初三化学二氧化碳化学方程式
2CuO+C=高温=CO
2
↑+2Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
H
2
CO
3
==H
2
O+CO
3
↑
6CO
2+6H
2
=光照=叶绿素=C
6
H
12
O
6
+6O
2
2Mg+CO
2=2Mg+C CO
2
+C=高温=2CO
2CO+O
2=点燃=2CO
2
CuO+CO=加热=CO
2
+Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
CaCO
3=高温=CaO+CO
2
↑
CO
2+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+H
2
O
CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
C+O
2=点燃=CO
2
(充足) 2C+O
2
=点燃=2CO(不充足)
2CuO+C=高温=CO
2
↑+2Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
H
2
CO
3
==H
2
O+CO
3
↑
6CO
2+6H
2
=光照=叶绿素=C
6
H
12
O
6
+6O
2
2Mg+CO
2=2Mg+C CO
2
+C=高温=2CO
2CO+O
2=点燃=2CO
2
CuO+CO=加热=CO
2
+Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
CaCO
3=高温=CaO+CO
2
↑
CO
2+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+H
2
O
CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
C+O
2=点燃=CO
2
(充足) 2C+O
2
=点燃=2CO(不充足)
2CuO+C=高温=CO
2
↑+2Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
H
2
CO
3
==H
2
O+CO
3
↑
6CO
2+6H
2
=光照=叶绿素=C
6
H
12
O
6
+6O
2
2Mg+CO
2=2Mg+C CO
2
+C=高温=2CO
2CO+O
2=点燃=2CO
2
CuO+CO=加热=CO
2
+Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
CaCO
3=高温=CaO+CO
2
↑
CO
2+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+H
2
O
CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
C+O
2=点燃=CO
2
(充足) 2C+O
2
=点燃=2CO(不充足)
2CuO+C=高温=CO
2
↑+2Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
H
2
CO
3
==H
2
O+CO
3
↑
6CO
2+6H
2
=光照=叶绿素=C
6
H
12
O
6
+6O
2
2Mg+CO
2=2Mg+C CO
2
+C=高温=2CO
2CO+O
2=点燃=2CO
2
CuO+CO=加热=CO
2
+Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
CaCO
3=高温=CaO+CO
2
↑
CO
2+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+H
2
O
CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
2CuO+C=高温=CO
2
↑+2Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
H
2
CO
3
==H
2
O+CO
3
↑
6CO
2+6H
2
=光照=叶绿素=C
6
H
12
O
6
+6O
2
2Mg+CO
2=2Mg+C CO
2
+C=高温=2CO
2CO+O
2=点燃=2CO
2
CuO+CO=加热=CO
2
+Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
CaCO
3=高温=CaO+CO
2
↑
CO
2+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+H
2
O
CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
C+O
2=点燃=CO
2
(充足) 2C+O
2
=点燃=2CO(不充足)
2CuO+C=高温=CO
2
↑+2Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
H
2
CO
3
==H
2
O+CO
3
↑
6CO
2+6H
2
=光照=叶绿素=C
6
H
12
O
6
+6O
2
2Mg+CO
2=2Mg+C CO
2
+C=高温=2CO
2CO+O
2=点燃=2CO
2
CuO+CO=加热=CO
2
+Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
CaCO
3=高温=CaO+CO
2
↑
CO
2+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+H
2
O
CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
C+O
2=点燃=CO
2
(充足) 2C+O
2
=点燃=2CO(不充足)
2CuO+C=高温=CO
2
↑+2Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
H
2
CO
3
==H
2
O+CO
3
↑
6CO
2+6H
2
=光照=叶绿素=C
6
H
12
O
6
+6O
2
2Mg+CO
2=2Mg+C CO
2
+C=高温=2CO
2CO+O
2=点燃=2CO
2
CuO+CO=加热=CO
2
+Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
CaCO
3=高温=CaO+CO
2
↑
CO
2+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+H
2
O
CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
C+O
2=点燃=CO
2
(充足) 2C+O
2
=点燃=2CO(不充足)
2CuO+C=高温=CO
2
↑+2Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
H
2
CO
3
==H
2
O+CO
3
↑
6CO
2+6H
2
=光照=叶绿素=C
6
H
12
O
6
+6O
2
2Mg+CO
2=2Mg+C CO
2
+C=高温=2CO
2CO+O
2=点燃=2CO
2
CuO+CO=加热=CO
2
+Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
CaCO
3=高温=CaO+CO
2
↑
CO
2+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+H
2
O
CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
2CuO+C=高温=CO
2
↑+2Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
H
2
CO
3
==H
2
O+CO
3
↑
6CO
2+6H
2
=光照=叶绿素=C
6
H
12
O
6
+6O
2
2Mg+CO
2=2Mg+C CO
2
+C=高温=2CO
2CO+O
2=点燃=2CO
2
CuO+CO=加热=CO
2
+Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
CaCO
3=高温=CaO+CO
2
↑
CO
2+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+H
2
O
CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
C+O
2=点燃=CO
2
(充足) 2C+O
2
=点燃=2CO(不充足)
2CuO+C=高温=CO
2
↑+2Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
H
2
CO
3
==H
2
O+CO
3
↑
6CO
2+6H
2
=光照=叶绿素=C
6
H
12
O
6
+6O
2
2Mg+CO
2=2Mg+C CO
2
+C=高温=2CO
2CO+O
2=点燃=2CO
2
CuO+CO=加热=CO
2
+Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
CaCO
3=高温=CaO+CO
2
↑
CO
2+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+H
2
O
CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
C+O
2=点燃=CO
2
(充足) 2C+O
2
=点燃=2CO(不充足)
2CuO+C=高温=CO
2
↑+2Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
H
2
CO
3
==H
2
O+CO
3
↑
6CO
2+6H
2
=光照=叶绿素=C
6
H
12
O
6
+6O
2
2Mg+CO
2=2Mg+C CO
2
+C=高温=2CO
2CO+O
2=点燃=2CO
2
CuO+CO=加热=CO
2
+Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
CaCO
3=高温=CaO+CO
2
↑
CO
2+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+H
2
O
CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
C+O
2=点燃=CO
2
(充足) 2C+O
2
=点燃=2CO(不充足)
2CuO+C=高温=CO
2
↑+2Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
H
2
CO
3
==H
2
O+CO
3
↑
6CO
2+6H
2
=光照=叶绿素=C
6
H
12
O
6
+6O
2
2Mg+CO
2=2Mg+C CO
2
+C=高温=2CO
2CO+O
2=点燃=2CO
2
CuO+CO=加热=CO
2
+Cu
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
CaCO
3=高温=CaO+CO
2
↑
CO
2+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+H
2
O
CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
人教版九年级化学6.3二氧化碳的性质-初中化学优秀教学设计(教案)
第六单元碳和碳的氧化物 课题3《二氧化碳和一氧化碳》 （第一课时）
《二氧化碳的性质》 一、教材分析 （一）教材的地位和作用 课题3《二氧化碳和一氧化碳》中的二氧化碳是继学习了空气、氧气、碳单质的知识之后的又一种物质，本节课的内容是初中化学重要的基础知识，它对于“如何学习有关元素及化合物知识”起到一个很好的巩固作用,同时为后面学习“燃料”、“酸碱盐”等知识作好准备，起着承上启下的作用。 （二）教学目标 在新课程理念“一切为了每一位学生的发展”的指导下，结合对教材的分析，我拟定如下教学目标： 1、知识与技能：了解二氧化碳的性质及用途，简单了解自然界中碳的循环，知道温室效应的概念。 2.过程和方法：通过分组实验的方式，提高学生的实验操作能力，并进一步掌握科学探究的一般过程和方法。 3.情感、态度与价值观：了解二氧化碳对生活和环境的影响，理解温室效应的利与弊，树立“关注社会，爱护环境”的意识。 （三）教学重点、难点 教学重点：通过探究实验认识二氧化碳性质，形成性质决定用途的化学思想。 教学难点：二氧化碳与水的化学反应原理及科学探究能力的培养。 二、学情分析 根据最近发展区，我对学生做出了以下分析： （1）知识状况: 对如何学习物质的性质已有一定的知识基础； （2）能力状况: 初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探 究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。 （3）心理状况: 思维活跃、探究欲强，对化学实验充满好奇心。 三、教法和学法 根据学生的这些特点，在教学中我采用了多种教法和学法。 教法：情境引入法、问题教学法、实验演示法、科学探究法； 学法：分组实验法、分析归纳法、讨论法。
人教版初三化学下册方程式
初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO ⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
初中化学方程式大全
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
初三化学二氧化碳学案
第2章我们身边的物质 第三节奇妙的二氧化碳 一、自然界中的二氧化碳------二氧化碳在自然界中的循环 产生二氧化碳的主要途径：矿物燃料的燃烧；人类、动植物的呼吸；动植物尸体在微生物作用下发生分解，其他有机化合物的燃烧等都会产生二氧化碳。 二、二氧化碳与人体健康 二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害的影响。（在地窖，山洞或者干涸的深井底部要做灯火实验） 三、二氧化碳的奇妙变化 1、二氧化碳的物理性质 A、在通常情况下，二氧化碳是一种无色、几乎无味的气体。 CO2 加压降温后变成无色的二氧化碳，继续降温可编程雪花状固体 B、二氧化碳的密度比空气密度大，（可以用向下排空法收集气体）（1.977g/L） C、二氧化碳能溶于水，加压会溶解得更多。（不能用排水法收集气体）1L水大约能溶解1L二氧化碳气体 D、固体二氧化碳叫“干冰”固态的二氧化碳（干冰）在-78.5摄氏度直接升华 2、二氧化碳的化学性质 A、二氧化碳不可燃，也不支持一般可燃物的燃烧（可以用来灭火） 两只蜡烛的实验实验现象：蜡烛自下而上依次熄灭 实验结论：1 二氧化碳的密度比空气的密度大；2二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧 B、二氧化碳与水反应生成碳酸 反应文字表达式：二氧化碳 + 水→碳酸 CO2 H2O H2CO3 碳酸受热：碳酸→二氧化碳 + 水 H2CO3 CO2 H2O 石蕊是一种有机物，其水溶液呈紫色。当它遇到酸性溶液时，颜色由紫色变为红色；当它遇到碱性溶液时，颜色由紫色变为蓝色。实验室里常用石蕊试剂来判断溶液的酸碱性。 C、二氧化碳能与澄清石灰水反应（此反应常用于检验二氧化碳的存在） 反应文字表达式：氢氧化钙 + 二氧化碳→碳酸钙 + 水 Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应 四、二氧化碳的制备（固液常温型）如过氧化氢制氧气 1、实验室制备二氧化碳的方法 A、反应原理（文字表达式） 碳酸钙 + 稀盐酸→氯化钙 + 水 + 二氧化碳 不用浓盐酸的原因（因为浓盐酸易挥发）不用稀硫酸的原因（生成的硫酸钙微溶于水，使之与稀硫酸脱离接触，使反应不能继续进行） B、收集的方法向上排空法（密度大于空气）不能用排水法（能溶于水） C、操作步骤 1、检查装置气密性。2、将块状石或石灰石放入瓶中。3、塞上塞子。 4、由长颈漏斗中加入酸液。 5、收集气体
九年级化学下册知识点(鲁教版)
鲁教版九年级化学下册中考知识点 第七单元常见的酸和碱 第一节酸及其性质 一、如何识别酸 1、电离 （1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程 （2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子 （3）、电离方程式：（溶于水） ①HCl=H++Cl- ②H2SO4=2H++SO42- 2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等 二、酸的性质 1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓） （1）盐酸（物理性质） 无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。 （2）、硫酸（物理性质） ①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。 ②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。 2、盐酸和硫酸的化学性质（稀） 因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。 （1）酸与指示剂的作用 酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色 （2）酸+金属——盐+氢气 ③Na2CO3=2Na++CO32- ④CuSO4=Cu2++SO42- 由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等 A、化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ B、用途：验室制氢气 （3）、酸+金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 ②用途：金属除锈 （4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子 ②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子 取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。 （5）、复分解反应 ①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。 ②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水 第二节碱及其性质 一、如何识别碱 （1）电离方程式： ⑤NaOH=Na++OH- ⑥Ca(OH)2=Ca2++2OH-
(完整版)初三化学方程式大全
化学资料 化学式： ⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S ⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O， 氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4， 氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2， 氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价： 化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。 根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH- 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH： 组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。
初中化学试题：二氧化碳训练试题
第六单元碳和碳的氧化物（二氧化碳）同步练习 一、选择题： 1、二氧化碳能够灭火的主要原因是（） A、它能降低可燃物的着火点，且密度比空气大 B、它能使可燃物与空气隔绝，且能降低可燃物的着火点 C、通常情况下，它不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气小 D、通常状况下，它不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大 2、东北、华北、华东地区持续发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的原因之一是（） A、大气污染的结果 B、土埌污染的结果 C、植被遭到破坏的结果 D、火山爆发的结果 3、由于大气中二氧化碳含量的增加，产生“温室效应”使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减少大气中的二氧化碳含量，下列措施可行的是（） A、开展植树造林，增强地球表面绿化面积 B、用石灰水吸收空气中的二氧化碳 C、改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料 D、限制汽车工业发展，减少汽车数量。 4、农业科技人员向农民建议，在利用温室进行生产时，可向温室里施放适量的二氧化 碳，这是因为( ) A、二氧化碳可使害虫窒息死亡，从而防治病虫害 B、施用二氧化碳，可促进植物的光合作用 C、二氧化碳可产生温室效应，抑制杂草生长 D、二氧化碳能够灭火，施用后可防治火灾 5、下列化学过程中，不会导致空气污染的是（） A、含硫煤的燃烧 B、植物的光合作用 C、石油炼制 D、汽车排放废气
6、实验室制二氧化碳，应选用下列试剂组中的（） A、煅烧石灰石 B、木炭还原氧化铜 C、燃烧木炭 D、石灰石与稀盐酸反应 7、检验二氧化碳是否已集满的方法正确的是（） A、把燃着的木条放到集气瓶内 B、加入澄清石灰水 C、滴入石蕊试液 D、把燃看的木条放到集气瓶内 8、实验室制取二氧化碳时，三种仪器都要用到的一组是（） A、长颈漏斗，带橡皮塞的导管，集气瓶 B、集气瓶、量筒、水槽 C、集气瓶、广口瓶、酒精灯 D、长颈漏斗、集气瓶、水槽 9、某无色气体的密度的是空气密度的5/9，且极难溶于水那么收集该气体所用的方法是（）①向上排空气法②向下排空气法③排水法 A、①或② B、①或③ C、②或③ D、①②③均可 二、填空题： 10、二氧化碳的含量增高，会使地球气温上升，科学家预言，这将使人类生存环境恶化，那么，大气层中CO2的主要来源是，自然界“消耗”二氧化碳的主要过程是 11、点燃镁带可以在二氧化碳气体中继续燃烧，生成碳和氧化镁，这个反应的文字表达式是，在这个反应中氧化剂是。 12、将下列气体的化学式写在相应的横线上。 氧气、氢气、二氧化碳 ①具有可燃性的单质是 ②能灭火的是，能使带火星的木条复燃的是 ③通入紫色石蕊试液中，试液变红色的是。 13、长时间盛放石灰水的试剂瓶壁，有一层白色硬膜生成，该物质的化学式是，用化学方程式表示该膜的形成：。除去此膜的方法是加，其化学方程式为。
初三化学方程式总结
初中化学方程式总计 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑
初三 化学方程式大全
初三化学方程式大全(上下册) 初三上册化学方程式及其现象： 一、氧气的性质 与非金属单质反应 1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃CO2 现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃2CO 氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO 3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃SO2 现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰） 4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成. 5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃2H2O 现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现 与金属单质的反应 6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO 现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底. ②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝. 8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体 9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体 10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热2HgO 现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验） 与化合物的反应 11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊 一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好! 12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分 现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯
常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
初中化学二氧化碳的制取单元试题及答案
初中化学二氧化碳的制取单元试题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第六单元 课题2 二氧化碳的制取 课下作业 1.实验室制二氧化碳气体应选用的仪器是 ( ) A ．长颈漏斗、集气瓶、水槽、导气管 B ．集气瓶、试管、水槽、导气管 C ．酒精灯、广口瓶、集气瓶、长颈漏斗 D ．广口瓶、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞 2．（2008年山东潍坊）小亮同学设计右图装置来制取并 收集气体，你认为他能制得的气体是 （ ） A ．用KMnO 4粉末制取O 2 B ．用KClO 3和MnO 2制取O 2 C ．用Zn 和稀硫酸制取H 2 D ．用石灰石和稀盐酸制取CO 2 3.鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简便的方法是（ ） A ．将气体分别通入蒸馏水中 B ．将气体分别通入澄清的石灰水中 C ．将气体分别通入紫色石蕊试液中 D ．将燃着的木条分别伸入集气瓶中 4.为了研究CO 2的性质，需要制取并收集干燥的CO 2气体，以下是老师提供的一些实验装置（提示：浓硫酸具有吸水性，能把气体中的水蒸气吸收而除去；NaOH 溶液能和二氧化碳反应）。 (1)制取并收集干燥的CO 2 气体，可采用的装置组合是 （填字母）。 2实验室制取CO 2的化学方程式为 。 3若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因是 。 5.（2008年黑龙江哈尔滨）实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花 及以下仪器： (1)利用上述药品实验室制取氧气所需要的仪器是 (填序号)；制取该气体的化学方程式为 (2)请写出实验室制取二氧化碳的化学方程 式： 将制取二氧化碳的发生装 稀 NaOH 溶浓H 2SO 4 CaCO A B C D E F
九年级化学下册化学方程式汇总
九年级化学方程式汇总 实验内容化学方程式实验现象 1 拉瓦锡探究空气成分实验2Hg+O 2 =△= 2HgO 液态金属汞变成红色粉末 2 用燃烧法测定空气中O2含量4P+5O2 =点燃=2P2O5生成大量白烟，放热 3 物质在氧气中燃烧 (1) 硫磺S+O2 =点燃= SO2发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热 (2) 木炭C+O2 =点燃= CO2发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热 (3) 红磷4P+5O2 =点燃=2P2O5发出白光，产生大量白烟，放热 (4) 铝箔4Al+3O2 =点燃= 2Al2O3剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热 (5) 铁丝3Fe+2O2 =点燃= Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 (6) 镁条2Mg+O2 =点燃=2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热 (7) 铜丝2Cu+O2 =点燃=2CuO 铜丝表面生成黑色固体，放热 (8) 蜡烛石蜡+氧气→水+二氧化碳干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热 【PS: 物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】 4 三大气体的制备 (1) 制备氧气（O2） a 分解过氧化氢2H2O2 =MnO2= 2H2O+O2↑ 实验室制氧气 b 加热高锰酸钾2KMnO4 =△= K2MnO4+MnO2+O2↑ c 加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO3 = MnO2= 2KCl+3O2↑ d 分离液态空气工业制氧气 (2)制备二氧化碳（CO2） a 稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑实验室制CO2 b 高温煅烧石灰石CaCO3 =高温= CaO+CO2↑工业制CO2 (3) 制备氢气（H2） a 锌和稀盐酸Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑实验室制H2【PS: 稀盐酸加热易挥发出HCl 气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】 b 锌和稀硫酸Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 5 水的电解实验2H2O=通电= 2H2↑+O2↑【PS: 正氧负氢，V H2:V O2=2:1，m H2:m O2=1:8】 6 氢气( H2)的化学性质 (1)氢气的可燃性2H2+O2 =点燃= 2H2O 纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰， 放热 (2)氢气的还原 性 H2+CuO=△= Cu+H2O 黑色粉末变红，试管口有水生成7 碳单质（C）的化学性质 (1)常温下，稳定性用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存 点燃或高温(2)可燃性 C+O2 =点燃= CO2 （O2充足） 2C+O2 =点燃= 2CO（O2不足）(3)还原性 C+2CuO=高温= 2Cu+ CO2↑ C+CO2=高温= 2CO 8 二氧化碳(CO2)的化学性质 (1) 不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】；不供给呼吸； (2) 与水反应CO2+H2O == H2CO3【碳酸不稳定 H2CO3 == CO2+H2O】 (3) 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验 CO2；解释用石灰浆抹墙原理】 教育资源
初三化学方程式大全
初 中 化 学 复王 习强 提 纲 一节复一节，千枝攒万叶；我自不开花，免撩蜂与蝶 （清·郑燮）
初三化学方程式大全 （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2C u + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
2018学年初三化学上《二氧化碳制取的研究》知识点归纳及典例导析范文文稿
二氧化碳制取的研究 【学习目标】 1.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。 2.了解实验室中制取气体的思路和方法。 【要点梳理】 要点一、二氧化碳的实验室制法 1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。 2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 3.发生装置和收集装置： （1）发生装置：“固——液不加热型”。气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。制取二氧化碳常用的发生装置如下： （2）装置连接时要注意以下两点： ①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉； ②导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。（3）收集装置：气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。二氧 化碳能溶于水，密度比空气的大，通常采用向上排空气法收集（如右图所 示）。收集时要注意将导管插到瓶底。 4.验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。 5.检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明 有CO2生成。 【要点诠释】 药品选用应注意的问题： （1）不能用浓盐酸。浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯。 （2）不能用硫酸。因为硫酸跟碳酸钙反应（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑）生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。 （3）不可用碳酸钠。因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应（Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑）速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。 要点二、实验室制取二氧化碳的研究与实践 1.化学反应原理的确定：可以生成二氧化碳的化学反应有很多，例如： （1）碳在氧气（或空气）中燃烧：C+O2CO2 (2)碳在高温下还原金属氧化物：2CuO+C2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ (3)石灰石高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑ (4)大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ (5)蜡烛、木柴、酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。 有二氧化碳生成的化学反应不一定都适用于实验室制取二氧化碳。首先要考虑可操作性，其次再考虑哪个更方便易行、原料是否易得、是否利于收集等。（1）和（5）虽然都能生成二氧化碳，但由于燃烧需要在氧气（由空气）中进行，放出大量的热，对仪器、装置的要求高而且复杂，燃烧后的高温气体收集也很困难，所以在实验室里可操作性差；（2）和（3）需在高温下进行，操作较复杂且消耗能源。（4）方案操作简便，故实验室通常选用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。 2.实验室制取气体装置的确定：制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，其选择依据如下：（1）气体发生装置的选择：由反应物的状态和反应条件来确定。①若反应物只有固体，反应需要加热
初三化学二氧化碳的性质及制取知识点总结
初三化学二氧化碳的性质及制取知识点总结九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结 二氧化碳的性质： 1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体〝干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 2.二氧化碳的化学性质 ①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2) 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O 现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊) 二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象) ③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 二氧化碳的制取： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (1)实验步骤：连：按要求把装置连接好。检：检查装置的气密性。装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;注：向广口瓶内
注入稀盐酸;集：收集二氧化碳。 注：A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。 B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。 C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。 D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢) (2) 验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。 (3)灭火原理： 通常使用的灭火器有： 泡沫灭火器; 干粉灭火器; 液态二氧化碳灭火器; 干粉灭火器，除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾; 液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。
初三化学地所有化学方程式
初三化学的所有化学方程式 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 +
初中化学反应式大全
118个化学方程式（初中）燃烧（高温） 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O