氨气的性质表
氨气化学性质
化学式NH3
1、物理性质
相对分子质量17.031
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
氨气极易溶于水，溶解度1：700
有刺激性气味
2、化学性质
(1)跟水反应
氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨
(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
氨在水中的反应可表示为：
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。
若在水溶液中反应，离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黄绿色褪去，产生白烟)
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl。
氨气的理化性质及物质特性表MSDS
防护措施
职业接触限值（GBZ2-2007)
PC-TWA：25mg/m³；PC-STEL：50mg/m³。
工程控制
反应活性数据
稳定性
不稳定
避免条件
稳定
√
聚合危险性
可能存在
避免条件
不存在
√
禁忌物
酸类、铝、铜。
燃烧（分解）产物
氨
健康危害数据
侵入途径Hale Waihona Puke 吸入√皮肤
√
口
√
急性毒性
LD50
350mg/kg（大鼠经口）
LC50
健康危害（急性和慢性）：吸入后对鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。液氨溅入眼内，可造成严重损害，甚至导致失明；皮肤接触可致灼伤。
氨气的理化性质及物质特性表
物质名称：氨气；CAS号：1336-21-6
物化特性
熔点（℃）
无资料
沸点
-33.5
比重（水=1）
0.82
饱和蒸气压（kPa）
1.59kPa（20℃)
蒸气密度（空气=1）
相对密度（水=1)0.91
溶解性
溶于水、醇。
外观与性状
无色透明气体，有强烈的刺激性臭味。
火灾爆炸危险数据
闪点（℃）
操作处置注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴导管式防毒面具，戴化学安全防护眼镜，穿防酸碱工作服，戴橡胶手套。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与酸类、金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
二氧化碳、乙炔、氨的理化特性及危险特性表
外观与性状
无色、有刺激性恶臭的气体。
熔点（℃）
-77.7
相对密度（水=1）
0.82(-79℃)
沸点（℃）
-33.5
相对蒸汽密度（空气=1）
0.6
分子式
NH3
分子量
17.03
饱和蒸汽压（kPa）
506.62(4.7℃)
燃烧热（kJ/mol）
无资料
临界温度（℃）
临界压力（MPa）
11.40
对人体危险
侵入途径：吸入
健康危害：在低浓度时，对呼吸中枢呈兴奋作用，高浓度时则产生抑制甚至麻痹作用。中毒机制中还兼有缺氧的因素。
急救
皮肤接触：若有冻伤，就医治疗。
眼睛接触：若有冻伤，就医治疗。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
防护
吸入
迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入
第五部分 消防措施
危险特性
与空气混合能形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
有害燃烧产物
一氧化氮、二氧化氮
环境危害
对环境有严重危害，对水体、土壤和大气可造成污染。
燃爆危险
本品易燃，有毒，具刺激性。
第三部分 成分/组成信息
有害物名称
含量
CAS编号
氨
7664-41-7
第四部分 急救措施
皮肤接触
立即脱去污染的衣着，应用2%硼酸液或大量清水彻底冲洗。就医。
眼睛接触
表- 氨气的理化性质及危险特性
表- 氨气的理化性质及危险特性表 - 氨气的理化性质及危险特性
该表列出了氨气的一些重要理化性质以及其危险特性。
氨气（NH3）是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。
它在常温下呈液态，沸点为-33.34°C。
氨气可溶于水，与水反应形成氢氧化铵。
它
是非可燃物质，在火焰存在下能生成有毒气体。
高浓度氨气可以导
致窒息和窒息。
此外，氨气还对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈刺激性。
请注意，由于氨气的危险性，使用和处理时应遵循相关安全规
定和操作指南，以确保人身安全和环境保护。
氨气物性参数
液氨；Ammonia、Liquid amlllorlia．
2.用途
氮肥、铵盐、硝酸、尿素、丙烯腈、三聚氰酰胺、丙烯酰胺、氢氰酸、无机试剂、药品、染料、酸性中和剂、橡胶氧化剂、金属表面氮化、制冷剂、半导体用气体、氧化、氮化膜、化学气相淀积、标准气、校正气、在线仪表标准气。
3.制法
氢和氮在高温高压时在催化剂的作用下合成而得氨。
6194.379-60-50-40-30-25-20-15-10-50饱和温度℃5
饱和压力
Kgf/m²
;
5.2596.
2717.4278.
74110.22
511.89
513.76
515.85
018.16
520.727
21.2mN/m
导热系数(100kPa，300K)：
0.02470 W/(m·K)(液体，10℃)：
0.501 w/(m·K)折射率(气体，0℃，
101.325kPa)：
1.000383
(气体，25℃，
101.325kPa)：
1.
空气中可燃范围(20℃，
101.325kPa)：15%～27%
空气中最低自燃点(
Cp=
2159.97J/(kg·K)
比热比(气体，
.8℃，
101.325kPa)：
CP/Cv=
1.307
蒸气压(-20℃)：
186.4kPa(0℃)：
410.4kPa(20℃)：829,9kPa粘度(气体，20℃，
101.325kPa)：
0.00982mPa·s(液体，-
33.5℃)：
0.255mPa·s表面张力(20℃)：
1.2.3氨(NH3)
氨气化学性质
氨气化学性质氨气化学性质是指氨气在不同条件下的化学反应性质。
作为一种重要的化学物质，氨气在各个领域都有广泛应用，如农业、化工、医药等。
本文将重点介绍氨气的化学性质及其相关反应。
一、氨气的性质概述氨气分子式为NH3，是一种无色气体。
在常温常压下，它有着强烈的刺激性气味，容易使人窒息，具有较强的剧毒性。
另外，氨气也是一种比较强的碱性物质，它可以与酸反应生成盐和水。
二、氨气的化学性质1.氨气与酸的反应氨气是一种碱性物质，在与酸发生反应时会中和酸的酸性。
以盐酸为例，氨气与盐酸反应生成氯化铵，反应方程式为：NH3 + HCl → NH4Cl2.氨气与金属离子的反应氨气与金属离子发生反应时，能够形成相应的配合物。
在这些配合物中，氨分子作为配体与金属原子形成配合物。
以Cu2+为例，氨气与Cu2+反应生成[Cu(NH3)4]2+配合物，反应方程式为：Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+3.氨气与酰氯的反应氨气与酰氯在适当条件下发生反应时，可以生成相应的酰胺。
以乙酰氯为例，氨气和乙酰氯反应生成乙酰胺，反应方程式为：NH3 + CH3COCl → CH3CONH2 + HCl4.氨气与羧酸的反应卡巴瓦日反应(Carbamide Reaction)即为羧酸与氨气在高温高压下发生结合和解离互相转化的反应，其反应产物为尿素和水。
反应方程式如下：2NH3 + CO2 -> NH2COONH4NH2COONH4 -> CO(NH2)2 + H2O羧酸与氨气的反应除了形成尿素之外，还会生成相应的氨基酸和脲酶等化合物。
5.氨气的氧化反应在氧气或臭氧存在的条件下，氨气能够进行氧化反应。
以氧气为例，氨气与氧气反应生成氮氧化物和水，反应方程式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O在空气中，氨气也能够进行慢速氧化反应，生成氧化氮和水，反应方程式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O6.氨气的还原反应氨气在适当条件下也可以发生还原反应。
氨
△
OH-
== NH3↑+ H2O
△
与碱反应是一切铵盐的共同性质，实验室可利 用这个性质来检验NH4＋的存在。湿润的红色石蕊试 纸检验生成 的气体，试纸变蓝（证明含NH4+）。
六、氮的固定
1、概念：把空气中游离态的氮转变为氮的 化合物的方法。 2、氮的固定的形式
人工固氮（合成氨反应）：N2+3H2 催化剂 ⇌ 2NH3
氨水的成分与性质
成分：三种分子三种离子 NH3、H2O、NH3·H2O(主要）；NH4+、OH-、H+ 性质： △ （1）不稳定性：NH3·H2O===NH3↑+H2O（棕色瓶密封） （2）碱性： NH3·H2O NH4++OH-
(2)与酸反应（生成铵盐） NH3 + HCl = NH4Cl（可用于氨气的检验） 现象：产生白烟
高温、高压
[例1]下列关于氨气的说法中，正确的是( D ) A．氨可以用浓硫酸干燥
B ．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润
的酚酞试纸变蓝
C ．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，
人们也不必采取任何防范措施 D．用水吸收NH3用如图所示的装置 可防止倒吸
[ 解析 ] 氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂 (如浓硫酸、五 氧化二磷固体 ) 干燥，也不能用无水 CaCl2 干燥，因为无水 CaCl2与氨气反应生成CaCl2·8NH3，故只能用碱性干燥剂(如 碱石灰、固体氢氧化钠等)干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变 红，虽然氨气并不能称之为有毒气体，但由于氨气的溶解度 极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上， 从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采 取一定的防范措施，例如根据氨的密度小的特征，可以向地 势低、逆风的方向远离事故区，故A 、 B、 C 三项都错误。四 氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了 倒吸，D项正确。
氨气物理性质作用
氨气物理性质作用
氨气是一种有刺激性气味的气体，对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用。
如果不慎接触过多的氨气而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
氨气很容易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。
液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。
氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨气。
氨气的主要用途包括NH用于制氨水、液氨、氮肥(尿素、碳铵等)、HNO、铵盐、纯碱，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料、染料、制冷剂等，是近现代化工的基础原料。
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1.043
1.097
1.147
氮
N2
1.089
1.043
1.026
1.026
1.034
1.059
1.089
1.118
1.172
1.252
氨
NH3
2.005
2.043
2.114
2.186
2.303
2.508
2.700
2.881
3.329
3.869
一氧化碳
CO
1.084
1.043
1.029
1.030
氨气的性质表
1
名称
氨
2
化学式
NH3
3
CAS注册号
7664-41-7
4
相对分子质量
17.031
5
熔点
195.41K，-77.74℃，-107.93oF
6
沸点，101.325kPa(1atm)
239.72K，-33.43℃，-28.17oF
7
临界温度
405.65K，-132.5℃，-270.5oF
8
临界压力
理想气体的定压比热容cp/（kj/kg·K）
名称
分子式
温度/℃
－40
10
60
110
160
260
360
460
760
1200
氢
H2
14.83
14.29
14.11
14.09
14.18
14.43
14.67
14.84
15.02
16.25
氧
O2
0.9378
0.9169
0.9169
0.9253
0.9420
0.9797
42
燃烧热，25℃(77oF)气态时
18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b
43
美国政府工业卫生工作者会议(ACGIH)阈值浓度
25×10-6(φ )
44
美国职业安全与卫生管理局(OSHA)允许浓度值
50×10-6(φ )
45
美国国立职业安全与卫生研究所(NIOSH)推荐浓度值
25×10-6(φ )
4.708kj/(kg?k)，1.125BTU/(1b·R )
24
因体比热容，-103℃时
2.189kj/(kg?k)，0.523BTU/(1b·R )
25
气体摩尔熵，25℃时
192.67j/(mol?k)
26
气体摩尔生成熵，25℃时
-98.94j/(mol?k)
27
气体摩尔生成焓，25℃时
-45.9kj/mol
1.038
1.068
1.101
1.130
1.189
1.264
二氧化碳
CO2
0.7997
0.8289
0.8709
0.9043
0.9546
1.030
1.097
1.147
1.243
1.340
二氧化硫
SO2
0.5862
0.6071
0.6322
0.6573
0.6908
0.7411
0.7787
0.8122
0.8541
28
气体摩尔吉布斯生成能，25℃时
-16.4kj/mol
29
溶解度参数
29.217(j/cm3 )0.5
30
液体摩尔体积
24.993cm3 /mol
31
在水中的溶解度，25℃时
全溶
32
辛醇-水分配系数，lgKow
---
33
在水中的亨利定律常数，25℃时
---
34
气体黏度，25℃时
101.15×10-7Pa ?s，101.15μP
19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm
16
气体密度，101.325kPa(atm)和70oF(21.1℃)时
0.705kg/m3，0.0440 lb/ft3
17
气体相对密度，101.325kPa(1atm)和70oF时(空气=1)
0.588
18
汽化热，沸点下
1336.97kj/kg，574.9BTU/1b
11.3mPa，112.78bar，111.3atm，1635.74psia
9
临界体积
72.47cm3/mol
10
临界密度
0.235g/cm3
11
临界压缩系数
0.242
12
偏心因子
0.252
13
液体刻密度，25℃时
0.602g/cm3
14
液体热膨胀系数，25℃时
0.0025 1/℃
15
表面张力，25℃时
19
熔化热，熔点下
332.16kj/kg，142.83BTU/1b
20
气体定压比热容cp，25℃时
2.112kj/(kg? k)，0.505BTU/(1b·R)
21
气体定容比热容cp，25℃时
1.624kj/(kg? k)，0.388BTU/(1b·R)
22
气体比热容比，cp/cv
1.301
23
液体比热容，25℃时
0.8960
硫化氢
H2S
0.9839
0.9797
0.9964
1.013
1.051
1.118
1.176
1.235
1.361
1.524
甲烷ห้องสมุดไป่ตู้
CH4
2.077
2.189
2.336
2.466
2.675
3.031
3.383
3.689
4.568
5.355
乙烷
C2H6
1.465
1.692
1.913
2.081
2.336
2.721
3.077
3.395
4.153
4.823
丙烷
C3H8
1.344
1.603
1.846
2.026
2.290
2.684
3.031
3.337
4.036
4.652
35
液体黏度，25℃时
0.135mPa ?s，0.082cp
36
气体热导率，25℃时
0.02466W/(m ? k)
37
液体热导率，25℃时
0.5024W/(m ? k)
38
空气中爆炸低限含量
16.1%( φ )
39
空气中爆炸高限含量
25%( φ )
40
闪点
---
41
自燃点
651.1℃，1204oF