化学实验技术预备知识(
实验一化学实验技术预备知识（3学时）
一、目的要求
1.了解《化学实验技术》课的目的、任务以及课程考核办法。
2.熟悉实验室规则、实验课的程序和要求、实验室安全守则。
3.了解玻工操作和塞子钻孔技术。
二、实验内容
（－）煤气灯的使用
1.拆、装煤气灯以弄清其构造。
2.观察黄色火焰的形成。
关闭空气入口，擦燃火柴，稍打开煤气开关，将燃着的火柴放在灯管口将煤气点燃。
调节煤气开关或灯座下(或侧面)的螺旋针阀，使火焰保持适当高度。
此时火焰呈黄色，用一内盛少量水的蒸发皿放在黄色火焰上，皿底逐渐发黑(为什么？)。
3.调节正常火焰①。
旋转灯管，逐渐加大空气进入量，黄色火焰逐渐变蓝，并出现三层正常火焰，观察各层火焰的颜色。
用一根小木条或小竹支伸入至焰心，观察何处先燃；为什么？用一根玻管伸入焰心，然后用火柴点燃玻璃管另一端逸出的气体(说明为什么？)
4.关闭煤气灯开关。
（二）截断玻璃管和玻璃捧
1.基本操作
第一步：将玻璃管平放在桌面上，用锉刀的棱或小砂轮片(或破瓷片的断口)在左手拇指按住玻璃管的地方用力锉出一道凹痕(图3－30)。
应该向一个方向锉，不要来回锉，锉出来的凹痕应与玻璃管垂直，这样才能保证折断后的玻璃管截面是平整的。
然后双手持玻璃管(凹痕向外)，用拇指在凹痕的后面轻轻外推，同时食指和拇指把玻璃管向外拉，以折断玻璃管(图3－32)。
截断玻璃棒的操作与截断玻璃管相同。
第二步：玻璃管的截断面很锋利，容易把手划破，且难以插入塞子的圆孔内，所以必须在煤气灯的氧化焰中熔烧②。
把截断面斜插入氧化焰中熔烧时，要缓慢地转动玻璃管使熔烧均匀，直到熔烧光滑为止(图3－32)。
灼热的玻璃管，应放在石棉网上冷却，不要放在桌上，也不要用手去摸，以免烫伤。
玻璃棒也同样需要熔烧。
图3－30 玻璃管的锉割图3－31 玻璃管的截断
图3－32 熔烧玻璃管的断截面图3－33 加热玻管的方法
2.练习
(l)先用一些废玻璃管(棒)反复练习截断玻璃管和玻璃棒的基本操作③。
(2)制作长16cm、14cm、12cm的玻璃棒各一根，并烧熔好断口(不要烧过头)。
玻璃棒的直径选取4～5mm为宜。
(三)弯曲玻璃管
1.基本操作
第一步：先将玻璃管用小火预热一下。
然后双手持玻璃管，把要弯曲的地方斜插入氧化焰中，以增大玻璃管的受热面积(也可以在煤气灯上罩以鱼尾灯头扩展火焰，来增大玻璃管的受热面积)(图3－33)。
同时缓慢而均匀地转动玻璃管，两手用力均等，转速要一致，以免玻璃管在火焰中扭曲，加热到发黄变软。
第二步：自火焰中取出玻璃管，稍等一两秒钟，使各部温度均匀，准确地把它弯曲成所需的角度(注意：不要慌乱)。
弯管的正确手法是“V”字形，两手在上方，玻璃管的弯曲部分在两手中间的下方(图3－34)。
弯好后，俟其冷却变硬才把它放在石棉网上继续冷却。
冷却后，应检查其角度是否准确，整个玻璃管是否处在同一平面上。
图3－34是玻璃管弯得好坏的比较。
图3－34 弯曲玻管的方法图3－35 弯管好坏的标准
120°以上的角度，可以一次弯成。
较小的锐角可分几次弯成，先弯成一个较大的角度，然后在第一次受热部位的稍偏左、稍偏右处进行第二次、第三次加热和弯曲，直到弯成所需的角度为止。
2．练习
练习玻璃管的弯曲，弯成120°、90°、60°等角度。
(四)拉细玻璃管和玻璃棒
1.基本操作
拉玻璃管时，加热玻璃管的方法与弯玻璃管时基本上一样，不过要烧得更软一些。
玻璃管应烧到红黄色时才从火焰中取出，顺着水平方向边拉边来回转动玻璃管（图3－35），拉到所需要的细度时，一手持玻璃管，使玻璃管垂直下垂。
冷却后，可按需要切断，如果要求细管部分具有一定的厚度(如滴管)，须在烧软玻管过程中一边加热一边两手轻轻向中间用力挤压，使中间受热部分管壁加厚，然后按上述方法拉细。
拉细玻璃棒的操作与拉细玻璃管相同。
2.练习
制作小搅棒和滴管各2支，规格如图3－36所示。
烧熔滴管小口一端要特别小心，不能长久地置于火焰中，否则管口直径会收缩，甚至封死。
烧熔滴管粗口一端则要完全烧软，然后在石棉网上垂直加压(不要用力过大)，使管口变厚略向外翻，以便套上橡皮帽。
所作的滴管规格要求是从滴管中每滴出20～25滴水的体积约等于1mL。
(五)塞子钻孔
1.塞子的选择
容器上常用的塞子有：软木塞、橡皮塞和玻璃磨口塞。
软木塞易被酸、碱所损坏，但与有机物作用较小。
橡皮塞可以把瓶子塞得很严密，并可以耐强碱性物质的侵蚀，但容易被强酸和某些有机物质(如汽油、苯、氯仿、丙酮、二硫化碳等)所侵蚀。
玻璃磨口塞子把瓶子也塞得很严，它适用于除碱和氢氟酸以外的一切盛放液体或固体物质的瓶子。
3－36 拉管手法
图3－38 钻孔器
图3－37 搅棒和液管
2.塞子钻孔的基本操作
实验时，有时需要在塞子上安装温度计，有时需要插入玻璃管，所以要在软木塞和橡皮塞上钻孔。
钻孔要用钻孔器(图3－38)或钻孔机。
钻孔器是一组直径不同的金属管，一端有柄，另一端的管口很锋利，可用来钻孔。
另外还有一个带圆头的细铁棒，用来桶出钻孔器中的橡皮或软木。
钻孔时，选择一个比要插入橡皮塞子的玻璃管略粗一点（不要太粗）的钻孔器。
将塞子的小头向上，放置在桌面上，用左手拿住塞子，右手按住钻孔器的手柄(图3－39)，在选定的位置上，沿一个方向垂直地边转边往下钻，钻到一半时，反方向旋转并拔出钻孔器，调换橡皮塞另一头，对准原孔的方位按同样的操作钻孔，直到打通为止。
把钻孔器中的橡皮条捅出。
钻孔时，可用一些润滑剂（如甘油、凡士林）涂在钻孔器前端，以减小摩擦力。
软木塞的钻孔方法和橡皮塞大同小异。
钻孔前，首先用压塞机（图3－40）把软木塞压紧实一些，以免钻孔时钻裂；其次，选择钻孔器的直径应比玻璃管略细一些，因为软木塞没有橡皮塞那样大的弹性。
其它操作则两者完全一样。
钻孔时主要注意保持钻孔器与塞子的平面垂直，以免把孔钻斜。
3.练习
(1)按塑料瓶口的直径大小选取一个合适的橡皮塞，塞子应能塞入瓶口1/3为宜。
(2)根据玻璃管直径选用一个钻孔器，在所选胶塞中间钻出一孔。
图3—39钻孔法图3－40 压塞机
(六)装配洗瓶
1.制作下述规格的玻璃管一根(如图3－40)，准备装配塑料洗瓶用。
图3—41 制洗瓶用的弯管
图3—42 把玻璃管插入塞子的手法图3－43 塑料洗瓶
2.把制作好的弯管按图3－42所示的手法，边转边插入胶塞中去。
操作时可先将玻璃管蘸些水以保持润滑，不要硬塞。
孔径过小时可以用圆锉把孔锉大一些。
否则，玻璃管易折断而伤手。
3.把已插入橡皮塞中去的玻璃管的下半部按如图3－43的要求，用火加热玻璃管下端3cm处(若已湿水需先小心烘干)，弯出一个150°角，此角和上面的60°角是同一方向，还必须在同一平面上。
注释
①煤气灯的正常火焰分为三部分，从外到内分别为氧化焰、还原焰、焰心。
在焰心部分煤气和空气混合物并未燃烧，温度低，约为300℃左右；在还原焰部分，煤气不完全燃烧，并分解为含碳的产物，所以这部分火焰具有还原性，称为还原焰，温度较前为高，火焰呈淡蓝色。
在氧化焰部分，煤气完全燃烧。
过剩的空气使部分火焰具有氧化性，称“氧化焰”，温度在三层中最高，最高可达800～900℃，火焰呈淡紫色。
实验时，一般都用氧化焰来加热。
②在弯曲玻璃管和拉玻璃管(棒)的操作中，也可以用酒精喷灯进行加热熔烧。
③在截断玻璃管(棒)的操作中，切记不能用挫刀在裁的过程中用力压，以免压破而割伤手。
思考题
1.在切割玻璃管(棒)以及往塞子内插入玻璃管等操作中，怎样防止割伤或刺伤皮肤？
2.刚刚烧过的灼热的玻璃和冷的玻璃往往外表很难分辨，怎样防止烫伤？
3.在弯曲玻璃管的操作中，要做到弯曲得准确、规范，应注意些什么？
4.在拉细玻璃管和玻璃棒操作中，要使拉成的细小部分粗细均匀并不发生弯曲，符合要求，应注意些什么？
5.对塞子打孔时，怎样才能保证打成的孔直而不斜并在塞子的中央？钻孔操作中应注意些什么？
6.怎样才能保证迅速而准确地调整好煤气灯的火焰？熔烧玻璃管和玻璃棒时，应用煤气灯火焰的哪一部分加热？火焰呈什么样的颜色？。
(完整版)重点有机化学实验汇总
实验一 苯甲酸的制备一、实验目的1、理论联系实验掌握芳香烃通过氧化制备羧酸的原理和实验室操作，巩固甲苯氧化制备苯甲酸的原理及方法。
2、掌握加热回流、热滤、抽滤、重结晶等操作技能，运用重结晶法提纯产物。
巩固测定熔点判断纯度。
二、实验原理CH 3KMnO 4H+COOH三、实验仪器与药品回流冷凝管、圆底烧瓶、循环水真空泵、磁力搅拌器，油浴加热，甲苯、KMnO 4、浓盐酸、NaHSO 3、刚果红试纸等。
四、实验步骤升降台1. 1. 在250ml 圆底烧瓶中加入100ml 水和2.7ml 甲苯，放入搅拌磁子，放入到油裕浴锅里。
2. 2. 装上回流冷凝管，开动磁力搅拌器，加热至沸腾。
3. 3. 分批加入8.5克KMnO 4，回流加热1.5-2h 至回流液中无明显油珠为止。
4. 4. 趁热抽滤。
（若滤液有颜色可加入NaHSO 3固体至无色为止）。
5. 5. 冷却至室温。
给滤液滴加1:1HCl ，至酸性为止。
6. 6. 抽滤、干燥、称重、计算初产率。
7.7. 用水重结晶。
8.8. 干燥后测熔点。
五、思考题1. 1. 在氧化反应中，影响苯甲酸产量的重要因素有哪些。
2. 2. 氧化反应时，向反应中加NaHSO 3的目的是什么？3. 3. 甲苯用高锰酸钾氧化能否制得苯甲醛，为什么？硝基苯的制备一、实验目的1、1、 通过硝基苯的制备加深对芳烃亲电取代反应的理解。
2、2、掌握液体干燥、减压蒸馏和机械搅拌的实验操作。
二、实验原理硝化反应是制备芳香硝基化合物的主要方法，也是重要的亲电取代反应之一。
芳烃的硝化较容易进行，通常在浓硫酸存在下与浓硝酸作用，烃的氢原子被硝基取代，生成相应的硝基化合物。
硫酸的作用是提供强酸性的介质，有利于硝酰阳离子（N +O 2）的生成，它是真正的亲电试剂，硝化反应通常在较低的温度下进行，在较高的温度下由于硝酸的氧化作用往往导致原料的损失。
+HNO 3(浓)H 2OH 2SO 450-55¡æNO 2+三、实验仪器与药品回流冷凝管、三口圆底烧瓶、恒压滴液漏斗、机械搅拌器，Y 型管，温度计，分液装漏斗，减压蒸馏装置，油浴加热；苯、浓硝酸、浓硫酸、氢氧化钠、无水氯化钙等。
分析化学实验指导要点
分析化学实验指导实验一、分析化学实验基础知识一、实验的目的：1.验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习；2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力；二、实验的程序：实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试三、实验预备知识：（一）误差及误差的表示方法1.误差—实验测定结果与客观存在的真实结果之间的差值（注—真实结果：理论真值、约定真值、相对真值等）2.表示方法（1）绝对误差=测定结果－真实结果（2）相对误差=绝对误差/真实结果×100%误差反映测定结果的准确度；误差是客观存在的。
3.误差的分类（1）系统误差—某些固定的经常性的原因所造成的误差。
具有单向性、重现性、可测性等特点。
如：砝码腐蚀、试剂（包括蒸馏水）中含有微量被测组分、沉淀反应不完全、化学计量点与滴定终点不一致等。
（2）偶然误差—某些不确定的原因（如气压的微小波动、温度的微小波动、仪器性能的微小波动等）所造成的误差。
具有双向性、不确定性、不可测性等特点，但符合统计规律（多次测定结果中：正负误差出现机会/几率相等，大误差出现的机会少，小误差出现的机会多，在消除了系统误差的前提下，多次测定结果的平均值可以代表真实结果）如：天平零点稍有变化；滴定管最后一位估计不准等。
（二）偏差及偏差的表示方法1.偏差—多次实验测定结果之间的差值2.表示方法（1）绝对偏差=个别测定值－算术平均值（2）平均偏差=单次测量偏差的绝对值的平均值（3）相对平均偏差=（平均偏差/算术平均值）×100%偏差反应测定结果的精密度；精密度是保证准确度的前提条件，但是精密度高的分析结果准确度不一定高，因为分析过程中有可能存在系统误差。
（三）数据记录与数据处理1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。
（注—物理量：不仅给出数值，而且反应量度的方法/仪器的准确度）2.有效数字运算法则（1）加减法—计算结果保留的小数位数应与原始数据中小数位数最少的数相一致。
实验二-层流火焰传播速度的测定实验
实验二-层流火焰传播速度的测定实验实验二层流火焰传播速度的测定实验一、预备知识1、火焰传播和化学反应燃烧发生了一系列化学反应，在这些反应中，燃料在一些自由基例如O、OH、H碰撞下发生反应，产生更多的H或者是分解成更小的碎片。
例如，CH4被连续地转化成CH3，CH2，CH。
最初形成的各种氧化的中间产物与燃料中的碳结合而首先变为CO，并且燃料中的氢基变为H2，所有的中间产物将接着进一步氧化，再一次通过自由基的作用，而变为CO2和H2O。
总热量的一大部分释放都是发生在第二阶段。
这个次序使燃烧具有自持性，且只能够发生在高温下（如1500K以上）。
因为只有在高温下，才能是自由基产生的速率比消耗的速率快，而这对燃料完全变形以及中间产物的氧化是有必要的。
当点燃预混燃料时，局部温度将提高到一个非常高的值，提高了反应速率，从而也引起燃料的燃烧，并且释放出热量。
通过热传导把热量引导到了未燃的相邻区域，相邻区域的温度以及反应率都提高了，因此燃烧就在那里发生了。
我们知道，热量的扩散是火焰传播的原因，燃烧波传播的速度取决于燃烧后的温度以及未燃混合物的热扩散性。
为了把高温区域的自由基传递到与之接触的低温的未燃混合物中，质量扩散也是很重要的；通常质量和热扩散率是相同的。
在本实验中，未燃混合物的压力和温度与环境大气一致。
火焰传播速度只依赖于混合物中的燃料/氧化剂的数量，它们反过来又控制着火焰的温度。
贫油(Φ<1)和富油(Φ>1)的火焰温度比化学恰当比(Φ=1)时更低因为偏离化学恰当比时多余的物质吸收了由可燃燃料燃烧所产生的热量。
实际上，温度最大值出现在当量比比1稍大一些的地方，因为产物的比热容比化学恰当比时稍低。
如果混合物过贫，燃气温度将太低，而不能产生大量的自由基，因此火焰传播变得不可能。
如果混合物过富，大量的燃料将吸收自由基，因此使燃烧第二阶段不能进行。
因此，火焰传播只在某个当量比范围内才有可能，这被称为可燃极限。
化学实验室基础知识
引言：化学实验室是进行化学研究和实验的地方，是化学教学中重要的实践环节。
为了确保实验室的安全与高效，对化学实验室的基础知识的了解是必不可少的。
本文将继续介绍化学实验室的基础知识，帮助读者更好地理解化学实验室的运作以及注意事项。
概述：化学实验室基础知识（二）是基于化学实验室的运作流程和安全要求。
在实验室工作一般都需要了解基础的化学知识，掌握一些基本的化学实验技术，保持良好的实验室卫生和实验设备的保养以及了解常见的安全事项。
正文内容：一、实验室的运作流程1.实验室的布局和结构2.实验室设备和仪器的分类和使用3.实验室试剂和化学品的储存和管理4.实验室安全操作规范5.实验室实验记录和报告的编写和存档二、实验室的安全要求1.安全意识和安全培训2.实验室常见的安全设施和安全措施3.安全操作的基本规范4.防火安全和危险化学品的处理5.实验室事故的处理和报告三、实验室的卫生和清洁1.实验室卫生的重要性2.实验室卫生管理措施3.实验室垃圾的分类和处理4.实验室的清洁工作5.实验室常见的污染物及其处理方法四、实验室设备的保养和检修1.实验室设备保养的重要性2.实验室设备的日常保养3.实验室设备的定期检修和维护4.实验室仪器的准确校正和校准5.实验室设备故障的处理和维修五、常见的安全事项1.毒性化学物质的处理和使用2.氧化剂和还原剂的防护和存储3.酸碱溶液的安全操作4.硫酸的使用和储存5.有害气体的防护和排放处理总结：通过学习化学实验室的基础知识，我们可以更好地理解和掌握实验室的运作流程和安全要求。
熟悉实验室的布局和设备的分类和使用，遵守实验室的安全操作规范，加强实验室的卫生和清洁管理，以及保养和检修实验室设备，都可以有效提高实验室工作的效率和安全性。
同时，要特别注意常见的安全事项，合理处理和储存化学试剂和化学品，正确使用和处理有害气体和危险化学物质，以及及时报告和处理实验室事故，确保实验室工作的顺利进行。
化学实验知识：气相色谱法测定挥发性物质的实验方法
化学实验知识：“气相色谱法测定挥发性物质的实验方法”随着现代科技的不断发展，化学实验技术也在不断地提高与创新。
化学实验中有很多常用的方法，其中之一就是气相色谱法（GC法）。
这种方法可以快速而准确地测定各种化学物质的挥发性。
在本文中，我们将详细介绍气相色谱法测定挥发性物质的实验方法。
一、预备工作1、实验前先准备好气相色谱仪并保持其状态稳定；2、提前准备好高纯度的气体标准物等。
二、实验步骤1、制备样品溶液首先，需要将待测的挥发性物质进行溶解。
在此过程中，可以考虑加入一定量的乙醇等有机溶剂，以促进其溶解。
2、进样将样品溶液中的挥发性物质注入进样器中。
在注入前，应确保周围的环境干净、无杂质。
3、气象色谱图的绘制在气相色谱仪中,经过气相耗材等各项准备工作后，连续打开流量计和气相色谱仪电源，等待其回温。
此后，通过配置好的方式将进样器中的样品注入进色谱柱中，差异时间后测得的物质向上升华，衬底均匀，同理，在夫禄特气流稳定后采集便于调度的混合气体，将混合气体注入到气相柱中。
调节流量、温度和气相速率等参数，记录得出曲线图，观察得出分析的结果等。
三、实验优点使用气相色谱法进行物质分析的优点是，相对于其他化学实验方法，这种方法具有以下显著优势：1、样品处理简单与其他传统方法相比，气相色谱法不需要额外的另外处理，对于大多数样品来说，直接可以直接使用。
2、分离效果优良气相色谱法的分离效果非常优良，能够将物质有效地分离并检测他们的数据微妙差别。
3、精度高气相色谱法在实验过程中具有较高的精度。
因为它能够提供对于物质含量最微小的区分，对于实验结果的精度有着很好的保障。
四、实验的应用范围气相色谱法的应用范围非常广泛。
它可以被应用到食品、农业、药品、环保、石化等领域的实验过程中。
在医学领域，气相色谱法常被用作疾病诊断方面，尤其是在检测呼吸器官疾病等方面具有很高的现实意义。
五、注意事项在实验的过程中要注意几点细节：1、在样品处理当中要保证显著的干净和正常环境,以做成准确的实验证验。
化学实验基本技能
化学实验基本操作(续)
化学实验基本操作(续)
化学实验基本操作(续)
化学实验基本操作(续)
化学实验基本操作(续)
化学实验基 本操作(续)
化 学 实 验 基 本 操 作 (续)
化学实验基本操作(续)
化 学 实 验 基 本 操 作 (续)
化学实验基本操作(续)
化学实验基本操作(续)
化学实验基本操作(续)
2.有毒、有害药品的使用规则
(1)有毒药品(如铅盐、砷的化合物、汞的化合物、氰化物和重铬酸 钾等)不得进入口内或接触伤口，也不得随意倒入下水道。 (2)金属汞易挥发，并能经过呼吸道而进入人体内，会逐渐积累而慢 性中毒，所以在取用时要特别小心，不得把汞洒落在桌上或地上。一 旦洒落，必须尽可能收集起来.并用硫磺粉盖在洒落汞的地方，使汞 变成不挥发的硫化汞，然后再除尽。 (3)制备和使用具有刺激性的、恶臭和有害的气体(如硫化氢、氯气、 光气、一氧化碳、二氧化硫等)及加热蒸发浓盐酸、硝酸、硫酸等时， 应在通风橱内进行。 (4)对某些有机溶剂如苯、甲醇、硫酸二甲酯，使用时应特别注意。 它们不仅对皮肤及粘膜有刺激性作用，而且对神经系统也有损伤；生 物碱大多具有强烈毒性，皮肤亦可吸收，少量即可导致中毒甚至死亡 因此，均需穿上工作服，戴上手套和口罩使用这些试剂。 (5)必须了解哪些化学药品具有致癌作用。在取用这些药品时应特别 注意，以免中毒。
1.3 危险物品使用规则
1.易燃、易爆和腐蚀性药品使用规则 (1)绝不允许把各种化学药品任意混合，以免发生意外 事故。 (2)使用氢气时，要严禁烟火;点燃氢气前，必须检验氢 气的纯度。进行有大量氢气产生的实验时，应把废气通向 室外，并需注意室内的通风。 (3)可燃性试剂不能用明火加热，必须用水浴、油浴、 沙浴或可调电压的电热套加热。使用和处理可燃性试剂时， 必须在没有火源和通风的实验室中进行，试剂用毕要立即 盖紧瓶塞。 (4)钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以.钾、钠 应保存在煤油(或石蜡油)中，白磷可保存在水中。取用它 们时要用镊子。
高中化学预备知识点总结
高中化学预备知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素：由相同类型的原子构成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合形成的纯物质。
4. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
5. 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个粒子。
6. 化学式：表示物质组成的符号表达式。
7. 化学反应：物质之间发生的转化过程，伴随能量变化。
二、化学反应类型1. 合成反应：两种或多种物质合并形成一种新物质的反应。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质的反应。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素形成新的化合物和元素。
4. 双置换反应：两种化合物的阳离子和阴离子互相交换，形成新的化合物。
三、化学方程式1. 书写规则：化学方程式应平衡，即反应物和生成物的原子数相等。
2. 系数：化学方程式中的数字，表示反应物和生成物的摩尔比例。
3. 状态符号：表示物质在反应中的物理状态，如(s)表示固态，(l)表示液态，(g)表示气态，(aq)表示水溶液。
四、化学计量学1. 质量守恒定律：在没有外力作用下，化学反应前后物质的总质量不变。
2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
3. 浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液体积的比值。
4. 气体定律：描述理想气体状态的定律，包括波义耳定律、查理定律和阿伏伽德罗定律。
五、溶液与溶解度1. 溶液：一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均相混合物。
2. 溶解度：在一定温度和压力下，特定溶剂中能溶解特定量溶质的能力。
3. 饱和溶液：在给定温度下，不能再溶解更多溶质的溶液。
4. 酸碱指示剂：能随溶液酸碱度变化而改变颜色的物质。
六、酸碱理论1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
3. pH值：表示溶液酸碱度的量，pH=-log[H+]。
化学实验基础操作
化学实验基础操作
1. 仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2. 药品的取用：取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
3. 物质的加热：加热时，应把受热物质放在外焰部分。
给试管里的固体加热，应先预热，再把试管固定在铁架台上。
加热后不能骤冷，防止试管炸裂。
4. 过滤：过滤时，应使漏斗下端管口与承接滤液的烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤纸与漏斗之间不留空隙。
5. 蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热蒸干。
以上是一些常见的化学实验基础操作，希望对你有所帮助。
在进行化学实验时，一定要注意安全，严格按照实验步骤进行操作，避免发生意外事故。
无机化学实验讲义
无机化学实验讲义1. 天平的使用方法及称量1.1 内容提要称量是化学实验中最基础的操作之一。
常用的称量仪器是天平。
本实验主要介绍三种天平(托盘天平、半自动电光天平、电子天平)的构造、工作原理、性能及使用规则；阐述固定质量称量法和递减称量法(差减法)，并运用两种称量方法进行操作练习。
1.2 目的要求1．熟悉和了解天平的原理、构造、各部件的位置与作用。
2．学会差减法和固定质量法的称样方法及操作技术，具体称出实验给出试样(如K2Cr2O7、坩埚等)的质量。
3．学会正确记录测量数据和处理数据。
1.3 实验关键严格遵守天平的使用规则，特别是开启和关闭升降枢的动作要轻缓。
1.4 预备知识天平的种类很多，但都是根据杠杆原理制成的。
1.托盘天平托盘天平又称为台秤，一般能称准至0.1g，粗称样品时常用此天平，托盘天平构造见图1.1。
10g以上的砝码依序放在砝码盒内，10g以下的质量由移动天平标尺上的游码计量。
称量前应将游码拨至标尺的“0”位，调节托盘下面的螺丝，使指针指刻度牌中图1.1托盘天平间位置，这叫天平零点调节。
称量时，将被称物置于左盘，被称物不能直接放在托盘上，依被称物性质放在纸上、表面皿上或其他容器中，然后选择质量合适的砝码(指针在刻度牌中间左右摆动情况作出判断)放在右盘上，调节游码使指针尽量停在刻度牌中间位置，这时指针所指位置为停点，停点与零点之间允许相差1小格以内。
读出此时砝码加游码的质量，即为被称物和盛放被称物物品的质量之和。
称量完毕后，台秤与砝码应恢复原状。
2.电子天平电子天平是高精度的电子测量仪器，其型号很多，大多可测准至0.0001g ，具有称量准确、迅速的特点。
例如，FAl604S型电子天平是多功能、上皿式分析天平，称量范围为0～160g，该数精度为0.1mg/1mg，外形、显示屏和控制板如图1.2所示。
(1)控制板上键功能简介①ON/OFF键天平接通交流电源(220V、50Hz或110V、60Hz)，预热120min 后开启显示器，ON/OFF键只对显示起作用。
合成化学实验要求及实验安全知识
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3.烫伤和割伤
烫伤：涂蓝油烃（预备室备有） 割伤：冲洗、包扎。重者去医院。
4.化学试剂灼伤
处理方法见p5。 酸灼伤：水洗、饱和碳酸氢钠洗、水洗 碱灼伤：水洗、稀乙酸洗、水洗 有机试剂灼伤：水洗、稀乙醇擦洗
度，又方便蒸馏完毕后装置的拆除。 减压蒸馏前注意是先开减压装置，再加热蒸馏液；蒸馏完毕后，先
停止加热，再通大气，关闭减压泵。
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实验 双甘氨酸合铜 (Ⅱ)一水 合物顺、反异构体的合成
实 验 目 的：
掌握配位化合物不同异构体的制备方法 学习利用异构体不同物理性质来提纯的方法 了解不同几何异构体的表征手段
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合成化学实验要求
1.实验预习
实验目的、实验内容、反应式、试 剂物理常数及用量、实验步骤（要求实 验时不看实验教材）
2.实验操作
要求操作正确、规范。合理安排 实验，有连贯性。
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3.实验记录及报告
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如实记录实验过程及现象。认真及时完成实 验报告。
KMnO4 H2O
CH3
H3C O
O H3C
O O
Mn
OO
CH3
CH3 CH3
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实 验 流 程：
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三水合醋酸钠 四水合二氧化锰
水
高锰酸钾 水
乙酰丙酮
三水合醋酸钠 水
搅拌5分钟
50~60oC搅 拌10分钟
冰水冷却