2019-2020年高三化学上学期第一次月考试卷(含解析) (V)
2019-2020年高三第一次月考化学试题含答案.doc
2019-2020年高三第一次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H ：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu:64 Al:27 C:12一、选择题（每题只有一个正确选项，1-9每题2分，10-18每题3分，共45分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（）3.下列事实与胶体知识有关的是( )①用盐卤制豆腐②用明矾净水③河海交接处易形成沙洲④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞⑤工厂静电除尘A．①②⑤B．①③④⑤C．①②③④⑤D．都无关4．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到6mole－5.下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②四羟基合铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液和CO2④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C ．0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －D ．c (H ＋)c (OH )＝1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－ 7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2==Na 2O 2B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl ＋S 2－==Ag 2S ↓＋2Cl － C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O C ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO 3－＋NH 4＋D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO 3－===Ag ＋＋NO ↑＋H 2O9．类比推理是化学学习中的一种重要方法。
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题 含解析
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题含解析可能用到相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32 Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 【试卷综析】本试卷是高三第一次月考试题，主要是考查学生的基础知识。
本试卷主要考查了金属元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、有关混合物的计算、化学实验的设计和简单评价等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。
卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括30小题，1—10每小题1分，11—30每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）【题文】1、下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔【知识点】合金C5【答案解析】D解析:合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物。
A、硬铝是指以铝为主要元素的一类合金，故A不选；B、钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，故B不选；；C、青铜是铜锡合金或铜铅合金，故C 不选；D、金箔是金的纯净物，故不是合金，正确。
【思路点拨】本题考查了合金的应用，注重平时基础知识的积累，难度不大。
【题文】2、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚【知识点】物质的还原性B4【答案解析】A解析: A．过氧化钠与空气中的水和二氧化碳发生反应而变质，正确；B．氢硫酸会被空气中的氧气氧化生成单质硫，不选；C．硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，不选；D．苯酚容易被空气中的氧气氧化，不选。
【思路点拨】本题考查了某些物质的还原性，还原性较强的物质不能放置在空气中，本题基础性较强，难度不大。
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题含解析(IV)
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题含解析(IV)一．选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【答案】B【解析】试题分析：A、金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故A正确；B、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；C、钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D正确。
故选B。
考点：考查了钠的性质的相关知识。
2. 下列说法不正确的是( )A．用加热法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污【答案】C【解析】试题分析：A、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，则可用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；B、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故B正确；C、NaHCO3和Na2CO3都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液，故C错误；D、NaHCO3俗名小苏打，可中和胃酸，Na2CO3俗名纯碱，水解显碱性可除去油污，故D正确；故选C。
考点：考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途的相关知识。
3．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ． 常温常压下，8gO 2含有4N A 个电子B ． 1L1mol/L 的K 2SO 4中有N A 个K +C ． 标准状况下，22.4L 盐酸含有N A 个HCl 分子D ． 1mo lNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子【答案】A【解析】试题分析：A 、依据n=m M 计算物质的量=832/g g mol=0.25mol ，结合分子式计算电子数=0.25mol×2×8×N A =4N A ，故A 正确；B 、K 2SO 4=2K ++SO 42-，所以1L1mol/L 的K 2SO 4溶液中含有2N A 的K +和1N A SO 42-，B 错误；C 、HCl 是强电解质，盐酸中没有HCl 分子，C 错误；D 、钠原子最外层只有1个电子，1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去N A 个电子，D 错误；故选A 。
2019-2020年高三上学期第一次月考 化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制备太阳能电池板和光导纤维B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水C．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属NaD．民间常用明矾作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( ) A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”3．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）A．18g H2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去的电子数为N A 4．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在室温下pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－5．下列离子反应方程式正确的是（）A．足量氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2+= Fe3+ + 2Cl－B．金属钠溶于水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑C．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O6．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试卷含解析(VI)
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试卷含解析(VI)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等．A．①③④B．仅③C．仅⑤D．②③④⑤2．（2分）下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（）①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O．A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．②④③①3．（2分）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸水银B 冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气A．A B．B C．C D．D4．（2分）下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应5．（2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L6．（2分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．N a2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2C．C l2+H2O=HCl+HClO D．2K+2H2O=2KOH+H2↑7．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2N AB．10.6g Na2CO3溶于水中CO32﹣的个数为0.1N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 N AD．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数2N A8．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣9．（2分）下列是某学生归纳的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于分解，化合，置换和复分解四大类型中任何一种C．一种元素，可能有多种氧化物，但一种化合价只能对应一种氧化物D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应10．（2分）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（）A．该物质可能是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含有钾元素二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分，每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．N a和O2B．N aOH和CO2C．N a2O2和CO2D．A lCl3和NaOH12．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b 个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．C．D．L13．（3分）用48mL 0.1mol•L﹣的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10﹣3mol+，则R元素的最终价态为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+514．（3分）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：315．（3分）在KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O中，有30mole﹣转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（）A．22.4L B．336.0L C．403.2L D．672.0L16．（3分）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．F e3+与KSCN产生血红色沉淀17．（3分）（2013•江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO218．（3分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2OC．N a2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣19．（3分）（2011•松江区模拟）为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性．②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据实验以下推测正确的是（）A．一定有SO32﹣离子B．一定有CO32﹣离子C．一定有Cl﹣离子存在D．不能确定HCO3﹣离子是否存在20．（3分）有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B．还原产物为NH4+C．若有1 mol NO3﹣参加还原反应，则转移8mol e﹣D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+三、填空题（共5小题，每小题10分，满分50分）21．（10分）按要求完成下列各题．（1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：_________．（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：_________KIO3+_________KI+_________H2SO4=_________K2SO4+_________I2+_________H2O（3）书写下列各情况的离子方程式：①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，_________．②在以上①的溶液中，继续加入Ba（OH）2溶液，_________．③向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，至不再生成沉淀为止，_________．④向上述③的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，_________．22．（11分）请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填字母序号）：a接_________接_________接_________接_________接h．（2）A装置发生的化学反应方程式为_________．（3）E装置发生反应的离子方程式是：_________．（4）C瓶中的现象是_________，B瓶中的现象是_________．以上事实说明起漂白作用的物质是_________．（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因_________．23．（9分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）．已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_________．（2）写出C、H物质的化学式：C_________，H_________．（3）写出反应①、⑦的化学方程式：反应①：_________；反应⑦：_________．（4）反应⑥过程中的现象是_________．24．（8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的中的一种．①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_________，C_________；（2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式：_________；（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式_________．25．（12分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图所示．该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ．①配制浓度均为0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液．②用_________量取10.00mL 0.5mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中．③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端．④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置．⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触）至反应完全后，记录_________．⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL．Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用密度为1.84g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有__________________、_________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．（2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是_________．（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_________．（4）铜丝不与酸接触的原因是_________．（5）在配制浓度为250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中的_________会导致结果偏低（请用序号填写）①将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外②定容时俯视刻度线③定容时仰视刻度线④干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．四、附加题（每题2分，共10分，计入总分）26．（2分）将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A．5：14 B．5：16 C．5：18 D．1：427．（2分）（2014•山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．F eO B．F e2O3C．F eSO4D．F e3O428．（2分）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的离子方程式为：_________．29．（2分）KMnO4可与盐酸反应生成Cl2，方程式如下：请把物质补充完整并配平．_________KMnO4+_________HCl=_________MnCl2+_________Cl2↑+_________KCl+_________H2O．30．（2分）配平下列方程式，并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目_________H2O2+_________H2CrO4=_________Cr（OH）3+_________O2+ _________H2O．山东省泰安市新泰市2015届高三上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等．A．①③④B．仅③C．仅⑤D．②③④⑤考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：①同素异形体混合后得到混合物；②根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等；③酸性氧化物是和减肥药生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应；④溶液呈电中性，胶体胶粒带电荷，胶体呈电中性；⑤达尔现象是胶体特有的性质和现象．解答：解：①只有一种元素组成物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨都是由碳元素组成，它们组成的物质属于混合物，故错误；②根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故错误；③依据酸性氧化物的概念分析判断，NO2不是酸性氧化物，故正确；④溶液呈电中性，胶体具有吸附性，胶体的胶粒吸附胶体中带电荷的离子带电，胶体胶粒带电荷，胶体呈电中性，故错误；⑤氯化钠溶液和水不是胶体，不能发生丁达尔效应，水不是分散系，故错误；故选B．点评：本题考查了酸碱盐氧化物概念的分析应用，物质性质的应用和反应特征．熟练掌握物质性质和化学概念的内涵是解题关键．2．（2分）下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（）①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O．A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．②④③①考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算氦气的物质的量，根据n=计算氨气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合分子含有原子数目计算原子总物质的量，据此解答，注意稀有气体为单原子分子．解答：解：①0.1molH2SO4含有原子物质的量=0.1mol×7=0.7mol；②4.8g氦气的物质的量为=1.2mol，氦气为单原子分子，含有原子物质的量1.2mol；③5.6L标况下NH3（气）物质的量为=0.25mol，含有原子物质的量=0.25mol×4=1mol；④4℃时的5.4mLH2O的质量为5.4g，其物质的量==0.3mol，含有原子物质的量=0.3mol×3=0.9mol，故含有原子数目②＞③＞④＞①，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意稀有气体为单原子分子．3．（2分）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸水银B 冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气A．A B．B C．C D．D考点：强电解质和弱电解质的概念；混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，弱电解质部分电离；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；解答：解：A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A错误；B．冰醋酸、福尔马林、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于混合物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故B错误；C．火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C错误；D．胆矾是五水合硫酸铜、氯水属于氯气的水溶液、硫酸钡、次氯酸属于弱酸、氨气所以分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质强、弱电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，注意抓住强电解质在水溶液中或熔融状态下，完全电离，弱电解质只能部分电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度中等．4．（2分）下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应．解答：解：A、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A 错误；B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误；C、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C错误；D、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．5．（2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算．解答：解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH ﹣），而溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L；故选C．点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算．6．（2分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．N a2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2C．C l2+H2O=HCl+HClO D．2K+2H2O=2KOH+H2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：水仅作还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故B选；C．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C不选；D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂判断的考查，题目难度不大．7．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2N AB．10.6g Na2CO3溶于水中CO32﹣的个数为0.1N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 N AD．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、金刚石中，每个C与其它4个C形成4个碳碳键，根据均摊法计算出1mol金刚石中含有碳碳键数目；B、CO32﹣是弱酸根，在溶液中发生水解；C、标况下，SO3是固体；D、根据Na2O2与CO2的反应为歧化反应来分析．解答：解：A、每个C与其它4个C形成4个C﹣C键，平均每个C形成的碳碳键为：×4=2，则1mol金刚石中含有的碳碳键为2mol，含C﹣C的数目为2N A，故A正确；B、10.6g Na2CO3的物质的量n==0.1mol，但CO32﹣是弱酸根，在溶液中发生水解，故溶于水后CO32﹣的个数小于0.1N A，故B错误；C、标况下，SO3是固体，故C错误；D、Na2O2与CO2的反应为歧化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．此反应转移2mol电子，即1 mol Na2O2转移1mol电子，个数为N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．8．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．﹣只能存在与碱性溶液中；B．c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液呈酸性；C．NH4+不能大量存在于碱性溶液中；D．如离子之间不发生任何反应，可大量共存．解答：解：A．NH4+、H+与﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液呈酸性，I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．pH=12的溶液呈碱性，NH4+不能大量存在于碱性溶液中，故C错误；D．强碱溶液中离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，明确离子的性质为解答该题的关键，答题时注意把握题给信息，该题为高考常见题型，难度不大．9．（2分）下列是某学生归纳的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于分解，化合，置换和复分解四大类型中任何一种C．一种元素，可能有多种氧化物，但一种化合价只能对应一种氧化物D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．专题：基本概念与基本理论．分析：A．氢气与氧气反应生成水，则水既是氧化产物又是还原产物；B．氧化铁与CO反应生成Fe和二氧化碳，不属于四种基本反应类型；C．N元素有多种氧化物，但NO2和N2O4中N元素的化合价相同；D．同素异形体的转化中有单质参加反应，但没有元素的化合价变化．解答：解：A．氢气与氧气反应生成水，则水既是氧化产物又是还原产物，则有单质参加的化合反应中反应产物既是氧化产物又是还原产物，故A错误；B．氧化铁与CO反应生成Fe和二氧化碳，不属于四种基本反应类型，则有些化学反应不属于分解，化合，置换和复分解四大类型中任何一种，故B正确；C．N元素有多种氧化物，但NO2和N2O4中N元素的化合价相同，所以一种化合价不一定对应一种氧化物，故C错误；D．同素异形体的转化中有单质参加反应，但没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化及利用实例分析为解答本题的关键，选项C为解答的易错点，侧重学生分析能力和知识综合应用能力的考查，题目难度不大．10．（2分）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（）A．该物质可能是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含有钾元素考点：焰色反应．专题：元素及其化合物．分析：物质灼烧时，焰色反应为黄色，注意焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察．解答：解：A、焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A正确；B、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故B正确；C、只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，故C错误；D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故D正确．故选：C．点评：本题考查焰色反应，题目难度不大，注意掌握焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关；钾元素焰色的特点．二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分，每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．N a和O2B．N aOH和CO2C．N a2O2和CO2D．A lCl3和NaOH考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：物质和氧气相互反应时，根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析，氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠，过氧化钠和二氧化碳反应可以产生碳酸钠和氧气，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解．解答：解：A、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故C正确；D、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误．故选C．点评：此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨．12．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b 个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．C．D．L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解答：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×V m =mol×V m =mol×22.4l/mol=L故选：A．点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．13．（3分）用48mL 0.1mol•L﹣的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10﹣3mol+，则R元素的最终价态为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中得失电子数相等计算R的最终化合价．解答：解：设R元素的最终价态为x，氧化还原反应中得失电子数相等，所以0.048L×0.1mol•L ﹣×（3﹣2）=2.4×10﹣3mol×（5﹣x），x=5﹣=+3，故选B．点评：本题考查了氧化还原反应电子守恒的计算应用，注意化合价变化，明确元素化合价是解本题关键．14．（3分）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3考点：氧化还原反应的计算；铵盐．专题：氧化还原反应专题．分析：还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，先根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再确定氧化产物和还原产物的物质的量之比．解答：解：该反应中，NH4+→N2，氮元素的化合价由﹣3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42﹣→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为。
2019-2020年高三上学期第一次月考 化学 含答案
2019-2020年高三上学期第一次月考化学含答案注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共20题，每题2分，共40分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Pb:207 Ni：59 Fe：561．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同2. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=133. 下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.羟基的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U4. 下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH) C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)5． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y Array B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性6. 下列实验误差分析错误的是A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W-、X+B. X+、 Y3+C. W-、 Z2-D. X+、 Z2-8. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试卷 含答案
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试卷含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23S－32 Cl－35.5 K－39 Ba－137.5一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A9. 下列反应的离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O10．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—C. 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I—D．使酚酞变红色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+12．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。
2019-2020学年高三上第一次月考化学试卷及答案
2019-2020学年度第一学期高三化学试卷相对原子质量：Mn-55 H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 I-127一、选择题1. 常温下，表面能形成氧化层，且对金属能起到保护作用的是（）A. AuB. NaC. AlD. Fe2. 对氮原子核外的未成对电子的描述，正确的是（）A. 电子云形状不同B. 能量不同C. 在同一轨道D. 自旋方向相同3. 常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A. 难挥发性B. 强氧化性C. 吸水性D. 脱水性4. 能表现Al(OH)3的弱碱性的是（）A. Al溶于稀H2SO4B. Al溶于NaOH溶液C. Al(OH)3受热分解D. AlCl3溶液和氨水混合5. 右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）A. 氨易溶于水B. 氨能与水反应C. 氨水显碱性D. 氨易液化6. 下列不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（）A. HClO4酸性强于HBrO4B. 向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄C. BrCl+H2O→HBrO+HCl为非氧化还原反应D. HBr的分解温度低于HCl7. 下列实验现象的描述正确的是（）A. 将红热的Fe丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，产生棕黄色烟B. 向Na2CO3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，有气泡产生C. FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀D. 电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液，阳极附近出现红色8. 向Na+、Br、I-的混合溶液中通入适量Cl2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体的成分不可能为（）A. NaCl、NaBr、NaIB. NaCl、NaBrC. NaClD. NaCl 、NaI 9. 有机物M ： 可用作涂料。
对M 的分析错误的是（ ）A. M 中含酯基B. M 可通过加聚反应制得C. N A 个M 水解得到nN A 个RCOOHD. M 的水解产物中仍有高分子化合物 10. 一定温度下，在恒容容器中投入一定量纯净的氨基甲酸铵，发生下列反应：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g)。
2019-2020年高三上学期月考化学试卷 含答案
2019-2020年高三上学期月考化学试卷含答案可能用到的原子量：Cu:64 Mg:24 Na:23 N:14 O:16 Mn:55H:1 Al:27 K:39一、选择题（每小题只有一个正确答案共18道题，共54分，每小题3分）1.下列有关化学用语表示正确的是 ( )A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 2.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不．正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L3.分类是化学学习和研究的主要手段，下列各组分类依据和结论都正确的是( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．H2SO4、NaOH、NaCl均属于强电解质，都属于离子化合物C．Al、Al2O3、Al(OH)3均既与盐酸反应又与氢氧化钠溶液反应，都属于两性化合物D．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物4.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42— = BaSO4↓B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3— + OH— = CO32— + H2OC、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH— =H2OD、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+ + HCO3— = CO2↑+H2O6.某溶液中可能含有Na+、NH4＋、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+ B．SO42－C．Ba2+D．NH4+7.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。
2019-2020年高三上学期第一次月考(化学)
2019-2020年高三上学期第一次月考（化学）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，Ag-108，Cl-35.5Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．下列关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH将变小2.下列微粒化学性质最活泼的是（）A．C12B．Cl－C．C1 D．Na+3．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（）A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氯水 D．氢氧化钠溶液4．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．无法确定5．下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（)A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl36．漂白粉在空气中容易变质的原因是( )A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2易与盐酸反应C.Ca(ClO)2见光易分解D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用7.下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—可做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘元素—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—可漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部8. 下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是( )A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢（H）原子中的质子和中子D．NH3分子中的质子和电子9. 下列离子方程式正确的是（）A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe2+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2OD. 向Na2SO3溶液中通入足量氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋+2Na+10.下列过程最终无沉淀产生的是( )A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D.过量CO2通入Na2SiO3溶液11. 在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为( )A．等于6.72g B．小于6.72gC．大于6.72g D．无法计算12. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
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2019-2020年高三化学上学期第一次月考试卷（含解析） (V)一、选择题（每题只有一个选项符合题意每题2分，共50分）1．下列有关化学用语表示正确的是( )A．Al3+的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．的名称：2﹣甲基乙醇D．乙醛分子的比例模型：2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2B．CH4C．CO2D．SO23．下列叙述正确的是( )A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×1023个C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L4．下列有关说法正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5．下列说法正确的是( )A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO46．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A．氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏B．SO2有强还原性，用SO2漂白纸浆C．熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A．3.4gNH3中含有电子数为0.2N A（相对原子质量：N﹣14、H﹣1）B．标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N AC．标准状况下，0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2LD．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5N A8．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸9．下列叙述正确的是( )A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变10．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是( ) A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜11．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2O x MFe2O y下列判断正确的是( )A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2O x是还原剂C．x＞yD．SO2发生了置换反应12．用20mL 0.1mol/L的含氧酸H X R04溶液与15mL 0.2mol/L的某碱M（0H）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是( )A．+（8﹣）B．+（8﹣2a）C．+（8﹣）D．+（8﹣3a）13．某溶液中有Fe2+、Mg2+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Fe2+B．Mg2+C．Al3+D．Fe3+14．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOC．1L2mol•L﹣1的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═10Cl﹣+4Fe3++3Br2D．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl﹣+2H2O═2OH﹣+Cl2↑十H2↑15．向25mL2mol/L Na2CO3溶液中，逐滴加入1mol/L 稀HCl75mL，在标准状况下可产生CO2( )A．840mLB．84mLC．560mLD．56mL16．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+17．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A．①③B．①④C．②④D．②③18．如表各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是( )A．AB．BC．CD．D19．下列物质转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤20．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是( ) A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成1 mol白色沉淀21．将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是( )A．32.8gB．46.8gC．53.6gD．63.8g22．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测错误的是( )A．K+一定存在B．每份取样溶液中含0.02mol CO32﹣C．Cl﹣可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在23．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是( )A．AB．BC．CD．D24．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9．加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如图，其中正确的是( )A．B．C．D．25．M、N、X、Y四种物质有如下转化关系，M N Y（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是( )A．M：Na X：O2B．M：IINO3 X：FeC．M：NH3 X：O2D．M：Al X：NaOH二、填空题26．某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，化学方程式为__________．（2）该消毒液的pH约为12，离子方程式为__________．（3）向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为__________．（4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为__________．27．（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是__________，证明Fe3+存在的现象是__________．（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：__________．（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：①请写出上述实验中③的化学式：__________②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入__________③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为__________．①加入足量氯水②加入足量NaOH溶液③加入少量KSCN溶A、①③B、③②C、③①D、①②③④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式__________．28．（14分）KMnO4是一种重要的氧化剂．（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是__________．a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸②将MnO4﹣氧化C2O42﹣的离子方程式补充完整：□MnO4﹣+□C2O42﹣+□__________═□Mn2++□CO2↑+□__________．（2）某同学为探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：①配制100mL 0.0400mol•L﹣1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________．②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因__________．③用配制好的0.040 0mol•L﹣1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为__________．29．（14分）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为__________（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________．5.05g单质甲﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为__________．（3）向20mL某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况．①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为__________②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为__________③原化合物C溶液的物质的量浓度为__________④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__________．2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意每题2分，共50分）1．下列有关化学用语表示正确的是( )A．Al3+的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．的名称：2﹣甲基乙醇D．乙醛分子的比例模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．分析：A．铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；B．次氯酸钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；C．该有机物主链为丙醇，羟基在2号C；D．表示的有机物的结构简式为CH3CH2OH，为乙醇，不是乙醛．解答：解：A．铝离子的核电荷数为10，最外层为8个电子，Al3+的结构示意图为：，故A正确；B．次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，其正确的电子式为：，故B错误；C．的主链为丙醇，羟基位于2号C，其正确名称为：2﹣丙醇，故C错误；D．表示的为CH3CH2OH，而乙醛的结构简式为CH3CHO，乙醛的比例模型为：，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、比例模型、有机物的命名等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2B．CH4C．CO2D．SO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．3．下列叙述正确的是( )A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×1023个C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol气体必须是标准状况下，气体的体积约为22.4L；B．标准状况下，22.4L任何气体为1mol；C．在标准状况下，体积为22.4L的气体为1mol；D．体积的大小是由压强和温度决定；解答：解：A．决定1mol气体体积大小的因素是气体分子间的平均距离，分子间的平均距离由温度和压强决定，所以，当1mol气体在标准状况下，气体的体积约为22.4L，故A错误；B．1mol分子数约为6.02×1023个，标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，故B正确；C．0°C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，在标准状况下，体积为22.4L的液体和固体的物质的量不为1mol，故C错误；D．0°C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，温度升高，气体将会受热膨胀，体积将会变大，如果在加压，把气体进行压缩，就有可能压缩到22.4升，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，题目较简单．4．下列有关说法正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥．分析：A、碳酸钠加热不能分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物；解答：解：A、碳酸钠加热不能分解，碳酸氢钠受热分解，A错误；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，故C正确；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质性质分析，酸性氧化物概念理解应用，气体干燥的原理分析，掌握基础是关键，题目较简单．5．下列说法正确的是( )A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4考点：真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；C．MgO不能与氢氧化钠溶液反应；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡．解答：解：A．I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；B．Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；C．氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，D选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性．6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A．氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏B．SO2有强还原性，用SO2漂白纸浆C．熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物考点：氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质．分析：A．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，该物质是一种白色固体物质；B．依据二氧化硫漂白性原理；C．熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固；D．根据铝热反应的用途分析决定．解答：解：A．NH3是碱性气体，可以与Cl2反应生成NH4Cl，该物质是一种白色固体物质，可根据是否冒白烟用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，故A正确；B．二氧化硫有漂白性，能漂白某些物质，漂白原理是与有机色素化合生成无色物质，故B错误；C．熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固，故可以用它制作模型和医疗上的石膏绷带，故C正确；D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可以利用该特点用铝粉来还原一些金属氧化物，制备熔点较高的金属，故D正确；故选：B．点评：本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫、氨气、硫酸钙、铝的性质是解题关键，题目难度不大．7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A．3.4gNH3中含有电子数为0.2N A（相对原子质量：N﹣14、H﹣1）B．标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N AC．标准状况下，0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2LD．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、计算出氨气的物质的量，再根据氨气中含有的电子数计算出3.4g氨气含有的电子数；B、根据氯气发生自身氧化还原反应的情况分析；C、标况下，三氧化硫的状态不是气体，无法计算三氧化硫的体积；D、氯化铁溶液中铁离子发生水解，铁离子数目减少．解答：解：A、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含有2mol电子，含有电子数为0.4N A，故A 错误；B、标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，氯气只做氧化剂，转移2mol电子；氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移1mol电子，转移的电子数不一定都是2N A，故B错误；C、标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算三氧化硫的体积，故C错误；D、500mL 1mol/L氯化铁溶液中含有溶质氯化铁0.5mol，溶液中铁离子发生水解，数目减少，溶液中的Fe3+数小于0.5N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下三氧化硫不是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．8．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al（OH）4]、Al2（SO4）3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少．解答：解：设Al为1mol，A．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；B．铝与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C．铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D．硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A．点评：本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意硝酸与铝反应不生成氢气．9．下列叙述正确的是( )A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变考点：二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：压轴题；化学反应速率专题；元素及其化合物．分析：A．CO2和SO2与BaCl2不反应，没有沉淀产生；B．NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应；C．Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．解答：解：A．CO2和SO2对应的酸比HCl弱，二者与BaCl2不反应，没有沉淀产生，故A错误；B．铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；C．氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确；D．加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误．故选C．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意CO2和SO2对应的酸比HCl弱，Al （OH）3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累．10．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是( ) A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜考点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体铜剩余，则一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余．解答：解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；故选C．点评：本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．11．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2O x MFe2O y下列判断正确的是( )A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2O x是还原剂C．x＞yD．SO2发生了置换反应考点：氧化还原反应．分析：在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2O x 为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系．解答：解：A．SO2在反应中为氧化剂，转化为S，不是催化剂，故A错误；B．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2O x为还原剂，故B正确；C．MFe2O x为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y﹣2）＞（2x ﹣2），即y＞x，故C错误；D．化合物与化合物反应生成单质和化合物，不属于置换反应，SO2转化为S，发生氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题，要细心分析，题目难度不大．12．用20mL 0.1mol/L的含氧酸H X R04溶液与15mL 0.2mol/L的某碱M（0H）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是( )A．+（8﹣）B．+（8﹣2a）C．+（8﹣）D．+（8﹣3a）考点：离子方程式的有关计算；根据化学式判断化合价．专题：离子反应专题．分析：含氧酸H X R04溶液与碱M（0H）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则n（H+）=n（OH﹣），据此计算x的值，再利用化合价代数和为0计算R元素的化合价．解答：解：20mL 0.1mol/L的含氧酸H X R04溶液中n（H X R04）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，则n（H+）=xn（H X R04）=0.002xmol，15mL0.2mol/L的M（0H）a溶液中n[M（0H）a]=0.015L×0.2mol/L=0.003mol，则n（OH﹣）=an[M （0H）a]=0.003amol，氧酸H X R04与碱M（0H）a恰好完全反应，全部生成正盐，则n（H+）=n（OH﹣），即0.002xmol=0.003amol，解得x=，令H X R04中R元素的化合价为m，根据化合价代数和为0有：+m+4×（﹣2）=0，解得m=+（8﹣），故选C．点评：本题考查离子反应的有关计算、化合价的有关计算等，难度不大，根据酸碱反应的本质计算x的值是解题的关键．13．某溶液中有Fe2+、Mg2+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )B．Mg2+C．Al3+D．Fe3+考点：离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．分析：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，其余三种离子转化为沉淀，再加盐酸，只发生沉淀与盐酸的反应，以此来解答．解答：解：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，与盐酸反应又生成铝离子，浓度不变，即镁离子转化为沉淀后，再与盐酸反应生成镁离子，则Mg2+浓度不变，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则Fe2+浓度减小，Fe3+浓度增大，故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意亚铁发生的氧化还原反应及滤渣中加盐酸，题目难度不大．14．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOC．1L2mol•L﹣1的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═10Cl﹣+4Fe3++3Br2D．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl﹣+2H2O═2OH﹣+Cl2↑十H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．反应生成碳酸氢钙、HClO；C．物质的量比为2：2.5=4：5，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化；D．电解生成Cu和氯气．解答：解：A．向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2O，故A错误；B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO，故B错误；C.1L2mol•L﹣1的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2，由电子守恒可知离子反应为4Fe2++6Br﹣+5Cl2═10Cl﹣+4Fe3++3Br2，故C正确；D．以石墨作电极电解CuCl2溶液的离子反应为2Cl﹣+Cu2+Cu+Cl2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．15．向25mL2mol/L Na2CO3溶液中，逐滴加入1mol/L 稀HCl75mL，在标准状况下可产生CO2( )A．840mLB．84mLC．560mL。