化学必修一鲁科版海水中的元素教学设计
鲁科版必修一《海水中的元素》说课稿
鲁科版必修一《海水中的元素》说课稿一、教材分析本说课稿所指教材为鲁科版必修一《海水中的元素》一课，该教材为高中地理课程中的一部分。
通过本课程，学生将深入了解海水的组成、含有的元素，以及这些元素对地理环境和人类活动的影响。
这是一节非常重要的课程，它与学生的地理素养和科学认知发展密切相关。
1. 教材特点鲁科版必修一《海水中的元素》一课突出了实践探究和科学思维的融合。
学生通过实验、数据分析和讨论来了解海水中的元素及其特征。
本课程注重学生自主学习和合作学习，培养学生的实践能力和科学思维。
2. 教学目标本节课的教学目标主要有以下几点：•通过探究实验和讨论，了解海水中的元素及其特征；•理解海水中的元素对地理环境和人类活动的影响；•培养学生的实践探究能力和科学思维。
3. 教学重点与难点本课的教学重点主要包括：•海水中的元素及其特征；•海水中元素的影响。
教学难点主要包括：•如何通过实践探究方式引发学生的兴趣和思考；•如何培养学生的实践能力和科学思维。
二、教学过程1. 导入引入引导学生回顾上节课学习的内容，通过提问和小组讨论的方式激发学生的学习兴趣。
例如：“你们还记得上节课我们学习了哪些内容？海水中包含哪些物质？海水中的这些物质对地理环境和人类有什么影响？”2. 呈现学习材料通过展示实验设备和实验材料的图片，介绍本节课的实践探究任务。
学生分组讨论，并提出自己对海水中的元素及其特征的猜想。
3. 实践探究学生在老师的指导下进行实验操作，通过测量、观察和记录数据，细致地了解海水中的元素及其特征。
学生要分析自己的实验数据，并和小组成员一起讨论，总结出海水中的元素及其含量的特点。
4. 实验结果展示与讨论学生将自己的实验结果进行展示，并与其他组的成员进行比较和讨论。
通过学生之间的互动和辩论，加深对海水中元素特征的理解。
5. 知识概念解释通过课堂讲解和互动问答的形式，老师对海水中的元素及其特征进行概念解释和知识点强调。
老师可以通过实例和图片的方式让学生更直观地理解概念。
高中化学_鲁科版 必修一 第三章 第四节 海水中的化学元素教学设计学情分析教材分析课后反思
第四节海水中的化学元素（第二课时）溴和海水提溴一、教学目标：知识与技能：通过“观察、思考”和“活动、探究”等教学活动，使学生认识氯、溴、碘单质的物理性质，探究其氧化性强弱的比较方法，了解溴单质及溴的化合物在生产中的应用。
过程和方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感、态度：让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
二、本节课的重点、难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较方法。
三、教学分析：在学习本节之前，学生在第一章已经学过氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是氧化性很强的非金属单质；在第二章学过氧化还原反应，知道氧化剂、还原剂与所含元素化合价之间的关系；另外，学生在初中已学过金属活动性顺序表，知道活泼性强的金属（具有还原性）能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来；学生通过第一课时的学习，已经了解了海水是化学元素的宝库，并认识了镁单质的还原性和主要用途，以及从海水中提取镁的原理和方法。
所有这些，都为学生学习本课时的内容奠定了基础。
通过分析学生已具备的知识基础及其本节课的教学目标，在教学时应有意识地把氯与溴、碘单质的物理性质进行对比，并引导学生明确“可根据物质颜色的特殊性来检验物质的存在”的基本实验方法，为后面的学习做好铺垫，也为今后学习元素周期律打好基础。
四、教学媒介及教学素材：教材：化学1（必修）山东科学技术出版社教学媒介：PPT五、教学过程：[复习引入]：上节课我们学习了镁单质的提取原理及性质，今天，我们来学习另一种被人们称之为“海洋元素”的元素-溴，[板书]：三、溴和海水提溴[问题]：同学们知道人们为什么这样认为吗?[学生看书后回答]：因为地球上99%的溴元素是以Br-的形式存在于海水中。
4、海水中的元素-鲁科版必修一教案
4、海水中的元素-鲁科版必修一教案一、教学目标1.了解海水的化学组成及其对生命体的影响；2.掌握海水中主要元素的含量及其分布规律；3.能够说明海洋对地球的化学循环的重要性。
二、教学重点1.海水中主要元素的含量及其分布规律；2.海洋对地球的化学循环的重要性。
三、教学难点1.生物通过海水的作用及影响；2.海洋酸化对生态环境的影响。
四、教学过程1. 导入通过引导学生了解地球上70%的面积是由海洋覆盖的，从而探究海洋在地球生态系统中的重要性。
引导学生思考海洋对地球的化学循环的作用。
2. 学习知识点1：海水的化学组成1.介绍海水的组成；2.探究海水中的离子和分子。
知识点2：海水中的元素1.探究海水中的元素及其分布规律；2.分析海水中的元素对生态环境的影响。
知识点3：海洋对地球的化学循环的重要性1.探究海洋对地球化学循环的重要性；2.分析海洋对生态系统的影响。
知识点4：海洋酸化对生态环境的影响1.介绍海洋酸化的原因；2.探究海洋酸化对生态环境的影响。
3. 讨论分组讨论海洋对地球的化学循环的作用及其对生态环境的影响。
4. 总结归纳通过讨论和归纳总结，学生进一步加深了对海洋的认识及其对地球的化学循环的重要性。
5. 单独作业要求学生结合教学内容，撰写一篇关于海水中元素分布规律及其对生态环境的影响的文章。
6. 讲解答案让学生轮流分享自己的文章，其他同学就文章进行评价和讨论。
五、课后作业1.复习本节课的重点知识点；2.通过文献阅读，进一步了解海水中元素的作用和影响。
六、教学资源1.鲁科版必修一教材；2.互联网、图书馆等各种资源。
高中化学3.4海水中的元素教案鲁科版必修1
一、教课目的1、知识目标（1）经过察看思虑，沟通商讨等教课活动，使学生认识镁单质的复原性和重要用途。
（2）经过察看思虑，沟通商讨等教课活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
（ 3）认识海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
2、能力目标经过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变序次的活动研究，学会应用氧化复原反响原理设计实验，研究物质氧化性或复原性相对强弱的方法。
3、感情目标经过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到大海对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
二、教课要点、难点要点：金属镁的复原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变序次。
难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变序次。
三、教课方法实验研究、沟通商讨。
四、课时安排二课时五、教课过程第四节海水中的化学元素（第一课时）[ 引入 ]尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不可以直接饮用。
看来，海水除了含有氢、氧元素外，必定还含有其余元素。
那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水的含量如何？人们是如何提取利用食盐的？[ 指导阅读 ]阅读P90-P93第一部分：海水——化学元素宝库。
[ 学生阅读后回答 ]海水中共含有80 多种元素，这些元素大多数以盐的形式存在，它们在海水中的含量差别很大。
人类经过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不单是常用的调味品，是人体一定的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要经过氯碱工业等进行综合利用。
[ 老师总结 ]教师评论并简单介绍氯碱工业。
- 1 -[ 设问 ]海水中镁的含量一般为 1.28g/L ，属常量元素。
当前，世界上有60%的镁来自海水，人们是如何从海水中提取镁的呢？[ 指导阅读 ]阅读P93-P94第二部分：镁和海水提镁[ 沟通议论 ]1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。
鲁教版必修一第三章第四节——海水中的元素教学设计
《海水中的元素》教学设计学科：化学教材版本：高中化学鲁教版章节：高中化学必修2第三章第四节学院：化学化工学院姓名：肖飞班级：化学三班学号： 41107112《海水中的元素》教学设计一、教材与教学任务分析海水中蕴藏着大量的化学元素，可以这样说海水就是化学元素的巨大宝库，而且我们知道化学元素在生活、人体内发挥着重要的作用。
在高中化学课程标准中有关这一部分的内容是在必修二阶段的第三个主题中得以体现，即在课标中对应的内容标准为以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用，认识到化学资源综合利用的重要价值。
鲁教版把这一部分的内容安排在了必修二第三章的第四节——《海水中的元素》。
教材中分三个知识板块来组织呈现依次为：1、海水—元素的宝库；2、镁与海水提镁；3、溴与海水提溴。
教材以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，并在此基础上介绍了溴单质的提取原理和主要用途。
教材中以海水中的具有代表性两种元素镁和溴的提取为例来引导学生学习从海水中提取资源的一般方法和思路，以点带面。
本节内容是在前面几节介绍了非金属元素及其化合物的基础上，拓展学生对元素化合物知识的认识。
同时也让他们认识到元素在自然界的广泛存在和开发利用海水资源的重要意义。
它既承载了元素化合物的相关知识，又使学生能够认识到开发利用海洋资源的重要性。
既关注了知识的获取、技能的培养又注重情感态度价值观的形成。
本节的知识框架大体为：二、学习对象分析：学生在学习这部分的相关的内容时在前面已将学习过了有关非金属元素C、S、N及其化合物，氧化还原反应的相关知识。
而且通过初中和高中前一阶段的学习掌握了一些有关化学实验的基础知识和基本技能。
这对于本节课开展实验教学奠定了一定的基础。
由于学生前面的学习掌握以一定的学习元素化合物知识的方法，因此对于本节课内容的学习不会存在较大的难度。
2019-2020年鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第4节 海水中的元素第1课时教学设计2
2019-2020年鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第1课时教学设计2【教学目标】知识与技能目标1.通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。
2.通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
3.了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
【教学过程】【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。
看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。
那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？一、海水——化学元素宝库1.元素周期表中的110多种元素，海水中含有80多种，而且海水的量又比较多，故有些元素的含量极其丰富，有很大的开采、使用价值。
2.海水中各种元素的来源海水中的这些元素，是通过河流、大气及海底火山活动等途径，从地球的其他圈层进入海洋的。
由陆地河流和大气进入海洋的物质，90％是由江河输入海洋的，10％由冰和大气尘埃输入。
虽然来源不同，输入海洋的物质的数量随地理位置和时间的不同而有所变化，但海水的浩大，还能使某一海区海水的性质趋于一致。
3.海水中的常量元素和微量元素(1)常量元素：每升海水中含量大于 1mg 的元素为常量元素。
常见的常量元素有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F这11种元素，它们的总量占海水所溶解物质总量的99.9％。
Cl、Na两种元素的含量最高，海水中 NaCl 的含量特别丰富。
高中化学 第3章 第4节 海水中的元素教学案 鲁科版必修1
第4节 海水中的元素[课标要求]1．了解海水中元素的存在形式和用途，认识海水综合开发利用的意义。
2．了解海水提镁的过程和原理，认识镁单质的性质。
3．了解溴、碘及其化合物的性质和主要用途。
4．以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
,1．食盐是常用调味剂，加碘食盐中含KIO 3。
2．海水提镁流程：海水――→加碱 Mg(OH)2――→盐酸 MgCl 2――→电解Mg 。
3．镁单质具有金属的通性，其特性为2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C 。
4．液溴易挥发，固体碘易升华，I 2遇淀粉变蓝色；用苯、CCl 4萃取溴(碘)水中的溴(碘)。
5．X －(Cl －、Br －、I －)的检验：向待测液中滴入AgNO 3溶液，再滴入稀硝酸，看是否出现沉淀，AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)。
6．主要的离子方程式：Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －Br 2＋2I －===I 2＋2Br －，Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
7．氧化性：Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋＞I 2＞S 。
海水——元素宝库1．海水中的元素(1)常量元素(即每升海水中的含量均大于1_mg 的元素)有：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟，共11种。
(2)微量元素：锂、碘等元素。
2．海水元素对人体的重要性(1)食盐：人体的必需物质，并对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。
(2)锂：可作为热核反应的重要材料。
(3)铀：可作为核燃料。
(4)碘：可用于制药，如碘酒，人体缺碘易患甲状腺肿大，加碘食盐中添加的是KIO 3。
3．海水的应用(1)海水应用广泛，如海水晒盐、海水淡化不经化学变化就能进行。
(2)食盐大多数用于化工生产，如氯碱工业。
1．下列关于海水中元素的描述中，不正确的是( ) A ．锂可以作为热核反应的重要材料 B ．碘可以用于医药制碘酒 C ．铀可以用于制造氢弹D ．镁合金可以用于制造飞机、汽车解析：选C 铀用作核燃料，可用于制造原子弹。
3.4海水中的元素学案(鲁科版必修1)
3.4 海水中的元素 学案（鲁科版必修1）重点知识梳理1．本节知识框架 海水中化学元素的存在→海水中的常量元素：氯、钠、镁、溴、钾等海水中的微量元素：锂、碘、铀等→氯化钠在生产、生活中的应用；海水提镁及镁的性质、用途；溴、氯和碘单质之间氧化性的比较；海水提溴和含溴化合物的应用→海水中化学资源的综合利用2．海水的综合利用3．镁及其化合物的主要性质镁及其化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧ 镁⎩⎪⎨⎪⎧ 原子结构示意图：银白色固体，熔点低，硬度小，有良好的 导电、导热性，常温下表面生成氧 化物，加热可与O 2、CO 2、N 2反应，能 与沸水、HCl 、Cu 2＋等发生置换反应氢氧化镁[Mg (OH )2]：难溶于水的中强碱，能使酚酞试液变浅红色，与酸反应，热稳定性差 镁盐(Mg 2＋)⎩⎪⎨⎪⎧ 光卤石(KCl·MgCl 2·6H 2O )， 与过量NaOH 、氨水反应生 成Mg (OH )2用电解熔融MgCl 2的方法冶 炼Mg4．卤素的性质(1)Cl 、Br 、I 是典型的非金属元素，它们的原子核外都有7个电子，在化学反应中易得到电子成为8电子稳定结构。
(2)Cl 2、Br 2、I 2都是强氧化剂，都能跟金属、非金属、水、强碱、盐、某些还原剂发生反应生成相应的卤化物，且依Cl 2→Br 2→I 2的顺序，其氧化性逐渐减弱。
(3)化学反应①跟金属单质的反应同Cl 2相似，Br 2、I 2都能跟Fe 等金属和H 2等非金属反应，与Cl 2不同，I 2只能使Fe 显＋2价，而不能使Fe 显＋3价。
2Fe ＋3Cl 2=====点燃或加热2FeCl 3 2Fe ＋3Br 2=====△2FeBr 3 Fe ＋I 2=====加热或高温FeI 2②与H 2的反应H 2＋F 2===2HF H 2＋Cl 2=====点燃2HCl H 2＋Br 2=====△2HBr H 2＋I 22HI③跟水的反应H2O＋Cl2===HCl＋HClO H2O＋Br2===HBr＋HBrOH2O＋I2===HI＋HIO以上反应的通式是(X代表Cl、Br、I)：H2O＋X2===HX＋HXO④跟碱溶液的反应2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O2NaOH＋I2===NaI＋NaIO＋H2O以上反应的通式是(X代表Cl、Br、I)2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(4)Cl2、Br2、I2的特性①Cl2易液化；②Br2是室温下惟一呈液态的非金属单质，且易挥发；③I2易升华，且遇淀粉显蓝色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四节海水中的元素
一.教学目标
(一)知识与技能：
1、认识氯、溴、碘单质氧化性顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途
2、了解海水中存在元素对工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重要意义。
（二）过程与方法：
通过对氯溴碘单质氧化性及氧化性顺序的活动探究，学会用氧化还原反应原理设计实验和探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
(三)情感态度与价值观：
通过对海水化学资源的开发利用学习，认识海洋对人类的重要性，学会关心、珍惜自然资源。
二、教学重点、难点
氯、溴、碘单质氧化性和氧化性相对强弱的比较。
三、教学方法
问题引导实验探究交流研讨
四、教学过程
【引入】溴是海水中重要的非金属元素，地球上百分之九十九的溴元素以溴离子形式存在于海水中，所以人们把溴称为“海洋元素”。
氯、溴、碘元素在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，常放一起研究，前面一学过氯元素的有关内容，今天我们先来研究溴、碘单质的性质。
【板书】第四节海水中的元素
[演示实验一]学生观察并思考，完成下表:
1.观察溴单质、碘单质,记录下其颜色与状态.
2.观察保存溴的试剂瓶，有哪些重要的现象？
3.已知上层红棕色的气体为溴蒸气，说明溴具有什么重要物理性质？
4、取少量溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂
中现象，并记录，你可以得出什么结论？
5、加热碘升华球有碘的部位,观察现象。
【讲解】碘（固体）受热不经液体直接变成气体，即碘升华
【板书】一、溴单质、碘单质物理性质
【多媒体展示表格】
【思考】
1、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题？
【结论】由于液溴容易挥发成溴蒸气因此常常在盛溴的试剂瓶里加水来防止的挥发，密封阴凉保存。
由于碘容易升华，所以必须将碘置与阴凉处密封保存。
2、 NaCl固体中混入碘单质如何分离？
【回答】利用碘升华性质将碘从混合物中的分离、提取等
【学生】取碘水于另一试管内，沿壁加入1mL四氯化碳，用力振荡，静置，观察现象。
【现象】分层，上层几乎无色，下层紫红色
【讨论】 1、单质碘为什么能够从水中进入四氯化碳？
2、如何将试管内的两层液体分开？
【板书】二、萃取与分液
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它的另一种溶剂里提取出来的方法。
分液：用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开的方法。
萃取剂满足的条件：①和原溶剂互不相溶。
②溶质在其中的溶解度大。
③和原溶剂的密度不同。
【活动探究】你已认识了氯气的强氧化性，那么，溴单质碘单质氧化性如何？
【布置任务】各小组请用所给试剂设计实验，探究三种单质氧化性强弱。
【思考】依据什么原理设计此实验？怎样操作？
【学生展示】实验方案
【教师点评】
【板书】三、溴单质、碘单质氧化性
【多媒体展示表格】完成实验方案与实验记录表
[板书] 氯、溴、碘单质的氧化性 Cl2 >Br2 >I2
【思考】氯、溴、碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有什么作用？【板书】四、海水中提取溴
【布置任务】阅读课本P101页回答问题：
1、海水中提取溴原理是什么？工业流程主要步骤有哪些？
2、溴及化合物在工业、医药方面有哪些用途？
3、为了降低成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领
域取得了哪些成就？
【板书】1、工艺流程
NaCl
海水晒盐
苦卤通入氯气溴水鼓入热空气或水蒸气 Br2 反应的原理 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
【思考】 1.步骤②通入氯气的目的是什么?
2.步骤③鼓入热空气的目的是什么?
【板书】2、溴的用途
【回答】工业：大量用来制造燃料的抗爆剂；见光容易分解的AgBr常被用做感光材料。
农业：常使用含溴的杀虫剂
医药方面：红药水的主要成分是含溴和汞的有机化合物,溴化钠和溴化钾长被
用做镇静剂
【交流研讨】海水中提镁和提溴，用了那些分离方法？你还知道那些分离方法？
【学生回答】
【小节】1、溴、碘是可溶于水，易溶于酒精、四氯化碳，且溶液颜色不同。
2、萃取与分液
3、氯、溴、碘单质的氧化性强弱：Cl2 >Br2>I2
4、海水中提取溴工艺流程及溴的用途。