将饱和的三氯化铁溶液滴入沸水的现象
2016秋化学鲁科版必修1练习：第2章第1节第2课时一种重要的混合物——胶体
第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第2课时一种重要的混合物——胶体1．2015年12月，东北三省、华东、华中多个省出现了多天严重的雾霾天气，雾霾属于下列分散系中的()A．溶液B．浊液C．胶体D．以上均不正确解析：雾、云、烟、霾均属于分散剂为气体的胶体。
答案：C2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A．食盐水、牛奶、豆浆B．碘酒、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶叶水D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆解析：本题结合实际，考查常见分散系的类别。
解答的关键是要熟知一些常见的胶体分散系，如牛奶、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、果冻、墨水、胶水等。
答案：B3．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。
纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出墨色沉淀A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥解析：粒子直径为1～100 nm是胶粒直径大小范围。
答案：C4．胶体遇到强电解质会发生聚沉，将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体(胶粒带正电荷)中，开始时产生沉淀，继续滴加则沉淀溶解，那么该溶液是()A．2 mol·L－1 NaOH溶液B．2 mol·L－1 HCl溶液C．2 mol·L－1 NaCl溶液D．硅酸胶体(胶粒带负电荷)解析：Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液和硅酸胶体(胶粒带负电荷)都能中和Fe(OH)3胶体的胶粒所带的电荷，使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀。
但在本题中，能溶解Fe(OH)3沉淀的只有HCl溶液，硅酸酸性很弱，不能溶解Fe(OH)3沉淀，故正确答案为B。
答案：B5．清晨，阳光射入密林中的现象如图。
请分析其中的化学道理，然后完成下列问题。
2021-2022学年人教版高一化学学选修1《胶体性质的应用》课时同步练习及解析
2021-2022学年人教版高一化学学选修1《胶体性质的应用》课时同步练习及解析1.下列分散系,不会产生丁达尔效应的是()①鸡蛋清②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe(OH)3胶体⑤Fe(OH)3悬浊液A．①③B．②③⑤C．③④⑤D．③⑤2.下列事实与胶体性质无关的是()A．明矾用作净水剂B．在豆浆里加入盐卤做豆腐C．清晨在密林中看到缕缕光束D．向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀3.下列说法正确的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含COA．①③④⑤B．①③④C．①④⑤D．①②③④⑤4.向含有c(FeCl3)＝0.2 mol/L、c(FeCl2)＝0.1 mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开C．向沸水中逐滴滴加0.1 mol/L FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O5.下列关于胶体的叙述正确的是()A．通过外观可以区分溶液、胶体和浊液B．溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸C．溶液长时间静置不易产生浑浊，胶体长时间静置产生浑浊D．明矾溶于水可形成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的固体颗粒而沉降，达到净水目的6.下列说法正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．Fe(OH)3胶体就是一个一个Fe(OH)3组成的胶粒C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体7.下列说法正确的是()A．只有液溶胶才具有丁达尔效应B．纳米材料一般是几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D．医学上的血液透析利用了胶体的渗析原理8.下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆中加入盐卤制豆腐B．河流入海口处易形成沙洲C．一束平行光照射蛋白质胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀9.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是()A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7mB．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系均属于混合物10.下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路11.已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（）①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反②该实验说明了这两种胶体是带电的③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀④生成的沉淀不能透过滤纸A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④12.下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是()A．在40 mL NaOH溶液中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液B．在40 mL温水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，边振荡边加热到沸腾C．在40 mL沸水中一次性加入少量饱和FeCl3溶液并加以搅拌D．在40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色13.为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。
第01讲 物质的分类(学生版)2021-2022年高一化学同步精品讲义(人教2019必修第一册)
第01讲物质的分类知识导航模块一物质的分类知识精讲一、同素异形体1. 定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
2. 实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。
3. 产生原因：（1）组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。
（2）原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。
思考与交流：由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？易错提醒由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。
如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。
二、物质的分类方法1. 树状分类法按照一定标准对同类事物进行再分类，如：氧化物的分类（1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：SO2 + H2O === H2SO3；SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O（2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：Na2O + H2O === 2NaOH；Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O明辨是非（1）碱性氧化物一定是金属氧化物（）（2）金属氧化物一定是碱性氧化物（）（3）酸性氧化物一定是非金属氧化物（）（4）非金属氧化物一定是酸性氧化物（）易错提醒（1）碱性氧化物一定是金属氧化物。
（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。
（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
（4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。
2. 交叉分类法对同一物质按不同的标准进行分类明辨是非（1）Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐（）（2）HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法（）（3）Na2CO3含有氧元素，属于氧化物（）（4）CuSO4·5H2O属于混合物（）（5）2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2↑是置换反应（）（6）只由一种元素组成的物质，可能是混合物（）经典例题题型一：物质的分类【例1】（2021·浙江高一月考）根据物质的组成与性质进行分类，CO2属于A．碱B．碱性氧化物C．酸D．酸性氧化物【变1-1】（2021·云南文山壮族苗族自治州·砚山县第三高级中学高一期中）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、四氧化三铁、烧碱B．氯气、纯碱、石灰水C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、盐酸【变1-2】（2021·三台县芦溪中学高一开学考试）关于物质分类正确的组成是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO2SO2A．A B．B C．C D．D【例2】（2020·长春市第一五一中学高一期中）下列说法中正确的是A．Na2SO4·10H2O是混合物B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物【变2】（2020·福建省南安市柳城中学高一期中）下列有关氧化物的判断正确的是A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D．金属氧化物一定是碱性氧化物【例3】（2020·三亚华侨学校高一月考）下列树状分类法正确的是A．纯净物⎧⎧⎪⎨⎨⎩⎪⎩金属单质单质非金属单质化合物B．物质⎧⎪⎧⎨⎨⎪⎩⎩混合物溶液纯净物化合物C．化合物⎧⎪⎧⎧⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩有机物氧化物酸非氧化物无机物碱盐D．纯净物⎧⎧⎪⎪⎪⎨⎨⎪⎩⎪⎪⎩单质无机物氧化物化合物有机物【变3-1】（2020·福建省晋江市养正中学高一月考）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确．．．的是A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐B．甲图所示的分类方法属于树状分类法C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物【变3-2】（2020·抚松县第五中学高一期中）下列图示错误的是A．B．C．D．【例4】（2021·云南省大姚县第一中学高一月考）请对下列化合物：①NaCl、②HCl、③CaCl2、④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3进行分类：(1)依据通常状况下物质的_______为标准分类，属于固体的是_______，属于液体的是_______，属于气体的是_______。
【高中化学】高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
【高中化学】高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别高中化学常识碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法如下（1）定性试验方法：①.取少量固体盛于固体制氧装置中，加热，将导管伸入装有澄清石灰水的试管中，石灰水变浑浊，说明固体是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
②. 溶解少量固体并加入氯化钙溶液以产生沉淀。
这是碳酸钠溶液，否则是碳酸氢钠溶液。
(2)定量检验法：①. 分别向等量的白色粉末中加入相同体积和浓度的稀盐酸，生成的气体为碳酸氢钠快，碳酸钠慢。
②.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，固体溶解量的多的碳酸钠，少的是碳酸氢钠。
7.了解Fe3+的氧化性以及Fe3+和Fe2之间的相互转化+(1)物理性质：亚铁盐溶液呈浅绿色，铁盐溶液呈黄色。
（2）化学性质：①亚铁盐的氧化反应(体现还原性)、氯化亚铁溶液与氯反应生成氯化铁：2fecl2+Cl2=2fecl3；2fe2++cl2=2fe+3++2cl-说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。
、在盐酸酸化的条件下，通过加氧将氯化亚铁溶液转化为氯化铁溶液4fecl2+4hcl+o2=4fecl3+2h2o;4fe2++4h++o2=4fe3++2h2o注：三氯化铁溶液中三氯化铁杂质的去除方法。
溶液由浅绿色变为黄色。
当杂质被转化时，不会引入新的杂质。
、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下加入双氧水转化为氯化铁溶液2fecl2+2hcl+h2o2=2fecl3+2h2o;2fe2++2h++h2o2=2fe3++2h2o注：三氯化铁溶液中三氯化铁杂质的去除方法。
溶液由浅绿色变为黄色。
当杂质被转化时，不会引入新的杂质。
、硝酸亚铁溶液在稀硝酸的氧化下成为硝酸铁溶液3Fe（NO3）2+4hno3（稀释）=3Fe（NO3）3+no↑ + 2H2O；3fe2++4h++no=3fe3++no↑+2h2o说明：溶液由浅绿色变成黄色，fe2+和no在大量h+存在时不能大量共存。
人教版高中化学必修一课时作业：第2课时 分散系及其分类【含答案】
第2课时分散系及其分类选题表基础过关(20分钟)1.当光束通过下列物质时,不可能观察到丁达尔效应的是( B )A.豆浆B.NaCl溶液C.蛋白质溶液D.Fe(OH)3胶体解析:NaCl溶液属于溶液分散系,无丁达尔效应;豆浆、蛋白质溶液、Fe(OH)3胶体分散质大小介于1～100 nm,属于胶体,有丁达尔效应。
故选B。
2.下列事实或现象与胶体性质无关的是( A )A.三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀B.煮沸的FeCl3溶液冷却后,用一束光照射,有一条光亮的通路C.胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D.江河入海口易形成三角洲解析:氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,和胶体的性质无关,故A符合题意;煮沸的FeCl3溶液冷却后形成胶体,胶体能发生丁达尔效应,用一束光照射,会有一条光亮的通路,与胶体性质有关,故B不符合题意;胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃,形成的是胶体,属于固溶胶,具有胶体的性质,与胶体性质有关,故C不符合题意;江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关,故D不符合题意。
3.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( A )A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nmB.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.雾是一种胶体,胶粒带相同电荷D.发生丁达尔效应解析:题干中所提及的雾,是空气中的小液滴,是一种胶体,本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间,故A正确;雾是一种胶体,空气中的小水滴颗粒的布朗运动,不是形成胶体的本质,故B错误;雾是一种胶体,胶体呈中性,胶粒带相同电荷,但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,故C错误;雾作为一种胶体,确实能发生丁达尔效应,但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,故D错误。
4.下列关于分散系的说法错误的是( D )A.溶液、胶体、浊液属于不同的分散系B.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小C.可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体D.利用过滤的方法可以分离胶体和溶液解析:分散质微粒直径小于1 nm的形成的分散系为溶液,大于100 nm 的为浊液,1～100 nm的为胶体,故A正确;分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别,分散质微粒直径小于1 nm的形成的分散系为溶液,大于100 nm 的为浊液,1～100 nm的为胶体,故B正确;丁达尔效应是胶体的特有性质,溶液无此性质,可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液,故C正确;胶体和溶液都能透过滤纸,所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液,故D错误。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(苏教版2019)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A ．侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异B ．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应【答案】B【解析】A ．侯氏制碱法的工艺过程中第一步是将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠由于溶解度较低而以沉淀的形式析出，主要应用了物质的溶解度的差异，A 正确；B ．“84消毒液”有效成分为NaClO ，与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合发生化学反应产生氯气，有毒，不能混用，B 错误；C ．传统文化“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描叙了44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，反应类型为置换反应，C 正确；D ．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，D 正确；故选B 。
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A ．酸性氧化物：NO 、2CO B ．同素异形体：石墨、金刚石C ．碱：纯碱、一水合氨D ．混合物：碘酒、232Na CO 10H O【答案】B【解析】A ．NO 为不成盐氧化物，A 错误；B ．同种元素形成的不同单质为同素异形体，所以石墨、金刚石互为同素异形体，B正确；C．纯碱为盐，C错误；D．Na2CO3⋅10H2O为纯净物，D错误；故选B。
高一化学必修1-一二章综合测试题附答案
高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。
高三化学复习课件(苏教版)：3-2铁、铜的获取及其应用
A～I分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相 互转化关系如下图所示(有部分反应物、生成物没有列出)：
要实现Fe3＋―→Fe2＋，可使用 还原 剂，常用的物质 有 I－、Fe 等。
6．Fe3＋的鉴别
(1)Fe3＋加入强碱溶液或氨水生成特有的红褐色沉淀。
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)
3↓＋3NH4＋，而Fe2＋加入强碱先出现 色沉淀，迅速转变
为 白色，最后变为 色沉灰淀绿。
(5)选项A，地壳中含量最高的金属元素是Al元素，而 不是Fe元素，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得， 所以Fe不是人类最早使用的金属材料，陈述Ⅰ、Ⅱ错误， 且二者没有因果关系。选项B，Fe能与稀H2SO4发生置换 反应而产生H2，但在高温条件下，H2还原性很强，又能 还原Fe2O3而得Fe，所以Ⅰ、Ⅱ均正确，二者无因果关系。 选项C，铁是过渡元素的说法正确。选项D，铁在空气中 不能形成致密的氧化膜，且Fe可与纯净的O2反应生成Fe3 O4。
(一)抑制 FeCl3 水解 1．实验室如何配制 FeCl3 溶液？ 为了抑制 FeCl3 水解，将 FeCl3 固体溶于较浓的盐酸 中，然后用蒸馏水稀释至所需要的浓度，否则溶液会变浑 浊。 2．加热 FeCl3 溶液能得到无水 FeCl3 固体吗？如何得 到无水 FeCl3 固体？
FeCl3 溶液中存在 Fe3＋的水解平衡，加热促进其水 解，又由于生成的氯化氢气体不断挥发，使水解趋于完 全 ， 生 成 的 Fe(OH)3 在 灼 烧 时 发 生 分 解 反 应 ： 2Fe(OH)3==△===Fe2O3＋3H2O，最终得到的是 Fe2O3，而 不是无水 FeCl3 固体。要想得到无水 FeCl3 固体，需要抑 制 Fe3＋水解，可以将 FeCl3 溶液在 HCl 气流中蒸干。
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将饱和的三氯化铁溶液滴入沸水的现象形成红色氢氧化铁胶体，生成Fe（OH）3胶体。
方程式：FeCl3+3H2O=（加热）Fe（OH）3（胶体）+3HCl
液体三氯化铁：
1、是饮用水、工业废水、城市污水循环水处理的高效絮凝剂，具有显著的沉淀金属离子、脱色、除磷、降低水中COD及BOD等功效。
2、液体三氯化铁为棕色液体。
相对密度1.42.易与水混溶，水溶液呈酸性，对金属有氧化腐蚀作用。
三氯化铁水溶稀释时，水解后生成氢氧化铁沉淀，有极强凝聚力。
3、用于污水处理、线路板蚀刻、不锈钢腐蚀以及媒染剂，是固体三氯化铁的良好替代品，其中HPFCS高纯型用于电子行业高要求的清洗及蚀刻。
4、液体三氯化铁是城市污水及工业废水处理的高效廉价絮凝剂，具有显著的沉淀重金属及硫化物、脱色、脱臭、除油、杀菌、除磷、降低出水COD及BOD等功效。