化学名词
阿累尼乌斯方程?氨
?螯合物?半反应
?比色分析?变异系数
?标准曲线?标准溶液
?查依采夫规则?产物
?沉淀反应?陈化
?醇?磁性
?催化反应?催化剂
?单色器?氮族元素
?滴定分析?滴定误差
?碘量法?电池电动势
?电化学分析?电极电势
?电离?电离能
?电子构型?电子自旋
?对映体?多电子原子
?二氧化碳?反应的活化能
?反应级数?反应历程
?反应速率?范德华方程
?放射性?非金属
?菲舍尔投影式?费林试剂
?分子轨道?分子轨道理论
?分子空间构型?酚酞
?傅列德尔克拉夫茨反应
?螯合剂?螯合物
?半微量分析?苯
?标定?标准电极电势
?标准自由能变?表征
?常规分析?常量分析
?臭氧?船型构象
?次序规则?催化
?单分子亲核取代反应?单分子消除反应?滴定?滴定度
?滴定终点?狄尔斯阿尔得反应?电负性?电荷数
?电解?电解质
?电子?电子的波动性
?定量分析?定性分析
?多相离子平衡?多原子分子
?反应方向?反应机理
?反应热?反应速率
?芳香性?芳香族化合物
?非晶体?非均相催化剂
?分光光度法?分析化学
?分子间力?分子间作用力
?伏特电池?副反应系数
盖斯定律?高锰酸钾
?汞?共沉淀
?共轭酸碱对?共轭酸碱对
?共价键?共价键
?构象?构型
?光源?硅的存在和制备
?轨道?轨道能量
?过渡金属?过滤
?过氧化物和超氧化物?过氧化物效应
?核磁共振?核化学
?红外光谱?红移
?化学反应?化学反应的通式
?化学计量点?化学位移
?化学因数?还原
?缓冲溶液?活化能
?基准物质?极性分子
?甲基橙?价层电子对互斥理论
?检测系统?碱金属
?键级?键角
?结构异构?解蔽
?金属键?金属晶体
?晶体结构?精密度
?开链族化合物?凯库勒结构式
?克莱森酯缩合反应?克莱森重排
?离去基团?离子的沉淀与分离
?离子晶体?离子偶极力
?立体异构?立体异构体
?磷酸?高锰酸钾?格利雅试剂
?卢卡斯试剂?共轭二烯烃?共轭双键?卤化磷?卤化物?共轭体系?共轭效应?氯化物
?共性?构象异构体
?孤对电子?官能团
?硅酸?硅酸盐
?轨道重叠?过程
?过失误差?过氧化氢
?耗氧量?合金
?核聚变?核裂变
?互变异构现象?化合物
?化学方程式配平?化学分析
?化学平衡?化学需氧量
?缓冲容量?缓冲溶液
?活性中间体?霍夫曼规则
?继沉淀?加成反应
?价键理论?价键理论
?碱土金属?键长
?键矩?键能
?解离常数?金属
?金属离子的水解?金属指示剂
?聚合物?均相催化剂
?坎尼扎罗反应?克莱门森还原
?镧系元素?累积稳定常数
?离子的选择沉淀?离子方程式配平
?理想气体状态方程分压?立体化学
?量子数?列·沙特列原理
?零水准?硫化物
麦克尔反应?酶
?能斯特方程?纽曼投影式
?偶然误差?泡林不相容原理
?配位数?配位数
?硼氢化反应?硼烷
?平衡常数?亲电加成
?亲核加成?亲核取代反应
?氢键?氢氧化物
?球密堆积?区元素
?热力学第一定律?热与功?溶度积常数?溶解度
?溶解氧
?醚?摩尔吸光系数
?浓度?偶极矩
?配离子的形成?配位化合物
?配位体?配位原子
?偏差?硼族元素
?亲电试剂?亲电性
?亲核试剂?氢化物
?氢原子的波尔模型?倾泻法
?醛?热力学第二定律
色谱分析?色散?熵?熵变
?生成焓?石墨?试剂?铈量法
?手性分子?双分子亲核取代反应?双分子消除反应?双原子分子?水的离子积?水合氢离子?水合质子?水离解
?顺反异构?速率常数?酸和碱?酸碱
?酸碱的相对强度?酸碱滴定法?酸碱指示剂?酸碱质子理论?酸效应系数?羧酸?羧酸衍生物?碳负离子
?碳化物?碳水化合物?碳酸?碳酸盐
?碳正离子?碳族元素?铁?同分异构体?同分异构现象?同离子效应?同位素?铜
?酮?透光率?瓦尔登反转?微量分析
?位置异构体?物质的量?吸电子基?吸光率
?吸热与发热过程?吸收池?烯丙基正离子?烯烃
?稀有气体?稀有气体化合物?系统命名法?系统误差
?系统与环境?显著性检验?线光谱?相
?相对标准偏差?相转移催化作用?消除反应?硝酸
?校正曲线?锌?兴斯堡试验?行
?形态分析?休克尔规则?旋光性?盐
?掩蔽?氧化?氧化还原电对?氧化还原反应?氧化还原指示?氧化剂和还原剂?氧化数?氧化物
?氧族元素?一氧化碳?仪器分析?乙醇
?乙二胺四乙酸?乙醚?乙醛?乙炔
?乙酸?乙烯?乙酰化剂?异构现象
?银镜反应?银量法?有机化学?有效核电荷?有效数字?右旋?诱导效应?元素的周期律?原电池?原子半径?原子轨道?原子晶体
?原子数?杂化?杂化轨道?杂化轨道
?杂环化合物?在线分析?真实气体?正态分布
?脂肪族化合物?值?质量数?质子平衡
?质子转移反应?置信区间?置信水平?中心离子
?仲裁分析?重铬酸钾?重铬酸钾?重键
?重量分析法?周期表?状态与状态函数?准确度
?灼烧?紫移?自发过程?总稳定常数?族?左旋
生物化学名词解释
生物化学：在分子水平研究生命体的化学本质及其生命活动过程中化学变化规律 自由能：自发过程中能用于作功的能量。 两性离子：在同一氨基酸分子中既有氨基正离子又有羧基负离子。 必需氨基酸：机体内不能合成，必需从外界摄取的氨基酸. 等电点：氨基酸氨基和羧基的解离度相等，氨基酸分子所带净电荷为零时溶液的pH值。 蛋白质的一级结构：蛋白质多肽链中氨基酸的排列顺序。 蛋白质的二级结构：多肽链沿着肽链主链规则或周期性折叠。 结构域：蛋白质多肽链在超二级结构基础上进一步卷曲折叠成几个相对独立的近似球形的组装体。 超二级结构：蛋白质分子中相邻的二级结构构象单元组合在一起成的有规则的在空间能辨认的二级结构组合体。 蛋白质的三级结构：在二级结构的基础上进一步以不规则的方式卷曲折叠形成的空间结构。 蛋白质的四级结构：由两条或两条以上的多肽链组成，多肽链之间以次级建相互作用形成的特定空间结构。 蛋白质的变性：在某些理化因素的作用下，维持蛋白质空间结构的次级键被破坏，空间结构发生改变而一级结构不变，使生物学活性丧失。 蛋白质的复性：变性了的蛋白质在一定条件下可以重建其天然构象，恢复生物学活性。 蛋白质的沉淀作用：蛋白质分子表面水膜被破坏，电荷被中和，蛋白质溶解度降低而沉淀。电泳：蛋白质分子在电场中泳动的现象。 沉降系数：一种蛋白质分子在单位离心力场里的沉降速度为恒定值，被称为沉降系数。 核酸的一级结构：四种核苷酸沿多核苷酸链的排列顺序。核酸的变性：高温、酸、碱等破坏核酸的氢键，使有规律的双螺旋变成无规律的“线团”。 核酸的复性：变性DNA经退火重新恢复双螺旋结构。 增色效应：变性核酸紫外吸收值增加。 减色效应：复性核酸紫外吸收值恢复原有水平。 Tm值：核酸热变性的温度，即紫外吸收值增加达最大增加量一半时的温度。
化学专业名词
化学专业名词 化学专业名词 1.The Ideal-Gas Equation [???] 理想气体状态方程 2. Partial [ ???●] Pressures 分压 3. Real Gases: Deviation from Ideal Behavior 真实气体：对理想气体行为的偏离 4. The van der Waals Equation 范德华方程 5. System and Surroundings 系统与环境 6. State and State Functions 状态与状态函数 7. Process 过程 8. Phase [] 相 9. The First Law of Thermodynamics [ ???◆??] 热力学第一定律 10. Heat and Work 热与功 11. Endothermic [9endEJ`W\:mIk] and Exothermic [9eksEJ`W\:mIk] Processes 吸热与发热过程 12. Enthalpies [5enWAlpi, en5WAlpi] of Reactions 反应热 13. Hess’s Law 盖斯定律 14. Enthalpies of Formation 生成焓 15. Reaction Rates 反应速率 16. Reaction Order 反应级数 17. Rate Constants 速率常数 18. Activation Energy 活化能 19. The Arrhenius [E5ri:niEs, -5rei-] Equation 阿累尼乌斯方程 20. Reaction Mechanisms[5mekEnizEm] 反应机理 21. Homogeneous [7hCmEu5dVi:njEs] Catalysis 均相催化剂
中学化学专有名词-英语
acid 酸 apparatus 仪器，装置 arrangement of electrons 电子排列 assumption 假设 atom 原子（化学变化中的最小粒子） atomic mass 原子量 atomic number 原子序数 atomic radius 原子半径 atomic structure 原子结构 be composed of 由……组成 bombardment 撞击 boundary 界限 ceramic 陶器制品 chemical behavior 化学行为 chemical property 化学性质（物质在化学变化中表现出来的性质）clockwise 顺时针方向的 compound 化合物（由不同元素组成的纯净物） configuration 构型 copper 铜 correspond to 相似 corrosive 腐蚀 deflect 使偏向，使转向 derive from 源于 distance effect 距离效应 distill 蒸馏 distinguish 区别 distribution 分布 dye 染料 electrical charge 电荷 electrical field 电场
electrically neutral atom 电中性原子 electricity 电 electrolysis 电解 electron 电子（负电荷粒子，电量等于4.77×10-10绝对静电单位） electron shielding 电子屏蔽 element 元素（具有相同核电荷数即荷内质子数的一类原子的总称） energy level 能态，能级（稳态能量，有相同主量数的电子壳层） fertilizer 肥料 fluorescent screen 荧光屏 Chapter 2 abbreviation 缩写 absorption 吸收 accelerate 加速 alloy 合金 alter 改变 atmospheric pressure 大气压 Avogadro’s constant阿佛加德罗常数（12g12C含有的原子数，约为6.02×1023）blast furnace 高炉 bulk 体积 burette 滴定管 carbon dioxide 二氧化碳 carbon monoxide 一氧化碳 carbonate 碳酸盐 collide with 冲突 combustion analysis 燃烧分析 concentration 浓度 conical flask 锥形瓶 convert 转化 covalent bonds 共价键（原子间通过共用电子对形成的化学键） decimal place 小数位
基础生物化学新—名词解释
第二章核酸 单核苷酸：核苷与磷酸缩合生成的磷酸酯称为单核苷酸。 磷酸二酯键：单核苷酸中，核苷的戊糖与磷酸的羟基之间形成的磷酸酯键。 不对称比率：不同生物的碱基组成由很大的差异，这可用不对称比率（A+T）/（G+C）表示。 碱基互补规律：在形成双螺旋结构的过程中，由于各种碱基的大小与结构的不同，使得碱基之间的互补配对只能在G…C（或C…G）和A…T（或T…A）之间进行，这种碱基配对的规律就称为碱基配对规律（互补规律）。 反密码子：在tRNA链上有三个特定的碱基，组成一个密码子，由这些反密码子按碱基配对原则识别mRNA链上的密码子。反密码子与密码子的方向相反。 6顺反子（cistron）:基因功能的单位；一段染色体，它是一种多肽链的密码；一种结构基因。核酸的变性、复性：当呈双螺旋结构的DNA溶液缓慢加热时，其中的氢键便断开，双链DNA 便脱解为单链，这叫做核酸的“溶解”或变性。在适宜的温度下，分散开的两条DNA链可以完全重新结合成和原来一样的双股螺旋。这个DNA螺旋的重组过程称为“复性”。增色效应：当DNA从双螺旋结构变为单链的无规则卷曲状态时，它在260nm处的吸收便增加，这叫“增色效应”。 减色效应：DNA在260nm处的光密度比在DNA分子中的各个碱基在260nm处吸收的光密度的总和小得多（约少35%~40%）, 这现象称为“减色效应”。 噬菌体（phage）：一种病毒，它可破坏细菌，并在其中繁殖。也叫细菌的病毒。 发夹结构：RNA是单链线形分子，只有局部区域为双链结构。这些结构是由于RNA单链分子通过自身回折使得互补的碱基对相遇，形成氢键结合而成的，称为发夹结构。DNA的熔解温度（T m值）：引起DNA发生“熔解”的温度变化范围只不过几度，这个温度 变化范围的中点称为熔解温度（T m）。 分子杂交：不同的DNA片段之间，DNA片段与RNA片段之间，如果彼此间的核苷酸排列顺序互补也可以复性，形成新的双螺旋结构。这种按照互补碱基配对而使不完全互补 的两条多核苷酸相互结合的过程称为分子杂交。 环化核苷酸：单核苷酸中的磷酸基分别与戊糖的3’-OH及5’-OH形成酯键，这种磷酸内酯的结构称为环化核苷酸。 第三章酶与辅酶 米氏常数（K m值）：用Ｋm值表示，是酶的一个重要参数。Ｋm值是酶反应速度（V）达到最大反应速度（V max）一半时底物的浓度（单位M或mM）。米氏常数是 酶的特征常数，只与酶的性质有关，不受底物浓度和酶浓度的影响。 底物专一性：酶的专一性是指酶对底物及其催化反应的严格选择性。通常酶只能催化一种化学反应或一类相似的反应，不同的酶具有不同程度的专一性，酶的专一性可分为三 种类型：绝对专一性、相对专一性、立体专一性。 辅基：酶的辅因子或结合蛋白质的非蛋白部分，与酶或蛋白质结合得非常紧密，用透析法不能除去。 单体酶：只有一条多肽链的酶称为单体酶，它们不能解离为更小的单位。分子量为13,000——35,000。 寡聚酶：有几个或多个亚基组成的酶称为寡聚酶。寡聚酶中的亚基可以是相同的，也可以是不同的。亚基间以非共价键结合，容易为酸碱，高浓度的盐或其它的变性剂分离。寡聚 酶的分子量从35 000到几百万。 多酶体系：由几个酶彼此嵌合形成的复合体称为多酶体系。多酶复合体有利于细胞中一系列反应的连续进行，以提高酶的催化效率，同时便于机体对酶的调控。多酶复合体的分 子量都在几百万以上。 激活剂：凡是能提高酶活性的物质，都称激活剂，其中大部分是离子或简单的有机化合物。 抑制剂：能使酶的必需基团或酶活性部位中的基团的化学性质改变而降低酶的催化活性甚至使酶的催化活性完全丧失的物质。 变构酶：或称别构酶，是代谢过程中的关键酶它的催化活性受其三维结构中的构象变化的调节同工酶：是指有机体内能够催化同一种化学反应，但其酶蛋白本身的分子结构组成却有所不同的一组酶。 诱导酶：是指当细胞中加入特定诱导物后诱导产生的酶，它的含量在诱导物存在下显著增高，这种诱导物往往是该酶底物的类似物或底物本身。 酶原：酶的无活性前体，通常在有限度的蛋白质水解作用后，转变为具有活性的酶。
常见化学专业词汇英文翻译
常见化学专业词汇英文翻译 作者：佚名双语教学来源：本站原创点击数：128 更新时间：2007-8-21 1. The Ideal-Gas Equation 理想气体状态方程 2. Partial Pressures 分压 3. Real Gases: Deviation from Ideal Behavior 真实气体：对理想气体行为的偏离 4. The van der Waals Equation 范德华方程 5. System and Surroundings 系统与环境 6. State and State Functions 状态与状态函数 7. Process 过程 8. Phase 相 9. The First Law of Thermodynamics 热力学第一定律 10. Heat and Work 热与功 11. Endothermic and Exothermic Processes 吸热与发热过程 12. Enthalpies of Reactions 反应热 13. Hess’s Law 盖斯定律 14. Enthalpies of Formation 生成焓 15. Reaction Rates 反应速率 16. Reaction Order 反应级数 17. Rate Constants 速率常数 18. Activation Energy 活化能 19. The Arrhenius Equation 阿累尼乌斯方程 20. Reaction Mechanisms 反应机理 21. Homogeneous Catalysis 均相催化剂 22. Heterogeneous Catalysis 非均相催化剂 23. Enzymes 酶 24. The Equilibrium Constant 平衡常数 25. the Direction of Reaction 反应方向 26. Le Chatelier’s Principle 列·沙特列原理 27. Effects of Volume, Pressure, Temperature Changes and Catalysts i. 体积，压力，温度变化以及催化剂的影响 28. Spontaneous Processes 自发过程 29. Entropy (Standard Entropy) 熵（标准熵） 30. The Second Law of Thermodynamics 热力学第二定律 31. Entropy Changes 熵变 32. Standard Free-Energy Changes 标准自由能变 33. Acid-Bases 酸碱 34. The Dissociation of Water 水离解 35. The Proton in Water 水合质子 36. The pH Scales pH值
毒理学基础_名词解释和简答题
名词解释 绪论 1、毒理学（toxicology）：毒理学的传统定义是研究外源化学物对生物体损害作用的学科。 2、现代毒理学：它已发展为所有外源因素对生物系统的损害作用，生物学机制，安全性评 价与危险性分析的学科。 2 3、替代法（alternatives）：又称“3R”法，即优化试验方法和技术，减少受试动物数量痛苦，取代整体动物实验的方法。 一．毒理学基本概念 1、易感生物学标志（biomarker of susceptibility）：是关于个体对外源化学物的生物 易感性的指标，即反应机体先天具有或后天获得的对暴露外源物质产生反应能力的指标。 2、外源化学物（xenobiotic）：是在人类生活的外界环境中存在可能与机体接触并进入机 体在体内呈现一定生物学作用的化学物质，又称为“外源生物活性物质”。 3、生物学标志（biomarker）：是指外源化学物通过生物学屏障进入组织或体液后，对该 外源化合物或其生物学后果的测定指标，可分为暴露标志、效应标志、易感性标志。 4、暴露生物学标志（biomarker of exposure）：是测定组织、体液或排泄物中吸收的外 源化学物、其代谢物或与内源性物质的反应产物，作为吸收剂量或靶剂量的指标，提供关于暴露于外源化学物的信息。 5、效应生物学标志（biomarker of effect）：机体中可测出的生化、生理、行为或其他 改变的指标，包括反映早期的生物效应、结构和（或）功能改变、及疾病的三类标志物，提示与不同靶剂量的外源化学物或其代谢物有关联的对健康有害效应的信息。 6、阈值（threshold）：为一种物质使机体开始发生效应的剂量或浓度，即低于阈值时效 应不发生，而达到阈值时效应将发生。 7、致死剂量或浓度：指在急性毒性试验中外源化学物引起受实验动物死亡的剂量或浓度， 通常按照引起动物不同死亡率所需剂量来表示。 8、生物有效剂量（biologically effictive dose） / 靶剂量（target dose）：是指送
化学及化工专业词汇英语翻译(P-Z)3
化学及化工专业词汇英语翻译(P-Z)3 reversibility 可逆性 reversible cell 可逆电池 reversible change 可逆变化reversible colloid 可逆胶质reversible electrode 可逆电极reversible engine 可逆机 reversible gel 可逆凝胶 reversible process 可逆过程reversible reaction 可逆反应reversible wave 可逆波 reversion 硫化还原 revivification 复活 revolution counter 转数表 revolvig tubular kiln 管式转炉revolving furnace 旋转炉 revolving screen 旋转筛 reynolds number 雷诺数 rhamnetin 鼠李亭 rhamnose 鼠李糖 rhenate 铼酸盐 rhenium 铼 rhenium compound 铼化合物rhenium dioxide 二氧化铼 rheology 龄学 rheometer 龄仪 rheopexy 震凝 rheostat 变阻器 rhodamine 若丹明 rhodan 硫氰酸氨苯酯 rhodan value 硫氰值 rhodanate 硫氰酸盐 rhodanine 绕丹宁 rhodanizing 镀铑 rhodanometry 硫氰酸盐滴定法rhodate 铑酸盐 rhodinol 玫红醇 rhodium 铑 rhodium chloride 氯化铑 rhodium dioxide 二氧化铑 rhodium hydroxide 氢氧化铑rhodium nitrate 硝酸铑rhodochrosite 菱锰矿
基础化学第三版习题解答汇总
基础化学（第3版） 思考题和练习题解析 第一章 绪 论 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 答：（略） 2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？ 答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol [(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。 3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1 B. c [ 21(H 2SO 4)] = 0.8 mol·L -1 C. c [2 1 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol·L -1 答；正确的是A 。根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1。 4. 下列说法正确的是 A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ” B. 1摩尔碳C 原子等于12g C. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L -1 D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合 答：正确的是D 。 A 应说成“1 mol 氧原子”； B 应为“1摩尔碳 C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。 5. 求0.100kg ( 21Ca 2+)的物质的量。 解：M ( 21Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1)， n (21Ca 2+) = [ m / M (2 1Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K +的物质的量浓度，单位用mmol·L -1表示。 解：M （K +）= 39.10 g · mol -1， n （K +）= [ m / M (K +) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)
化学专业词汇
普通化学术语中英文对照表原子atom 原子核nucleus 质子proton 中子neutron 电子electron(abbr.e) 离子ion[an] 阳离子cation 阴离子anion 分子molecular[mlekjl] 单质element 化合物compound 纯净物puresubstance/chemicalsubstance 混合物mixture 相对原子质量relativeatomicmass(abbr.Ar) 相对分子质量relativemolecularmass(abbr.Mr) 化学式量relativeformulamass 物质的量amountofsubstance 阿伏加德罗常数Avogadroconstant(abbr.NA) 摩尔mole 摩尔质量molarmass 实验式/最简式/经验式empiricalformula 气体摩尔体积molarvolume 阿伏加德罗定律Avogadro’sLaw 溶液solution 溶解dissolve 浓度concentration 质量/体积分数mass/volumeconcentration 浓缩concentrate 稀释dilute 蒸馏distillation 萃取extraction 化学反应方程式chemicalequation 反应物reactant 生成物product 固体solid 液体liquid 气体gaseous
溶液aqueous 配平balance 化学计量学stoichiometry 酸acid 碱 base/alkali(referstosolublebases)盐salt 酸式盐acidsalt 离子方程式ionicequation 结晶水waterofcrystallisation 水合的hydrated 无水的anhydrous 滴定titration 指示剂indicator 氧化数oxidationnumber 氧化还原反应redoxreaction 氧化反应oxidationreaction 还原反应reductionreaction 歧化反应disproportionationreaction 归中反应 comproportionation(symproportiona tion) reaction 氧化剂oxidisingagent 还原剂reducingagent 电子层(壳)(electron)shell 电离能ionisationenergy(abbr..) 第一，第二，第三等电离能 first,second,third,etc.ionisation energy(abbr.1st,2nd,3rd,etc..) 电子亲和能 electronaffinityenergy(abbr..) 屏蔽效应electronicshielding(screening) 原子轨道atomicorbital 电子云electroncloud 电子亚层sub-shell 能层layer 能级energylevel 电子排布electronconfiguration 电子云重叠shelloverlap 洪特规则Hund’srule 泡利原理Pauliexclusionprinciple
高分子化学与物理基础名词解释
单体：能通过相互反应生成高分子的化合物。 高分子或聚合物：由许多结构和组成相同的单元相互键连而成的相对分子质量在10000以上的化合物。相对分子质量低于1000的称为低分子。相对分子质量介于高分子和低分子之间的称为低聚物（又名齐聚物）。相对分子质量大于1 000 000的称为超高相对分子质量聚合物。 主链：构成高分子骨架结构，以化学键结合的原子集合。 侧链或侧基：连接在主链原子上的原子或原子集合，又称支链。支链可以较小，称为侧基；也可以较大，称为侧链。 聚合反应:由低分子单体合成聚合物的反应称做~. 重复单元：聚合物中组成和结构相同的最小单位称为~，又称为链节。 结构单元：构成高分子链并决定高分子性质的最小结构单位（或原子组合）称为~ 单体单元：聚合物中具有与单体的化学组成相同而键合的电子状态不同的单元称为~。 连锁聚合（Chain Polymerization ）：活性中心引发单体，迅速连锁增长的聚合。烯类单体的加聚反应大部分属于连锁聚合。连锁聚合需活性中心，根据活性中心的不同可分为自由基聚合、阳离子聚合和阴离子聚合。 逐步聚合（Step Polymerization ）：无活性中心，单体官能团之间相互反应而逐步增长。绝大多数缩聚反应都属于逐步聚合。 加聚反应（Addition Polymerization ）：即加成聚合反应，烯类单体经加成而聚合起来的反应。加聚反应无副产物。 缩聚反应（Condensation Polymerization ）：即缩合聚合反应，单体经多次缩合而聚合成大分子的反应。该反应常伴随着小分子的生成。 线型聚合物:指许多重复单元在一个连续长度上连接而成的高分子. 热塑性塑料(Thermoplastics Plastics)：是线型可支链型聚合物，受热即软化或熔融，冷却即固化定型，这一过程可反复进行。聚苯乙烯（PS ）、聚氯乙烯（PVC ）、聚乙烯（PE ）等均属于此类。 热固性塑料(Thermosetting Plastics)：在加工过程中形成交联结构，再加热也不软化和熔融。酚醛树脂、环氧树脂、脲醛树脂等均属于此类。 应力松弛：在固定的温度和形变下，聚合物内部的应力随时间增加而逐渐减弱的现象 蠕变：在一定温度和较小的恒定应力下，聚合物形变随时间而逐渐增大的现象。蠕变反映了材料的尺寸稳定性和长期负载能力 时温等效原理：从分子运动的松驰性质可以知道，同一个力学松驰现象，既可在较高的温度下，较短的时间内观察到，也可以在较低的温度下，较长的时间内观察到。因此，升高温度与延长时间对分子运动和粘弹性都是等效的。 WLF 方程：12()log () S T S C T T a C T T --=+- 脆性断裂：在材料屈服之前发生的断裂称为~
化学专业词汇
化学专业词汇 Prepared on 22 November 2020
普通化学术语中英文对照表原子atom 原子核nucleus 质子proton 中子neutron 电子electron 离子ion[an] 阳离子cation 阴离子anion 分子molecular[mlekjl] 单质element 化合物compound 纯净物puresubstance/chemicalsubstance 混合物mixture 相对原子质量relativeatomicmass 相对分子质量 relativemolecularmass 化学式量relativeformulamass 物质的量amountofsubstance 阿伏加德罗常数 Avogadroconstant 摩尔mole 摩尔质量molarmass 实验式/最简式/经验式empiricalformula 气体摩尔体积molarvolume 阿伏加德罗定律Avogadro’sLaw 溶液solution 溶解dissolve 浓度concentration 质量/体积分数mass/volumeconcentration 浓缩concentrate 稀释dilute 蒸馏distillation 萃取extraction 化学反应方程式chemicalequation 反应物reactant 生成物product 固体solid 液体liquid 气体gaseous 溶液aqueous 配平balance 化学计量学stoichiometry 酸acid 碱base/alkali(referstosolublebases)
基础化学复习要点
4.5 第五节 分散系统与混合物的组成标度 [TOP] 4. 5.1 分散系统及分类 一种或数种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为分散系。被分散的物质称为分散相，容纳分散相的连续介质称为分散介质。 按照分散相粒子的大小，可以把分散系分为真溶液、胶体分散系和粗分散系，它们具有不同的扩散速度、膜的通透性和滤纸的通透性能。真溶液的分散相粒子小于1 nm ，粗分散系分散相粒子大于100 nm ，介于两者之间的是胶体分散系。 分散系又可分为均相分散系和非均相分散系两大类。 4.5.2 混合物的组成标度 （一）物质的量 物质的量是表示物质数量的物理量，用符号n B 表示。下标B 泛指计量的物质B ，对具体物质，例如水，其物质的量的符号写做n (H 2O)。 物质的量的单位是摩尔(mole)，单位符号为mol 。摩尔的定义是：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg 碳12的原子数目相等。在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。” 1 mol 物质的基本单元数是阿伏加德罗常数的数值，但受测量技术水平的限制，不能绝对准确。因此定义摩尔时使用12g 碳12作为计量系统，虽然它的原子数目还不能确切知道，但它是一个确定的数值，不随测量技术而改变。 使用摩尔时须指明基本单元，如n (H)、n (H 2)、n (2 1SO 42-)、n (2H 2+O 2) 等。相同的计量系统可以有不同的基本单元，例如氢，可以定义氢原子或是氢分子的物质的量， 所以说“1mol 氢”就不确定了。用摩尔还可以计量化学反应，例如中和反应 H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O 就可以用反应物（H 2SO 4 + 2NaOH ）作基本单元。 B 的物质的量可以通过B 的质量m B 和摩尔质量M B 求算： M B = m B /n B (1.1) 以g·mol -1为摩尔质量的单位，原子的摩尔质量的数值等于其相对原子质量A r ，分子的摩尔质量的数值等于其相对分子质量M r 。 （二）物质的量浓度 溶液的物质的量浓度c B 定义为溶质B 的物质的量n B 除以溶液的体积V ，即 c B n B /V (1.2) 物质的量浓度的单位是mol·m -3，但常用mol·L -1 、mmol·L -1及μmol·L -1。 def
化学专业词汇
一般专业词汇 Route [`raut]【路线】 Strategy ['str?tid?i]【策略】 Rearrangement [?ri:?'reind?m?nt]【重排】Asymmetric ['eisi'metrik]【不对称】 Migration [mai'grei??n]【迁移】 Mechanism ['mek?niz?m]【机理】 Substrate ['s?bstreit]【底物、培养基】Synthesis ['sinθisis]【合成】 Labile ['leibail]【不稳定的】 Azeotropic [??zi:?'tr?pik]【共沸的】 Scheme [ski:m]【图示】 Derivative [di'riv?tiv]【衍生物】 Analogous [?'n?l?g?s]【类似物】 Primary ['praim?ri]【伯-】 Secondary ['sek?nd?ri]【仲-】 Tertiary ['t?:??ri]【叔-】 Functional ['f??k??nl] group【官能团】Catalyst [`k?t?list] 【催化剂】 Catalysis [k?`t?lisis]【催化（作用）】Catalytical [k?t?`litik?l] 【催化的】Hydrogenolysis [?haidr?ud??'n?l?sis]【氢化】Hydrogenous [hai'dr?d?in?s] 【含氢的】pericyclic [peri'saiklik] reaction【周环反应】transition [tr?n'zi??n] state 【过渡态】homolysis [h?'m?lisis] 【均裂】 heterolysis [?het?'r?lisis] 【异裂】homogeneous [?h?m?u'd?i:nj?s]【均相的】heterogeneous [?het?r?u'd?i:ni?s] 【非均相的】Steric ['sterik] hindrance[`hindr?ns] 【立体位阻】Lipophilic [?lip?`filik]【亲脂性的】 chiral [`kai r?l] 【手性的】 electrophile [i`lektr?fail] 【亲电试剂】nucleophilic [?nju:kli?u'filik]【亲核的】hydrolysis [hai`dr?lisis] 【水解(作用)】acidolysis [??si`d?lisis] 【酸解(作用)】displacement [dis'pleism?nt] 【取代】 formalin ['f?:m?lin] 【甲醛溶液】 dilute [dai'lju:t] 【稀释】 dehydrate [di:'haidreit] 【脱水】 dilation [dai'lei??n]【膨胀】 saponification [s?p?nifi'kei??n]【皂化】emulsification [i?m?lsifi'kei??n] 【乳化】
基础化学复习题库
2013-2014第一学期基础化学期末考试复习提纲一、填空题 1：卤素在元素周期表的第族，最外层有个电子。包括、、、、五种元素。 2：在500ml NaOH 溶液中含有2g NaOH，该溶液的物质的量浓度是。 3：氧的同素异形体是和，其中比氧化能力更强。4：漂白粉的有效成分是。 5：过氧化氢是一种不造成二次污染的氧化剂，所以常用来做剂、剂。 6：氨是一种具有气味的色气体。 7：和以体积比1：3的比例配制的混合液称为王水。 8：浓硫酸有性，可用来干燥Cl2、H2、CO2等气体。蔗糖放入浓硫酸中，发生“炭化”现象，这是由于浓硫酸有性。 9：氮的主要氧化物有和。 10：碱金属与氧能形成三种类型的重要氧化物，即氧化物、氧化物和 氧化物。 11：铜、银、金都有特征颜色，铜是色金属，银是色金属，金是色金属。 12：无水硫酸铜具有强吸水性，可以用来做剂。 1：碱金属位于元素周期表第族，最外层有个电子，包括、、、、、六种元素。2：卤族元素中是周期表中电负性最强的元素。 3：臭氧的化学式是，具有，可用来作为消毒剂，净化剂，漂白剂。 4：在500ml NaOH 溶液中含有2g NaOH，该溶液的物质的量浓度是。5：S的两种氧化物是和，其中常温下是固体。
6：SiO2是晶体，Si-O键的键能很高，因此石英的硬度大，熔点高。7：过氧化钠的化学式是，能够和CO2和H2O反应放出，因此可用作防毒面具，潜艇中的供氧剂。 8：Al位于周期表中第周期，第族。 9：F，Cl，Br，I对应的氢化物的化学式分别是、、、，其中 Cl的氢化物对应的水溶液称为。 10：N的主要氧化物有和。 11：是酸性最强的无机含氧酸。 1：C是周期表中第族元素，最外层有个电子。其最常见的氧化物 是 和。试举出C的两种单质，。2：硝酸最典型的性质是它的，能氧化C，S，Cu等多种非金属和金属。 3：氮族元素在元素周期表的第族，最外层都有个电子。包括、 等元素。 4：氢氧化钠的化学式是，NaHCO3俗称。 5：常温下，氯气是一种______色，有______气味的气体；溶于水所得溶液称______；氯水能使有色布条褪色，其中起主要作用的是______；氯水跟硝酸银溶液的反应中起主要作用的是______。 6：SO3溶解在浓硫酸中所生成的溶液称为。 7：SiO2能和NaOH生成，其水溶液俗称，具有黏合性。因此实验室存放 NaOH溶液的试剂瓶用而不用塞。 8：硅酸凝胶经脱水后生成，其表面积大，吸附能力强，常做实验室中的干燥剂。 9：AgNO3见光容易分解，因此保存在。
化学名词缩写(下)
Chemical abbreviations and acronyms 1,1-DCE: 1,1-dichloroethylene (vinylidene chloride) 2-AB: sec-butylamine 2-CBA: 2-chlorobenzoic acid 2-CNB: 1-chloro-2-nitrobenzene 2-MBT: 2-mercaptobenzothiazole 2-ME: 2-mercaptoethanol 2,4-D: 2,4-dichlorophenoxyacetic acid 2,4-DNBF 2,4-dinitrofluorobenzene 2,4-DNP: 2,4-dinitrophenol 2,4-DNPH: 2,4-dinitrophenylhydrazine 2,4,5-T: 2,4,5-trichlorophenoxyacetic acid or 2,4,5-trichlorophenol 2,6-DCP 2,6-dichlorophenol 2,6-TDI: Toluene-2,6-diisocyanate 3-EP: 3-ethylpyridine 3-PBA: 3-phenoxybenzyl alcohol 3,4-BP: Benzo(a)pyrene 3,4-DCP: 3,4-dichlorophenol 4,4'-DDT: Dichlorodiphenyltrichloroethane 4,4'-DADPE: 4,4'-oxydianiline 4-NDB: 4-nitro-o-phenylenediamine
基础化学试验口试复习资料
基础化学实验口试题（入库时间: 2013.6） 1. 玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？ 2. 洗干净的玻璃仪器能否用干布或软纸擦干？ 3. 普通玻璃仪器如何洗涤？ 4. 洗涤试管时的注意事项？ 5. 容量仪器的洗涤的步骤？ 6. 常用的洗涤液有哪些？ 7. 仪器洗涤后可以用哪几种方法干燥？ 8. 玻璃仪器洗涤时是否可用手沾洗涤剂洗涤，或用手指进行搓洗? 9.一般试剂规格可分为几级？分别是什么？其英文标识是什么？标签的颜色呢？ 10. 化学试剂是依据什么来分成四个等级的？ 11.不同级别的化学试剂的用途有什么不同？ 12.馏水与去离子水比较，哪个纯度高？ 13.蒸馏水中还可能含有哪些杂质？ 14.去离子水中含有什么杂质？ 15.台秤的最小精度是多少？10ml量筒的精度又是多少？ 16. 请回答准确度和精密度的区别？ 17. 请说出下列各数值的有效数字是几位：0.0205；30.5240；0.00200；PH=11.20的溶液换 算成浓度单位，其有效数字又是多少？ 18. 绿色化学的核心是什么？ 19. 强氧化剂及其混合物能否研磨或撞击？ 20. 银氨溶液能否长时间放置？ 21. 实验室能否穿凉鞋、拖鞋和短裤？ 22. 实验室能否吃东西？（如吃口香糖） 23. 实验室用电时，如果仪器暂时一段时间内不用，或有些仪器清洁时能否一直通电？ 24. 能否用手直接接触化学药品？ 25. 为什么实验者要随时在手边放置一块湿抹布？ 26. 实验台可以耐酸碱，如果有强酸或强碱滴到实验台上，可否不用理会？ 27.实验台能否直接接触高温的物体或仪器？ 28.灭火方法主要遵循两条原则。 29.实验中应遵循绿色化学的基本概念，必须按要求处理回收，且做作实验步骤之一对待，否则视为。 30.实验中一切有的气体的实验均应在通风橱内进行。 31.废酸应倒入中，但不要再向里面倾倒碱液，以免发生大量的而发生危险。 32. 剧毒、危险品应有专门的存放地点，室内温度不高于，相对温度不能超过。 33. 强氧化剂（高氯酸，氯酸钾）及其混合物和硝酸铵等不能或否则易发生。 34. 烫伤处理方法： 35. 受酸腐蚀的救护方法： 36. 受碱腐蚀的救护方法： 37. 实验室的废液中，含有哪些化合物的废液不可直接排入下水道？（至少回答三种） 38. 有毒物质进入口内的救护方法： 39. 遇触电事故时: 40. 防止火势扩展的方法：
分析化学专业英语词汇总结
分析化学专业英语词汇 总结 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
专业英语词汇-----分析化学 第一章绪论 分析化学：analytical chemistry 定性分析：qualitative analysis 定量分析：quantitative analysis 物理分析：physical analysis 物理化学分析：physico-chemical analysis 仪器分析法：instrumental analysis 流动注射分析法：flow injection analysis；FIA 顺序注射分析法：sequentical injection analysis;SIA 化学计量学：chemometrics 第二章误差的分析数据处理 绝对误差：absolute error 相对误差：relative error 系统误差：systematic error 可定误差：determinate error 随机误差：accidental error 不可定误差：indeterminate error 准确度：accuracy 精确度：precision 偏差：debiation，d 平均偏差：average debiation 相对平均偏差：relative average debiation 标准偏差（标准差）：standerd deviation;S 相对平均偏差：relatibe standard deviation;RSD 变异系数：coefficient of variation 误差传递：propagation of error 有效数字：significant figure 置信水平：confidence level 显着性水平：level of significance 合并标准偏差（组合标准差）：pooled standard debiation 舍弃商：rejection quotient ;Q 化学定量分析 第三章滴定分析概论 滴定分析法：titrametric analysis 滴定：titration 容量分析法:volumetric analysis 化学计量点：stoichiometric point 等当点：equivalent point
基础生物化学的名词解释
第一章蛋白质 1．两性离子（dipolarion）：指在同一氨基酸分子上含有等量的正负两种电荷，又称兼性离子或偶极离子。 2．必需氨基酸（essential amino acid）：指人体（和其它哺乳动物）自身不能合成，机体又必需，需要从饮食中获得的氨基酸。 3. 氨基酸的等电点(isoelectric point,pI)：指氨基酸的正离子浓度和负离子浓度相等时的pH值，用符号pI表示。 4．稀有氨基酸(rare amino acid)：指存在于蛋白质中的20种常见氨基酸以外的其它罕见氨基酸，它们是正常氨基酸的衍生物。 5．非蛋白质氨基酸(nonprotein amino acid)：指不存在于蛋白质分子中而以游离状态和结合状态存在于生物体的各种组织和细胞的氨基酸。6．构型(configuration)：指在立体异构体中不对称碳原子上相连的各原子或取代基团的空间排布。构型的转变伴随着共价键的断裂和重新形成。 7．蛋白质的一级结构(protein primary structure)：指蛋白质多肽链中氨基酸的排列顺序，以及二硫键的位置。 8．构象(conformation)：指有机分子中，不改变共价键结构，仅单键周围的原子旋转所产生的原子的空间排布。一种构象改变为另一种构象时，不涉及共价键的断裂和重新形成。构象改变不会改变分子的光学活性。 9．蛋白质的二级结构(protein secondary structure)：指在蛋白质分子中的局部区域内，多肽链沿一定方向盘绕和折叠的方式。 10．结构域(domain)：指蛋白质多肽链在二级结构的基础上进一步卷曲折叠成几个相对独立的近似球形的组装体。 11．蛋白质的三级结构(protein tertiary structure)：指蛋白质在二级结构的基础上借助各种次级键卷曲折叠成特定的球状分子结构的构象。12．氢键(hydrogen bond)：指负电性很强的氧原子或氮原子与N-H或O-H的氢原子间的相互吸引力。 13．蛋白质的四级结构(protein quaternary structure)：指多亚基蛋白质分子中各个具有三级结构的多肽链以适当方式聚合所呈现的三维结构。14．离子键(ionic bond)：带相反电荷的基团之间的静电引力，也称为静电键或盐键。 15．超二级结构(super-secondary structure)：指蛋白质分子中相邻的二级结构单位组合在一起所形成的有规则的、在空间上能辨认的二级结构组合体。 16．疏水键(hydrophobic bond) ：非极性分子之间的一种弱的、非共价的相互作用。如蛋白质分子中的疏水侧链避开水相而相互聚集而形成的作用力。 17．范德华力( van der Waals force)：中性原子之间通过瞬间静电相互作用产生的一种弱的分子间的力。当两个原子之间的距离为它们的范德华半径之和时，范德华力最强。 18．盐析(salting out)：在蛋白质溶液中加入一定量的高浓度中性盐（如硫酸氨），使蛋白质溶解度降低并沉淀析出的现象称为盐析。19．盐溶(salting in) ：在蛋白质溶液中加入少量中性盐使蛋白质溶解度增加的现象。 20．蛋白质的变性作用(denaturation)：蛋白质分子的天然构象遭到破坏导致其生物活性丧失的现象。蛋白质在受到光照、热、有机溶剂以及一些变性剂的作用时，次级键遭到破坏导致天然构象的破坏，但其一级结构不发生改变。 21．蛋白质的复性(renaturation)：指在一定条件下，变性的蛋白质分子恢复其原有的天然构象并恢复生物活性的现象。 22．蛋白质的沉淀作用(precipitation)：在外界因素影响下，蛋白质分子失去水化膜或被中和其所带电荷，导致溶解度降低从而使蛋白质变得不稳定而沉淀的现象称为蛋白质的沉淀作用。 23．凝胶电泳（gel electrophoresis）：以凝胶为介质，在电场作用下分离蛋白质或核酸等分子的分离纯化技术。 24．层析（chromatography）：按照在移动相（可以是气体或液体）和固定相（可以是液体或固体）之间的分配比例将混合成分分开的技术。 第二章核酸 1. 单核苷酸(mononucleotide)：核苷与磷酸缩合生成的磷酸酯称为单核苷酸。 2. 磷酸二酯键（phosphodiester bonds）：单核苷酸中，核苷的戊糖与磷酸的羟基之间形成的磷酸酯键。 3. 不对称比率（dissymmetry ratio）：不同生物的碱基组成由很大的差异，这可用不对称比率（A+T）/（G+C）表示。 4. 碱基互补规律(complementary base pairing)：在形成双螺旋结构的过程中，由于各种碱基的大小与结构的不同，使得碱基之间的互补配对只能在G…C（或C…G）和A…T（或T…A）之间进行，这种碱基配对的规律就称为碱基配对规律（互补规律）。 5. 反密码子（anticodon）：在tRNA链上有三个特定的碱基，组成一个密码子，由这些反密码子按碱基配对原则识别mRNA链上的密码子。反密码子与密码子的方向相反。 6.顺反子（cistron）:基因功能的单位；一段染色体，它是一种多肽链的密码；一种结构基因。 7. 核酸的变性、复性（denaturation、renaturation）：当呈双螺旋结构的DNA溶液缓慢加热时，其中的氢键便断开，双链DNA便脱解为单链，这叫做核酸的“溶解”或变性。在适宜的温度下，分散开的两条DNA链可以完全重新结合成和原来一样的双股螺旋。这个DNA螺旋的重组过程称为“复性”。 8.退火（annealing）：当将双股链呈分散状态的DNA溶液缓慢冷却时，它们可以发生不同程度的重新结合而形成双链螺旋结构，这现象称为“退火”。 9. 增色效应（hyper chromic effect）：当DNA从双螺旋结构变为单链的无规则卷曲状态时，它在260nm处的吸收便增加，这叫“增色效应”。10减色效应（hypo chromic effect）：DNA在260nm处的光密度比在DNA分子中的各个碱基在260nm处吸收的光密度的总和小得多（约少35%~40%）, 这现象称为“减色效应”。 11. 噬菌体（phage）：一种病毒，它可破坏细菌，并在其中繁殖。也叫细菌的病毒。 12发夹结构（hairpin structure）：RNA是单链线形分子，只有局部区域为双链结构。这些结构是由于RNA单链分子通过自身回折使得互补的碱基对相遇，形成氢键结合而成的，称为发夹结构。 13. DNA的熔解温度（Tm值）：引起DNA发生“熔解”的温度变化范围只不过几度，这个温度变化范围的中点称为熔解温度（Tm）。 14. 分子杂交（molecular hybridization）：不同的DNA片段之间，DNA片段与RNA片段之间，如果彼此间的核苷酸排列顺序互补也可以复性，形成新的双螺旋结构。这种按照互补碱基配对而使不完全互补的两条多核苷酸相互结合的过程称为分子杂交。 15环化核苷酸(cyclic nucleotide)：单核苷酸中的磷酸基分别与戊糖的3’-OH及5’-OH形成酯键，这种磷酸内酯的结构称为环化核苷酸。 第三章酶与辅酶 1．米氏常数（Km值）：用Ｋm值表示，是酶的一个重要参数。Ｋm值是酶反应速度（V）达到最大反应速度（Vmax）一半时底物的浓度（单位M或mM）。米氏常数是酶的特征常数，只与酶的性质有关，不受底物浓度和酶浓度的影响。 2．底物专一性（substrate specificity）：酶的专一性是指酶对底物及其催化反应的严格选择性。通常酶只能催化一种化学反应或一类相似的反应，不同的酶具有不同程度的专一性，酶的专一性可分为三种类型：绝对专一性、相对专一性、立体专一性。 3．辅基（prosthetic group）：酶的辅因子或结合蛋白质的非蛋白部分，与酶或蛋白质结合得非常紧密，用透析法不能除去。