2020高一化学期末试卷
2020高一化学期末试卷2016高一化学期末试卷：一、选择题[每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分]1.某有机物叫苯酚。
其试剂瓶上有如下标识：上述标志的含义是C.爆炸性、腐蚀性D.氧化剂、有毒2.下列叙述错误的是A.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类3.下列物质中所含分子的物质的量最多的是A.4℃时2.7mL水B.2.24L一氧化碳(标准状况下)C.6.02×1022个氯化氢分子D.4.9g磷酸4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA5.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液6.下列物质中属于电解质的是①KOH②CuSO4③Al④HCl⑤蔗糖A.①②③B.②③④C.③④D.①②④7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2C.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-B.Cl-、Ba2+、SO42-C.H+、OH-、SO42-D.H+、Ag+、NO3-9.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是C、铜质炊具长久不用生铜绿D、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑10.已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A.Cl->Fe2+>I-B.Fe2+>I->Cl-C.I->Fe2+>Cl-D.Fe2+>Cl->I-11.金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A.①②③④⑤B.①②④⑤⑥C.除③⑥之外D.全部A.铁B.锌C.钛D.镍13.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应。
下列判断正确的是A.消耗盐酸一样多B.放出CO2一样多C.消耗盐酸后者多D.后者放出CO2的量是前者的一半14.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.确定该物质一定含钾元素15.下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是A.Fe2+的水溶液呈无色B.Fe3+的水溶液呈黄色C.Fe2+既有氧化性又有还原性D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色16.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A、KSCNB、BaCl2C、NaOHD、HCl17.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述不正确的是A.硅单质可用来制造太阳能电池B.硅单质是制造玻璃的主要原料C.石英(SiO2)可用来制作工艺品D.二氧化硅是制造光导纤维的材料18.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是A.先变蓝后变红B.先变红后褪色C.先变红后变紫D.先变紫后变红19.将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是A、氯气B、二氧化氮C、二氧化碳D、二氧化硫20.下列气体不能用排水集气法收集的是A.NOB.NH3C.O2D.CO21.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是A.CO2B.N2C.SO2D.NH322.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是A.都是常用的干燥剂B.分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C.都可以储存于铝制槽罐中D.和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性23.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的物质是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)CO3⑥AlCl3A.①②④B.②③④⑥C.①③④⑥D.①②③④⑤24.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OB.制CuSO4：2Cu+O2=2CuO;Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2OC.制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD.制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O二、填空题[22分]25.(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A.过滤B.结晶C.分液D.蒸馏E.萃取分液F.升华(1)分离水和四氯化碳的混合物;(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;(3)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物;(4)从碘水中提取碘单质。
26.(6分)如A、B、C、D、E各代表铁、水、三氧化硫、盐酸和氢氧化钡中的一种物质。
在常温下，相连环物质之间能发生反应，不相连环物质之间不能发生反应。
且B的相对分子质量小于D。
(1)五中物质中属于氧化物的有(填化学式)。
(2)请写出氢氧化钡的电离方程式。
(3)请写出铁与水蒸汽在高温下发生反应的化学方程式(4)请写出下列物质的化学式：B，D(填化学式)。
27.(6分)氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O↑(1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(2)浓盐酸在该反应中表现的性质是_______________(填序号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)上述反应产生0.1molCl2时，转移的电子数为_____________。
28.(6分)氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)C过程中的现象是_______________________，b过程中的离子方程式为______________________。
(3)a过程中的化学方程式为_________________________。
三、推断题[11分]29、(4分)某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：试回答下列问题：(1)D的溶液与NaOH溶液混合后的现象是(2)反应B转化成D的离子方程式是。
(3)把B溶液滴入沸水中可以得到红褐色的液体，用一束光通过该液体产生。
30.(7分)从铝土矿(主要成分是，含、、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺品流程如下：请回答下列问题：(1)写出相应物质的的化学式：固体A，固体N，滤液D中溶质为。
(2)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为。
(3)流程乙加入烧碱后生成水玻璃溶液的化学方程式为四、实验题[13分]31.(5分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。
请回答：(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是。
(2)实验结束时的正确操作是(填序号)，否则会引起。
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出(3)NaHCO3受热分解的化学方程式是。
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中，C中;若将B、C装置前后对调，对实验有何影响(3)D中氢氧化钠溶液的作用是;(4)写出A中反应的化学方程式。
五.计算题[6分]33.(6分)取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度。
2020年高一化学期末测试题精选有答案详解
模块综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是()A．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”解析烟、云、雾属于气溶胶，所以烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应，A正确；温室效应与二氧化碳有关，“酸雨”的形成与二氧化硫和氮氧化合物有关，B错误；绿色化学的核心是从源头上杜绝污染，对环境污染进行综合治理并不能从源头上消除污染，C错误；高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料，二氧化硅晶体广泛用于制作光导纤维，光导纤维中的二氧化硅与强碱能反应，所以遇强碱会“断路”，D错误。
答案 A2．H3PO4属于三元酸，H3PO4与足量氢氧化钠溶液反应生成Na3PO4，次磷酸(H3PO2)与足量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，由此推测()A．H3PO2属于一元酸B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于磷酸盐解析次磷酸(H3PO2)与足量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，说明H3PO2只能提供一个氢离子，所以H3PO2不是三元酸，而是一元酸；NaH2PO2不能电离出氢离子，所以NaH2PO2不是酸式盐；NaH2PO2不是磷酸盐，属于次磷酸盐。
答案 A3．从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法正确的是()A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯C．操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗D．将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果解析操作①、②、③分别是过滤、萃取和分液、蒸馏。
操作②用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，B项错误；操作③用到的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等，C项错误；由于酒精与水互溶，所以将操作②中的苯换为酒精不能达到同样的效果，D项错误。
甘肃省2020年高一下学期化学期末考试试卷
甘肃省2020年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（）A . 铁器B . 石器C . 青铜器D . 合成材料2. （2分） (2017高三上·汕头期中) 化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（）A . 用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B . 淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C . 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D . 含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一3. （2分）(2017·南通模拟) 下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（）A . 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B . 明矾可用于净水，也可用于淡化海水C . 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D . 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放4. （2分） (2016高一下·安庆期中) 通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒．有关C60和14C的叙述正确的是（）A . 12C60与14C60互为同位素B . 14C转变为12C的过程属于化学变化C . 12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4D . 金刚石与C60都属于原子晶体5. （2分）海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。
下列淡化海水的方法不可行的是（）A . 加化学试剂，使海水中的盐分沉淀B . 利用太阳能，将海水蒸馏而去掉盐分C . 将海水通过离子交换树脂而除去盐分D . 利用半透膜，采用反渗透法而除掉盐分6. （2分）中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数B . 乙醇和乙二醇互为同系物；H2O和D2O互为同分异构体C . NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等D . Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数等于其中子数8. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . CH3COOHB . CH3COONH4C . SiO2D . MgCl29. （2分）已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是（）。
山东省2020年高一上学期化学期末考试试卷
山东省2020年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z−+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−根据上述反应，判断下列结论不正确的是（）A . ①中X2+是还原产物B . 还原性强弱的顺序为：Z−＞A2+C . 氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2D . 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−2. （2分） (2019高一下·湖州期中) 反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O中，作还原剂是（）A .B . CC .D .3. （2分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 过氧化钠作供氧剂B . 液氨用作致冷剂C . 福尔马林作防腐剂D . 生石灰作干燥剂4. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列说法不正确的是（）A . 钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B . 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C . 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D . 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO，NOx等的排放量5. （2分） (2017高二下·荆门期末) 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）A . CO2是形成酸雨的主要物质B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物C . CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳6. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是（）A . FeCl3B . SO2C . NO2D . NO7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应8. （2分） (2016高一下·泉州期中) 无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A . NH3、NO2、N2B . NH3、NO，CO2C . NH3、NO2、CO2D . NO，CO2、N29. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）A . 酸雨是指PH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B . 用排空气法收集NOC . 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D . 2NH3+Cl2=6HCl+N2 ，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气10. （2分）某研究性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是（）A . 要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费B . 禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气C . 用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力D . 要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥11. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。
最新2020年高一化学必修一期末试卷及答案.doc
高一化学必修一期末试卷及答案高一化学（必修一）期末试卷命题人：程琳考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 137 第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B3II卷一并收回。
一、选择题1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1（）A、水C、沙子D、泡沫灭火剂2 ）B、硅C、镁D、铝（）2 的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g/mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH －5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH、熔融状态的C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 LD．常温下，2.7gA8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3 （）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入C．转移Na2CO3D9、ClO2应制得ClO2：34+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
河南省2020版高一下学期期末化学试卷
河南省2020版高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：每小题只有一个选项符合题意 (共25题；共50分)1. （2分）据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。
下列关于和的说法，不正确的是A . 是两种核素B . 互为同位素C . 中子数分别为176和177D . 电子数相差12. （2分）Rn、Rn是（）A . 两种元素B . 互为同位素C . 同种核素D . 同一原子3. （2分） (2019高一下·汪清期中) 短周期元素A，B，C在元素周期表中的位置如图所示。
已知B，C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B，C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A，B，C是（）A . Be，Na，AlB . B，Mg，SiC . O，P，ClD . C，Al，P4. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（）①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳．A . 全部正确B . ⑦⑧C . ①③⑤⑥⑦D . ①③⑦⑧5. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 有A，B，X，Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X﹣、Y2﹣的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（）A . 原子序数：A＞B＞X＞YB . 离子半径：A+＞B2+＞X﹣＞Y2﹣C . 氢化物稳定性：H2Y＞HXD . 元素金属性：A＞B6. （2分） (2016高二上·集宁期中) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（）A . 氢化物稳定性：X＞YB . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞YC . 4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D . 干燥的W单质具有漂白性7. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列化学用语表达不正确的是（）A . 图为丙烷的球棍模型：B . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 的最简式为：C4H38. （2分）下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（）A . CH3CH=CH2和B . 乙炔和苯C . 和D . 乙酸和甲酸甲酯9. （2分） (2016高一下·衡水月考) 下列说法正确的是（）A . 有的共价化合物在液态时也能导电B . 含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键C . 形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子D . 非金属元素形成的化合物一定不存在离子键10. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列表示不正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型为B . 乙烷的结构简式为 CH3CH3C . 磷原子的结构示意图为D . MgCl2的电子式为11. （2分）根据有机物的系统命名法，下列命名正确的是（）A . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷B . CH2=CH（CH3）C=CH2 2﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯C . CH2（OH）CH2CH2CH2OH 1，4﹣二羟基丁醇D . CH3CH2CHClCCl2CH3 2，2，3﹣三氯戊烷12. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体接着放出B . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中D . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上13. （2分） (2017高二下·宣城期中) 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A . 邻二甲苯和对二甲苯B . C4H8O2和C3H6O2C . C4H10和C20H42D . C6H5﹣OH和C6H5﹣CH2﹣OH14. （2分）(2016·泉州模拟) 某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是（）A . X难溶于水B . X的分子式为C11H14O2C . 组成为﹣C4H9的烃基有3种D . X能发生加成反应、取代反应15. （2分）(2018·内蒙古模拟) 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是（）A . 邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种B . 环己醇分子中所有的原子可能共平面C . DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应D . 1molDCHP可与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH16. （2分）下列烷烃中沸点最高的是（）A . CH4B . CH3（CH2）2CH3C . 2，2﹣二甲基丙烷D . 2，3﹣二甲基丁烷17. （2分） (2015高二上·丰台期末) 下列说法不正确的是（）A . 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线B . 分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面下C . 做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用硝酸洗涤D . 沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤18. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 有甲烷（CH4）和乙烯（CH2=CH2）的混和气体200mL，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2 100mL（相同条件），则原混和气体中甲烷和乙烯的体积之比为（）A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 1：319. （2分）下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A .B .C . H3C—CH2—CH2—COOH和H3C—CH2—CH2—CH2—COOH20. （2分） (2015高二下·舒城期中) 分子式为C4H9Cl的有机物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 8种21. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列关于物质的检验说法正确的是（）A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B . 用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质C . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣D . 加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32﹣22. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列说法中正确的是（）A . 式量相同的物质是同种物质B . 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C . 具有同一通式的物质属于同系物D . 分子中含有碳与氢的化合物是烃类23. （2分） (2016高二下·济南期中) 有机物M的结构简式为：，有关M的下列叙述中正确的是（）A . 可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2B . 可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2C . 可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗4 mol NaOHD . M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色24. （2分） (2016高一下·安庆期中) X，Y，Z，W，M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z，W，M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（）A . X，M两元素氢化物的稳定性：X＜MB . Z，W，M的氧化物均可做耐高温材料C . Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素D . Z，W，M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱25. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2 ，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是（）A . 开始时左右两室分子数相同B . 最终容器内无H2存在C . 反应前后H2室压强相同D . 最终容器内密度与原来相同二、填空题 (共5题；共39分)26. （7分）(2017·平罗模拟) Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）元素代号X Y Z M R原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6﹣2+5﹣3﹣2+3（1）R的元素符号为________； M在元素周期表中的位置为________．（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________．（3）X+，Y2‾，M2‾离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）________．（4）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的电极反应式________．Ⅱ如图转化关系A B C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为________．27. （15分） (2018高二上·怀柔期末)（1）根据官能团对下列有机物进行分类，将它们的类别填写在横线上。
2020年山东省济南市二十六中学高一化学期末试题含解析
2020年山东省济南市二十六中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（）A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验参考答案：D略2. 下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃酸过多⑥常用明矾作净水剂A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥参考答案：B略3. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）A．分子 B．原子 C．离子 D．元素参考答案：D略4. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A. v(W)=3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z)C. 2v(X)=v(Y)D. 3v(W)=2v(X)参考答案：C【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。
答案选C。
5. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nmB．Fe（OH）3胶体带正电C．往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解D．Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，溶液中分散质粒径一般小于1 nm，胶体中分散质粒径一般为1～100 nm，浊液的粒子直径大于100nm；B．胶体不带电；C．电解质溶液能使胶体产生聚沉，氢氧化铁和硫酸能发生中和反应；D．胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故A正确；B．胶体不带电，带电的是胶粒，故B错误；C．电解质溶液能使胶体产生聚沉，故往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现氢氧化铁沉淀，当继续滴加时，氢氧化铁沉淀会溶于过量的硫酸，即沉淀消失，故C正确；D．Fe（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D正确；故选B．6. 某硫酸铝溶液中含 Al3+ ag ,则溶液中 SO42-的物质的量为（）A．mol B． mol C． mol D． mol参考答案：D略7. ．Zn和Cu及硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥参考答案：B8. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教 版
2020学年高一化学下学期期末考试试题考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。
2.考试完毕交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Fe -56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是A. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B. 棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2．能通过置换反应得到金属铁的是A. Na与FeSO4溶液反应B. 将CO通过灼热的Fe2O3C. 将H2通入FeSO4溶液D. Al和Fe3O4混合加热至高温3．下列变化过程中，只破坏共价键的是A. I2升华B. NaCl颗粒被粉碎C. HCl溶于水得盐酸D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味4．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是A. 元素种类最多的族是第Ⅷ族B. 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C. 第ⅡA族中无非金属元素D. 金属元素的种类比非金属元素多5．下列化学变化属于取代反应的是A. 甲烷在空气中完全燃烧B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C. 乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯D. 乙烯通入溴水中6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 与得电子能力相同B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl-、 S2-、 Ca2+、 K+半径逐渐减小D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱7．下列有关电子式的表示正确的是A. Na2O2的电子式为B. NH4Br的电子式：C. 氢氧根离子的电子式：D. HClO 的电子式：8．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A. 锗是一种金属性很强的元素B. 锗的单质具有半导体的性能C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸9．下列有关化学用语使用正确的是A. 次氯酸的结构式：H—Cl—OB. 乙醇的结构简式： C2H6OC. 硫离子的结构示意图：D. 丙烷分子的球棍模型：10．已知:N2O4(g)2NO2(g) ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。
【高中教育】2020高一化学下学期期末考试试题4
【20xx精选】最新高一化学下学期期末考试试题4高一年级化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第I卷（选择题）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个答案最符合题意。
）1．下列做法中，不利于实现“天更蓝，水更清”目标的是( ) A．推广使用无磷洗涤剂B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放D．任意排放污水2．下列化学用语书写正确的是( )A．氨的电子式：B．烯烃中所含官能团的结构简式：C = CZn+C．铜、锌与稀硫酸组成的原电池的负极反应：Zn - 2e=-2D．铝热法炼铁的化学方程式：Fe + Al2O3Al + Fe2O3高温3。
按原子序数递增，下列有关碱金属元素性质的递变规律正确的是( )A．失电子能力逐渐增强B．化合价逐渐升高C．金属性逐渐减弱 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱4．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行5。
下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是( )A．NaCl和CO2 B．HCl和H2O C．NaOH和H2O2 D．C12和CaCl26。
有三种相同浓度的溶液：①盐酸；②碳酸；③醋酸。
它们的酸性由强到弱的顺序是（）A．①②③B．①③②C ．②①③D．③②①7。
炒菜的时候，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，原因是( )A．有盐类物质产生B．有酸类物质产生 C．有糖类物质产生D．有酯类物质产生8。
下列关于乙醇的叙述中，错误的是( )A．乙醇俗称酒精B．乙醇不能溶于水 C．乙醇可用于消毒D．乙醇能发生酯化反应9。
中美研究人员在新一期美国(环境科学与技术)杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料。
他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存。
聚苯乙烯属于( )A．合金B．硅酸盐材料C．有机高分子材料D．无机非金属材料10。
【高中教育】2020高一化学上学期期末考试试题(含解析)
以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③，答案选C。
考点：考查粗盐提纯。
7。
将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2。
8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A。
2g B。
4g C。
10g D。
12g【答案】B【解析】三种金属与稀硫酸反应离子方程式为：Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑、Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑、Al＋2 H+=Al3+＋H2↑，由此可得：产生标准状况下相同体积的氢气，消耗锌的质量最大，消耗铝的质量最少。
标准状况下2。
8L H2 的物质的量为n（H2）= =0。
125mol，假设金属全部为Zn时可求得金属的质量为：0。
125mol×65g·mol-1=8。
125g；假设金属全部为Al时可求得金属的质量为：0。
125mol××27g·mol-1=2。
25g，则金属实际质量应介于2。
25g～8。
125g之间，所以A、C、D项错误，B项正确。
综上所述，符合题意的为B项。
点睛：不同金属混合物与酸反应产生氢气的计算问题，可通过极值分析的方法解决。
注意铝的化合价为＋3价，而镁、锌的化合价为＋2价。
8。
Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”动性顺序表中排在H前面的金属能够与酸反应产生氢气；2。
氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成较高价态的金属氯化物。
10。
下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3．A。
湖北省2020年高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
湖北省2020年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）胶体与溶液的本质区别是A . 外观是否均一B . 分散质粒子的大小C . 有无丁达尔效应D . 分散质粒子是否带电荷2. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 水银B . 钢铁C . 硬铝D . 黄铜3. （2分） (2019高一下·滁州月考) 区别羊毛和棉花最简便的方法是（）A . 加入碘水B . 浸入水中C . 加稀硫酸水解D . 火上灼烧闻气味4. （2分） (2019高二上·浦东期末) 与金属的物理性质无关的是（）A . 良好的导电性B . 反应中易失去电子C . 延展性5. （2分） (2017高一上·金山期中) 下列各组微粒中，核外电子数相等的是（）A . Na＋和Cl－B . Cl－和ArC . Mg和Mg2＋D . S和S2－6. （2分）下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A . ①③⑤B . ②③C . ①④D . ①②④7. （2分）实验室可用如图来制取的气体是（）A . 氯气B . 氧气D . 氢气8. （2分）根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D . 溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO49. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 下列说法不正确的是（）A . 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同B . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同D . 将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成10. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。