通用化学实验技术
化学实验报告范例（通用15篇）
化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
化学实验报告的通用格式
化学实验报告的通用格式化学实验报告的通用格式「篇一」实验报告格式参考模板实验名称：粉体真密度的测定粉体真密度是粉体质量与其真体积之比值，其真体积不包括存在于粉体颗粒内部的封闭空洞。
所以，测定粉体的真密度必须采用无孔材料。
根据测定介质的不同，粉体真密度的主要测定方法可分为气体容积法和浸液法。
气体容积法是以气体取代液体测定试样所排出的体积。
此法排除了浸液法对试样溶解的可能性，具有不损坏试样的优点。
但测定时易受温度的影响，还需注意漏气问题。
气体容积法又分为定容积法与不定容积法。
浸液法是将粉末浸入在易润湿颗粒表面的浸液中，测定其所排除液体的体积。
此法必须真空脱气以完全排除气泡。
真空脱气操作可采用加热(煮沸)法和减压法，或两法同时并用。
浸液法主要有比重瓶法和悬吊法。
其中，比重瓶法具有仪器简单、操作方便、结果可靠等优点，已成为目前应用较多的测定真密度的方法之一。
因此，本实验采用比重瓶法。
一．实验目的1. 了解粉体真密度的概念及其在科研与生产中的作用；2. 掌握浸液法—比重瓶法测定粉末真密度的原理及方法；3．通过实验方案设计，提高分析问题和解决问题的能力。
二．实验原理比重瓶法测定粉体真密度基于“阿基米德原理”。
将待测粉末浸入对其润湿而不溶解的`浸液中，抽真空除气泡，求出粉末试样从已知容量的容器中排出已知密度的液体，就可计算所测粉末的真密度。
真密度ρ计算式为：式中：m0——比重瓶的质重，g； ms—— (比重瓶+粉体)的质重，g； msl—— (比重瓶+液体)的质重，g；ρl——测定温度下浸液密度；g/cm3；ρ——粉体的真密度，g/cm3；三．实验器材：实验仪器：真空干燥器，比重瓶（2-4个）；分析天平；烧杯。
实验原料：金刚砂。
四．实验过程1. 将比重瓶洗净编号，放入烘箱中于110℃下烘干冷却备用。
2. 用电子天平称量每个比重瓶的质量m0。
3. 每次测定所需试样的题记约占比重瓶容量的1/3，所以应预先用四分法缩分待测试样。
高一化学化学实验(一)通用版
高一化学化学实验（一）通用版【本讲主要内容】化学实验（一）化学实验常用仪器的主要用途和使用方法；化学实验基本操作；常见物质（包括气体、无机离子）的分离、提纯和鉴别【知识掌握】【知识点精析】一、常见仪器及使用1、仪器识别：2、常见仪器的用途和使用方法能直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的玻璃仪器：集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管长期存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶、烧杯加热仪器：酒精灯、喷灯计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶支持仪器：试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、石棉网、铁夹、滴定架二、化学实验的基本操作1、药品的保存化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。
第一：密封保存的试剂。
试剂密封保存的原因一般是由于与空气中的成分反应，所以同学应这么分类理解记忆。
与CO2作用的有：碱类（如固体NaOH、Ca （OH）2、等）、弱酸盐类（如水玻璃、漂白粉、NaAlO2溶液）、碱石灰、过氧化钠。
与水作用的有：有吸水性和潮解性的物质（如浓硫酸、CaCl2、固体NaOH、P2O5、碱石灰），能与水反应的物质（如电石、生石灰、无水硫酸铜、钠、钾、过氧化钠）。
与O2作用的物质有：钠、钾、亚硫酸及其盐、氢硫酸及其盐、白磷、苯酚、亚铁盐等有还原性的物质。
④当然由于有些试剂本身有挥发性也应密封保存，如浓盐酸、浓氨水、汽油、苯等。
第二：试剂瓶和瓶塞的选用。
固体（尤其是块状）物质保存于广口瓶，便于用镊子取用；液体保存于细口瓶中；因见光易分解的试剂还应用棕色瓶如浓HNO3、AgNO3、AgI、AgBr、氯水等；一般碱性物质（如NaOH溶液、Na2CO3溶液）和水玻璃都用橡皮塞，因为碱可以腐蚀玻璃和SiO2反应。
第三：特殊物质的存放。
（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
大学化学实验报告（通用4篇）
大学化学实验报告大学化学实验报告(通用4篇)在现实生活中，报告不再是罕见的东西，不同种类的报告具有不同的用途。
其实写报告并没有想象中那么难，下面是小编为大家整理的大学化学实验报告，仅供参考，欢迎大家阅读。
大学化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？大学化学实验报告2实验名称：酸碱中和滴定时间实验（分组）桌号合作者指导老师一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）三：实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】四：实验过程：（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
有机化学实验与实验技术
有机化学实验与实验技术有机化学实验在有机化学研究和教学中占据重要地位。
通过实验，可以帮助学生巩固有机化学理论知识，培养实验技能，提高动手能力和实验分析能力。
本文将介绍有机化学实验的基本原理、常用实验方法和实验技术。
一、有机化学实验的基本原理有机化学实验的基本原理是通过有机化合物的氧化、还原、合成、分离和鉴定等步骤来探索其结构和性质。
实验中常用的化学试剂包括氧化剂、还原剂、催化剂、酸、碱等。
有机化学实验的目的是通过实验结果，验证或推测有机化合物的结构和性质。
二、常用有机化学实验方法1. 合成实验：合成实验是有机化学实验中的基本方法之一。
通过合成反应，从简单的化合物合成出复杂的有机化合物。
合成实验中，需注意反应条件、反应物比例和反应物纯度等因素。
2. 氧化实验：氧化实验可用于将有机化合物氧化为相应的醛、酮、羧酸等化合物。
常用的氧化试剂包括酸性高锰酸钾溶液、过氧化氢等。
3. 还原实验：还原实验是将有机化合物还原为相应的醇、氨基化合物等。
常用的还原剂包括亚硫酸盐、金属还原剂等。
4. 分离实验：分离实验是将混合物中的有机化合物进行分离和纯化。
常用的分离技术包括萃取、蒸馏、结晶等。
5. 鉴定实验：鉴定实验是通过实验方法确定有机化合物的结构和性质。
常用的鉴定技术包括红外光谱、质谱、核磁共振等。
三、实验技术1. 仪器设备的使用：有机化学实验中常用的仪器设备包括加热器、恒温水浴、吸滤器、旋转蒸发器等。
在使用仪器设备时，需按照使用说明正确操作，注意安全。
2. 反应条件的控制：有机化学实验中，反应条件的控制十分重要。
如控制反应温度、反应时间、反应物比例等，可以提高实验结果的准确性。
3. 实验记录和数据处理：有机化学实验中，实验记录的准确性和规范性对于后续的实验分析非常重要。
实验记录要详细描述实验操作过程、实验结果等，并进行数据处理和分析。
4. 安全注意事项：在进行有机化学实验时，必须遵守实验室安全规范。
要正确佩戴实验室用品，如实验手套、护目镜等。
初中化学实验基本技术教案
初中化学实验基本技术教案
实验目的：通过本实验使学生掌握化学实验的基本操作技术，提高实验能力和安全意识。
实验原理：化学实验基本技术包括称量、移液、固液分离、加热、搅拌等操作。
实验材料：电子天平、烧杯、移液管、试管、试管夹、试管架、火柴或点燃器、漏斗、玻璃棒等。
实验步骤：
1. 称量操作：使用电子天平进行称量操作，先放置称量皿再清零，再将待称量物品放入称量皿中进行称量，并记录下重量。
2. 移液操作：使用移液管进行液体的移液操作，注意控制滴液速度，避免溢出。
3. 固液分离：使用漏斗和玻璃棒进行固液分离操作，将混合物倒入漏斗中，静置后打开止水阀进行分离操作。
4. 加热操作：使用点燃器或火柴进行加热操作，注意控制火源大小，避免烫伤。
5. 搅拌操作：使用玻璃棒进行搅拌操作，注意搅拌速度和方式，避免将混合物溅出。
实验注意事项：
1. 操作时要认真仔细，遵循实验步骤，避免因操作不慎引起危险。
2. 注意个人安全，佩戴实验室必要的安全设备，如实验服、手套等。
3. 不可随意更改实验操作步骤，如有疑问应及时向老师请教。
4. 实验结束后要及时清洁实验器材，保持实验台面整洁。
实验总结：通过本实验，学生掌握了化学实验的基本操作技术，提高了实验能力和安全意识，为以后更复杂的化学实验打下了良好的基础。
九年级 课本化学实验 大全 全国通用
九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象:两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小，不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑)外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊 ,说明蜡烛中含有碳元素。
⑶有一股白烟,能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1。
呼出的气体使石灰水出现的浑浊多（证明呼出的气体比空气中CO2的含量高） 2。
呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧（证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高）3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高）小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的,只是含量多少不同)基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来,让药品落入试管底部）.液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上,标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。
"液体的量取:用量筒量取液体体积的方法：①读数时,应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平.②应根据量取液体体积的多少,选用大小适当的量筒。
有机化学实验报告 (菁选(通用4篇)
有机化学实验报告(菁选（通用4篇）在现实生活中，报告使用的频率越来越高，报告成为了一种新兴产业。
相信很多朋友都对写报告感到非常苦恼吧，小编为您带来了4篇《有机化学实验报告(菁选》，希望能够满足亲的需求。
有机化学实验报告篇一一、实验目的1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作二、实验原理1.熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质1.尿素(熔点132.7℃左右)苯甲酸(熔点122.4℃左右)未知固体2.无水乙醇(沸点较低72℃左右)环己醇(沸点较高160℃左右)未知液体四、试剂用量规格五、仪器装置温度计玻璃管毛细管Thiele管等六、实验步骤及现象1.测定熔点步骤：1装样2加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录2.熔点测定现象：1某温度开始萎缩，蹋落2之后有液滴出现3全熔3.沸点测定步骤：1装样(0.5cm左右)2加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却)3记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
七、实验结果数据记录熔点测定结果数据记录有机化学实验报告有机化学实验报告沸点测定数据记录表有机化学实验报告八、实验讨论平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。
但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。
测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
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通用化学实验技术
物质的分离与提纯技术
2014年9月23日星期二
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5. 色谱图、数据处理窗口
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3.4 注意事项
(1) 严格按“课件使用说明”的操作步骤一步步进行；
(2) 仪器主窗口出现后，移动鼠标到各旋钮并稍停， 鼠标指针下会出现部件功能说明；
(3) 对色谱图进行数据处理时，应按出峰顺序编号并 标明保留时间 。
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物质的分离与提纯技术
分配系数K的讨论
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（1）气固色谱：固定相为多孔性的吸附性颗粒，它对 试样中各组分的吸附能力不同。 分离机理：吸附与脱附的不断重复过程。 （2）气液色谱：固定相由担体和固定液所组成。固定 液对试样中各组分的溶解能力不同。 分离机理：气液两相间的反复多次分配过程。
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3.5 思考题
(1)如何进行纯物质色谱的定性鉴定？
(2)如何计算混合醇各组分的色谱峰面积？
(3) 如何计算色谱柱对混合醇各组分的理论塔板数？
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3.6 参考资料
(1)傅若农.色谱分析概论，化学工业出版社，2000 (2)达世禄.色谱学导论，武汉大学出版社，1999 (3)卢佩章等.色谱理论基础，科学出版社，2001 (4)朱明华.仪器分析，第三版，高等教育出版社， 2000 (5)俞惟乐，欧庆瑜.毛细管气相色谱和分离分析新 技术，科学技术出版社，1999 (6)牟世芬等.离子色谱方法及应用，化学工业出版 社，2000
点击色谱仪按钮 点击H2阀按钮
点击H2阀按钮 演示载气流程
调节载气稳压阀,增加 载气流量30ml/min
点击柱加热开关 增加柱温至100
开电源
点击“试样选择” 菜单 点击“分离柱选择” 选GDX分离柱 打开气化室开关 调节气化温度180
打开记录仪门 选液体样品 /醇类/混合醇
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物质的分离与提纯技术
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化学实验计算机仿真(模拟)技术
主编：梁世强 穆筱梅 凌育赵
主讲：梁世强 刘展眉 林海琳 阎 杰 穆筱梅 周新华
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陈海德 凌育赵 陈 睿 周家容 蒋旭红 王新爱 严志云 葛建芳 胡福田 毛淑才 宋光泉
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实验90.气相色谱法测定混合醇的含量
打开检测器 打开记录仪， 点图谱按钮 记录色谱 峰面积
进样 分离
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2. 气相色谱仪操作流程
演示载气流程
点击 按钮
调节载气稳压阀,增加 载气流量30ml/min
点击柱加热开关 增加柱温至100
开电源
点击“试样选择” 菜单 点击“分离柱选择” 选GDX分离柱 打开气化室开关 调节气化温度180
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3、色谱分离过程
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4.气相色谱法的特点
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5.气相色谱的组成部分
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3.4 操作流程
桌面
登录主窗口 双击“基础仪器 分析1.0”图标 输入密码 YQFX99
演示主窗口
开机
双击选择“ 色谱室”门
动画 结束 仪器剖面图
按“结束”， 返回桌面
气相色谱模拟仿真课件操作 （参见帮助“目录”）
点击“开始 模拟实验”
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1. 登录子课件操作流程
双击 图标
出现
输入密码 YQBiblioteka X99双击选择门
出现 窗口
点击
按“开始实验”
动画 结束
敲门 出现
点击
模拟仿真 主窗口
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2. 气相色谱仪操作流程
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3.3 实验原理
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分配系数K
分配过程： 组分在固定相和流动相之间发生 的吸附、脱附，或溶解、挥发的过程。在一定温 度下，组分在两相间达到平衡时的浓度，（单位： g /mL），称为分配系数，用K表示，即：
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打开记录仪门 选液体样品 /醇类/混合醇
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打开检测器 打开记录仪， 击图 按钮 记录色谱 峰面积
点击 进样
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3 .登录主窗口
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4. 仪器及演示主窗口
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凌育赵主编
3.1 实验目的
(1)了解气相色谱模拟化学实验软件的操作界面及应用； (2)了解色谱分离的基本原理和色谱仪的组成结构； (3)掌握色谱定性、定量的方法。
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3.2 实验要求
(1)掌握纯物质色谱的定性鉴定方法。
(2)找出混合醇中各组分所对应的色谱峰。 （指出各峰所代表的物质） (3)根据峰值定量分析混合醇组分的含量。