氨气的性质

第三章第二节氮的循环（第2课时氨气与铵盐）

【学习目标】1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和用途。

2. 掌握氨气的实验室制备方法和检验方法。

3. 掌握铵盐的化学性质和用途。【课堂探究案】

【探究一】氨的性质（一）演示实验1：氨气的喷泉实验

【思考】烧瓶内为什么会形成喷泉？

说明氨气具有什么性质？

【讨论】下面三个都是喷泉实验装置图，如何引发喷泉？原理有何不同？一般什么样气体可做喷泉实验？

2.氨水的化学性质：氨气溶于水发生的反应：

氨水的成分：三分子三离子

氨水呈碱性的原因（用电离方程式表示）：

【多识一点】

①氨水密度<1g/ml.浓度越大，密度越

②NH3·H2O不稳定，受热易分解，方程式为

③NH3·H2O为可溶性一元弱碱（具有碱的通性），写出AlCl3与氨水反应的离子方程式：

④从能否电离的角度分析：氨气是NH3·H2O是氨水是

（二）演示实验2：氨气与酸的反应

观看实验完成下列问题：1、描述实验现象：

2、浓氨水与浓盐酸各具有什么性质？

3、反应的方程式

4、推测浓氨水与浓硝酸的反应现象及原理

总结：氨与酸在空气中形成白烟而与难挥发的酸（如硫酸）则无此现象。（三）NH3的还原性——氨的催化氧化

完成化学方程式标出化合价的变化情况并分析电子转移情况

_____________________________________________ _______________。【探究二】氨盐的性质（一）铵盐的性质

完成小组实验，总结铵盐的性质。

1、受热易分解，写出碳酸氢铵、氯化铵分解的方程________________

2、铵盐（NH4+）的检验

方法：反应原理

【思考】不加热可以吗？为什么？

【思考】1、铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？

2、如何检验铵盐？

化学氮肥：化学氮肥主要包括：铵态氮肥（主要成分为）；硝态氮肥（主要成分为）；有机态氮肥（主要成分为尿素）

（二）氨气的制备：1.反应原理：方程式：

2.装置：与制相同

3.收集方法：只能用向排空气法

4.验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，看试纸是否变

②用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生

5.尾气处理：在试管口放一团用浸湿的棉花

【思考】若制取干燥的氨，可选择哪种干燥剂？能否用浓H2SO4干燥？为什么？

【课堂检测】1、关于氨的物理性质不正确的叙述是( )

A.无色无味气体

B.极易溶于水

C.易液化

D.比空气轻

2、氨水的碱性较弱,这是因为（）

A.它只能使酚酞变红色

B.溶于水的氨的大部分仍以NH3分子形式存在

C.氨与水结合生成的一水合氨只有小部分电离

D.氨水极易挥发出氨气

3、下列物质能通过化合反应直接制得的是（）

①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl

A.只有①②③

B.只有②③④

C. 只有①③④

D.全部

4.（双选）氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？（）

A. 还原性

B. 极易溶解

C.与水反应生成碱性物质

D. 氧化性

5.（双选）某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的是（）A.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口

C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口

D.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口

6.下列反应产生大量白烟的是（）

A.铜在氯气中燃烧

B.铁在氯气中燃烧

C.氯化氢气体与水蒸汽相遇

D.氨气与氯化氢气体相遇

7．检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是,先取少量固体于试管中,然后（）

A.加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验

B.加入弱碱溶液,加热,滴入酚酞试剂

C.加水溶解,用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性

D.加入烧碱溶液,加热, 用湿润红色石蕊试纸在试管口检验

【课后拓展案】【基础练习】

1. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②B．③④C．①③D．②④

2. 把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体为（ ）

A.全为H 2

B.全为NH 3

C.H 2和NH 3

D. NH 3·H 2O

3. 已知NH 3难溶于CCl 4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（ ）

4. 下列反应中，氨既表现还原性，又表现碱性的是 ( )

A ．2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O

B ．4NH 3＋5O 2=====Pt △4NO ＋6H 2O

C ．8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl

D ．NH 3·H 2O

NH ＋4＋OH － 5.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_________________。

(2)收集氨气应使用 法，

要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。

(3)用图A 所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨

气，引发喷泉的操作是 ，该实

验的原理是_______________________________________。

(4)如果只提供如图B 所示装置，引发喷泉的方法是_____________________ 。

【拓展提高】

6、管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。反应原理为：2NH 3＋3Cl 2===6HCl ＋

N 2若管道漏气现象是 ，原因（用方程式表

示） ，

总反应为 ，该反应中氧化剂是 还原剂是 若有2 molN 2生成，发生氧化还原反应的NH 3物质的量是 转移的电子数是