【新课标】2018最新版本高考化学一轮复习3-1钠及其化合物课件(新人教版)
物理 变化，属于元素的性质。 色，属于______
2．操作步骤 酒精灯 无色 酒精灯 铂丝 ――→ _________―→醮取待测物 ――→ 观察火焰颜 灼烧 灼烧 稀盐酸 酒精灯 无色 色 ――→ 铂丝 ――→ ________。 洗涤 灼烧
3．常见元素的焰色
黄色 ；钾元素：_____ 紫色 (透过蓝色钴玻璃)。 钠元素：_____
(1)怎样鉴别Na2O、Na2O2? 答：_________________________________________________ _________________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)利用澄清石灰水能否鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液？用盐酸 呢？ _________________________________________________________ _______________________________________________________。
④1mol钠分别与足量水、氧气、氯气充分反应时，均转移1mol电 子 ⑤钠与水反应可能产生O2 ⑥Na可以把Cu从其盐溶液中置换
出来
⑦钠在常温下与空气充分接触，因为氧气过量，所以会生
成Na2O2
解析：(1)Na与氧气反应因条件不同，产物也不相同；(2)Na 的性质很简单，用一句话[钠与酸、水、氯、氧、硫(均反应)，安 全保存在煤油]或一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产 物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇 盐水在前。
4．应用 检验部分金属元素的存在(包括单质和化合物)。
下列说法中正确的是________。 ①焰色反应是化学反应 ②不论灼烧Na2CO3、NaCl、 ③用焰色反应检验钾
Na2SO4还是钠单质燃烧，均发出黄色火焰 时，可直接观察火焰的颜色
④用焰色反应可以鉴别NaCl和KCl
答案：②④
自主评估
1．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是( A．钠的熔点低 C．钠的硬度小 B．钠的密度小 D．有强还原性
答案：A
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观 察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( A．只含有Na
＋
)
B．一定含有Na ，可能含有K C．既含有Na ，又含有K
＋ ＋ ＋
＋
＋
D．可能含有Na ，可能还含有K
＋
答案：B
5．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重要的元 素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的 是( ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生 爆炸
第三章
第一节 钠及其化合物
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
本节重点知识为：Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、 NaHCO3的性质与用途，通常以钠及其化合物知识为载体。考 查对化学基本概念、基本理论的掌握；钠及其化合物与生产、 生活有较多联系。如从纯碱到侯氏制碱法；苏打、小苏打、食 盐、烧碱、Na2O2在日常生活中的应用，都是高考联系实际命题 的好素材。
自主复习
一、钠 1．物理性质
2．化学物质 (1)主要化学反应
3．钠的制取及安全
通电 2NaCl(熔融)=====Cl2↑＋2Na (1)制取金属钠的化学方程式： 。
(2)钠着火一般用沙子扑灭，而不能用水、泡沫灭火器或干粉 灭火器来扑灭。
下列说法中正确的是________。 ①钠与煤油、CCl4均不反应，所以可以保存在煤油或CCl4中 ②钠可以保存在酒精中 ③在自然界中，没有游离态的钠
答案：③④
3.NaOH 和 CO2 的反应 (1)方程式 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 NaOH＋CO2===NaHCO3
(2)产物 1 Na2CO3 ≤ 时产物为__________ 2 NaHCO3 nCO2 ≥1时产物为________ nNaOH1 nCO2 < <1时产物为 2 nNaOH Na2CO3、NaHCO3 ____________________
答案：B
6．(2013· 山东省潍坊一中高三12月月考)对于等物质的量浓度 的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是( )
A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3 B．若分别升高温度，两种溶液的pH均减小 C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO2 3 )均增大
－
D．两溶液中的离子浓度均存在关系：
)
答案：C
2．(2013· 郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下 列现象描述正确的是( ①金属先熔化 得白色固体 质 A．②⑤ C．①④⑤ B．①②③ D．④⑤ ) ③燃烧后
②在空气中燃烧，放出黄色火花
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物
答案：C
3．下列推断正确的是(
)
A．1mol Na2O2与水反应，转移电子1mol B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同 C．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是 NaOH D．将Na2O2加入酚酞试液中，得到红色溶液
2 c(Na )＋c(H )＝c(OH )＋c(HCO3 )＋2c(CO3 )
答案：(1)①通过物理性质：白色粉末为Na2O，淡黄色粉末为 Na2O2；②分别加到盛有水的试管中，把带火星木条放在试管口， 木条复燃的为Na2O2。 (2)不能；因为澄清石灰水与二者反应均有白色沉淀生成 盐酸可以；盐酸与NaHCO3反应生成气体的速率快。 用
三、焰色反应 1．概念 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜
2．操作步骤 酒精灯 无色 酒精灯 铂丝 ――→ _________―→醮取待测物 ――→ 观察火焰颜 灼烧 灼烧 稀盐酸 酒精灯 无色 色 ――→ 铂丝 ――→ ________。 洗涤 灼烧
3．常见元素的焰色
黄色 ；钾元素：_____ 紫色 (透过蓝色钴玻璃)。 钠元素：_____
(1)怎样鉴别Na2O、Na2O2? 答：_________________________________________________ _________________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)利用澄清石灰水能否鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液？用盐酸 呢？ _________________________________________________________ _______________________________________________________。
④1mol钠分别与足量水、氧气、氯气充分反应时，均转移1mol电 子 ⑤钠与水反应可能产生O2 ⑥Na可以把Cu从其盐溶液中置换
出来
⑦钠在常温下与空气充分接触，因为氧气过量，所以会生
成Na2O2
解析：(1)Na与氧气反应因条件不同，产物也不相同；(2)Na 的性质很简单，用一句话[钠与酸、水、氯、氧、硫(均反应)，安 全保存在煤油]或一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产 物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇 盐水在前。
4．应用 检验部分金属元素的存在(包括单质和化合物)。
下列说法中正确的是________。 ①焰色反应是化学反应 ②不论灼烧Na2CO3、NaCl、 ③用焰色反应检验钾
Na2SO4还是钠单质燃烧，均发出黄色火焰 时，可直接观察火焰的颜色
④用焰色反应可以鉴别NaCl和KCl
答案：②④
自主评估
1．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是( A．钠的熔点低 C．钠的硬度小 B．钠的密度小 D．有强还原性
答案：A
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观 察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( A．只含有Na
＋
)
B．一定含有Na ，可能含有K C．既含有Na ，又含有K
＋ ＋ ＋
＋
＋
D．可能含有Na ，可能还含有K
＋
答案：B
5．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重要的元 素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的 是( ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生 爆炸
第三章
第一节 钠及其化合物
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
本节重点知识为：Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、 NaHCO3的性质与用途，通常以钠及其化合物知识为载体。考 查对化学基本概念、基本理论的掌握；钠及其化合物与生产、 生活有较多联系。如从纯碱到侯氏制碱法；苏打、小苏打、食 盐、烧碱、Na2O2在日常生活中的应用，都是高考联系实际命题 的好素材。
自主复习
一、钠 1．物理性质
2．化学物质 (1)主要化学反应
3．钠的制取及安全
通电 2NaCl(熔融)=====Cl2↑＋2Na (1)制取金属钠的化学方程式： 。
(2)钠着火一般用沙子扑灭，而不能用水、泡沫灭火器或干粉 灭火器来扑灭。
下列说法中正确的是________。 ①钠与煤油、CCl4均不反应，所以可以保存在煤油或CCl4中 ②钠可以保存在酒精中 ③在自然界中，没有游离态的钠
答案：③④
3.NaOH 和 CO2 的反应 (1)方程式 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 NaOH＋CO2===NaHCO3
(2)产物 1 Na2CO3 ≤ 时产物为__________ 2 NaHCO3 nCO2 ≥1时产物为________ nNaOH1 nCO2 < <1时产物为 2 nNaOH Na2CO3、NaHCO3 ____________________
答案：B
6．(2013· 山东省潍坊一中高三12月月考)对于等物质的量浓度 的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是( )
A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3 B．若分别升高温度，两种溶液的pH均减小 C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO2 3 )均增大
－
D．两溶液中的离子浓度均存在关系：
)
答案：C
2．(2013· 郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下 列现象描述正确的是( ①金属先熔化 得白色固体 质 A．②⑤ C．①④⑤ B．①②③ D．④⑤ ) ③燃烧后
②在空气中燃烧，放出黄色火花
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物
答案：C
3．下列推断正确的是(
)
A．1mol Na2O2与水反应，转移电子1mol B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同 C．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是 NaOH D．将Na2O2加入酚酞试液中，得到红色溶液
2 c(Na )＋c(H )＝c(OH )＋c(HCO3 )＋2c(CO3 )
答案：(1)①通过物理性质：白色粉末为Na2O，淡黄色粉末为 Na2O2；②分别加到盛有水的试管中，把带火星木条放在试管口， 木条复燃的为Na2O2。 (2)不能；因为澄清石灰水与二者反应均有白色沉淀生成 盐酸可以；盐酸与NaHCO3反应生成气体的速率快。 用
三、焰色反应 1．概念 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜
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最新-2018高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物课件 新 新课标 精品
第6讲 │ 要点探究
【要点深化】 钠与酸、碱、盐溶液的反应规律 1．金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na 置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到， 所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中 反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。 例如，将钠投入到少量盐酸中发生反应： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑， 当把盐酸全部消耗完，再发生反应： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
Na2O2、NaOH、 等方面的内容，具有较强的迷惑性，难度
Na2CO3、
中等。
NaHCO3)的主要
2.钠及其化合物的综合考查。本部分
性质及其应用。 知识是高考考查的核心内容，主要以选择
题、实验探究题、框图推断以及填空简答
题的形式进行考查，难度较大。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠 【知识梳理】 1.钠的物理性质 （1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度： 小 ，
第6讲 │ 要点探究
CO2与H2的混合气体5 g在150 ℃时和足量的氧 气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后
所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体 增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分
数为( )
A．25%
B．75%
C．88%
D．32%
第6讲 │ 要点探究
第6讲 │ 要点探究
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触， 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠 与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
(人教)高考化学一轮复习课件：第3单元第1节钠及其化合物
(4)单质均能与非金属单质发生反应；
(5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2 ↑(M 代表碱金属元素)。
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必考部分 第三单元·第1节
3．碱金属元素性质的递变性 (按原子序数递增的顺序 ) (1)单质的熔、沸点呈现 ________ 的趋势； (2) 元素的金属性逐渐 ________ ，单质的还原性逐渐 ________； (3)与 O2 反应的产物越来越复杂 ，反应程度越来越 ________； (4)与水反应的程度越来越 ________，产物的碱性逐渐 ________。
(非碱性氧化物)
Na＋[· ×··O··×·]2－Na＋
Na [ O O ] Na ＋ ······· 2－
＋
×·····×
－2 －1 不稳定(加热时被空气氧化) Na2O＋ H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
________色粉末、 易溶于水
稳定性 稳定，受热不分解
________色晶体、 ________溶于水 (比 Na2CO3 难溶)
不稳定，加热分解 ________
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必考部分 第三单元·第1节
与 CO2 反应
与盐酸 反应
Na2CO3＋H2O＋ CO2===2NaHCO3
(3)原子结构特点：原子最外层电子数一般 ________4， 易________电子而显还原性。
(4)元素化合价：只有________价，没有________价。 2．钠 (1)物理性质
高考化学 一轮复习 第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物 新人教
题点(二) 焰色反应
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接
观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
(B )
A．只含有 Na＋
B．一定含有 Na＋，可能含有 K＋
C．既含有 Na＋，又含有 K＋
D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋ 解析：Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，
电子式
阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物
1∶2
是
1∶2
不是
与 H2O 反应
与 CO2 反应
与盐酸 反应
稳定性 主要用途
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===
2NaOH
N__a_2_O_＋__C__O__2=_=_=__ _N__a_2_C_O__3
过氧化钠(Na2O2)
_2__N_a_2_O_2_＋__2_H__2_O_=_=_=_ _4_N_a_O__H_＋___O_2_↑__
H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
(×)
(4)Na2O2 的电子式为
(×)
(5)1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 时，失去的电
与 H2O 反应时，Na2O2 既是还原剂又是氧化剂
(√ )
(7)Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是
化
(×)
(4)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ (×)
(5)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 (×)
(6)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O
的速率逐渐加快
(×)
(7)钠与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件.ppt
第1讲 钠及其重要化合物
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
2018届高考化学一轮复习 3.1 钠及其重要化合物讲义 新人教版
考点突破
特别提醒(1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时,要注意Na与 水反应的同时,生成的NaOH还可能继续与溶液中的溶质反应。
(2)钠与酸反应时若Na过量,钠还可与H2O反应。
基础梳理
考点突破
3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为 2NaCl(熔。融) 2Na+Cl2↑ (2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或 煤油 (3)用途:
生了氧化还原反应,SO2 漂白只是化合生成无色物质,没有发生氧化还原关闭
C反应,D 错误。
解析 答案
基础梳理
考点突破
例3(2016安徽合肥模拟)在Na2O2与CO2的反应中,下列说法正确 的是( )
A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
关闭
Na2BO.21与moClON2a的2O反2参应加中反N应a2O,有2 既2 是mo氧l e化-转剂移,又是还原剂,A 项错误;根据
==2Na2CO3+O2 供氧剂、漂白、杀菌等
隔绝空气
基础梳理
考点突破
自主巩固
如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反 应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。
(1)反应③最多产生O2的物质的量为 0.05 mol。 (2)反应③的离子方程式为 2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑。 (3)①②③充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺
物质,则最终残留的固体物质是 ( B )
A.Na2O2与Na2CO3
B.Na2CO3 C.NaOH和Na2CO3 D.Na2CO3、Na2O2、NaOH 解析:在密闭容器中NaHCO3加热分解生成CO2和H2O,Na2O和 CO2反应生成Na2CO3,Na2O2和CO2反应生成Na2CO3并放出O2,Na与 水反应生成NaOH,NaOH与CO2反应生成Na2CO3,由于NaHCO3是足 量的,所以最终产物为Na2CO3。
2018年高考化学大一轮复习(PPT课件)第3章-第1讲 钠及其化合物
表面变暗 O 2 ――→ 生成
出现白色固体 H 2O ――→ 生成
H2O ――→
(NaOH
白色块状物质 白色粉末状物质 CO 风化 2 )――→(生成Na2CO3· 10H2O)――→(生成 )
提示：Na2O NaOH 溶液 Na2CO3
第39页
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大一轮复习
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Na2O2 与 Na2O 中均只含离子键( )
答案：①④⑤
第13页
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化学
5．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少 量无水 CuSO4 与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红 色物质生成。下列说法中不正确的是( )
第14页
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化学
A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中无水 CuSO4 表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO4 反应并生成 Cu
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化学
[思维深化] 1．钠能否保存在 CCl4 中？
提示：否。因为钠的密度比 CCl4 的密度小。
2．怎样取用金属钠？
提示：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小 刀切取绿豆大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶。
第11页
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化学
3．钠着火时应用沙土盖灭，为什么不能用水或泡沫灭火器灭 火？
第18页
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化学
2．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又 有白色沉淀产生的是 ①MgSO4 溶液 石灰水 。 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄清
出现白色固体 H 2O ――→ 生成
H2O ――→
(NaOH
白色块状物质 白色粉末状物质 CO 风化 2 )――→(生成Na2CO3· 10H2O)――→(生成 )
提示：Na2O NaOH 溶液 Na2CO3
第39页
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2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Na2O2 与 Na2O 中均只含离子键( )
答案：①④⑤
第13页
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化学
5．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少 量无水 CuSO4 与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红 色物质生成。下列说法中不正确的是( )
第14页
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化学
A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中无水 CuSO4 表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO4 反应并生成 Cu
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化学
[思维深化] 1．钠能否保存在 CCl4 中？
提示：否。因为钠的密度比 CCl4 的密度小。
2．怎样取用金属钠？
提示：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小 刀切取绿豆大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶。
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化学
3．钠着火时应用沙土盖灭，为什么不能用水或泡沫灭火器灭 火？
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化学
2．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又 有白色沉淀产生的是 ①MgSO4 溶液 石灰水 。 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄清
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠投入到 CuSO4 溶液中，有 H2 放出，产生蓝色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
最新-2018年高考化学 第3章第1节钠及其化合物复习课件 精品
(1)所得固体的成分是________。 (2)通入CO2的体积(标准状况)是________。 解析：n(NaOH)＝40 0g.·8mgol－1＝0.02 mol
由Na＋守恒： 若全生成Na2CO3时为0.01 mol，质量为1.06 g；全生成NaHCO3 则为0.02 mol，质量为1.68 g。 因1.06<1.37<1.68， 故产物为Na2CO3、NaHCO3的混合物。
2Na2O2＋2H2O(g) = 4NaOH＋O2 固体质量差Δm
156 g
160 g
160 g－156 g＝4 g
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”； 可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO=Na2CO3、Na2O2＋H2 =2NaOH(实际上两反应不能发生)。
设其物质的量分别为x、y。 根据Na＋在反应前后守恒和产物的质量关系可得下列两个方程：
2x＋y＝0.02 mol
106
g·mol－1x＋84
g·mol－1y＝1.37
g
联立解之得：x＝0.005 mol，y＝0.01 mol，即产物是0.005 mol
Na2CO3和0.01 mol NaHCO3的混合物。通入CO2的体积 V(CO2)＝(x＋y)×22.4 L·mol－1＝0.336 L。
2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2 气体体积差
2
1 ΔV＝1
2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2 气体体积差
2
1 ΔV＝1
(1)物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体 体积的减少量等于原混合气体体积的 且等于生成氧气的体积。 (3)电子转移关系 每生成1 mol O2，消耗2 mol Na2O2，转移2 mol电子。即2Na2O2 ～O2～2e－
由Na＋守恒： 若全生成Na2CO3时为0.01 mol，质量为1.06 g；全生成NaHCO3 则为0.02 mol，质量为1.68 g。 因1.06<1.37<1.68， 故产物为Na2CO3、NaHCO3的混合物。
2Na2O2＋2H2O(g) = 4NaOH＋O2 固体质量差Δm
156 g
160 g
160 g－156 g＝4 g
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”； 可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO=Na2CO3、Na2O2＋H2 =2NaOH(实际上两反应不能发生)。
设其物质的量分别为x、y。 根据Na＋在反应前后守恒和产物的质量关系可得下列两个方程：
2x＋y＝0.02 mol
106
g·mol－1x＋84
g·mol－1y＝1.37
g
联立解之得：x＝0.005 mol，y＝0.01 mol，即产物是0.005 mol
Na2CO3和0.01 mol NaHCO3的混合物。通入CO2的体积 V(CO2)＝(x＋y)×22.4 L·mol－1＝0.336 L。
2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2 气体体积差
2
1 ΔV＝1
2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2 气体体积差
2
1 ΔV＝1
(1)物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体 体积的减少量等于原混合气体体积的 且等于生成氧气的体积。 (3)电子转移关系 每生成1 mol O2，消耗2 mol Na2O2，转移2 mol电子。即2Na2O2 ～O2～2e－
2018最新版本高考化学一轮复习3-1钠及其化合物课件(新人教版)PPT课件
自主复习
一、钠 1．物理性质
2．化学物质 (1)主要化学反应
3．钠的制取及安全
通电 2NaCl(熔融)=====Cl2↑＋2Na (1)制取金属钠的化学方程式： 。
(2)钠着火一般用沙子扑灭，而不能用水、泡沫灭火器或干粉 灭火器来扑灭。
下列说法中正确的是________。 ①钠与煤油、CCl4均不反应，所以可以保存在煤油或CCl4中 ②钠可以保存在酒精中 ③在自然界中，没有游离态的钠
2 c(Na )＋c(H )＝c(OH )＋c(HCO3 )＋2c(CO3 )
Байду номын сангаас4．应用 检验部分金属元素的存在(包括单质和化合物)。
下列说法中正确的是________。 ①焰色反应是化学反应 ②不论灼烧Na2CO3、NaCl、 ③用焰色反应检验钾
Na2SO4还是钠单质燃烧，均发出黄色火焰 时，可直接观察火焰的颜色
④用焰色反应可以鉴别NaCl和KCl
答案：②④
自主评估
1．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是( A．钠的熔点低 C．钠的硬度小 B．钠的密度小 D．有强还原性
答案：③④
3.NaOH 和 CO2 的反应 (1)方程式 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 NaOH＋CO2===NaHCO3
(2)产物 1 Na2CO3 ≤ 时产物为__________ 2 NaHCO3 nCO2 ≥1时产物为________ nNaOH1 nCO2 < <1时产物为 2 nNaOH Na2CO3、NaHCO3 ____________________
答案：(1)①通过物理性质：白色粉末为Na2O，淡黄色粉末为 Na2O2；②分别加到盛有水的试管中，把带火星木条放在试管口， 木条复燃的为Na2O2。 (2)不能；因为澄清石灰水与二者反应均有白色沉淀生成 盐酸可以；盐酸与NaHCO3反应生成气体的速率快。 用
高考化学一轮复习第三章第一节钠及其化合物课件
－2 白色固体
－1 淡黄色固体
阴、阳离子 个数比
1∶2
1∶2
(续表) 项目
存在化学键 物质类别
与水反应
与CO2反应
Na2O 离子键
Na2O2 离子键和非极性共价键
碱性氧化物
过氧化物(不是碱性氧化物)
__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__
_2_N_a_2_O_2_＋__2_H_2_O_=__=_=_4_N_a_O__H_ _＋__O_2_↑__________________
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色
沉淀产生的是________(填序号)。
①MgSO4 溶液 ②BaCl2 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤CuSO4 溶液
答案：①③④⑥
③饱和澄清石灰水 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固 体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
较稳定，不易分解
重要的化工原料
NaHCO3 —
aHCO3
Na2CO3＋
CO2↑＋H2O
焙制糕点、治疗胃酸过多
相互转化
Na2CO3
NaHCO3
(2)碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂 ①碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法
②碳酸钠和碳酸氢钠混合物的除杂方法
序号 ① ② ③
混合物(括号内为少量杂质) Na2CO3(s)(NaHCO3) NaHCO3(aq)(Na2CO3) Na2CO3(aq)(NaHCO3)
(1)与非金属单质的反应
O2
常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
加热：2Na＋O2
Na2O2(淡黄色固体)