最新中考化学第一部分中考考点复习第三单元物质构成的奥秘第11讲物质的构成课件课件PPT
中考化学第一部分中考考 点复习第三单元物质构成 的奥秘第11讲物质的构成
课件
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第11讲 物质的构成
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3．分子、原子观点的应用 (1)解释物质的变化：发生物理变化时，分子本身不发生变 化，而是分子之间的___间__隔___发生变化；发生化学变化时，分 子本身改变，但原子不改变，旧分子分裂为______原__子，原子再 重新组合成新的分子。 (2)解释纯净物与混合物、单质和化合物的区别。 (3)解释生活中的一些事实。例如，“八月桂花飘香”说明 分子在_____不__断__运__动_。
镁离子结构示意图为_________________，硫离子结构示意图为
________________。
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3 ．离子符号的含义： Mg2＋ 表示_____镁__离_子，2Mg2＋ 表示
__2__个__镁__离__子__。
每个镁离子带2个单位正电荷
4．原子与离子的转化
2 个镁离子
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(3)核外电子的排布规律 ①第一层最多容纳 2 个电子。
②第二层最多容纳________8个电子(每层最多容纳 2n2 个电 子，n 为电子层数)。
③最外层最多容纳________8个电子(若第一层为最外层时， 最多容纳 2 个电子)。
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2．原子结构示意图的含义 (1)圆圈表示_原__子__核___，圆圈内的数字表示质子数，“＋” 表示核内质子带正电。 (2)弧线表示_电__子__层___，弧线上的数字 表示该电子层上的电子数。 例如：在镁原子结构示意图(右上图)中，质子数为 12，原 子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 2 ，在化学反应中易 ___失__去__2_个电子，成为_____阳___(填“阴”或“阳”)离子。
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温馨提示 1．热胀冷缩是分子之间间隔大小发生变化，而不是分ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ体 积大小发生变化。 2．原子不一定比分子小。如汞原子无论是质量还是体积都 比氢分子大。但由某原子构成的分子，该原子则比其构成的分 子小。 3．由原子直接构成的物质有金属、稀有气体等。
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【易错诊断】
1．带电的微粒都是离子。( 2．原子和离子可以相互转化。(
×) √)
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构成物质的微粒
粤题 1：(2015 年广东)根据下图所示实验，判断下列说法
错. 误.的是(
)。
A．浓盐酸有挥发性
B．HCl 分子在运动
C．Y 杯溶液的颜色会改变
D．Y 杯内发生了置换反应
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3．元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素种类
稀有气体 元素
金属元素 非金属 元素
最外层 电子数 _8_(或__2)__
小于 4 大__于__4__
稳定性 __稳_定___ _不_稳__定__ 不稳定
得失电子的难 易程度
结论
难得失电子 _易__失_电__子____ _易_得__电_子_____
数。 温馨提示
1．在原子核内，中子数不一定等于质子数，如氢原子。
2．不是所有的原子都有中子，普通氢原子不含中子。
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2．相对原子质量
C-12 原子质量的
1
(1)定义：某原子的实际质量与____________________1_2_相
比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
(2)原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子
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5．原子、阴离子和阳离子的判定
(1)原子：核电荷数(或质子数)＝核外电子数。
(2)阴离子：核电荷数(或质子数)__<____核外电子数。
(3)阳离子：核电荷数(或质子数)___>___核外电子数。
温馨提示
离子也是构成物质的基本微粒。
【易错诊断】
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
数＋___中__子__数_。
【易错诊断】
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1．原子的质量都集中在原子核上。(
×)
2．氧的相对原子质量为 16 g。(
×)
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核外电子的排布 1．原子核外电子的排布 (1)电子在原子核外一定的区域内运动，我们把这些区域称 为电子层。 (2)核外电子是____分__层__ 排布的，能量高的电子在离核较 ____远____(填“远”或“近”，下同)的区域运动，能量低的电 子在离核较___近_____的区域运动。
解析：滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液，HCl 分子 运动到 Y 中，和氢氧化钠反应，Y 杯溶液的颜色会变成紫色或 红色，故 C 正确；HCl 和氢氧化钠反应属于复分解反应，不是 置换反应，故 D 错误。
答案：D
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1．(2017 年来宾)关于分子、原子、离子的说法，正确的是
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1．分子是保持物质性质的最小微粒。(
×)
2 ．电解水过程中保持不变的微粒是氢原子和氧原子。
(√)
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原子的构成
1．原子的构成
(1)构成原子的粒子有质子、中子和电子。
原子核
质子 中子
核外电子
(2)重要等式：核电荷数＝__质__子__数__＝核外电子数＝原子序
_最__外_层__电_子__数___ 决定元素的化
学性质
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【易错诊断】 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1．氦原子与镁原子的最外层电子数相同，它们的化学性质 相似。( × ) 2．在化学变化中，氯原子易得到 1 个电子。(
√)
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离子 1．定义：带电荷的原__子______或__原__子__团__叫做离子。离子可 分为阴离子和阳离子。 2．离子结构示意图：一般具有相对____稳__定__的结构。如：
(
)。
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
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解析：分子的质量不一定比原子大，如氢分子的质量小于 氧原子的质量，故 A 错误；在化学反应中，原子不能再分，但 在核变化中原子还可以再分，故 B 错误；分子、原子、离子都 是构成物质的微粒，故 D 错误。
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第11讲 物质的构成
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3．分子、原子观点的应用 (1)解释物质的变化：发生物理变化时，分子本身不发生变 化，而是分子之间的___间__隔___发生变化；发生化学变化时，分 子本身改变，但原子不改变，旧分子分裂为______原__子，原子再 重新组合成新的分子。 (2)解释纯净物与混合物、单质和化合物的区别。 (3)解释生活中的一些事实。例如，“八月桂花飘香”说明 分子在_____不__断__运__动_。
镁离子结构示意图为_________________，硫离子结构示意图为
________________。
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3 ．离子符号的含义： Mg2＋ 表示_____镁__离_子，2Mg2＋ 表示
__2__个__镁__离__子__。
每个镁离子带2个单位正电荷
4．原子与离子的转化
2 个镁离子
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(3)核外电子的排布规律 ①第一层最多容纳 2 个电子。
②第二层最多容纳________8个电子(每层最多容纳 2n2 个电 子，n 为电子层数)。
③最外层最多容纳________8个电子(若第一层为最外层时， 最多容纳 2 个电子)。
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2．原子结构示意图的含义 (1)圆圈表示_原__子__核___，圆圈内的数字表示质子数，“＋” 表示核内质子带正电。 (2)弧线表示_电__子__层___，弧线上的数字 表示该电子层上的电子数。 例如：在镁原子结构示意图(右上图)中，质子数为 12，原 子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 2 ，在化学反应中易 ___失__去__2_个电子，成为_____阳___(填“阴”或“阳”)离子。
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温馨提示 1．热胀冷缩是分子之间间隔大小发生变化，而不是分ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ体 积大小发生变化。 2．原子不一定比分子小。如汞原子无论是质量还是体积都 比氢分子大。但由某原子构成的分子，该原子则比其构成的分 子小。 3．由原子直接构成的物质有金属、稀有气体等。
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1．带电的微粒都是离子。( 2．原子和离子可以相互转化。(
×) √)
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构成物质的微粒
粤题 1：(2015 年广东)根据下图所示实验，判断下列说法
错. 误.的是(
)。
A．浓盐酸有挥发性
B．HCl 分子在运动
C．Y 杯溶液的颜色会改变
D．Y 杯内发生了置换反应
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3．元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素种类
稀有气体 元素
金属元素 非金属 元素
最外层 电子数 _8_(或__2)__
小于 4 大__于__4__
稳定性 __稳_定___ _不_稳__定__ 不稳定
得失电子的难 易程度
结论
难得失电子 _易__失_电__子____ _易_得__电_子_____
数。 温馨提示
1．在原子核内，中子数不一定等于质子数，如氢原子。
2．不是所有的原子都有中子，普通氢原子不含中子。
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2．相对原子质量
C-12 原子质量的
1
(1)定义：某原子的实际质量与____________________1_2_相
比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
(2)原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子
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5．原子、阴离子和阳离子的判定
(1)原子：核电荷数(或质子数)＝核外电子数。
(2)阴离子：核电荷数(或质子数)__<____核外电子数。
(3)阳离子：核电荷数(或质子数)___>___核外电子数。
温馨提示
离子也是构成物质的基本微粒。
【易错诊断】
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
数＋___中__子__数_。
【易错诊断】
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1．原子的质量都集中在原子核上。(
×)
2．氧的相对原子质量为 16 g。(
×)
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核外电子的排布 1．原子核外电子的排布 (1)电子在原子核外一定的区域内运动，我们把这些区域称 为电子层。 (2)核外电子是____分__层__ 排布的，能量高的电子在离核较 ____远____(填“远”或“近”，下同)的区域运动，能量低的电 子在离核较___近_____的区域运动。
解析：滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液，HCl 分子 运动到 Y 中，和氢氧化钠反应，Y 杯溶液的颜色会变成紫色或 红色，故 C 正确；HCl 和氢氧化钠反应属于复分解反应，不是 置换反应，故 D 错误。
答案：D
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1．(2017 年来宾)关于分子、原子、离子的说法，正确的是
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1．分子是保持物质性质的最小微粒。(
×)
2 ．电解水过程中保持不变的微粒是氢原子和氧原子。
(√)
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原子的构成
1．原子的构成
(1)构成原子的粒子有质子、中子和电子。
原子核
质子 中子
核外电子
(2)重要等式：核电荷数＝__质__子__数__＝核外电子数＝原子序
_最__外_层__电_子__数___ 决定元素的化
学性质
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【易错诊断】 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1．氦原子与镁原子的最外层电子数相同，它们的化学性质 相似。( × ) 2．在化学变化中，氯原子易得到 1 个电子。(
√)
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离子 1．定义：带电荷的原__子______或__原__子__团__叫做离子。离子可 分为阴离子和阳离子。 2．离子结构示意图：一般具有相对____稳__定__的结构。如：
(
)。
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
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解析：分子的质量不一定比原子大，如氢分子的质量小于 氧原子的质量，故 A 错误；在化学反应中，原子不能再分，但 在核变化中原子还可以再分，故 B 错误；分子、原子、离子都 是构成物质的微粒，故 D 错误。
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人教版九年级化学第三单元复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
A 、糖在水中自然溶解
B 、湿衣服晾干
C 、校园内到处可闻到桂花香 D 、北京地区发生的沙尘暴
课题2院子的构成
一.原子结构
质子：每个质子带一个单位的正电荷 原子核
原子 （带正电） 中子：不带电
（不显电性） 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
1.原子中：一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 核电荷数 = 质子数 = 电子数 = 原子的序数
氧原子的相对原子质量=
Ar（O）
2.657×10-26Kg 1.993×10-26Kg ×1/12
= 16
1、俄罗斯科学家合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该
175 原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。
2、已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原
C)
1、说说下列符号的意义 O ： 氧元素或一个氧原子
2H： 2个氢原子 Na： 钠元素或一个钠原子 2Mg： 2个镁原子 nS： n个硫原子
2、用符号和数字表达含义
5个氧原子： 5O 2个铜原子： 2Cu 氮元素 ： N 3个磷原子： 3P
谢谢大家
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
表示： 离子符号 Mg2+
书写：电荷数标注在 离子结构示意图
元素符号的右上角
（先写数字;后写电
+12 2 8
性“＋”“-”符号）。
意义：2 Mg2+
表示一个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子
2. 根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：
+9 2 7 +9 2８ +11 2８ +12 2８2 +17 2８7 +18 2８8
人教版九年级中考化学复习第三单元 物质构成的奥秘 课件 (共44张PPT)
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数
⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数 都不相同
原子的质量主要集中在原子核上
原子结构示意图
电子层 最外层电子数
相对原子质量_____________ ； 质子数、中子数
最外层电子数 元素的化学性质___________ ； 质子数电子数 离子所带电荷数___________ ；
典型例题解析
1 、我国计划在 2007 年发射一颗绕月探测卫星，其任 务之一是寻找一种新能源 —— 氦 3 。氦 3 原子核是由一个 中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( B ) A.1 B.2 C.3 D.6 2、某微粒结构示意图为 +13 2 8 错误的是 ( c ) A．该微粒为稳定结构 B．该微粒原子核内有13个质子 C．该微粒属于原子 D．该微粒带3个单位正电荷 ，下列说法中
分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子。分子、 原子都是构成物质的粒子。
原子结构
决定
质子 原子核
（+）
决定
元素种类 原子质量
原 子
（ +）
中子
（不带电）
核外电子
最外层电子数决定元素化学性质
（－） 在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性 离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而 形成的,所以正电荷数≠负电荷数
决定元素的化 学性质 核电荷数 原子核
决定 元素 种类
原子化学性质与最外层电子数的关系 1、稀有气体原子：最外层电子数为8个（最外层为第 一层时为2个电子，如He为2个）达到相对稳定结 构，化学性质稳定； 相对稳定结构：最外层电子数是8（只有一层为2） 的结构。
2023年中考化学一轮复习第三单元物质构成的奥秘课件
也就不同;一般情况下,失电子时电子层数减少一层,得电子时电子层数不变。
1.辨一辨
(1)原子核内的质子数一定等于中子数。( × )
(2)不同种类的原子,核内质子数不同。( √ )
(3)稀有气体原子的最外层电子数都是8。( × )
(4)钠原子与钠离子的核内质子数不同。( × )
(5)原子失去电子形成阳离子后,电子层数不变。( × )
②依据给出的具体原子或离子结构示意图,考查原子的构成及结构与性质的关系。
③以粒子的结构和变化为内容,考查离子的形成、分类及同种元素的原子与离子之间的相互转化
关系。
④依据粒子结构示意图考查原子得失电子情况。
[例2](2022怀化)根据如图回答问题。
(1)汞原子的核电荷数为
,汞元素属于
误的是(
)
A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了
C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同
解析:A.自然界中水的天然循环,是水分子不断运动的结果;B.氧气经压缩储存在钢瓶中,是因为
10,属于氖元素,属于稀有气体原子。(3)由图2中的阴、阳离子分别是氧离子和镁离子可知,构
成的化合物是氧化镁,化学式是MgO。
答案:(2)4
E
(3)MgO
三、物质的组成与构成
元素是宏观概念,只有种类之分,没有数量之别;而分子、原子均是微观概念,既有种类之分,又有
数量之别;元素是从宏观上对物质组成的描述,而分子、原子是从微观上对物质构成的描述;一般用
1个氧原子
构成。
(4)用分子的观点解释现象
1.辨一辨
(1)原子核内的质子数一定等于中子数。( × )
(2)不同种类的原子,核内质子数不同。( √ )
(3)稀有气体原子的最外层电子数都是8。( × )
(4)钠原子与钠离子的核内质子数不同。( × )
(5)原子失去电子形成阳离子后,电子层数不变。( × )
②依据给出的具体原子或离子结构示意图,考查原子的构成及结构与性质的关系。
③以粒子的结构和变化为内容,考查离子的形成、分类及同种元素的原子与离子之间的相互转化
关系。
④依据粒子结构示意图考查原子得失电子情况。
[例2](2022怀化)根据如图回答问题。
(1)汞原子的核电荷数为
,汞元素属于
误的是(
)
A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了
C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同
解析:A.自然界中水的天然循环,是水分子不断运动的结果;B.氧气经压缩储存在钢瓶中,是因为
10,属于氖元素,属于稀有气体原子。(3)由图2中的阴、阳离子分别是氧离子和镁离子可知,构
成的化合物是氧化镁,化学式是MgO。
答案:(2)4
E
(3)MgO
三、物质的组成与构成
元素是宏观概念,只有种类之分,没有数量之别;而分子、原子均是微观概念,既有种类之分,又有
数量之别;元素是从宏观上对物质组成的描述,而分子、原子是从微观上对物质构成的描述;一般用
1个氧原子
构成。
(4)用分子的观点解释现象
【中考化学复习】《3.第11讲 化学式和化合价》精练习题PPT课件
模块二
物质构成的奥秘
模块二
第11讲
物质构成的奥秘
化学式和化合价
第11讲
化学式和化合价
基础全练
挑战高分
中考创新练
综 合 模 拟 练
基础全练
1.(2022·邯郸邯山区模拟)偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能
2X↑+3N2↑+4H2O↑,
把火箭送入太空,该化学方程式为C2H8N2+2N2O4
B.NaHCO3中碳元素的化合价为+2
C.NH3中氮、氢元素质量比为1∶3
D.侯氏制碱法最终制得的是氢氧化钠
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
第11讲
化学式和化合价
基础全练
挑战高分
中考创新练
12. (2022·广西南宁)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用的净水剂,
其中铁元素的化合价是( A )
A. Fe(OH)3
B. Fe2(SO4)3
C. K2FeO4
D. Fe3O4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
12
13
14
15
第11讲
化学式和化合价
基础全练
挑战高分
中考创新练
10.已知R元素的相对原子质量为56,在其氧化物中R元素与氧元素的
质量比为7∶3,则该氧化物的化学式为( C )
A. RO2
1
B. RO3
基础全练
挑战高分
中考创新练
物质构成的奥秘
模块二
第11讲
物质构成的奥秘
化学式和化合价
第11讲
化学式和化合价
基础全练
挑战高分
中考创新练
综 合 模 拟 练
基础全练
1.(2022·邯郸邯山区模拟)偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能
2X↑+3N2↑+4H2O↑,
把火箭送入太空,该化学方程式为C2H8N2+2N2O4
B.NaHCO3中碳元素的化合价为+2
C.NH3中氮、氢元素质量比为1∶3
D.侯氏制碱法最终制得的是氢氧化钠
1
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第11讲
化学式和化合价
基础全练
挑战高分
中考创新练
12. (2022·广西南宁)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用的净水剂,
其中铁元素的化合价是( A )
A. Fe(OH)3
B. Fe2(SO4)3
C. K2FeO4
D. Fe3O4
1
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11ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
12
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第11讲
化学式和化合价
基础全练
挑战高分
中考创新练
10.已知R元素的相对原子质量为56,在其氧化物中R元素与氧元素的
质量比为7∶3,则该氧化物的化学式为( C )
A. RO2
1
B. RO3
基础全练
挑战高分
中考创新练
初三化学物质构成的奥秘PPT课件
9、下列变化能证明分子在化学反应中可分
的是（ D）
A碘受热升华 B加热水有水蒸气生成
C、铁矿石磨成粉末 D、加热氧化汞生成
汞和氧气
35
课题2 分子和原子
课题2 原子的结构
36
一、课原题2 分子子和的原子构成
质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核
原子的构成 （+） 中子：不带电
电子（—）：1个电子带1个单位负电荷
2、定义：原子是化学变化中的最小粒子。 3、原子与分子的区别：在化学变化中，分子可以再
分，原子不可以再分。
24
课题2 分子和原子
构成
构成 分子
物质
原 子
直接构成பைடு நூலகம்
物质（金属，稀有气 体，固体非金属）
25
课题2 分子和原子
26
课题2 分子和原子
区分物理变化和化学变化
变化前后有无其他物质生成
分子是否改变，物理变化时，分子本身 没有变化，只是分子间的间隔变了
湿衣服在什么情况下容易晾干？
在受热情况下，分子能量增大，运动速率加
快，因此水受热后蒸发会加快，湿衣服在阳光下
容易晾干。
8
课题2 分子和原子 观察与思考1
再 1、向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入５－６ 次 滴酚 酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。 设
计
现象
溶液为无色
实 验
结论
酚酞遇空气和水不变色
证 2、向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观
+11 2 9
+11 2 7 2
45
【小课知题2识分子】和原物子 质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
化学人教版九年级上册九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习 PPT课件
横行（周期）：将 电子层数 相同的
元素，按 最外层电子数 递增的
顺序从左到右排列。
氢H
氦He
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
元素周期表中元素所在表格信息
3
原子序数 相对原子质量
16
S
硫
32.06
元素符号 元素名称
练一练
(2019天水)静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。
经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。
为遥 有知 暗不 香是 来雪 。，
3.分子之间有间隔
气态
练一练
1、以下生活学习经验，不能说明分 子之间有间隔的是（ D ）
A .打气筒能将气体压缩 B 酒精和水混合后，总体积减小 C 水银温度计里的水银热胀冷缩 D 海绵能吸水
练一练
2、从分子原子的角度对下面一些现象和变化
的解释，合理的是（ C ）
A如.：质不子能数讲不氢同、氧两个元素B.相对原又子讲质个量数不同
C.中子数不同
D.最如外：层1电个子氧数原不子同
书写
大写 一大二小 F N Na Ca
意义
1、表示一种元素（所有元素符号都有）
2、表示该元素的一个原子（所有元素符号都有）
3、表示该元素的单质（金属元素、稀有气体 和 C Si P S）
3、右图是元素x的原子结构示意图．下列 说法正确的是（ ）
A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素
D．x与Cl形成的化合物为XCl
有自己热爱的事， 是一种幸运。
2.用符号和数字表达含义
① 5个氧原子 5O ② 2个铜原子 2Cu
③ 氮元素 N
2024年中考化学总复习课件：物质构成的奥秘
×
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
中考化学：第3单元《物质构成的奥秘》ppt复习课件
上最精准的钟。锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示
，下列说法错误的是（ A. Sr为金属元素
）C
B. 乙图中x = 2
C. 锶原子的质量为87.62 g
D. 锶原子的质子数是38
【解析】Sr的元素名称为锶，由锶元素的偏旁为“钅”可知，它属于金属 元素，A说法正确；在原子结构示意图中，核内质子数 = 核外电子数，因 此x = 38 - （2 + 8 + 18 + 8） = 2，B说法正确；87.62是锶原子的相对原子质 量，而不是其实际质量，C说法错误；锶元素的原子序数为38，根据原子序 数 = 质子数可知，锶原子的 质子数为38，D说法正确。
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（3）元素的分类
答案
根据元素中文名称的偏旁和原子最外层电子的数目，可将元素简单
地分为三类：
金属
非金属
稀有气 体
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（4）元素与原子的比较
概念 区别 举例 联系
元素
原子
具有相同质子数的一类原 化学变化中的最小粒子 子的总称
宏观概念，用于表示物质 的组成，表示种类，不能 表示个数
【解析】 酒香不怕巷子深，是因为酒精分子在不停地运动，向四周扩散，使人们 闻到酒香，A解释正确；水分子间有间隔， 液态水凝固成冰，水分子间的间隔变 大，所占体积变大，而水分子的大小并没有改变，B解释错误；温度升高，分子 运动的速率加快，晴天比阴天温度高，所以晴天湿衣服比阴天干得快，C解释正 确；由于分子间有间隔，在受压情况下氧气液化，氧分子间的间隔变小，因此6 000 L氧气加压后可 装入容积为40 L的钢瓶中，D解释正确。
目录
人教版九年级化学中考总复习：第三单元《物质构成的奥秘》课件
知识点二：原子与离子 1．原子的概念：_化__学__变__化__中的最小粒子。 2．构成原子的粒子 (1)原子的构成
___质__子__（每个质子带1个单位正电荷） 原子核（带正电） ___中__子__（不带电） ___核__外__电__子___（每个电子带1个单位负电荷 在原子中，核电荷数＝_质__子__数___＝___核__外__电__子__数___。
分子间隔减小)
和水混合后总体积变小等
分子性质
可解释的现象举例
同种分子构成的物质化学性 质相同，不同种分子构成的 物质化学性质不同
氧气具有助燃性，不具有可燃性，而 氢气具有可燃性
(4)分子运动现象的实验 ①实验装置图：
②实验现象：图Ⅱ：烧杯中溶液无色；图Ⅲ：A烧杯中溶液变红色； B烧杯中溶液无色；图Ⅳ试管内溶液变红色。 ③分析图Ⅲ现象：B中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到A中与水 反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。 ④图Ⅳ的作用：对比验证氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红。
规律总结 (1)元素种类不同的最根本原因是质子数不同。元素属于宏观概念， 只讲种类，不讲个数。 (2)同种元素的原子和离子的质子数(或核电荷数)一定相同，如Na和 Na＋；质子数(或核电荷数)相同的粒子不一定属于同一元素，如Na＋ 和NH。 (3)同种元素的不同离子，性质也不相同，如Fe2＋和Fe3＋。
A．热胀冷缩——温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 B．电解水，水分子分解，生成了氢分子和氧分子 C．在一定条件下，CO2气体会变成固体——此时，CO2分子 停止运动 D．金刚石和石墨的物理性质存在很大差异的原因是构成它们 的原子不同
12．(2018·长沙)下列说法错误的是( B )
A．墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动 B．水分子是由氢分子和氧原子组成的 C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 D．在物质发生化学变化时，元素不会改变
中考化学复习 第一部分 教材知识梳理 第三单元 物质构
3. 实验结论：___分__子__是__不__断__运__动__的_______。[2014永州
27(2)] 4. 实验分析：①大烧杯的作用是_防__止__氨__分__子__扩__散__到__空__气__中， _对__空__气__造__成__污__染__(或__使__氨__分__子__局__限__在__一__定__空__间__内__运___动__，__浓_ 度 _增__大__，__实__验__现__象__明__显__)____ 。[2014永州27(3)题] ②A烧杯中的液体变红，而B烧杯中液体未变红的原因是
【解析】能直接构成物质的微粒有分子、原子和离子， 核外电子是构成原子的粒子，它不能直接构成物质， 故选A。 【答案】A
3. (2012湘潭13题2分)若用“ ”表示氢原子，“ ” 表示氧原子，那么能保持水的化学性质的微粒是( )
A.
B.
C.
D.
【解析】水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的 最小微粒是水分子，A表示氢分子，B表示氢原子，C表示 水分子，D表示氧原子，故选C。
第一部分 教材知识梳理
第三单元 物质构成的奥秘
目录
• 命题点 1 构成物质的微粒 • 命题点 2 微观粒子的性质探究及其应用 • 命题点 3 原子的结构和微粒结构示意图 • 命题点 4 元素及元素周期表
命题点 1 构成物质的微粒 (2016年2考 , 2015年5考 ,
2014年5考 , 2013年5考)
的最小粒子
区别 在化学变化中分子__可___再分 在化学变化中原子 不__可____再分
联系
巩固练习
1. (2016河南)下列各组物质中，都由离子构成的一组是( )
A. NaCl、CuSO4 C. Si、CO2