全国化学竞赛初赛模拟试卷
全国化学竞赛初赛模拟试卷01
全国化学竞赛初赛模拟试卷（01）第一题（7分）金属镁是银白色、有金属光泽的活泼金属，但镁带表面呈现灰黑色。
用砂纸磨下镁带表面固体粉末，在空气中强热，有水气生成；另取粉末，加入稀酸，产生气体导入澄清石灰水中，产生混浊。
如果将灰黑色灰黑色的镁条在纯氧中点燃，燃烧产物中有黑色物质生成。
1．预测：镁条表面的灰黑色物质的组成是 ；黑色燃烧产物是 。
（填名称）2．设计实验确定灰黑色物质的具体组成；3第二题（8分）有机物A （右图）主要用于制备菊酯类杀虫剂，新制备方法是以有机物B 为原料，用间接电氧化法合成，具体方法如下：A ：O COOHB ：O CH 3在电解槽的阴极区注入10% H 2SO 4溶液，阳极区注入Cr 2(SO 4)3－H 2SO 4混合液，电解；结束后将电解液转入反应器中，并加入有机物B 。
……1．系统命名法命名有机物A 和B ；2．写出电极反应方程式；3．写出电解液氧化B 的反应方程式和现象；4第三题（11分）单质A 和B 能反应生成C ，C 是无色不燃性气体；A 的氧化物和B 的氢化物也能反应生成C 和H 2O （①）；C 在NaOH 溶液中反应生成D 和E ；A 的氧化物与NaOH 反应生成D ，而B 的氢化物与NaOH 反应不生成E ；E 在氨水中发生氨解生成A 的氧化物沉淀（②），所得溶液中加入NaAlO 2可生成晶体F （③），E 和F 的阴离子具有相同的空间构型。
1．写出A ～F 各物质的化学式；2．写出E 、F 的阴离子的空间构型；3．写出反应①、②、③的化学方程式；4第四题（10分）12子的杂化类型不同；智浪教育—普惠英才文库32示CN－；●表示Pd2＋）。
指出结构基元的内容，并画出二维正当素格子（把此层状结构4个宽的吸收带，而在稀的CCl4溶液中，顺式异构体的这个谱带保持不变，而反第五题（10分）有A、B两种常见固体粉末，均能溶于盐酸，其中A释放出气体而B没有；取35.03g A和B混合均匀装入反应器，压实后密闭强热，恰好完全反应，生成C和D的混合物；将该混合物溶于足量盐酸，溶液颜色逐渐发生变化，至反应完全后消耗0.6mol HCl，还有12.71g不溶物D；如果将混合产物溶于足量稀硝酸中，则消耗1.4mol HNO3，并生成4.48L（标况）气体。
2023年全国化学竞赛初赛模拟试卷含答案
2023年全国化学竞赛预赛模拟试卷5（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）一核反映为4个相同的原子A聚合成为一个原子B、两个正电子和两个反中微子，其中B 为元素C最常见的同位素，C不是在地球上发现的天然元素。
写出核反映方程式。
第二题（8分）在低温下，对某化合物A进行准确的元素分析，发现其元素质量分数分别为：C 42.1%，Si 24.6%，N 24.6%。
进一步研究发现，A中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构，分子中有两种化学环境的碳原子。
已知A的摩尔质量为114g/mol。
1．试拟定A的分子式，写出其结构简式。
2．A在光照下，能发生分解反映生成B和气体C。
B中Si 55.8%（质量分数，下同），Si 32.6%。
已知B中不具有氮元素，分子中存在三种化学环境的碳原子，且分子中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构。
C是一种稳定的单质。
试拟定B的结构简式。
3．2B→D。
试拟定D最为稳定的结构简式。
第三题（10分）SO2是现今空气污染的重要物质，如何消除SO2对空气的污染是化学家有待解决的问题。
182023，化学家GayLussac作了一个有趣的实验：将SO2与MnO2作用，生成了A和B两种盐。
进一步研究发现：A和B两种盐只有三种离子，其中A的阴离子为正四周体结构，B的阴离子是通过顶角相连的二个三角锥，A和B的阴离子的中心原子相同。
若将A和B物质分别溶解在稀酸中，久置后都变成同一种酸。
1．试拟定A和B的分子式。
2．上述反映可以看作发生了两个反映。
第一个反映是MnO2与SO2生成了A；第二个反映是MnO2被SO2还原成C，同时生成D。
C再与SO2反映，生成盐E。
盐E不稳定，分解成盐F和B。
盐E被D氧化成A。
已知C、E结构分别与Fe2O3和Fe2(SO3)3[注：该盐要在非水溶剂中制备]类质同晶。
写出C、E、F的分子式。
3．写出生成C、E和F的化学反映方程式。
第四题（10分）将硫磺在氟气中燃烧，可得到非极性分子A 。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
（精品）全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号满分 1 6 2 12 3 9 4 6 5 7 6 8 7 8 9 6 10 11 12 9 5 12 10 10 H He相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.0116.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds [223] [226] La La系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 138.9 140.1 140.9 144.2144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补） 1．填分子式：（1）①C2H6 ②C8H18 ③________ ④C80H162 （2）①________ ②MgO ③SO3 ④CuSO4（3）①Fe2O3 ② ③Na2O2 ④FeSO4・7H2O ⑤CuSO4・5H2O ⑥ 2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
全国化学竞赛初赛模拟试卷4.doc
全国化学竞赛初赛模拟试卷（四）（时间：3小时满分：100分）一、（6分）高炉炼铁的基本反应之一如下：FeO （s） +CO （g） ^=^Fe （s） +CO2（g） AH＞01.则该反应中平衡常数K=2.已知1100°C时，K=0.263,温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ____ ,平衡常数K值 ______ （填"增大”、“减小”或“不变”）。
3.1100°C时，测得高炉中[C02] = 0.025mol-L^, [CO] = 0.1mol • L1,在这种情况下，该反应是否处于平衡状态—（填“是”、“否”），此时，化学反应速率是v正—v逆（填，，＞”、，，= ”、，，＜，，=，其原因是。
二、（6分）科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。
因为燃料电池有很多的优点。
它的能量转化率比火力发电高一倍多，环境污染少，节能。
按燃料电池化学成分的不同，有氢、一氧化碳、联氨、醇和炷等类型；按电解液的性质不同，可分为碱性、酸性、熔盐和固体电解质、高聚物电解质、离子交换膜等类型。
以渗透于多孔基质惰性导电物材料为电极，用35%〜50%KOH为电解液，天然气和空气为原料，构成的电池为碱性燃料电池。
请写出：阳极反应：；阴极反应：；电池总反应式：O用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，例如Li2CO3 52%, Na2CO3 48%, 采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO?的空气为阴极燃气，在650°C电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。
请写出有关的反应式。
阳极反应：；阴极反应：；电池总反应式：O二、（11分）不久前，美国威斯康星洲Emory 大学的研究者们,C发现了一种可以在温和条件下将硫醍（普通醍的氧原子被硫代替） ONO, H2? 选择性地氧化为硫氧化物的水溶性催化剂。
全国化学竞赛模拟考试-33届答案解析
第31届中国化学奥林匹克（初赛）模拟试题参考答案及评分标准第1题（10分）1-1锰最简单的羰基配合物在液氨中与金属钾作用可得到唯一产物，该产物为一种羰合金属阴离子化合物。
1-1-1写出反应方程式。
Mn2(CO)10 + 2K = 2 K[Mn(CO)5] 1分1-1-2说明两羰合物均符合EAN规则。
十羰基合二锰：Mn（0）提供7个电子，CO提供2个电子，形成一个Mn - Mn键，总电子数7×2+2×10+2=36=18×2，符合。
1分K[Mn(CO)5]：Mn（-1）提供8个电子，8+10=18，符合。
1分1-2金属铍易溶于氟氢化铵水溶液中，所得溶液的溶质受热分解可用于制备无水氟化铍。
写出这两个反应的方程式。
Be + 2 NH4HF2 = (NH4)2BeF4 + H2(NH4)2BeF4 = 2 NH4F + BeF2 2分1-3用化学式可表示为NaPb2.25的合金在乙二胺中与穴状配体（可记作crypt）作用可产生一种含全金属裸簇阴离子的暗红色晶体，且若反应完全进行，则没有Na元素或Pb元素的剩余。
1-3-1写出反应方程式。
4 NaPb2.25 + 4 crypt = [Na(crypt)]4[Pb9] 2分1-3-2若阴离子中只有一个四重旋转轴，不存在镜面与对称中心，试指出阴离子的结构。
加冠四方反棱柱，其中冠加在四边形面上。
1分。
第2题（19分）2-1 十硫化四磷与氟化钾作用可得到盐A与另一种与A互为等电子体的盐，盐A用溴氧化可以得到共价化合物B。
2-1-1写出两个反应的方程式。
P4S10 + 6 KF = 2 K2PS3F + 2 KPS2F22KPS2F2 + Br2 = 2KBr + P2S4F4 各1分2-1-2画出A与B的结构。
A：B： A 1分 B 2分2-2 二（二异丙胺基）氯化磷与三氯化铝在液态二氧化硫中作用可得到离子化合物C，试画出C的稳定的共振结构式。
全国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(4)
全国化学竞赛初赛模拟试卷（04）（时间：3小时满分：100分）第一题（12分）1．日本物理学家Katsuya Shimizu发现锂元素在极高的压力下，自身的电阻会消失，成为超导体。
因此，锂目前除了是最轻的金属之外，还是超导转变温度最高的元素。
请指出这个实验的困难之处。
2．正烷烃是指没有支链的烷烃。
请仔细研究正烷烃的二氯取代物的同分异构体的个数。
（1）请写出正烷烃的碳原子个数n与二氯代物同分异构体个数y之间的关系。
（2）请写出正三十八烷、四十七烷二氯代物的同分异构体的个数。
3．观察下面两个有机分子回答问题：OO OOOOOO OOOO（1）以习惯命名法命名这两个有机物。
（2）分析指出两者中何者熔点较高。
第二题（6分）某学生在实验中得到一白色粉末，经分析符合NH4SbCl5。
X射线衍射分析表明，该晶体中阴离子全部为一个Sb与6个Cl组成的原子团，磁性表明，该粉末为反磁性。
1．试画出NH4SbCl5的结构式。
2．有一种经验分子式为(NH4)2SbCl6的物质。
X射线衍射分析表明，该晶体中阴离子也全部为一个Sb与6个Cl组成的原子团，磁性表明，该粉末为反磁性。
请你推测该生得到的白色粉末可能是什么？第三题（15分）氯氧化合物是重要的化合物。
试回答下列问题：1．1797年Hoyle在用浓H2SO4和氯酸钾反应时得到一种具有爆炸性的黄色气体。
几十年后证实该气体为ClO2。
写出反应方程式。
2．1851年Davy使2体积上述黄色气体完全分解，产物为3体积气体，其中氧和氯体积比为2∶1。
为什么Davy未能由此导出黄色气体的分子式为ClO2呢？3．1882年，Pebal 测得黄色气体的密度后，确定其组成为ClO 2。
他是如何确定的？他得出结论的前提条件是什么？4．ClO 2和O 3反应可得到ClO 3，后者在强碱中将发生歧化反应。
写出反应方程式。
由此，可将ClO 3写成什么形式？5．近代研究表明：ClO 2分子中Cl —O 键长为147pm ，比计算单键键长短22pm 。
全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套14
高中化学竞赛初赛模拟试卷（14）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）1．为洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污垢，下列洗涤液最合适的是A．铬酸洗液B．草酸和盐酸溶液C．粗盐酸D稀硝酸2．核磁共振谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
在有机物分子中，不同种类的氢原子在质子核磁共振中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中可能给出六个信号峰的是A CH3CH＝CH2B CH3CH2COOHC CH3CH＝CHClD CH3COOCH33．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，H6离子化后可得到少量分子碎裂成更小的离子。
如CC2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。
设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如右图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是A 甲醇B 甲烷C 丙烷D 乙烯4．2001年12月21日出版的美国《科学》杂志评出了2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的IBM公司科学家制造出了第一批纳米碳管晶体等，发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”。
已知纳米材料是指微粒直径在1～100nm的材料。
下列有关纳米碳管的说法正确的是A 纳米碳管是一种新型的高分子化合物B 纳米碳管的化学性质稳定C 纳米碳管导电属于化学变化D 纳米碳管的结构和性质与金刚石相同5．设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。
该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
2023年化学竞赛初赛模拟试卷
2023年全国化学竞赛初赛模拟试卷（八）第一题（4分）OF2旳键角（103.2°）不不不大于H2O旳键角（104.5°），但Cl2O旳键角（110.8°）不不大于H2O旳键角，请予以解释。
第二题（4分）近年来，由于共生工程旳应用，运用发电厂产生旳SO2，可以制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。
1．写出电极反应：负极反应为；正极反应为。
2．这种措施处剪发电厂废气中SO2旳长处是第三题（4分）化合物A旳分子式为C6H10O，A可使高锰酸钾溶液褪色。
A经催化加氢得B，B与溴化钠和浓硫酸旳混合物加热生成C。
B经氧化得D，D旳分子式也为C6H10O。
B在加热下与浓硫酸作用旳产物经还原得环己烷。
写出A、B．D也许旳构造简式。
（如有多种也许，尽列之，只考虑位置异构。
）第四题（15分）自从19世纪开创化学领域以来，化学研究重要旳目旳之一是发现和研制特殊功能旳新材料。
有机硅则是近年来兴起旳一类有机材料。
1．甲硅烷旳还原性比甲烷要强，请从中学书本中甲烷对应性质出发，在两个方面比较两者差异，并写出化学反应方程式。
2．（1）(CH3)2SiCl2与NH3反应可以制备氮化硅，其反应方程式为（2）(CH3)2SiCl2热分解反应可以制备一种原子晶体，其硬度介于金刚石和单质硅之间，请写出该化学反应方程式（3）(CH3)2SiCl2→（加水）→A→（氢氧化钾溶液／加热）→B B1为四环聚硅氧烷，B2为聚二甲基硅氧烷画出B1旳构造式，并写出(CH3)2SiCl2→A 旳化学反应方程式3．制防水剂过程中，将一块布放入(CH3)2SiCl2蒸汽中，此蒸汽与布表面旳氢氧根或少许旳水起反应生成防水薄膜[(CH3)2SiO]n，发生旳反应为：n(CH3)2SiCl2＋2nOＨ－→2nCl－＋nＨ2O＋[(CH3)2SiO]n这里n取很大旳整数。
防水膜在布面上一层层盖在一起，每层厚6.0Ǻ［(CH3)2SiO 基旳厚度］。
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全国化学竞赛初赛模拟试卷第一题（4分）1．丁达尔效应的实质及产生条件各是什么？2．胶体系统能在一定程度上稳定存在的2个最主要原因是什么？第二题（5分）1．同一温度和压力条件下液态氖与液态氟化氢样品哪个熵更高些？为什么？2．氯化钠溶于水的反应NaCl(s)＋n H2O(l)＝Na＋(aq)＋Cl－(aq)。
25℃的标准焓变为3.81kJ/mol，这暗示该过程可能不自发。
我们知道NaCl事实上易溶于水，否则海水中就不会有那么高的盐分了。
那么反应的驱动力是什么？具体说明。
第三题（7分）人造血液是一种乳白色的完全人工合成的血液代用品。
它可以代替人血中的血红蛋白从肺脏向人体其他部分输送氧气。
目前对人造血液成分的研究主要集中在全氟代有机物上，A是其中有代表性的一种，输氧能力是血红蛋白的20倍，二氧化碳的溶解度也比血液高。
A由3种原子组成，质量分数为2.69%、20.75%、76.57%，其结构中F有3种不同的空间环境。
1．为什么人体血液是红色的，是否所以生物的血液都是红色的，为什么？2．写出A的结构简式；3．与健康人献血相比，人造血液具有3大优点，除输氧（CO2）量大外，还有2个优点是什么？4．人造血的发明，是人类输血史上的一项重大成果，但目前的人造血只是被用来急救，还不能完全替代人血。
其最主要原因是什么？第四题（5分）已知MgS、MnS、CaS、CaO、MgO中阴、阳离子都作立方密堆积，晶胞参数分别为520pm、520pm、567pm、480pm、420pm。
尽可能多的出求这些体系中的离子半径。
第五题（6分）木犀草素属于黄酮类化合物，结构简式如右图，具有止咳、怯痰和消炎等多种生理作用，金属配合物可增强原配体的生物活性。
等物质的量的醋酸盐MAc2与木犀草素在非水溶剂中完全反应得到一种配合物X，已知M(Ⅱ)的配位数为4。
1．X中木犀草素是几齿配体，说明理由；2．X是配合物分子还是存在配合物阳离子、阴离子？说明理由；3．画出配合物X的可能结构简式。
第六题（4分）称取适量的MnCl2·4H2O和KMnO4置于研钵中，研磨40min，在80℃水浴中恒温数小时，产物用去离子水、无水乙醇各洗涤3次，105℃下干燥数小时，即得黑色纳米MnO2。
1．写出合成反应方程式；2．该合成方法与其它合成方式的最显著不同是什么？3．MnO2的主要用途是什么？第七题（6分）化合物X是一种食品添加剂，在面粉中添加X是面粉增白的一种简单、方便、快捷的方法。
但近几年来，由于某些面粉生产厂家不能正确地使用面粉增白剂，盲目地依靠加大添加量的方法来提高面粉白度，给国内的面粉市场造成了混乱，也给广大人民群众的身体健康带来了危害。
已知X的实验式为C7H5O2，具有强氧化性，其结构有一定的对称性。
1．写出X的结构简式；2．写出以烃为原料，通过3步反应制备X的方程式（已知每步反应中都得到相同的副产物）；3．你认为面粉添加X后对营养成分有什么影响，为什么？第八题（5分）有一个实验是这样的，取一块体积略大一些的金属钠，用滤纸拭干表面煤油，放在表面皿上，用滴管吸取CuSO4溶液，小心滴1至2滴在金属钠上，观察到金属钠表面有红色固体物出现。
对此某学生的解释是这样的：实验中发生了如下反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2；2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2＋Na2SO4。
由于溶液量少，反应热的积聚，使Cu(OH)2分解，所得的CuO被H2还原：Cu(OH)2＝CuO＋H2O；CuO＋H2＝H2O＋Cu。
1．请指出上述解释的最大不足之处，说明理由；2．请你提出一种与上述解释不同的解释，写出反应方程式，并辅以文字说明。
第九题（5分）C8H18经高温均裂为自由基，通过一系列复杂的自由基反应最后完全转化成C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH45种气体的混合物。
通过计算确定该混合物平均相对分子质量的范围。
第十题（8分）以纯铁为电极材料，将无水乙醇、环戊二烯和溴化钠按一定的比例注入特制的电解槽内，在N2保护下，通电进行电合成，可得到一种式量为186的橘红色产品。
1．写出电化学合成中的4个主要反应（含电极反应）2．从产物中分离出橘红色产品的实验方法是什么（只要求操作名称）3．NaBr在合成中的作用是什么，其用量大小对产率有什么影响？4．随着反应的进行，在阴极表面附近逐渐产生粘油状物质，电流密度逐渐降低，导致反应难以进行。
请提出1个解决该问题的最简洁方案。
第十一题（9分）H2O2俗名双氧水，是一种具有强氧化性、腐蚀性的无色重液体，被广泛应用于医药、国防、工业、农业、化工等领域中。
H 2O 2不稳定，易分解挥发，其试样中常加入一定量的丙乙酰胺、尿素、乙酰苯胺等有机物作为稳定剂。
H 2O 2常见的分析方法有KMnO 4法、碘量法等。
其中KMnO 4法虽测定手续简单，且不需要另加指示剂，但其准确度不高，测定误差较大。
某科研工作者采用硫酸铈法测定H 2O 2的含量：该法是在稀H 2SO 4等强酸性条件下，以Fe 2＋－1,10菲罗啉（Fe(phen)32＋）为混合指示剂，用Ce(SO 4)2标准溶液滴定H 2O 2。
1．写出①KMnO 4法、②碘量法、③硫酸铈法的反应方程式；2．某科研工作者对大量KMnO 4法的分析结果进行分析，发现94%测定结果超过实际含量。
请解释原因。
3．为什么硫酸铈法需要在强酸性条件下进行滴定；4．指出硫酸铈法中指示剂的工作原理；5．用1mL 吸量管准确吸取H 2O 2试样溶液1.00mL ，置于250mL 容量瓶中，用去离子水定容，摇匀。
用移液管移取上述稀释过的H 2O 2溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入10mL 1∶5的H 2SO 4溶液，20mL H 2O ，2～3D Fe 2＋－1，10菲罗啉混合指示剂，摇匀后，用0.08mol/L Ce(SO 4)2标准溶液滴至终点，消耗22.08mL 。
计算该H 2O 2试样的质量浓度ρH2O2（g ·L －1）。
第十二题（9分）有机物A 能与KOH 以物质的量1︰3反应成盐；核磁共振显示A 分子中有2类氢原子，其个数比是1︰2；A 与V 2O 5、KOH 、H 2O 2发生非氧化还原反应，得到配合物B ，元素分析为：V 13.95%、C 19.73、H 1.66%、O 39.42%，B 在极性溶剂中能导电，B 中的V 原子周围有7个配位原子提供孤对电子与V 原子形成配位键。
1．写出B 的化学式2．写出A 的结构简式；3．画出B 可能结构简式；4．预期B 最特征的化学性质；5．写出A →B 的反应方程式。
第十三题（7分）N －甲基－4－氨基苯甲基磺酰胺（F ）是一种重要的医药中间体，主要用于合成药物舒马普坦（Sumatriptan ）。
合成路线如下：A −−−−−→−HCl CuCl NaHSO //3B −−→−2SOClC （C 7H 6NSO 4Cl ）−−−→−3/CHClDE −−−→−⋅O H H N 242 F1．写出A ～F 各物质的结构简式；2．写出A 的名称；第十四题（10分）化合物X 由短周期4种元素组成，是一种具有极强吸水性的液体，熔点18.5℃，沸点189℃，与空气接触易发生氧化反应。
取X 3.9g ，在足量O 2中燃烧，所得2种气体产物用Ba(OH)2吸收，可得沉淀30.6g ；另取X 3.9g ，在足量O 2中燃烧，所得气体产物用1.00mol/L KI 3溶液60.0mL吸收，所得溶液可被0.80mol/L的Na2S2O3溶液25.0mL滴定。
1．通过计算确定X的化学式2．写出X的名称；3．分别写出X在空气中氧化和燃烧的反应方程式；4．用X精制催化裂化柴油，是提高柴油氧化安定性的一项新技术。
精制后柴油中携带X 的多少，是生产过程控制产品质量的关键。
（1）X在生产中的主要用途是什么？（2）为分析柴油中混有X的含量，先需用某物质从众将X萃取出来，该萃取剂是什么，说明理由。
第十五题（10分）称取CoCl2·6H2O晶体312mg（1.3mmol）溶于少量水中，加入稍过量的NaOH（1mol/L）溶液，将产生的蓝紫色沉淀过滤并洗涤多次后与适量配体“1－羟基－2－萘甲酸”的乙醇溶液50mL混合，恒沸条件下加热搅拌5h，冷却后过滤，得到配合物X。
X是配合物分子，无极性，分子内有4条较强的氢键，中心Co（Ⅱ）原子处于六配位略有畸变的八面体配位环境中，并检测到其6条Co－O键中有3种键长。
TG－DTG热重分析结果表明：从50℃开始到293℃，化合物出现第一个失重峰，总失重率为14.3%；从293℃开始到650℃，化合物出现第二个失重峰，总失重率为74.1%（相对于原质量）。
1．写出X的化学式；2．热重分析最后得到的固体是什么？3．Co（Ⅱ）与6个O配位，检测到3种键长而不是2种的原因是什么？4．画出X的结构式（标出氢键，注意立体结构）。
5．X结构单元分子以规则的互相交错的层状堆积构成了二维超分子化合物，相邻配合物分子间的萘环平面相互平行。
指出X间存在的种作用力。
参考答案第一题（4分）1．丁达尔效应的实质是分散粒子对光的散射作用。
（1分）只有当入射光波长大于分散粒子尺寸时才会产生丁达尔效应。
（1分）2．①溶胶的动力稳定性。
胶粒因布朗运动而克服重力的作用，从而保持溶胶的稳定。
②胶粒带电的稳定作用。
静电斥力的存在使得胶粒难以相互靠近，增加了溶胶的稳定性。
（各1分，答出要点）第二题（5分）1．液态氖（1分）HF中的有氢键（1分）2．熵变（1分）从纯液体和高度有序的晶体形成钠离子和氯离子能在其中自由运动的溶液，其混乱度增加，ΔS＞0，根据ΔG＝ΔH－TΔS，可能ΔG＜0。
（2分）第三题（7分）1．哺乳动物的血都是红色，里面含有血红素，其中有铁元素。
（1分）蜗牛等软体动物及螃蟹等的血，是蓝色的，内含血青素。
（1分）2．N(CH2CH2CH3)3（2分）3．它没有血型之分，无论任何人均可输注，十分安全和方便。
（1分）它的化学性质稳定，无需低温贮藏，而且保存时间可长达数年。
（1分）4．人血的成分复杂，人造血只具备输氧功能（1分）第四题（5分）①由MgS和MnS的晶胞参数具有相同的数值，所以是负负离子接触，而正负离子不接触。
晶胞参数可求得r(S2－)，因负负离子接触，即面对角钱为4r(S2－)，所以r(S2－)＝184pm②从CaS晶体中求出Ca2＋的半径，因正、负离子接触，所以r(Ca2＋)＝99.5pm③从CaO晶体求出r(O2－)＝140.5pm④从MgO晶体求出r(Mg2＋)＝69.5pm（r(Mn2＋)无法求得）第五题（6分）1．四齿配体，M(Ⅱ)的配位数为4，且中心体与配体等量；（1.5分）2．配合物阳离子，非水溶剂中配体不电离为阴离子；（2分）3．（2.5分）第六题（4分）1．3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O＝5MnO2＋2KCl＋4HCl（2分）2．固相合成（1分）3．电极材料（1分）第七题（6分）1．－COO－OOC－（2分）2．－CH3＋Cl2→－CCl3；－CCl3＋H2O→－COCl＋2HCl；2－COCl＋H2O2→－COO－OOC－＋2HCl（各1分）3．加过氧化苯甲酰的强氧化性会破坏面粉营养成分。