湖南省长沙市长郡中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题
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学
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学号
姓名
班级
学校
密封线内不要答题
长郡中学学年度高一第一学期期中考试
化学
时量#$分钟满分"$$分
得分 可能用到的相对原子质量%"&"'(")*"+ 一选择题本题包 括 "+ 个 小 题每 小 题 只 有 一 个 最 佳 答 案每 小
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#.下列表格中各项分类都正确的一组是
选项 纯净物
混合物
电解质 非电解质
/ 生理盐水
纯碱
液态硝酸钾 蔗糖
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氧化钙
海水
铜
乙醇
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胆矾 氢氧化铁胶体 氯化银 二氧化碳
1 氢氧化钠
空气
硫酸钠溶液 食醋
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学
中 郡 长
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学反应属于阴影部分的是
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质颗粒*直径为'$+$E:+&下列有关说法错误的是
/.氯金酸钠中金元素的化合价为C,
0.葡萄糖具有还原性
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效应
"".在水溶液中%下列电离方程式错误的是
/.23'*F*)+, '23,C C,F*')! 0.%'F*) '%C CF*')! &.(8%&*, (8C C%C C&*',! 1.(8%F*) (8C C%C CF*')! "'.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示%则下列化
+23,C CA%'*&下列说法正确的是
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0.还原性#&H,C 23'C F*'
&.氧化性#&H'*'A! 23,C F*'
1.两个反应中 23,.本草衍义中 对 精 制 芒 硝 过 程 有 如 下 叙 述朴 硝 以 水 淋 汁澄
清再经熬炼减半倾木盆中经宿遂结芒有廉棱者文中未涉
及的操作方法是
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0.蒸发
&.蒸馏
1.结晶
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中 郡 长
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长郡中学2019学年高一化学期中试题及解析
长郡中学2019学年度高一第一学期期中考试化学时量：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H〜1C〜12 N〜14 O〜16―、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分）1.《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清,再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。
”文中未涉及的操作方法是A.溶解B.蒸发C.蒸馏D.结晶2.超临界状态下的CO2流体的溶解性与有机溶剂相似，可提取中草药材中的有效成分，工艺流程如下图所示。
下列说法错误的是A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B.高温条件下更有利于超临界CO2萃取C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D.CO2流体萃取中草药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点3.下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.实验室制取O2B.分离H2和CO2C.分离铁粉和铜粉D.浓缩FeCl3溶液4.下列说法正确的是A.20 ℃、101 kPa时，气体摩尔体积约为22.4 L/molB.阿伏加德罗常数只是一个数，没有单位C.摩尔是七个基本物理量之一D.在温度、压强一定时，任何具有相同分子数的气体都具有大致相同的体积5. 草酸(分子式为H2C2O4，沸点为150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
下列有关判断不正确的是A.草酸的摩尔质量是90g/molB.1 mol草酸中含有6.02X1023个分子C.45 g草酸中含有1.204X1024个氧原子D.1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L6. 等体积的NaCl、MgCl2、AlC3三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlC3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比是A.1 ： 2 ： 3B.3 ： 2 ： 1C.1 ： 1 ： 1D. 6 ： 3： 27.现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1mol/L、密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L、密度为p2 g/cm3 ,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为8.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的NO和CH4B.等体积、不等密度的CO和C2H4C.等温、等体积的O3和N2D.等压、等体积的N2和CO29.下列表格中各项分类都正确的一组是10. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金4生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20〜60nm)。
【推荐必做】湖南省长沙市长郡新高一化学上学期期中试卷
长郡中学2017~2018学年度高一第一学期期中考试化学试题（总分：100分时量：90分钟）可能用到的相对原子质量：:1 C:12 O :16 Na:23 Mg:24 Al:27 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn :65一、选择题（共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案）1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先装药品后检查装置气密性；④使用容量瓶、分液漏斗前先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时，先通H2气流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。
A．除③以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确4．已知N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有N A个原子B．17g OH- 所含电子数目为10N AC．标准状况下，22.4 L氦气中含有2 N A个氦原子D．在1 L 2 mol·L－1的硫酸镁溶液中含有的硫酸根离子数为2 N A个 5.下列关于物质分类的正确组合是( )分类组合ABCD碱性氧化物SO2Na2OCO2CaO酸性氧化物CO2NOSO2SO3碱酸盐Na2SO3NaOHNaOHKOHH2SO4HClCH3COOHHNO3NaHCO3NaClCaF2CaCO36．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为( )①离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应②电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电③CO2的水溶液可以导电，故CO2是电解质④同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16最新人教部编版文档⑤某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐A．1 B. 2 C.3 D.47.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC.将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D.将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8.已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。
湖南省长郡中学高一上学期期中考试(化学).doc
长郡中学高一上学期期中考试化学试卷时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;N:14;O:16;Al:27;S:32; Cl:35.5;K:391.单项选择题（每题均只有一个最佳选项，共22题，计44分）1、联合国气候变化大会将于12月7日在丹麦哥本哈根召开，这次大会旨在达成一个真正全球性的、目标远大的（温室气体）减排协议。
下列与此相关的叙述中，正确的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得越来越无能为力了B．化学是“污染”的代名词，一切污染皆因化学而起C．化学及分支学科面临着罕见的窘境，被人们淡忘、不重视是合乎情理的D．能源和环境问题的解决，过去、现在和将来都有赖于化学学科的发展2、装运乙醇的包装箱有一危险品标志，其下部已被损坏，其上部应是（）A B C D3、下列物理量，其符号及其单位的表达，错误的是（）A．摩尔质量M g/mol B．气体摩尔体积Vm L/molC．溶解度S g/100g D．密度ρ g/cm34、下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，物质的体积由其分子的大小决定B．温度、压强一定时，气体体积由其粒子数的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等5、下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（）A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．CH3CH2OH D．Mg(OH)26、氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质7、下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾8、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO29、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子只向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有10、下列有关实验操作错误的是（）A．用胶头滴管滴加少量液体B．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心11、下列有关实验操作的叙述正确的是（）A．实验室常用稀硫酸和石灰石制取CO2B．实验室可用250mL容量瓶长期贮存0.1mol/L NaCl溶液C．取5.00mL1.00mol·L－1盐酸，注入于容积为50mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，即可配得0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层应从分液漏斗的上口倒出12、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④13、小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
【全国百强名校】长郡中学高一期中考试试卷-化学(附答案)
则原溶液中一定有-*')> 存在 42待检液加入 37(*, 溶液!产生白色沉淀!则原溶液中一定有
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化学试题长郡版第) 页共"页
&2待检液加入 (+*% 溶液并加热!有能使石蕊试液变蓝的 气体生成!则原溶液中一定有 (%)? 存在
52待检液加入盐酸!产生无色无味的气体!则原溶液中一定 有 &*',> 存在
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2024届湖南长沙市长郡中学化学高一上期中统考试题含解析
2024届湖南长沙市长郡中学化学高一上期中统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A．溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B．通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极C．三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关D．纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体2、Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是CO+2H+=CO2+H2OA．Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：2-3CO+H2OB．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2=2-3HCO+H+=CO2+H2OC．NaHCO3可用治疗胃酸过多：-3D．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O3、在标准状况下，xg气体A与yg气体B所占的体积相同，下列叙述正确的是A．A、B的分子数之比为x：yB．A、B两种气体的密度之比为y：xC．A、B的摩尔质量之比为x：yD．A、B的物质的量之比为x：y4、为得到相同物质的量的氯离子，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3的体积比为A．6∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．1∶2∶35、下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．HCO3-、K+、Na+、SO42-B．Na+、K+、MnO4-、Cl-C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、S2-、SO42-6、下列离子方程式的书写正确的是( )A．氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2OB．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42- ＝ BaSO4↓C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+＝ H2O + CO2↑D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O7、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②20％的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、蒸馏、萃取8、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（）A．通过活塞K可控制CO2的流速B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体9、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Zn2+、Al3+、SO2-4、Cl－B．Ag＋、Na+、NO-3、Cl-C．Fe3＋、K＋、Cl－、NO-3D．Ba2＋、NH+4、Cl-、HCO-310、下列说法中错误的是A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%11、下列实验操作中错误．．的是（）A．倾倒液体B．检查装置的气密性C．移去加热的蒸发皿D．加热液体12、下列操作能达到实验目的的是（）A．除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D．除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤13、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．稀盐酸B．K2SO4C．CuCl2D．NaOH 溶液14、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O15、下列物质中，含有氯离子的是A．氯化氢B．氯酸钾C．盐酸D．氯气16、在氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是A．B．C．D．二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为______________________________________18、有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高一下期中化学试题Word(无答案)-文档资料
2019-2019学年长郡中学高一第二学期期中考试化学卷可能用到的相对原子质量：H ~1 O ~16 Na ~23 Mg ~24S~32 Zn ~65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共45 分）1．在今年“两会”期间，能源问题再次成为热门话题，下列有关能源的叙述正确的是A. 氢能源、电力属二次能源B. 水力、电力、风力属一次能源C. 汽油、酒精属一次能源D. 石油、煤属二次能源2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A. SO2 和湿润的Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B. 根据卤族元素性质的相似性，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3价C. 由F、C l、B r非金属性依次减弱，推出H F、HC l、HB r的还原性依次增强D. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH3 沸点低于PH33．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是A. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解B. 将相同大小、质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者的反应速率一样大C. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D. 相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快4．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是A. H2SB. HClC. PH3D. SiH4*5．下列有关阳离子的说法中错误的是①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A. ①④B. ②④C. ①②③D. ①②③④⑤*6．在离子化合物AB 中，A 离子和B 离子的电子层结构不同。
湖南省长沙市长郡中学高一化学上学期期中试题
长郡中学2017~2018学年度高一第一学期期中考试化学试题（总分：100分时量：90分钟）可能用到的相对原子质量：:1 C:12 O :16 Na:23 Mg:24 Al:27 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn :65一、选择题（共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案）1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先装药品后检查装置气密性；④使用容量瓶、分液漏斗前先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时，先通H2气流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。
A．除③以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确4．已知N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有N A个原子B．17g OH- 所含电子数目为10N AC．标准状况下，22.4 L氦气中含有2 N A个氦原子D．在1 L 2 mol·L－1的硫酸镁溶液中含有的硫酸根离子数为2 N A个 5.下列关于物质分类的正确组合是( )分类组合ABCD碱性氧化物SO2Na2OCO2CaO酸性氧化物CO2NOSO2SO3碱酸盐Na2SO3NaOHNaOHKOHH2SO4HClCH3COOHHNO3NaHCO3NaClCaF2CaCO36．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为( )①离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应②电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电③CO2的水溶液可以导电，故CO2是电解质④同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16⑤某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐A．1 B. 2 C.3 D.47.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC.将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D.将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8.已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。
湖南省长沙市长郡中学2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题
湖南省长沙市长郡中学2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题一、单选题1．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，有下列解释：①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。
其中正确的是A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥2．下列物质性质和应用的对应关系正确的是A．84 消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－4．下列对于硝酸的认识，正确的是A．硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大 B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．硝酸可氧化Fe2+ D．铁或铝与浓硝酸不反应5．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。
该反应中化合价降低的元素是A．NH3中的N B．NO中的O C．NO中的N D．NH3中的H6．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、Al3+、 NH4+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ7．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A．反应生成FeOB．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来8．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是2FeCl229．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、K+、OH- B．Ba2+、Na+、SO42-C．K+、HCO3-、OH- D．K+、Cu2+、NO3-10．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + a M↑ + CO2↑，则下列说法中错误的是A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原C．每生成1 mol M转移电子8 mol D．反应后有两种氧化产物11．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化,也可能被还原 D．以上都不是12．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水制盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．利用潮汐发电是将化学能转化为电能13．下列物质分类的正确组合是14．下列溶液中Cl－浓度最小的是( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液15．下列离子方程式书写正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N AB．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 N AC．2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 N AD．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N A17．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
高一化学-长郡中学2018年上学期期中考试化学试卷 最新
长郡中学2018年上学期期中考试化学试卷问卷可能用到的相对原子质量： Na－23 O-16 H-1 D-2 S-32时量：90分钟满分：100分一．选择题( 每题2分，共20分， )1．同种元素一定具有相同的A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．核外电子数2．Cl和Cl－具有相同的A．最外层电子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．化学性质3．下列物质属于同位素的是A．H2和D2 B．40K和40Ca C．12C 和14C D．O2和O3 4．已知R为短周期元素，该元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3个，则该元素最高价氧化物的分子式为：A．R2O3 B．R2O5 C．RO2 D．RO35．已知A、B、C均为短周期元素，A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构；C的阴离子半径大于带相同电荷的B的阴离子半径。
则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是：A． C＞B＞A B．A＞B＞C C．A＞C＞B D． C＞A＞B 6．按核电荷数递增，氧化性减弱的是：A．F-、Cl-、Br-、I- B．Li+、Na+、K+、Rb+C．K、Ca、Ga、Ge D．C、N、O、F7．按酸性由强到弱的顺序排列正确的是：A．H2CO3、H4SiO4、H3PO4、B．HClO、HNO3、H3PO4C．H2SO4、H3PO4、H4SiO4D．HNO3、H3PO4、HClO48．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O29．下列含有非极性共价键的离子化合物是：A．过氧化钠 B．硫酸 C．硫化钠 D．氢氧化钠10．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y 53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为A．X2Y5 B．XY2 C．X2Y3 D． X2Y11．下列关于氧族元素的叙述中，正确的是：A．都能生成+6价的化合物 B．都能与金属直接化合C．原子的最外层电子数都为6 D．都能生成稳定的氢化物12．不能通过化合反应生成的是A．FeS B．FeCl3 C．Na2O2 D．CuS 13．能用2H＋+S２－=H2S来表示的化学反应是A． Na2S和H2SO4(稀)反应B．Na2SO3和盐酸反应C．H2S和浓硫酸反应D．KHS和稀H2SO4反应.14．向BaCl2的溶液中通入氯气，再通入SO2气体，有白色沉淀生成。
2018-2019学年湖南省长沙市长郡中学高一上学期期末考试化学试题(word版,含答案)
长郡中学2018-2019学年度高一第一学期期末考试化学时量：90分满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~140~16Na~23 Mg～24Al～27 S～32Cu~64一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个最佳答案）1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.燃放的焰灭是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放生石灰或硅胶胸C“血液透析”涉及胶体性质的应用D.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧。
”这里用到的方法可用于分离A.硝酸钾和氯化钾B.四氯化碳和水C.甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃）D.碘化钾和碘3.下列除杂质的方法不正确的A.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤，洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解C.FeCl3溶液中混有少量FeCl2：通入适量Cl2D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1mol铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3N AB.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC.标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5N AD.物质的量浓度为0.15mol/L的MgC12溶液中，含有的Cl-个数为N A5.配制250mL0.10mol/LNaOH溶液时，下列实验操作会使所配溶液中NaOH的物质的量浓度偏大的是A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.定容后将容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D.称量时使用长时间未密封存放的NaOH 固体6.下列物质的分类正确的是7.用氨水法脱硫并获取硫酸盐是解决SO2污染的一种方法，其涉及的化学反应可能有 ①()232432SO 2NH H O NH SO ++=②SO 2+NH 3+H 2O=NH 4HSO 3③2(NH 4)2SO 3+O 2=2(NH 4)2SO 4④2NH 4HSO 3+O 2=2NH 4HSO 4A.只有①B.只有①②C.只有①③D.全部8.下列离子方程式的书写正确的是A.氯气跟水反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B.食醋与氨水反应：NH 3·H 2O+H +=NH 4++H 2OC.NaHCO 3溶液中加少量Ca(OH)2溶液：2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-D.向Ba （OH ）2溶液中滴加NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好沉淀：Ba 2++2H ++2OH -+SOF=BaSO 4↓+2H 2O9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是22243223433 A. Na ,Ag ,AlO ,BrB. H ,Fe ,SO ,NOC.K ,NH ,CO ,OHD. Ca ,Al ,NO ,Cl ++--++--++--++-- 10.已知反应8NH 3+3C12 =6NH 4C1+N 2 在常温下就能迅速进行。