【2019-2020】九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐同课
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
沪教版化学九年级下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》7.3.3 化学肥料
要作用于根，钾肥主要作用于茎。因此玉米叶子发
黄，主要是缺少氮元素，应施加氮肥，故选D。
夯实基础·逐点练
11．【中考·日照】下表用甲试剂鉴别乙中的两 种化肥，难以实现的是( D )
选项 A B C D
甲
Ca(OH)2 Ba(NO3)2 AgNO3
NaCl
乙
CO(NH2)2、NH4HCO3 KCl、(NH4)2SO4 NH4Cl、NH4NO3 K2SO4、KNO3
沪教版 九年级下
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第3节 几种重要的盐
第3课时
化学肥料
习题链接
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1B
6C
2C
7
3B
8D
4D
9
5B
10 D
11 D 12 C 13 A 14 D 15
答案呈现
16 B 21 17 18 C 19 C 20
夯实基础·逐点练
1．【中考·永州】1828年，德国化学家维勒通过蒸
夯实基础·逐点练
8．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简 便的方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。 区别下列相关化肥的方法可行的是( D ) A．NH4Cl与KCl：观察外观 B．NH4HCO3与KCl：加水 C．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 D．(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
整合方法·提升练
12．【2020·攀枝花】某农用物资店的货架上待售的化
肥有(NH4)2SO4、NH4H2PO4、CO(NH2)2、
Ca3(PO4)2，其中缺少的肥料品种是( C )
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料
整合方法·提升练
沪教版化学九年第7章《应用广泛的酸、碱、盐》word教案
第7章酸、碱、盐教学目标：1、在了解有关酸、碱、盐等物质初步概念的基础上，掌握几种常见酸、碱的性质；2、了解几种常见的盐和酸性氧化物、碱性氧化物的概念；3、了解复分解反应和中和反应的概念；4、常识性了解几种重要的化肥；5、了解酸、碱的化学通性；6、常识性介绍浓硫酸和硝酸；7、能初步运用金属活动性顺序判断有关置换反应能否发生，进一步训练书写化学式、化学方程式的技能以及巩固有关化学计算的技能；8、培养坚持以实验事实为依据，实事求是的科学态度和解决一些简单化学问题的能力；进一步提高学生的自学能力、观察能力、思维能力和实验能力。
教学重点：1、常见的酸、碱、盐及它们之间的典型反应；2、从离子的观点认识常见酸、碱、盐的化学性质；3、酸、碱的通性。
教学难点：各类物质间相互反应的规律。
课时安排：分配共9课时§7.1溶液的酸碱性 1§7.2常见的酸和碱 5§7.3酸和碱的反应 2§7.4酸、碱、盐的应用 1复习与练习题 2第1课时教学内容：§7.1溶液的酸碱性教学目标：1、了解pH表示溶液酸碱度的方法；2、掌握用pH试纸测定溶液的pH值。
教学重点：1、溶液酸碱度的表示方法；2、pH的测定方法。
教具准备：仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、点滴板等药品：浓盐酸、稀盐酸、酸果汁、纯碱溶液、石灰水、食盐水、蔗糖溶液、氨水、无色酚酞试液、白醋等教学过程：（引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一样使紫色石蕊试液变红色吗？一、酸性溶液和碱性溶液1、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色的物质，如：白醋、酸果汁、稀盐酸等。
2、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的物质，如：纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。
3、中性溶液既不使之变红色又不能使之变蓝色的物质，如：食盐水、蔗糖溶液、酒精等等。
4、结论：①紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变蓝色。
②无色酚酞试液遇到酸性、中性溶液都不变色，遇到碱性溶液则变红色。
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐 食盐中的化学课件
除去过量的NaOH
除去稀盐酸得到 NaCl固体
反思：怎样证明加入的NaOH溶液过量？
第四页，共十二页。
实验(shíyàn)探究二：
1、这包粗盐中还有什么杂质？
我们取来一包经过初步提纯的粗盐,估计该粗盐可能还含有
的少量的杂质是CaCl2和MgCl2。现设计如下的实验验证以上
推测(tuīcèBiblioteka ：⑴取样溶于水配成溶液； ⑵向溶液中滴入数滴NaOH溶液;
第十二页，共十二页。
2、怎样检验固体中是否含Na2CO3呢？
3、又应该怎样检验NaOH固体是否完全变质了呢？
第八页，共十二页。
思考
纵观以上三个探究活动，它们利用(lìyòng)了盐的哪些化学 性质?
1、盐溶液与酸溶液反应(fǎnyìng)，生成新盐和新酸 2、盐溶液与碱溶液反应(fǎnyìng)，生成新盐和 新碱
3、盐溶液与盐溶液反应，生成两种新盐
(3)、粗盐纯度的计算式是什么？涉及的物质的质量中，已知的质量是什么？
第六页，共十二页。
（4）对于另外未知的质量，你准备通过什么途径(tújìng)得到 ？请写出具体过程。
（5）请你选择一些数据求出这包粗盐中NaCl的质量分 数是多少?（你为什么不选择实验步骤中提供的其他数据
沪教初中化学九下《7第7章 应用广泛的酸、碱、盐》PPT课件 (1)
食盐中的化学
----盐的性质复习专题
用粗盐等颗粒腌制而成。
粗盐中的杂质：
不溶性杂质：泥沙
可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、Na2SO4等
↓
↓
↓
Na2CO3 NaOH
BaCl2
实验探究一
如何除去NaCl溶液中混有的MgCl2溶液， 得到纯净的NaCl固体 ？
实验步骤
化学方程式 本步骤的目的
1、加入过量的NaOH溶
思考
纵观以上三个探究活动，它们利用了盐的哪些化 学性质?
1、盐溶液与酸溶液反应，生成新盐和新酸 2、盐溶液与碱溶液反应，生成新盐和新碱 3、盐溶液与盐溶液反应，生成两种新盐
课后作业：
如 何除 去 氯 化 钠 溶 液 中 混 有 的 CaCl2 和MgCl2和 Na2SO4溶液，得到纯净的NaCl固体呢？请同学们用 框图表示探究过程。
实验探究三：
工业上还可以用电解饱和氯化钠溶液的方法来制得烧 碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤可得固体烧碱。但是 在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。
1、有一种仓库里的固体烧碱样品，其中可能含有什 么杂质？为什么会含有这种杂质？ 2、怎样检验固体中是否含Na2CO3呢？
3、又应该怎样检验NaOH固体是否完全变质了呢？
(2)、写出实验过程中化学方程式。B、C分别是什么？
化学九年级全册沪教版第七章应用广泛的酸、碱、盐复习课件
与酸反 应(中和
反应)
与某些 盐
的反应
NaOH＋HCl===NaCl＋ H2O
2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋
2H2O
2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋
Na2SO4 3NaOH＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋
3NaCl
NaOH＋Na2CO3(不反应 )
Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋
硫酸盐(SO)的鉴别——用硝酸钡溶液和稀硝酸 如：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3(硫酸钡不与稀硝酸反应，即不溶于 稀硝酸)
盐酸盐(Cl－)的鉴别——用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3(氯化银不与稀硝酸反应，即不溶于稀 硝酸)
铵盐(NH)的鉴别——用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋H2O＋NH3↑(NH3有刺激性气味，能使湿润的红 色石蕊试 纸变蓝)
酚酞试液变色
物质是否呈酸性
HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ 2HCl＋Mg===MgCl2＋H2↑
H2SO4＋Zn===ZnSO4 ＋H2↑ H2SO4＋
Mg===MgSO4＋H2↑
HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ 浅绿
H2SO4＋Fe===FeSO4 ＋H2↑
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
利用此性质可以：①制 盐和氢气；
利用这个性质：
①配制农药波尔多液 [CuSO4＋Ca(OH)2]；
烧碱)； ③鉴别Ca(OH)2和NaOH
碱＋盐―→新碱＋新盐
第六章 溶解现象
碱的共性(原因是碱溶液中的阴离子全是OH－) ：
第六章 溶解现象
沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐》_7
《中考专题复习——工艺流程》教学设计【教学目标】1、熟练元素化合物知识、物质之间的反应、物质的制取、分离、提纯及除杂等知识的综合使用;2、提升学生阅读并使用信息的水平、观察图形的水平、分析流程水平、资料的收集处理水平和迁移水平；【教学重点】引导并提升工艺流程题的分析解题水平；【教学难点】工艺流程题的解题思路；【教学方法】讲授法，演绎法，归纳法【教学过程】教学流程教师活动学生活动设计意图导入我们知道化学学习的最终目的是为了服务我们的生产生活，在我们的化学学习中，会接触到一种题型——工艺流程题。
开门见山，揭示本节课主题。
新授这类题型通常以工业生产流程为依托，考察我们使用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的水平。
过渡那么工艺流程题的主要框架是什么呢？（展示ppt）因为这类题目一般都是以操作名称为主线，物质随着操作流程发生变化，而且这类题目中通常还包含简单的实验设计，并根据生产流程中相关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的试题。
所以，这类试题往往具有情境真实、框图信息新颖、问题设计广泛、综合性强、思维容量大的特点。
在我们的中考试卷中，这类题目往往陌生度较高，试题的文字容量也很大，很多同学看到了就具有畏惧心理。
其实这类题目就是纸老虎，一般来说流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
所以，工业流程题一般将会涉及到以下5个知识点。
（展示ppt）师问生答听讲了解工艺流程题涉及到的知识点，做到心中有数以一题为例，寻找解答工艺流程题的思路及方法这些知识点是如何在题目中体现艺”或“实验操作流程”为情境，以与我们初中化学所学内容相关的（候氏制；污水处理；化石燃料从海水中提取氯化钠那么，这类题目，我们应该怎样去从容面对呢？请大家把学案拿出那么，我们应该如何解这个类题我们发现工艺流程题能够分解为题头用来引出信息，题干用来提取信题尾得出结论或产品。
我们的解题思路和方法就是认真阅读完流程图，抓住题头、题干、题尾现在我们来看这道题目，首先阅读题头，找出关键字，明确我们的目然后读题干，从题干中获取有用分析流程中的每一步骤，从几个该反应造成了什么后果，对思考师生共答完成学案阅读，找出关键字原料：强氧化钾和二氧化锰固体目标产物：高锰酸钾晶体请学生回答（1） C 。
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只 有 真 正 坚持 过，你 才可以 坦然地 说一句 “尽人 事，听 天命” 。 不 留 遗 憾 ，不 负此生 。
内容涵盖小学、初中、高中三个学段
所有德育活动的主题班会
❖ 蔡琰（作者有待考证）的《胡笳十八拍》 郭璞的《游仙诗》 鲍照的《拟行路难》 庾信的《拟咏怀》 都特别喜欢。不过都是组诗，太长了，就不贴了orz。
最后还想推一下萧绎的《幽逼诗》四首：
【南史曰：元帝避建邺则都江陵，外迫强敌，内失人和。魏师至，方征兵四方，未至而城见克。在幽逼求酒，饮之，制诗四绝。后为梁王詧所害。】 南风且绝唱，西陵最可悲。今日还蒿里，终非封禅时。 人世逢百六，天道异贞恒。何言异蝼蚁，一旦损鲲鹏。 松风侵晓哀，霜雰当夜来。寂寥千载后，谁畏轩辕台。 夜长无岁月，安知秋与春。原陵五树杏，空得动耕人。
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拓展
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生 活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解 放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头 在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为 什么吗？
CaO ＋H2O===Ca(OH)2 生石灰 熟石灰
放热
2.用途:①做食品干燥剂:强烈的吸水性(但不可 用于干燥酸性气体)
②加热食品(一拉热):与水反应放热
③建筑材料
氢氧化钙:俗称熟石灰,消石灰 1.性质:白色固体，微溶于水,形成的溶液
即澄清石灰水.形成的浆即石灰浆. 2.用途:建筑材料(原理用化学方程式表示),
下面我们进行如下的实验， 并把实验现象记录，再分析 一下这些物质的组成。看看 可以得到什么结论？
物质的名称 与化学式
常用的纯碱是碳酸钠 Na2CO3
草木灰中含有碳酸钾 K2CO3
农业上使用的化肥碳铵 NH4HCO3
加入盐酸 后的现象
都有气泡产生，还 可以使澄清石灰水 变浑浊
结论
都有二氧 化碳生成
从化学式看它们的组成都有相同的什么？
化学性质：
CaCO3+2HCl====CaCO3+H2O+CO2↑
主要成分是
钟乳石
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳
锅炉里的水垢
水 壶
水垢
里
的
水
垢
石灰石经过长期的地质作用， 可以变成大理石（因盛产于
云南大理而得名）
一般为白色，有得带 有美丽的花纹
质地坚硬、颜色洁白的细粒
大理石俗称汉白石，上等
建筑材料
圆明园
人民英雄纪 念碑浮雕群
石灰石质地坚硬 CaCO3 =高=温= CaO +CO2 CaO+H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
练习与实践
1、石灰石、生石灰、熟石灰之间可以相互转化，
请用化学方程式表示下图中的3个化学反应。
石灰石 （碳酸钙）
(1)CaCO3 高温 CaO+CO2
（1）
（3） (2) CaO+H2O = Ca(OH)2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
生石灰
熟石灰
（2）
（氧化钙）
（氢氧化钙）
2、存放石灰水的试剂瓶壁经常会有一种白色固体， 它是怎样形成的？如何将它除去？在家中，水瓶内壁出 现水垢怎样清洗？
白色固体是空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应生成 的碳酸钙，可以先用稀盐酸溶解，再用水清洗。在家中， 可用醋来清洗水瓶内壁的水垢。
碳 酸 钠： 碳 酸 钾： 碳 酸 钙： 碳酸氢铵：
Na2 CO3 K2 CO3 Ca CO3 NH4H CO3
都含有 碳酸根
CO3
统称 碳酸盐
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐。 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
检验碳酸盐的方法： 向样品中加入稀
盐酸，有能使澄清石 灰水变浑浊的气体生 成。
5.硫酸铜（CuSO4)
白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，常利用硫 酸铜的这一特性，即遇水变蓝来检验水的存在。
硫酸铜有毒，常用它和熟石灰配制农药波尔多液。
CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4
课堂小结
• 通过这节课的学习，你有什么收获？ • 你还存在哪些疑惑，与同学交流。
北京天安门前的华表
实验探究
让我们做一个简单的实验：P56
1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是 否容易捏碎、敲碎。 不易捏碎、敲碎。
2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几 分钟，放在石棉网冷看看是否容易捏碎、敲碎。易捏碎、敲碎。
3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的 小烧杯内，可以看到什么现象？ 跟冷水反应放出热
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白 质凝固，所以具有杀菌作用。
新闻事件两则 原因是NaNO2
1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。
2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经
医院抢救后脱险。
我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐！
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透 明晶体，形状很像食盐，有咸味，其水溶液 呈碱性。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄 入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。 而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、 防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头 等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
6.生活中的常用调味品——食盐的存在
年
盐
井
青
海
盐
乌
湖
克
兰
盐
矿
粗盐
食盐的化学名称叫氯化钠，它在地球上的储量很丰富， 海洋中的氯化钠含量约占海水中各种盐类总量的20％，达 10120万亿吨；它也占河水入海盐类的20％，可达54600万吨。 氯化钠可从矿物(岩盐、卤水)直接开采。或从海水和盐湖中 晒制出来，作为工农业原料与加工成食用盐。氯化钠有1万 多种用途，其中95％是用于工农业，尤其是没有盐就没有化 学工业。化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、 杀虫剂和漂白扮等；染料厂制染科；印染厂与洗染店的助染 剂；制高级玻璃与香皂的澄清剂；制药工业制抗生素、解热 药和环胺剂等；制塑料、纸、油漆、合成橡胶、化妆品、电 池、电石等；保存皮革、冰、腌制鱼、内、蔬菜以及农业选 种等都需要盐。但是工业用盐的80％是在软化硬水中用于还 原再生阳离子交换树脂和磺化媒。在消耗的食盐中，除一小 部分换成别的物质外，绝大部分随工农业废水与生活污水渗 入地下、排入河湖中，再注入海洋。
静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中， 向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气， 观察现象。 滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊
4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解 释，并与同学们进行交流
圆明园全景
都说坚如磐石，为什么那些美丽的汉白玉经过大火的 焚烧就粉碎坍塌了呢？
安老师·精 心 制 作
第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐
沪教版 九年级下册
情景导入
思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种, 自然界中很多盐是晶体。
注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐！
盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离 子和碱中的金属阳离子结合而成。
你知道“三酸两碱”指的是哪些物质吗？ 三酸：硫酸、盐酸、硝酸 两碱：烧碱、纯碱 注意：纯碱不是碱，而是盐
一个国家酸碱盐的产量，在一定程度上反映了 化学工业的发展水平。
三.碳酸氢钠（NaHCO3) 俗称小苏打
1.物理性质：白色粉末状固体。
2.化学性质： 1）NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑（治疗胃酸过多） 2） 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ （此反应用于鉴别NaHCO3与Na2CO3 ）
3.用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一，也是 治疗胃酸过多的药物。
4.碳酸钙（CaCO3) 石灰石的主要成分。自然界中的大理石、方
解石、白垩、蛋壳、贝壳和珍珠豆含有碳酸钙； 锅炉和水壶的水垢主要成分也是碳酸钙。
物理性质：白色粉末状固体。
用途：重要的建筑材料，生产生石灰、水泥、 玻璃以及炼铁，也是一种补钙剂。
3.食盐的化学性质 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 2NaCl + 2H2O =通=电= 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
4.粗盐制取方法：一般采用蒸发溶剂法。
5.氯化钠有哪些主要用途？ ①作调味品(日常每人每天约3---5g以
维持正常生理活动) ②做食品防腐剂 ③医疗上制作生理盐水(0.9% NaCl溶液) ④农业选种(16% NaCl溶液) ⑤作工业原料，用于生产氯气、烧碱等； ⑥作除雪剂（降低雪的凝固点/冰点）
二.碳酸钠（Na2CO3)
俗称纯碱，又叫苏打。有天然的，也有化学方法生产的。
1.物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，溶解时放热。
2.化学性质： 1）水溶液能使无色酚酞变红色。（其水溶液呈碱性，故称纯碱） 2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 3) Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
课后作业
1.从教材习题中选取， 2.完成练习册本课时的习题.
3.用途：重要的化工原料，广泛用于生产玻璃、造纸、 纺织和日用化学工业。
制取方法：联合制碱法（侯德榜简介)
我国著名的化学家侯德 榜(1890-1974)，在改进纯碱 (Na2CO3)的生产方面曾作出了 杰出的贡献。在二十世纪二 十年代，他成功的改进了生 产纯碱的方法，发明了联合 制碱法（又称侯氏制碱法）， 打破了帝国主义对制碱技术 的垄断，是我国制碱工业的 先驱和奠基人。
侯德榜被称为“国宝”。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一， 揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己 的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展 小化肥工业所做的贡献。
附：候德榜联合制纯碱原理
① NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ② NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③ 2NaHCO3△Na2CO3 +CO2↑+H2O