化学方程式(总)答案
九年级上学期化学方程式汇总 (附答案)
九年级上学期化学方程式汇总姓名：一、氧气的性质：（1）单质与氧气O2的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu +O22CuO4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O5. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O 56. 硫粉在空（氧）气中燃烧：S + O2SO27. 碳在空（氧）气中充分燃烧：C + O2CO28. 碳在空（氧）气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气O2的反应：9. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O22CO210. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O11. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气O2的制取：12．拉瓦锡研究空气的成分实验：2HgO 2Hg+ O2↑13．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制氧气原理114.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2↑实验室制氧气原理215．过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H2O2 2H2O+ O2↑实验室制氧气原理3二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑17．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：18.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O21.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑四、碳C和碳的氧化物：（1）碳C的化学性质22. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO223．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑24．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个化合反应：25．煤炉的底层：C + O2CO226．煤炉的中层：CO2 + C 2CO27．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳CO2的制法与性质：28．大理石CaCO3与稀盐酸HCl反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑29．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑30．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑31．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)232．石灰水Ca(OH)2与二氧化碳CO2反应（鉴别二氧化碳CO2）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳CO的性质：33．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO234．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：35.灭火器的原理（碳酸钠与稀盐酸反应）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑36. 锌和稀硫酸（实验室制氢气H2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑37．金属铁的治炼原理：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2。
100个化学方程式及答案
元素化合物应知应会100个方程式1. 钠在氧气燃烧：2. 钠与水：3. 过氧化钠与水：4. 过氧化钠与二氧化碳：5. 碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式：6. 碳酸氢钠受热分解：7. 往碳酸钠溶液中加少量盐酸离子方程式：8. 碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：9. 碳酸氢钠与少量石灰水反应离子方程式：10. 碳酸氢钠与过量石灰水反应离子方程式：11. 氢氧化钠溶液和过量碳酸氢钙溶液反应的离子方程式12. 铝与盐酸反应的离子方程式：13. 铝与氢氧化钠反应的离子方程式：14. 氧化铝与盐酸：15. 氧化铝与氢氧化钠：16. 金属铝的冶炼：17. 氧化铁的铝热反应18. 四氧化三铁的铝热反应19. 氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：20. 氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程式21. 往偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：22. 往偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：23. 碳酸氢钠与氯化铝溶液混合离子方程式：24. 氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式25. 往氯化铝溶液滴加少量氢氧化钠溶液的离子方程式：26. 明矾净水原理的离子方程式：点燃1. 2Na + O2 === Na2O22. 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑3. 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑4. 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2△5. HCO3- + OH- === H2O + CO32-6. 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑7. CO32- + H+ === HCO3-8. HCO3- + H+ === H2O + CO2↑9. Ca2+ +2OH- + 2HCO3- === 2H2O + CaCO3↓+ CO32-10. HCO3- + Ca2+ + OH- === CaCO3↓+ H2O11. OH- + HCO3- + Ca2+ === H2O + CaCO3↓12. 2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑13. 2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑14. Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O电解15. Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O高温冰晶石16. 2Al2O3(熔融) ==== 4Al + 3O2↑高温17. Fe2O3 + 2Al === 2Fe + Al2O318. 3Fe3O4 + 8Al === 9Fe + 4Al2O319. Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O20. Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O21. 2AlO2- + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + CO32-22. AlO2- + CO2 + 2H2O === Al(OH)3↓ + HCO3-23. Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3↓ + 3CO2↑24. Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓ + 3NH4+25. Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓26. Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+27. 铁与水蒸气反应：28. 在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好全沉淀的离子方程式：29. 铁在氧气中燃烧：30 铁粉与过量稀硝酸反应：31. 过量铁粉与稀硝酸反应：32. 铁的吸氧腐蚀负极反应式正极反应式总反应式被氧化的方程式33. 在氯化亚铁溶液中通入氯气离子方程式：34. 氯化亚铁溶液与溴水反应的离子方程式：35. 氯化亚铁溶液与双氧水反应离子方程式：36. 氯化亚铁溶液与稀硝酸反应离子方程式：37. 氯化亚铁溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：38. 氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式：39. 氯化铁溶液中加入铜粉的离子方程式：40.往氯化铁溶液中通入二氧化硫离子方程式41. 氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液离子方程式：42. 在氯化铁溶液中滴入碘化钾离子方程式：43. 氢氧化亚铁在空气中由白色最终变为红褐色的化学方程式：44. 氢氧化铁胶体制备的离子方程式：45. 在硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：46. 硅酸钠溶液和盐酸反应：47. 二氧化硅与氧化钙：48. 石灰石与二氧化硅反应49. 纯碱和石英反应高温27. 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H228. Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- === 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O点燃29. 3Fe + 2O2 === Fe3O430. Fe + 4H+ + NO3- === Fe3+ + NO↑+ 2H2O31. 3Fe + 8H+ + 2NO3- === 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O32. 2Fe – 4e- === 2Fe2+O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)333. 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-34. 2Fe2+ + Br2 === 2Fe3+ + 2Br-35. 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O36. 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O37. 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ === 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O38. 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+39. 2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+40. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O === 2Fe2+ + SO42- + 4H+41. 2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+42. 2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2△43. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)344. Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+45. SiO32- + CO2 + H2O === H2SiO3↓+ CO32-高温46. SiO32- + 2H+ === H2SiO3↓高温47. SiO2 + CaO === CaSiO3高温48. CaCO3 + SiO2 === CaSiO3 + CO2↑49. Na2CO3 + SiO2 === Na2SiO3 + CO2↑50. 用氢氟酸刻蚀玻璃：51. 盛放烧碱溶液试剂瓶不能用玻璃塞原因:52. 氯气溶于水的离子方程式：53. 铁在氯气中燃烧：54. 氢气与氯气混合点燃：55. 氯气使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝：56. 在溴化钠溶液中通入氯气：57. 在淀粉-碘化钾溶液中滴加溴水变蓝：58. 漂白粉制取原理：59. 漂白粉泳池杀菌化学方程式:60. 漂白液制取原理：61. 次氯酸见光分解：62. 惰性电极电解饱和食盐水离子方程式：63. 铜与浓硫酸加热反应：64. 碳与浓硫酸加热反应：65. 铁和浓硫酸加热66. 浓硫酸和碘化氢气体反应67. 二氧化硫的催化氧化：68. 二硫化亚铁煅烧69. 工业合成氨：70. 氨气的实验室制法：71. 氨气溶于水的化学方程式72. 氨水加酚酞变红的原因(电离方程式)73. 氨气与氯化氢冒白烟：74. 氨的催化氧化：75. 碳酸氢铵受热分解：76. 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热离子方程式50. SiO2 + 4HF === SiF4↑+ 2H2O51. SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O点燃52. Cl2 + H2OH+ + Cl- + HClO点燃53. 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl354. H2 + Cl2 === 2HCl55. Cl2 + 2I- === 2Cl- + I256. 2Cl- + Br2 === Cl2 + 2Br-57. Br2 + 2I- === 2Br- + I258. Cl2 + 2Ca(OH)2 === Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O59. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓+ 2HClO光60. Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl + H2O电解61. 2HClO === 2HCl + O2↑△62. 2Cl- + 2H2O === Cl2↑+ H2↑+ 2OH-△63. Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O△64. C + 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O65. 2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 3H2O催化剂66. 2KI + 2H2SO4(浓) === I2 + SO2↑+ K2SO4 + 2H2O煅烧△67. 2SO2 + O22SO3催化剂68. 4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2△高温高压69. N2 + 3H22NH370. Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O71. NH3 + H2ONH3·H2O72. NH3·H2ONH4+ + OH-催化剂73. NH3 + HCl === NH4Cl△△74. 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O△75. NH4HCO3 === NH3↑+ CO2↑+ H2O。
化学方程式总结 元素部分化学方程式带答案
钠及其化合物有关的化学方程式序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式1 钠在常温下被空气氧化 4Na+O 2=2Na 2O2 钠在加热时被空气氧化2Na+O 2 = Na 2O 23 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠 2Na 2O+O 2 △2Na 2O 24 钠与硫混合研磨生成Na 2S 2Na+S 研磨=Na 2S5 钠在氯气中燃烧 2Na + Cl 2 2NaCl6 钠与氢气加热生成NaH 2Na+H 2△2NaH7 钠与水的反应 2Na + 2H 2O ====2Na + + 2OH - + H 2↑ 8 钠与盐酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H ₂↑9 钠与硫酸铜的反应 2Na+2H 2O+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ 10 钠与氯化铁的反应 6Na+2FeCl 3+6H 2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H 2↑11 钠与氯化铵的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3↑+H 2O 12 钠与熔融的四氯化钛的反应4Na+TiCl 4高温Ti+4NaCl13 钠与熔融的氯化钾反应(工业制钾) Na+KCl （熔融） △NaCl+K 14 钠与乙醇的反应 2Na + 2CH 3CH 2OH = 2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 15 钠与苯酚的反应 2C 6H 5OH+2Na=2C 6H 5ONa+H 216 钠与乙酸的反应 2CH 3COOH + 2Na = 2CH 3COONa + H 2↑ 17 工业制备金属钠 2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑18 氧化钠与水的反应 Na 2O+H 2O===2NaOH 19 氧化钠与二氧化碳的反应 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 20 氧化钠与盐酸的反应 2HCl+Na 2O=2NaCl+H 2O 21 过氧化钠与水的反应 2Na ₂O ₂+2H ₂O==4NaOH+O ₂↑ 22 过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 23 过氧化钠与盐酸的反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 24 过氧化钠与二氧化硫的反应 SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 425 过氧化钠与氯化亚铁等量反应 4Na 2O 2 + 6H 2O + 4FeCl 2 = 8NaCl + 4Fe(OH)3↓ + O 2↑ 26 过氧化钠与氢硫酸反应 Na 2O 2+H 2S==2NaOH+S27向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸Na 2CO 3 + HCl == NaHCO 3 + NaClNaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO228 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,29 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3 + CO2 + H2O == 2 NaHCO330 碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
化学方程式练习大全含答案
初中化学方程式大全1．镁在空气中燃烧：2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热：4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧：6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧：8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧：10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气：12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应：14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水：16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气：18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解：20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石：22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应：32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应：34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应：36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应：38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应：42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应:45．碳酸氢钠与稀盐酸反应:46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜：49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠：51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫：56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁：58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用：60．植物的光合作用：初中化学方程式大全一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe3O 4 3．铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al 2O 3（二）非金属+氧气——非金属氧化物氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H2O 6．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5 7．硫粉在空气中燃烧：．硫粉在空气中燃烧： S+O 2SO 2 8．碳在充足的氧气中燃烧：C+O 2 CO2 9．碳在不充的氧气中燃烧：2C+O 22CO （三）化合物+氧气氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 22CO 2 11．二氧化硫和氧气：2SO 2+O 2 2SO3 （四）非金属氧化物+水———酸水———酸12．二氧化碳和水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3 13．二氧化硫和水反应：SO 2+H 2O==H 2SO 3 14．三氧化硫和水反应：SO 3+H 2O==H 2SO 4（五）金属氧化物+水———碱 15．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 （六）其他 16．二氧化碳通过灼热碳层：．二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 2CO二、分解反应二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 18．加热高锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑19．水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H 2CO 3H 2O+CO 2↑21．高温煅烧石灰石：CaCO 3CaO+CO 2↑三、置换反应三、置换反应 （一）金属（一）金属 + 酸 ———— 盐 + 氢气氢气22．锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 23．铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 24．镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 25．铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 26．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 27．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 28．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 29．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ （二）金属单质（二）金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 31．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 32．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3== Cu(NO3)2+2Ag 四、复分解反应四、复分解反应 （一）金属氧化物（一）金属氧化物 + 酸 —————— 盐 + 水 33．氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 34．氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 35．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 36．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O ( (二）酸二）酸二）酸 + 碱 —————— 盐 + 水37．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 38．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 40．硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 41．硫酸和氢氧化钙反应：H 2SO 4+Ca(OH)2==CaSO 4+2H 2O 42．硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O （三）酸（三）酸 + 盐 —————— 另一种酸另一种酸 + 另一种盐另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 46．硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 47．硫酸和大理石反应：CaCO 3+H 2SO 4 ==CaSO 4+H 2O+CO 2↑ （四）碱（四）碱 + 盐 —————— 另一种碱另一种碱 + 另一种盐另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 49．氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓+↓+CaSOCaSO 4 50．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH （五）盐（五）盐 + 盐 —————— 两种新盐两种新盐 51．氯化钙与碳酸钠：CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl 五、其他五、其他（一）非金属氧化物（一）非金属氧化物 + 碱 —————— 盐 + 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 54．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 55．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O （二）其他（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 57．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 258．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 4 3Fe+4CO 2 59．植物的呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2==6CO 2+6H 2O 60．植物的光合作用：6CO 2+6H 2O==C 6H 12O 6+6O 2。
化学方程式(答案版)
一、Na 及其化合物1. 常温下，Na 与O 2反应： 4Na ＋O 2 = 2Na 2O2. 加热或点燃时，Na 与O 2反应： 2Na ＋02 Na 2O 23. Na 与H 2O 反应（离子方程式）：2Na ＋2H 2O = 2Na ＋＋H 2↑＋2OH －4. Na 与CuSO 4溶液反应（离子方程式）： 2Na ＋Cu 2＋＋2H 2O = 2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑5. Na 与HCl 溶液反应（离子方程式）： 2Na ＋2H ＋ = 2Na ＋ ＋H 2↑6. K 与H 2O 反应（离子方程式）：2K ＋2H 2O =2K ＋＋H 2↑＋2OH －7. K 与FeCl 3溶液反应（离子方程式）：6K ＋2Fe 3＋＋6H 2O = 6K ＋＋2Fe(OH)3↓＋3H 2↑8. Na 2O 2与CO 2反应：2Na 2O 2＋2CO 2 = 2Na 2CO 3＋O 29. Na 2O 2与H 2O 反应（离子方程式）： 2Na 2O 2＋2H 2O = 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑10. Na 2O 与CO 2反应：Na 2O ＋CO 2 = Na 2CO 311. Na 2O 与H 2O 反应（离子方程式）： Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH －12. Na 2O 2与HCl 反应（离子方程式）： 2Na 2O 2＋4H ＋= 4Na ＋＋2H 2O ＋O 2↑ 13. k 2O 2与H 2O 反应（离子方程式）：2K 2O 2＋2H 2O = 4K ＋＋4OH －＋O 2↑14. Na 2CO 3与少量HCl 反应（离子方程式）： CO 32－＋H ＋ = HCO 3－15. Na 2CO 3与过量HCl 反应（离子方程式）： CO 32－＋2H ＋ = H 2O ＋CO 2↑ 16. NaHCO 3与HCl 反应（离子方程式）：HCO 3－＋H ＋ = H 2O ＋CO 2↑ 17. Na 2CO 3与CaCl 2反应（离子方程式）：Ca 2＋＋CO 32－ = CaCO 3↓18. NaHCO 3与少量Ca(OH)2反应（离子方程式）： 2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －= CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－19. NaHCO 3与过量Ca(OH)2反应（离子方程式）：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O20. NaHCO 3受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑二、Al 及其化合物 21. Al 与O 2反应：4Al ＋3O 2 2Al 2O 322. Al 与HCl 反应（离子方程式）：2Al ＋6H ＋ = 2Al 3＋＋3H 2↑23. Al 与NaOH 溶液或KOH 溶液反应（离子方程式）：2Al ＋2OH －＋2H 2O = 2AlO 2－＋3H 2↑24. Al 与Fe 2O 3反应： 2Al ＋Fe 2O 3 Al 2O 3＋2Fe 25. Al 与Fe 3O 4反应：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe26. Al 2O 3与HCl 反应（离子方程式）：Al 2O 3＋6H ＋ = 2Al 3＋＋3H 2O27. Al 2O 3与NaOH 溶液反应（离子方程式）：Al 2O 3＋2OH － = 2AlO 2－＋H 2O28. 电解熔融的Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)4Al ＋3O 2↑29. Al(OH)3与HCl 反应（离子方程式）：Al(OH)3＋3H ＋ = Al 3＋＋3H 2O通电高温高温△△30. Al(OH)3与NaOH 溶液反应（离子方程式）： Al(OH)3＋OH － = AlO 2－＋2H 2O31. AlCl 3溶液与少量NaOH 溶液反应（离子方程式）： Al 3＋＋3OH － = Al(OH)3↓32. AlCl 3溶液与过量NaOH 溶液反应（离子方程式）： Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O33. AlCl 3溶液中滴加过量的NH 3·H 2O （离子方程式）：Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋34. NaAlO 2溶液与少量HCl 反应（离子方程式）： AlO 2－＋H ＋＋H 2O = Al(OH)3↓35. NaAlO 2溶液与过量HCl 反应（离子方程式）： AlO 2－＋4H ＋ = Al 3＋＋2H 2O36. NaAlO 2溶液通入过量的CO 2（离子方程式）：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O = Al(OH)3↓＋HCO 3－37. AlCl 3溶液与NaAlO 2溶液反应（离子方程式）： Al 3＋＋3AlO 2－＋6H 2O = 4Al(OH)3↓三、Fe 及其化合物 38. Fe 在O 2中燃烧： 3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4 39. Fe 在空气中加热： 4Fe ＋3O 2 2Fe 2O 3 40. Fe 在Cl 2中燃烧反应： 2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3 41. Fe 与S 共热：Fe ＋SFeS 42. Fe 与I 2单质共热： Fe ＋I 2 FeI 243. Fe 与H 2O (g)反应：3Fe ＋4H 20(g) Fe 3O 4＋4H 244. Fe 与非氧化性酸（稀HCl 、稀H 2SO 4）反应（离子方程式）：Fe ＋2H ＋ = Fe 2＋＋H 2↑45. Fe 与稀HNO 3(过量)反应(离子方程式)：Fe ＋4H ＋＋NO 3－ = Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O46. Fe 与稀HNO 3(少量)反应(离子方程式)： 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－ = 3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 47. FeO 与非氧化性酸（稀HCl 、稀H 2SO 4）反应（离子方程式）：FeO ＋2H ＋= Fe 2＋＋H 2O48. FeO 与氧化性酸（稀HNO 3）反应（离子方程式）：3FeO ＋10H ＋＋NO 3－ = 3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O 49. Fe 2O 3与酸（稀HCl 、稀H 2SO 4）反应（离子方程式）：Fe 2O 3＋6H ＋ = 2Fe 3＋＋3H 2O50. Fe 3O 4与非氧化性酸（稀HCl 、稀H 2SO 4）反应（离子方程式）：Fe 3O 4＋8H ＋ = 2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O51. Fe 3O 4与氧化性酸（稀HNO 3）反应（离子方程式）：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO 3－ = 9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2O52. FeCl 2与NaOH 溶液反应（离子方程式）： Fe 2＋＋2OH － = Fe(OH)2↓53. FeCl 3与NaOH 溶液反应（离子方程式）：Fe 3＋＋3OH － = Fe(OH)3↓54. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后（终）变为红褐色沉淀：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 55. FeCl 2溶液中通入Cl 2（滴加氯水）（离子方程式）：2Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl －高温△ △点燃△点燃56. FeCl 2溶液中加入H 2O 2（离子方程式）：2Fe 2+＋H 2O 2＋2H + = 2Fe 3+＋2H 2O57. FeCl 2溶液中加入稀HNO 3（离子方程式）：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－ = 3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 58. FeCl 2溶液中加入KMnO 4(H +)溶液（离子方程式）：5Fe 2＋＋8H ＋＋MnO 4－ = 5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O59. FeCl 3溶液中通入SO 2（离子方程式）： 2Fe 3＋＋2H 2O ＋SO 2 = 2Fe 2＋＋4H ＋＋SO 42－60. FeCl 3溶液中加入Fe 粉（离子方程式）： 2Fe 3＋＋Fe = 3Fe 2＋61. FeCl 3溶液中加入Cu 粉（离子方程式）：2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋ 四、Cl 及其化合物 62. H 2在Cl 2中燃烧： H 2＋Cl 22HCl63. Cl 2溶于H 2O 64. Cl 2与NaOH 溶液反应（离子方程式）： Cl 2＋2OH － = Cl －＋ClO －＋H 2O65. Cl 2与Ca(OH)2溶液反应（离子方程式）：Cl 2＋2OH － = Cl －＋ClO －＋H 2O66. 实验室制备Cl 2：MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O67. Ca(ClO)2溶液中通入CO 2： Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO68. Ca(ClO)2溶液中加入稀HCl ：Ca(ClO)2＋2HCl = 2HClO+CaCl 269. HClO 在强光照射下分解： 2HClO 2HCl ＋O 2↑70. F 2与水反应：2F 2＋2H 2O = 4HF ＋O 271. Cl 2通入（氯水滴入）KBr 溶液中： Cl 2＋2KBr = 2KCl ＋Br 2 72. 氯水（Cl 2）滴加到KI 溶液中： Cl 2＋2KI = 2KCl ＋I 2 73. 溴水（Br 2）滴加到KI 溶液中：Br 2＋2KI = 2KBr ＋I 2五、S 及其氧化物 74. S 与O 2反应： S ＋O 2 SO 2 75. S 与H 2加热： S ＋H 2H 2S76. SO 2与O 277. SO 2与氯水（Cl 2）反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl78. SO 2与KMnO 4(H +)溶液反应（离子方程式）：5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O = 5SO 42－＋2Mn 2＋＋4H ＋ 79. SO 2与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S = 3S ↓＋2H 2O80. NaOH 溶液中通入少量SO 2（离子方程式）： 2OH －＋SO 2 = SO 32－＋H 2O 81. NaOH 溶液中通入过量SO 2（离子方程式）： OH －＋SO 2 = HSO 3－ 六、N 及其氧化物82. N 2与O 2反应： N 2＋O 2 2NO 83. N 2与Mg 反应：3Mg ＋N 2 Mg 3N 2点燃 高温或放电△点燃光照△ 点燃84. NO 与O 2反应：2NO ＋O 2 = 2NO 285. NO 2溶于H 2O ：3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO86. NO 和O 2通入H 2O ： 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 87. NO 2和O 2通入H 2O ： 4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 七、NH 3及铵盐 88. NH 3溶液H 2O89. NH 3·H 2O 呈碱性的原因（用离子方程式表示）90. NH 3与酸（H +）反应： NH 3＋H ＋ = NH 4＋91. NH 3催化氧化（O 2）： 4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O92. NH 3与过量Cl 2：2NH 3＋3Cl 2 = N 2＋6HCl93. NH 3与少量Cl 2：8NH 3＋3Cl 2 = N 2＋6NH 4Cl94. NH 4HCO 3加热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑95. (NH 4)2CO 3受热分解： (NH 4)2CO 3 2 NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑96. NH 4HSO 3受热分解： NH 4HSO 3 NH 3↑＋H 20＋SO 2↑97. NH 4Cl 固体与NaOH 固体共热： NH 4Cl ＋NaOH NH 3↑＋H 2O ＋NaCl98. NH 4NO 3固体与Ca(OH)2固体共热： 2NH 4NO 3＋Ca(OH)2 2NH 3↑＋2H 2O ＋Ca(NO 3)299. 实验室制备NH 3： 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2100. 工业制取NH 3101. 快速制备NH 3（加热浓NH 3·H 2O ） NH 3·H 2ONH 3↑＋H 2O102.快速制备NH 3（浓NH 3·H 2O 滴加到生石灰或碱石灰上）：NH 3·H 2O ＋CaO = Ca(OH)2＋NH 3↑七、H 2SO 4HNO 3103. 浓H 2SO 4与Cu 共热： Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 104. 浓H 2SO 4与C 共热：C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O105.稀HNO 3与Cu 反应（离子方程式）：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－ = 3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O106. 稀HNO 3中加入少量Fe （离子方程式）： Fe ＋4H ＋＋NO 3－ = Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O107. 稀HNO 3中加入过量Fe （离子方程式）： 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－ = 3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O108.稀HNO 3清洗试管内壁上的Ag ：3Ag ＋4HNO 3 = 3 AgNO 3＋NO ↑＋2H 2O109. 浓HNO 3与Cu 反应：Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O八、Si 及其化合物110. Si 与NaOH 溶液反应： Si ＋2NaOH+H 2O = Na 2SiO 3＋2H 2↑ 111.Si 与HF 水溶液反应：Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑△ △△△△△△ △△ △催化剂112. SiO 2与NaOH 溶液反应（离子方程式）： SiO 2＋2OH － = SiO 32－＋H 2O 113. NaOH 与氢氟酸(HF)溶液反应：NaOH ＋HF = NaF ＋H 2O114. 高温下，SiO 2与CaO 反应： SiO 2＋CaO CaSiO 3115. Na 2SiO 3溶液中滴加稀HCl ：Na 2SiO 3＋2HCl = 2NaCl ＋H 2SiO 3↓116. Na 2SiO 3溶液中通入CO 2： Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O = Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓117. 纯碱(Na 2CO 3)与SiO 2（高温）反应： Na 2CO 3＋SiO 2 Na 2SiO 3＋CO 2↑ 118. 石灰石(CaCO 3)与SiO 2（高温）反应：CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2↑九、常见气体的制备119. 实验室制备H 2： Fe ＋H 2SO 4 = FeSO 4＋H 2↑120.实验室制备O 2： 2KMnO 4 K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 2H 202 2H 2O ＋O 2↑2KClO 32KCl ＋3O 2↑121. 实验室制备CO 2：CaCO 3＋2HCl = CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑122.实验室制备Cl 2： MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2KMnO 4＋16HCl(浓) = 2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2OKClO 3＋6HCl （浓）KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 123. 实验室制备SO 2： Na 2SO 3＋H 2SO 4 Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O124. 实验室制备NH 3： 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2125.实验室制备NO ：3Cu ＋8HNO 3 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O`△△ △△ △MnO 2 MnO 2△高温高温高温。
九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案
1.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
氯气和氢气的燃烧反应：
2HCl(g)+O2(g)→2H2O(g)+Cl2(g)
2.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
Na2SO4(aq)+2NaOH(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)
3.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸钡和铝粉反应：
BaSO4(s)+2Al(s)→Ba(AlO2)2(s)+SO2(g)
4.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液的反应：
NH4NO3(aq)+ NaOH(aq)→NaNO3(aq)+H2O(l)+ NH3(g)
5.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
金属铝与氯气反应：
2Al(s)+3Cl2(g)→2AlCl3(s)
6.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硝酸钠溶液和氢氧化钾溶液反应：
NaNO3(aq)+ KOH(aq)→KNO3(aq)+ H2O(l)
7.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
氢氧化铝和氯化钠反应：
Al(OH)3(aq) + 3NaCl(aq) → AlCl3(aq) + 3NaOH(aq)
8.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
碳酸钠溶液和氯化钠溶液的反应：
Na2CO3(aq)+ NaCl(aq)→2NaCl(aq)+ CO2(g)+H2O(l)
9.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
铝粉和硫酸钠的反应：
2Al(s)+ 3Na2SO4(aq)→ Al2(SO4)3(aq) + 6Na(aq)
10.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸铝和硫酸钠的反应：。
化学方程式练习大全含答案
初中化学方程式大全1．镁在空气中燃烧：2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热：4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧：6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧：8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧：10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气：12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应：14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水：16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气：18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解：20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石：22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应：32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应：34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应：36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应：38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应：42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应:45．碳酸氢钠与稀盐酸反应:46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜：49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠：51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫：56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁：58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用：60．植物的光合作用：初中化学方程式大全一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：22 2 2．铁在氧气中燃烧：32O23O43．铜在空气中受热：22 2 4．铝在氧气中燃烧：43O222O3（二）非金属+氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H22 2H2O 6．红磷在空气中燃烧：45O2 2P2O5 7．硫粉在空气中燃烧：228．碳在充足的氧气中燃烧：229．碳在不充的氧气中燃烧：2C2 2（三）化合物+氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：222211．二氧化硫和氧气：222 23（四）非金属氧化物+水———酸12．二氧化碳和水反应：2223 13．二氧化硫和水反应：222314．三氧化硫和水反应：3224（五）金属氧化物+水———碱15．生石灰溶于水：2()2（六）其他16．二氧化碳通过灼热碳层：2 2二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H22↑18．加热高锰酸钾：24K2422↑19．水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H23H22↑21．高温煅烧石灰石：32↑三、置换反应（一）金属+ 酸——盐+ 氢气22．锌和稀硫酸2442↑23．铁和稀硫酸2442↑24．镁和稀硫酸2442↑25．铝和稀硫酸23H242(4)3+3H2↑26．锌和稀盐酸222↑27．铁和稀盐酸222↑28．镁和稀盐酸222↑29．铝和稀盐酸2623+3H2↑（二）金属单质+ 盐（溶液）——另一种金属+ 另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：4431．锌和硫酸铜溶液反应：4432．铜和硝酸银溶液反应：23 (3)2+2四、复分解反应（一）金属氧化物+ 酸———盐+ 水33．氧化铁和稀盐酸反应：2O3+623+3H2O34．氧化铁和稀硫酸反应：2O3+3H242(4)3+3H2O35．氧化铜和稀盐酸反应：222O36．氧化铜和稀硫酸反应：2442O(二）酸+ 碱———盐+ 水37．盐酸和烧碱起反应：2O38．盐酸和氢氧化钙反应：2()22+2H2O39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3()33+3H2O40．硫酸和烧碱反应：H24+224+2H2O41．硫酸和氢氧化钙反应：H24()24+2H2O42．硝酸和烧碱反应：332O（三）酸+ 盐———另一种酸+ 另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：3+2222↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: 23+2222↑45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: 322↑46．硫酸和碳酸钠反应：23242422↑47．硫酸和大理石反应：324422↑（四）碱+ 盐———另一种碱+ 另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：24()2↓2449．氢氧化钙与硫酸铜：()24()2↓450．氢氧化钙与碳酸钠：()2233↓+2（五）盐+ 盐———两种新盐51．氯化钙与碳酸钠：2233↓+2五、其他（一）非金属氧化物+ 碱———盐+ 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：()223↓2O 53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：22232O 54．苛性钠吸收二氧化硫气体：22232O55．消石灰吸收二氧化硫：()223↓2O（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：4+2O22+2H2O57．一氧化碳还原氧化铁：32O323258．一氧化碳还原四氧化三铁：43O4 34259．植物的呼吸作用：C6H12O6+6O262+6H2O60．植物的光合作用：62+6H26H12O6+6O2。
非金属及其化合物重要化学方程式总结(答案)
非金属及其化合物重要化学方程式总结一．碳、硅及其化合物Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
二．氯气及其化合物Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －； 将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
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重要化学方程式小结
姓名 学号
按要求书写化学方程式。
1．铁在氯气中燃烧（方程式及现象） 2 Fe +3 Cl 2=2 FeCl 3 现象 发光放热，产生大量棕色烟 。
2. 漂白粉在空气中变质 Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= CaCO 3+2 HClO ，2 HClO=2 HCl+O 2
3．铜粉/铁粉与硫粉共热 2 Cu+S= Cu 2S ； Fe +S= FeS
4．将碳粉/铜粉与浓硫酸/浓硝酸共热
C +2 H 2SO 4=△= SO 2↑+ CO 2↑+2 H 2O ， C +4 HNO 3=△= 4 NO 2↑+ CO 2↑+2 H 2O ； Cu +2 H 2SO 4=△= SO 2↑+ CuSO 4+2 H 2O ， Cu +4 HNO 3=△= 2 NO 2↑+ Cu(NO 3)2+2 H 2O
5. H 2S 通入浓硫酸中 H 2S + H 2SO 4== SO 2↑+ S ↓+2 H 2O 或3H 2S （过量）+ H 2SO 4== 4S ↓+4H 2O
6．工业上用接触法制硫酸 4 FeS 2 +11 O 2=
煅烧= 8 SO 2 +2 Fe 2O 3 ， 2 SO 2 +O 2 2SO 3 ， H 2O + SO 3== H 2SO 4 。
7. 电解熔融的Al 2O 3 2 Al 2O 3=电解= 4Al+3O 2 8．Na 2O 2与CO 2/H 2O 反应(标出电子转移) 2 Na 2O 2+2 CO
2=2 Na 2CO 3+ O 2 ，2 Na 2O 2 +2 H 2O = 4 NaOH+O 2。
9、.侯氏制碱法制取纯碱： 第一步： NaCl(饱和)+NH 3+CO 2+H 2O= NaHCO 3↓+NH 4Cl
第二步： 2 NaHCO 3=△= Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
10．工业上生产HNO 3 4 NH 3+5 O 2 ==== 4 NO+6 H 2O ，2 NO + O 2 ==2NO 2，3 NO 2+H 2O=2 HNO 3+NO 。
11．镁在CO 2中燃烧： 2 Mg+ CO 2 =点燃=2 MgO+ C
12．Al 与Fe 2O 3发生铝热反应 2 Al+ Fe 2O 3 =
点燃= Al 2O 3+2 Fe 13.Fe 粉在水蒸汽中加热 3 Fe +4 H 2O =高温= Fe 3O 4+2 H 2
14．将Al/硅单质投入NaOH 溶液中共热（标电子转移） 2 Al+2 NaOH+6 H 2O ==2 NaAlO 2+3H 2↑+4 H 2O ， Si +2 NaOH+2 H 2O ==Na 2SiO 3+2 H 2↑ 15．实验室制NH 3 Ca(OH)2+2 NH 4Cl=△= CaCl 2+2 NH 3↑+2 H 2O 16．实验室制CO 2/SO 2/C 2H 2 CaCO 3+2 HCl == CaCl 2+CO 2↑+H 2O ，
Na 2SO 3+H 2SO 4=△= Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O ， CaC 2+2 H 2O == Ca(OH)2+C 2H 2↑。
17．实验室制C 2H 4 CH 3CH 2OH ——→ CH 2=CH 2↑+H 2O
18．苯的取代反应（溴代/硝化） +Br 2—→ -Br +HBr ， +HNO 3——→ -NO 2 +H 2O 。
19．氯乙烷的主要反应（水解/消去）CH 3CH 2Cl+NaOH ——→ CH 3CH 2OH+NaCl ，
CH 3CH 2Cl+NaOH ——→ CH 2=CH 2↑+H 2O+NaCl V 2O 5 450℃ 失1e 得1e - 失1e
得1e - 催化剂 失2×3e -
得
6×1e -
失1×4e - 得4×1e - 浓硫酸 170℃ Fe 浓硫酸 50-60℃
H 2O △
醇
△
20．乙醇的催化氧化 2 CH 3CH 2OH+O 2——→ CH 3CHO+2H 2O 21.苯酚的酸性（与Na/NaOH/Na 2CO 3等） 2 C 6H 5OH+2 Na=2 C 6H 5ONa+ H 2↑ ，
C 6H 5OH+NaOH= C 6H 5ONa+ H 2O ， C 6H 5OH+Na 2CO 3=C 6H 5ONa+ NaHCO 3 。
22．乙醛与Cu(OH)2反应 CH 3CHO+2 Cu(OH)2——→CH 3COOH+ Cu 2O ↓+2H 2O
23乙醛银镜反应 CH 3CHO+2 Ag(NH 3)2OH ——→CH 3COONH 4+2 Ag ↓+ H 2O +3NH 3
24.实验室制乙酸乙酯(反应条件) CH 3CH 2OH+ CH 3COOH CH 3COO CH 2CH 3+H 2O
25．Mg 3N 2/Al 2S 3的水解 Mg 3N 2+6 H 2O=3 Mg(OH)2↓+2 NH 3↑ ，Al 2S 3+6 H 2O=2 Al(OH)3↓+3 H 2S ↑ 。
26. NO+O 2/NO 2+O 2与水充分反应的总反应方程式
4 NO+3 O 2+2 H 2O = 4 HNO 3 ， 4 NO 2+O 2+2H 2O = 4 HNO 3 。
27、既能与酸又能又能与碱反应的无机化合物：弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸 的铵盐。
（单质：Al 、*Be ；有机物：氨基酸、蛋白质）
NaHCO 3＋HCl=== NaCl ＋H 2O+CO 2↑
NaHCO 3＋NaOH=== Na 2CO 3＋H 2O
Al 2O 3＋3 H 2SO 4===
Al 2(SO 4)3＋3 H 2O Al 2O 3＋2 NaOH=== 2 Na AlO 2＋H 2O Al(OH)3＋NaOH=== Na AlO 2＋2 H 2O
2 Al(OH)3＋
3 H 2SO 4===
Al 2(SO 4)3＋6 H 2O 28、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、(NH 4)2SO 3、 NH 4HS 、(NH 4)2S
NH 4HCO 3＋HCl=== NH 4Cl ＋H 2O+CO 2 ↑
NH 4HCO 3＋2NaOH===NH 3↑+Na 2CO 3＋2H 2O [若碱少量2NH 4HCO 3＋2NaOH==(NH 4)2CO 3+Na 2CO 3＋2H 2O] (NH 4)2SO 3＋H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4＋H 2O+SO 2↑
(NH 4)2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2NH 3+2H 2O
NH 4HS ＋HCl=== NH 4Cl ＋H 2S ↑
NH 4HS ＋2NaOH==NH 3↑+Na 2S ＋2H 2O
[若碱少量2NH 4HS ＋2NaOH==(NH 4)2S+Na 2S ＋2H 2O] 29、能生成沉淀和强酸的反应：H 2S 与Cl 2、Br 2；CuSO 4与H 2S
H 2S ＋Cl 2==== 2HCl ＋ S ↓
CuSO 4＋H 2S=== CuS ↓＋H 2SO 4
30、能生成两种强酸的反应：Cl 2（Br 2、I 2）与SO 2反应
Cl 2＋SO 2＋2 H 2O=== 2HCl ＋H 2SO 4
Cu △
△
水浴 浓硫酸 加热。