滴定分析分析法练习题
滴定分析基本操作（考试题目）
化验员季度考试试题（滴定分析基本操作）一、填空题（每空1分，共50分）1、在滴定分析中，要用到三种能准确测量溶液体积的仪器，即、和。
2、滴定管是准确测量的仪器。
3、滴定管按其容积不同可分为、和。
4、在滴定管的下端有的称为酸式滴定管，的称为碱式滴定管。
5、酸式滴定管适用于装溶液，不适宜装碱性溶液，因为。
6、碱式滴定管适宜于装溶液，能与胶管起作用的溶液，如、、不能用碱式滴定管。
7、滴定分析最好在中进行，必要时也可在中进行。
8、滴定时，应使滴定管尖端部分插入锥形瓶口下处。
9、滴定过程中，应边滴边摇，摇动时向同一个方向作而不应前后振动，因为。
10、滴定管在注入溶液或放出溶液后，需等待后才能读数，目的是使。
11、滴定管读数时，应用拇指和食指拿住使管身保持垂直后读数。
12、对于无色溶液或浅色溶液，读数时应读弯月面，对于有色溶液，读数时应使视线与液面两侧相切。
13、滴定管进行滴定时，最好每次从开始，这样可固定在某一段体积范围内滴定，从而。
14、用移液管吸取溶液时，将管的下口插入欲洗的溶液中，插入不要，太浅会产生吸空，，太深会。
15、移液管调节液面时，应将移液管向上提升，管身保持，略为放松食指，使管内溶液慢慢从下口流出。
16、移液管调节好液面后，在放出溶液前，应将尖端的液滴。
17、移液管在放出溶液时，应使锥形瓶倾斜，移液管，管下端。
18、移液管在放出溶液时，当溶液流完后尖端接触内壁后，再将移液管移去。
19、残留在移液管末端的少量溶液，不可用外力强使其流出，因。
20、容量瓶主要用于或。
21、容量瓶在定容过程中，加蒸馏水稀释到约体积时，将容量瓶，切勿，这样可作初步混匀，避免混合后。
22、容量瓶在摇匀过程中，应用按住塞子，顶住瓶底边缘，将容量瓶，再倒转过来，使，如此反复，即可混匀。
23、容量瓶长期不用时，应该洗净，把塞子，以防时间久后，塞子打不开。
二、判断题（每题1.5分，共30分）（）1、容量瓶可在烘箱中烘干。
（）2、如需使用干燥的容量瓶，可用电吹风吹干。
滴定分析题库
滴定分析题库技能比武试题题库一、选择题：1、滴定管的读数操作正确的是（ B ）A.在滴定管架上读B.拿下来两手捏住液面上方并使其自然下垂读2、酸式滴定管只能盛放酸性溶液（ B ）A.正确B.不正确3、酸式滴定管的活塞涂油时应当（ A ）A.只在两端涂一薄层B.全面都涂一薄层4、滴定开始前，尖嘴外的液滴应（ A ）A.靠在锥形瓶外壁B.靠在锥形瓶内壁5、滴定停止时，尖嘴外的液滴应（B ）A.靠在锥形瓶外壁B.靠在锥形瓶内壁6、滴定接近终点时（ A ）A.应当用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁B.不能用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁7、用NaOH滴定酸溶液时（B ）A.只能选用酚酞作指示剂B.既可用酚酞也可用甲基红做指示剂8、滴定开始时，滴定管内装液的液面（ B ）A.必须调整至恰好为“0”刻线B.应在“0”或“0”刻线以下9、间接碘量法是利用碘离子的（）作用与（）反应生成游离的碘。
（ A ）A．还原氧化性物质 B.氧化还原性物质10、标准溶液指的是(A)的溶液A.已知准确浓度B.已知准确体积C.已知准确质量D.使用标准物质11、我国化学试剂分为（A.B.C.D）A.优级纯B.分析纯C.化学纯D.实验试剂12、关于容量瓶的正确说法是（A.D）A.有刻度B.无刻度C.容量瓶可以用来长期存放配制好的溶液D.容量瓶不可以用来长期存放配制好的溶液13、原始记录要求（A.B.C）A.记录测定条件B.真实C.数据清楚D.经过批准14、标准物质具有（A.B.C.D）处理A.均匀性B.稳定性C.准确一致性D.通用性15、电位法的依据是（B）A、朗伯-比尔定律B、能斯特方程C、法拉第第一定律D、法拉第第二定律16、淀粉是一种 ( C )指示剂A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属17、电位滴定与容量滴定的根本区别在于：（B）A、滴定仪器不同B、指示终点的方法不同C、滴定手续不同D、标准溶液不同18、分析工作中实际能够测量到的数字称为（）。
分析化学习题第章滴定分析法
习题 1（酸碱滴定一）1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。
（参考答案）答：2.用mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mL mol·L-1的，化学计量点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。
（参考答案）答：化学计量点前0.1％：3.用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1的NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。
计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH。
若滴定到pH7.0，终点误差有多大？（参考答案）答：(1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。
4.用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定0.2000 mol·L-1一元弱碱B(p K b=6.0),计算化学计量点的pH和化学计量点前后0.1%的pH。
若所用溶液的浓度都是0.0200 mol·L-1，结果又如何？（参考答案）答：(1)化学计量点时(2)当浓度为0.0200 mol·L-1时5.计算0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1至pH=5.0和pH=10.0时的终点误差。
（参考答案）答：滴定至pH＝5.0，相当于滴定至6.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100 mL0.3 mol·L-1HCl吸收氮，然后用0.2 mol·L-1NaOH 标准溶液返滴。
若吸收液中氨的总浓度为0.2 mol·L-1，计算化学计量点pH和返滴到pH为4.0及7.0时的终点误差。
【分析化学】滴定分析法概论习题
一、选择题1.滴定反应tT+bB=cC+dD达计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是A.1：1B.t:TC.b:tD.不确定2.某弱酸H2A的分布系数与()有关A.Ka1B.Ka2C.溶液的pHD.酸总浓度c3.c mol/L的NaSO3溶液的质量平衡式是A.[SO32-]=cB. [Na+]=cC. [Na+]=2cD. [SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=c4.某二元酸H2A的Ka1=1.2,Ka2=4.2。
欲使HA-为主要存在形式,则需将溶液pH控制在A.小于1.2B.1.2~4.2C.大于1.2D.大于5.25.在滴定分析中,关于滴定突越范围的叙述不正确的是A.被滴定物的浓度越高,突越范围越大B.滴定反应的平衡常数越大,突越范围越大C.突越范围越大,滴定越准确D.指示剂的变色范围越大,突越范围越大6.t mol的滴定剂T与t mol的被测物B完全反应的那点是A.化学计量点B.滴定终点C.nT/nB=t/bD.T与B的质量相等7.滴定误差TEA.与△pX有关B.是相对误差C.Kt越大,误差越小D.组分的浓度越大误差越大8.定量分析中的基准物质含意是A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质9．强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突越范围将A. 不变B. 增大0.5个pH单位C. 增大1个pH单位D. 增大2个pH单位10. 在定量完成的滴定反应中，若以滴定反应中化学式为物质的基本单元，则下列哪些说法是正确的？A. 各反应的物质的量（单位：mol）应成简单的整数比B. 各反应的物质的量应相等C. 各反应物质的量之比应等于相应的摩尔质量之比D. 各反应物质的质量之比等于它们相应的物质的量之比11. 用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c（单位：mol/L）的关系是A. c（FeSO4）=c（H2C2O4）B. c（FeSO4）=2c（H2C2O4）C. 2c（FeSO4）=c （H2C2O4）D. c（FeSO4）=4c（H2C2O4）12. 用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。
滴定分析习题
mNa2CO3 ，则
mNa2CO3 c(1/ 2Na2CO3 ) VNa2CO3 M (1/ 2a2CO3 )
所以
mNa2CO3 0.01000 250.0 1/ 2 106.0g
=1.325g
答：称取基准试剂Na2CO3 1.325g 。
【例】欲将c(Na2S2O3)=0.2100 mol/L，250.0mL的 Na2S2O3溶液稀释成c(Na2S2O3)=0.1000 mol/L，需加水 多少毫升？
，置
，
问答题
1、下列各分析纯物质，用什么方法将它 们配制成标准溶液？如需标定，应该选 用哪些相应的基准物质？
H2SO4， KOH，
邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠。
答:
基准试剂可采用直接配制法，
非基准试剂只能采用间接配制法(标定法)配制。
(2) 邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接配制
(1) H2SO4，KOH用间接配制法配成标准溶液。
解：设需加水体积为V mL，根据溶液稀释前后其溶质 的物质的量相等的原则得： 0.2100×250.0 = 0.1000×( 250.0 + V ) V = 275 .0mL 答：需加水275 .0mL。
2.标定法
【例】称取基准物草酸（H2C2O4·2H2O）0.2002g溶于水中，用 NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52mL,计算NaOH溶液的浓度。 已知M（H2C2O4·2H2O）=126.1g/mol。 解：按题意滴定反应为 ： 2NaOH+ H2C2O4 = Na2C2O4 +2H2O 根据质子转移数选NaOH为基本单元，则H2C2O4的基本单元为1/2 H2C2O4， 1000 H C O 2 H O m 按式（2-9）得 c( NaOH)
滴定分析操作练习
实验一、滴定分析操作练习(4～8学时)一、实验目的;1、掌握分析化学滴定操作中的器皿洗涤、天平使用、容量瓶使用、移液管使用和滴定操作。
2、熟悉滴定误差的减免方法3、初步掌握酸碱指示剂的使用二、实验原理1、器皿洗涤：定量容器（移液管、滴定管、容量瓶）的容量不可改变，洗涤时主张用洗液；余器皿可用去污粉、洗涤剂等洗涤。
洗涤洁净程度除洗全之外，还与洗涤次数有关，遵循：ni = n(V/Vi)in 0——初始残留量，V——残留体积（ml）V i ——洗涤液体积， ni——洗涤后残留量i——洗涤次数2、天平使用：天平用于称量物质的质量。
根据对物质定量分析允许的误差大小，采用不同精度的天平称量。
天平称量的物质质量，按天平精度准确记录有效数字。
天平称量分为直接法、减量法和固定样法。
对于化学性质稳定、无毒害的物质称量采用直接法。
对于称量固定质量的，精细点样操作。
对于化学性质不稳定、有毒害的物质称量采用减量法，被称量物质置于称量器皿之内进行称量。
3、容量瓶：是分析试验不可缺少的重要器皿和容器之一，配置标准溶液往往需要它。
将小烧杯中的溶液(固体物质必须溶解完全)定量转入到容量瓶中，并将容量瓶稀至刻度摇匀，这一过程简称“定容”。
4、移液管：分为固定容量移液管（大肚移液管）和刻度移液管（刻度吸量管）。
移液管的移取溶液的过程简称“分取”溶液。
5、滴定分析：是常量分析的有效手段之一，滴定操作是分析化学基本操作之一。
三、实验准备1、环境准备：2人一个水槽；4人一桶（10L）蒸馏水；4人一台恒温水浴箱；16人一个烘箱；5人一台电子天平（配齐干燥器、称量瓶、称量手套或称量夹，称量勺），10人一台电子台秤。
2、器皿准备：每人准备，烧杯 100mL 2个，250mL 2个；容量瓶100mL 1个，250mL 2个；锥形瓶 250mL 5个；试剂瓶 500mL磨口瓶2个，塑料瓶2个；洗瓶1个；50mL洗耳球1个；酸式滴定管（25mL~50mL）1支，碱式滴定管（25mL~50mL）1支；移液管（25mL~50mL）1支，刻度吸管（1ml、2mL、5mL、10mL）各1支；滴定台一套，托盘1个。
第三章滴定分析法复习题
第三章滴定分析法复习题第三章复习题⼀、选择题（可能多选）1. 汽油等有机溶剂着⽕时，不能使⽤下列哪些灭⽕剂：A，砂； B.⽔；C．CO2D．CCl4C．2、3、4、1 D. 4、1、2、33. 下列贮存试剂的⽅法中何者是错误的?A. P2O5存放于⼲燥器中；B. SnCl2密封于棕⾊玻璃瓶中；C. NH4F密封于棕⾊玻璃瓶内；D. KOH密封于塑料瓶⼩；4. 现需配制0.2mol／L HCl溶液和0. 2mol／LH2SO4溶液，请从下列仪器中选⼀最合适的仪器量取浓酸：A 容量瓶；B 移液管； C. 量筒；D．酸式滴定管；5. 欲取50 m1某溶液进⾏滴定，要求容积量取的相对误差≤0.1％；在下列量器中宜选⽤何者?A．50ml量筒： B. 50ml移液管；C．50ml滴定管； D 50ml容量瓶；6. 现需配制0.1000mol·L-1 K2Cr2O7溶液，请从下列量器中选⽤⼀最合适的量器：A．容量瓶 B 移液管；c．量筒；D 酸式滴定管；7. 沉淀灼烧温度⼀般⾼达800℃以上，灼烧时常⽤下何种器⽫：A.银坩埚； B 铁坩埚； C 镍坩埚； D 瓷坩埚8. 使⽤碱式摘定管进⾏滴定的正确操作⽅法应是：A. 左⼿捏于稍低于玻璃珠的近旁；B.左⼿捏于稍⾼于玻璃珠的近旁；C．右⼿捏于稍⾼于玻璃珠的近旁；D．左⼿⽤⼒捏于玻璃珠上⾯的橡⽪管上。
9. 下列哪些操作是错误的?A. 配制NaOH标准溶液时，⽤量筒量取⽔；B. 把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中；C．把Na2S2O3标准溶液贮于棕⾊细⼝瓶中，D. ⽤EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要慢些；10. 下列物质的⼲燥条件中何者是错误的：A. 邻苯⼆甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中；B. Na2CO3在105～110℃电烘箱中；C. CaCO3放110℃的电烘箱中⼲燥；D．H2C2O4·2H2O放在空的⼲燥器中；D. NaCl放在铂⼲埚中500～650℃保持40～50分钟并在硫酸⼲燥器中冷却。
分析化学 第四章 滴定分析(习题)
第四章 滴定分析概述一、选择题1、欲配制草酸钠溶液以标定0.0400 mol .L -1KMnO 4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为A 、0.1000 mol .L -1B 、0.04000 mol .L -1C 、0.05000 mol .L -1D 、0.08000 mol .L -1 答案：A解：16H ++2 MnO 4-+5C 2O 42-=Mn 2++5CO 2+8H 2O11000.0250400.0-⋅=⨯=L mol x 2、今有0.400 mol .L -1HCl 溶液1L ；欲将其配制成浓度为0.500 mol .L -1溶液，需加入1.00 mol .L -1HCl 多少毫升？A 、200.0mLB 、400.0mLC 、100.0mLD 、300.0mL 答案：A解：0.400×1+1.00x=0.500(1+x)x=0.2L=200.0mL3、在1L0.200 mol .L -1HCl 溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl 溶液对CaO 的滴定度T HCl/CaO =0.00500g .mL -1。
[Mr(CaO)=56.08]A 、60.8mLB 、182.4mLC 、121.6mLD 、243.2mL 答案：C解： T HCl/CaO =0.00500g .mL -1，Mr(CaO)=56.081108916.008.561000005.0--⋅=⋅⨯=L mol L mol c CaO 1 CaO~ 1HClc HCl =2c CaO =2×0.08916=0.1783 mol .L -11783.012000.01=+⨯xx=0.1216L=121.6mL 4、以下试剂能作为基准物质的是A 、优级纯的NaOHB 、光谱纯的Co 2O 3C 、100℃干燥过的CaOD 、99.99%纯锌答案：D （A 、B 、C 三者能吸收空气中的水份，会导致称量误差）5、称取纯As 2O 30.1978g ，溶解后在酸性介质中用KMnO 4溶液滴定至计量点时，耗去40.00mL ，则KMnO 4溶液的浓度为A 、0.02000 mol .L -1B 、0.01500 mol .L -1C 、0.03000 mol .L -1D 、0.04000 mol .L -1 答案：A解： 4 KMnO 4 ~ 5 As 2O 3x 04000.0 84.1971978.01978.084.197504000.04⨯=x x =0.02000 mol .L -1 6、 称取铁矿试样0.4000g ，以K 2Cr 2O 7溶液测定铁的含量，若欲使滴定时所消耗K 2Cr 2O 7溶液的体积（以mL 为单位）恰好等于铁的质量分数以百分数表示的数值。
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高三化工班化工分析《滴定分析》测试题
出题人方旭
一、选择题(每小题可能含有多个符合题意选项，每题3分，共计30分)
1.标定酸用的基准物NaHCO3、NaCO3、KHCO3均在( )干燥并恒重
A.90-105℃
B.110-115℃
C.250-270℃
D.270-300℃
2.下列表达式正确的是（）
A. C(1/5 NaOH)＝2.5C(NaOH).
B. 5C(1/5 NaOH)＝C(NaOH)
C. C(1/5 NaOH)＝C(NaOH)
D. C(1/5 NaOH)＝5C(NaOH)
3.可用于直接配制标准溶液的是( )
A. NaOH(G.R.)
B.KHP(A.R.)
C.HCl(C.P.)
D.KMnO4(C.P.)
4.用基准物Na2C2O4标定配置好的KMnO4溶液，其终点颜色是( )
A.无色
B.红色
C.粉红色
D.蓝色
5. 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）
A. 试样未经充分混匀
B. 滴定时有液滴溅出
C. 砝码生锈
D. 滴定管最后一位估读不准确
6.NaOH标准溶液不能用直接法配制的原因是( )
A.NaOH时分析纯
B.NaOH有很强的吸水性
C.NaOH吸收空气的CO2
D.NaOH是强碱
7.在配制NaOH标液时，未赶除CO2,则用H2C2O4标定该标准溶液，用于测定CH3COOH 含量时，其测定结果( )
A.偏低
B.偏高
C.无影响
D.无法确定
8. 硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物用于标定HCl溶液的浓度，若事先将其置于有干燥剂的干燥器中，对所标定的HCl的浓度有何影响( )
A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.不能确定
9.滴定分析对所用基准试剂的要求是( )
)A.在一般条件下性质稳定B.主体成分含量为99.95％~100.05％C.实际组成与化学式相符
D.杂质含量≤0.5％
10.下列关于等物质的量定律的表述，正确的是( )
A.在化学反应中，各反应物和各生成物均以化学式及其化学计量数为基本单元时，则各反应物消耗的物质的量等于各
生成物的物质的量
B.在化学反应中，各反应物和各生成物均以最小反应单元为基本单元时，则各反应物消耗的物质的量等于各生成物物质的量
C.基本单元是固定值
D.直接确定基本单元的方法是根据物质本身在反应前后得失质子或电子来确定
二、填空题(每空3分，共30分)
1、滴定分析的方式包括( )、( )、( )和( )；
2.标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂( )为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果( );若硼砂结晶水部分失去，则标定结果( )。
3.滴定分析法要求相对误差为±0.1％，若称取试样的绝对误差为±0.0002g，则一般至少称取试样的质量为( )。
4容量瓶是按( )计量溶液体积。
5.标定是指用( )。
三、判断题(共10分)
1.在滴定分析中，对基准物质有一定的要求，其中一条最好"具有较大的当量质量"，以减少称量误差。
( )
2.判断测定过程中有无系统误差的最有效的方法是做空白实验。
( )
3.凡化学反应能满足滴定分析要求的，都能用直接滴定法测定。
( )
4. 酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。
( )
5.酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。
( )
四、问答题(共10分)
1.简述滴定分析法对化学反应的要求?
2.滴定分析计算的基本原则是什么?如何确定反应物的基本单元?
五、计算题(共20分)
1.实验室欲将浓度为0.20mol/L的H2SO4溶液75mL，配制成浓度为0.35mol/L的溶液，问需向其中加入浓度为0.5mol/L的H2SO4溶液多少毫升?
2.测定酒石酸C4H6O6·H2O含量时，称取试样1.2871g，置于锥形瓶中，加40mL经煮沸并冷却的水溶解后，加2~3滴酚酞指示剂，用0.5031mol/L的NaOH标准溶液滴定至微红色，消耗30.02mL。
问试样中C4H6O6·H2O的含量是多少?滴定反应为
2Na OH+C4H6O6→Na2C4H4O6+2H2O。