结构，VSEPR模型为：
③H3O＋中含有孤电子对，结构与NH3相似，是三 角锥形结构，VSEPR模型为：
④BF3分子中硼原子的价电子为3，完全成键，没 有孤电子对，应为平面三角形分子。VSEPR模型为：
3
0
3 三角形
2
1
CO2 平面三 BF3、
角形 BCl3 SnBr2
V形 、
PbCl2
电子 对数 目
4
电子对 的立体
构型
四面 体形
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
4
0
3
1
正四面 体形
CH4 、CCl4NH3三角锥形 、
NF3
2
2
V形 H2O
电子 对数 目
电子对 的立体
(2)表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤 电子对的原子，叫做 配位体 ；B是接受孤电子对 的原子，提供空轨道 ，叫做 中心原子。
(3)实验
实验 操作
人教版化学选修三第二节分子的立体构型教学课件1
(4)分子构型与杂化类型的关系
①sp杂化
sp 型杂化轨道是由一个 s 轨道和一个 p 轨 道组合而成的，每个 sp 杂化轨道含有12s 和12p 的成分，杂化轨道间的夹角为 180°，呈 直线形 。 如：BeCl2 分子。
②sp2 杂化 sp2 杂化轨道是由一个 s 轨道和两 个p轨 道组合而成的，每个 sp2 杂化轨道都
(2)中心原子上有孤电子对的分子的立体构型 对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电 子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子 周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。 见下表。
化学式
路易斯 结构式
含孤电子对的 VSEPR模型
分子或离 子的立体
构型
分子或离 子的立体 构型名称
成键 孤对 分 电子 电子 子 对数 对数 类
型
实例 电子对的排布 分子构型
模型
4
4
正四 面
3
体
人教版化学选修三第二节分子的立体 构型1
2
0 AB4 1 AB3 2 AB2
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
人教版化学选修三第二节分子的立体 构型1
价电子 VSEPR 成键电 对数目 模型 子对数
2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿D ＿ A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+ 3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大 的顺序为＿③＿②＿① ④
4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿ ＿C＿＿
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案
选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案教学目标：1.了解分子的立体结构及其对物质性质的影响。
2.学会运用VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.能够运用杂化轨道理论解释分子的立体结构。
教学重点：1.分子的立体结构及其对物质性质的影响。
2.VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.杂化轨道理论解释分子的立体结构。
教学难点：1.VSEPR模型的理解和应用。
2.杂化轨道理论的理解和应用。
教学准备：1.PPT课件2.教学模型3.分子模型教学过程：一、导入1.通过展示一些具有不同立体结构的分子模型，引发学生对分子立体结构的兴趣。
2.提问：你们知道分子的立体结构对物质性质有什么影响吗？二、新课讲解1.讲解分子的立体结构及其对物质性质的影响a.分子的立体结构是指分子中原子的空间排列方式。
b.分子的立体结构对物质的性质，如熔点、沸点、溶解性等有着重要影响。
2.讲解VSEPR模型预测分子的立体结构a.介绍VSEPR模型的原理和步骤。
b.通过实例演示如何运用VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.讲解杂化轨道理论解释分子的立体结构a.介绍杂化轨道理论的基本概念。
b.通过实例演示如何运用杂化轨道理论解释分子的立体结构。
三、案例分析1.分析案例一：水分子H2O的立体结构a.运用VSEPR模型预测H2O的立体结构。
b.运用杂化轨道理论解释H2O的立体结构。
2.分析案例二：氨分子NH3的立体结构a.运用VSEPR模型预测NH3的立体结构。
b.运用杂化轨道理论解释NH3的立体结构。
四、互动环节1.学生分组，每组选择一个分子，运用VSEPR模型和杂化轨道理论预测和解释其立体结构。
2.各组汇报成果，其他组进行评价和讨论。
六、作业教学反思：本节课通过讲解和案例分析，让学生了解了分子的立体结构及其对物质性质的影响，学会了运用VSEPR模型和杂化轨道理论预测和解释分子的立体结构。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与，培养学生的动手能力和思维能力。
新人教版高二化学选修3：2.2分子的立体结构(第1课时)教案
第二节分子的立体结构第一课时教学目标：1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本P37-40内容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？[讨论交流]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
[模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，分析结构不同的原因。
[引导交流]引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）[讲解分析] 价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）课本P40。
[应用反馈]应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。
进一步认识多原子分子的立体结构。
[练习]：1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？①直线形②平面三角形③三角锥形④正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第1课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论课件 新人教
(3)价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律： 孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电 子对 (4)中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系
价层电子对数 2
3
4
5
6
立体构型 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥 八面体
用价层电子对互斥理论判断微粒立体构型的步骤 (1)确定中心原子A价电子层电子对数 ①σ键电子对的确定方法 可由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对数。 如H2O中的中心原子为O，O有2对σ键电子对。NH3中，N有3对σ键电子 对。
1．(2019·江苏南京高二期末)下列物质中，分子的立体结构与水分
子相似的是
()
A．CO2 C．PCl3 【答案】B
B．H2S D．SiCl4
【解析】CO2是直线形，H2S是V形，PCl3是三角锥形，SiCl4是正四 面体形。H2O是V形，答案选B。
2．(2019·河北邯郸高二检测)下列对应关系不正确的是 ( )
2．立体构型相同的分子，其键角完全相同吗？ 【答案】不一定。如P4和CH4均为正四面体形，但P4的键角是60°， CH4的键角为109°28′。
3．根据价层电子对互斥理论，判断 NH＋4 的 VSEPR 模型和 NH＋ 4 的立 体构型。
【答案】NH＋4 中心氮原子上的孤电子对数为12(a－xb)，其中 a＝5－1 ＝4，x＝4，b＝1，所以12(a－xb)＝0，即 NH＋4 的孤电子对数为 0；其中 σ 键数为 4，所以 NH＋4 的 VSEPR 模型与立体构型均为正四面体形。
三层解读 ·综合提升
课堂巩固 ·夯实双基
课时作业
4．价层电子对互斥理论模型与分子的立体构型一致吗？它们是什 么关系？
人教版高中化学选修三 2.2 分子的立体结构第1课时(课件2)
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电 子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也要 占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H20 和NH3的中心原子工分别有2对和l对孤对电子，跟中心原 子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体， 因而H：O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。
肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分 子的形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的宏观 性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科 学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器 ，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动 着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处 于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时， 分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红 外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模 拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振 动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立
练习
一．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧 作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外 线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结 构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以 一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构 成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电 子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一 个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原 子均等地享有这4个电子。请回答：
再见
第二节 分子的立体结构
第一课时
一、形形色色的分子
三原子分子立体结构：有直线形C02 、 CS2等，V形如H2O、S02等。
四原子分子立体结构：平面三角形：如 甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分 子等。
五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4 等。