2020-2021学年人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( ) A．CO2B．H2O C．CO D．CCl42．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀3．只存在分子间作用力的物质是A．NaCl B．He C．金刚石D．HCl4．下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是A．苯甲醛B．邻羟基苯甲酸C．乙二酸二乙酯D．1, 3-丁二烯5．下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiCl4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl 6．火柴头中含有三硫化四磷（P4S3），它是一种黄色晶体。
P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。
该分子中含有共价键条数是（）A．10个B．9个C．8个D．7个7．下列各组中的物质或离子都含配位键的是（）A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42－C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO48．下列说法中不正确的是A．π 键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的B．CH4中的4个C-H键都是H的1s轨道与C的sp3杂化轨道形成的s-sp3 σ 键C．C2H2分子中σ 键与π 键个数比为1:1NH、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键D．H3O+、+49．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下 下A．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下B．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下C．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下D ．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下10．下列叙述与范德华力无关的是( )A ．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B ．通常状况下氯化氢为气体C ．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D ．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱11．下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ）A ．CH 4和H 3O +B ．NO 3-和SO 2C ．O 3和CO 2D ．N 2和C 22- 12．BF 3与一定量的水形成(H 2O )2·BF 3，一定条件下(H 2O )2·BF 3可发生如图转化，下列说法中正确的是A ．(H 2O )2·BF 3熔化后得到的物质属于离子晶体B ．(H 2O )2·BF 3分子间存在着配位键和氢键C ．BF 3是仅含极性共价键的非极性分子D ．基态B 原子核外电子的空间运动状态有5种13．下列分子中含有两个π键的是( )A ．H 2O 2B ．HCNC ．H 2OD ．C 2H 414．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( )A ．冰融化为液态水B ．氯化钠受热熔化C ．氢氧化钠溶于水中D ．氯化氢溶于水得到盐酸15．下列各组分子的立体构型相同的是( )A ．SnCl 2、BeCl 2B ．BF 3、NH 3C ．CCl 4、SiF 4D ．CS 2、OF 2二、填空题16．⑴可正确表示原子轨道的是___。
A下2s B下2d C下3p D下3f⑵写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：___。
⑶下列物质变化，只与范德华力有关的是___。
A下干冰熔化 B下乙酸汽化 C下乙醇与丙酮混溶 D下溶于水E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融 ⑷下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是___。
A下N 2 B下CO 2 C下CH 2Cl 2 D下C 2H 4 E.C 2H 6 F.CaCl 2 G.NH 4Cl⑸用“>”“<”或“=”填空:第一电离能的大小：Mg___Al ；熔点的高低：KCl___MgO 。
17．现有短周期A 、B 、C 三种元素，原子序数依次增大，A 元素的单质是密度最小的气体，B 获得2个电子可达到稳定结构，C 与A 同主族。
（1）判断A 、B 、C 各为何种元素(填名称)。
A ________，B ________，C ________。
（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，并指出各自化学键的类型：①A 与B ：__________________。
②A 与C ：________________。
③B 与C ：______________。
④A、B 、C _________________。
18．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：（1）根据价层电子对互斥理论，2H S 、2SO 、3SO 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。
（2）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__________形，其中共价键的类型有__________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为__________。
三、推断题19．A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。
A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E 原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。
用元素符号回答下列问题：(1)B 原子的电子排布式为_______，Y原子的价电子轨道表示式为_______，Z2+的价电子排布式为_______。
(2)E元素位于元素周期表第_______周期_______族，属于_______区元素。
(3)①A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。
②A、C 元素简单气态氢化物的稳定性：____＞____(用分子式表示)，原因是____。
③AC2的电子式为_______。
四、实验题20．四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5下，沸点为364下，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。
实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL 醋酸酐[(CH3CO)2O]。
实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1~1.5h，至反应完成；步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
回答下列问题：（1）图中仪器a的名称为__________；冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。
（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________；锡箔需剪碎的目的是__________；加入醋酸酐的目的是__________。
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________；单质碘需过量的主要目的是__________。
（4）反应已到终点的现象是__________。
（5）步骤3和步骤4的目的是__________。
21．Ⅰ.绿色粉末状固体化合物X由三种元素组成，取50.4gX，用蒸馏水完全溶解得绿色溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验：请回答(1)X的化学式是____。
(2)沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体，请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式：____。
(3)蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液，原因是生成了一种和X类似的物质，请写出该反应的离子方程式____。
Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物，按如图所示装置进行实验：请回答(1)该套实验装置的明显缺陷是____。
(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中____(填实验现象)，则可证明三草酸合铁酸钾热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。
(3)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验FeO存在的方法是：____。
参考答案1．B 2．C 3．B 4．C 5．B 6．B 7．D 8．C 9．C 10．D 11．D 12．C 13．B 14．A 15．C 16．AC 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1 AE BC G CE ABD ＞ ＜ 17．氢 氧 钠 下18．2H S 平面三角 2 3sp19．1s 22s 22p 3 3d 8 四 I B ds C ＜O ＜N H 2O CH 4 氧元素的非金属性比碳强20．冷凝管 b 防止空气中水蒸气进入反应器中 增大与I 2的接触面，加快反应速率 除去体系中的水，防止四碘化锡水解 Sn+2I 2ΔSnI 4 防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全) 紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色 提纯SnI 4产品21．Na 2CuCl 4 224CuO =2Cu O+O 高温Cu(OH)2+2OH - = [Cu(OH)4]2- 缺少尾气处理装置 E 中固体由黑色变为红色 取少量装置A 中残留物，溶于稀硫酸，再滴加几滴酸性KMnO 4溶液，若KMnO 4溶液褪色，则证明FeO 存在。
新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案
15白磷结构式为正四面体在o2不足时燃烧则在每两个p原子之间嵌入一个氧原子此化合物的真实分子式为若此分子的分子结构中只含有单健且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价健的数目是
新人教版高中化学选修 3第二章分子的结构与性质课时练 习附答案
第一节《共价键》(1) 共价键的本质 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水 4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO B．NO C．H2O D．CH4 ) 5、下列化合物电子式书写正确的是(
2020学年度人教版高中化学选修三第二章《分子结构与性质》章末测评(含解析)
1第二章《分子结构与性质》章末测评(时间:90分钟 满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列示意图或图示正确的是( )选项CO 2的分子中3个原子共线,为直线形,故A 项错;B 项是p-p π键电子云模型,故B项错误;C 项砷原子结构示意图应为○+33◝2◞◝8◞◝18◞◝5◞。
2.下列说法中正确的是( )A.存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子B.配合物[Cu(NH 3)4]Cl 2的配位数是6C.已知Zn 2+的4s 轨道和4p 轨道能形成sp 3型杂化轨道,则[ZnCl 4]2-的立体构型为正四面体形D.在AgCl 、Cu(OH)2、AgOH 这三种物质中只有AgCl 不能溶于浓氨水,A 错;B 项中该配合物的配位数是4而不是6,B 错;既然是sp 3型杂化轨道,[ZnCl 4]2-的立体构型与甲烷相似,是正四面体形,C 正确;因为Ag +和Cu2+都能与NH 3分子形成配合物,故AgCl 也能溶于浓氨水,D 错。
3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A.CO2与C6H6B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H42中C原子采取sp杂化,苯分子中C原子采取sp2杂化;CH4和NH3中的C原子、N原子都是采取sp3杂化;BeCl2中Be原子采取sp杂化而BF3中的B原子采取sp2杂化;C2H2中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。
4.在BrCH CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是()A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-psp2杂化,溴原子的价电子为4s24p5,4p轨道上有一个单电子,与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。
5.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高B.H2O的熔点、沸点高于H2S,是由于H2O分子之间可以形成氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4分子间可以形成氢键,沸点最高,沸点高低顺序应为HF>HI>HBr>HCl,A错误;O元素的电负性较大,水分子间可以形成氢键,则H2O的熔、沸点高于H2S,B正确;乙醇分子与水分子之间还可以形成氢键,C错误;Cl元素的化合价越高,对应的氧化物的水化物的酸性越强,酸性强弱应为HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D错误。
高中化学人教版选修3 第2章 分子结构与性质 测试题
第2章分子结构与性质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是()A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含有σ键，而烯烃还含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系答案 B解析在气体单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，也可能不存在化学键(如稀有气体)，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，具有相似的化学键特征，物理性质相似，但化学性质可能有差别，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D 项错误。
2．HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是()A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大答案 A解析HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。
由于HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大，破坏共价键消耗的能量多，所以HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高。
3．下列微粒的立体构型为正四面体形的是()A．NH＋4B．PCl3C．CH3Cl D．BCl3答案 A解析A项中NH＋4中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为0，故其立体构型为正四面体形；B项中PCl3中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为1，故其立体构型为三角锥形；C项中CH3Cl中心原子上的价层电子对数为4，故其立体构型为四面体形，但不是正四面体形；D项中BCl3中心原子上的价层电子对数为3，故其立体构型为平面三角形。
2020-2021学年高中化学人教版选修三第二章分子结构与性质综合测评
第二章分子结构与性质综合测评(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是()A．符合通式C n H2n O3B．分子间能形成氢键C．分子间不存在范德华力D．能溶于水，不溶于乙醇2．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。
在SO2－4中S原子的杂化方式为()A．sp B．sp2C．sp3D．无法判断3．根据等电子原理，判断下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是()A．PF＋4B．SiO4－4C．SO2－4D．SiH44．H2O与H2S结构相似，都是V形极性分子，但是H2O的沸点是100 ℃，H2S的沸点是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是() A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量5．下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形6．下列说法正确的是()A．CHCl3是三角锥形B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化C．二氧化硅为sp杂化，是非极性分子D．NH＋4是平面四边形结构7．下列说法中错误的是()A．CO2、SO3都是极性分子B．KF是离子化合物，HF为共价化合物C．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()A．B3N3H6分子中所有原子在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH＋4是等电子体，均为正四面体形结构9．下列物质中不存在手性异构体的是()A．BrCH2CHOHCH2OHB．C．CH3CHOHCOOHD．CH3COCH2CH310．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。
人教版高中化学选修三-第二章-分子结构与性质--测试考卷-含答案-
人教版高中化学选修三-第二章-分子结构与性质--测试考卷-含答案-work Information Technology Company.2020YEAR绝密★启用前人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质 测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s 键的是 （ ）A ． N 2＋3H 2 2NH 3B ． 2C 2H 2＋5O 22H 2O ＋4CO 2↑C ． Cl 2＋H 22HClD ． C 2H 4＋H 2C 2H 62.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A ．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B ．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C ．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D ．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键3.下列分子中，不含手性碳原子的是( )4.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是( )A ． CCl 4B ．C 2H 5OHC ． CS 2D ． C 6H 65.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D 2O)中的D 原子发生交换，又知次磷酸(H 3PO 2)也能跟D 2O 进行氢交换，次磷酸钠(NaH 2PO 2)却不能再跟D 2O 发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )6.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确7.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④8.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键9.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用10.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()A．共价键的饱和性B． S原子电子排布C．共价键的方向性D． S原子中p轨道的形状12.（多选）下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）A． HI＞HBr＞HCl＞HFB． CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C． NaCl＞ NaBr＞KBrD． Na＞Mg＞Al13.（多选）据报道，科学家在宇宙中发现H3分子。
人教版高中化学选修三第二章《分子结构和性质》单元检测题(含答案)
《分子结构与性质》单元检测题一、单选题1．类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBrB．SiH4的沸点高于CH4，推测H3P的沸点高于NH3C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I 2反应生成FeI3D．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子2．下列各组微粒中，都互为等电子体的是A．CO、NO、NaH、N2 B．SO2、NO2+、N3-、OCN-C．CO32-、NO3-、BCl3 D．SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-3．下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中有6 对完全相同的成键电子对D．SiF4和S的中心原子均为sp2杂化4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I 2分子量相差较小，而H2O与I 2分子量相差较大B．CCl4与I 2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I 2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I 2都是非极性分子，而H2O是极性分子5．某物质的实验式为PtCl 4· 2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是A．NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为 4C．PtCl 4· 2NH3的立体构型为正八面体形D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，1mol 金刚石中含有的C–C键数目为4N AB．1mol SiO 2晶体中含有的Si –O键数目为2N AC．80g SO3中，中心原子S的价层电子对中，孤电子对数为N AD．常温常压下，1mol CH2=CHCHO中，含有的σ 键数目为7N A7．下列反应中，有π 键断裂的是（）A．在通常条件下，将NH3与HCl 两气体混合反应B ．在光照条件下，CH4与Cl2反应C．催化剂作用下，CH2=CH2与H2加成 D ．在光照条件下，H2和Cl2反应8．下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是A．C2H6 B．C2H2 C．BF3 D．C2H49．研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H 键与O—O 键之间的夹角为97°。
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试试题(含答案)
溶与乙二胺（ H2N— CH2— CH2—NH2 ），可形成配离子
不存在的化学键类型类型有（
）
，该配离子
A．配位键
B ．极性键
C ．离子键
D
．非极性键
3．等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的
12．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是
① HCl
② H 2O ③ CO2
④ H 2O2
⑤ C 2H4
⑥ HCHO
A．①②③
B．③④⑤⑥
C．③⑤⑥
D．①③⑥
13 ．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型
为 V 形的是（ A． NH4＋
） B． PH3
C． H3 O＋
B．中心原子为 sp2 杂化的分子不一定是平面结构
C．通过 sp3 杂化轨道形成的化合物分子中含有 σ键
D．通过 sp2 或 sp 杂化轨道形成的化合物分子中一定含有
π键
7．已知 P4 单质的结构如下， P4 在 KOH 溶液中的变化是： P4 + 3KOH + 3H 2O = 3KH2PO2 +
D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
5．下列说法正确的是 (
)
A．键角越大，该分子越稳定
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
C． CH4、 CCl4 中键长相等，键角不同
D． C===C键的键能是 C— C 键的 2 倍
6．下列说法正确的是 ( )
A．中心原子为
3
sp 杂化的分子一定是四面体结构
第二章 分子的立体构型及分子的性质-同步练习-人教版高二化学选修三
选项
实验事实
理论解释
A
SO2、H2O空间构型为V形
SO2、H2O中心原子均为sp3杂化
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P-P键间的夹角是109.5
C
1体积水可溶700体积氨气
氨是极性分子，有氢键的影响
D
HF的沸点高于HCl
H—F的键长比H—Cl的键长短
A．AB．BC．CD．D
20．回答下列问题：
(1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是________________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在________(填序号，下同)。
(1)由以上元素组成的分子：DE2、DA4、AJ中，属于极性分子的是_______。(填真实化学式)。
(2)A2E和DJ4是两种常见溶剂，真实化学式分别为_______和_______，D2A4在前者中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(3)GA4的沸点_______(填“高于”或“低于”)DA4的沸点，GE2的熔点_______(填“高于”或“低于”)DE2的熔点。
D．CF2Cl2为甲烷的卤代物，为卤代烃，属于有机物，故D错误；
答案选B。
9．C
【详解】
HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，氯化氢易溶于水，难溶于四氯化碳；
A．倒置的漏斗可防倒吸，故A不选；
B．氯化氢难溶于四氯化碳，可防倒吸，故B不选；
2020学年高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质练习(含解析)新人教版选修3
第三节分子的性质层级一学业达标练1．下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：选B 由两种不同元素形成的共价键才会有极性，因此C项中Cl2中无极性键。
之后根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。
故正确答案为B。
2．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。
以下关于三氯化氮的说法中正确的是( )A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高解析：选C NCl3电子式为，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子为极性分子，结构不对称，为三角锥形。
N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
3．关于氢键，下列说法正确的是( )A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：选C 氢键属于分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的存在，加强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，A项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键，而H2O的稳定性主要是由分子内的O—H键的键能决定，B、D 项错误。
4．下列叙述与范德华力无关的是( )A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．通常状况下氯化氢为气体C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱解析：选D 分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
A项，气体物质加压时，范德华力增大，降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不足以克服分子间作用力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，氯化氢分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高；D项，气态氢化物的稳定性受分子中化学键强弱的影响，与范德华力无关。
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