2017-2018学年宁夏吴忠中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
宁夏吴忠中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（每题2分，共60分）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 乙烷的分子式：CH3CH3B. CH4分子的球棍模型：C. 乙醛结构简式：CH3COHD. 乙烯的结构简式：CH2=CH2【答案】D【解析】A. 乙烷的分子式：C2H6，A错误；B. CH4分子的比例模型：，B错误；C. 乙醛的结构简式：CH3CHO，C错误；D. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，D正确，答案选D。
2. 下列说法不正确的是A. 有机物分子中一定含有一个或多个碳原子B. 有机物分子中的碳原子可以相互连接成链状或环状C. 有机物分子中的碳原子可以与其它元素的原子连接D. 分子中含有碳原子的化合物一定是有机化合物【答案】D【解析】A. 含有碳元素的化合物是有机化合物，有机物分子中一定含有一个或多个碳原子，A正确；B. 有机物分子中的碳原子可以相互连接成链状或环状，B正确；C. 有机物分子中的碳原子可以与其它元素的原子连接，C正确；D. 分子中含有碳原子的化合物不一定是有机化合物，例如CO2等，D错误，答案选D。
点睛：有机化合物简称有机物，是含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称。
无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质，因此这类物质也属于无机物，注意知识的灵活应用。
3. 有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，下列物质所用的方法不正确的是A. 酒精和水一一分液B. 淀粉溶液中混有氯化钠一一用半透膜进行渗析C. 汽油和柴油一一分馏D. 三氯甲烷和水一一分液【答案】A【解析】试题分析：A．酒精和水互溶，不能分液，A错误；B．淀粉溶于水可以形成胶体，则淀粉中混有氯化钠可以用半透膜进行渗析，B正确；C．汽油和柴油的沸点不同，通过分馏实现分离，C正确；D．三氯甲烷不溶于水，分液即可，D正确，答案选A。
考点：考查物质的分离与提纯4. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）A. 5 种B. 6 种C. 8种D. 7种【答案】C【解析】分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被-OH取代得到3种醇；CH3CH2CH(CH3)2分子中有4种H原子，被-OH取代得到4种醇；C(CH3)4分子中有1种H原子，被-OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，答案选C。
点睛：本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，可以利用烃基异构判断，记住常见烃基的异构体，可以快速判断一元同分异构体数目。
例如丁基有4种异构体，则相应丁醇、戊醛、戊酸等就有4种同分异构体。
5. 下列各对物质，互为同系物的是A. CH3—CH=CH2与B. 与C. CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3D. CH3CH2Cl 与CH3CHCl—CH2Cl【答案】C【解析】试题分析：A．CH3—CH===CH2与的结构不相似，不是同系物，故A错误；B．的结构不相似，不是同系物，故B错误；C．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3的结构相似，属于同系物，故C错误；D．CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl 的结构不相似，不是同系物，故D错误；故选C。
【考点定位】本题主要是考查了同系物的判断【名师点晴】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。
解答时注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物结构必须相似，若含有官能团，则含有官能团的种类及数目必须相同。
6. 下列有机物的命名中，正确的是A. 2,2- 二甲基丁烷B. 3,3- 二甲基丁烷C. 2- 乙基丁烷D. 2,3,3- 三甲基丁烷【答案】A【解析】试题分析：A正确；B、应该是2，2—二甲基丁烷，B错误；C、应该是3－甲基戊烷，C错误；D、应该是2，2，3—三甲基丁烷，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查有机物命名【名师点晴】掌握烷烃的命名方法是解答的关键，烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。
以数字代表取代基的位置。
数字与中文数字之间以－隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以，隔开，一起列于取代基前面，解答时灵活应用。
7. 己知二氯丁烷的同分异构体有9 种，则八氯丁烷的同分异构体有A. 9 种B. 8种C. 7种D. 10种【答案】A【解析】丁烷分子中含有10个氢原子，根据替代法可知其二氯代物与八氯代物的同分异构体数目相同，均是9种，答案选A。
8. 有机物分子中最多有多少个原子共面（）A. 18B. 19C. 20D. 21【答案】C【解析】在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面。
在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，答案选C。
点睛：本题考查有机物结构中共面、共线问题，答题的关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点进行类推判断有机分子的空间结构，注意单键可以旋转，另外还需要注意是一定还是最多等关键字。
9. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2 的化合物是A. B.C. D.【答案】D【解析】试题分析：一般同一个碳原子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的甲基上的氢原子是相同的，具有对称性结构（类似于平面镜成像中物体和像的关系），判断氢原子的种类。
A、对称结构，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3:1，错误；B、对称结构，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，氢原子数之比为3:1:1，故B不选；C、有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为8:6＝4:3，错误；D、有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3:2，正确。
考点：考查有机物结构以及核磁共振氢谱的判断。
10. 有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有A. 3B. 4C. 5D. 6种【答案】D【解析】试题分析：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH(-C6H4-为苯环)的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3，共6种，故选D。
【考点定位】考查同分异构体的书写【名师点晴】掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键，根据有机物属于酯，则应含有-COO-官能团，则取代基分别为-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-CH2OOCH或-COOCH3、有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构，据此分析解题。
11. 下列说法正确的是A. 乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3 种B. 正戊烷的一氯代物同分异构体有3 种，二氯代物的同分异构体有9 种C. 正丁烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种D. 丙烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种【答案】B【解析】A. 乙烷分子中有1种氢原子，所以一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有2种，A错误；B. 正戊烷分子中有3种氢原子，所以一氯代物同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有9种，B正确；C. 正丁烷分子中有2种氢原子，所以一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有6种，C错误；D. 丙烷分子中有2种氢原子，所以一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种，D错误，答案选B。
点睛：本题考查同分异构体的书写，难度较大，注意体会利用等效氢确定一元取代、利用定一移二法书写二元代物，即首先固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
12. 某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 gCO2和7.2 gH2O。
下列说法中正确的是①该化合物仅含碳、氢两种元素②该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4③无法确定该化合物是否含有氧元素④该化合物中一定含有氧元素A. ②④B. ①②C. ③④D. ②③【答案】A【解析】化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g 二氧化碳的物质的量为8.8g÷44g/mol=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为7.2g÷18g/mol=0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.8mol=1：4，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，该化合物为烃的含氧衍生物，综上分析可知①③错误，②④正确，答案选A。
13. 某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g·L-1，其分子式为A. C2H6B. C4H10C. C5H8D. C7H8【答案】B【解析】该烃在标准状况下的密度是2.59g·L-1，则其相对分子质量是2.59×22.4＝58。
烃中碳和氢的质量比是24∶5，则C与H的原子个数之比是，设其分子式为(C2H5)n，则29n＝58，解得n＝2，所以分子式为C4H10，答案选B。
14. 对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是A. v (B2)=0.8mo1/ (L·s)B. v (A2)=0.4mo1/ (L·s)C. v (C) =0.6 mol/ (L·s)D. v (B2)=1.8mo1/ (L·s)【答案】D【解析】由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快；A．=0.267mol/(L•s）；B．=0.4m ol/(L•s）；C．=0.3mol/(L•s）；D．=0.6mol/(L•s）；故反应速率D＞B＞C＞A，故选D。
宁夏吴忠市高二上学期期末化学试卷(必修)
宁夏吴忠市高二上学期期末化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （2分） (2017高一上·福州期中) 下列化学反应方程式中，符合“碱性氧化物→碱”转化规律的是（）A . MgO+H2SO4═MgSO4+H2OB . Na2O+H2O═2NaOHC . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D . SO3+H2O═H2SO43. （2分）下列有关物质分类或归纳不正确的是（）①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：氯化钡、硝酸、碱石灰、硫酸铜③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60 ．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④4. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（）A . 金刚石转化为石墨B . 氯化钠晶体溶于水C . HCl溶于水D . 碘升华5. （2分）下列物质的分类全部正确的是（）A . 纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐B . 葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体C . 碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质D . 氨水一电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物6. （2分） (2016高二下·汕头期末) 14C可用于考古，“14”是指（）A . 质量数B . 核外电子数C . 中子数D . 质子数7. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙醇分子的结构式：B . 氯原子的结构示意图：C . 过氧化氢分子的电子式：D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42-8. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A . 中子数为18的硫原子： SB . CS2分子的电子式：C . 硫离子（S2﹣）的结构示意图：D . 苯磺酸的结构简式：9. （2分）(2017·宁波模拟) 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（）A . 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L﹣1•s﹣1B . 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C . 化学计量数之比b：c=1：2D . 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ10. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①SiO2 Na2SiO3 H2SiO3②Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3③BaSO4 BaCO3 BaCl2 （Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9）④AlCl3溶液 Al NaAlO2⑤HCHO HCOOH HCOOCH3 ．A . ①②⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①③⑤11. （2分）已知维生素A的结构简式可用如图所示键线式表示，有关它的叙述正确的是（）A . 维生素A分子中含有一个苯环B . 维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 维生素A能与金属钠反应产生H2D . 维生素A属于烯烃12. （2分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣B . 常温下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C . 含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣D . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣13. （2分） (2018高二下·海宁期中) H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解，其能量随反应进程的变化如下图所示。
宁夏吴忠市高二上学期期末化学试卷(I)卷
宁夏吴忠市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应2. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔHB . 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔHC . 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量D . 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量3. （2分）下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）A . 适量的HClB . 适量的NaClC . 适量的氨水D . 适量的NaOH5. （2分） (2016高二上·丰县月考) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . HCN易溶于水B . HCN溶液能导电C . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D . 10 mL1 mol•L﹣1HCN恰好与10 mL 1 mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应6. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c7. （2分）某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C （s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A . K=B . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C . 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变D . 此时B的平衡转化率是40%8. （2分）(2015·如东模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B . 配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO4•7H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉C . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液的pH减小D . 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）9. （2分）下列实验过程中，溶液的pH大于7的是（）A . 向NaCl溶液中滴加醋酸B . 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4C . 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3D . 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液10. （2分） (2018高一上·惠州期末) 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）A . 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸11. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A . 稀醋酸和氢氧化钾反应B . 硫酸氢钠和烧碱溶液反应C . 稀盐酸和氢氧化铜反应D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应12. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2 ，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）A . 在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）B . 不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）C . 随着CO2的通入，不断增大D . 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成13. （3分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列叙述正确的是（）A . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）D . 0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）14. （2分） (2016高一下·承德期中) 已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣，据此判断，锌片是（）A . 正极并被还原B . 正极并被氧化C . 负极并被还原D . 负极并被氧化15. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。
宁夏吴忠中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题
吴忠中学2017—2018学年第二学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量:H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16 Na﹣23 Al﹣27S﹣32 Cl﹣35。
5 Fe﹣56 Cu﹣64一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分)1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体,但属同系物C．油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应D．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化2．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂"产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式( ）A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种3．现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4．下列关于有机物的说法错误的是( )A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C．向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液,产生气泡，说明有乙酸剩余D．在C4H11N分子中,N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种（不考虑立体异构）5．下列说法正确的是( ）A．的名称为3-甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物D．和为同一物质6．从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是（）A．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C．化合物zeylastral可以发生水解反应D．1mol zeylastral最多可与2molBr2发生反应7．有5种有机物：⑤CH2=CH—CH=CH2 ，其中可用于合成高分子材料的正确组合为（）A．①②④ B．①②⑤ C．②④⑤ D．③④⑤8．1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域．后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质,其分子中只含有交替连接的单键和叁键．对于C60与棒碳，下列说法正确的是（）A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D．棒碳与乙炔互为同系物9．下列说法正确的是（）A．光照下,1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料.其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是（）A．完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2 C．氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[22]戊烷（）是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH2 12．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子．含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是( ) A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH 13．下列说法中正确的是( ）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．只含有离子键的化合物才是离子化合物C．并非只有非金属原子间才能形成共价键D．由共价键形成的分子一定是共价化合物14．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+15．下列过程中，共价键被破坏的是（)A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水16．下面的排序不正确的是( )A．空间利用率：Cu＞Na＞Po B．熔点由高到低:金刚石＞NaCl ＞K＞CO2C．硬度由大到小:SiC＞金刚石 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr17．与CO互为等电子体的是（）A．CO2 B．N2 C．HCl D．O218．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子,a与c 同主族．下列说法不正确的是（）A．原子半径：b＞c＞d B．简单阴离子还原性：d＞c C．气态氢化物稳定性：a＞cD．a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物19．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列,即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是( ）A．第四周期第8列元素是铁元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np520．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表:下列说法正确的是（）A．在化学反应中,M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X，Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性21．类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）C将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成D Al与S加热时直接化合生成Al2S3Fe与S加热时也能直接化合生成Fe2S3A．A B．B C．C D．D22．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”,它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是( ）A．“冰十六”的密度比液态水小B．“冰十六”与干冰由不同分子构成C．“冰十六”可以包合气体分子D．液态水转变成“冰十六”是化学变化23．已知X，Y,Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的（）A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y1224．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A．熔点113 ℃，能溶于CS2B．熔点44℃，液态不导电C．熔点1124℃，易溶于水D．熔点180 ℃,固态能导电25．若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（)A．若n=2，则分子的立体结构为V形B．若n=3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n=4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确26．下列叙述正确的是( ）A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．H2O2的分子是含有极性键的非极性分子D．在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子27．下列有关金属晶体的判断正确的是（）A．简单立方：配位数6、空间利用率68％B．钾型:配位数6、空间利用率68％C．镁型：配位数8、空间利用率74％D．铜型：配位数12、空间利用率74%28．下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是( ）A．单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力B．NaCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Cs+数C．晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能D．氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角29．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（）A． B． C． D．30．已知X、Y、Z、W都是短周期元素,它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物,W的族序数比X的族序数大1,则下列说法错误的是（）A．Y和Z以质量比7：16组成的共价化合物有两种B．X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者C．X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X D．X、Y、Z可组成一种离子化合物,其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2:3二、填空题(共45分)31．(10分）(1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是_____，违反了洪特规则的是______。
宁夏吴忠市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
宁夏吴忠市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列做法有利于保护水资源的是（）A . 矿渣堆放在河边B . 生活垃圾露天堆放C . 电镀废水直接排放D . 将生活污水集中处理后排放2. （2分）从柑桔中可提炼出苧烯．下列关于苧烯的说法中，正确的是（）A . 分子式为C10H16 ，是1，3﹣丁二烯的同系物B . 其分子内所有的碳原子均在同一平面上C . 与过量的Br2的CCl4 溶液反应的产物为：D . 易溶于水，且能发生加聚反应生成高分子化合物3. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 新制的氯水在光照下颜色变浅B . NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C . 硫酸工业上SO2氧化成SO3 ，宜采用空气过量D . 煅烧硫铁矿利于SO2的生成4. （2分） C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目分别是（）A . 2个甲基，可能生成4种一氯代物B . 3个甲基，可能生成3种一氯代物C . 3个甲基，可能生成5种一氯代物D . 4个甲基，可能生成4种一氯代物5. （2分）下列关于实验的叙述正确的是（）A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C . 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D . 金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化6. （2分）分子式为C5H12O的所有醇中，被氧化后可产生饱和一元醛最多有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种7. （2分） (2018高一下·福建期末) 在一定温度下，容器内某一反应aN bM 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是（）A . a∶b= 1∶2B . t2时，逆反应速率大于正反应速率C . t3时，正、逆反应速率相等，达到平衡D . t1时，v(N)的反应速率是 2/ t1 mol/(L·min)8. （2分）设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L正戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA9. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)B . 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)C . 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH －)＞c(H＋)D . CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)10. （2分） (2016高二下·六安月考) 某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ，则该烃不可能是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯11. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 现有等浓度的下列物质的溶液：①CH3COOH，②HClO，③NaClO，④H2CO3 ，⑤Na2CO3 ，⑥NaHCO3。
宁夏吴忠市高二上学期化学期末考试试卷
宁夏吴忠市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二上·大方期末) 科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（）A . 使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B . 催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C . 该反应的原理是：2H2O 2H2+O2D . 每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA2. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化3. （2分）对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（）A . 该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B . 该反应中，化学能只转变为热能C . 断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D . 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量4. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O5. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 氢氧化钠与稀盐酸反应B . 锌与稀硫酸反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D . 灼热的炭与二氧化碳反应6. （2分）某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A . Fe2＋、CO32－、Br－B . Na＋、SO32－、I－C . Fe2＋、I－、SO32－D . Na＋、Br－、CO32－7. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ，则N2的转化率变大8. （2分） (2016高二上·丰县月考) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . HCN易溶于水B . HCN溶液能导电C . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D . 10 mL1 mol•L﹣1HCN恰好与10 mL 1 mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应9. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 合成氨工业使用催化剂，可提高氨的日产量B . 合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率C . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D . 氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小10. （2分） (2020高二上·大理期末) 常温下，将1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A . KW的比较：a点>b点B . 水的电离程度：a>b>c>dC . b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D . c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)11. （2分）如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子（K+）20～27.3mg•L﹣1氯离子（Cl﹣）30～34.2mg•L﹣1镁离子（Mg2+）20.2～24.9mg•L﹣1硫酸根离子（SO42﹣）24～27.5mg•L﹣1则该饮用水中还可能较大量存在（）A . OH﹣B . Ag+C . Na+D . Ca2+12. （2分）把Na2CO3和Na2CO3•10H2O的混合物6.56g 溶于水配成100mL溶液，其中Na+浓度为0.5mol/L，若将该原混合物加热到充分反应后应得到固体的质量为（）A . 0.31gB . 2.65gC . 3.6gD . 5.3g13. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图。
宁夏吴忠市高二上学期化学期末考试试卷
宁夏吴忠市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2018高三上·浙江期中) 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。
工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法错误的是（）A . 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B . “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸C . “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2OD . 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1Kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L2. （2分） (2020高二上·佳木斯期中) 已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是（）A . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动B . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动C . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间3. （2分） (2018高二下·陆川期末) NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2 ，对此反应有关的叙述中错误的是（）A . 降低压强能加快化学反应速率B . 使用适当催化剂可以加快化学反应速率C . 升高温度能加快化学反应速率D . 增大压强可以加快此反应的速率4. （2分）(2020·浙江) 一定条件下：。
在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A . 温度、压强B . 温度、压强C . 温度、压强D . 温度、压强5. （2分）下列事实不能证明HNＯ2是弱电解质的是（）①滴入酚酞，NaNＯ2溶液显红色②用HNＯ2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNＯ2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L-1HNＯ2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c（H+）=0.1 mol·L-1的HNＯ2溶液稀释至1000倍，pH<4A . ①⑤B . ②⑤C . ③⑥D . ③④6. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（）A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1 ，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣17. （2分）(2018·贵阳模拟) 浓度均为0.01mol·L-1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH随lg 变化的情况如图所示，下列说法错误的是（）A . HY为一元弱酸B . 将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H+)相等C . lg =3时，升高温度，增大D . HX 的电离程度：b>a8. （2分）已知溶液中存在Cr2O72-＋ H2O2CrO42-＋ 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（）A . 黄色加深B . 橙色加深C . 颜色不变D . 颜色褪去9. （2分） (2019高一上·从江期末) 下列相应条件下不能发生电离的电解质是（）A . 硫酸氢钠溶于水B . 高温下氢氧化钠熔化C . 固态醋酸熔化D . 酒精溶于水10. （2分） N2+3H22NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增加N2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH311. （2分）(2020·台州模拟) 下列物质属于电解质，且溶于水为酸性的是（）A . NaOHB . CO2C . NaHSO4D . 盐酸12. （2分）下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3﹣）的比值保持增大②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol/L氨水中滴加0．1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amol/L④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2CO3稀溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）A . ①④B . ②④C . ①③D . ②⑤13. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列说法中正确的是（）A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B . “蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水C . “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D . “钻石恒久远，一颗永流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定14. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A . A中颜色比B中浅B . A中颜色比B中深C . A，B中颜色深浅一样D . A，B中颜色都比开始时深15. （2分） (2015高二下·龙海期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（）A . Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB . Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC . （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD . NH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO316. （2分） (2017高二上·扶余期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣C . CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D . HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+17. （2分） (2019高三上·牡丹江开学考) 下列各组离子能大量共存的是（）A . NH4Fe(SO4)2水溶液中：K+、Mg2+、I-、Cl-B . 在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、NO3-、NH4+、Mg2+C . 在c(H+)=1×10-13 mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-D . 能溶解Al(OH)3的溶液：K+、NH4+、NO3-、CH3COO-18. （2分） (2017高二上·和平期末) 一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A . 升高温度，可能引起由c向b的变化B . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C . 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化19. （2分） (2020高一上·金台期中) 下列有关说法不正确的是（）A . 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性B . “酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应C . 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生D . 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性20. （2分） (2019高二上·西宁期末) 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A . 0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)B . 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)C . 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl －)D . 在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)21. （2分）(2015·自贡模拟) 下列对难溶电解质的溶解平衡的叙述，错误的是（）A . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡B . 达到溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中离子的浓度保持不变C . 达到溶解平衡时，溶液中各种离子的浓度不一定相等D . 达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解22. （2分） (2018高二上·原平期中) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C . Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）D . 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）23. （2分） (2019高二上·涡阳月考) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A . a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB . 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小C . a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bD . a、b、c三点溶液用1 mol·L−1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b24. （2分） (2017高二下·新津开学考) 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）A . M点所示溶液导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积25. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐26. （2分）某种溶质的溶液的pH＝2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在2～3之间，则溶液中的溶质可能是（）A . 强酸B . 弱酸C . 强碱D . 弱碱27. （2分）(2018·濮阳模拟) 20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。
宁夏吴忠市高二上学期期末化学试卷
宁夏吴忠市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2020·台州模拟) 有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸汽，使两容器的颜色和体积相等〔注意：同浓度的NO2和Br2蒸汽颜色相同，2NO2(g) N2O4(g)(无色)，迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化)，下列说法正确的是（）A . a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B . 若对a和b以极慢的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深C . 假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色比a浅D . 气体的物质的量：na一定大于nb′2. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 向CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，下列叙述中正确的是A . 滤液中一定无Fe3+B . 滤液中一定有Fe3+C . 滤液中一定无Cu2+D . 滤液中一定有Cu2+3. （2分） (2016高三上·吉安期中) 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（）甲乙丙反应物投入量1moN2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3NH3浓度（mol•L﹣1）c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）A . 2p1=2p3＞p2B . α2+α3＜1C . 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大D . Q1+Q3＞92.44. （2分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)（）A . 反应速率主要取决于V2O5的质量B . VO2是该反应的催化剂C . 该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD . 升高温度，该反应的△H增大5. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以下说法正确的是（）A . 图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线B . 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色C . 点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D . 如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶1006. （2分）下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（）A . 某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一种B . 除去AlCl3溶液中的MgCl2 ，可以先向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中再加入适量盐酸合重新生成AlCl3C . N2中混有的少量NO2可用水洗D . NO中混有少量的H2S可用通入CuSO4溶液的方法除去7. （2分） (2019高二下·易县期末) 化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B . 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C . 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D . 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火8. （2分） (2020高二下·温州期中) 在25℃时，向l0mL0.01mol•L﹣1NaA溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1的盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . a点到c点的过程中，c（HA）+C（A﹣）＝0.01mol•L﹣1等式始终成立B . b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . c点溶液存在的关系：c（Na+）+c（H+）＝c（HA）+c（OH ﹣）+2c（A﹣）D . 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A﹣的水解程度9. （2分）(2018·桂林模拟) 甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。
宁夏吴忠中学2017-2018学年高二上学期分班考试化学试
可能用到的相对原子质量：H-l N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）1．化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是（）A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B．糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质C．静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量D．将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染2．某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是（）A．只有C、H两元素B．一定有C、H、O三元素C．一定有C、H两元素D．不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．食物氧化腐败C．铝粉与氧化铁粉末反应D．酸与碱的中和反应4．在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是（）A．氯气B．溴水C．氢气D．高锰酸钾溶液5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电6．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2N AB．3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2N A个电子C．0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5N AD．标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为N A7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O 和Na2O2C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH8．可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳C．锌和稀硫酸制氢气D．烧碱固体与浓氨水制氨气9．下列变化中，不存在化学键断裂的是（）A．氯化氢气体溶于水B．干冰气化C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧10．重水（D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．1H218O与D2l6O的相对分子质量相同D．H2O与D2O互称同素异形体11．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）A．FeCl2B．H2SiOs C．CaSiO3D．Cu2(OH)2CO3 12．已知吸热反应C+CO2(g)2CO的反应速率为v1，放热反应N2+3H2=2NH3的反应速率为v2。
宁夏回族自治区吴忠中学2018-2019学年高二上学期期末模拟化学试卷(含解析)
【解析】
【分析】
本题通过化学反应式对反应速率的考查，反应速率之比等于化学计量数之比；同一反应，用不同的物质表示可能速率不同。
【详解】
A．由反应可知，H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为1：2，A错误；B．可逆反应中，正、逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差，B正确；C．反应物与生成物，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，C错误；D．同一反应，用不同的物质表示可能速率不同，D错误；答案为B。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_______移动，c(H＋)________，c(S2－)________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_______移动，c(H＋)________，c(S2－)________。
(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________。
(2)碱式电池的电极反应：负极：_____________________________，正极：_______________________________；电池总反应：____________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10－11mol·L－1
4．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是
C．标准状况下，通入的11.2LO2完全反应有1mol电子转移
宁夏吴忠市高二上学期化学期末考试试卷
宁夏吴忠市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列分散系中，分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间的是（）A . CuSO4溶液B . 豆浆C . 稀硫酸D . 浑浊的石灰水2. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列叙述正确的是（）A . O2和 O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO 、HCO 、Fe2+可以大量共存3. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸C . 图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800 mol ·L-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)4. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大5. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色6. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列有关概念间关系的说法正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物B . 氧化剂在化学反应中一定被氧化C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同7. （2分） (2019高一上·福建期末) CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。