研究生入学考试分析化学试题
分析化学 中国科学院大学硕士研究生入学考试试题
中国科学院大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：分析化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、单项选择题（每题2分，共40分）1衡量样本平均值的离散程度应采用A变异系数B标准偏差C全距D平均值的标准偏差2下列关于有效数字说法错误的是A 分析化学计算中，倍数、分数关系的有效数字位数可认为没有限制B 有效数字的位数，直接影响测定的相对误差C 有效数字位数越多，表明测量越准确D 在分析工作中实际上能测量到的数字为有效数字3 甲基橙的变色范围为pH = 3.1 ~ 4.4（p K a = 3.4），若用0.1 mol·L-1 NaOH滴定0.1 mol·L-1的HCl，则看到混合色时，［In-］/［HIn］的比值为A 1.0B 2.0C 0.5D 10.04 配置pH = 9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择A一氯乙酸（p K a = 2.86）~一氯乙酸盐B氨水（p K b = 4.74）~氯化铵C六亚甲基四胺（p K b = 8.85）~盐酸D醋酸（p K a = 4.74）~醋酸盐5 某碱样溶液，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点时，耗去的体积为V1，继续以甲基橙为指示剂滴定，又耗去盐酸的体积为V2，若V2小于V1，则此碱样溶液是A Na2CO3B NaOH + Na2CO3C Na2CO3 + NaHCO3D NaHCO36 对于不可逆电对而言，实测电势与理论计算值存在一定差异的原因是A 不可逆电对一般为含氧酸，实际电势较难测准B 不可逆电对一般不对称，因此存在差异C 不可逆电对反应速度较慢，无法达到平衡状态D 不可逆电对的氧化态和还原态无法达成动态相互转化7 对于下列氧化还原反应的滴定曲线，化学计量点处于滴定突跃中点的是A 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+B Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OD I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-8 如不知所测样品的组分，若要想检验方法有无系统误差，应采取的方法是A 加入回收实验B 人工合成试样C 多次测量D 标准试样9有一瓶看不到明显颜色的溶液，其与分光光度测定有关的正确说法是A 不能进行光度分析B 显色后可进行光度分析C 光度分析灵敏度低D 无法判别是否能进行光度分析10 微量稀土离子可以通过生成CaC2O4来进行共沉淀分离，它属于A 利用生成混晶进行共沉淀分离B 利用形成离子缔合物进行共沉淀分离C 利用生成螯合物进行共沉淀分离D 利用表面吸附作用进行共沉淀分离11 在萃取分离过程中，判断分离难易程度的参数是A 分配系数B 回收率C 分离因子D回收因子12 用含少量Cu2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH = 5.0时，用锌标准溶液标定EDTA溶液的浓度。
2020年温州大学研究生入学考试专业课620分析化学
2020年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称: 620分析化学 适用专业：070300化学 （请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）一、单项选择题（共23小题，每小题2分，共46分）1、在定量分析中，精密度与精确度之间的关系是 ( )A 、精密度高，准确度必然高B 、准确度高，精密度不一定高C 、准确度是保证精确度的前提D 、精密度是保证准确度的前提2、以下试剂能作为基准物质的是 ( )A 、优级纯的NaOHB 、KMnO 4C 、100℃干燥后的CaOD 、99.99％纯锌3、下列各种酸碱对中，属于共轭酸碱对的是 ( )A 、H 2CO 3-CO 32-B 、H 3O +-OH -C 、HPO 42--PO 43-D 、NH 3+CH 2COOH-NH 2CH 2COO -4、用EDTA 标准溶液测定Zn 2+含量，应采用何种滴定方式 ( )A 、直接滴定B 、返滴定法C 、置换滴定法D 、间接滴定法5、用配位滴定法测定自来水总硬度，标定EDTA 用何种基准物合适 ( )A 、CuB 、ZnOC 、CaCO 3D 、CaC 2O 46、K 2Cr 2O 7法测定铁矿石中的铁含量时采用何种介质 ( )A 、HClB 、H 2SO 4C 、HNO 3D 、H 2SO 4-H 3PO 47、在1mol·L -1 H 2SO 4溶液中，以0.05mol·L -1 Ce 4+溶液滴定0.05mol·L -1 Fe 2+溶液，则此滴定最适宜的指示剂是 )V 68.0=E ;V 44.1=E (′Fe /Fe ′Ce /Ce +2+3+3+4θθ ( ) A 、硝基邻二氮菲-亚铁(E θ’=1.25V) B 、邻二氮菲-亚铁(E θ’=1.06V)C 、邻苯氨基苯甲酸(E θ’=0.89V)D 、二苯胺碘酸钠(E θ’=0.84V)8、在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将降低（不考虑离子强度影响） ( )A 、NH 4FB 、HClC 、邻二氮菲D 、H 2SO 4第 1 页，共 5页 温州大学考研专业课9、在重量分析中，下列哪些因素是使溶解度减小的？ ( )A 、升高温度B 、同离子效应C 、络合效应D 、酸效应10、测定纯金属钴中锰时，在酸性溶液中以KIO 4氧化Mn 2+成MnO 4-用分光光度法测定，其参比溶液为 ( )A 、蒸馏水B 、含KIO 4的试样溶液C 、KIO 4溶液D 、不含KIO 4的试样溶液11、毛细管气相色谱比填充柱色谱具有更高的分离效率，从速率理论来看，这是由于毛细管色谱柱中 ( )A 、不存在分子扩散B 、不存在涡流扩散C 、传质阻力很小D 、载气通过的阻力小12、载气相对分子质量的大小对哪两项有直接影响 ( )A 、涡流扩散项和分子扩散项B 、分子扩散项和传质阻力项C 、保留时间与分离度D 、色谱峰宽与柱效13、与分离度直接相关的两个参数是 ( )A 、色谱峰宽与保留值差B 、保留时间与色谱峰面积C 、相对保留值与载气流速D 、调整保留时间与载气流速14、不影响速率方程式中分子扩散项大小的因素有 ( )A 、载气流速B 、载气相对分子质量C 、柱温D 、柱长15、液相色谱中通用型检测器是 ( )A 、紫外吸收检测器B 、热导池检测器C 、示差折光检测器D 、荧光检测器16、氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的( )A 、清洗电极B 、检查电极的好坏C 、活化电极D 、检查离子计能否使用17、A 离子选择电极的电位选择系数pot B A,K 越小，表示 ( )A 、B 干扰离子的干扰越小 B 、B 干扰离子的干扰越大C 、不能确定D 、不能用此电极测定A 离子第 2 页，共 5 页温州大学考研专业课18、极谱法测定某CaCl 2 溶液中微量铅，除氧的方法是 ( )A 、加入Fe 粉B 、加入Na 2SO 3C 、通CO 2D 、上述方法都不行19、用库仑滴定法测定石油中的总氮量时，是以NH 3的形式进行测定，可选用能在阳极上产生滴定剂的物质为 ( )A 、H +B 、H 2OC 、AgD 、Cu20、在电位滴定中，以△E/△V ～V （E 为电位，V 为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点为 ( )A 、△E/△V 为零时的点B 、曲线的最大斜率点C 、曲线的最小斜率点D 、曲线的斜率为零时的点21、与火焰原子吸收相比，石墨炉原子吸收具有的特点是 ( )A 、灵敏度高且重现性好B 、灵敏度高但重现性差C 、原子化效率高但背景干扰小D 、化学干扰少但基体效应大22、哪种方法可以消除原子吸收分光光度法中的物理干扰？ ( )A 、加释放剂B 、加保护剂C 、标准加入法D 、Zeeman 扣背景23、不可以用原子发射光谱分析的物质是 ( )A 、有机物与大部分非金属元素B 、碱金属与碱土金属元素C 、稀土金属D 、过渡金属二、填空题 （共13小题，每小题2 分，共 26分）1、消除系统误差的方法有 、 、 、 。
分析化学考研试题
分析化学考研试题---9一、选择题（20分，每题1分）1.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50mL，用0.0500mol/LHCl标液滴定，终点时耗去20.00mL，由此得Ca(OH)2沉淀的K sp①1.6³10-5,②8.0³10-6,③2.0³10-6,④4.0³10-62.以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂，测定pH应控制在①pH<5,②pH>5,③5<pH<10,④pH>103.现用EDTA滴定含有Al3+、Fe3+、Zn2+的溶液中的Zn2+。
若用二甲酚橙(XO)做指示剂，Al3+、Fe3+对有封闭作用，为消除的Al3+、Fe3+干扰，可采用下列哪种掩蔽剂掩蔽①F-+抗坏血酸，②F-+CN-，③CN-，④抗坏血酸4.已知Ag+/Ag电对的标准电极电位фO=0.80，Ag2CrO4K sp=1.1³10-12。
则Ag2CrO4/Ag电对的标准电极电位为①0.80V,②0.45V,③1.15V,④0.10V5.已知MnO4-/Mn2+电对的标准电极电位фO=1.51V，当pH=3.0时，它的条件电位为①1.51V,②1.23V,③0.94V,④0.68V6.用二苯胺磺酸钠作指示剂，用Ce4+滴定Fe2+时，突跃范围为0.86V-1.26V。
若加入H3PO4后，则突跃范围为①0.86V-1.26V，②，0.86V-1.50V③，0.62V-1.26V④0.62V-1.50V7.佛尔哈德法可直接测定下列哪种离子①F-，②Cl-，③I-，④Ag+8.用重量法测定样品中的SiO2，一般用Na2CO3熔融后，用下列哪种溶剂浸取①H2O，②HCl，③HF，④CH3CH2OH9.若不知所测样品的组成，则要想检验分析方法有无系统误差，有效的方法是①用标准试样对照，②用人工合成样对照，③空白试验，④加入回收试验10.测定某铁样中镍的含量，现用熔融法分解该铁样，采用下列哪种坩埚材料较好①铁，②镍，③铂，④银11.已知的H3PO4p K a1-p K a3分别为2.12、7.20、12.36，则PO43-的p K b为①11.88，②6.80，③1.74，④2.1212.已知某酸的浓度与其酸度均为0.1mol/L，则这种酸为①H2SO4，②HAc，③HCl，④HF13.欲配制pH=5.00缓冲液500mL，已用去6mol/LHAc34.0mL则需加NaAc?3H2O约多少克（已知p K a=4.74，NaAc?3H2O式量136.1）①20，②30，③40，④5014.甲基橙(p K a=3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/LHCl，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为①1.0，②2.0，③0.5，④10.015.用浓度为0.1mol/L NaOH滴定等浓度的某弱酸HA或HB，若HA与HB的突跃范围的差别为+1.0pH单位，则HA和HB离解常数K aHA和K aHB比值K aHA / K aHB为①10，②100，③0.1，④0.01016.浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的p K a为(NH3?H2O K b=1.8³10-5)①9.26，②4.74，③7.00，④10.0017.现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，则用于标定EDTA的基准物质应为①Pb(NO3)2，②Na2CO3，③Zn，④CaCO318.用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V1>V2>0，则溶液组成为①NaOH，②NaHCO3+Na2CO3，③NaOH+Na2CO3，④NaHCO319.氨盐中氮的测定，常用浓H2SO4分解试样,再加浓NaOH将NH3蒸馏出来,用一定量过量的HCl来吸收,剩余的HCl再用NaOH标液滴定,则化学计量点的pH在下列哪种范围①强酸性，②弱酸性，③强碱性，④弱碱性20.以FeSO4溶液滴定0.02000mol/L Ce(SO4)2溶液至化学计量点时，他们的体积比为0.5000，FeSO4溶液的浓度为(mol/L)①0.01000，②0.02000，③0.03000，④0.04000二、填空题（30分，每空1分）1.常用的氧化还原滴定法有、、。
2023年武汉工程大学研究生考试自命题真题 842分析化学
武汉工程大学2023年全国硕士研究生招生考试考试科目代码及名称：842 分析化学一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1. 1:2 H2SO4溶液的物质的量浓度为( )(A) 6 mol·L-1(B) 12 mol·L-1(C) 24 mol·L-1(D) 18 mol·L-12.下列做法错误的是( )(A) AgNO3标准溶液装入棕色磨口瓶中保存(B) K2Cr2O7标准溶液装入酸式滴定管中(C) 测定水的硬度时用自来水冲洗锥形瓶(D) NaOH标准溶液保存在具有橡皮塞的瓶中3.下列滴定分析操作中会产生随机误差的是( )(A) 指示剂选择不当(B) 试样溶解不完全(C) 所用蒸馏水质量不高(D) 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动4.在无系统误差时，能提高分析结果准确度的表述是( )(A) 选用灵敏度高的仪器(B) 几份试样的质量相同(C) 平行实验的操作完全一样(D) 适当增加平行测定的次数5.在下列四个数据中，两位有效数字的是( )（1）1.80（2）0.180（3）K a=1.8×10-5（4）pH=1.80(A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,36.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是( )(A) 用甲基橙作指示剂(B) NaOH溶液吸收了空气中的CO2(C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同(D) 每份加入的指示剂量不同7.用0.1 mol·L-1HCl滴定同浓度NaOH的突跃范围为9.7~4.3，则0.01 mol·L-1HCl滴定0.01 mol·L-1 NaOH的突跃范围应为( )(A) 9.7~4.3(B) 8.7~4.3(C) 8.7~5.3(D) 10.7~3.38.下列操作中正确的是(A) 用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点(B) 用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点(C) 用HCl滴定NaOH，以甲基橙为指示剂，溶液呈黄色为终点(D) 用NaOH滴定HCl，以甲基橙为指示剂，溶液呈红色为终点9.形成配位化合物时，金属离子和配位剂的配位比一般都是( )(A) 1:1(B) 1:2(C) 1:3(D) 1:410.配位滴定中，单一金属离子M能否进行准确滴定的判别式( )(A) △lg cK≥6(B) lg c M SP K MY' ≥6(C) lg c M SP K MY' ≥10-8(D) △lg cK ≥811.某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺，调pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是( )(A) Mg2+量(B) Ca2+量(C) Ca2+，Mg2+总量(D) Ca2+，Mg2+，Al3+，Fe3+总量12.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是( )[ϕ'(Sn4+/Sn2+)=0.14V]ϕ'(Fe3+/Fe2+)=0.68V，(A) 0.75V(B) 0.68V(C) 0.41V(D) 0.32V13.关于KMnO4法，下列叙述错误的是(A) KMnO4法通常以自身指示剂指示终点。
药学专业硕士研究生入学考试《分析化学》试题总结
药学专业硕士研究生入学考试《分析化学》试题总结
1.简述分析化学在医药卫生事业中所起的作用
2简述消除系统误差的方法
3.简述配位滴定常用的滴定方式及其适用范围
4.简述常用的基准物质及其适用范围
5.简述碘量法，高锰酸钾法和亚硝酸钠法的基本原理，使用条件，指示剂，终点判别及适用范围。
6.简述紫外光谱中常见的电子跃迁的类型
7.解释助色团和生色团的含义并分别举例
8.简述核磁共振中影响化学位移的因素
9.简述气相色谱常用的检测器及其原理
10.简述原子分光光度法的特点及其局限性
11.何谓程序升温，与液相色谱中的梯度洗脱有何相同点和不同点
12.哪些因素影响荧光的强度和其波长
13.简述平面色谱的分类
14什么是滴定曲线，描述滴定曲线的特点
15.简述沉淀纯化的方法
16.简述液相色谱中造成峰展宽的因素，与气相色谱法相比有何不同
计算题：铬酸钾的摩尔质量为247，取0.1g的铬酸钾置250ml容量瓶中，求其摩尔浓度。
分析化学考研试题及答案
分析化学考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不是用于分离混合物的？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 滴定答案：D2. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作不是必需的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是什么？A. 产生电子B. 产生光C. 产生原子D. 产生分子答案：C4. 色谱法中，固定相的作用是什么？A. 移动B. 保持不变C. 吸附D. 溶解答案：B5. 酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 改变溶液的pHB. 指示终点C. 改变溶液的颜色D. 改变溶液的浓度答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子吸收光谱法中，______是测定元素含量的重要参数。
答案：波长2. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积3. 色谱图上，保留时间可以用来判断______。
答案：物质的纯度4. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长对应的是______。
答案：最大吸收峰5. 电位滴定法中，电位的突跃点指示的是______。
答案：终点三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是标准物质及其在分析化学中的应用。
答案：标准物质是指具有一种或多种已知特性的稳定物质，用于校准测量仪器、评价测量方法或给材料赋值。
在分析化学中，标准物质用于确保分析结果的准确性和可比性。
2. 描述色谱法中，色谱柱的作用及其对分离效果的影响。
答案：色谱柱是色谱分析中用于分离混合物的装置，它包含固定相和流动相。
色谱柱的作用是允许混合物中的不同组分在固定相和流动相之间进行分配，从而实现分离。
色谱柱的类型、尺寸、固定相的性质以及流动相的流速和组成都会影响分离效果。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 在酸碱滴定中，已知酸的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为25.0 mL，碱的浓度为0.05 mol/L，求碱的滴定体积。
华 南 农 业 大 学攻读硕士学位研究生入学考试试题 无机及分析化学
考试时间：３小时满分150分（机密）华南农业大学攻读硕士学位研究生入学考试试题无机及分析化学部分（75分）一、填空题（每小题2分，共14分）1．已知298K时(MnO4-/ Mn2+)=1.51V，则当溶液由pH＝2变为pH= 4时，MnO4-/ Mn2+电极电位的变化 (MnO4-/ Mn2+) = （1）V。
2．CuSO4·5H2O脱水反应的K pθ分别为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4·4H2O(s)+ H2O(g) K p1θCuSO4·4H2O(s) = CuSO4·3H2O(s)+ H2O(g) K p2θCuSO4·3H2O(s)= CuSO4·2H2O (s)+ H2O(g) K p3θ为使CuSO4·4H2O晶体保持稳定（不风化也不潮解），容器中的水蒸气压P H2O应为(2) 。
3．温度为800K时，某反应的活化能为181.6 kJ.mol-1，当加入某种催化剂后，该反应的活化能降低为151 kJ.mol-1。
加催化剂后反应速率近似增大了(3) 倍。
4．将反应Sn4++Zn = Sn2++Zn2+装配成原电池，其电池符号为：(4) 。
5．把0.04mol.L-1 KBr和0.08mol.L-1 AgNO3溶液等体积混合制成溶胶，该溶胶电位离子是(5) ，胶团结构式是(6) 。
6．硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(7) ；(NH4)3[CrCl(SCN)4]的系统名是(8)。
7．在描述原子核外电子运动状态的四个量子数中，决定原子轨道形状的量子数是(9) ；决定原子轨道在空间伸展方向的量子数是(10) 。
二、选择题（每小题2分，共30分）1.从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（）。
A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小2．滴定时，滴定管未用待盛装的溶液润洗，由此对测定结果产生的影响属于（）。
华南理工大学2021年硕士研究生入学考试分析化学试卷
一、单项选择题（每题1分，共30分）1. 下列情况中哪个不属于系统误差：A. 滴定管未经过校正B. 所用试剂中含干扰离子C. 天平两臂不等长D. 砝码读错2. 用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NaOH的pH突跃范围是9.7～4.3，则用0.01mol/L的HCl滴定0.01mol/L的NaOH的pH突跃范围是：A. 9.7~4.3B. 8.7~4.3C. 8.7~5.3D. 10.7~3.33. 络合滴定中，指示剂封闭现象是由哪种原因引起的：A. 指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B. 被测溶液的酸度过高C. 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性D. 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性4.摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高则会：A. AgCl沉淀不完全B. 形成Ag2O的沉淀C. AgCl吸附Cl－D. Ag2CrO4沉淀不易生成5. 下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：A. K2Cr2O7B. KMnO4C.As2O3D. H2C2O4·2H2O6. 下列各数中有效数字位数为四位的是：A. wCaO=25.30%B. [H＋]=0.0235 mol/LC. pH=10.46D. 420Kg7. 比较两组分析数据的精密度是否存在显著差异，应当用哪种方法：A. F检验B. t检验C. Q检验D. G检验8. H3PO4的pKa1~ pKa3分别为2.12，7.20，12.4。
当H3PO4的pH为7.30时，溶液中主要存在形式为A. H2PO4-+ HPO42-B. HPO42-C. H2PO4-D. HPO42-+ PO43-9. 某有色溶液用1 cm吸收池时，其透光率为T；若改用2 cm吸收池，则透光率应为：A. 2TB. 2lgTC. T1/2D. T210. 分析宽沸程多组分混合物，多采用：A. 气相色谱B. 气固色谱C. 毛细管气相色谱D. 程序升温气相色谱11. 气相色谱中通用型检测器是：A. 热导池检测器B. 电子捕获检测器C. 氢火焰离子化检测器D. 火焰光度检测器12. 在重量分析法中，若待测物质中所含杂质的半径与待测离子的半径相近，在沉淀过程中往往形成：A. 混晶B. 吸留C. 包藏D. 后沉淀。
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2004 年研究生入学考试分析化学试题⨯
四、计算题
4.根据下列电池：
Ag︱Ag2CrO4(固)，CrO42-(x mol/L)║SCE
若测得的电池电动势为-288mV,试计算CrO42-的浓度（25℃）。
已知φSCE=0.245V,φ○-Ag+/Ag=0.799V,Ag2CrO4的K sp为2.0⨯10-12。
2003 年研究生入学考试分析化学试题
一、名词解释
4.相界电位
二、选择题
13.玻璃电极的电位（）
A．随溶液中氢离子活度的增高向负方向变化
B．随溶液中pH的增高向正方向变化
C．与溶液中的子强度有关
D．随溶液中氢离子活度的增高向正方向变化
四、计算题
3. 25℃时，下列电池的电动势为0.482V，计算溶液中IO3-的平衡浓度。
(-)Ni(s)︱Ni2+(0.0250mol/L)║IO3-,Cu2+︱Cu(s)(+)
已知Cu(IO3)2的K sp3.20⨯10-7,φ○-Ni2+/Ni=-0.231V，φ○-Cu2+/Cu=0.337V。
2002 年研究生入学考试分析化学试题
一、名词解释
6. potentiometric titration
四、计算题
2． 25℃时，实验测得以下三个电池的电动势如下：
（1）Hg︱KCl(s),Hg2Cl2(s)║Ag+(0.01000mol/L)︱Ag EMF=0.4397V
(2) Hg︱KCl(s),Hg2Cl2(s)║AgI(s)︱Ag EMF=0.08240V
(3) Ag︱PbI2(s),AgI(s)║Hg2Cl2(s),KCl(s)︱Hg EMF=0.2382V
请使用实验数据，计算AgI与PbI2的溶度积（饱和甘汞电极的电极电位为0.2415V）
2001 年研究生入学考试分析化学试题
六、计算题
2．下列电池
Ni(s)︱NiSO4(0.0250mol/L)║KIO3(0.10mol/L),Cu(IO3)2(s)︱Cu(s)的电动势为0.482V，求Cu(IO3)2的K sp(φ○-Ni2+/Ni=-0.231V,φ○-Cu2+/Cu=0.337V)。
2000 年研究生入学考试分析化学试题
一、名词解释
1.指示电极和参比电极
四、计算题
3. 25℃时，下列电池的电动势为-0.372V，计算AgAc的K sp(φ○-Cu2+/Cu=0.337V，φ○-Ag+/Ag=0.799V)。
Ag︱AgAc(s)║Cu(Ac)2(0.10mol/L)︱Cu。