2018-2019学年福建省宁德市高一上学期期末质量检测化学试题扫描版含答案
宁德市2018－2019学年第一学期高一期末检测
化学试题
参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A 9．D 10．B
11．D 12．D 13．B 14．B 15．C 16．C 17．A 18．A 19．C 20．D
21．（14分）
（1）②③（2分）
（2）氧化性、酸性（2分，每个1分）
（3）B（2分）C （2分）Ca(OH)2＋2NH4Cl△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
（4）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O （2分）1:20（2分）
22．（14分）
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）0.3N A或1.806×1023或0.3×6.02×1023（2分）
（2）CO2（2分）氧化剂（2分）
（3）Cl2+2I－= 2Cl－+I2（2分）萃取（2分）HNO3、AgNO3（2分）
23．（16分）
（1）CaCO3、CaSO3 (2分，每个1分) （2）120 g（2分，单位没写扣1分）
（3）NH4++NO2－=N2↑+2H2O（2分）
（4）空气过量，生成NO2过多，部分氮元素转化为NaNO3，NaNO2含量降低（2分）
（5）CO（2分）
（6）取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则证明NH4+除净（2分）
（7）Mn （1分）200℃~250℃范围内任何温度（1分）1:1（2分）
24．（16分）
（1）250mL容量瓶（2分）；偏小（2分）
（2）5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O （2分）
（3）92.7%（2分）
（4）KSCN（2分）
（5）C （2分）品红溶液褪色（2分）
（6）否，若互换无法验证SO3的存在（其他合理答案也可）（2分）。
2018-2019学年福建省宁德市高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年福建省宁德市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.化学与生产生活密切相关，下列描述不正确的是（）A. 氯气可以做杀菌消毒剂B. 过氧化钠可以做呼吸面具的供氧剂C. 食品包装内常放置铁粉以保持干燥D. 推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化【答案】C【解析】解：A．氯气溶于水生成次氯酸，具有强氧化性，可以做杀菌消毒剂，故A正确；B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可以做供氧剂，故B正确；C．铁粉不具有吸水性，具有还原性，食品包装内常放置铁粉以防止氧化变质，不能保持干燥，故C错误；D．含磷洗衣粉会污染水资源，造成水体富营养化，推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化，故D正确；故选：C。
A．氯气溶于水生成次氯酸，具有强氧化性；B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；C．铁粉不具有吸水性，具有还原性；D．含磷洗衣粉会污染水资源。
本题是一道涉及化学在生产和生活中的应用的题目，明确相关物质的性质是解题关键，注意对生活中常见环境污染与治理加以积累。
2.下列物质不属于同素异形体的一组是（）A. 红磷和白磷B. 钢和铁C. 金刚石和石墨D. 单斜硫和斜方硫【答案】B【解析】解：A．红磷和白磷均是由磷元素构成的不同种单质，属于同素异形体，故A 不选；B．钢为Fe的合金，二者为不同物质，不属于同素异形体，故B选；C．金刚石和石墨均是由碳元素构成的不同种单质，是同素异形体，故C不选；D．单斜硫和斜方硫都是S元素的不同单质，二者互为同素异形体，故D不选；故选：B。
由同种元素组成的不同种单质属于同素异形体，研究对象是单质，不是化合物，据此解答。
本题考查同素异形体的判断，题目难度不大，明确同素异形体的概念即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活运用能力。
3.下列说法正确的是（）A. 卤水点豆腐利用的是胶体聚沉的性质B. 渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法C. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体D. 一束平行光照射NaCl溶液，从侧面可以观察到一条光亮的通路【答案】A【解析】解：A．卤水点豆腐利用的是胶体聚沉的性质，故A正确；B．渗析是分离胶体与溶液的方法，故B错误；C．分散质粒度介于1-100nm的分散系，属于胶体，故C错误；D．只有胶体才具有丁达尔效应，氯化钠溶液不具有此性质，故D错误；故选：A。
2018-2019学年福建省宁德市高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年福建省宁德市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.化学与生产生活密切相关，下列描述不正确的是（）A. 氯气可以做杀菌消毒剂B. 过氧化钠可以做呼吸面具的供氧剂C. 食品包装内常放置铁粉以保持干燥D. 推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化【答案】C【解析】解：A．氯气溶于水生成次氯酸，具有强氧化性，可以做杀菌消毒剂，故A正确；B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可以做供氧剂，故B正确；C．铁粉不具有吸水性，具有还原性，食品包装内常放置铁粉以防止氧化变质，不能保持干燥，故C错误；D．含磷洗衣粉会污染水资源，造成水体富营养化，推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化，故D正确；故选：C。
A．氯气溶于水生成次氯酸，具有强氧化性；B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；C．铁粉不具有吸水性，具有还原性；D．含磷洗衣粉会污染水资源。
本题是一道涉及化学在生产和生活中的应用的题目，明确相关物质的性质是解题关键，注意对生活中常见环境污染与治理加以积累。
2.下列物质不属于同素异形体的一组是（）A. 红磷和白磷B. 钢和铁C. 金刚石和石墨D. 单斜硫和斜方硫【答案】B【解析】解：A．红磷和白磷均是由磷元素构成的不同种单质，属于同素异形体，故A 不选；B．钢为Fe的合金，二者为不同物质，不属于同素异形体，故B选；C．金刚石和石墨均是由碳元素构成的不同种单质，是同素异形体，故C不选；D．单斜硫和斜方硫都是S元素的不同单质，二者互为同素异形体，故D不选；故选：B。
由同种元素组成的不同种单质属于同素异形体，研究对象是单质，不是化合物，据此解答。
本题考查同素异形体的判断，题目难度不大，明确同素异形体的概念即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活运用能力。
3.下列说法正确的是（）A. 卤水点豆腐利用的是胶体聚沉的性质B. 渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法C. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体D. 一束平行光照射NaCl溶液，从侧面可以观察到一条光亮的通路【答案】A【解析】解：A．卤水点豆腐利用的是胶体聚沉的性质，故A正确；B．渗析是分离胶体与溶液的方法，故B错误；C．分散质粒度介于1-100nm的分散系，属于胶体，故C错误；D．只有胶体才具有丁达尔效应，氯化钠溶液不具有此性质，故D错误；故选：A。
福建省宁德市周宁县第一中学2018-2019学年高三化学期末试卷含解析
福建省宁德市周宁县第一中学2018-2019学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是参考答案：AA、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A正确；B、应该是长口进，短口出，B错误；C、蒸馏时应该用接收器连接冷凝管和锥形瓶，C错误；D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。
2. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子参考答案：答案：A3. 下面有关电化学的图示，完全正确的是参考答案：D略4. 实验室下列试剂中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④参考答案：B略5. 下列粒子在指定条件下可能大量共存的是A．含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN-B．含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-C．c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-D．含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+参考答案：D略6. 关于下列图示的说法中正确的是①②③④A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C．图③表示可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2 (g)；△H＞0D．对反应：A(s) + 2B(g)x CO (g)；根据图④可以求出x＝2参考答案：D略7. 下列溶液中能大量共存的离子组是A．室温下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO—3、SO2—4B．室温下c（H+）= l×l0-13mol·L-1溶液：HCO—3、K+、SO2—4、Cl—C．含大量Fe3+的溶液：NH+4、Na+、SCN—、Cl—D．室温下pH =14的溶液：Na+、K+、AlO—2、CO2—3参考答案：D8. 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。
2018届福建省宁德市普通高中单科期末质量检查化学试题及答案 精品
宁德市2018届普通高中单科期末质量检查化学（时间：90分钟分值：100分）相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ni-58.7第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列环境问题与化工生产没有．．直接关系的是A．雾霾 B．酸雨 C．土地沙漠化 D．温室效应2．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是A．钠 B．硫 C．氯 D．钙3．下列说法正确的是A．汽油、煤油、植物油均属于烃B．有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应D．C3H7Cl有两种同分异构体4．下列说法正确的是A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1N A（N A表示阿伏加德罗常数的值）C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性5．不能．．用于判断金属失电子能力强弱的是A．同主族金属元素原子半径大小B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C．水溶液中金属间发生的置换反应D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱6．下列能大量共存的离子组是A．K＋、[Al(OH)4]－、NO3－、Ba2＋ B．Na＋、NH4＋、Cl－、OH－C．K＋、Mg2＋、SO42－、CO32－ D．H＋、Na＋、HCO3－、SO42－7．等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH－)较小C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等D．加入少量NH4Cl(s)，pH均减小8．已知反应：O3 + 2I－+ H2O ＝ O2 + I2 + 2OH－，下列说法不正确．．．的是A．O3和O2是同素异形体 B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化性：I2＞O2 D．反应生成1mol I2时转移2 mol 电子9．根据，下列说法不正确．．．是①X一定是单质；②反应Ⅱ一定是化合反应；③若强酸为HNO3，氧化物一定是酸性氧化物；④若强碱为NaOH，氧化物一定是Na2O。
2018-2019学年福建省宁德市高级中学高一化学期末试卷含解析
2018-2019学年福建省宁德市高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. “饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是( )A．为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠B．为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放C．为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物D．为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂参考答案：C2. 一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为（）A．胶体有丁达尔效应B．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间C．胶体粒子很小，不受重力作用D．同种胶体粒子带同种电荷，它们之间互相排斥参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【分析】同种胶体的胶粒带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，据此解题．【解答】解：胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上，沉不下来，所以胶体稳定．故选D．3. 食品中含有过量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。
关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物。
其中正确的是A.①②④B.②③④C.①②③D.①③④参考答案：C略4. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂参考答案：A解：A、酯化反应除生成酯还生成水等，故A错误；B、酯化反应的实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，相互结合生成酯和水，属于确定反应，故B正确；C、酯化反应是典型的可逆反应，反应是有限度的，故C正确；D、酯化反应中浓硫酸做催化剂，还作吸水剂，故D正确．故选：A5. 能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数参考答案：C略6. 铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOB．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极参考答案：C略7. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．Ag发生还原反应B．正极反应式：5MnO2+2e﹣=Mn5O102﹣C．每生成1mol AgCl转移2mol电子D．Cl﹣不断向“水”电池的正极移动参考答案：B考点：化学电源新型电池．版权所有专题：电化学专题．分析：A、电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应；B、正极是化合价降低元素发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式；C、根据电极反应式结合电子转移情况来计算；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．解答：解：A、原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，根据方程式可知，Mn元素的化合价从+4价降低到+3.6价，得到电子，因此二氧化锰是正极．Ag元素的化合价从0价升高到+1价，失去1个电子，所以银是负极，发生氧化反应，故A错误；B、正极是二氧化锰，电极反应式为5MnO2+2e﹣=Mn5O102﹣，故B正确；C、每生成1molAgCl转移1mol电子，故C错误；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以．Cl﹣不断向“水”电池的负极移动，故D错误．故选B．点评：本题考查原电池的有关判断与计算，注意原电池的工作原理是解题关键，难度不大．8. 下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（）A. 水的密度；水的摩尔质量B. 水的质量；水的相对分子质量C. 水的体积；水中所含原子的数目D. 水的沸点；水分子的数目参考答案：A9. Fe(OH)3胶体具有的性质是A．无色溶液B．分散质粒子直径大于100nmC．红褐色沉淀D．丁达尔效应参考答案：D略10. 物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是A.Na2CO3溶液B. NH4HCO3溶液C. NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液参考答案：C略11. 在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x（s）+yH2（g）?MH（x+2y）（放热反应）达到化学平衡时，下列有关叙述错误的是（）A．容器内的气体压强保持不变B．每吸收y mol H2则需消耗1 mol MHxC．若向容器内通入少量氢气，则反应速率v（放氢）＞v（吸氢）D．增加MH x（s）用量使其过量，也不能将H2完全吸收参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【分析】MH x（s）+yH2（g）?MH x+2y（s）△H＜0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，A．平衡时气体的物质的量不变，容器内气体压强保持不变；B．该反应为可逆反应，不能完全转化，吸收ymol H2需大于1mol MH x；C．若向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，则v（放氢）＜v（吸氢）；D．为可逆反应，不可能完全反应．【解答】解：A．反应前后气体体积不等，如压强不变，可说明达到平衡状态，故A正B．由方程式计量关系可知每吸收y mol H2则需消耗1 mol MHx，故B正确；C．通入少量氢气，平衡正向移动，则v（放氢）＜v（吸氢），故C错误；D．为可逆反应，不可能完全反应，故D正确．故选C．12. 根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）A. Cl Br I的非金属性依次减弱B. HClO4 H2SO4 H3PO4的酸性依次减弱C. HCl HBr HI的稳定性依次增强D. Cl2 Br2 I2与H2反应的剧烈程度依次减弱参考答案：CA．同主族元素，随核电荷数增加，非金属性依次减弱，则Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，则HClO4 H2SO4 H3PO4的酸性依次减弱，故B 正确；C．非金属性Cl＞Br＞I，则HCl HBr HI的稳定性依次减弱，故C错误；D．非金属性Cl＞Br＞I，则Cl2 Br2 I2与H2反应的剧烈程度依次减弱，故D正确；答案为C。
福建省宁德市高一上学期期末化学试卷
福建省宁德市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·温州期末) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①乙烷（乙烯）H2催化剂加热②乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤③乙醇（水）生石灰蒸馏④溴苯（Br2）CCl4萃取分液A . ①②B . ①③C . ③④D . 只有③3. （2分）从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气(KClO32KCl＋3O2↑)后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、加热C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热4. （2分） (2019高一上·长沙期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NAB . 标准状况下，aL氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为C . 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAD . 56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为3NA5. （2分）混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是（）A . 氯化钠B . 氯气C . 小苏打D . 明矾6. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列树状分类方法中正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
福建省宁德市名校2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题
福建省宁德市名校2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题一、单选题1．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A．硅晶体可用于制造光导纤维B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物2．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（）A．B．C．D．3．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO34．下列离子方程式正确的是A．少量Cl2通入FeI2溶液中： 2I-+Cl2=I2+ 2Cl-B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++ H2O2═2Fe3++ 2H2O + 2H+C．氢氧化铜与盐酸反应:H++ OH-=H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O5．下列对卤素的说法不符合递变规律的是A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐増强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大6．下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（）A．新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B．新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C．氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D．漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)27．一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是A．通入的CO2气体体积为22.4 LB．原溶液中c(NaOH)＝1 mol/LC．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1molD．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO38．下列叙述正确的是( )A．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水B．电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐C．建筑工业常用水玻璃作黏合剂D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火9．实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液，不需要用到的玻璃仪器是①烧杯②长颈漏斗③分液漏斗④酒精灯A．①④ B．①③ C．③④ D．②④10．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是A． B． C． D．11．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
2019年福建省宁德市诏安第一中学高一化学上学期期末试题含解析
2019年福建省宁德市诏安第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知2MO y x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x－中的M的化合价为：A、+3B、+4C、+6D、+7参考答案：D略2. 证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液参考答案：B3. NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是①烧碱；②纯碱；③金属钠；④氯气；⑤盐酸A.全是B.只有①②③④C.只有①②③⑤ D.只有①②④⑤参考答案：A4. 下列说法正确的是A．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键B．冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力C．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成参考答案：AA．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键，A正确；B．冰是分子晶体，受热分解的过程中，需克服分子间的作用力和氢键，B错误；C．某纯净物在常温下为气体，组成该物质的微粒不一定含有共价键，例如稀有气体，C错误；D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中也可能有化学键的破坏，例如电解质溶于水，D错误，答案选A。
5. 常温下，AgI的溶度积是8.3×10-17，在该温度下把0.01L浓度为8.0× 10-6mol ／L的AgNO3溶液和0.01L浓度为4.0×10-7 mol／L的KCl溶液混合，下列说法正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．不能确定有无AgI沉淀生成 B．没有AgI沉淀生成C．有KNO3晶体析出 D. 有AgI沉淀生成参考答案：D略6. 下列关于粒子构成的叙述中，不正确的是A．与具有相同的中子数B．和是两种不同的核素C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．与S2－具有相同的质子数和电子数参考答案：C略7. 不经过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A、食盐、淡水B、Na、Mg、AlC、烧碱、氢气D、Cl2、Br2、I2参考答案：A略8. 下列实验操作都要用玻璃棒：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④参考答案：D9. 下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、蒸馏C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏参考答案：D略10. 能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是（）A.分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成B.分别取少量溶于水后，加入到入HCl溶液C.分别进行焰色反应，观察火焰的颜色D.分别取少量固体粉末分放在两支试管中，分别加热，将生成气体通入澄清石灰水中参考答案：D略11. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度参考答案：C略12. ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5参考答案：D略13. 下列反应的离子方程正确的是A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氢气体 2NH3·H2O+H+＝2NH4++ 2H2OD．少量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+参考答案：D14. CaH2常作生氢剂，其中氢元素的化合价是-1价，CaH2与水反应的化学方程式是CaH2 +2H2O = Ca(OH)2 ＋2H2↑，其中H2是（）A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，也不是还原剂参考答案：C略15. 下列说法正确的是（）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D．吸热反应在常温下一定不能发生参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。
福建省宁德市福鼎第一中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析
福建省宁德市福鼎第一中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网参考答案：B2. 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是A. ③B. ③④C. ②③④D. ③④⑤参考答案：B试题分析：①根据n=N/N A，所以有物质微粒数和阿伏伽德罗常数可计算物质的量；②根据n=V/V m，则有标准状况下气体的摩尔体积和标准状况下的气体体积可计算物质的量；③有固体的密度和固体的体积只能计算固体的质量，缺少摩尔质量，不能计算物质的量；④有溶液中溶质的质量分数和溶液的体积不能计算物质的量，缺少溶液的物质的量浓度；⑤有物质的质量和该物质的摩尔质量科计算物质的量，根据n=m/M，所以答案选B。
3. 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42-参考答案：B略4. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法中错误的是A．X的氢化物的水溶液显碱性B．Y和Z只能组成一种化合物C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z参考答案：B5. 用铂作电极电解某金属氯化物MCl n的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g 金属，则金属的相对原子质量是（）A. B. C. D.参考答案：C分析：写出电解池电极反应，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应：M n++ne-=M，依据电子守恒结合定量关系计算。
福建省宁德市福安老区中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析
福建省宁德市福安老区中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为M＋N＝P＋Q，反应温度为T2-，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为A．前者快 B．后者快 C．一样快 D．无法确定参考答案：D2. 下列除杂方案正确的是（）参考答案：C略3. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A．1mol甲基（ CH3）所含有的电子总数为10N AB．1L物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根离子数为0.1N A C．162g淀粉中含有单糖单元数为nN AD．一定条件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子数为2N A参考答案：D略4. 短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是（）A．质子数c＞d B．元素的非金属性Y＞ZC．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＞W参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z 为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．A．由以上分析可知，质子数d＞c，故A错误；B．同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性O＜F，故B错误；C．非金属性O＜F，氢化物的稳定性H2O＜HF，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故D正确，故选D．5. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（）A．3种 B．6种C．9种 D．18种参考答案：D解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；综上所述，共形成3×6=18种水，故选D．6. 下列说法中错误的是A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C略7. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. NaOH+HC1；Cu(OH)2+H2SO4B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC. NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOHD. BaCl2+ Na2SO4；Ba(OH)2+CuSO4参考答案：C【详解】A、HCl为强酸，拆为离子，Cu(OH)2为难溶性物质，不能拆为离子，不能用同一离子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆为Na+和HCO3－，Na2CO3拆为Na+和CO32－，离子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，可用同一离子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式不同，D不符合；答案选C。