2018高一化学必修一铝复习
高一化学必修一铝知识点速记
高一化学必修一铝知识点速记铝是一种常见的金属元素，原子序数为13，化学符号为Al。
它的特殊性质使得它在许多领域中得到广泛应用。
下面是高一化学必修一中关于铝的几个重要知识点的速记：1. 铝的原子结构：铝的原子核含有13个质子和中子，电子结构为2, 8, 3，其中2个电子位于第一层，8个电子位于第二层，3个电子位于第三层。
2. 铝的物理性质：铝是一种质轻、质软的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的熔点较低，约为660℃，而沸点为约2450℃。
此外，铝具有良好的延展性和可塑性，可以通过压延、拉伸等方式加工成不同形状的材料。
3. 铝的化学性质：铝具有较强的氧化性，但是在空气中形成一层致密的氧化铝膜，防止进一步氧化。
这使得铝具有一定的耐腐蚀性。
铝可以与氧、硫、氮等非金属元素反应，生成相应的氧化物、硫化物、氮化物等化合物。
4. 铝的常见化合物：铝与氧反应形成氧化铝（Al2O3），它是一种无色的固体，具有较高的熔点和硬度。
氧化铝具有良好的耐热性和绝缘性，在工业上广泛应用于耐火材料、陶瓷、砂纸等领域。
此外，铝还与其他元素形成不同的盐类，如硫酸铝（Al2(SO4)3）和氯化铝（AlCl3）等。
5. 铝的提取和加工：铝的主要矿石是赤铁矿（Al2O3·Fe2O3），通过冶炼和电解的方式可以提取出纯铝。
铝的加工主要包括压延、挤压和铸造等方法，用于制造飞机、汽车、建筑材料等各种产品。
6. 铝的应用领域：由于铝的低密度、良好的导电性和耐腐蚀性，它在许多领域中得到广泛应用。
铝制品常见于飞机、汽车、自行车等交通工具的制造中，用于减轻重量；在建筑领域，铝合金型材被广泛应用于门窗、幕墙等结构中；此外，铝还用于制造罐装饮料、包装材料等。
7. 铝的环境影响：铝在自然界中广泛存在，但是过量的铝对环境和生物有一定的影响。
铝离子在酸性环境中容易溶解，并对水生生物造成毒性。
此外，铝工业的废水和废气中的铝离子和铝粉末也会对环境产生污染。
高中化学必修一铝知识点
高中化学必修一铝知识点高中化学必修一铝知识点Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂铝及其化合物的重要知识点 1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体4.氢氧化铝加热分2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO46.氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O11.偏铝酸钠与盐酸(适量)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl12.氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O13.偏铝酸钠与盐酸(过量)：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O14.铝和硝酸Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2OAl+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O铝的重要化合物1、氧化铝(Al2O3) (1)物理性质：白色固体、熔点高(2054℃) 、不溶于水,不与水化合.常作耐火材料.刚玉的主要成分是Al2O3 ,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石.(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔点.电解2Al2O3 Al(OH)3 (胶体) +3H+△。
高一化学必修一铝知识点归纳总结
高一化学必修一铝知识点归纳总结化学是一门探索物质组成、性质以及变化规律的科学，而铝作为重要的金属元素之一，在化学中扮演着重要的角色。
本文将对高一化学必修一中关于铝的知识点进行归纳总结。
一、铝的基本性质1. 原子结构：铝的原子序数为13，原子结构为2, 8, 3。
2. 物理性质：铝是一种银白色的轻金属，在常温下具有良好的延展性和导电性。
3. 化学性质：铝与氧气反应生成三氧化二铝，与非金属元素如硫、碳等反应生成相应的硫化物和碳化物等。
二、铝的制备与加工1. 制备方法：铝的主要制备方法有金属铝的电解法、熔融法和气相还原法等。
2. 加工工艺：铝可通过挤压、拉伸、锻造等加工工艺进行成型，可制备成各种形状的铝材。
三、铝的化合物1. 氧化物：铝的氧化物为三氧化二铝（Al2O3），是一种无机化合物，常见的矿石为矾土。
2. 盐类：铝与酸反应可生成相应的铝盐类化合物，如硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
3. 氢氧化物：铝的氢氧化物为氢氧化铝（Al(OH)3），常见的形式为白色胶状物。
四、铝的应用1. 金属铝：铝是一种重要的金属材料，广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑等领域，具有轻质、强度高、耐腐蚀等优点。
2. 铝合金：铝合金是将铝与其他金属元素进行合金化制备而成，具有较高的强度和热性能，常用于制造飞机、火箭等。
3. 铝的化合物：铝的氧化物与硅、氧化镁等化合可制备陶瓷材料，氢氧化铝则常用于药物制剂和消化剂等领域。
综上所述，铝作为一种重要的金属元素，在化学中扮演着重要的角色。
它的基本性质、制备与加工方法、化合物以及应用领域等知识点对于高一化学学习至关重要。
我们应该深入学习铝的相关知识，加深对其性质和应用的理解，为今后的学习打下坚实的基础。
高中化学铝知识点归纳总结
高中化学铝学问点归纳总结高中化学铝学问点归纳总结铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的学问体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。
②化学性质与非金属反响4Al＋3O22Al2O3(常温生成致密而结实的氧化膜)4Al＋3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出刺眼的白光)与酸反响2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑(Al与非氧化性酸反响产生氢气)Al＋4HNO3(稀)Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O常温时遇浓HNO3 发生钝化，但加热可反响与碱溶液反响2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反响2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反响可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)(3)氧化铝①是一种白色难溶的固体，不溶于水。
是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。
②氧化铝是两性氧化物。
与酸反响：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O与碱反响：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O既能与强酸反响，又能与强碱反响的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。
(4)氢氧化铝制备AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl与酸反响Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O与碱反响Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O加热分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(5)A l3+、、Al(OH)3 间的相互转化关系Al3+Al(OH)3在AlCl3 溶液中逐滴参加NaOH 溶液的现象：先消灭白色沉淀，NaOH 溶液过量白色沉淀又渐渐消逝。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3 溶液，另一瓶是NaOH 溶液，承受互滴法可以对这两瓶无色溶液进展鉴别)在NaAlO2 溶液中逐滴参加盐酸的现象：先消灭白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又渐渐消逝。
高一化学必修一铝三角知识点
高一化学必修一铝三角知识点铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、*氧化铝。
高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两*，即既可以与*反应，也可以与碱反应。
点击图片可在新窗口打开铝三角主要体现了铝及其化合物的两*一、单质铝（al）铝是一种活泼金属，具有金属的共*，能够与非金属、*、某些盐反应，同时具有自己特有的*质，可以与碱反应。
铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：al-3e-=al3+。
1.铝与非金属反应铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、*气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。
4al+3o2点击图片可在新窗口打开2al2o3；2al+3s点击图片可在新窗口打开al2s3；2al+3cl2点击图片可在新窗口打开2alcl3；2.铝与*反应这里所说的*，主要指稀硫*和稀盐*，常温常压下，铝遇浓硫*或浓**会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫*或浓**。
注意钝化也属于化学变化。
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑；2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑；3.铝与强碱反应大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的*质，（锌也可以发生类似的反应，了解即可）2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑；对应离子方程式：2al+2oh-+2h2o==2alo2-+3h2↑；该反应的本质是铝首先与水反应，生成*氧化铝与*气，2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑；然后，*氧化铝与*氧化*反应，2al(oh)3+2naoh=2naalo2+4h2o。
在整个过程中，水是氧化剂，而*氧化*不是氧化剂。
在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。
4.铝热反应铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。
2al+fe2o3点击图片可在新窗口打开2fe+al2o3，铝具有较强的还原*，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。
高一必修一化学铝知识点
高一必修一化学铝知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
它是地壳中含量第三高的元素，仅次于氧和硅。
铝具有轻质、耐腐蚀、良好导电导热等特点，被广泛应用于各个领域。
下面将介绍一些高一化学必修一中与铝相关的知识点。
1. 铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有较低的密度和较好的延展性。
它的熔点为660.32摄氏度，沸点约为2450摄氏度。
铝在常温下较为稳定，能抵御大部分物质的腐蚀。
2. 铝的化学性质铝具有良好的物理和化学性质，可以通过与其他元素的反应制备出多种化合物。
例如，与氧反应可以生成氧化铝（Al2O3），与硫反应可以生成硫化铝（Al2S3）。
此外，铝还可以与氢反应生成氢化铝（AlH3）等化合物。
3. 铝的腐蚀性尽管铝自身具有一定的耐腐蚀性，但在一些特殊条件下，如浓硝酸和强碱的存在下，铝会发生腐蚀。
这是因为铝与空气中的氧气反应，形成氧化铝保护层保护自身，但浓硝酸和强碱会破坏这层保护层，导致铝的腐蚀。
4. 铝的应用领域由于铝具有轻质和良好的导电导热性，广泛应用于许多领域。
其中最常见的应用是在航空航天和汽车工业中，用于制造飞机、汽车车身和零部件。
此外，铝还被用于制造罐装饮料、建筑材料、电子产品和家居用品等。
5. 铝的提取与炼制铝的提取主要通过电解法进行。
首先，将含有氧化铝的矿石（如赤铁矿石）经过纯化和粉碎处理，得到氧化铝粉末。
然后，将氧化铝粉末与熔融的硫酸铝混合，这样就得到了电解池的电解液。
在电解池中，通过电流的作用下，将氧化铝还原成铝金属。
6. 铝的环境影响虽然铝在自然界中广泛存在，但铝的过量排放对环境和生物造成一定的影响。
过量的铝会对水资源造成污染，干扰水生生物的生长和繁殖。
此外，铝的工业生产和废弃物处理也会对土壤和大气环境造成一定程度的污染。
在学习高一必修一化学课程时，理解和掌握以上关于铝的知识点对于学生们深入了解金属元素和化学反应有着重要的意义。
通过学习铝的物理和化学特性，我们可以更好地理解其在工业生产和日常生活中的应用，同时也需要注意铝对环境和生态系统的影响，积极采取环保措施。
人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物复习专题——铝及其化合物(有答案)
铝及其化合物学习目标：1.了解金属铝的物理性质和化学性质2.掌握铝的化合物的性质及相互间转换，能写出主要的化学方程式。
知识研读一、铝的性质1. 铝的物理性质和用途铝为银白色具有金属光泽的金属，密度小（属于轻金属），硬度小，熔沸点低，具有良好的导电性、导热性和延展性。
因此，铝是制炊具、电线电缆等的理想材料；铝还具有良好的光反射能力，也可用来制反光镜。
2. 铝的化学性质铝的原子结构示意图为：，可以看出铝比较容易失去电子，表现较强的还原性。
所以铝在地壳中主要以化合态存在，如铝土矿（主要成分为Al2O3）。
（1）铝与O2反应常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属，表面失去原来的金属光泽。
加热条件下：4Al + 3O2△2Al2O3（2）铝与酸反应（以铝与盐酸反应为例）化学方程式：2Al + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H+＝2Al3+ + 3H2↑（3）铝与强碱反应（以铝与氢氧化钠反应为例）化学方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑【例1】下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应【答案】C+13 2 8【解析】A项，铝在常温下可形成氧化膜，故能与O2反应；B项，铝可与Cl2反应生成AlCl3；D项，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应。
练习1-1铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是()A．铝的化学性质稳定B．铝与氧气在常温下不反应C．铝在任何条件下均不与氧气反应D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜【答案】D【解析】铝的化学性质活泼，在常温下即可与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝覆盖在铝的表面，保护内部的铝不被氧气氧化，这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
高一上铝册化学知识点图
高一上铝册化学知识点图铝是一种常见的金属元素，具有广泛的应用价值。
在高一上学期的化学课程中，我们学习了关于铝及其相关化学知识的内容。
下面的图表将为您详细介绍高一上学期铝相关的化学知识点。
1. 铝的基本性质铝是一种轻便、耐腐蚀的金属。
它具有银白色的外观，具有良好的导热和导电性能。
铝的密度相对较低，但却具有较高的强度和刚性。
2. 铝的化合物铝与非金属元素形成的化合物主要有氧化物、氢氧化物和氯化物等。
其中，氧化铝是铝最常见的化合物，广泛应用于工业生产和材料制备中。
氧化铝具有良好的耐热性和绝缘性能。
3. 铝的腐蚀虽然铝具有较强的抗腐蚀性能，但在特定条件下仍然会发生腐蚀。
铝与氧气反应生成的氧化铝膜可以保护铝表面免受进一步腐蚀的侵害。
然而，一些强氧化剂和酸性物质可以破坏氧化铝膜，导致铝的腐蚀。
4. 铝的制备铝的制备主要有两种方法：铝矾土电解法和闪铝粉热还原法。
铝矾土电解法是目前主要的工业生产方法，通过电解铝矾土溶液制备纯度较高的铝。
闪铝粉热还原法是一种实验室制备铝的方法，通过高温反应将闪铝粉还原为铝金属。
5. 铝的应用铝具有广泛的应用领域。
在建筑行业中，铝被用作建筑材料，如门窗、幕墙和屋顶，因其轻便、耐腐蚀和可回收性等特点而受到青睐。
此外，铝也用于汽车、航空航天、电子产品等领域，广泛应用于制造工业。
6. 铝的环境与健康影响铝是一种常见的金属元素，存在于我们周围的环境中。
人们对铝的摄入主要来自饮食和药物。
适量的铝对人体并无明显的危害，但长期高浓度的铝摄入可能对人体健康造成不利影响。
铝与一些神经系统疾病的关联性也引起了研究人员的关注。
总结：本文介绍了高一上学期铝相关的化学知识点，包括铝的基本性质、化合物、腐蚀、制备、应用以及对环境和健康的影响。
通过这些知识点的学习，我们可以更好地了解铝及其在实际应用中的重要性和潜在问题，为今后深入学习和研究铝提供基础知识。
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（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行 的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，
称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④
由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性
上述操作的顺序是
；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平
视外，还应
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把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白 色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与 生成沉淀的关系如下图所示。
试回答：
（1）混合物中各物质的物质的量： NaOH是 mol，AlCl3是 mol， MgCl3是 mol。 （2）C点所加的盐酸的体积是 向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到 Al(OH)3的质量与所滴加NaOH 溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题： (1)图中A点表示的意义是___________________， (2)图中B点表示的意义是_______________________________， (3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为
把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温 下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量 的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量 比是 A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．28：9 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应， 在相同状态下产生的气体体积之比是（ ） A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
_______________________________________ (4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________．
某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质
量.
（1）A中试剂为
.
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
2Al(OH)3 == Al2O3+3H2O 【制备铝单质】
（三）氢氧化铝 Al(OH)3的制备： 在氯化铝溶液中加足量氨水。 AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。 向NaAlO2溶液中通CO2， NaAlO2+CO2（过量）+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3 2NaAlO2+CO2（适量）+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 铝盐和偏铝酸盐 AlCl3 +3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3+3NaCl
④ 与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的 金属。 ⑤ 铝热反应：铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、 Fe的氧化物）叫做铝热反应 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。 反应特点是在高温下进行，并迅速放出大量的热 应用：制取熔点较高的金属、焊接钢轨。
氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。 两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。
（三）氢氧化铝 两性氢氧化物 两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢 氧化物。 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O H++AlO-+H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH-
（二）氧化铝（Al2O3）两性氧化物 白色固体，不溶于水，熔点高（2054℃），常作为耐火材料，是冶炼
金属的原料；可以用
课本48页，加热铝箔，熔化的铝并不滴落，是因为铝表面的氧化膜（ Al2O3）保护了铝，即使是打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化 膜。所以熔化的液态铝不会滴落下来。
（一）铝的性质 1、物理性质：银白色金属，质较软，有良好的 导电、导热性和延展性。 铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性 ，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制 合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较 好的耐腐蚀性。
2、化学性质：铝是较活泼的金属。 ① 氧气，生成致密氧化物。4Al + 3O2 == 2Al2O3。 ② 与酸反应： 非氧化性酸 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ 氧化性酸如 硝酸 能反应，但无氢气放出 钝化 ③ 与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑ （ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ） 2Al + 2NaOH + 6H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑+ 4H2O 氧化还原反应 补水 钠做还原剂 水做氧化剂 转移 6 电子
（4）B中发生反应的化学方程式为
.
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标
准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为
.
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数
现有硫酸铝和硫酸镁的混合液200毫升，其中Mg2+的浓度为2摩/升， SO42-的浓度为5摩/升，若把溶液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6 摩/升氢氧化钠（ ） A、1.5升 B、1.75升 C、1.8升 D、2升 将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向 滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到 固体粉末的质量仍为4g，原合金中铁的质量分数最接近 A．30% B．47% C．53% D．70% 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与 滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4 的物质的量浓度之比为 （ ） A.6∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2