二氧化硫全国优质课
二氧化硫
新闻一：银耳
问题1：结合刚才的新闻，你能获取哪些关
于SO2的信息？
问题2：结合氧化物类别、氧化还原反应的
规律（S元素的化合价特点），你 还能推测出哪些关于SO2 的性质？
实验探究
实验1：SO2的溶解性
实验2：SO2水溶液的酸碱性 实验3：SO2的漂白性
问题3：分析SO2的漂白原理是什么？ 有怎样的特点？
• 第一，SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀死 葡萄皮表面的杂菌(SO2几乎是酿酒师所能使用的唯 一的杀菌制剂)。 第二。它又是一种抗氧化剂，在保护酒液的天然水 果特性的同时防止酒液老化。 • 每个国家对酿酒过程中能加入的SO2最大限度都有专 门的法律规定。欧盟规定红葡萄酒中SO2的最高含量 为160mg/L。另外，更加重要的是，在开瓶后你摇 杯的时间里，葡萄酒中有30%-40%的SO2的会跟氧气 结合而消失了。因此，大可放心饮用。
向反应后的溶液中滴加 氢氧化钠溶液，观察溶 液是否变红。
问题6：下图为工业制硫酸的装置之一， 你能分析出反应的特点吗？
研究物质的思想方法
关注 探究
物质
应用
指导
性质
实验探究
实验4：SO2的水溶液与溴水的反应
实验5：SO2的水溶液与氢氧化钠的
SO2的漂白性，为什么？ 你能设计实验证明吗？
实验方案设计
实验操作
实验6： 溴水与SO2的水 溶液褪色原因 实验7： 氢氧化钠酚酞 与SO2的水溶液 褪色原因
现象与结论
向反应后的溶液中滴加 氯化钡溶液，观察是否 产生沉淀。
问题4：你觉得SO2能否应用于食品？
二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白 纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由 于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无 色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复 原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久 又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作 用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品 增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严 重损伤，并有致癌作用。 此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以 用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有 关范围和标准使用 。
新闻一：银耳
问题1：结合刚才的新闻，你能获取哪些关
于SO2的信息？
问题2：结合氧化物类别、氧化还原反应的
规律（S元素的化合价特点），你 还能推测出哪些关于SO2 的性质？
实验探究
实验1：SO2的溶解性
实验2：SO2水溶液的酸碱性 实验3：SO2的漂白性
问题3：分析SO2的漂白原理是什么？ 有怎样的特点？
• 第一，SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀死 葡萄皮表面的杂菌(SO2几乎是酿酒师所能使用的唯 一的杀菌制剂)。 第二。它又是一种抗氧化剂，在保护酒液的天然水 果特性的同时防止酒液老化。 • 每个国家对酿酒过程中能加入的SO2最大限度都有专 门的法律规定。欧盟规定红葡萄酒中SO2的最高含量 为160mg/L。另外，更加重要的是，在开瓶后你摇 杯的时间里，葡萄酒中有30%-40%的SO2的会跟氧气 结合而消失了。因此，大可放心饮用。
向反应后的溶液中滴加 氢氧化钠溶液，观察溶 液是否变红。
问题6：下图为工业制硫酸的装置之一， 你能分析出反应的特点吗？
研究物质的思想方法
关注 探究
物质
应用
指导
性质
实验探究
实验4：SO2的水溶液与溴水的反应
实验5：SO2的水溶液与氢氧化钠的
SO2的漂白性，为什么？ 你能设计实验证明吗？
实验方案设计
实验操作
实验6： 溴水与SO2的水 溶液褪色原因 实验7： 氢氧化钠酚酞 与SO2的水溶液 褪色原因
现象与结论
向反应后的溶液中滴加 氯化钡溶液，观察是否 产生沉淀。
问题4：你觉得SO2能否应用于食品？
二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白 纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由 于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无 色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复 原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久 又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作 用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品 增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严 重损伤，并有致癌作用。 此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以 用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有 关范围和标准使用 。
合集下载
二氧化硫说课市公开课一等奖百校联赛获奖课件
第17页
说板书设计
二氧化硫
1．物理性质 无色、有毒、有刺激性气味气体；密度比 空气大；易液化、易溶于水。
2．化学性质 （1）与水反应：SO2 + H2O H2SO3 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方
向进行，同时又能向逆反应方向 进行反应，叫可逆反应。 （2）与碱反应 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH == NaHSO3 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O
怎样预防二氧化硫对环境污染？ 2、生活中还有那些实例与二氧化硫相关呢？
8人一组对上面问题进行讨论
第12页
说教学程序
试验探究一
物理性质:
先展示一瓶已经搜集好二氧化硫, 然后请3名学生将三瓶集满SO2试管 倒扣在水中，待液面不再改变时用 胶塞塞住试管口待用，让学生观察 现象并统计，引导学生总结二氧化 硫物理性质有哪些？
说教材
教材地位及作用
1、培养了学生综合利用知识能力，提升学生思维 广度性和灵活性；
2、经过课后补充资料扩充学生视野，深入使 学生认识到常见物质在生产和生活中应用， 以及人类与环境关系。
第4页
说教材
重点、难点分析
重点：二氧化硫与水反应，二氧化硫对 大气污染。
难点：可逆反应，漂白性
第5页
说教学目标
第13页
说教学程序
试验探究二
提出问题：SO2仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？
其产物又是什么？
将试验探究一所得三支试管分别编号为1号、2号、3号， 而且每个试管中留1/3体积液体，请3名同学给大家演示试验： （1）用玻璃棒蘸取1号中溶液滴到PH试纸上，观察现象； （2）在2号试管中加入几滴石蕊试液，振荡，观察； （3）向三号试管中加入几滴品红溶液，振荡，观察，再将其
说板书设计
二氧化硫
1．物理性质 无色、有毒、有刺激性气味气体；密度比 空气大；易液化、易溶于水。
2．化学性质 （1）与水反应：SO2 + H2O H2SO3 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方
向进行，同时又能向逆反应方向 进行反应，叫可逆反应。 （2）与碱反应 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH == NaHSO3 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O
怎样预防二氧化硫对环境污染？ 2、生活中还有那些实例与二氧化硫相关呢？
8人一组对上面问题进行讨论
第12页
说教学程序
试验探究一
物理性质:
先展示一瓶已经搜集好二氧化硫, 然后请3名学生将三瓶集满SO2试管 倒扣在水中，待液面不再改变时用 胶塞塞住试管口待用，让学生观察 现象并统计，引导学生总结二氧化 硫物理性质有哪些？
说教材
教材地位及作用
1、培养了学生综合利用知识能力，提升学生思维 广度性和灵活性；
2、经过课后补充资料扩充学生视野，深入使 学生认识到常见物质在生产和生活中应用， 以及人类与环境关系。
第4页
说教材
重点、难点分析
重点：二氧化硫与水反应，二氧化硫对 大气污染。
难点：可逆反应，漂白性
第5页
说教学目标
第13页
说教学程序
试验探究二
提出问题：SO2仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？
其产物又是什么？
将试验探究一所得三支试管分别编号为1号、2号、3号， 而且每个试管中留1/3体积液体，请3名同学给大家演示试验： （1）用玻璃棒蘸取1号中溶液滴到PH试纸上，观察现象； （2）在2号试管中加入几滴石蕊试液，振荡，观察； （3）向三号试管中加入几滴品红溶液，振荡，观察，再将其
《二氧化硫》优质课课件(微型课)
二氧化硫
学习目标:
1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物 理性质； 2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握 二氧化硫的化学性质； 3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保 意识、节约意识和社会责任感。
探究—物理性质
二氧化硫的物理性质：
❖无色，有刺激性气味 ❖密度比空气大 ❖有毒的气体 ❖易溶于水
课堂检测
将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：
反应物
品红 溶液
滴有酚酞的 NaOH溶液
反应 现象
SO2 表现
性质
褪色
褪色
漂白性 酸性氧化物 通性
酸性高锰 酸钾溶液
褪色
还原性
硫化钠溶液 （Na2S）
出现淡黄色 浑浊
氧化性
强还原性:
+4
S
被氧化
+6
S
5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
氧化性：
0 被还原 +4
S
SO2 +2H2S=3 S + 2H2O
课堂小结
酸性氧化物
物理性质
SO2
化学性质
氧化性 还原性
漂白性
用途：制硫酸，做漂白剂，杀菌，消毒等
实践交流：
请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫 的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二 氧化硫的功与过。
学习目标:
1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物 理性质； 2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握 二氧化硫的化学性质； 3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保 意识、节约意识和社会责任感。
探究—物理性质
二氧化硫的物理性质：
❖无色，有刺激性气味 ❖密度比空气大 ❖有毒的气体 ❖易溶于水
课堂检测
将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：
反应物
品红 溶液
滴有酚酞的 NaOH溶液
反应 现象
SO2 表现
性质
褪色
褪色
漂白性 酸性氧化物 通性
酸性高锰 酸钾溶液
褪色
还原性
硫化钠溶液 （Na2S）
出现淡黄色 浑浊
氧化性
强还原性:
+4
S
被氧化
+6
S
5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
氧化性：
0 被还原 +4
S
SO2 +2H2S=3 S + 2H2O
课堂小结
酸性氧化物
物理性质
SO2
化学性质
氧化性 还原性
漂白性
用途：制硫酸，做漂白剂，杀菌，消毒等
实践交流：
请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫 的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二 氧化硫的功与过。
《二氧化硫》优质课比赛课件5
A.Cl2
B.H2S
C.SO2
D.CO2
2、下列物质中硫元素只显示还原性的是（ B ）
A.H2SO4
B.H2S
C.SO2
D.S
3．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
( C)
①澄清石灰水 ②酸性KMnO4溶液 ③氯水 ④品红溶液
A．①②③
B．②③④
C．除①以外
D．全部
1、 二氧化硫和氯气都有漂白性，二者的漂白 原理是否相同？现把二者以等物质的量混合，让 混合气体通入品红溶液，其漂白性将如何改变？
再向其中加入10滴稀盐酸和10滴 BaCl2溶液，有何变化？
（2）.还原性
溶液浑浊，生 成白色沉淀
SO2被氧化为 SO42-
SO2有还原性， 能被碘氧化
SO2被氧化为 SO42-
pH<5.6
如何防治酸雨？
1、原煤脱硫。 2、优先使用低硫燃料。 3、改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和 氮氧化物的排放量。 4、对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前 进行烟气脱硫。 5、多种植能够吸收SO2的植物。
（1）.酸性氧化物
【实验2】 实验操作
实验现象 实验结论
1、在小试管中取10滴KMnO4溶 液，向溶液缓缓通入SO2气体 5～7ml，观察现象；
溶液由紫红色 变为无色
SO2有还原性， 能被高锰酸钾
氧化
再向其中加入10滴稀盐酸和 10滴BaCl2溶液，有何变化？
溶液浑浊，生 成白色沉淀
2、在小试管中取10 滴碘水溶 溶液由黄色变 液，向溶液中缓缓通入SO2气 成无色 体5～7ml，观察现象
【课堂小结】
1、物理性质 2、化学性质
（1）.酸性氧化物
全国高中化学说大赛一等奖二氧化硫的性质及其作用林西一中精品PPT课件
将H2S溶液和SO2气体混合，观察现象
实验验证
还原性
学生观察实验现象，得出结论。
总结反应规律：二氧化硫能与酸性高猛酸钾等强 氧化剂反应。二氧化硫具有还原性。
氧化性
H2S+SO2= 3S +2H2O
学生观察并描述现象：溶液中析出淡黄色沉淀。 书写化学方程式。
难点突破——二氧化硫漂白原理
“黄”银耳是怎样“长”成“白里透红”的呢？
学法指导
自主学习、探究学习、合作学习
理论 推测
制定 分组 实验 实验 方案 探究
解释与 表达与 结论 交流
练习 巩固
六、教学过程
创设情景 引入新课
理论分析 推测性质
设计方案 实验验证
练习巩固 课堂反馈
归纳总结 学以致用
写出相应 化学用语
1、创设情景，引入新课
1702年化学家施塔尔用碱性溶液，吸
谨、创新的精神。
实验 能力
熟话说：“教兴趣法是选最取好的老师”，因
此在教学过程中密切联系生活实际，
呈现给采学用生了感讲兴授趣的法学、习演素示材法。、这将 能通在过讨很实论大验程法探度究、上活实激动验发，法学让、生学的练生学对习习实法热验。情事；
实进行归纳总结，从而获取相关知识， 领略实验学习的乐趣，培养学生发现 问题和解决问题的实验探究精神。为 了达到这些目的，我采取如下教法。
1、酸性：⑴ 与水反应 SO2 + H2O
⑵与碱反应
⑶与碱性氧化物反应
H2SO3
2、还原性：能使酸性高锰酸钾、溴水褪色
3、氧化性： H2S+SO2= 3S +2H2O 4、漂白性：使品红溶液褪色，加热恢复颜色
三、二氧化硫的用途
实验验证
还原性
学生观察实验现象，得出结论。
总结反应规律：二氧化硫能与酸性高猛酸钾等强 氧化剂反应。二氧化硫具有还原性。
氧化性
H2S+SO2= 3S +2H2O
学生观察并描述现象：溶液中析出淡黄色沉淀。 书写化学方程式。
难点突破——二氧化硫漂白原理
“黄”银耳是怎样“长”成“白里透红”的呢？
学法指导
自主学习、探究学习、合作学习
理论 推测
制定 分组 实验 实验 方案 探究
解释与 表达与 结论 交流
练习 巩固
六、教学过程
创设情景 引入新课
理论分析 推测性质
设计方案 实验验证
练习巩固 课堂反馈
归纳总结 学以致用
写出相应 化学用语
1、创设情景，引入新课
1702年化学家施塔尔用碱性溶液，吸
谨、创新的精神。
实验 能力
熟话说：“教兴趣法是选最取好的老师”，因
此在教学过程中密切联系生活实际，
呈现给采学用生了感讲兴授趣的法学、习演素示材法。、这将 能通在过讨很实论大验程法探度究、上活实激动验发，法学让、生学的练生学对习习实法热验。情事；
实进行归纳总结，从而获取相关知识， 领略实验学习的乐趣，培养学生发现 问题和解决问题的实验探究精神。为 了达到这些目的，我采取如下教法。
1、酸性：⑴ 与水反应 SO2 + H2O
⑵与碱反应
⑶与碱性氧化物反应
H2SO3
2、还原性：能使酸性高锰酸钾、溴水褪色
3、氧化性： H2S+SO2= 3S +2H2O 4、漂白性：使品红溶液褪色，加热恢复颜色
三、二氧化硫的用途
全国高中化学优质课大赛课题：二氧化硫
• 第一，SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀死 葡萄皮表面的杂菌(SO2几乎是酿酒师所能使用的唯 一的杀菌制剂)。 第二。它又是一种抗氧化剂，在保护酒液的天然水 果特性的同时防止酒液老化。 • 每个国家对酿酒过程中能加入的SO2最大限度都有专 门的法律规定。欧盟规定红葡萄酒中SO2的最高含量 为160mg/L。另外，更加重要的是，在开瓶后你摇 杯的时间里，葡萄酒中有30%-40%的SO2的会跟氧气 结合而消失了。因此，大可放心饮用。
向反应后的溶液中滴加 氢氧化钠溶液，观察溶 液是否变红。
问题6：下图为工业制硫酸的装置之一， 你能分析出反应的特点吗？
研究物质的思想方法
关注 探究
物质
应用
指导
性质
谢谢各位!
问题4：你觉得SO2能否应用于食品？
二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白 纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由 于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无 色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复 原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久 又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作 用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品 增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严 重损伤，并有致癌作用。 此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以 用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有 关范围和标准使用 。
实验探究
实验4：SO2的水的
酚酞溶液的反应
问题5：上述溶液褪色，是否体现了
SO2的漂白性，为什么？ 你能设计实验证明吗？
实验方案设计
实验操作
实验6： 溴水与SO2的水 溶液褪色原因 实验7： 氢氧化钠酚酞 与SO2的水溶液 褪色原因
《二氧化硫》优质课比赛课件1
从生活认知二氧化硫
专家提醒：
❖ 天然的银耳从色泽上看，颜色是淡 黄色，如果颜色很白、能闻到刺激性的 气味，就可能是经过硫磺熏蒸的。如果 食品中SO2残留量超标，长期食用这 类食品，对人体的肝，肾等有严重损害， 并有致癌作用。
实验：验证SOSO2针筒 烧杯 试管 酒精灯 火柴 试管夹
讨论：
怎么操作？ 根据什么现象判 断？
SO2的漂白原理
SO2和某些有机色素结合， 生成不稳定的无色物质，无 色物质易分解恢复颜色。
探究： SO2能漂白紫色石蕊褪色吗
紫蕊紫 蕊色 溶溶色石 液液石
提供的 实验用品
Text Text
烧杯
装有 SO2的 针筒
专家介绍：
❖ 葡萄酒的风味和传说中的保健功 能，需要解决保鲜，防腐，和很重要 的抗氧化等许多问题，在葡萄酒工艺 的发展进程中，人们发现：原来二氧 化硫可以完成所有任务！到今天也没 有找到更好的替代方案。
❖中国卫生标准规定：总SO2<250mg/L
实验：验证SO2的还原性
氧
氯水（浅绿色 有毒）
化
溴水（橙色 有毒）
剂
酸性高锰酸钾（紫色）
过氧化氢溶液（无色）
食
SO 品
中 酸残
雨 留过
超
制硫酸
2
功
漂白纸浆、毛、丝、 草帽等
标
危
某些食品的消毒杀菌，
害 健
保鲜，防腐，抗氧化
康
课外探究 《中国科普博览馆-酸雨专题馆》
专家提醒：
❖ 天然的银耳从色泽上看，颜色是淡 黄色，如果颜色很白、能闻到刺激性的 气味，就可能是经过硫磺熏蒸的。如果 食品中SO2残留量超标，长期食用这 类食品，对人体的肝，肾等有严重损害， 并有致癌作用。
实验：验证SOSO2针筒 烧杯 试管 酒精灯 火柴 试管夹
讨论：
怎么操作？ 根据什么现象判 断？
SO2的漂白原理
SO2和某些有机色素结合， 生成不稳定的无色物质，无 色物质易分解恢复颜色。
探究： SO2能漂白紫色石蕊褪色吗
紫蕊紫 蕊色 溶溶色石 液液石
提供的 实验用品
Text Text
烧杯
装有 SO2的 针筒
专家介绍：
❖ 葡萄酒的风味和传说中的保健功 能，需要解决保鲜，防腐，和很重要 的抗氧化等许多问题，在葡萄酒工艺 的发展进程中，人们发现：原来二氧 化硫可以完成所有任务！到今天也没 有找到更好的替代方案。
❖中国卫生标准规定：总SO2<250mg/L
实验：验证SO2的还原性
氧
氯水（浅绿色 有毒）
化
溴水（橙色 有毒）
剂
酸性高锰酸钾（紫色）
过氧化氢溶液（无色）
食
SO 品
中 酸残
雨 留过
超
制硫酸
2
功
漂白纸浆、毛、丝、 草帽等
标
危
某些食品的消毒杀菌，
害 健
保鲜，防腐，抗氧化
康
课外探究 《中国科普博览馆-酸雨专题馆》
《二氧化硫》优质课比赛课件6
二氧化硫是怎样形成酸雨的？ 如何治理酸雨？
二氧化硫的性质
二氧化硫能形成酸雨，说明它 可能具有什么性质？
探究一 二氧化硫与水反应
提供的实验用品
贮存有SO2的矿 泉水瓶，水，注 射器、石蕊试液
思考
怎样操作？ 根据什么现象判断？
探究一 二氧化硫与水反应
演示实验
用注射器向SO2瓶 中注入20mL水， 迅速用胶布粘住针 孔，振荡，观察现 象。
从生活到化学
学习的方法
二氧化硫
硫酸型酸雨的 形成、治理
绿色化学 从化学到生活
[课题研究]（课后可分组选做）
课题1：最近有科Байду номын сангаас家提议：将报废的混凝土（即拆 掉的旧建筑物的主要部分）抛入酸化的湖中，来治理 酸雨污染的湖水。这一治理方案你认为是否可行？
课题2：二氧化硫有毒，葡萄酒配料中却含有少量二 氧化硫，请对此展开调查。
途径之一： SO2 + CaO △ CaSO3 2CaSO3+O2 △ 2CaSO4（可制作石膏）
其它途径·······
经SO2漂白过的 纸张和织物
探究三 二氧化硫水溶液的漂白性
动手实验 1、取3mL品红溶液于试管中，滴入一滴管氯 水，振荡观察。 2、将3mL品红溶液吸入SO2注射器中，充分 振荡后观察，挤出在另一试管中。 3、将两组溶液加热至刚好沸腾，对比观察。
SO2的物理性质
易溶于水 刺激性气味
有毒气体
探究二 酸雨的形成
酸雨的成分还可能 含有什么？H2SO4
如何用实验证明？
提供的实验药品
SO2水溶液 BaCl2溶液 稀盐酸
动手实验
约10mL
贮有SO2 的注射器
碘水
小 烧 杯
二氧化硫的性质
二氧化硫能形成酸雨，说明它 可能具有什么性质？
探究一 二氧化硫与水反应
提供的实验用品
贮存有SO2的矿 泉水瓶，水，注 射器、石蕊试液
思考
怎样操作？ 根据什么现象判断？
探究一 二氧化硫与水反应
演示实验
用注射器向SO2瓶 中注入20mL水， 迅速用胶布粘住针 孔，振荡，观察现 象。
从生活到化学
学习的方法
二氧化硫
硫酸型酸雨的 形成、治理
绿色化学 从化学到生活
[课题研究]（课后可分组选做）
课题1：最近有科Байду номын сангаас家提议：将报废的混凝土（即拆 掉的旧建筑物的主要部分）抛入酸化的湖中，来治理 酸雨污染的湖水。这一治理方案你认为是否可行？
课题2：二氧化硫有毒，葡萄酒配料中却含有少量二 氧化硫，请对此展开调查。
途径之一： SO2 + CaO △ CaSO3 2CaSO3+O2 △ 2CaSO4（可制作石膏）
其它途径·······
经SO2漂白过的 纸张和织物
探究三 二氧化硫水溶液的漂白性
动手实验 1、取3mL品红溶液于试管中，滴入一滴管氯 水，振荡观察。 2、将3mL品红溶液吸入SO2注射器中，充分 振荡后观察，挤出在另一试管中。 3、将两组溶液加热至刚好沸腾，对比观察。
SO2的物理性质
易溶于水 刺激性气味
有毒气体
探究二 酸雨的形成
酸雨的成分还可能 含有什么？H2SO4
如何用实验证明？
提供的实验药品
SO2水溶液 BaCl2溶液 稀盐酸
动手实验
约10mL
贮有SO2 的注射器
碘水
小 烧 杯
《二氧化硫》优质课比赛课件2
▲
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
银耳 一次性筷子
莲子 核桃
探究二SO2的漂白性
目的：①、验证SO2具有漂白性 ②、探究被SO2漂白后的物质是否稳定 物品：品红溶液（一种有机色素），酒
精灯、试管
提示：液体药品取用不超过容积的1/3， 品红以取3-4滴为佳
结但论加：热SO后2红具色有恢漂复白。性，可使品红褪色，
的无色物质
可漂白品红 不能漂白指
示剂
活性炭 吸附型 将有色物质吸 物理变化 可漂白品红
附而褪色
指Байду номын сангаас剂
思考: 根据SO2中S的化合价推断SO2具有怎 样的性质？
-2
0
+4
+6
H2S
S
SO2
SO42-
推测: SO2既有还原性，又有氧化性。 提示: 还原性物质能与氧化性物质反应。
探究三SO2的还原性
• 原理：还原性物质能与氧化性的物质反应。 • 药品：高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、品红
第三节硫和氮的氧化物
第一课时 二氧化硫
二氧化硫的物理性质
1、颜色、状态、气味
无色有刺激性气味的有毒气体
2、密度
比空气大
3、溶解性
易溶于水，1:40
探究一SO2的溶解性
设计实验要求： ①验证SO2能溶于水 ②探究SO2是否与水反应 物品：一瓶SO2气体、水、石蕊溶液、试管 提示：SO2的水溶液在后面的实验中还需要取
溶液、H2S溶液、双氧水 • 现象：
高锰酸钾红色褪去。 • 结论：
SO2具有还原性,能使高锰酸钾溶液褪色
二氧化硫的化学性质：
1、SO2的还原性
O3、O2、H2O2、HNO3、 Cl2、KMnO4等
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
银耳 一次性筷子
莲子 核桃
探究二SO2的漂白性
目的：①、验证SO2具有漂白性 ②、探究被SO2漂白后的物质是否稳定 物品：品红溶液（一种有机色素），酒
精灯、试管
提示：液体药品取用不超过容积的1/3， 品红以取3-4滴为佳
结但论加：热SO后2红具色有恢漂复白。性，可使品红褪色，
的无色物质
可漂白品红 不能漂白指
示剂
活性炭 吸附型 将有色物质吸 物理变化 可漂白品红
附而褪色
指Байду номын сангаас剂
思考: 根据SO2中S的化合价推断SO2具有怎 样的性质？
-2
0
+4
+6
H2S
S
SO2
SO42-
推测: SO2既有还原性，又有氧化性。 提示: 还原性物质能与氧化性物质反应。
探究三SO2的还原性
• 原理：还原性物质能与氧化性的物质反应。 • 药品：高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、品红
第三节硫和氮的氧化物
第一课时 二氧化硫
二氧化硫的物理性质
1、颜色、状态、气味
无色有刺激性气味的有毒气体
2、密度
比空气大
3、溶解性
易溶于水，1:40
探究一SO2的溶解性
设计实验要求： ①验证SO2能溶于水 ②探究SO2是否与水反应 物品：一瓶SO2气体、水、石蕊溶液、试管 提示：SO2的水溶液在后面的实验中还需要取
溶液、H2S溶液、双氧水 • 现象：
高锰酸钾红色褪去。 • 结论：
SO2具有还原性,能使高锰酸钾溶液褪色
二氧化硫的化学性质：
1、SO2的还原性
O3、O2、H2O2、HNO3、 Cl2、KMnO4等
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第二册《二氧化硫》精美课件
问题2：根据性质二氧化硫可能是哪类物质 酸性氧化物
(1)从物质类别角度分析SO2的化学性质 ① 酸性氧化物的通性
a. SO2与H2O 的反应: b. SO2能与碱反应
SO2+H2O
H2SO3
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2 + NaOH = NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3 ↓+H2O 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
4.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④
B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
实验现象 试管内液面上升 pH试纸变为红色
实验结论 SO2易溶于水 SO2水溶液显酸性
1.物理性质
二氧化硫
颜色
气味
密度
溶解性
有刺激性气味 比空气 易溶于水,在通常情况下,1体积的水
无色 的有毒气体 的大
可以溶解约40体积的二氧化硫
2.化学性质
问题1：根据二氧化硫的组成元素可把其分为哪类物质？ 非金属氧化物
典题精练
1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：
（1）2SO2 + O2
催化剂
△
2 SO3 还原性
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化性
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 还原性 （4）SO2使品红溶液褪色 漂白性
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性 （6）SO2使紫色石蕊试液变红色
2SO2 + O2
(1)从物质类别角度分析SO2的化学性质 ① 酸性氧化物的通性
a. SO2与H2O 的反应: b. SO2能与碱反应
SO2+H2O
H2SO3
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2 + NaOH = NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3 ↓+H2O 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
4.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④
B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
实验现象 试管内液面上升 pH试纸变为红色
实验结论 SO2易溶于水 SO2水溶液显酸性
1.物理性质
二氧化硫
颜色
气味
密度
溶解性
有刺激性气味 比空气 易溶于水,在通常情况下,1体积的水
无色 的有毒气体 的大
可以溶解约40体积的二氧化硫
2.化学性质
问题1：根据二氧化硫的组成元素可把其分为哪类物质？ 非金属氧化物
典题精练
1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：
（1）2SO2 + O2
催化剂
△
2 SO3 还原性
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化性
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 还原性 （4）SO2使品红溶液褪色 漂白性
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性 （6）SO2使紫色石蕊试液变红色
2SO2 + O2
《二氧化硫》优质课比赛课件4
课后作业：教材95至96页第1,3,5,8题
课后感悟
从生活走进化学 用实验探究化学 让化学走向社会
2SO2+O2
三、作用
△
2SO3
知识应用
1、列举可以用来鉴别SO2和CO2的化学方法。 品红溶液 氯水 溴水 高锰酸钾溶液等氧化剂
2、湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若Байду номын сангаас两 者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（ C ）
A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
SO2与水的反应
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
（可逆符号）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进 行，又能向逆反应方向进行的反应。
H2 燃烧生成水与水通电生成H2和O2，是可逆反应吗？ 反应条件不同，不是可逆反应。
酸性氧化物的通性
1.与水反应 SO2 + H2O
H2SO3
2.与碱反应
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
物理性质
颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性
无色 气态
刺激性
有毒
比空 气大
易溶 于水
二氧化硫化学性质推测
推测一
推测二
推测三
物质分类角度 褪色的花瓣 氧化还原角度
SO2 是酸性氧 化物，可以与
水反应
SO2 有 漂白性
SO2 有 还原性
小组实验探究活动阶段
1.根据提供的实验用品，在学案上设计 实验方案；
向试管中滴入 石蕊
测得PH 小于7
溶液变红
课后感悟
从生活走进化学 用实验探究化学 让化学走向社会
2SO2+O2
三、作用
△
2SO3
知识应用
1、列举可以用来鉴别SO2和CO2的化学方法。 品红溶液 氯水 溴水 高锰酸钾溶液等氧化剂
2、湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若Байду номын сангаас两 者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（ C ）
A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
SO2与水的反应
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
（可逆符号）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进 行，又能向逆反应方向进行的反应。
H2 燃烧生成水与水通电生成H2和O2，是可逆反应吗？ 反应条件不同，不是可逆反应。
酸性氧化物的通性
1.与水反应 SO2 + H2O
H2SO3
2.与碱反应
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
物理性质
颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性
无色 气态
刺激性
有毒
比空 气大
易溶 于水
二氧化硫化学性质推测
推测一
推测二
推测三
物质分类角度 褪色的花瓣 氧化还原角度
SO2 是酸性氧 化物，可以与
水反应
SO2 有 漂白性
SO2 有 还原性
小组实验探究活动阶段
1.根据提供的实验用品，在学案上设计 实验方案；
向试管中滴入 石蕊
测得PH 小于7
溶液变红