高三化学 二轮复习 专题六 物质结构与性质课件
(3)考查“结构”：元素周期表、微粒的空间构型、常见晶体结构的 分析等。 (4)考查“类型”：化学键类型，共价键类型，微粒中中心原子杂化 类型，晶体类型等的判断。 (5)考查“计算”：有关晶胞的计算，包括晶体化学式、密度或晶胞 体积等。
1.复习必记的四种金属核外电子排布式的书写。 Cr：_1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_63_d_5_4_s_1_或__[_A_r_]_3_d_54_s_1_； Fe：_1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_63_d_6_4_s_2_或__[_A_r_]_3_d_64_s_2_； Cu：_1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_23__p_63_d_1_04_s_1_或__[_A_r_]_3_d_1_04_s_1_； Zn：_1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_23__p_63_d_1_04_s_2_或__[_A_r_]_3_d_1_04_s_2_。
2Cl2+2Na2CO3+H2O====Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
((cm)3 6.02 1023
mol1
=2.27 g·cm-3
【考纲要求】 1.原子结构与元素的性质： (1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示 常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电 子的运动状态。 (2)了解元素电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质。 (3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
(2)氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于臭氧的相对分子质量较大， 范德华力大，所以沸点高；A和B的氢化物为H2O和NaH，晶体类型 分别为分子晶体和离子晶体。 (3)C和D形成的物质为PCl3，其中P含有一对孤电子对，其价层电子 对数是4，所以立体构型为三角锥形，中心原子为sp3杂化。
(4)化合物Cl2O的中心原子O含有2对孤电子对，价层电子对数为4，所
2.常考元素第一电离能的大小比较。 N_>_O_>_C，P_>_S_>_Si。 3.常考分子的杂化方式和空间构型。 CH4：_s_p_3 杂化，_正__四__面__体__； NH3：_s_p_3 杂化，_三__角__锥__； H2O：_s_p_3 杂化，_V_形__。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)， 原因是________________________________；A和B的氢化物所属的 晶体类型分别为________和____________。 (3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为_____ ___，中心原子的杂化轨道类型为____________。 (4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为 ________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 ______________________。
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a= 0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为_____ _____；列式计算晶体F的密度(g·cm-3)__________ 。
【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具 有相同的电子构型，则A是O，B是Na；C、D为同周期元素，C核外 电子总数是最外层电子数的3倍，则C是P；D元素最外层有一个未成 对电子，所以D是氯元素。 (1)非金属性越强，电负性越大，四种元素中电负性最大的是O。P的 原子序数为15，其电子排布式为1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)。
【考查特点】 以非选择题形式命题，从元素推断、元素周期表内容出发，以重要元 素与化合物为载体，在元素和性质推断的基础上进行考查： (1)考查“式子”：原子或离子核外电子、价电子排布式或排布图， 以及与此相关的内容如未成对电子数的确定、能级符号的书写等。 (2)考查“性质”：元素第一电离能和电负性的大小比较及应用、分 子的极性、氢键对物质性质的影响、晶体的熔沸点高低比较等。
2.化学键与物质的性质： (1)理解离子键、共价键、金属键的含义和形成，能根据物质的结构 特征解释其物理性质。 (2)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结 构与性质的关系。 (3)了解金属晶体常见的堆积方式。 (4)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子 或离子的空间结构。
专题六 物质结构与性质
专题六 物质结构与性质
【高考这样考】 (2015·全国卷Ⅱ·T37)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素， A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是 最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： (1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子 的核外电子排布式为______________________。
3.分子间作用力与物质的性质： (1)了解化学键和分子间作用力的区别。 (2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 (3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微 粒间作用力的区别。 (4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 (5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
晶体F的密度= m
V
4 62 ggm=o2l.127 g·cm-3。
(0.566 107 cm)3 6.02 1023 mol1
答案：(1)O 1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)
(2)O3 O3相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶体 (3)三角锥形 sp3
(4)V形 4
以立体构型为V形，Cl2和碳酸钠反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+
H2O====Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。
(5)根据晶胞结构可知氧原子的个数=8× 1 +6× =1 4，Na全部在晶
8
2
胞中，共计是8个，则F的化学式为Na2O。以顶点氧原子为中心，与氧
原子距离最近的钠原子的个数是8个，即晶胞中A原子的配位数为8。
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高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
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H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
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(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
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H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
高三化学二轮复习-专题6-物质结构与性质课件
答案：A
3．(2011·新课标，37)氮化硼(BN)是一种重要的功 能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应 可以得到 BF3 和 BN，如下图所示：
请回答下列问题： (1)由 B2O3 制备 BF3、BN 的化学方程式依次是 ________、________； (2)基态 B 原子的电子排布式为________；B 和 N 相比，电负性较大的是________，BN 中 B 元素的化合 价为________； (3)在 BF3 分子中，F—B—F 的键角是________， B 原子的杂化轨道类型为________，BF3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4，BF－ 4 的立体构型为________；
解析：由于 NH3 分子间有氢键，使得 NH3 的沸点 升高，即 PH3 的沸点低于 NH3，A 错误；B 正确，SiO2 晶体是原子晶体，C 错误；饱和碳原子的空间构型为四 面体结构，故 C3H8 不是直线型，D 错误。
答案：B
2．(2011·四川，8)下列说法正确的是( ) A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存 在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越 强
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性 的关系。
二、化学键与物质的性质 1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构 特征解释其物理性质。 2．了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键能、 键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化 硅等原子晶体的结构与性质的关系。
级只有 1 个原子轨道，故最多只能容纳 2 个电子，即 n ＝2，所以元素 F 的原子最外层电子排布式为 2s22p4， 由此可知 F 是氧元素；根据核外电子排布的能量最低 原则，可知氧原子的核外电子中的 2p 能级能量最高。
3．(2011·新课标，37)氮化硼(BN)是一种重要的功 能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应 可以得到 BF3 和 BN，如下图所示：
请回答下列问题： (1)由 B2O3 制备 BF3、BN 的化学方程式依次是 ________、________； (2)基态 B 原子的电子排布式为________；B 和 N 相比，电负性较大的是________，BN 中 B 元素的化合 价为________； (3)在 BF3 分子中，F—B—F 的键角是________， B 原子的杂化轨道类型为________，BF3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4，BF－ 4 的立体构型为________；
解析：由于 NH3 分子间有氢键，使得 NH3 的沸点 升高，即 PH3 的沸点低于 NH3，A 错误；B 正确，SiO2 晶体是原子晶体，C 错误；饱和碳原子的空间构型为四 面体结构，故 C3H8 不是直线型，D 错误。
答案：B
2．(2011·四川，8)下列说法正确的是( ) A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存 在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越 强
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性 的关系。
二、化学键与物质的性质 1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构 特征解释其物理性质。 2．了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键能、 键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化 硅等原子晶体的结构与性质的关系。
级只有 1 个原子轨道，故最多只能容纳 2 个电子，即 n ＝2，所以元素 F 的原子最外层电子排布式为 2s22p4， 由此可知 F 是氧元素；根据核外电子排布的能量最低 原则，可知氧原子的核外电子中的 2p 能级能量最高。
2019年高考化学二轮复习物质结构与性质课件(共119张PPT)
高频考点探究
考点 1 原子结构与性质 例 1 (1)(2017· 全国卷Ⅱ节选)①氮原子价层电子的 轨道表达式(电子排布图)为______________。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一 价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能 (E1)。第二 周期部分元素的 E1 变化趋势如图所示，其中除氮元素
同周期 外， 其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是________ 元素随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故 ________________________________________________ 结合一个电子释放出的能量依次增大 ；氮元素的 E1 ___________________________________
1．书写电子排布图时，空轨道不能省略。如 C 的电 子排布图为 (1) (2) (3) (4) ，而不是 。
N 原子的 2p 能级处于半充满状态， 呈现异常的原因是________________________________ 相对稳定，不易结合一个电子 。 ______________________________
(2)(2016· 全国卷Ⅱ)镍元素基态原子的电子排布式为
2 2 6 2 6 8 2 8 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或 [Ar]3d 4s ， _______________________________ 3d 能级上的未成对
电子数为______ 2 。 (3)(2016· 全国卷Ⅲ)①写出基态 As 原子的核外电子排 2 2 6 2 6 10 2 3 10 2 3 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ( 或 [Ar]3d 4s 4p ) 。 布式________________________________________
专题06-物质结构与性质(必修+选修)
25）四种元素X、Y、Z、W位于 【例15】08年海南化学· 元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加， 且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子； Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外 层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子 数之比为5︰1。 （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化 合物a、b，它们的分子式分别是 、 ；杂化轨道分别 _；a分子的立体结构是 是 、 。 （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型 分别是 晶体、 晶体。 （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是 （填分子式） 。 （4）Y与Z比较，电负性较大的 ，其+2价离子的核 外电子排布式是 。
2013高考化学二轮 专题复习课件
专题六 物质结构与性质（必修＋选修）
【考点要求】 考点1：原子结构与性质 一、原子结构 1．原子结构 2．构造原理 3．基态与激发态、光谱 二、元素周期表 三、元素周期律 考点2：分子结构与性质 一、化学键 二、分子的立体结构 三、分子的性质
考点3：晶体结构与性质
6．无机含氧酸分子的酸性 非羟基氧越多酸性越强
考点3：晶体结构与性质 一、晶体常识
1．晶体与非晶体
（1）晶体和非晶体的本质区别： 自范性
（2）晶体形成的一般途径
①熔融态物质凝固 ②凝华 ③结晶 （3）晶体的特点 ①自范性②各向异性③均一性④对称性⑤X－射线衍射 2．晶胞 利用均摊法算晶胞的微粒个数
【例5】（2009广东卷11）元素X、Y、Z原子序数之和
为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子 层结构。下列推测不正确的是（ ） A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
高三化学二轮复习物质结构与性质课件
高三化学二轮复习——物质结构与性质X与Y的关系？O2和18O3？H2O与D2O？石墨烯和碳纳米管？乙醇和甲醚？ 与O的3种状态中违反什么规则？能量最低的是？P原子的最高能级？最高能级的原子轨道形状？E1s E2s E3s E3p的能量高低？E3px与E3py能量高低？以Cl原子为例分析有几种能量不同的电子？有几种不同运动状态的电子？有几种空间运动状态分别写出基态S、Cr、Br原子的简化电子排布式、价电子排布式，Fe2+、Fe3+的价电子轨道表达式，并分析Fe2+、Fe3+的稳定性写出2p能级有一个未成对电子和3p能级有一个空轨道的基态原子轨道表示式以S原子为例S轨道与P轨道电子数之比、不同自旋状态的电子、成对电子数与单电子数之比5s25p4 和38号元素的分区和元素位置第一电离能比较：C N O；Ga Zn；第二电离能比较：Cu Zn下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需能量最大的是？分析下表元素常见的化合价和元素的族序数电负性比较：Cl Br C H比较O2-、Na+、Al3+的半径比较HCl、HF的还原性、熔沸点、稳定性、酸性注意：氢化物稳定性含氧酸酸性在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如理和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。
Li 2CO 3、MgCO 3都能溶于水，Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性等。
物质结构专项复习-拓展1：对角线规则Na2S、Na2O2、AlCl3、NH4Cl是什么化合物，Na2O2、NH4Cl分别含有哪些化学键？写出Ca(Cl)2、NH4Cl、H2O2、CH3+电子式H2O2 CO2 乙酸中有几个σ键和几个π键？CO2分子中，碳原子和氧原子间以碳氧双键结合，而硅和氧间难形成双键，原因？比较H2O与H2S、NH3与NF3、NH3与NH4+、SeO3与SeO32-、HCHO中∠H-C=O和∠H-C-H的键角分别写出NO3-、SO2、SO3、SO42-、NH4+的价层电子对数、孤电子对数、VSEPR构型、分子构型、杂化方式判断下列两种有机物中C、N的杂化方式[Rh(CO)2I2]-为平面结构，Rh原子的杂化轨道类型为sp3？[Cu(NH3)4]2+二氯取代物有两种结构，则Cu离子杂化方式为？键长、键能比较方法？NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，哪种更易与Cu2＋形成配离子？下图该物质在加热时先失去的组分为？Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋形式存在。
高三化学二轮复习-物质结构与性质专题课件
原子结构
核外电子运动状态 核外电子排布表示方法 电离能、电负性
明确核外电子排布的一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理 三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则
× 【1】基态Cr原子4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动( )
【2】基态Cr原子的轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1
常考角度
①递变规律：同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大； 同一主族从上到下，元素电负性逐渐减小。
②非金属元素的电负性大于金属元素的电负性。
③结合情境或信息：显负价元素的电负性大于显正价元素的电负性。
【1】基态Cr原子的电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 ( √ )
【2】O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ____F_>_O_>__C_l____。 【3】CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是__O_＞__T__i＞__C__a_。 【4】NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的
。 子束缚力强，电离能逐渐增大趋势，但是
Be2s全满，能量较低胶稳定，电离能较大
【3】下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___A___。
A．
B．
C．
D．
原子结构
核外电子运动状态 核外电子排布表示方法 电离能、电负性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电负性：不同元素的原子在化合物中吸引键合电子的能力(人教版教材定义)
分子结构
空间构型和杂化轨道 微粒间作用力
【1】N-甲基咪唑（如图）分子中碳原子的杂化轨道类型为 sp2、sp3
H
H3C N N
①H ② HCN
2022届高三化学高考备考二轮复习专题：物质结构与性质综合题课件
(
)，三种分子中键角由大到小的顺序为________________。
[解析] N、P、As 属于同一主族元素，其电负性：N＞P＞As，因三种氢化 物分子中的中心原子电负性逐渐减弱，则分子中成键电子对逐渐远离中心原子， 致使成键电子对的排斥降低，键角逐渐减小，即键角由大到小的顺序为 NH3＞PH3 ＞AsH3。
的沸点比
高，原因是_______________。
(4)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在 热水中较大，原因是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)HF、C2H2 都是由分子构成的分子晶体，分子晶体的熔、沸点受分子间作用力的影响，由于 在 HF 分子之间除了存在范德华力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化需 要消耗的能量比一般的普通分子消耗的能量高，即 HF 的沸点比乙炔的高。在 BF3 分子中的 B 原子上有空轨道，而 HF 分子中的 F 原子上有孤电子对，当 BF3 与 HF 靠近时，HF 分子中 F 原子的孤电子对填充 BF3 分子中 B 原子的空轨道，二者形成配位键，从而结合形成 HBF4。
间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________
2023届高三化学二轮复习+物质结构与性质备考策略暨原创题赏析+课件
高考试题典例分析——原子结构部分
例4（2022年海南卷节选）以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具
有能耗低、效率高的优势。回答问题：
ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子
键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_______。
试题分析：试题考查主要评价的是学生对教材中电负性的理解能力水平以及能
实验目的或预测实验结果；根据实
验目的和要求，设计或评价简单实
验方案；描述实验现象，处理、分
析实验数据和结果，得出相应结论；
在运用规律、原理和方法解决生产
生活、实践探素、科学研究等实际
问题的过程中，构建解决问题的模
型，清晰、准确而有逻辑地运用化
学专业术语、数据图表和模型等方
式表达自己的观点和方案，科学而
的杂化轨道数为5，由此可知Si原子的杂化类型为sp3d
次增加，说明π键C-Cl的键长有影响。
思维建模——考点归类并建构模型
高考试题典例分析——分子结构部分
思维建模：价层电子对对数判断方法
原子价层电子对对数=该原子σ键数+该原子孤电子对对数
ABnm±（A、B均为主族元素）
原子价层电子对对数=该原子σ键数+该原子孤电子对对数
=σ+1/2(A−xB−C)
A：中心原子价电子数
体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个
电子之后的2s能级为全充满状态，因此其再
失去一个电子需要的能量稍高，则满足这一规
律的图像为图b，故答案为：图a、同一周期
第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于
N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的
第一电离能较C、O两种元素高、图b。
例4（2022年海南卷节选）以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具
有能耗低、效率高的优势。回答问题：
ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子
键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_______。
试题分析：试题考查主要评价的是学生对教材中电负性的理解能力水平以及能
实验目的或预测实验结果；根据实
验目的和要求，设计或评价简单实
验方案；描述实验现象，处理、分
析实验数据和结果，得出相应结论；
在运用规律、原理和方法解决生产
生活、实践探素、科学研究等实际
问题的过程中，构建解决问题的模
型，清晰、准确而有逻辑地运用化
学专业术语、数据图表和模型等方
式表达自己的观点和方案，科学而
的杂化轨道数为5，由此可知Si原子的杂化类型为sp3d
次增加，说明π键C-Cl的键长有影响。
思维建模——考点归类并建构模型
高考试题典例分析——分子结构部分
思维建模：价层电子对对数判断方法
原子价层电子对对数=该原子σ键数+该原子孤电子对对数
ABnm±（A、B均为主族元素）
原子价层电子对对数=该原子σ键数+该原子孤电子对对数
=σ+1/2(A−xB−C)
A：中心原子价电子数
体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个
电子之后的2s能级为全充满状态，因此其再
失去一个电子需要的能量稍高，则满足这一规
律的图像为图b，故答案为：图a、同一周期
第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于
N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的
第一电离能较C、O两种元素高、图b。
高三化学物质结构与性质复习ppt文档
__的__元__素__。__C_u_2_＋_核__外__电__子__排。布式书写应先写
•(3)H2O中氧原子采用sp3杂化， 中的氧 不是。CuSO4应是离子晶体，不是分子晶 体。
••(4答)N案H3：中(的1)1Ns原22子s22的p孤63对s23电p子63d提9或供[电Ar子]3，d9 Cu(22＋)提4 供(3空)B轨D道，(4)形F的成电配负位性键比，N而大N，F3N中—NF成 原子键的电孤子对对电向子F偏被移F元，素导吸致引NF。3中N原子核对其 •(5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，
高三化学物质结构与性质复习
•(4)区别晶体和非晶体的方法 •a．熔点法：晶体的熔点较固定，而非晶体没 有固定的熔点。 •b．X射线衍射法：当单一波长的X射线通过 晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱
• 2.晶胞 • (1)概念 基本单元
•描 述 晶 体 结 构
的
。
• (2)晶体中晶胞的排列——
• 1．分子晶体
• (1)结构分特子点
范德华力
• a．晶体中只含
氢键
。
• b．分子间作用力为 能有 。
，也可
•(2)典型的分子晶体
•a．冰
氢键
•水分子之间的主要作用力是 ，也存在
范德华力
范德华力，每个水分子周围只有4个紧邻的
水分子。
• 2．原子晶体
• (1)结构特点
共价键
• a．晶体中只含原子。
• (2)大小及与其他量的关系
的能
• a．晶格能是最能反映离子晶体
• 【例1】 (2009·广东单科，27) 铜单质及其化合物在很多领 域有重要用途，如金属铜用 来制造电线电缆，五水硫酸 铜可用作杀菌剂。
• (3) 胆 矾 CuSO4·5H2O 可 写 成 [Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
•(3)H2O中氧原子采用sp3杂化， 中的氧 不是。CuSO4应是离子晶体，不是分子晶 体。
••(4答)N案H3：中(的1)1Ns原22子s22的p孤63对s23电p子63d提9或供[电Ar子]3，d9 Cu(22＋)提4 供(3空)B轨D道，(4)形F的成电配负位性键比，N而大N，F3N中—NF成 原子键的电孤子对对电向子F偏被移F元，素导吸致引NF。3中N原子核对其 •(5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，
高三化学物质结构与性质复习
•(4)区别晶体和非晶体的方法 •a．熔点法：晶体的熔点较固定，而非晶体没 有固定的熔点。 •b．X射线衍射法：当单一波长的X射线通过 晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱
• 2.晶胞 • (1)概念 基本单元
•描 述 晶 体 结 构
的
。
• (2)晶体中晶胞的排列——
• 1．分子晶体
• (1)结构分特子点
范德华力
• a．晶体中只含
氢键
。
• b．分子间作用力为 能有 。
，也可
•(2)典型的分子晶体
•a．冰
氢键
•水分子之间的主要作用力是 ，也存在
范德华力
范德华力，每个水分子周围只有4个紧邻的
水分子。
• 2．原子晶体
• (1)结构特点
共价键
• a．晶体中只含原子。
• (2)大小及与其他量的关系
的能
• a．晶格能是最能反映离子晶体
• 【例1】 (2009·广东单科，27) 铜单质及其化合物在很多领 域有重要用途，如金属铜用 来制造电线电缆，五水硫酸 铜可用作杀菌剂。
• (3) 胆 矾 CuSO4·5H2O 可 写 成 [Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
(通用版)2020高考化学二轮复习课件 物质结构与性质课件
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 原子结构与性质 考点二 分子结构与性质 考点三 晶体类型与微粒间作用力
01 原子结构与性质
YUAN ZI JIE GOU YU XING ZHI
1 核心回扣
(一)基态原子的核外电子排布 1.排布规律 (1) 能量 最低 原 理 ：基 态 原 子核 外 电 子优 先 占 据能 量 最 低的 原 子 轨道 ， 如 Ge ： 1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单 独占据一个轨道，且自旋状态相同。
(2)元素第一电离能的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化： 同周期从左到右，第一电离能有逐渐 增大 的趋势，稀有气体的第一电离能最 大 ， 碱金属的第一电离能最 小 ； 同主族从上到下，第一电离能 有逐渐 减小 的趋势。 说明 同周期元素，从左到右第一 电离能呈增大趋势。同能级的轨道 为全满、半满时较相邻元素要大， 即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一 电离能分别大于同周期相邻元素。 如Be、N、Mg、P。
2.表示方法
表示方法 电子排布式 简化电子排布式 价电子排布式 电子排布图(或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
3.特殊原子的核外电子排布式 (1)Cr的核外电子排布： 先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5为半充满状态，比较稳定，故 需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d5，再将同一能层的 排到一起，得该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。 (2)Cu的核外电子排布： 先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10为全充满状态，比较稳定，故 需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d10，再将同一能层的 排到一起，得该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。