高考化学二轮复习 专题4 氧化还原反应课件
[正误辨析] 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( × ) (2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化( × ) (3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( × ) (4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成( √ ) (5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( × ) (6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( × )
√A.C＋H2O=====CO＋H2
△ B.H2＋CuO=====Cu＋H2O
C.Cl2＋H2O HCl＋HClO
D.SO3＋H2O===H2SO4 解析 B项，H2还原CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物； C项，Cl2和H2O反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂； D项，SO3和H2O反应不是氧化还原反应。
多少 无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，
Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有
氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；
最低价态——只有
还原性 ，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有
答案
发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，
故氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据
反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性 越强 ，
如 ： MnO2 ＋ 4HCl( 浓 )
△ =====
合反应的是_⑦__⑧____，属于分解反应的是_⑤__⑥____，属于置换反应的是
_①__④___，属于复分解反应的是_⑨__⑪___。
①Cu2S＋O2==△===2Cu＋SO2 ③Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 ⑤CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
⑦SO3＋H2O===H2SO4
√C.CO2的氧化性强于KClO3的氧化性
D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
反思归纳
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考点二 氧化性、还原性强弱规律
1 化性是指
得电子 的性质(或能力)；还原性是指
失电子 的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 难易
程度，与得、失电子数目的
_强_，如：2Fe＋3Cl2
点燃 =====
2FeCl3，Fe＋S==△===
FeS，则氧化性：Cl2 ＞
S。
答案
[正误辨析]
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，说明金属阳离子还原产物不一定是金属单
氧化性 又有 还原性 ，如：Fe2＋、S、Cl2等。
答案
2.氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物； 还原性：还原剂 > 还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就 越强 。如Na 与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原 性：Na > Mg > Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧 烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能
MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O ， 2KMnO4 ＋
16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，
可判断氧化性：KMnO4 > MnO2。
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧
化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性_越_
实例：在Fe2O3＋3CO
高温 =====
2Fe＋3CO2的反应中
Fe2O3
是氧化剂，_C_O__
是还原剂； C 元素被氧化， Fe 元 素 被还 原 ； Fe2O3具 有氧 化性 ， CO具有还原性； CO2 是氧化产物， Fe 是还原产物。
答案
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
下列反应属于氧化还原反应的是①__③__④__⑥__⑧__⑩__(填序号，下同)，属于化
答案
2 题组集训
1234
题组一 正确理解氧化还原反应 1.下列说法正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化
B.还原剂是一种能够得到电子的物质
C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
√D.氧化反应和还原反应是同时发生的
解析 氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子
⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr
②3O2=放==电==2O3 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑥2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑ ⑧2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
答案
的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
解析
1234
题组二 电子转移方向和数目的表示方法及应用 2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是 ④⑤ ； 属于歧化反应的是 ② ，属于归中反应的是 ③ ，属于部分氧化还原 反应的是 ③④⑤ 。
答案
1234
3.(2016·浙江10月选考，4)下列反应中，水作氧化剂的是( ) △
专题4 氧化还原反应
内容索引
考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念 考点二 氧化性、还原性强弱规律 考点三 氧化还原反应的“四条”规律
考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念
1 知识梳理
1.基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
解析
1234
4.(2016·金华模拟)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。 实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4==△===2ClO2↑ ＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( ) A.CO2是氧化产物 B.H2C2O4在反应中被氧化
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化学二轮专题四氧化还原反应最新讲义
专题四 氧化还原反应在江苏近三年的高考中，主要考查氧化还原反应的相关概念判断和氧化还原反应方程式的书写。
考题分布既有客观题又有主观题，它们与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是重要物质制备与氧化还原反应的结合，陌生的氧化还原反应方程式的书写成为近年来考查的亮点。
在2013年的备考中，需要重点关注书写提供信息的陌生的氧化还原反应（或离子）方程式：书写时不要有心理负担,只要利用所给的信息并按氧化还原反应或离子反应规律预测产物，再加以配平。
一 氧化还原反应基本概念及其原理1 (2011·上海高考题）雄黄（As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空：（1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S 气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。
氧化还原反应 氧化剂、还原剂 氧化性、还原性 反应类型 判断 转移电子数计算 化学方程式书写 常见反应式 推理反应式流程中的反应式(2) 上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用________________吸收。
（3) As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO错误! ===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。
若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为________。
若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________（填“正极”或“负极”)附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11。
2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量________（填字母)。
a. 小于0。
5molb. 等于0.5molc。
大于0.5mol d。
无法确定解答氧化还原反应概念题的两个关键1。
要理清知识线索,即价升高—失电子-还原剂—氧化反应—氧化产物(或价降低—得电子—氧化剂—还原反应—还原产物)。
高考化学二轮专题复习 专题四 氧化还原反应课件
③的化学方程式为 2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑～2e－，反应④的化学方 程式为 2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑～12e－，当生成等量的 O2 时，反
应③和反应④转移的电子数之比为 1∶2，C 错误。反应⑤属于铝热
反应，化学方程式为 4Al＋3MnO2=高==温==2Al2O3＋3Mn，根据还原剂 的还原性强于还原产物的还原性可判断选项 D 正确。
A．Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2 发生反应，有 12 mol 电子转移 D．在 Na2FeO4 中 Fe 为＋4 价，具有强氧化性，能消毒杀 菌
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10
解析：对题目中的反应方程式作分析可知：Na2O2 作氧化 剂，氧元素由－1 价降低到－2 价，A 错。铁元素由 Fe2O3 中 的＋3 价升高到 Na2FeO4 中的＋6 价，Na2FeO4 既是氧化产物 又是还原产物，B 正确，D 错。C 中 3 mol Na2O2 发生反应， 有 6 mol 电子转移。
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21
解析：据 X2＋＋Z===X＋Z2＋知氧化性：X2＋＞Z2＋，据 Y ＋Z2＋===Y2＋＋Z 知氧化性：Z2＋＞Y2＋，由 X2＋与单质 R 不反 应推知氧化性：R2＋＞X2＋。
2.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进 行氧化还原反应的相关计算。
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3
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4
[知识图谱]
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5
[关键提醒]
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6
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7
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8
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9
概念辨析 对氧化还原反应概念的深度剖析
2021年湖南高考化学复习课件：专题4 氧化还原反应
条件的高低进行判断。例如: 16HCl(浓)+2KMnO4 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ ① 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ ②
4HCl(浓)+O2
2H2O+2Cl2 ③
上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是
KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的Cl氧化;②式
序为2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2
Br2+2Cl-。
应用:判断物质的稳定性及反应顺序。
考点二 氧化还原反应方程式的配平及相关计算
1.配平氧化还原反应方程式的步骤 (1)一标:标出反应前后变价元素的① 化合价 ; (2)二等:使升价和降价② 总数相等 ; (3)三定:确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数; (4)四平:用观察法确定其他各物质的化学计量数; (5)五查:检查反应前后③ 原子 、④ 得失电子 、⑤ 电荷 是否守恒。 2.氧化还原反应的计算依据 进行有关氧化还原反应的计算时,应分析化合价变化,以得失电子守恒为切入点, 计算公式如下:氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还 原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
13
实践探究
利用氧化剂(还原剂)氧化性(还原性)强弱判断规律,通过对照实验 收集证据,推理判断氧化性(还原性)强弱;注意变量控制,可进行平 行对照或先后对照。
例题 通过卤素间的反应实验,可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如 下:
下列说法不正确的是 ( ) l4起到萃取、富集I2的作用 B.a中下层变无色,说明I2转化为IC.Ⅲ中发生反应的离子方程式为Br2+2I- I2+2BrD.依据a、b中现象,可以证明Cl2的氧化性比Br2强
专题四 氧化还原反应 (2022高考化学专题复习课件)新高考版
物可作水的消毒剂
D.[大纲卷高考]SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
考法帮▪解题能力提升
解析 溶液变黄说明有溴单质生成,即还原剂(KBr)被氧化生成Br2,氧化
剂(Cl2)被还原,A项正确。氧化剂(HNO3)被还原,生成NO,还原剂(Fe)被
氧化,证明还原剂(Fe)的还原性强于还原产物(NO)的,B项错误。O3、Cl2、
高考关注的还原剂
对应的常见氧化产物
CO
CO2
SO2
SO3或SO24−
NH3
NO
H 2S
S
SO23−
SO24−
Fe2+
Fe3+
I-、Br-
I2、Br2
H2O2、Na2O2
Mg、Sn、HI、Na2S、S等
O2
考法帮▪解题能力提升
注意
1.题中没有特别说明时,判断氧化产物或还原产物时,一般优先考虑元素的常
电子数为0.2NA(
)
考点帮▪必备知识通关
4.[2015安徽,10D改编]NaClO和浓盐酸反应,每产生1 mol Cl2,转移电子约为
6.02×1023个(
)
5.[2015广东,10D]3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子(
答案 1.√
2.√
3.√
4.√
5.√
)
考法帮▪解题能力提升
2020全国卷Ⅰ,7B
NaClO通过氧化灭活病毒(√)
2020浙江7月选考,8C KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒(√)
2017海南,1C
双氧水可作消毒剂(√)
2017江苏,3B
ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒(✕)
D.[大纲卷高考]SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
考法帮▪解题能力提升
解析 溶液变黄说明有溴单质生成,即还原剂(KBr)被氧化生成Br2,氧化
剂(Cl2)被还原,A项正确。氧化剂(HNO3)被还原,生成NO,还原剂(Fe)被
氧化,证明还原剂(Fe)的还原性强于还原产物(NO)的,B项错误。O3、Cl2、
高考关注的还原剂
对应的常见氧化产物
CO
CO2
SO2
SO3或SO24−
NH3
NO
H 2S
S
SO23−
SO24−
Fe2+
Fe3+
I-、Br-
I2、Br2
H2O2、Na2O2
Mg、Sn、HI、Na2S、S等
O2
考法帮▪解题能力提升
注意
1.题中没有特别说明时,判断氧化产物或还原产物时,一般优先考虑元素的常
电子数为0.2NA(
)
考点帮▪必备知识通关
4.[2015安徽,10D改编]NaClO和浓盐酸反应,每产生1 mol Cl2,转移电子约为
6.02×1023个(
)
5.[2015广东,10D]3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子(
答案 1.√
2.√
3.√
4.√
5.√
)
考法帮▪解题能力提升
2020全国卷Ⅰ,7B
NaClO通过氧化灭活病毒(√)
2020浙江7月选考,8C KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒(√)
2017海南,1C
双氧水可作消毒剂(√)
2017江苏,3B
ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒(✕)
高考化学二轮复习专题4氧化还原方程式的配平
[素养提升]
1．按要求完成下列方程式
(1)已知在酸性介质中 FeSO4 能将＋6 价铬还原成＋3 价铬。写出
Cr2O
2－ 7
与
FeSO4
溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
_________________________________________________。
(2)NaClO—NaOH 溶 液 氧 化 AgNO3 ， 制 得 高 纯 度 的 纳 米 级
第二章 化学物质及其变化
变化 能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地
观念 核心
与平 素养
衡思
分析物质的化学变化，关注化学变化中的能量 转化；能用对立统一、联系发展和动态平衡的 观点考查、分析化学反应，预测在一定条件某
想 种物质可能发生的化学变化。
第二章 化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
_________________________________________________。 (4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅 烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2，写出煅烧时发生反应的化 学方程式：_________________________________________________ _________________________________________________。 (5)CuH 在氯气中完全燃烧会生成氯化铜和氯化氢，写出反应的 化学方程式：_______________________________________。
高考总复习
核心素养提升突破 2
氧化还原反应方程式的配平和新情境下氧化还原反应方程式的书写
化学(新高考)
【导学教程】2015届高考化学总复习课件：2-4氧化还原反应
训 练 · 高 效 提 能
_________________ 。 (得失或偏移)
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
3．反应特点
训 练
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
△ 如反应 4HCl( 浓 )＋ MnO2===== MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O
化还原反应
提示：(1)×
训 练 · 高 效 提 能
(2)×
(3)√
(4)√
(5)×
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
2．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产 物和还原产物一定不同吗？ 提示：不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和 还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
解析
A 项：Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂时，Na2O2
中 O 从－1 价既升到 0 价又降到－2 价， 所以 Na2O2 既是氧 化剂又是还原剂；B 项：电解熔融状态 Al2O3 制备 Al 时， Al2O3 中 Al 从＋3 价降到 0 价， O 从－2 价升到 0 价； C 项： 工业上合成氨是利用 N2 和 H2 反应生成 NH3， 也是属于固氮 中的一种， 其中 N 从 0 价降到－3 价， H 从 0 价升到＋1 价；
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
考点· 核心突破
_________________ 。 (得失或偏移)
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
3．反应特点
训 练
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
△ 如反应 4HCl( 浓 )＋ MnO2===== MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O
化还原反应
提示：(1)×
训 练 · 高 效 提 能
(2)×
(3)√
(4)√
(5)×
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
2．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产 物和还原产物一定不同吗？ 提示：不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和 还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
解析
A 项：Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂时，Na2O2
中 O 从－1 价既升到 0 价又降到－2 价， 所以 Na2O2 既是氧 化剂又是还原剂；B 项：电解熔融状态 Al2O3 制备 Al 时， Al2O3 中 Al 从＋3 价降到 0 价， O 从－2 价升到 0 价； C 项： 工业上合成氨是利用 N2 和 H2 反应生成 NH3， 也是属于固氮 中的一种， 其中 N 从 0 价降到－3 价， H 从 0 价升到＋1 价；
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
考点· 核心突破
氧化还原反应高考复习课件公开课
基础盘点 1．双线桥法 表示同种元素在反应前后得失电子的情况
用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或 失去电子的结果。在线上标出“ 得到 ”或“ 失去 ”电子 的数目，一条箭头线由氧化剂 指向 还原产物 ，另一条 由 还原性 指向 氧化产物 。如：
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 要点：（1）箭头由反应物指向生成物中对应元素。
2、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3．置换反应：全部是氧化还原反应。 4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
联动思考 1．有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应吗？
•下列反应既是分解反应，又是氧化还 原反应的是 A Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B 2H2O=2H2+O2 C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 D 2KClO3=2KCl+O2
在常温下，溶液中发生下列几个反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO－ 4
2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2
2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2
B2＋2Z－
根据上述反应，下列结论判断错误的是( B )
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋
2A3＋＋2Z－
B．Z2 在①③反应中为还原性
C．氧化性强弱的顺序为：XO－ 4 >Z2>B2>A3＋
2．单线桥法 表示同种元素在反应前后得失电子的情况 用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转 移。在线上标出 转移电子总数 ，箭头指出电子转移的方向， 即箭头由 还原性 指向 氧化剂 。如：
用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或 失去电子的结果。在线上标出“ 得到 ”或“ 失去 ”电子 的数目，一条箭头线由氧化剂 指向 还原产物 ，另一条 由 还原性 指向 氧化产物 。如：
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 要点：（1）箭头由反应物指向生成物中对应元素。
2、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3．置换反应：全部是氧化还原反应。 4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
联动思考 1．有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应吗？
•下列反应既是分解反应，又是氧化还 原反应的是 A Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B 2H2O=2H2+O2 C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 D 2KClO3=2KCl+O2
在常温下，溶液中发生下列几个反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO－ 4
2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2
2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2
B2＋2Z－
根据上述反应，下列结论判断错误的是( B )
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋
2A3＋＋2Z－
B．Z2 在①③反应中为还原性
C．氧化性强弱的顺序为：XO－ 4 >Z2>B2>A3＋
2．单线桥法 表示同种元素在反应前后得失电子的情况 用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转 移。在线上标出 转移电子总数 ，箭头指出电子转移的方向， 即箭头由 还原性 指向 氧化剂 。如：
2022年高考化学二轮专题复习讲义：氧化还原反应
第3讲氧化还原反应知考点明方向满怀信心正能量设问方式①氧化还原反应基本概念的辨析与应用[例]2022·北京卷，9，2022·北京卷，8②氧化还原反应规律应用[例]2022·北京卷，28，[例]2022·江苏卷，12，[例]2022·全国卷Ⅰ，28③氧化还原反应方程式书写与配平[例]2022·江苏卷，20，2022·海南卷，4知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一基于“双线桥”辨析概念▼▼命题规律：1．题型：Ⅰ卷正误判断型选择题主、Ⅱ卷填空题次。
2．考向：有关氧化还原反应概念的辨析与判断可借助元素化合物、电化学等知识为载体，以选择题中的某一选项和非选择题中某一设问的形式进行考查，形式灵活，知识面广，但一般难度较低。
▼方法点拨：1．氧化还原反应基本概念图示理解与口诀记忆2．准确识记常考物质中某元素的化合价1CuFeS2：ol电子，氯的化合价从＋4降低为＋3，每摩尔ClO2得1mol电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，该反应中氧化产物是O2。
【变式考法】12022·海南卷在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是__＋6__。
22022·上海卷工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__2∶1__。
32022·鄂东南联盟联考Mn12O19中氧元素化合价均为－2，锰元素的化合价有两种，则MnⅢ、MnⅣ物质的量之比为__5∶1__。
生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物质的量比1：1：5反应，产物中硫元素全部以SO的形式存在，该反应的离子方程式为__2MnO＋2S2O＋10Mn2＋＋11H2O===Mn12O19↓＋4SO＋22H＋__。
2021年高考化学二轮复习专题4氧化还原反应课件
专题四 氧化还原反应
课堂练习 规范解答
专题四 氧化还原反应
课堂练习 规范解答
实验 序号 Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
实验操作
实验现象
向A装置中通入一段时间的 SO2气体
A中黄色溶液迅速变成 深红棕色，最终变为浅 绿色
取出少量A装置中的溶液， 加入KSCN溶液后溶液
先加入KSCN溶液，再加入 不变色，再加入BaCl2
核心整合 热点突破
考点一 氧化还原反应概念
核心整合 热点突破
考点一 氧化还原反应概念
核心整合 热点突破
考点一 氧化还原反应概念
核心整合 热点突破
考点一 氧化还原反应概念
核心整合 热点突破
考点一 氧化还原反应概念
核心整合 热点突破
考点一 氧化还原反应概念
核心整合 热点突破
考点一 氧化还原反应概念
C
Cl2(HCl)
D
NO(NO2)
除杂试剂 Fe粉
NaOH溶液、稀HCl H2O、浓H2SO4 H2O、无水CaCl2
专题四 氧化还原反应
高考调研 明晰考向
专题四 氧化还原反应
高考调研 明晰考向
考点一 氧化还原反应概念
核心整合 热点突破
考点一 氧化还原反应概念
核心整合 热点突破
考点一 氧化还原反应概念
核心整合 热点突破
考点三 氧化还原反应计算
核心整合 热点突破
考点三 氧化还原反应计算
核心整合 热点突破
考点三 氧化还原反应计算
核心整合 热点突破
考点三 氧化还原反应计算
核心整合 热点突破
专题四 氧化还原反应
课堂练习 规范解答
专题四 氧化还原反应
2020届高考化学二轮复习 陌生氧化还原反应方程式的书写(共48张PPT)
式： 5、 C与浓硝酸加热反应的化学方程式：
课后练习
1、写出酸性高锰酸钾与Fe2+反应的离子方程式： 2、Fe3+与亚硫酸根氧化还原反应的离子方程式： 3、四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式： 4、过氧化氢（酸性）与碘离子反应的离子方程
式： 5、 C与浓硝酸加热反应的化学方程式：
课后练习点评
1、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 2、2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 3、3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO ↑ +14H2O 4、H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
综合分析应补充6H+，产物为H2O。
2MnO4- +5H2C2O4+6H+
= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
练习点评第2题
1、 Fe3+ + HS- = 2、Fe3+得电子生成Fe2+， HS-失电子生成S，
Fe3+ + HS- = Fe2+ + S↓ 3、配平：2Fe3+ +HS- = 2Fe2+ + S↓ 4、补充：+1价H不参与氧化还原，依然为+1，
氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反 应的化学方程式为___________。
练习点评第1题
1、 MnO4- + H2C2O4 2、酸性高锰酸钾得电子生成Mn2+， H2C2O4
课后练习
1、写出酸性高锰酸钾与Fe2+反应的离子方程式： 2、Fe3+与亚硫酸根氧化还原反应的离子方程式： 3、四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式： 4、过氧化氢（酸性）与碘离子反应的离子方程
式： 5、 C与浓硝酸加热反应的化学方程式：
课后练习点评
1、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 2、2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 3、3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO ↑ +14H2O 4、H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
综合分析应补充6H+，产物为H2O。
2MnO4- +5H2C2O4+6H+
= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
练习点评第2题
1、 Fe3+ + HS- = 2、Fe3+得电子生成Fe2+， HS-失电子生成S，
Fe3+ + HS- = Fe2+ + S↓ 3、配平：2Fe3+ +HS- = 2Fe2+ + S↓ 4、补充：+1价H不参与氧化还原，依然为+1，
氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反 应的化学方程式为___________。
练习点评第1题
1、 MnO4- + H2C2O4 2、酸性高锰酸钾得电子生成Mn2+， H2C2O4