2018年高考化学苏教版一轮复习配套课时作业3 Word版含解析
课时作业(三)1．[2017·合肥质检二]《汉书》记载“高奴(县)有洧水可燃”；《梦溪笔谈》描述“洧水”：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。
上述有关“洧水”和“烟”的主要成分分别是() A．石油和炭黑B．石油和焦炭C．油脂和木炭D．油脂和石墨答案：A解析：由题给信息可知洧水是石油，石油燃烧时会生成大量的黑烟，其黑烟为炭黑，故A正确。
2．下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥答案：A解析：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②根据反应H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓可知，弱酸可以制备强酸，②正确；③醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，符合没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，故③正确；④2H2S＋H2SO3===3H2O＋3S↓可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，⑤正确；⑥反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确，故选A。
3．[2017·哈尔滨模拟]化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油C．漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用答案：C解析：碳纤维不属于合成有机高分子化合物，故A错误；地沟油的主要成分是油脂，而汽油的主要成分是烃，所以对“地沟油”进行分馏不可能得到汽油，故B错误；漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，所以C选项是正确的；氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，但不能除去水中杂质，故D错误。
4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B．同素异形体：活性炭、C60、C80、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、石灰石答案：C解析：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打都是由两种或两种以上元素组成的化合物，故A正确；活性炭、C60、C80、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；氯气是单质，不是非电解质，故C错误；漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、石灰石都含有两种以上物质，属于混合物，故D正确。
5．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学反应，且都有明显颜色变化的是()A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液答案：C解析：打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，不符合题意；用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，不符合题意。
6．[2017·南昌冲刺]化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”涉及的均为化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金答案：C解析：玉不琢不成器涉及的是物理变化，C错误。
7．下列叙述正确的是()A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来答案：B解析：胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体粒子直径大小在1～100 nm之间，A错误；在分散系中分散质粒子直径的大小关系为溶液小于1 nm，浊液大于100 nm，B正确；光束通过胶体时可以看到一条光亮的通路，而其他分散系则没有，C错误；在溶液、浊液、胶体三种分散系中，只有悬浊液不能通过滤纸，其他两种分散系均可以通过滤纸，D错误。
8．下列物质中属于纯净物的是()①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A．②③⑥B．④⑤⑥C．①④D．②⑥答案：D解析：①中同种元素组成的物质可以是多种同素异形体形成的混合物；③如C6H12O6可以是葡萄糖或果糖，故不一定是纯净物；④中只有一种元素的阳离子可以有几种，比如铁元素；⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质有多种。
9．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是()222热；C项，Fe生成FeCl3需要点燃。
10．[2017·河南百校联考]实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：()A．硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜C．碘单质用广口瓶装放在丙柜D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜答案：B解析：硝酸有腐蚀性，属于腐蚀品，故A正确；氢氧化钾和二氧化硅反应生成黏性的硅酸钾，硅酸钾能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以苛性钾不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B错误；硫、红磷、碘单质都属于非金属单质，所以C选项是正确的；硝酸银、碳酸钠、硝酸钾都属于盐，所以D选项是正确的。
11．[2017·石家庄质检]下列说法正确的是()A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新分子B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D．乙醇、过氧过氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的答案：B解析：PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故A错误；“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故B正确；小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂，故C错误；乙醇消毒是利用了使蛋白质变性而消毒，不是氧化性的作用，故D错误。
12．[2017·河南联盟模拟]化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是()A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应C．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀答案：B解析：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”类似于过滤，A错误；丹砂即硫化汞，加热即分解而得到汞，汞与硫磺化合又生成黑色的硫化汞，再在密闭容器中调节温度，便升华为赤红色的结晶硫化汞，B正确；硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成，硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶，为有机物，C 错误；铜在潮湿的空气中发生的是吸氧腐蚀，D错误。
13．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。
如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。
请你根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是____________________________________________________________。
(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_________________________________________________________。
(3)用化学反应方程式表示为__________________________。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)________。
答案：(1)都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子(3)2CO ＋2NO =====催化剂△N 2＋2CO 2 15∶22(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可) 解析：根据题意及图示可知：A 为NO 、B 为CO 、C 为CO 2、D 为N 2。
结合题意解答即可。
14．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的图示。
请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A 、B 组的依据)是___________________。
(2)F 组中物质除了Cl 2外，还有________________(填化学式)。
(3)D 组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：_______________________________________________________________。
(4)由Al 3＋制备Al(OH)3最好不选择D 组中的NaOH 溶液，说明理由：_________________________________________________________________ ____________________________________________________________。
答案：(1)是否与H 2O 发生氧化还原反应 (2)NO 2(3)NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － (4)过量的NaOH 溶液会溶解生成的Al(OH)3沉淀解析：(1)根据两组物质与水反应的特点可知，第一级分类标准是物质与水是否发生氧化还原反应。
(2)NO 2与水反应时，H 2O 既不作氧化剂也不作还原剂，所以F 组中物质除了Cl 2外，还有NO 2。
(3)D 组中的氨水呈弱碱性，原因是NH 3·H 2O 电离生成OH －，电离方程式为NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。
2018年高考化学苏教版一轮复习配套课时作业31 Word版含解析
课时作业(三十一)1．[2017·金华模拟]下列有关试剂的保存方法错误的是()A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸B．少量的钠保存在煤油中C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封答案：A解析：为防止Fe3＋水解，应向溶液中加入酸抑制水解，但加入H2SO4会引入SO2－4，使试剂不纯，故应加入稀盐酸，A错误；钠易与空气中的H2O、O2反应，故少量的钠应保存在煤油中，B正确；2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃塞粘在一起，故用橡胶塞，C正确；液溴易挥发，密度比水大，因此加水封，D正确。
2．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是() A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯答案：A解析：A项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。
3．[2017·浙江模拟]下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是() A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量细沙的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH答案：A解析：检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液，B错误；为观察Mg条在CO2中的燃烧，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃，投入集气瓶由上到下移动，C错误；NaClO 溶液有强氧化性能漂白pH试纸，故不能用pH试纸测量NaClO溶液的pH，D 错误。
2018-2019年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷(解析版)
2018-2019学年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.大多数概念存在下列关系,下列概念间关系判断正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应3.下列物质的电子式书写正确的是（）A ．B．C．D．4.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D． 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe5.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x) molB．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y6.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是()A． PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B． PM2.5在空气中形成气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染7.下列有关化学用语表示正确的是A． HClO的电子式：B．硫离子结构示意图：C．丙醛的结构简式：CH3CH2COHD．碳酸的电离方程式：H 2CO32H+＋CO32－8.下列叙述正确的是()A．合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度B． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室9.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.下列离子方程式书写正确的是()A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+B ．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC． NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N+OH-NH3↑+H2OD． FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A． 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C． pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－12.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色D． SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色13.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba(NO3)2；⑤KCl。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件23a课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
解析 A 项，增大氢气的物质的量且保持容器容积不 变，氢气的浓度增大，反应速率加快，正确；B 项，保持 容器容积不变，向其中加入 1 mol N2(N2 不参加反应)，反应 混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，错误；C 项， 保持容器气体压强不变，向其中充入 1 mol N2(N2 不参加 反应)，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小， 错误；D 项，保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，因体积增大为 2 倍，物质的量增大为 2 倍，则浓度不变，反应速率不变，错误。故选 A。
12
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
6．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) ①Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉 ②Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用 98%浓硫酸 ③Zn 与稀硫酸反应制取 H2 时，滴加几滴 CuSO4 溶液 ④在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强 ⑤2SO2＋O2催化△剂2SO3 ΔH<0，升高温度 ⑥Na 与水反应时，增大水的用量 ⑦2H2O2===2H2O＋O2↑反应中，加入少量 MnO2 ⑧H2 与 Cl2 混合后，光照
解析 压强对反应速率的影响只能适用于气体体系， 且增大压强，活化分子百分数不变，A 错误；升高温度， 活化分子百分数增加，B 正确；只有能发生化学反应的碰 撞才是有效碰撞，C 错误；加入反应物，活化分子百分数 不一定变，D 错误。
10
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
5．在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa) ， 并 在 一 定 温 度 下 使 其 发 生 反 应 ， H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g) ΔH<0，下列说法正确的是 ( )
2018年高考化学苏教版一轮复习配套课时作业34 Word版含解析
课时作业(三十四)1．保护环境是全球关注的问题。
Ⅰ.某环保部门处理含CN－电镀废水的方法如图(CN－和CNO－中N的化合价均为－3价)：某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。
操作步骤：ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN－废水与过量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c(CN－)为0.200 mol·L－1]加入装置甲中，塞上橡皮塞。
ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。
ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。
(1)写出装置乙中反应的离子方程式：____________________________。
(2)装置丙中的试剂是________，装置丁的作用是_____________________。
(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。
若干燥管Ⅰ增重1.408 g。
则CN－被处理的百分率为________。
(4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN－被处理的百分率将________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：_________。
Ⅱ.防治空气污染，燃煤脱硫很重要。
目前，科学家对Fe3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述实验方案中不合理的是________。
答案：(1)2CNO－＋6ClO－＋8H＋===N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O(2)浓硫酸吸收混合气中的Cl2(3)80.0%(4)偏高部分Cl2在装置丁中没有被吸收而在干燥管Ⅰ中被吸收(或偏低部分CO2残留在装置内没有在干燥管Ⅰ中被完全吸收或无法确定部分Cl2在干燥管Ⅰ中被吸收，部分CO2没有在干燥管Ⅰ中被吸收)(5)方案①解析：(1)根据图示，乙中CNO－和ClO－在酸性条件下发生氧化还原反应，最终CNO－被氧化为N2，ClO－被还原为Cl2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。
2018年高考化学苏教版一轮复习配套课时作业5 Word版含解析
课时作业(五)1．[2017·辽宁模拟]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(OH－)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、ClO－B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na＋、Al3＋、CO2－3、AlO－2C．含有Fe3＋的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Cl－、NO－3、K＋答案：A解析：c(OH－)＝0.1 mol/L的溶液，Na＋、K＋、CO2－3、ClO－可大量共存，A正确；滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，Al3＋与OH－可发生反应，不能大量共存，B错误；含有Fe3＋的溶液中，SCN－与Fe3＋不能共存，C错误；pH＝1的溶液中，溶液呈酸性，Fe2＋与H＋、NO－3可发生氧化还原反应，D错误。
2．下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是()A．Na＋、Ba2＋、HSO－3、I－(氯气)B．Ca2＋、NO－3、Na＋、Cl－(二氧化硫)C．Fe3＋、SO2－4、CO2－3、NO－3(氨气)D．Na＋、K＋、HCO－3、Cl－(二氧化碳)答案：D解析：A项中四种离子能共存，但通入氯气后，氯气能将HSO－3、I－氧化，故不符合题意；B项中四种离子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化而不能共存，故不符合题意；C项中Fe3＋、CO2－3之间反应生成沉淀，所以不能共存，故不符合题意。
3．[2017·青岛模拟]下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是()A．NH4Fe(SO4)2的溶液中：H＋、Mg2＋、Br－、NO－3B．含有大量HCO－3的溶液：NH＋4、Ca2＋、AlO－2、I－C．浓度为3%的H2O2溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D．c(S2－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH＋4、ClO－、SO2－4答案：A解析：HCO－3与AlO－2反应不能大量共存，B错误；H2O2与Fe2＋发生氧化还原反应不能大量共存，C错误；S2－与ClO－发生氧化还原反应不能大量共存，D 错误。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件3a课时作业
10
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
解析 溶质的质量分数 w＝ρaV×100%，A 错误；氨水 中的溶质是 NH3，而不是 NH3·H2O，将 w＝ρaV×100%代入 公式 c＝100M0ρw，化简可得 c＝11070V0a mol·L－1，B 错误；氨 水中含有的阳离子为 H＋和 NH＋ 4 ，含有的阴离子只有 OH－， 根据电荷守恒可知 C 正确；由于氨水的密度小于水的密度， 与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的 2 倍， 故其质量分数小于 0.5w，D 错误。
4
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
2．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量
浓度为 0.2 mol·L－1，SO24－为 0.4 mol·L－1，溶液中 Na＋的物
质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
解析
由电荷守恒
c(Na＋
)＋
3c(Al3＋
)＝
2c(SO
2－ 4
)，
则
c(Na＋)＋3×0.2 mol·L－1＝2×0.4 mol·L－1，得 c(Na＋)＝0.2
mol·L－1，故选 B。
5
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
3．4 ℃时，在 100 mL 水中溶解 22.4 L HCl 气体(标准 状况下)形轮总复习 ·化学 (创新版)
2018年高考化学苏教版一轮复习配套课时作业23 Word版含解析
课时作业(二十三)1．[2017·广东广州模拟]可逆反应：2NO22NO＋O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥答案：A解析：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断(1)v(正)＝v(逆)，(2)混合物中各组成成分的百分含量不变。
①符合特征(1)；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征(2)；⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明符合特征(2)。
故①④⑥能说明是否达到平衡状态。
2．[2017·四川绵阳一诊]一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0。
一定温度下，在容积为2 L 的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。
下列说法正确的是()A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大答案：B解析：根据化学方程式可知，生成2a mol CO2的同时，消耗a molSO2，其浓度是0.5a mol·L－1，所以反应前5 min的平均速率v(SO2)＝0.5a mol·L －1÷5 min＝0.1a mol·L－1·min－1，故前2 min的平均速率大于0.1a mol·L－1·min－1，A不正确；根据方程式可知，该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；S是液体，改变液体的质量，平衡不移动，C不正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D不正确。
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)精校版含答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO 2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO 2含量上升的是 A ．光合作用 B ．自然降雨 C ．化石燃料的燃烧 D ．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HClNH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是A ．中子数为8 的氮原子：87O B ．HCl 的电子式：C ．NH 3的结构式：D ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0. 1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．0. 1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．0. 1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0. 1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C ．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I −的Cl 2D ．用装置丁吸收氧化浸泡液中I −后的Cl 2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 B ．KAl(SO 4) 2·12H 2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C ．NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3 D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32−+CaSO 4CaCO 3+SO 42−B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I − +IO 3−+6H +I 2+3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)32FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +=====通电Cl 2↑+ H 2↑8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
2018年高考化学苏教版一轮复习配套课时作业4 Word版含解析
课时作业(四)1．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A ．①③⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．只有⑤D ．只有⑥答案：D 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。
CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离，是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl －，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.000 01 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH 3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。
综上所述，选D 。
2．[2017·太原模拟]下列有关的离子方程式中正确的是( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4B ．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu ＋2H ＋=====电解Cu 2＋＋H 2↑C ．磷酸一氢钠溶液水解：HPO 2－4＋H 2O===PO 3－4＋H 3O ＋D ．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O===4Fe 3＋＋4OH －答案：B 解析：Al(OH)3不溶于氨水，A 错误；铜作阳极，铜被电解，B正确；HPO 2－4水解：HPO 2－4＋H 2O H 2PO －4＋OH －，C 错误；应生成Fe(OH)3沉淀，D 错误。
3．[2017·江西模拟]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．漂白粉露置在空气中：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B ．用过量氨水吸收二氧化硫：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4C ．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO 2＋2OH －===2NO －3＋NO ＋H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O答案：D 解析：漂白粉露置于空气中，发生Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，A 错误；氨水过量应生成SO 2－3，B 错误；用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮，离子方程式应为2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O ，C 错误。
2018年高考江苏卷化学(含答案)
2018年高考江苏卷化学(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考江苏卷化学(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年高考江苏卷化学(含答案)(word版可编辑修改)的全部内容。
+HCl NH的电子式：C．NH3的结构式:D．Cl？的结构示意图:3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0。
1mol·L？1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH？B．0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3？、SO42？C．0。
1mol·L?1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．0。
1mol·L？1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42？、HCO3？5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I？的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl（SO4)2·12H2O溶于水可形成Al（OH)3胶体C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27。