2019届高三化学一轮复习人教版课件：氧化还原反应(96张)
－
CuH：Cu(＋1)、H(－1) Si3N4：Si(＋4)、N(－3) 5 2－ S4O6 ：S (＋ ) 2 NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3)
CuCl：Cu(＋1) Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnOOH：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5)
(2018· 湖北部分重点中学适应性考 试)某离子反应中涉及 H2O、ClO－、NH＋ 4、 H 、N2、Cl 六种微粒。常温条件下反应时， 溶液 pH 随时间变化的曲线如图所示。下列 判断错误的是( ) A．该反应的氧化剂是 ClO－ B．该反应中有两种离子生成 C．该反应生成 1mol 氧化产物时，转移的电子为 6mol D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3
△
MnO2 ，氧化产物是 _______ Cl2 ，还原剂是 _______ HCl ， 氧化剂是 _______
MnCl2 ；生成 1molCl2 时转移电子的物质的量为 还原产物是________
2 mol 。 2 mol ，被氧化的 HCl 的物质的量是_________ _______
2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
第二章 化学物质及其变化
第三讲 氧化还原反应
第二章 化学物质及其变化
1．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式 (分 子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 2．了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌 握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
氧化还原反应的相关概念及表示方法
[知识梳理] 一、氧化还原反应的特征和本质
＋ －
[解析]
反应涉及的六种微粒中，ClO－具有强氧化性，应为该
＋
反应的氧化剂，分析其他微粒的化合价变化可知，NH4 应为该 反应的还原剂，由题图可知，反应过程中 c(H＋)不断增大，因 此 H 应为该反应的生成物，再由原子守恒可知，H2O 也是该 反应的生成物，据此可写出该反应的离子方程式： 3ClO － ＋
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
Fe
S或S2-
H2O(酸性)2
－ 还原 氧化 性。 其中：Fe2＋、SO2 H2O2 主要表现_____ 3 主要表现______性，
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017· 高考全国卷Ⅱ，8B)2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移 的电子数为 0.1NA。( )
(3)近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价如下： CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2) K2FeO4：Fe(＋6) LiNH2：N(－3) Na2S2O3：S(＋2) HCN：C(＋2)、N(－3)
－ FeOn 4 ：Fe[＋(8－n)]
Li2NH：N(－3) AlN：N(－3) C2O2 4 ：C(＋3)
元素的化合价发生变化 电子的转移(得失或偏移)
二、氧化还原反应的有关概念及其相互关系 1．有关概念
得
氧化性
还原反应
还原产物
还原性 失
氧化反应
氧化产物
口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还 (作还原剂，本身具有还原性)， 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原， 发生还原反应)氧(作氧化 剂，本身具有氧化性)。 例如：反应 4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，
点燃
MnO2
(1)氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字“升、失、氧；降、 得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原) 反应]。 (2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、 银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价 也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(2)(2016· 高考全国卷Ⅲ， 7C)次氯酸盐具有氧化性， 所以可用漂 白粉漂白织物。( ) )
(3)金属阳离子一定只具有氧化性。(
(4)某元素从游离态变为化合态， 该元素可能被氧化也可能被还 原。( )
(5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 ( )
(6)氧化还原反应中有一种元素被氧化时， 一定有另一种元素被 还原。( ) )
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法
请用双线桥法标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数 目：
__________________________________________。
2．单线桥法
===还原产物＋氧化产物 请用单线桥法标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数 目：
(7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)×
2．下列反应中属于氧化还原反应的是___________________， 属于化合反应的是__________，属于分解反应的是_________， 属于置换反应的是________，属于复分解反应的是________。 ①Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2 ②3O2=====2O3 ③Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3=====CaO＋CO2↑
高温 高温 放电 △
⑥2H2O2=====2H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4 ⑧2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr
答案：①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪
(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 。 ______________________________________________
四、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、 过氧化物等。例如：
2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的 化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：
CuH：Cu(＋1)、H(－1) Si3N4：Si(＋4)、N(－3) 5 2－ S4O6 ：S (＋ ) 2 NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3)
CuCl：Cu(＋1) Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnOOH：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5)
(2018· 湖北部分重点中学适应性考 试)某离子反应中涉及 H2O、ClO－、NH＋ 4、 H 、N2、Cl 六种微粒。常温条件下反应时， 溶液 pH 随时间变化的曲线如图所示。下列 判断错误的是( ) A．该反应的氧化剂是 ClO－ B．该反应中有两种离子生成 C．该反应生成 1mol 氧化产物时，转移的电子为 6mol D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3
△
MnO2 ，氧化产物是 _______ Cl2 ，还原剂是 _______ HCl ， 氧化剂是 _______
MnCl2 ；生成 1molCl2 时转移电子的物质的量为 还原产物是________
2 mol 。 2 mol ，被氧化的 HCl 的物质的量是_________ _______
2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
第二章 化学物质及其变化
第三讲 氧化还原反应
第二章 化学物质及其变化
1．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式 (分 子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 2．了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌 握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
氧化还原反应的相关概念及表示方法
[知识梳理] 一、氧化还原反应的特征和本质
＋ －
[解析]
反应涉及的六种微粒中，ClO－具有强氧化性，应为该
＋
反应的氧化剂，分析其他微粒的化合价变化可知，NH4 应为该 反应的还原剂，由题图可知，反应过程中 c(H＋)不断增大，因 此 H 应为该反应的生成物，再由原子守恒可知，H2O 也是该 反应的生成物，据此可写出该反应的离子方程式： 3ClO － ＋
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
Fe
S或S2-
H2O(酸性)2
－ 还原 氧化 性。 其中：Fe2＋、SO2 H2O2 主要表现_____ 3 主要表现______性，
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017· 高考全国卷Ⅱ，8B)2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移 的电子数为 0.1NA。( )
(3)近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价如下： CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2) K2FeO4：Fe(＋6) LiNH2：N(－3) Na2S2O3：S(＋2) HCN：C(＋2)、N(－3)
－ FeOn 4 ：Fe[＋(8－n)]
Li2NH：N(－3) AlN：N(－3) C2O2 4 ：C(＋3)
元素的化合价发生变化 电子的转移(得失或偏移)
二、氧化还原反应的有关概念及其相互关系 1．有关概念
得
氧化性
还原反应
还原产物
还原性 失
氧化反应
氧化产物
口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还 (作还原剂，本身具有还原性)， 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原， 发生还原反应)氧(作氧化 剂，本身具有氧化性)。 例如：反应 4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，
点燃
MnO2
(1)氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字“升、失、氧；降、 得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原) 反应]。 (2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、 银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价 也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(2)(2016· 高考全国卷Ⅲ， 7C)次氯酸盐具有氧化性， 所以可用漂 白粉漂白织物。( ) )
(3)金属阳离子一定只具有氧化性。(
(4)某元素从游离态变为化合态， 该元素可能被氧化也可能被还 原。( )
(5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 ( )
(6)氧化还原反应中有一种元素被氧化时， 一定有另一种元素被 还原。( ) )
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法
请用双线桥法标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数 目：
__________________________________________。
2．单线桥法
===还原产物＋氧化产物 请用单线桥法标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数 目：
(7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)×
2．下列反应中属于氧化还原反应的是___________________， 属于化合反应的是__________，属于分解反应的是_________， 属于置换反应的是________，属于复分解反应的是________。 ①Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2 ②3O2=====2O3 ③Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3=====CaO＋CO2↑
高温 高温 放电 △
⑥2H2O2=====2H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4 ⑧2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr
答案：①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪
(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 。 ______________________________________________
四、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、 过氧化物等。例如：
2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的 化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：
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届高三化学一轮复习人教版课件：氧化还原反应(96张)
元素的化合价发生变化 电子的转移(得失或偏移)
二、氧化还原反应的有关概念及其相互关系 1．有关概念
得
氧化性
还原反应
还原产物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
还原性 失
氧化反应
氧化产物
口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还 (作还原剂，本身具有还原性)， 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化 剂，本身具有氧化性)。 例如：反应 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中， 氧化剂是_M__n_O__2_，氧化产物是__C__l2___，还原剂是__H_C__l __， 还原产物是__M_n__C_l_2 _；生成 1molCl2 时转移电子的物质的量为 __2_m__o_l_，被氧化的 HCl 的物质的量是___2_m__o_l__。
ClO2 是新一代饮用水消毒剂，我国成功研制出利用 NaClO2 和 稀盐酸反应制取 ClO2 的新方法。关于该反应，下列说法中正 确的是( ) A．在反应中 NaClO2 作氧化剂，HCl 作还原剂 B．在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶4 C．在化学反应过程中溶液的 pH 保持不变 D．在反应中每生成 1molClO2 转移 5mol 电子 解析：选 B。观察三者的化合价变化：NaC＋3lO2＋HC－1l―→C＋l4O2， 可知该反应不是 NaClO2 将 HCl 氧化，而应是 NaClO2 在酸性 条件下自身的氧化还原反应，即歧化反应。
答案：⑤ ② ③ ③④⑤
5．分别用双线桥法和单线桥法标出下列反应中电子转移的情 况。 (1)8NH3＋6NO2=催=化==剂=7N2＋12H2O (2)2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
二、氧化还原反应的有关概念及其相互关系 1．有关概念
得
氧化性
还原反应
还原产物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
还原性 失
氧化反应
氧化产物
口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还 (作还原剂，本身具有还原性)， 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化 剂，本身具有氧化性)。 例如：反应 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中， 氧化剂是_M__n_O__2_，氧化产物是__C__l2___，还原剂是__H_C__l __， 还原产物是__M_n__C_l_2 _；生成 1molCl2 时转移电子的物质的量为 __2_m__o_l_，被氧化的 HCl 的物质的量是___2_m__o_l__。
ClO2 是新一代饮用水消毒剂，我国成功研制出利用 NaClO2 和 稀盐酸反应制取 ClO2 的新方法。关于该反应，下列说法中正 确的是( ) A．在反应中 NaClO2 作氧化剂，HCl 作还原剂 B．在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶4 C．在化学反应过程中溶液的 pH 保持不变 D．在反应中每生成 1molClO2 转移 5mol 电子 解析：选 B。观察三者的化合价变化：NaC＋3lO2＋HC－1l―→C＋l4O2， 可知该反应不是 NaClO2 将 HCl 氧化，而应是 NaClO2 在酸性 条件下自身的氧化还原反应，即歧化反应。
答案：⑤ ② ③ ③④⑤
5．分别用双线桥法和单线桥法标出下列反应中电子转移的情 况。 (1)8NH3＋6NO2=催=化==剂=7N2＋12H2O (2)2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
高考化学一轮复习《氧化还原反应》课件
专题四 氧化还原反应
[考纲要求]
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化 还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
知识精讲 理清知识线索
考点一 基于“双线桥”辨析概念
题组集训 题组一 氧化还原反应相关概念的正误判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质
题组集训 题组一 性质强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱
1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋
＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、
Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
被还原的置换反应
( ×)
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
( ×)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ ( ×)
(4)化合反应均为氧化还原反应
( ×)
(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
知识精讲
1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度， 与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”( 浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺 序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子 的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判 断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
[考纲要求]
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化 还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
知识精讲 理清知识线索
考点一 基于“双线桥”辨析概念
题组集训 题组一 氧化还原反应相关概念的正误判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质
题组集训 题组一 性质强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱
1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋
＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、
Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
被还原的置换反应
( ×)
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
( ×)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ ( ×)
(4)化合反应均为氧化还原反应
( ×)
(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
知识精讲
1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度， 与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”( 浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺 序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子 的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判 断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
2019教育届高考化学人教版一轮复习课件：24氧化还原反应(125x张ppt)数学
答案 D 解析 A 项，O 元素的化合价由反应前的＋1 价变为反应后 的 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误； B 项，在反应中 O2F2 中的 O 元素的化合价降低，获得电子，所 以该物质是氧化剂，而 H2S 中的 S 元素的化合价是－2 价，反应 后变为 SF6 中的＋6 价，所以 H2S 是还原性，错误；C 项，外界 条件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子 的数目，错误；D 项，根据方程式可知还原剂 H2S 与氧化剂 O2F2 的物质的量的比是 1∶4，正确。
氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法：
①箭头必须由⑲________指向⑳________，且两端对准○21
________元素； ②线上标得到电子数或失去电子数等内容。 请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
○22 ____________________
(2)单线桥法：
第4节 氧化还原反应
[考纲要求] 1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间 的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还 原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还 原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌 握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
从元素的价态考虑：最高价态——只有⑥________，如 Fe3 ＋、H2SO4、KMnO4 等；最低价态——只有⑦________，如金属 单 质 、 Cl － 、 S2 － 等 ； 中 间 价 态 —— 既 有 ⑧________ 又 有 ⑨________，如 Fe2＋、S、Cl2 等。
氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式来判断： 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物
高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
CI2+H2O=HCIO+HCI 氧化性: ?
判断氧化性强弱： Fe3+与> Fe2+； CI2与>S; Ag+>与Fe2+
还原性强弱：KMS2n-、O>4S与与>MSOn>2O;2
Na与Be;
>
AI与Ba
<
>
还原性：M 与 N
M
N
非碱性电解质溶液
C
C 已知Nb+ 先>于M a+放电；氧化性：
已知Yb-先>于K a-放电；还原性：
和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原
产物。
∆
1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案： 失去3 × 2e-
3Cu+8HNO3(稀） ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得到2× 3e6e－
∆
3Cu+8HNO3(稀） === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
6、根据反应中能量变化判断
如：H2 + X2 = 2HX；△H1
H2 + Y2 = 2HY；△H2
若△H1＜△H2， 则Y2的氧化性比X2的氧化性
2019年一轮复习备考—氧化还原反应(共31张PPT)
△ MnCl2 Cl2 2H2O
得到 电子，所含元素的化合价______ 降低 ， (1)MnO2 在反应中______ 还原 ，发生______ 还原 反应，作______ 氧化 剂。还原产物______ MnCl2 。 被______
失去 电子，所含元素的化合价_______ 升高 ， (2)HCl 在反应中______ 氧化 ，发生______ 氧化 反应，作______ 还原 剂。氧化产物______ Cl2 。 被______
反应条件要求越低、反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强， 如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。 当不同氧化剂与同一还原剂发生反应：
若氧化产物价态相同，反应条件要求越低，其氧化剂的氧化性越强
C．乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀
3．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl =NaCl ＋ N2↑ ＋ 2H2O 。 关于该反应 的下列说法正确的是( A．N2 既是氧化剂，又是还原剂
B
)
B．NaNO2 是氧化剂，氧化产物、还原产物都是 N2
2Cu2S 2H2SO 4 5O2 4CuSO 4 2H2O
得 8×2e得 2×2e-
+1 -2
0
+2 +6 -2
-2
氧化还原
氧升 失 氧 氧 还 还
降 得 还 还 氧 氧 还
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( × ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性(
― ― →
2.根据非金属活动性顺序判断
― ― → 单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强